北京市2021届高三各区二模化学试题分类汇编 ：生产工艺流程 word版含答案
北京市海淀区2021届高三二模化学试卷及答案
实验现象
金属为铜
金属为锌
金属为铝
点燃
不燃烧
燃烧
燃烧
通入 酸性溶液
褪色
褪色
褪色
通入 溶液
无明显变化
无明显变化色
已知： (CuS为黑色固体)； 可燃
下列说法不正确的是
A．加入铜片的实验中，使 酸性溶液褪色的气体是
B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含
实验装置
实验编号及试剂
实验现象
① 溶液(蓝色)
阳极：产生有刺激性气味的气体
阴极：电极上有红色固体析出
② 溶液(绿色)
阳极：产生有刺激性气味的气体
阴极：电极上有少量红色固体和白色固体析出，同时电极附近液体变为黑色
(1)经检验，阳极产生的气体能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。①中电解反应的化学方程式为___________。
A．当容器内压强不变时，反应达到化学平衡状态
B． 时，反应的化学平衡常数值为2
C．若 ，则
D．
12．化学家利用“自然化学连接法”提高蛋白质合成的效率，反应机理如图(其中—和…各表示一种多肽片段)。下列说法不正确的是
A．过程1中有 键和 键的断裂B．a、b生成c的同时还生成RH
C．c和d互为同分异构体D．总反应的化学反应速率主要取决于过程2
a．阴极为粗铅，纯铅在阳极析出
b．电解产生的阳极泥的主要成分为Cu和Ag
c．工作一段时间后，需要补充Pb2+以保持溶液中c(Pb2+)的稳定
(5)铅的电解精炼需要调控好电解液中的 。其他条件相同时，测得槽电压(槽电压越小，对应铅产率越高)随起始时溶液中 的变化趋势如图。由图可推知，随 增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是___________。
北京市2020-2021版高考化学二模考试试卷
北京市2020-2021版高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·黑龙江期中) 下列说法正确的是（）A . 煤焦油干馏可得到苯、甲苯等B . 煤裂化可得到汽油、柴油、煤油等轻质油C . 石油分馏可得到乙烯、丙烯等重要化工产品D . 油脂皂化反应基本完成的现象是，反应后静置，反应液不分层2. （2分） (2018高二下·北京期末) 下列化学用语正确的是（）A . CO2的结构式：O=C=OB . 葡萄糖和淀粉的实验式均为：CH2OC . N2H4的电子式：D . 聚丙烯的结构简式：3. （2分） (2016高一下·上饶期中) O、 O、O2﹣、O2、O3是（）A . 氧的五种同位素B . 五种氧元素C . 氧的五种同素异形体D . 氧元素的五种不同微粒4. （2分） (2018高一下·天津期中) 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高二下·哈尔滨期中) 下列物质的沸点的排列顺序正确的是（）①丁烷②2-甲基丙烷③正戊烷④2-甲基丁烷⑤2，2-二甲基丙烷A . ①＞②＞③＞④＞⑤B . ⑤＞④＞③＞②＞①C . ③＞④＞⑤＞①＞②D . ②＞①＞⑤＞④＞③6. （2分） (2018高一下·南宁期末) 下列分子中，只存在非极性共价键的是（）A . CO2B . NH3C . O2D . Na2O27. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列有关说法正确的是（）A . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸B . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C . 烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类D . 合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。
北京市顺义区2021届高三化学下学期第二次统练试卷(含解析).doc
北京市顺义区2021届高三第二次统练化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161.化学使人们的生活越来越美好，下列过程没有．．涉及化学反应的是A．可燃冰做燃料B．黄豆酿酱油C．爆竹燃放D．活性炭除味A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.可燃冰的主要成分是甲烷，燃烧生成水和二氧化碳属于化学变化，故A不符合题意；B.黄豆酿酱油的过程中有新物质生成，属于化学变化．故B不符合题意；C.燃放爆竹过程中有新物质二氧化碳生成，属于化学变化，故C不符合题意；D.活性炭除味过程中没有新物质生成，属于物理变化，故D符合题意。
