化学常见离子检验
Na+:焰色反应黄色
K+:焰色反应紫色（透过蓝色钴玻璃观察）
原因：由于钠和钾化学性质相似，钾盐中总是会混有少量钠盐，为了滤去钠盐的黄光以防干扰，要透过蓝色钴玻璃观察。
Ba2+:焰色反应黄绿色，加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀。
注：由于大多数金属的碳酸盐都难溶或微溶于水，硫酸银、硫酸钙也都微溶，所以靠溶液的反应生成沉淀证明钡离子和钙离子说服力不大。因而最好用焰色反应来鉴别这两种离子。
AL3+:加入NaOH后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
这是铝的特征反应哦～绝无仅有！不过象铝盐这样的两性化合物（例如锌盐）可能也有类似的性质。
NH4+：加入OH-（固体直接加热加入熟石灰，溶液则加入浓氢氧化钠溶液），加热后产生无色有刺激性气味气体，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
注：石蕊试纸必须是红色的且是湿润的。湿润的红色石蕊试纸可用湿润的无色酚酞试纸代替，酚酞变红也能证明。
NO3-：加入H+和Cu（氢后的金属），微热铜溶解（溶解不一定都是物理变化啊！）并产生红棕色气体（NO2），或产生无色气体（NO）与O2反应后显红棕色。
注：至于产生的气体是NO还是NO2，与加入H+后产生的硝酸的浓度有关。
Fe3+：
1.溶液呈浅黄色
2.加入碱溶液有红褐色沉淀生成；
3.加入KSCN〔硫氰（qing二声）化钾〕溶液变为血红色；
4.加入苯酚溶液，溶液变为紫红色。
Fe2+：
1.溶液呈浅绿色；
2.加入氢氧化钠，生成白色沉淀，然后沉淀逐渐变为灰色，然后逐渐变为红褐色。
3.先检验原溶解液无Fe3+,再加强氧化剂(K2、Cr2、O7、HNO3、H2O2（加酸）、KMnO4、HClO等)然后检验有Fe3+。
注：由于Fe2+在空气中会被氧气缓慢地氧化为Fe3+，因而法三可能不是很好用。另外K2这种物质是不存在的，可能是想说F2。O7这种物质也是根本不存在的，可能是打错了。
Cu2+:一般为蓝色溶液（浓的氯化铜溶液为绿色，铜氨溶液为藏蓝色），加入OH?产生蓝色沉淀。
Ag+:加入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
Cl-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
Br-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀。或加入新制氯水再加入苯后振荡，上层溶液呈橙色（苯不溶于水）。
I-：加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。或加入新制氯水再加入苯后振荡，上层溶液呈紫红色，或加入新制氯水再加入淀粉胶体，液体变为蓝色。
Cu2+,Fe2+,Fe3+,Cl-,Br-,I-的检验。
注：Ag+还可以与CO32-,OH-等反应生成白色沉淀。但这些沉淀不溶于稀硝酸。另外AgCl 沉淀能溶于氨水中，加入稀硝酸可以防止溶液中的NH3·H2O对生成沉淀的干扰。所以检验时要先加稀硝酸后加硝酸银溶液。另外由于硫酸银是微溶于水的白色固体，而且也不溶于
硝酸，因而若要排除硫酸根对氯离子检验的干扰，需要先加硝酸和硝酸钡溶液至不再有沉淀生成时，再加入硝酸银，看是否有新的沉淀。不过高中也讲不了这么细吧……可能把硫酸银微溶的事情忽略了吧……
SO42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
注：Ba2+可以与CO32-,OH-等反应也生成白色沉淀。但这些沉淀不溶于稀硝酸。和刚才一样，氯离子对硫酸根检验的干扰想要避免，也要先加稀硝酸和硝酸银溶液，至不再有沉淀生成（这样很浪费的！）再加硝酸钡，看有没有新沉淀。
SO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生无色有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变混浊，能使品红溶液褪色。
SO42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
注：Ba2+可以与CO32-,OH-等反应也生成白色沉淀。但这些沉淀不溶于稀硝酸。和刚才一样，氯离子对硫酸根检验的干扰想要避免，也要先加稀硝酸和硝酸银溶液，至不再有沉淀生成（这样很浪费的！）再加硝酸钡，看有没有新沉淀。
SO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生无色有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变混浊，能使品红溶液褪色。
HSO3:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生无色有刺激性气味的气体，能使澄清石灰水变混浊，能使品红溶液褪色。
CO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生无色无味的气体，能使澄清石灰水变混浊，但不能使品红溶液褪色。
HCO3-:加入Ca2+不产生白色沉淀，加入H+产生无色无味的气体，能使澄清石灰水变混浊，但不能使品红溶液褪色。
注：这几种气体检验方式类似，要注意区分。检验硫酸根和亚硫酸根不能用硝酸钙。而且现在我还不知道亚硫酸氢根与亚硫酸根怎么区分……再说吧。
S2-:
加入稀硫酸，然后加热，有无色有臭鸡蛋味的气体生成，能使湿润的醋酸铅〔(CH3COO)2Pb〕试纸变黑。
加入Cu2+/Pb2+产生黑色沉淀。
几种常见离子的检验
几种常见离子的检验 如何检验硫酸根离子? 1.加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸.若白色沉淀溶解,则证明溶液中含有碳酸根离子CO3-存在. 2.加稀硝酸，然后用钡离子或钙离子者检验是否有二氧化碳生成 3.可以先加 盐酸,产生的气体通到品红溶液中,如果不褪色,再通到澄清的石灰水中,如果变浑浊,再向原溶液中加氯化钙溶液,如果出现白色沉淀,就可以证明溶液中有碳酸根离子 4.先加氯化钡，产生白色沉淀，再加盐酸，产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，即可证明是碳酸根 如何检验碳酸根离子 初中检验方法: 未知液加入稀盐酸，若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。证明 含有CO32- 高中考虑到SO32-、HCO3-存在，修改为: 未知液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀;再滴入稀盐酸，白色沉淀完全溶解， 并释放出无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。证明含有CO32- (关键点:氯 化钡、稀盐酸、完全溶解、无色无味) 如何鉴别硝酸根离子 加铜片，再加热。如果生成红棕色刺激性气味气体，说明含硝酸根离子。或者:亚硝酸根不存在时，就取硫酸亚铁晶体少许于试液中，混合后将试管斜持手中，然后加入五滴浓硫酸，静置片刻，在两液层接界处出现棕色环，示有硝酸根存在。 如何检验氢氧根离子
