高中化学离子方程式知识点归纳
高中化学离子方程式知识点归纳
高中化学离子方程式知识点归纳
漫长的学习生涯中，是不是经常追着老师要知识点？知识点有时候特指教科书上或考试的知识。那么，都有哪些知识点呢？下面是店铺整理的高中化学离子方程式知识点归纳，欢迎阅读与收藏。
高中化学离子方程式知识
一、离子反应常见类型：
1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl 2H++CO32-=CO2↑+H2O
2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO-+H2O==CH3COOH+0H-
4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。
二、离子方程式书写规则：
1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。
2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。
3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，
然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。
6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4 +2H2O。
8、必须考虑反应间的用量问题。因反应物用量不同，产物不尽相同，其离子方程式也就不同。例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S=S +2H++2Cl-，将过量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O=10H++SO42-+8Cl-
例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用：①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3 +CO3-+2H2O若与少量NaOH 溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3 +H2O 例3：澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：同例2①式与少量NaHCO3溶液作用，则同例2②式.
例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液：3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2 +4H2O向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液：Ca2++H2PO4-+OH-=CaHPO4 +H2O 例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4 +H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4 +2H2O规律：当某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的.个数比，应与其电解质的组成比相同;当某电解质的正、负离子都参观加了反应，却未完全反应，则在配平的离子方程式中，该正、负离子的个别数比与其电解质组成
不相同。
9、操作顺序不同，其离子方程式有时也不相同。
例1：将少量盐酸滴入Na2CO3溶液中：H++CO32-=HCO3-将少量Na2CO3溶液滴入盐酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O;
例2：在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液：Al3++OH-=Al(OH)3 在NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
10、有微溶物参加或生成的离子反应，若微溶物是反应物而且浓度较稀，则写离子形式;如果浓度较大或是混浊液时，要写成分子式;微溶物是生成物时，通常用分子式表示，还要标上沉淀符号。
例：将适量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH++CO2=CaCO3↑+H2O石灰乳或(Ca(OH)2混浊液)和Na2CO3溶液反应：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3 +2OH-AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag++SO42-=Ag2SO4
高中化学考点知识
溶液中的离子共存
1、离子共存条件：
同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，它们之间便不能在溶液中大量共存。
⑴生成难溶物或微溶物：如：Ba2+与CO32-，Ag+与Br-，Ca2+与SO42-等不能大量共存。
⑵生成气体或挥发性物质:
如：NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等不能大量共存。
⑶生成难电离物质：如：H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等因生成弱酸不能大量共存;OH-与NH4+因生成的弱碱不能大量共存;H+与OH-生成水不能大量共存。
⑷发生氧化还原反应：
氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-(H+)等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
2、附加隐含条件的应用规律：
⑴溶液无色透明时，则溶液中一定没有有色离子，如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-
⑵强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子，如Fe3+、 Fe2+、HCO3-、NH4+、Al3+
⑶强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子,如HCO3-、CO32-、S2-、CH3COO-、AlO2-
例3：(2008·全国理综)在溶液中加入少量Na2O2后仍能大量共存的离子组是( )
A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
B.K+、AlO2-、Cl-、SO42-
C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-
D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
【解析】由题意知，往溶液中加入少量Na2O2后，①Na2O2会与原溶液中的水反应生成NaOH，使溶液呈碱性，故NH4+、Mg2+、HCO3-不能与其大量共存，A、C不正确;②Na2O2有强氧化性，会氧化溶液中的一些还原性离子，如Fe2+、SO32-等，故D不正确。
高中化学易错知识
1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用
正确,银氨溶液久制易生成Ag3N极为易爆
2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热
正确
3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿
错误,PH试纸不润湿
4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗
正确
5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