答案选D。
【点睛】本题解题的关键是理解化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化。
化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断。
2.下列解释事实或实验现象化学用语正确的是A. 硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2 + 4H+ 2I2+2H2OB. 铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+ 4H+ + NO3－ Fe3+ + NO↑+ 2H2OC. 水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaCO3+2H+ Ca2++CO2↑+ H2OD. SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O CaSO3↓+2HClO【答案】A【解析】【详解】A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故A正确；B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe+ 4H+ + NO3－=Fe3+ + NO↑+ 2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe+ 8H+ + 2NO3－= 3Fe2+ +2 NO↑+ 4H2O，故B错误；C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2O = CaSO3↓+2HClO，生成的次氯酸具有强氧化性，能氧化亚硫酸钙，故D错误。
2021北京海淀高三二模化学(带答案)
2021北京海淀高三二模化 学2021.05本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na 23S32Cl 35.5第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列安全标识不适合在加油站张贴的是2.下列化学用语正确的是A.氨的电子式：B.中子数为20的Cl 的核素：2017ClC.甲烷的球棍模型：D.，的系统命名：3-甲基-2-丁醇3.下列说法不正确的是A.水泥、玻璃和陶瓷均属于无机非金属材料B.麦芽糖在酸或酶的催化下可水解为葡萄糖C.煤的干馏是实现煤综合利用的主要途径之一D.利用油脂在碱性条件下的水解反应可获得人造脂肪4.某品牌牙膏的成分含水、丙三醇、二氧化硅、苯甲酸钠、十二烷基硫酸钠和氟化钠等。
已知：牙釉质中含有羟基磷酸钙543]Ca PO [OH （），是牙齿的保护层。
在牙齿表面存在平衡：()()()()[][]235434543543Ca PO OH s 5Ca aq 3PO aq OH aq ;K Ca PO OH K Ca PO F sp sp +--++（）（）＞（）下列说法不正确．．．的是 A.若使牙膏呈弱酸性，更有利于保护牙釉质 B.丙三醇的俗称是甘油C.2SiO 是摩擦剂，有助于去除牙齿表面的污垢D. NaF 能将543Ca PO OH （）转化为更难溶的543Ca PO F （），减少龋齿的发生 5.用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A.真大结晶制备3NaHCO 晶体B. 分离苯和溴苯C.实验室制取蒸馏水D.配置100mL0.100mol /LNaCl 溶液6.下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A.向4KMnO 酸性溶液中滴加224H C O 溶液，溶液褪色： -24224222MnO 5H C O 6H 2Mn 10CO 8H O ++++=+↑+，B.向沸水中滴加饱和3FeCl ，溶液3Fe OH （）胶体：323Fe3H O Fe OH 3H +++↓+（）C.向银氨溶液中滴加乙醛，水浴加热，析出光亮银镜：()3334322CH CHO 2Ag NH OHCH COONH 2Ag 3NH H O ++↓++D. 22Na O 用作潜水艇供氧剂：22222Na O 2H O 4NaOH O +=+↑；2222322Na O 2CO 2Na CO O +=+ 7.下表是周期表中5种元素的相关信息，其中Q 、W 、X 位于同一周期。