1.加入碳酸氢跟离子产生气体， 2.加入铵根离子产生刺激性气味气体。 3、紫色石蕊试液或红色石蕊试纸变蓝 4、无色酚酞试液变红 5、可溶性Mg2+、Cu2+、Fe3+盐能产生白色(蓝色、红褐色)沉淀 6、测PH PH 大于7 注:有些碱性的盐溶液也会出现这些情况，说明它们中也有OH-，只是量的多少不同而已，初中对这点不作要求。 如何检验氨根离子的存在。 【1】加碱，产生氨气，用湿润的石蕊试纸检验，变蓝，有氨气产生， NH4^+ + OH^- = NH3箭头 + H2O 【2】银镜反应氨根离子是加入足量氢氧化钠，放出使红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体，即为存在氨根离子 如何检验磷酸根离子的存在。 中学:加Ag+ 黄色沉淀，再加硝酸沉淀溶解。 化学上一般方法:磷酸根与钼酸铵生成磷钼酸铵黄色沉淀，不溶于酸，再用联苯胺或氯化亚锡还原成磷钼蓝，可由此检测。 注意控制PH值，必须加酒石酸消除硅酸根离子干扰。 一、磷酸根与钼酸盐和偏钒酸盐能形成黄色的磷钒钼酸， 二、磷酸根与钼酸铵生成磷钼黄，再用氯化亚锡还原成磷钼蓝，可由此检测。
八大离子的检验方法
八大离子的检验方法 离子是指在水溶液中存在的带电粒子，水溶液中的离子种类繁多，其中包括八大离子，即铵离子、铁离子、铬离子、钙离子、镁离子、铜离子、锌离子和铅离子。这些离子的存在与否直接影响着水的质量，因此对于水的检验中，八大离子的检测是非常重要的。本文将介绍八大离子的检验方法。 一、铵离子的检验方法 铵离子是一种常见的离子，它的存在对于水的质量有很大的影响。铵离子的检验方法主要有两种，一种是使用氯化钡溶液进行检验，另一种是使用红外光谱法进行检验。 使用氯化钡溶液进行检验的方法是将待检测的水样加入少量的 氯化钡溶液中，如果出现白色沉淀，则说明水中存在铵离子。这种方法简单易行，但是只能检测到铵离子的存在，不能确定铵离子的浓度。 红外光谱法是一种比较先进的检验方法，它可以通过检测水中铵离子的吸收峰来确定铵离子的存在和浓度。这种方法需要使用专门的仪器进行检测，但是具有准确性高、灵敏度高等优点。 二、铁离子的检验方法 铁离子是一种常见的离子，它的存在对于水的质量有很大的影响。铁离子的检验方法主要有两种，一种是使用硫酸亚铁溶液进行检验，另一种是使用原子吸收光谱法进行检验。 使用硫酸亚铁溶液进行检验的方法是将待检测的水样加入少量 的硫酸亚铁溶液中，如果出现深蓝色沉淀，则说明水中存在铁离子。
的浓度。 原子吸收光谱法是一种比较先进的检验方法，它可以通过检测水中铁离子的吸收峰来确定铁离子的存在和浓度。这种方法需要使用专门的仪器进行检测，但是具有准确性高、灵敏度高等优点。 三、铬离子的检验方法 铬离子是一种常见的离子，它的存在对于水的质量有很大的影响。铬离子的检验方法主要有两种，一种是使用硫酸亚铁溶液进行检验，另一种是使用离子色谱法进行检验。 使用硫酸亚铁溶液进行检验的方法是将待检测的水样加入少量 的硫酸亚铁溶液中，如果出现绿色沉淀，则说明水中存在铬离子。这种方法简单易行，但是只能检测到铬离子的存在，不能确定铬离子的浓度。 离子色谱法是一种比较先进的检验方法，它可以通过检测水中铬离子的峰面积来确定铬离子的存在和浓度。这种方法需要使用专门的仪器进行检测，但是具有准确性高、灵敏度高等优点。 四、钙离子的检验方法 钙离子是一种常见的离子，它的存在对于水的质量有很大的影响。钙离子的检验方法主要有两种，一种是使用酞菁溶液进行检验，另一种是使用离子选择性电极法进行检验。 使用酞菁溶液进行检验的方法是将待检测的水样加入少量的酞 菁溶液中，如果出现粉红色沉淀，则说明水中存在钙离子。这种方法
各种离子的鉴定方法
1. 碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了） 2. 氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了） 3. 硫酸根离子： 1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了）2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了） 4. 银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀） 5. 氢离子： 1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡） 2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红） 3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去） 6. 氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红） 7. 铁离子： 1）溶液中呈淡黄色2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀）
8. 亚铁离子：溶液中呈浅绿色 9. 铜离子: 1）溶液中呈蓝色 2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀） 10. 铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝） 11. 钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀） 化学】高中化学所有离子的鉴别 采用试剂: 石蕊、酚酞和甲基橙 操作步骤和反应现象: 含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝，酚酞变红色；甲基橙变黄；pH试纸的变色范围中紫色加深 Cl- 的检验 采用试剂：AgNO3溶液、HNO3溶液 操作步骤和反应现象: 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，再加稀HNO3K淀不溶， 有关的离子方程式: Ag++CI- AgCI J Br- 的检验 采用试剂:AgNO3 HNO3溶液,CI2 水操作步骤和反应现象