错误,漂白粉不易挥发但易变质,所以需要密封保存
6.浓H2SO4沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液
错误,先用干燥布擦净,再用水冲洗,最后涂上NaHCO3溶液
7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL
正确
8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管
错误,应用酸式滴定管
9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
正确
10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。
(测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解)测定溶解度(溶液)、制乙烯(反应液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛树脂(沸水浴)、乙酸乙酯制备(直接加热)、水解(水浴)、糖水解(水浴)
11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度
12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中
错误,左物右码
13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分
应为SO2+品红溶液
14.只用一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液
正确,浓溴水
15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄
错误,通常选择酚酞作指示剂
16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法
错误,应该使用渗析
17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气
正确
18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热
错误,锥形瓶应当隔石棉网微热
19.所谓硅胶，即硅酸胶体。硅胶变色为物理变化错误,硅胶为nSiO2?mH2O
硅胶变色是化学变化,由于其中CoCl2的水合分子量不同而颜色不同 [CoCl2?H2O(蓝色)CoCl2?6H2O(红色)]
20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液
错误,应当盐析。
【高中化学离子方程式知识点归纳】
高中化学离子方程式大全(整理汇总版)
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+Ag +- Cl ===↓AgCl 2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+ Na +2- OH +↑2H 3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu ====2+ Na +↓2)(OH Cu +↑2H 4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+ Na +4- OH +↑2O 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：- 3HCO ++ H ===↑2CO +O H 2 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：- 3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+- COO CH 3 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： +2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2- 3HCO ++ 2Ca +2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+- 23CO 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+ 2Ca +- 3HCO +- OH ===↓3CaCO +O H 2 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：+ 2Ca +- OH +- 3HCO ===↓3CaCO +O H 2 11、澄清石灰水通入少量2CO ：+ 2Ca +2- OH +2CO ===↓3CaCO +O H 2 12、澄清石灰水通入过量2CO ：- OH +2CO ===- 3HCO 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： +2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 2 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：- 3HCO +-OH ++ 2Ca ===↓3CaCO +O H 2 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： +2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23? 16、碳酸钠溶液与盐酸反应： -23CO ++H ===- 3HCO 或-23CO +2+ H ===↑2CO +O H 2 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===- 23CO +O H 2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +- OH ===- 3HCO 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： + 4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 2
高中化学全部离子方程式大全总结高考必备
高中全部化学离子方程式总结钠及其化合物 *1 、钠与水反应： 2Na + +2H 2O=2Na +– +2OH +H 2↑ 2+ 2、钠与硫酸铜溶液： 2Na+2H 2O+Cu =Cu(OH) 2↓+H 2↑ ++ 3、钠与稀硫酸： 2Na+2H =2Na+ H 2↑ *4、过氧化钠与水反应： 2Na2 O2+2H 2O=4Na +– +4OH +O 2↑ 碳、硅及其化合物 *1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H + =CO2↑+H 2O *2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-–2–+ OH = H 2O+CO3 3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2+ +2OH –=CaCO3↓ +2H 2O+CO 32– 4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO 3-+OH –=CaCO3↓ +H 2O *5 、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2+ +2OH –+CO2 =CaCO3↓ +H 2O *6 、澄清石灰水通入过量CO2 –-：OH +CO2=HCO3 7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： Ca 2+–- =CaCO3↓+CO 3 2– +2OH +2HCO3+2H 2O -–2+ 8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3 +OH +Ca =CaCO3↓+H 2 O 2–+- *9 、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO3+H =HCO3 *10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应： 2 –+ =CO 2↑+H 2O CO3+2H *11、向氢氧化钠溶液中通入少量的 – 2 – CO2：CO2+2OH =CO 3 +H 2O *12、向氢氧化钠溶液中通入过量的 –-CO2：CO2+OH =HCO3 13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： + +HCO3 -–2– NH4+2OH =NH 3↑ +CO3+2H 2O *14、碳酸钙与盐酸反应： CaCO3+2H + =Ca 2+ +CO 2↑ +H 2O *15、碳酸钙与醋酸反应： CaCO3+2CH 3COOH=Ca2+ +2CH 3COO-+CO 2↑ +H 2O *16、澄清石灰水与稀盐酸反应： H+ +OH –=H 2O *17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合： HCO3-+CH3 COOH=CO2↑+H 2O+CH 3COO-*18、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3 COOH+OH-=CH 3COO-+H 2 O *19、醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3 ?H2O=CH 3 COO-+NH 4+ +2H 2O *20、二氧化硅与氢氧化钠溶液： SiO2 + 2OH -=SiO 32-+H2O *21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳： SiO32- + CO 2= H 2SiO3↓+ CO32– 氮及其化合物 1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO) ：Fe+NO 3-+4H + =Fe 3+ +NO ↑+2H 2O
高中化学离子方程式大全(整理汇总版)
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:+Ag ＋-Cl ===↓AgCl 2、钠与水反应：2Na +2O H 2==＝2+Na ＋2-OH ＋↑2H 3、钠与硫酸铜溶液:2Na ＋2O H 2++2Cu ===＝2+Na ＋↓2)(OH Cu +↑2H 4、过氧化钠与水反应:222O Na +2O H 2===4+Na +4-OH +↑2O 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：-3HCO ＋+ H ＝==↑2CO +O H 2 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:-3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+- COO CH 3 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： +2Ca +２-OH +2-3HCO ＋+2Mg ＝==↓2)(OH Mg +↓3CaCO 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2-3HCO ＋+2Ca +2-OH =＝==↓3CaCO +2O H 2+-23CO 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+2Ca +-3HCO +-OH =＝=↓3CaCO +O H 2 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：+2Ca +-OH ＋-3HCO =＝=↓3CaCO +O H 2 11、澄清石灰水通入少量2CO :+2Ca +2-OH +2CO ＝=＝↓3CaCO +O H 2 12、澄清石灰水通入过量2CO ：-OH ＋2CO ＝＝=-3HCO 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： +2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 2 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:-3HCO ＋-OH ++2Ca ===↓3CaCO +O H 2 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合: +2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ＝＝＝↓3BaCO ＋O H 2+O H NH 23? 16、碳酸钠溶液与盐酸反应:-23CO ++ H =＝=-3HCO 或-23CO +2+H ===↑2CO +O H 2 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ＝=＝-23CO +O H 2 18、过量的ＣO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +- OH ＝==-3HCO １9、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：
高中化学离子反应方程式汇总
高中化学常见离子方程式 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3-或CO32–+2H+=CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O
高中化学常考离子方程式总结
高中化学常考离子方程式总结 离子反响、离子方程式的书写及正误判断是每年高考的必考 内容 ,所占分值较大。学生在学习和高三复习过程中,这部分内容是一个要点 ,也是一个难点。以下是小编为大家精心准备的：高中化学常考离子方程式总结，欢迎参照阅读! 高中化学常考离子方程式总结以下： 一、离子反响常有种类： 1、复分解型离子反响：例：Ag++Cl- =AgCl↓2H++CO32 -=CO2↑+H2O 2、置换反响型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==*****+0H- 4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O此外还有生成物中有络合 物时的离子反响等。 二、离子方程式书写规则： 1、只好将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其余 (包含难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的 1 / 3