2021北京市高三模化学分类汇编 ：生产工艺流程
北京市2020-2021学年高三各区一模化学试题分类汇编生产工艺流程（海淀区）1. （14分）4MnSO 是一种重要的化工产品。
以菱锰矿（主要成分为3MnCO ，还含有34Fe O 、FeO 、CoO 等）为原料制备4MnSO 的工艺流程如下图。
资料：金属离子沉淀的pH金属离子 3+Fe2+Fe2+Co2+Mn开始沉淀 1.5 6.3 7.4 7.6 完全沉淀2.88.39.410.2（1）酸浸后所得溶液的金属阳离子包括2+Mn 、2+Co 、____________。
（2）沉淀池1中，先加2MnO 充分反应后再加氨水。
写出加2MnO 时发生反应的离子方程式：_________。
（3）沉淀池2中，不能用NaOH 代替含硫沉淀剂，原因是_________。
（4）右图为4MnSO 和()244NH SO 的溶解度曲线。
从“含4MnSO 的溶液”中提取“4MnSO 晶体”的操作为_________，洗涤干燥。
（5）受实际条件限制，“酸浸池”所得的废渣中还含有锰元素，其含量测定方法如下。
i.称取a g 废渣，加酸将锰元素全部溶出成2+Mn ，过滤，将滤液定容于100mL 容量瓶中；ii.取25.00 mL 溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量()8422NH S O 溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使过量的()8422NH S O 分解。
iii.加入指示剂，用 b mol/L()()4422NH Fe SO 溶液滴定。
滴定至终点时消耗()()4422NH Fe SO 溶液的体积为c mL 4MnO -，重新变成2+Mn。
①补全步骤ⅱ中反应的离子方程式：22+Mn +822SO -+______∆催化剂4MnO +______+______②废渣中锰元素的质量分数为__________。
（6）废渣长期露置于空气；其中的锰元素逐渐转化为2MnO 。
研究者用右图装置提取2MnO 中的锰元素。
图中“H ·”代表氢自由基。
北京市海淀区2020┄2021届高三5月期末练习二模化学试卷Word版 含答案
海淀区高三年级第二学期期末练习理科综合能力测试5可能用到的相对原子质量：H l C 12 N 14 0 16 K 39 Mn 55第一部分（选择题共120分）本部分共20道小题，每小题6分，共120分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
6．港珠澳大桥被称为“现代世界新七大奇迹”之一，涵盖了当今世界岛隧桥多项尖端科技，化工行业在这座宏伟的“超级工程”中发挥了巨大作用。
下列材料的生材属于无机材料的是A．高强度耐腐蚀钢筋 B．超高分子量聚乙烯纤维C．大尺寸橡胶隔震支座 D．高韧薄层沥青罩面7．化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是A．油炸食品酸败变质B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注NaHCO3溶液D．生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C的损失小8. 2021年是元素周期表诞生150周年，目前周期表七个周期均已排满，其118种元素。
短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。
下到说法不正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>YB．W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性C．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族D．工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等9．下列化学用语的表述正确的是A．钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：B．由Na和Cl形成离子键的过程：C．NaHCO3的水解平衡：D．实验室制乙炔的反应：10．汽车尾气处理存在反应：，该反应过程及能量变化如图所示：下列说法正确的是A．升高温度，平衡正向移动B．该反应生成了具有非极性共价键的CO2C．使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率D．反应物转化为活化络合物需要吸收能量11．聚乙烯胺可用于合成染料Y，增加纤维着色度,乙烯胺（CH2=CHNH2）不稳定，所以聚乙烯胺常用聚合物X水解法制备。