离子检验大全
高中化学方程式汇总（练习版） 编辑：陶子文 ☆说明：H——写出化学方程式，L——写出离子方程式。 一、金属元素 1、碱金属 （1）钠投入水中：H：；L：。（2）过氧化钠与水：H：；L：。（3）过氧化钠与CO2：H： 2、铁 （1）FeCl3溶液与铁：L： （2）FeCl3溶液与铜：L： （3）FeCl2溶液通入氯气：L： （4）Fe3+的检验：L： （5）氢氧化亚铁变成氢氧化铁：H： （6）氢氧化铁胶体的制备：H： 3、镁 （1）镁与氧气：H： （2）镁与二氧化碳：H： （3）镁与氮气：H： （4）海水提镁过程：H：；； ；；。 4、铝 （1）铝燃烧：H： （2）铝热反应（与Fe2O3）：H： （3）铝与强酸：L： （4）铝与强碱：H: L： （5）氧化铝与强酸：L： （6）氧化铝与强碱：L： （7）氢氧化铝与强酸：L： （8）氢氧化铝与强碱：L： （9）实验室中氢氧化铝的制备：L：
（10）向氯化铝溶液中逐滴滴加氢氧化钠至过量： L：； （11）向氢氧化钠溶液中逐滴滴加氯化铝至过量： L：； （12）向四羟基合铝酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量： L：； (13) 向盐酸中逐滴滴加四羟基合铝酸钠溶液至过量： L：； （14）碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液混合：L： 5、铜 （1）铜绿的形成：H： （2）铜与氧气：H： （3）氧化铜高温分解：H： 二、非金属元素 1、氯气 （1）铁与氯气：H： （2）铜与氯气：H： （3）氢气与氯气：H： （4）氯气通入水中： H：；L： （5）氯气尾气吸收： H：；L： （6）漂白粉（石灰乳）制取：H： L： （7）漂白粉漂白原理：H： （8）氯气与淀粉碘化钾溶液：L： （9）氯气通入溴化亚铁溶液中： L：（Cl2少量）；（Cl2过量）； （1：1） （10）氯气通入碘化亚铁溶液中： L：（Cl2少量）；（Cl2过量）。（11）实验室制氯气：H：； L：。 2、碳元素 （1）碳酸钠溶液逐滴加入到盐酸中：L：
各种离子的鉴定方法
1.碳酸根离子：用稀盐酸当碳酸根离子遇到稀盐酸时,会生成二氧化碳和水,有气体生成时,所检验物质中就含碳酸根离子了 2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸银离子会和氯离子结合成氯化银,生成沉淀,但由于碳酸银也不溶于水,所以要用稀硝酸,当没有气体生成时,所检验物质中就含氯离子了 3.硫酸根离子： 1用硝酸钡和稀硝酸钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀,但由于碳酸钡也不溶于水,所以要用稀硝酸,当没有气体生成时,所检验物质中就含硫酸根离子了 2用稀盐酸和氯化钡钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀,但由于碳酸钡也不溶于水,所以要用稀盐酸,同时氯化银也不溶于水,因此要先加稀盐酸,这样,银离子会和氯离子结合成氯化银,生成沉淀,此时溶液中就没有银离子,再加氯化钡,生成沉淀的就只有硫酸钡了 4.银离子：用氯化钠银离子会和氯离子结合成氯化银,生成沉淀 5.氢离子： 1活泼金属有氢气生成,现象会产生气泡 2酸碱指示剂：紫色石蕊试剂石蕊变红 3金属氧化物：如带锈的铁钉铁锈会退去 6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞酚酞变红 7.铁离子： 1溶液中呈淡黄色 2用氢氧化钠铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁,生成红褐色沉淀8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色 9.铜离子: 1溶液中呈蓝色 2用氢氧化钠铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜,生成蓝色沉淀10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气,使石蕊试纸变蓝 11.钡离子：用稀硫酸钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡,生成沉淀化学高中化学所有离子的鉴别采用试剂:石蕊、酚酞和甲基橙操作
步骤和反应现象: 含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变 黄;pH试纸的变色范围中紫色加深 Cl-的检验采用试剂:AgNO3溶液、HNO3溶液 操作步骤和反应现象: 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶, 有关的离子方程式: Ag++Cl- AgCl↓ Br-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶 液,Cl2水操作步骤和反应现象: 滴加AgNO3溶液生成浅黄色沉淀,沉淀不溶于 稀HNO3;滴加Cl2水振荡后加几滴汽油,油层红棕色有关的离子方程式: Ag++Br- AgBr↓ Cl2+2Br- 2Cl-+Br2 I-的检验采用试剂:AgNO3、HNO3溶 液,Cl2水操作步骤和反应现象: 滴加AgNO3溶液生成黄色沉淀,沉淀不溶于稀HNO3;滴加Cl2水,振荡用CCl4萃取呈紫色有关的离子方程式: I-+Ag+ AgI↓ Cl2+2I- I2+2Cl- S2-的检验采用试剂:PbNO32或PbAc2 操作步骤和反应现象: 用玻璃棒蘸取被测液于PbNO32或PbAc2试纸上,试纸变为黑色有关的离子方程式: Pb2++S2- PbS↓ SO42-的检验采用试剂:BaCl2、HNO3溶液操作步骤和 反应现象: 向被测溶液滴加BaCl2或BaNO32溶液,出现白色沉淀,再滴加稀HNO3 沉淀不溶有关的离子方程式: Ba2++SO42- BaSO4↓ SO32-的检验采用试剂: 稀HNO3、BaCl2、HCl溶液操作步骤和反应现象: 取含SO32-的溶液,滴加HCl 溶液少量出现能使品红褪色的气体;如滴加BaCl2溶液生成白色沉淀;再加过量 HCl 能溶解,但用硝酸白色沉淀则不溶有关的离子方程式: SO32-+2H+ SO2↑+H2O SO32-+Ba2+ BaSO3↓ BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑ 3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O CO32-的检验采用试剂:HCl溶液、CaOH2溶液操作步骤和反应现象: 取含CO32-溶液于试管中滴加HCl溶液,发生 气泡,再将气泡通入CaOH2溶液中,溶液发浑浊有关的离子方程式: CO32-+2H+ CO2↑+H2O CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2O NO3-的检验采用试剂:Cu、浓H2SO4