反响： CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O所以熟记哪些物质是 强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关 键。 2、不在水溶液中反响的离子反响，不可以书写离子方程式。 如铜与浓 H2SO4 的反响，浓 H2SO4 与相应固体物质取HCI、HF、HNO3 的反响，以及Ca(OH)2 与 NH4Cl 制取 NH3 的反响。 3、碱性氧化物固然是强电解质，但它只好用化学方程式写 在离子方程式中。如 CuO 与盐酸的反响： CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反响，关于弱酸酸式根离子不可以拆 成 H+ 和酸根阴离子 (HSO4- 除外 )。如 NaHCO3 溶液和 NaOH 溶 液混淆： HCO3-+OH-=CO32-+H2O不可以写成：H++OH-=H2O 5、书写氧化复原反响的离子方程式时，第一写好参加反响 的离子，而后确立氧化产物和复原产物，再用察看配平并补齐其 它物质即可 ;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的 离子，而后确立产物，再配平并补足水分子即可。 6、一定恪守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不单 要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在 FeCl2 溶液中通入 Cl2，其离子方程式不可以写成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- ，因反响前后电荷不守恒，应写成： 2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 。 7、不可以因约简离子方程式中局部系数而损坏整体的关系量。 2 / 3
高中常见化学离子方程式大全
高中常见化学离子方程式大全 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH+ CO2 ═Na2CO3+H2O CO2+ 2OH-═CO32-+H2O 2、在标准状况下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中： CO2+NaOH═NaHCO3 CO2+OH-═HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH+SO2=NaHSO3 OH-+SO2═HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳： CaOH2+2CO2=CaHCO32 CO2+OH-═HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3?H2O+CO2═NH42CO3+H2O 2NH3?H2O+CO2═2NH4++CO32-+2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑ CO32-+SO2═SO32-+CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O═2HCO3- 8、在醋酸铅[PbAc2]溶液中通入H2S气体：
PbAc2+H2S=PbS↓+2HAc PbAc2+H2S═PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3 CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2HI ═2FeCl2+I2+2HCl 2Fe3++2I-═2Fe2++ I2 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢： Fe2SO43+H2S═2FeSO4 + S↓+ H2SO4 2Fe3++ H2S═2Fe2++ S↓+2H+ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中： 3NaClO +SO2+ H2O═Na2SO4+2HClO+NaCl 3ClO- + SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl- 13、氯气通入水中： Cl2+H2O? HCl+HClO Cl2+H2O? H++Cl-+HClO 14、氟气通入水中： 2F2+2H2O=4HF+O2 2F2+2H2O═4HF+O2 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中： Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+ H2O 16、FeBr2溶液与少量Cl2反应： 6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
高中化学离子方程式知识点归纳
高中化学离子方程式知识点归纳高中化学离子方程式知识点归纳 一、离子反应常见类型： 1、复分解型离子反应：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O 2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2↑Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+CH3COO- +H2O==CH3COOH+0H- 4、复杂的氧化还原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。 二、离子方程式书写规则： 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其 它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强 电解质能溶于水是写好离子方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜 与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的 反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离 子方程式中。如CuO与盐酸的反应：CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+ 和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合： HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O
5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质 即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的`离子，然 后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配 平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液 中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反 应前后电荷不守恒，应写成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的关系量。如 稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反应，若写出为：Ba2++OH-+H++SO42- =BaSO4+H2O就是错误的，正确应为Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+2H2O。 8、必须考虑反应间的用量问题。因反应物用量不同，产物不尽 相同，其离子方程式也就不同。例1：将少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S=S↓+2H++2Cl-，将过量Cl2通入H2S水溶液中： 4Cl2+H2S+4H2O=10H++SO42-+8Cl- 例2：Ca(HCO3)2溶液与适量或过量NaOH溶液作用： ①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O若与少量NaOH溶液作用，则应写为：②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 例3：澄清石灰水跟过量NaHCO3溶液作用：同例2①式与少量NaHCO3溶液作用，则同例2②式. 例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加过量的Ca(OH)2溶液： 3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O向Ca(H2PO4)2溶液中滴加 少量Ca(OH)2溶液：Ca2++H2PO4-+OH-=CaHPO4↓+H2O 例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀恰好完全 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶 液至沉淀恰好中和：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O规律：当 某电解质的正、负离子完全参加了反应，则在配平的离子方程式中，反应物中该正、负离子的个数比，应与其电解质的组成比相同;当某