下列说法不正确的是A．乙烯胺与CH3CH=NH互为同分异构体B．测定聚乙烯胺的平均相对分子质量，可得其聚合度C．聚合物X在酸性或碱性条件下发生水解反应后的产物相同D．聚乙烯胺和R-N=C=S合成聚合物Y的反应类型是加成反应12.某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。
北京市朝阳区2021年5月高三二模理综(化学)试卷(含答案)
精品 "正版〞资料系列 ,由本公司独创 .旨在将 "人教版〞、〞苏教版 "、〞北师 大版 "、〞华师大版 "等涵盖几乎所有版本的教材教案、课件、导学案及同步练习和 检测题分享给需要的朋友 .本资源创作于2021年8月 ,是当前最||新版本的教材资源 .包含本课对应 内容 ,是您备课、上课、课后练习以及寒暑假预习的最||正确选择 .朝阳区2021年高三年级||第二学期综合练习化学 (二 )6．我国科技创新成果斐然 ,以下成果中以制备非金属单质为主要目的的是ABC D低温制备 H 2成功开采可燃冰 (CH 4·n H 2O )研制出 超高强钢合成全氮阴离子盐 (N 5)6(H 3O)3(NH 4)4Cl7．以下关于NH 4Cl 的化学用语正确的选项是A ．氯离子的结构示意图：B ．其溶液呈酸性的原因：NH 4Cl + H 2O ⇌ NH 3·H 2O +HClC ．工业上 "氮的固定〞：NH 3 + HCl = NH 4ClD ．比较微粒半径：N ＞Cl -＞H8．以下变化中 ,未涉及．．．到电子转移的是 A ．H 2C 2O 4使酸性KMnO 4溶液褪色 B ．C 2H 5OH 使酸性K 2Cr 2O 7溶液变绿 C ．CO 2使苯酚钠溶液变浑浊 D ．H 2O 2使酸化的KI 溶液变黄 9．中|国学者在水煤气变换[CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g)ΔH ]中突破了低温下高转化率与高反响速率不能兼得的难题 ,该过程是基于双功能催化剂 (能吸附不同粒子 )催化实现的 .反响过程示意图如下：过程 I 过程 II 过程 III催化剂CH O以下说法正确的选项是A ．过程Ⅰ、过程Ⅲ均为放热过程液态甲醇氢气催化剂B ．过程Ⅲ生成了具有极性共价键的H 2、CO 2C ．使用催化剂降低了水煤气变换反响的ΔHD ．图示过程中的H 2O 均参与了反响过程10．一种长效、缓释阿司匹林 (有机物L )的结构如以下列图所示：CH 2CH On C O OCOCH 3以下分析不．正确的选项是．．．．．．A ．有机物L 为高分子化合物B ．1 mol 有机物L 中含有2 mol 酯基C ．有机物L 能发生加成、取代、氧化反响D ．有机物L 在体内可缓慢水解 ,逐渐释放出OH COOH11．实验室模拟工业漂白液 (有效成分为NaClO )脱除废水中氨氮 (NH 3 )的流程如下：提纯粗盐水精制盐水电解Cl 2吸收漂白液①②③④废水（含NH 3)NaCl以下分析正确的选项是A ．①中采用蒸馏的方法精制粗盐水B ．②中阳极的主要电极反响：4OH - - 4e - = 2H 2O + O 2↑C ．③中制备漂白液的反响：Cl 2 + OH - = Cl - + HClOD ．②、③、④中均发生了氧化复原反响 12．某小组比较Cl -、Br -、I - 的复原性 ,实验如下：实验1实验2实验3装置现象溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口 ,产生白烟溶液变黄；把湿KI 淀粉试纸靠近试管口 ,变蓝溶液变深紫色；经检验溶液含单质碘以下对实验的分析不合理．．．的是A ．实验1中 ,白烟是NH 4ClB ．根据实验1和实验2判断复原性：Br -＞Cl -C ．根据实验3判断复原性：I -＞Br -D ．上述实验利用了浓H 2SO 4的强氧化性、难挥发性等性质25． (17分 )药物Q 适用于治疗高血压、心绞痛 ,可由有机物P 和L 制备 .H 2NCOCH 2OCH 2CH OH CH 2NHCHCH 3CH 3（药物Q ）(1 )有机物P 的合成路线如下 .催化剂2AB3（有机物P ）H 2NCHCH 3CH 3CH 3CHCH 2：R NH 2+C R''O 一定条件+C R''NRH 2O (R 、R ,、R 〞代表烃基或氢 )① A 的分子式为C 3H 8O ,其所含的官能团是 .