各种离子的鉴定方法
1.碳酸根离子：用稀盐酸（当碳酸根离子遇到稀盐酸时，会生成二氧化碳和水，有气体生成时，所检验物质中就含碳酸根离子了） 2.氯离子：用硝酸银和稀硝酸（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，但由于碳酸银也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含氯离子了） 3.硫酸根离子： 1）用硝酸钡和稀硝酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀硝酸，当没有气体生成时，所检验物质中就含硫酸根离子了） 2）用稀盐酸和氯化钡（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀，但由于碳酸钡也不溶于水，所以要用稀盐酸，同时氯化银也不溶于水，因此要先加稀盐酸，这样，银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀，此时溶液中就没有银离子，再加氯化钡，生成沉淀的就只有硫酸钡了） 4.银离子：用氯化钠（银离子会和氯离子结合成氯化银，生成沉淀） 5.氢离子： 1）活泼金属（有氢气生成，现象会产生气泡） 2）酸碱指示剂：紫色石蕊试剂（石蕊变红） 3）金属氧化物：如带锈的铁钉（铁锈会退去） 6.氢氧根离子：酸碱指示剂：无色酚酞（酚酞变红） 7.铁离子： 1）溶液中呈淡黄色 2）用氢氧化钠（铁离子和氢氧根离子结合成氢氧化铁，生成红褐色沉淀） 8.亚铁离子：溶液中呈浅绿色 9.铜离子: 1）溶液中呈蓝色 2）用氢氧化钠（铜离子会和氢氧根离子结合成氢氧化铜，生成蓝色沉淀） 10.铵根离子：用碱和和湿润的红色石蕊试纸（铵根离子和碱反应生成呈碱性的氨气，使石蕊试纸变蓝） 11.钡离子：用稀硫酸（钡离子会和硫酸根离子结合成硫酸钡，生成沉淀） 化学】高中化学所有离子的鉴别 采用试剂:石蕊、酚酞和甲基橙 操作步骤和反应现象: 含OH-的试液能使红色石蕊试纸变蓝,酚酞变红色;甲基橙变黄;pH试纸的变色范围中紫色加深 Cl-的检验 采用试剂:AgNO3溶液、HNO3溶液 操作步骤和反应现象: 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶, 有关的离子方程式: Ag++Cl- AgCl↓ Br-的检验 采用试剂:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水 操作步骤和反应现象:
检验离子的方法
检验离子的方法 离子是指电荷不为零的原子或分子，可以通过化学实验和物理实验来检验其存在和性质。下面将介绍几种常见的方法来检验离子。 一、化学方法 1. 气体析出反应法：通过与特定试剂反应产生气体来检验离子的存在。例如，用氯化银溶液与盐酸反应，会产生白色的氯化银沉淀，证明有银离子存在。 2. 沉淀反应法：通过与特定试剂反应产生沉淀来检验离子的存在。例如，用铵碳酸溶液与镁离子反应，会产生白色的碳酸镁沉淀，证明有镁离子存在。 3. 酸碱滴定法：通过滴定试剂与待检测离子溶液反应的方法来检验离子的存在。例如，用硫酸钠标准溶液滴定氯化钡溶液，可以测定溶液中的钡离子浓度。 4. 氧化还原反应法：通过与氧化剂或还原剂反应来检验离子的存在。例如，用硝酸铜溶液与铁粉反应，会生成棕色的亚铜离子溶液，证明有铁离子存在。 二、物理方法 1. 光谱分析法：利用发射光谱或吸收光谱来检验离子的存在。例如，利用火焰光谱法可以检测金属离子，不同金属离子会在火焰中产生特定的颜色。
2. 质谱法：利用质谱仪来检测离子的存在和质量。质谱仪可以将待检测物质中的离子分离并测定其质量和相对丰度。 3. X射线衍射法：通过射入待检测物质的X射线，观察其衍射图案来确定物质的晶体结构和离子的存在。 4. 电导率法：通过测量溶液的电导率来检验离子的存在。离子在溶液中能够导电，而非离子化合物不导电。 化学方法和物理方法是常用来检验离子的存在和性质的方法。化学方法包括气体析出反应法、沉淀反应法、酸碱滴定法和氧化还原反应法；物理方法包括光谱分析法、质谱法、X射线衍射法和电导率法。这些方法在实验室中得到广泛应用，可以帮助科学家们准确地检验离子的存在和性质。
高三化学 各种离子的检验方法
各种离子的检验方法 (1)焰色反应：Na+：黄色；K+：紫色（透过蓝色钴玻璃观察）；Ca2+：砖红色； (2)H+：H+酸性。遇紫色石蕊试液变红，遇湿润蓝色石蕊试纸变红； (3)NH4+：在试液中加强碱（NaOH）加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；NH4++OH-NH3↑+H2O；NH3+H2O NH 3?H2O NH4++OH- (4)Fe3+：①通KSCN或NH4SCN溶液呈血红色：Fe3++SCN- ==[Fe(SCN)]2+；②通NaOH溶液红褐色沉淀：Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓ (5)Fe2+：①遇NaOH溶液生成白色沉淀在空气中迅速转化成灰绿色最后变成红褐色沉淀：Fe3++2OH-=Fe(OH)2↓； 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3； ②试液中加KSCN少量无明显变化再加氯水出现血红色： 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-；Fe3++SCN-==[Fe(SCN)]2+ (6)Mg2+：遇NaOH溶液有白色沉淀生成，NaOH过量沉淀不溶解：Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓，但该沉淀能溶于NH4Cl溶液； (7)Al3+：遇NaOH溶液（适量）有白色沉淀生成，NaOH溶液过量沉淀溶解：Al3++3OH-==Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-== AlO2-+2H2O