高中化学全部离子方程式大全总结高考必备
高中全部化学离子方程式总结 钠及其化合物 *1、钠与水反应：2Na++2H2O=2Na++2OH–+H2↑ 2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+H2↑ 3、钠与稀硫酸：2Na+2H+=2Na++ H2↑ *4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑ 碳、硅及其化合物 *1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O *2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO3-+ OH–= H2O+CO32– 3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32– 4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O *5、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O *6、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3- 7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O 8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O *9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- *10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：CO32–+2H+=CO2↑+H2O *11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O *12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO2：CO2+OH–=HCO3- 13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O *14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O *15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O *16、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O *17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO- *18、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O *19、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O *20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO2 + 2OH-=SiO32- + H2O *21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO32- +CO2= H2SiO3↓+ CO32– 氮及其化合物 1、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
高中常见必背离子方程式总结
高中常见必背离子方程式总结 高中化学中的离子共存和方程式可谓是一大重点，对于这幺重要的一个知识点，有很多同学在学习的时候可能会混淆或者是记忆不清晰。下面是高中离子方程式总结，欢迎阅读。 1 高中离子方程式汇总1、向氢氧化钠溶液中通入少量 CO2：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O CO2+2OH- CO32-+H2O 2.过量CO2 通入氢氧化钠溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 CO2+OH- HCO3- 反应分两步进行，第一步为：CO2＋2OH－===CO＋H2O，第二步为： CO＋CO2＋H2O===2HCO。 3.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+2CO2══Ca(HCO3)2 CO2+OH- HCO3- 4.氨水中通入少量二氧化碳：2NH3•H2O+CO2==（NH4）2CO3+H2O 2NH3•H2O+CO2==2NH4＋＋2H2O 5.二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2+H2O══2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O══HCO3- 6.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3 CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+HCO3- 7.烧碱溶液中通入过量二氧化硫：NaOH+SO2==NaHSO3 OH-+SO2 HSO3- 8.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2↑
CO32-+SO2 SO32-+CO2↑ 9.少量SO2 气体通入NaClO 溶液中：2NaClO+2SO2+2H2O══ Na2SO4+2HCl+H2SO4 2ClO－+2SO2+2H2O══SO42－+2Cl－+2H＋＋SO42－ 10.用氨水吸收少量二氧化硫2NH3•H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O 用氨水吸收过量的二氧化硫NH3•H2O＋SO2===NH＋HSO 11.在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S 气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 12.硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4） 3+H2S==2FeSO4+S↓+H2SO4 2Fe3＋+H2S==2Fe2＋+S↓+2H＋ 13.氯化铁溶液中通入碘化氢气体：2FeCl3+2HI 2FeCl2+I2+2HCl 2Fe3＋+2H＋＋2I－2Fe2＋+I2+2H＋ 14.氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15.氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 16.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2NaOH══NaClO+NaCl+H2O Cl2+2OH-══ClO－+Cl－+H2O 17.FeBr2 溶液中通入过量Cl2：2FeBr2+3Cl2══2FeCl3+2Br2 2Fe2＋+4Br－+3Cl2══2Fe3＋++2Br2＋6Cl－ 18.FeBr2 溶液与等物质的量Cl2 反应：6FeBr2+6C12 4FeCl3+2FeBr3+3Br2 2Fe2＋+2Br－+2Cl2══2Fe3＋+Br2＋4Cl－ 19.足量氯气通入碘化亚铁溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2 3Cl2+2Fe2＋＋4I－2Fe3＋+2I2