② B 的核磁共振氢谱只有一个吸收峰 ,其结构简式是 . ③ 由D 生成有机物P 的反响类型是 . (2 )有机物L 的合成路线如下 .CH 3CHCH 2Cl 2CH ClCHCOOH HO F有机物 LHCl：RNH 2+RNH CH 2CH 2OH O① 生成E 的化学方程式是 .②OH 与有机物M 发生加成反响 , M 的结构简式为 .③ F 含羧基 ,化合物N 是 . ④ 生成有机物L 的化学方程式是 .(3 )以O 为起始原料合成聚合物甲的路线如下：ONH 3一定条件HOOC COOH聚合物甲C 4H 11NO 2写出聚合物甲的结构简式： .26． (12分 )2021年采用中|国自主知识产权的全球首||套煤基乙醇工业化工程投产成功 .某地煤制乙醇的过程表示如下 .煤乙酸甲酯…乙醇过程aH 2 / 催化剂X(1 )Cu(NO 3)2是制备 "催化剂X 〞的重要试剂 .稀HNO 3溶液气体A提纯Cu(NO 3)2固体NaNO 3溶液CuNaClO 溶液① 气体A 是 .② 实验室用Cu(NO 3)2固体配制溶液 ,常参加少量稀HNO 3 .运用化学平衡原理简 述HNO 3的作用 .③ NaClO 溶液吸收气体A 的离子方程式是 . (2 )过程a 包括以下3个主要反响：Ⅰ．CH 3COOCH 3(g) + 2H 2(g)C 2H 5OH(g) + CH 3OH(g) ΔH 1Ⅱ．CH 3COOCH 3(g) + C 2H 5OH(g)CH 3COOC 2H 5(g) + CH 3OH(g) ΔH 2 Ⅲ． CH 3COOCH 3(g) + H 2(g)CH 3CHO(g) + CH 3OH(g) ΔH 3相同时间内 ,测得CH 3COOCH 3转化率、乙醇和乙酸乙酯的选择性 (如乙醇选择性=n(最终转化为乙醇的CH 3COOCH 3)n(转化的CH 3COOCH 3))如以下列图所示 .① ：ΔH 1 < 0 .随温度降低 ,反响Ⅰ化学平衡常数的变化趋势是 .②以下说法不合理．．．的是.A．温度可影响反响的选择性B．225℃～235℃,反响Ⅰ处于平衡状态C．增大H2的浓度 ,可以提高CH3COOCH3的转化率③为防止"反响Ⅲ〞发生,反响温度应控制的范围是 .④在185℃下,CH3COOCH3起始物质的量为5 mol ,生成乙醇的物质的量是____ . 27． (14分 )SO2广泛用于医药、硫酸工业等领域,回收废气中的SO2可用如下方法.方法Ⅰ用碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2方法Ⅱ在Fe2 +或Fe3 +催化下 ,用空气(O2)将SO2氧化为H2SO4(1 )方法Ⅰ的过程如下.①制备Al2(SO4)x(OH)y向Al2(SO4)3溶液中参加CaO粉末,调pH至|| . CaO的作用之一是促进水解(填离子符号,下同) ,二是沉淀一局部.②吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的产物是(写化学式) .③解吸：加热②中产物 ,产生SO2 ,Al2(SO4)x(OH)y再生 .(2 )方法Ⅱ中 ,在Fe2 +催化下,SO2、O2和H2O生成H2SO4的化学方程式是.(3 )方法Ⅱ中 ,Fe2 +的催化过程可表示如下：ⅰ：2Fe2+ + O2 + SO2 = 2Fe3+ + SO42-ⅱ：……①写出ⅱ的离子方程式：.②以下实验方案可证实上述催化过程.将实验方案补充完整.a．向FeCl2溶液滴入KSCN ,无变化b．向FeCl2溶液通入少量SO2 ,滴入KSCN ,颜色变红 .c．取b中溶液, .(4 )方法Ⅱ中 ,催化氧化后 ,采用滴定法测定废气中残留SO2的含量 .将V L (已换算为标准状况)废气中的SO2用1%的H2O2完全吸收,吸收液用以下列图所示装置滴定,共消耗a mL c mol/L NaOH标准液 .①H2O2氧化SO2的化学方程式.②废气中残留SO2的体积分数为 .28． (15分 )某小组设计不同实验方案比较Cu2 +、Ag+ 的氧化性.(1 )方案1：通过置换反响比较向酸化的AgNO3溶液插入铜丝,析出黑色固体,溶液变蓝.反响的离子方程式是,说明氧化性Ag+＞Cu2 + .(2 )方案2：通过Cu2 +、Ag+ 分别与同一物质反响进行比较实验试剂编号及现象试管滴管1.0 mol·L-1KI溶液1.0 mol·L-1AgNO3溶液Ⅰ．产生黄色沉淀 ,溶液无色mol·L-1CuSO4溶液Ⅱ．产生白色沉淀A ,溶液变黄①经检验,Ⅰ中溶液不含I2 ,黄色沉淀是.②经检验,Ⅱ中溶液含I2 .推测Cu2 +做氧化剂 ,白色沉淀A是CuI.确认A的实验如下：过滤、洗涤滤液蓝色滤渣白色沉淀A灰黑色固体浓HNO3黄色沉淀取上层溶液稀HCl白色沉淀B足量AgNO3溶液a．