(8)Cu2+：遇NaOH溶液有蓝色沉淀生成，加强热变黑色沉淀：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓；Cu(OH)2CuO+H2O (9)Ba2+：遇稀H2SO4或硫酸盐溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ba2++SO42-==BaSO4↓ (10)Ag+：①加NaOH溶液生成白色沉淀，此沉淀迅速转变为棕色沉淀溶于氨水Ag++OH-==AgOH↓；2AgOH==Ag2O+H2O； AgOH+2NH3?H2O==[Ag(NO3)2]OH+2H2O ②加稀HCl或可溶性氧化物溶液再加稀HNO3生成白色沉淀：Ag++Cl-==AgCl↓ (11)OH-：OH-碱性：①遇紫色石蕊试液变蓝；②遇酚酞试液变红；③遇湿润红色石蕊试纸变蓝； (12)Cl-：遇AgNO3溶液有白色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Cl-=AgCl↓ (13)Br-：加AgNO3溶液有浅黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++Br-=AgBr↓ (14)I-：①加AgNO3溶液有黄色沉淀生成，加稀HNO3沉淀不溶解：Ag++I-=AgI↓；②加少量新制氯水后再加淀粉溶液显蓝色：2I- +Cl2=I2+2Cl-；I2遇淀粉变蓝 (15)S2-：①加强酸（非强氧化性）生成无色臭鸡蛋气味气体：S2-+2H+=H2S↑；②遇Pb(NO3)2或(CH3COO)2Pb试液生成黑色沉淀，遇CuSO4试液产生黑色沉淀：Pb2++S2-=PbS↓；Cu2++S2-=CuS↓
常见离子的检验方法
常见离子的检验方法 离子是构成物质的最小单位，它们在化学反应中起着重要的作用。离子的检验是化学分析 中的一项重要技术，它可以帮助我们了解物质的组成和性质。 离子检验的方法有很多，其中最常见的是电感耦合等离子体质谱（ICP-MS）、原子吸收光谱（AAS）、离子色谱（IC）、电位滴定（ED）和离子交换（IX）等。 电感耦合等离子体质谱（ICP-MS）是一种高灵敏度的离子检测技术，它可以检测出微量的离子，并可以测定离子的种类和含量。它的原理是将样品中的离子通过电感耦合等离子体质谱仪，将离子转换成电子，然后用质谱仪测量电子的质量，从而确定离子的种类和含量。 原子吸收光谱（AAS）是一种常用的离子检测技术，它可以检测出微量的离子，并可以测 定离子的种类和含量。它的原理是将样品中的离子通过原子吸收光谱仪，将离子转换成原子，然后用光谱仪测量原子的吸收，从而确定离子的种类和含量。 离子色谱（IC）是一种常用的离子检测技术，它可以检测出微量的离子，并可以测定离子 的种类和含量。它的原理是将样品中的离子通过离子色谱仪，将离子转换成离子，然后用 色谱仪测量离子的色度，从而确定离子的种类和含量。 电位滴定（ED）是一种常用的离子检测技术，它可以检测出微量的离子，并可以测定离子的种类和含量。它的原理是将样品中的离子通过电位滴定仪，将离子转换成电荷，然后用电位滴定仪测量电荷的大小，从而确定离子的种类和含量。 离子交换（IX）是一种常用的离子检测技术，它可以检测出微量的离子，并可以测定离子 的种类和含量。它的原理是将样品中的离子通过离子交换仪，将离子转换成离子，然后用 离子交换仪测量离子的大小，从而确定离子的种类和含量。 以上就是常见离子的检验方法，它们可以帮助我们了解物质的组成和性质，为化学分析提 供
几种常见离子的检验
如何检验硫酸根离子? 1.加BaCl2溶液，滤出的沉淀中加盐酸.若白色沉淀溶解,则证明溶液中含有碳酸根离子CO3-存在. 2.加稀硝酸，然后用钡离子或钙离子者检验是否有二氧化碳生成 3.可以先加盐酸,产生的气体通到品红溶液中,如果不褪色,再通到澄清的石灰水中,如果变浑浊,再向原溶液中加氯化钙溶液,如果出现白色沉淀,就可以证明溶液中有碳酸根离子 4.先加氯化钡，产生白色沉淀，再加盐酸，产生可以使澄清石灰水变浑浊的无色无味的气体，即可证明是碳酸根 如何检验碳酸根离子 初中检验方法： 未知液加入稀盐酸，若产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。 证明含有CO32- 高中考虑到SO32-、HCO3-存在，修改为： 未知液加入氯化钡溶液，产生白色沉淀；再滴入稀盐酸，白色沉淀完全溶解，并释放出无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。证明含有CO32- （关键点：氯化钡、稀盐酸、完全溶解、无色无味） 如何鉴别硝酸根离子 加铜片，再加热。如果生成红棕色刺激性气味气体，说明含硝酸根离子。 或者：亚硝酸根不存在时，就取硫酸亚铁晶体少许于试液中，混合后将试管斜持手中，然后加入五滴浓硫酸，静置片刻，在两液层接界处出现棕色环，示有硝酸根存在。 如何检验氢氧根离子 1.加入碳酸氢跟离子产生气体， 2.加入铵根离子产生刺激性气味气体。 3、紫色石蕊试液或红色石蕊试纸变蓝 4、无色酚酞试液变红 5、可溶性Mg2+、Cu2+、Fe3+盐能产生白色（蓝色、红褐色）沉淀 6、测PH PH大于7 注：有些碱性的盐溶液也会出现这些情况，说明它们中也有OH-，只是量的多少不同而已，初中对这点不作要求。
如何检验氨根离子的存在。 【1】加碱，产生氨气，用湿润的石蕊试纸检验，变蓝，有氨气产生， NH4^+ + OH^- = NH3箭头+ H2O 【2】银镜反应氨根离子是加入足量氢氧化钠，放出使红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的气体，即为存在氨根离子 如何检验磷酸根离子的存在。 中学：加Ag+ 黄色沉淀，再加硝酸沉淀溶解。 化学上一般方法：磷酸根与钼酸铵生成磷钼酸铵黄色沉淀，不溶于酸，再用联苯胺或氯化亚锡还原成磷钼蓝，可由此检测。 注意控制PH值，必须加酒石酸消除硅酸根离子干扰。 一、磷酸根与钼酸盐和偏钒酸盐能形成黄色的磷钒钼酸， 二、磷酸根与钼酸铵生成磷钼黄，再用氯化亚锡还原成磷钼蓝，可由此检测。
高中化学检验各种离子的方法