高中化学方程式知识点：最易考离子方程式汇总
高中化学方程式知识点：最易考离子方程式 汇总 摘要高中如何复习一直都是考生们关注的话题，下面是的编辑为大家准备的高中化学方程式知识点：最易考离子方程式汇总 一、离子反应常见类型： 1、复分解型离子反应：例： Ag++Cl-=AgCldarr;2H++CO32- =CO2uarr;+H2O 2、置换反应型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 uarr; Cl2+2I-=2Cl-+I2 3、盐类水解型：例：NH4++H2O==NH3 H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H- 4、复杂的氧化还原型：例： MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外还有生成物中有络合物时的离子反应等。 二、离子方程式书写规则： 1、只能将强电解质(指溶于水中的强电解质)写出离子形式，其它(包括难溶强电解质)一律写成分子形式。如碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2uarr;+H2O 因此熟记哪些物质是强电解质、哪些强电解质能溶于水是写好离子
方程式的基础和关键。 2、不在水溶液中反应的离子反应，不能书写离子方程式。如铜与浓H2SO4的反应，浓H2SO4与相应固体物质取HCI、HF、HNO3的反应，以及Ca(OH)2与NH4Cl制取NH3的反应。 3、碱性氧化物虽然是强电解质，但它只能用化学方程式写在离子方程式中。如CuO与盐酸的反应： CuO+2H+=Cu2++H2O 4、有酸式盐参加的离子反应，对于弱酸酸式根离子不能拆成H+和酸根阴离子(HSO4-除外)。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能写成：H++OH-=H2O 5、书写氧化还原反应的离子方程式时，首先写好参加反应的离子，然后确定氧化产物和还原产物，再用观察配平并补齐其它物质即可;书写盐类水解的离子方程式时，先写好发生水解的离子，然后确定产物，再配平并补足水分子即可。 6、必须遵守质量守恒和电荷守恒定律，即离子方程式不仅要配平原子个数，还要配平离子电荷数和得失电子数。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其离子方程式不能写成：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反应前后电荷不守恒，应写成： 2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。 7、不能因约简离子方程式中局部系数而破坏整体的
高中主要化学离子方程式汇总
高中主要化学离子方程式汇总 1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-→AgCl↓ 2、钠与水反应：2Na+2H2O→2Na++2OH–+H2↑ 3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+→2Na++Cu(OH)2↓+H2↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O→4Na++4OH–+O2↑ 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+→CO2↑+H2O 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH→CO2↑+H2O+CH3COO- 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+→Mg(OH)2↓+CaCO3↓ 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2HCO3-+Ca2++2OH-→CaCO3↓+2H2O+CO32- 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2O 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-→CaCO3↓+H2O 11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO3→CaCO3↓+H2O 12、澄清石灰水通入过量CO2：OH-+CO2→HCO3- 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH-+2HCO3-→CaCO3↓+CO32-+2H2O 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH-+Ca2+→CaCO3↓+H2O 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： Ba2++2OH–+NH4++HCO3-→BaCO3↓+H2O+NH3•H2O 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32-+H+→HCO3-或 CO32-+2H+→CO2↑+H2O 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–→CO32–+H2O 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–→HCO3- 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： NH4++HCO3-+2OH–→NH3↑+CO32–+2H2O 20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+→Ca2++CO2↑+H2O 21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH-→H2O 23、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+→Mg2++CO2↑+H2O 24、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++2OH–+Mg2++SO42–→BaSO4↓+Mg(OH)2↓ 25、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–→BaSO4↓+2H2O 26、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+→2H2O+BaSO4↓ 27、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：
高中化学全部离子方程式大全总结高考必备