检验滤液无I2 .溶液呈蓝色说明溶液含有(填离子符号) .b．白色沉淀B是 .c．白色沉淀A与AgNO3溶液反响的离子方程式是 ,说明氧化性Ag+＞Cu2 + .(3 )分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ,但Cu2 +氧化了I-的原因,设计实验如下：编号实验1 实验2 实验3实验KI溶液① a 中溶液呈棕黄色的原因是 (用电极反响式表示 ) .② "实验3〞不能说明Cu 2 +氧化了I - .依据是空气中的氧气也有氧化作用 ,设计实验证实了该依据 ,实验方案及现象是 .③ 方案2中 ,Cu 2 +能氧化I -,而Ag +未能氧化I -的原因： . (资料：Ag + + I - = AgI ↓ K 1 ×1016；2Ag + + 2I - = 2Ag ↓ + I 2 K 2×108 )6．A 7．B 8．C 9．D 10．B 11．D 12．C25． (17分 )(1 )① 羟基 (或 -OH ) ②CH 3CO CH 3③ 加成反响 (或复原反响 )(2 )① 50023222CH CH CH Cl CH CH CH Cl HCl =-+−−−→=-+℃②HCO COOH③ 3NH④ CH 2CH ClCH 2O +CH 2OHC O H 2N CH 2O C O H 2N CH 2CHCH 2O +HCl(3 )OCH 2CH 2NHCH 2CH 2O COC OOH nH26． (12分 ) (1 )① NO② Cu 2 + + 2H 2O ⇌ Cu(OH)2 + 2H + ,参加硝酸 ,使c(H +)增大 ,平衡逆向移动 ,从而抑制 Cu(NO 3)2的水解③ 322OH 3ClO 2NO 2NO 3Cl H O ----++=++ (2 )① 增大② B ③ < 205℃ ④ 0.2 mol 27． (14分 )(1 )① 3Al + , 24SO -② ()()2432Al SO SO y x(2 )222242SO O 2H O 2H SO ++=== (3 )① 3222242H O 2Fe SO 2Fe SO 4H ++-+++=++ ② 通入2SO ,溶液红色褪去 (或变浅 ) (4 )① 22224SO H O H SO +=② 21.1210100%-⨯⨯acV28． (15分 )(1 )2Cu 2Ag 2Ag Cu +++=+ (2 )① AgI ② a ．2Cu + b ．AgClc ．2CuI 2Ag Cu Ag AgI +++=++ (3 )① 22I 2e I ---=② 将d 烧杯内的溶液换为pH ≈4的1 mol/L 24Na SO 溶液 ,c 中溶液较慢变浅黄 ,电流计指针偏转(4 )K 1＞K 2 ,故Ag +更易与I -发生复分解反响 ,生成AgI .2Cu 2 + + 4I - = 2CuI + I 2 ,生成了CuI 沉淀 ,使得2Cu +的氧化性增强 .Fe 2 +。
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北京市2020-2021学年高三各区二模化学试题分类汇编生产工艺流程（海淀区）18.(12分)具有十八面体结构的AgPO4晶体是一种高效光催化剂，可用于实现“碳中和”，也可用于降解有机污染物。
Ⅰ.配位-沉淀法制备34Ag PO 高效光催化剂已知:i. 34Ag PO 难溶于水，可溶于硝酸；ii. 34Ag PO 沉淀的生成速率会影响其结构和形貌，从而影响其光催化性能； iii 银氨溶液中存在:()+3+23Ag NH Ag 2NH +(1)配制银氨溶液时的反应现象是 。
(2)加入24Na HPO 溶液时，发生以下反应，请将离子方程式补充完整：(3)3AgNO 和34Na PO 在溶液中反应也可制得34Ag PO 固体，但制得的34Ag PO 固体光催化性能极差。
从速率角度解释其原因: 。
Ⅱ. 34Ag PO 光催化剂的使用和再生已知: 34Ag PO 晶体在光照条件下发挥催化作用时，首先引发以下反应。
a.[]-3434Ag PO Ag PO +e ⊕可见光(4) 34Ag PO 光催化2CO 制备甲醇可实现“碳中和”，a 的后续反应如下。
[]2342342H O 4Ag PO O 4H 4Ag PO ++++可见光，232CO 6e 6H CH OH H O -+++=+则由2CO 制备甲醇的总反应的化学方程式为 。
(5) 34Ag PO 光催化降解RhB (代表有机污染物)， RhB 被氧化成2CO 和2H O 。
a 的后续反应如下。
[]2223434O e O ,H O Ag PO H ?OH Ag PO ,--⊕++=+=++注: 34Ag PO 在该催化过程中可能发生光腐蚀，生成单质银，影响其光催化性能。