高中化学检验各种离子的方法 高中化学是一门重要的自然科学学科，其中离子的检验是非常重要的内容之一。离子是指具有电荷的化学物质，它们可以通过一些特定的化学反应进行检验。 一、硫酸根离子的检验 硫酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入钡离子进行检验。当硫酸根离子和钡离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是硫酸钡。这个反应可以用来检测硫酸根离子的存在。 二、氯离子的检验 氯离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入银离子进行检验。当氯离子和银离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氯化银。这个反应可以用来检测氯离子的存在。 三、碳酸根离子的检验 碳酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入盐酸或硫酸进行检验。当碳酸根离子和盐酸或硫酸反应时，会产生一种气体，这就是二氧化碳。这个反应可以用来检测碳酸根离子的存在。 四、铁离子的检验 铁离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入硫氰化钾进行检验。当铁离子和硫氰化钾反应时，会产生一种深红色溶液，这就是氰合铁离子。这个反应可以用来检测铁离子的存在。
五、铜离子的检验 铜离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。当铜离子和氢氧化钠反应时，会产生一种蓝色沉淀，这就是氢氧化铜。这个反应可以用来检测铜离子的存在。 六、铝离子的检验 铝离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。当铝离子和氢氧化钠反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氢氧化铝。这个反应可以用来检测铝离子的存在。 以上是高中化学检验各种离子的方法，这些方法在实际化学实验中非常有用，可以帮助我们快速准确地检测各种离子的存在。在实验中，我们需要注意实验条件，严格按照实验步骤进行操作，以保证实验结果的准确性和可靠性。
常见离子检验方法
一、常见离子的检验方法 1.常见阳离子的检验 2.常见阴离子的检验
1．检验溶液中含有Fe3+的实验操作： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，则证明溶液中含有Fe3+。2．检验溶液中含有Fe2+的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液变红，则证明溶液中含有Fe2+。 3．验证溶液中不含有铁元素的实验操作是： 取少量溶液置于试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变色，在加入几滴氯水后溶液不变红，则证明溶液中不含+铁元素。 4．检验溶液中含有NH4+的实验操作是：
取少量溶液置于试管中，加入氢氧化钠后加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则证明溶液中含有NH 4+。 5．如何检验SO 42- 取少量溶液置于试管中，加入盐酸无现象，在加入BaCl 2溶液产生白色沉淀则证明溶液中有SO 42- 。 （补充：加入盐酸的作用 ） 6．如何检验Cl - 取少量溶液置于试管中，加入AgNO 3溶液有白色沉淀产生，再加入H NO 3后沉淀不溶解则证明溶液中含有Cl -。 二、实验室常见操作 1． 气密性检验 (1)装置形成封闭体系→操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等) →描述现象→得出结论； (2)微热法检查的关键词是封闭、微热、气泡、水柱； (3)液差法的关键词是封闭、形成液差。 甲 ①实验开始前，某同学对甲实验装置进行了气密性检查，方法是： 关闭活塞，从长颈漏斗加水至浸没长颈漏斗的下端，继续加水形成一段水柱，一段时间水柱无变化则证明装置气密性良好。 ①实验开始前，某同学对乙实验装置进行了气密性检查，方法是： 关闭分液漏斗活塞，将导管插入水中用酒精灯微热烧瓶，导管口有气泡冒出，停止加热导管内出现一段水柱，证明气密性良好。 2．气体的收集 依据：根据气体的溶解性或密度 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥
离子的检验
一、常见阳离子的检验 1、Mg2+：加入NaOH溶液,生成白色沉淀［Mg(OH)2］,该沉淀不溶于过量的NaOH溶液. 2、Al3+：加入NaOH溶液,生成白色絮状沉淀,该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液,但不能溶于氨水. 3、Ba2+：加入稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液,生成白色沉淀（BaSO4）,该沉淀不溶于稀硝酸. 4、Ag+：①加入稀盐酸或可溶性盐酸盐,生成白色沉淀（AgCl）,该沉淀不溶于稀硝酸.②加入氨水,生成白色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解. 5、 Fe2+：①加入少量NaOH溶液,生成白色沉淀［Fe(OH)2］,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色［Fe(OH)3］. ②加入KSCN溶液,无现象,然后加入适量新制的氯水,溶液变红. 6、Fe3+：①加入KSCN溶液,溶液变为血红色.②加入NaOH溶液,生成红褐色沉淀. 7、Cu2+：①加入NaOH溶液,生成蓝色沉淀［Cu(OH)2］.②插入铁片或锌片,有红色的铜析出. 8、NH4+：加入浓NaOH溶液,加热,产生刺激性气味气体（NH3）,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝. 9、H+：①加入锌或Na2CO3溶液,产生无色气体；②能使紫色石蕊试液、pH试纸变红. 二、常见阴离子的检验 1、OH-：能使无色酚酞、紫色石蕊等指示剂分别变为红色、蓝色；能使红色石蕊试纸、pH试纸变蓝. 2、Cl-：加入AgNO3溶液,生成白色沉淀（AgCl）.该沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水. 3、Br-：①加入AgNO3溶液,生成淡黄色沉淀（AgBr）,该沉淀不溶于稀硝酸.②加入氯水后振荡,滴入少许四氯化碳,四氯化碳层呈橙红色. 4、I-：①加入AgNO3溶液,生成黄色沉淀（AgI）,该沉淀不溶于稀硝酸.