高中全部化学离子方程式总结钠及其化合物 1、钠与水反应：2Na++2H 2O=2Na++2OH–+H 2 ↑ 2、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H 2O+Cu2+=CuOH 2 ↓+H 2 ↑ 3、钠与稀硫酸：2Na+2H+=2Na++H 2 ↑ 4、过氧化钠与水反应：2Na 2O 2 +2H 2 O=4Na++4OH–+O 2 ↑ 碳、硅及其化合物 1、碳酸氢钠溶液与强酸溶液混合：HCO 3-+H+=CO 2 ↑+H 2 O 2、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液：HCO 3-+OH–=H 2 O+CO 3 2– 3、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO 3-+Ca2++2OH–=CaCO 3 ↓+2H 2 O+CO 3 2– 4、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO 3-+OH–=CaCO 3 ↓+H 2 O 5、澄清石灰水通入少量CO 2：Ca2++2OH–+CO 2 =CaCO 3 ↓+H 2 O 6、澄清石灰水通入过量CO 2：OH–+CO 2 =HCO 3 - 7、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO 3-=CaCO 3 ↓+CO 3 2–+2H 2 O 8、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO 3-+OH–+Ca2+=CaCO 3 ↓+H 2 O 9、碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO 32–+H+=HCO 3 - 10、碳酸钠溶液与过量盐酸反应：CO 32–+2H+=CO 2 ↑+H 2 O 11、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO 2：CO 2 +2OH–=CO 3 2–+H 2 O 12、向氢氧化钠溶液中通入过量的CO 2：CO 2 +OH–=HCO 3 - 13、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH 4++HCO 3 -+2OH–=NH 3 ↑+CO 3 2–+2H 2 O 14、碳酸钙与盐酸反应：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O 15、碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3+2CH 3 COOH=Ca2++2CH 3 COO-+CO 2 ↑+H 2 O 16、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H 2 O 17、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO 3-+CH 3 COOH=CO 2 ↑+H 2 O+CH 3 COO- 18、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH 3COOH+OH-=CH 3 COO-+H 2 O 19、醋酸与氨水反应： CH 3COOH+NH 3 H 2 O=CH 3 COO-+NH 4 ++2H 2 O 20、二氧化硅与氢氧化钠溶液：SiO 2+2OH-=SiO 3 2-+H 2 O 21、硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO 32-+CO 2 =H 2 SiO 3 ↓+CO 3 2–
高中化学离子方程式大全
高中化学离子方程式大全 1.向氢氧化钠溶液中通入少量CO2时，化学方程式为：2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O，离子方程式为：CO2 + 2OH- → CO32- + H2O。 2.在标准状况下过量CO2通入NaOH溶液中时，化学方程式为：CO2 + NaOH → NaHCO3，离子方程式为：CO2 + OH- → HCO3-。 3.烧碱溶液中通入过量二氧化硫时，化学方程式为：NaOH + SO2 → NaHSO3，离子方程式为：OH- + SO2 → HSO3-。 4.在澄清石灰水中通入过量二氧化碳时，化学方程式为：Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2，离子方程式为：CO2 + OH- → HCO3-。 5.氨水中通入少量二氧化碳时，化学方程式为： 2NH3•H2O + CO2 → (NH4)2CO3 + H2O，离子方程式为： 2NH3•H2O + CO2 → 2NH4+ + 2HCO3-。 6.用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫时，化学方程式为：Na2CO3 + SO2 → Na2SO3 + CO2↑，离子方程式为：CO32- + SO2 → SO32- + CO2↑。
7.二氧化碳通入碳酸钠溶液中时，化学方程式为： Na2CO3 + CO2 + H2O → 2NaHCO3，离子方程式为：CO32- + CO2 + H2O → 2HCO3-。 8.在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体时，化学方程式和离子方程式相同：Pb(Ac)2 + H2S → PbS↓ + 2HAc。 9.苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳时，化学方程式为：CO2 + H2O + C6H5ONa → C6H5OH + NaHCO3，离子方程式为：CO2 + H2O + C6H5O- → C6H5OH + HCO3-。 10.氯化铁溶液中通入碘化氢气体时，化学方程式为： 2FeCl3 + 2HI → 2FeCl2 + I2 + 2HCl，离子方程式为：2Fe3+ + 2H+ + 2I- → 2Fe2+ + I2 + 2H+ + 2Cl-。 11.硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢时，化学方程式为：Fe2(SO4)3 + H2S → 2FeSO4 + S↓ + H2SO4，离子方程式为：2Fe3+ + 3H2S → 2Fe2+ + 3S↓ + 6H+。 12.少量SO2气体通入NaClO溶液中时，化学方程式为：2NaClO + 2SO2 + 2H2O → 2NaHSO4 + 2HCl + O2，离子方程式为：2ClO- + 2SO2 + 2H2O → 2HSO4- + 2H+ + O2. 2 2FeCl 2
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式 1、向氢氧化钠溶液中通入少量CO2： 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 离子方程式：CO2+ 2OH- CO32-+ H2O 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 3、烧碱溶液中通入过量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO3 离子方程式：OH- +SO2 HSO3- 4、在澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca（OH）2+ 2CO2══Ca(HCO3)2 离子方程式：CO2+ OH- HCO3- 5、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3•H2O+CO2== （NH4）2 CO3+ H2O 离子方程式：2NH3•H2O+CO2== 2NH4＋＋2H2O 6、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫： Na2CO3+ SO2 Na2SO3+ CO2↑ 离子方程式：CO32-+ SO2 SO32-+ CO2↑ 7、二氧化碳通入碳酸钠溶液中：Na2CO3+CO2 +H2O══2 NaHCO3 离子方程式：CO32-+ CO2 +H2O══HCO3- 8、在醋酸铅[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S气体：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 