用34Ag PO 依次降解三份相同的废水，测得3次降解过程中RhB 的残留率(/o c c ，即时浓度与起始浓度之比)随时间变化的曲线如右图。
①下列说法正确的是 (填字母序号)。
a.·OH 和-2O 是降解RhB 的重要氧化剂 b.第1次使用后34Ag PO 的光催化性能降低 c.该实验条件下，34Ag PO 使用两次即基本失效②第1次光降解时，025min -内的反应速率为 )mol /L (min (废水中RhB 初始浓度o c 为100/mg L ，RhB 的摩尔质量为Mg /mol )（海淀区）15.(11分)氧族元素(O 、S 、Se 等)及其化合物在生产生活中发挥着巨大作用。
(1)实验室用2470%H SO 溶液和23Na SO 粉末在常温下反应制备2SO ，装置如右图。
①将虚线框a 内的仪器补充完整(夹持装置可省略)。
②b 为尾气吸收装置，其中的试剂为 。
(2)生物浸出法可有效回收含硫矿石中的有色金属，某种生物浸出法中主要物质的转化路径如右图。
①步骤Ⅰ反应的离子方程式为 。
②生物浸出法的总反应的氧化剂是 。
(3)以工业硒为原料制备高纯硒的流程如下图。
223iiiiiiiv(Se)SeO H SeO Se →→→→燃烧水洗还原纯化过程过程过程过程工业硒高纯硒①下列说法正确的是 (填字母序号)。
a.过程i 到过程ⅲ均为氧化还原反应 b.23H SeO 既有氧化性，又有还原性c. 2SeO 能与NaOH 反应生成23Na SeO 和2H Od. Se 与2H 化合比S 与2H 化合容易②过程ⅲ中使用的还原剂为242N H nH O ，对应产物是2N 。
理论上，过程i 消耗的2O 与过程消耗的242N H nH O的物质的量之比为(工业硒中杂质与2O 的反应可忽略)。
（朝阳区）16.（12分）金属镓（Ga ）是合成半导体材料砷化镓（GaAs ）的重要基础材料，一种由砷化镓废料制备镓的工艺流程如下图。
已知： i. Ga(OH)3与Al(OH)3性质相似ii. NO 2可以溶于浓HNO 3中 （1）酸浸溶解：① 上述流程中能加快反应速率的措施有 。
② 将GaAs 与浓HNO 3反应的化学方程式补充完整：GaAs + HNO 3 (浓) === Ga(NO 3)3 + H 3AsO 4 + + H 2O③ 其他条件相同时，研究镓的浸出率随时间变化情况，实验结果如下图。
推测NO 2能够催化GaAs 与浓硝酸的反应，设计实验证实了推测。
实验方案：用N 2不断将生成的NO 2吹出，测镓的浸出率随时间变化情况。
预测该方案对应的镓的浸出率随时间变化情况（在上图中画出相应变．．．．．．．．．化情况曲线．．．．．）。
（2）除杂转化：①上述工艺流程中浓氨水的作用是。
②Ga(OH)3沉淀与NaOH溶液反应的离子方程式为。
（3）电解制镓：以Pt为电极材料，电解NaGaO2溶液制金属镓，阴极反应式为。
（西城区）15．（10分）草酸（H2C2O4）是二元弱酸，其工业合成方法有多种。
Ⅰ．甲酸钠钙化法（1）CO和NaOH溶液在2 MPa、200 ℃时生成甲酸钠（HCOONa），化学方程式是______。
（2）“加热”后，甲酸钠脱氢变为草酸钠。
则“钙化”时，加入的试剂a是______。
（3）若将草酸钠直接用H2SO4酸化制备草酸，会导致结晶产品不纯，其中含有的杂质主要是______。
（4）“酸化”过程中加入H2SO4的目的是______。
Ⅱ．一氧化碳偶联法分三步进行：ⅰ．偶联反应：ⅱ．水解反应：……ⅲ．再生反应：4NO + 4CH3OH + O2 4CH3ONO + 2H2O（5）酸性条件下，“水解反应”的化学方程式是______。
（6）从原子经济性的角度评价偶联法制备草酸的优点是______。
（西城区）17．（12分）菱锰矿的主要成分是MnCO3，其中含有FeCO3、CaCO3、MgCO3等杂质。
工业上采用硫酸铵焙烧菱锰矿法制备高纯MnCO3，流程如下图：已知：Ⅰ．金属碳酸盐和硫酸铵混合粉末在加热条件下反应，生成硫酸盐、NH3和CO2。
Ⅱ．溶液中金属离子沉淀的pH如下表：（1）步骤1中MnCO3与(NH4)2SO4反应的化学方程式是______。
（2）步骤2和3中加入MnO2固体、调节pH的目的分别是______。
（3）上述流程中可以再利用的物质有______。
a．(NH4)2SO4b．NH3c．CO2（4）MnCO3可用于制备苯甲醛，流程如下：已知：甲苯难溶于水，密度小于水，沸点为110.4 o C；苯甲醛微溶于水，易溶于甲苯，沸点为179 o C。
①MnCO3在空气中加热的化学方程式是______。
②操作1是______；操作2 是______。