②加入氯水和淀粉试液,溶液变蓝. 5、 SO42-：加入BaCl2溶液,生成白色沉淀（BaSO4）,该沉淀不溶于稀硝酸. 6、SO32-：①加入盐酸或硫酸,产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）,该气体可使品红溶液褪色.②加入BaCl2溶液,生成白色沉淀（BaSO3）,该沉淀可溶于盐酸,产生无色、有刺激性气味的气体（SO2）. 7、S2-：①加入盐酸,产生臭鸡蛋气味的气体,且该气体可以使湿润的Pb(NO3)2试纸变黑.②能与Pb(NO3)2溶液或CuSO4溶液生成黑色的沉淀（PbS或CuS）. 8、CO32-：①加入CaCl2或BaCl2溶液,生成白色沉淀（CaCO3或BaCO3）,将沉淀溶于强酸,产生无色、无味的气体（CO2）,该气体能使澄清的石灰水变混浊.②加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液,产生白色沉淀. 9、HCO3-：加入盐酸,产生无色、无味的气体,该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液,无明显现象. 10、NO3-：向浓溶液中加入铜片、浓硫酸加热,放出红棕色、有刺激性气味的气体（NO2）. 碘钟反应 碘钟反应是一种化学振荡反应，其体现了化学动力学的原理。它于1886年被瑞士化学家Hans Heinrich Landolt发现。在碘钟反应中，两种（或三种）无色的液体被混合在一起，并在几秒钟后变成靛蓝色。碘酸根被硫代硫酸钠还原是一个很吸引人的反应，常常被用来作为说明反应速率的实验典范。如事先同时加入少量硫代硫酸钠标准溶液和淀粉指示剂，则产生的碘便很快被还原为碘离子，直到S2O32－消耗完，游离碘遇上淀粉即显示蓝色。从反应开始到蓝色出现所经历的时间，即可作为反应初速的计量。由于这一反应能自身显示反应进程，故常称为“碘钟”反应。 实验药品 29%过氧化氢溶液、丙二酸、硫酸锰、可溶性淀粉、碘酸钾、1mol/L硫酸 实验步骤 配置甲溶液：量取97mL29%的过氧化氢溶液，转移入250mL容量瓶里，用蒸馏水稀释到刻度，得3.6mol/L过氧化氢溶液。 配置乙溶液：分别称取3.9g丙二酸和0.76g硫酸锰，分别溶于适量水中。另称取0.075g可溶性淀粉，溶于50mL左右沸水中。把三者转移入250mL容量瓶里，稀释到刻度，得到含0.15mol/L丙二酸、0.02mol/L 硫酸锰、和0.03%淀粉的混合溶液。
离子检验方法及现象
离子检验方法及现象 一、引言 离子检验是化学实验中常用的一种方法，通过观察离子在特定条件下的反应现象，来确定物质中存在的离子种类和浓度。本文将介绍离子检验的基本原理、常用方法以及相关的反应现象。 二、离子检验的基本原理 离子是带电的原子或分子，在溶液中可以通过其与溶剂中的其他离子或化合物发生反应来进行检验。离子检验的基本原理是利用离子之间的相互作用或与其他物质的反应来判断其存在与否。 三、常用的离子检验方法 1. 气体检验法：某些离子在特定条件下会产生特殊的气体，通过观察气体产生的现象可以判断离子的存在。例如，氯离子与酸性高锰酸钾溶液反应会产生棕色气体，可以判断氯离子的存在。 2. 沉淀检验法：某些离子在特定条件下会与特定的反应物生成沉淀，通过观察沉淀的形态、颜色等可以判断离子的存在。例如，银离子与氯离子反应会生成白色沉淀，可以判断氯离子的存在。 3. 气味检验法：某些离子在特定条件下会产生特殊的气味，通过观察气味的变化可以判断离子的存在。例如，氨离子与酸性铜溶液反
应会产生刺激性气味，可以判断氨离子的存在。 4. 反应颜色检验法：某些离子与特定的试剂反应会产生明显的颜色变化，通过观察颜色的变化可以判断离子的存在。例如，硫离子与铁离子反应会产生暗红色沉淀，可以判断硫离子的存在。 四、离子检验的相关现象 1. 沉淀生成现象：某些离子与特定的反应物反应会生成可见的沉淀，沉淀的形态、颜色等可以提供检验离子的信息。 2. 气体生成现象：某些离子与特定的反应物反应会生成可见的气体，气体的产生可以提供检验离子的信息。 3. 溶液颜色变化现象：某些离子与特定的试剂反应会导致溶液的颜色发生变化，颜色的变化可以提供检验离子的信息。 4. 气味变化现象：某些离子与特定的反应物反应会产生特殊的气味，气味的变化可以提供检验离子的信息。 五、离子检验的应用领域 离子检验广泛应用于化学分析、环境监测、水质检测、食品安全等领域。通过离子检验可以快速准确地确定物质中存在的离子种类和浓度，为相关领域的研究和应用提供可靠的数据支持。
初中化学几种常见离子的检验方法
初中化学几种常见离子的检验方法 作者：柴敏 来源：《内蒙古教育·基教版》2012年第04期 初三学生经过近一年对化学学科的学习，已经学到了一定的基础知识，掌握了一些基本技能，在进入应对中考的复习阶段，很有必要将所学过的基础知识进行分类整合，使各知识点在同学们的头脑中更为条理化、清晰化。为此，笔者针对初中化学“酸、碱、盐”内容中常见几种离子的检验方法做了归纳总结，希望对同学们复习备考有所帮助，也愿与同仁们一起交流探讨。 一、H ＋（酸溶液）的检验方法 1.用酸碱指示剂检验：初中化学常用的酸碱指示剂是紫色的石蕊试液和无色的酚酞试液，因为酚酞遇酸不变色，所以常用紫色石蕊试液来检验。具体方法：取少量待测溶液于试管中，再向试管内滴加少量的紫色石蕊试液，如果石蕊试液变为红色，则证明该溶液为酸溶液。 2.用活泼金属检验：活泼金属与盐酸或稀硫酸反应能放出氢气，利用其这一性质可检验盐酸和稀硫酸。具体方法：向一试管中放入少量活泼金属（如：镁、锌、铁等），再向试管中加入待测溶液，若金属溶解并且产生能够燃烧的气体，则证明该溶液为酸溶液。 3.用氧化铜、氧化铁等金属氧化物检验：氧化铜、氧化铁是不溶于水但能溶于酸的碱性氧化物，且Cu2+在溶液中显蓝色，Fe3+在溶液中显黄色，利用它们颜色的特殊性，可以检验初中化学中常见的几种酸溶液。具体方法：向装有少量氧化铜（或氧化铁）的试管中加入少量待测溶液，用酒精灯给试管加热后，如果固体物质消失，且溶液变为蓝色（或浅黄色），则证明被测溶液为酸溶液。 4.用难溶性的碱检验：难溶性的碱不仅不溶于水也不能与盐溶液反应，但是能溶解在酸中，与酸发生中和反应。具体方法：向盛有氢氧化镁（或氢氧化铜、氢氧化铁等）沉淀物的试管中滴加一定量的待测溶液，如果沉淀消失，则证明该溶液为酸溶液。（氢氧化镁可由氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应得到） 5.用碳酸盐检验：碳酸盐能与酸反应生成使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体，利用其这一性质可进行CO32+和H+互相检验。具体方法：向盛有碳酸盐的试管中滴加待测溶液，将产生的气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，则证明该溶液为酸溶液。 6.测PH值：用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴在PH试纸上，然后将PH试纸与标准比色卡对比，如果PH＜7，则证明该待测溶液为酸溶液或酸性溶液。