离子方程式：Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc 9、苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+ NaHCO3 离子方程式：CO2+H2O+C6H5O－→C6H5OH+ HCO3- 10、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl3+2 HI 2Fe Cl2+ I2+2 H Cl 离子方程式：2Fe3＋+2 H＋＋2I－ 2Fe 2＋+ I2+2 H＋ 11、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢：Fe2（SO4）3+ H2S==2 FeSO4+ S↓+ H2SO4离子方程式：2Fe3＋+ H2S== 2Fe 2＋+ S↓+2 H＋ 12、少量SO2气体通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2SO4+ 2HCl+H2SO4离子方程式：2ClO－ +2SO2+ 2H2O══SO42－+ 2Cl－+2 H＋＋SO42－13、氯气通入水中：Cl2+H2O HCl+HclO 离子方程式：Cl2+H2O H＋＋Cl－+HClO 14、氟气通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 离子方程式：2F2+2H2O 4HF+O2↑ 15、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O
高中化学离子方程式大全(整理汇总版)
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：+ Ag +-Cl ===↓AgCl 2、钠与水反应：2Na +2O H 2===2+Na +2-OH +↑2H 3、钠与硫酸铜溶液：2Na +2O H 2++2Cu ====2+Na +↓2)(OH Cu +↑2H 4、过氧化钠与水反应：222O Na +2O H 2===4+Na +4-OH +↑2O 5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：-3HCO ++ H ===↑2CO +O H 2 6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：-3HCO +COOH CH 3===↑2CO +O H 2+- COO CH 3 7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应： +2Ca +2-OH +2-3HCO ++2Mg ===↓2)(OH Mg +↓3CaCO 8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠： 2-3HCO ++2Ca +2-OH ====↓3CaCO +2O H 2+-23CO 9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：+2Ca +-3HCO +-OH ===↓3CaCO +O H 2 10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：+2Ca +-OH +-3HCO ===↓3CaCO +O H 2 11、澄清石灰水通入少量2CO ：+2Ca +2-OH +2CO ===↓3CaCO +O H 2 12、澄清石灰水通入过量2CO ：- OH +2CO ===-3HCO 13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：+2Ca +2-OH +2-3HCO ===↓3CaCO +-23CO +2O H 2 14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：-3HCO +-OH ++2Ca ===↓3CaCO +O H 2 15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合： +2Ba +2-OH ++4NH +-3HCO ===↓3BaCO +O H 2+O H NH 23⋅ 16、碳酸钠溶液与盐酸反应：-23CO ++H ===-3HCO 或-23CO +2+ H ===↑2CO +O H 2 17、向氢氧化钠溶液中通入少量的2CO ：2CO +2-OH ===-23CO +O H 2 18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：2CO +- OH ===-3HCO 19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液： +4NH +-3HCO +2-OH ===↑3NH +-23CO +2O H 2
高中化学离子方程式大全
高中化学方程式 1 、向氢氧化钠溶液中通入少许 CO 2 ： 2NaOH + CO 2 ==== Na 2 CO 3 + H 2 O 离子方程式： CO 2 +2OH - CO 3 2- +H 2O ﹙√﹚ 2 、在标准情况下过度 CO 2 通入 NaOH 溶液中： CO 2 +NaOH NaHCO 3 离子方程式： CO 2+ OH - HCO 3 - ﹙√﹚ 3 、烧碱溶液中通入过度二氧化硫： NaOH +SO 2==NaHSO 3 离子方程式： OH - +SO 2 HSO 3 - ﹙√﹚ 4 、在澄清石灰水中通入过度二氧化碳： Ca （ OH ） 2+ 2CO 2══ Ca(HCO 3 )2 离子方程式： CO 2+ OH - HCO 3 - ﹙√﹚ 5 、氨水中通入少许二氧化碳： 2NH 3?H 2O+CO 2== （NH 4）2 CO 3+ H 2O ＋ 2- +2H 2O 离子方程式： 2NH 3?H 2 O+CO 2 == 2NH 4 +CO 3 ﹙√﹚ 6 、用碳酸钠溶液汲取少许二氧化硫 ： Na 2 CO 3 + SO 2 Na 2SO 3+ CO 2↑ 离子方程式： CO 3 2-+SO 2 SO 3 2- +CO 2↑ ﹙√﹚ 7 、二氧化碳通入碳酸钠溶液中： Na 2 CO 3+CO 2 +H 2 O ══ 2 NaHCO 3 离子方程式： CO 3 2-+CO 2 +H 2O 2HCO 3 - ﹙√﹚ 8 、在醋酸铅 [Pb(Ac) 2 ] 溶液中通入 H 2S 气体： Pb(Ac) 2 +H 2 S= PbS ↓+2HAc 离子方程式： Pb(Ac) 2+H 2S=PbS ↓ +2HAc( 特别的离子方程式 ) 9 、苯酚钠溶液中通入少许二氧化碳： CO 2+H 2O+C 6 H 5ONa →C 6 H 5OH+ NaHCO 3 离子方程式： CO 2+H 2O+C 6H 5O - → C 6H 5OH+ HCO 3 - 10 、氯化铁溶液中通入碘化氢气体： 2FeCl 3+2HI 2Fe Cl 2+ I 2+2 H Cl 离子方程式： 2Fe 3 ＋ +2I - 2Fe 2 ＋ + I 2 ﹙√﹚ 11 、硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢： （SO ） 2FeSO 4+ S ↓+ H 2SO 4 Fe 2 4 3+ H 2S 离子方程式： 2Fe 3 ＋ + H 2 S 2Fe 2＋ + S ↓+2 H ＋ 12 、少许 SO 2 气体通入 NaClO 溶液中： 2NaClO + 2SO 2 + 2H 2 O ══ Na 2 SO 4 + 2HCl + H 2 SO 4 离子方程式： 2ClO - +2SO 2+ 2H 2O 2SO ＋ 4 2- + 2Cl - +2H 13 、氯气通入水中： Cl 2+H 2O HCl+HclO 离子方程式： Cl 2 +H 2 O H ＋ +Cl - +HClO ﹙√﹚ 14 、氟气通入水中： 2F 2 +2H 2 O 4HF+O 2 ↑ 离子方程式： 2F 2+2H 2 O 4HF+O 2 ↑ ﹙√﹚