③该方法制备1.06 kg 苯甲醛，则理论上消耗Mn2O3______kg[M(Mn2O3)＝158 g/mol；M(苯甲醛)＝106 g/mol] 。
（丰台区）17. 镀镍废件是一种宝贵的可再生资源，可用于制备重要的化工原料NiSO4。
将镀镍废件、Ni2+以及少量的Zn2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等)，采用如图工处理后得到废液(含大量的H+、SO24艺流程回收其中的镍制备NiSO4晶体。
资料：P2O4为磷酸二异辛酯(可用HA表示)，不溶于水，是一种弱酸性萃取剂。
其酸根离子(A-)可与某些金属离子发生反应。
(1)写出H2O2的电子式________。
(2)加入H2O2溶液发生反应的离子方程式为____ __。
(3)加石灰乳的作用是______ __。
(4)在萃取过程中，若溶液酸度过高，会导致萃取效率变低，其原因是_ _。
(5)在结晶过程中，需要加浓硫酸调pH至2~4，再进行__，过滤出的固体洗涤、干燥，得NiSO4晶体。
NiSO4在不同温度下的溶解度温度/℃20 30 40 60 80 90 100 溶解度/g 44.4 46.6 49.2 55.6 64.5 70.1 76.7 (6)NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。
写出该反应的离子方程式_ _。
（丰台区）18. 氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料，广泛用作有机合成催化剂。
资料1.水溶液中存在平衡：2Cl-(aq)+CuCl(s)CuCl23(aq)。
2.CuCl是难溶于水的白色固体，在热水中迅速水解生成Cu2O。
3.CuCl在潮湿的空气中易被氧化，生成的碱式盐为Cu2(OH)3Cl。
Ⅰ.实验室中用纯净的CuCl2固体可制备CuCl。
取75gCuCl2固体于烧杯中，加入100mL0.2mol/L盐酸和水配成200mL溶液，然后在溶液中通入SO2气体。
(1)结合化学用语解释加入盐酸的主要目的是_ __。
(2)溶液中通入SO2气体后，发生反应的离子方程式为__ _。
Ⅱ.工业中，用初级铜矿粉(主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等)为原料制备CuCl。
流程如图：(3)“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜过量太多的原因是__ 。
(4)用化学用语解释，析出的CuCl晶体不能用水洗涤的原因是__ _。
(5)合成过程中适宜的反应条件为__ _。
(6)若要制99.5gCuCl，理论上至少需要含Cu2S50%的铜矿粉的质量为__ _g。
(7)相同时间内，反应物在最佳配比条件下，温度对CuCl产率影响如图所示。
溶液温度控制在58℃时，CuCl产率最大，随温度升高CuCl产率降低，其原因是__。
(答出2条即可)（房山区）17.（12分）某工业铜沉淀渣主要成分为Cu、Cu2Se和Cu2Te，还含有Ag等稀贵金属。
回收铜（CuSO4）、硒（Se）、碲（Te）的主要流程如下：（1）“铜沉淀渣”中硒元素化合价为（2）经过“硫酸化焙烧”，Cu、Cu2Se和Cu2Te转变为CuSO4，其中Cu2Te硫酸化焙烧反应如下，请补全方程式Cu22SO4=2CuSO42+2O（3）焙烧产生的SeO2、SO2与“吸收塔”中的H2O反应生成粗硒及某一含硫化合物，该含硫化合物化学式为（4）“水浸固体”过程中补充少量NaCl固体，可减少固体中的银（Ag2SO4）进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动角度解释其原因（5）“滤液2”经过、、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。
（6）碲化镉薄膜电池是具有发展前景的太阳能技术之一。
用如下装置可以完成碲的精炼。
写出碱性条件下实现碲（Te）沉积的电极反应式（顺义区）15.（9分）工业上制取硝酸铵的流程图如下图，回答下列问题：NH的电子式为________。
（1）3（2）设备Ⅱ发生反应的化学方程式为________。
HNO化学方程式为________，设备Ⅲ在工作时不断通入空气的目的是（3）设备Ⅲ中生成3________。
NO-的（4）设备Ⅳ中的尾气主要为NO，可以用NaClO溶液吸收，其他条件相同，NO转化为3转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图所示。
NO-，其离子方程式为________。