常见离子的检验与实验操作
常见离子的检验与实验操作 离子是一种带电的原子或分子，可通过化学实验来检验它们的存在 与浓度。本文将介绍几种常见离子的检验方法及实验操作步骤。 一、氯离子(Cl^-)的检验与实验操作 氯离子是常见的阴离子之一，在水溶液中广泛存在。以下是氯离子 的检验方法及实验操作步骤： 1. 银离子法 a. 取一定量待测溶液，加入少量硝酸银溶液。 b. 观察是否出现白色沉淀，若有，则可能存在氯离子。 2. 高锰酸钾法 a. 取一定量待测溶液，加入高锰酸钾溶液。 b. 观察颜色的变化，若颜色由紫色变为棕色，则可能存在氯离子。 二、硫酸根离子(SO4^2-)的检验与实验操作 硫酸根离子多存在于硫酸盐中，可通过以下方法进行检验： 1. 氯化钡法 a. 取一定量待测溶液，加入少量盐酸。 b. 加入氯化钡溶液。 c. 观察是否出现白色沉淀，若有，则可能存在硫酸根离子。
2. 氢氧化钡法 a. 取一定量待测溶液，加入少量氯化钡溶液。 b. 加入氢氧化钡溶液。 c. 观察是否出现白色沉淀，若有，则可能存在硫酸根离子。 三、铁离子(Fe^2+和Fe^3+)的检验与实验操作 铁离子常见于含铁化合物中，以下是检验方法及实验操作步骤： 1. 硫化氢法 a. 取一定量待测溶液，加入硫化氢气体。 b. 观察溶液的颜色变化，若出现黑色沉淀，则可能存在铁离子。 2. 法氏试剂法 a. 取一定量待测溶液，加入少量盐酸。 b. 加入法氏试剂。 c. 观察溶液的颜色变化，若由黄色变为蓝色或绿色，则可能存在铁离子。 四、碳酸根离子(CO3^2-)的检验与实验操作 碳酸根离子多存在于碳酸盐中，以下是检验方法及实验操作步骤： 1. 盐酸法 a. 取一定量待测溶液，加入盐酸。
常见离子的鉴定
常见离子的鉴定 H +的鉴定（或溶液呈酸性） 加紫色石蕊试液变红 加Zn Mg Fe等活泼金属 ------------------- ► 加碳酸盐（CO32-）打co2 蘸取被测液滴在PH试纸上，与 标准比色卡比较片 pH v 7 5、在某些情况下也可用难溶碱或难溶碱性氧化物—•能溶 ,力0色酚的鉴试液.变红仁加紫色石蕊试液’•变蓝 含Fe 3+的溶液j红褐色（Te（0H）3）沉淀 2、加盐：含cu 2+的溶液〔•蓝色（Cu （0H）2）沉淀 3、用PH试纸 一般是盐酸，稀硫酸也可但 有时不合适如CaCO 3等 2、在某一环境中也可用含有 Ca2+Ba2+的溶液检验，生成白色沉淀 即Ca2++ CO32'= CaCO3 C「的鉴定 1、一般情况下鉴定加AgNO3溶液，白色沉淀（AgCI）加稀HN°3 #沉淀不溶解则溶液中一定有CI-离子 2、若溶液中被告之含有SO42-，则先应排除SO42-的干扰。即先加Ba（NO』2,过滤，再进行鉴定，方法同上。 SO42-鉴定 1、一般情况下鉴定：第一步加过量盐酸酸化，若无沉淀则可排除Ag+干扰，再加BaCl2溶液。 2、若溶液中同时存在C「和SO42-，先应检验SO42-。用Ba（NO3）2溶液和稀HNO«不能用盐酸，BaCl2溶液）。且需将BaSO4过滤去，再鉴定CI-，方法同上。 NH4+的鉴定 1、一般方法：取少量样品于试管中，加入适量NaOH溶液（或其它碱）加热，能嗅到刺激 性氨味或把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝，则可证明。说明：实质上：才与CO32-; Ag+与Cl-; Ba2+与SO42-; OH-与Cu2+（或Fe3+）等，它们分别是互为鉴定的离子。如鉴定H+可通过加CO32-观察现象得知，而鉴定CO32-也可通过加H+，观察现象得知。 1、某溶液中含有Na+、H+、Cl-、SO42「，欲证明两种阴离子确定存在选用的最佳方案是：先 向溶液中滴加足量的____________ 溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加_________________ ，又出现白色沉淀，即可得结论。 2、检验某未知沉淀中是否会有SO42「离子，你认为合理的方法是（） A、先加BaCl 2溶液，再加稀HNO 3 B、先加稀盐酸，再加BaCb溶液 C、加入BaCl2和盐酸的混合溶液 D、加入Ba （NO3）2溶液 物质的检验 物质的检验包括物质的鉴定和鉴别。 物质的鉴定（1）是根据物质的特性，用化学方法检验它是不是这种物质或含不含某种成分。 若是离子化合物必须检验出它们的阳离子和阴离子，对物质进行确认。（2）要求根据物质特有 反应选择适当的试剂，达到反应灵敏，现象明显，操作简便，结论可靠的效果。（3）解答时：一般应包括取样，操作、现象、结论四个部分，做到：先取样，后操作；先现象，后结论。 一、常见气体的检验 1、02：用带火星的木条；木条复燃。（2）用燃着的木条；木条燃烧更旺。 2、CO2:用澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 3、N2：将燃着的木条伸入该气体中，火焰熄灭，再将该气体通入澄清石灰水，石灰水不变浑浊。 4、H2将气体点燃，现象：（1）能燃烧，产生淡蓝色火焰（2）听到爆鸣声 5、CH4：点燃，在火焰上方罩一干冷的烧杯；现象：产生蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成，迅 速将烧杯倒转过来，注入少量澄清石灰水，振荡，石灰水变浑浊。 6、CO：（1）点燃；现象：能燃烧，产生蓝色火焰；并将产物通入澄清石灰水，现象：石灰水变浑浊。（2）与金属氧化物反应（如CuO、Fe2O3）现象：黑色（或红色）粉末变成红色（或黑色）；生成的气体通入澄清石灰水，现象：石灰水变浑浊。 二、离子化合物的检验方法：通过检验出它们的阳阴离子，对物质进行确认 1、怎样证明一瓶无色的溶液是盐酸？ 答：⑴用玻璃棒蘸取试液少许滴在PH试纸上（或蓝色石蕊试纸）（或用紫色石蕊试液），试纸 或试液变红证明含有H + ⑵取待测液少许于试管中，滴入AgNO s溶液，有白色沉淀生成再滴加稀HNO3,白色沉淀不溶 1 、2、 3 金属表面有气泡产生，气体能燃烧（H2) 澄清石灰・变浑浊 2・ C03 的鉴定 1、基本方法：加酸.有气泡冒出澄清石灰水’ 变浑浊