推荐初中化学第14讲酸和碱的性质溶液的酸碱度练习册

第14讲酸和碱的性质溶液的酸碱度

(分值：75分建议时间：70分钟)

基础过关

一、选择题(本大题包括11小题，每小题2分，共22分)

1. (2016北京)一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是( )

A. 柠檬汁(2～3)

B. 橘子汁(3～4)

C. 西瓜汁(5～6)

D. 牙膏(8～9)

2. (2016茂名)下列有关酸的说法中，正确的是( )

A. 酸的组成中一定含有氢元素

B. 能够导电的溶液是酸

C. 滴加无色酚酞不变色的溶液是酸

D. 能与碱发生反应的物质是酸

3. (2016海南)依据所给食物的近似pH判断，下列说法正确的是( )

A.苹果汁和葡萄汁显酸性B．葡萄汁的酸性比苹果汁强

C．玉米粥和牛奶显碱性D．胃酸过多的人不宜常喝玉米粥

4. (2016青海)下列实验操作正确的是( )

5. (2016揭

阳)下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是( )

A. 大理石

B. 双氧水

C. 浓盐酸

D. 烧碱

6. (2016河

源)向pH为11的烧碱溶液中加入以下物质，混合后溶液的pH可能

．．会

增大的是( )

A. 氢氧化钠溶液

B. 盐酸溶液

C. 蒸馏水

D. pH为11的烧碱溶液

7. (2016河

池)下列关于稀盐酸化学性质的描述中，不属于酸的共同性质的是(

)

A. 能与氧化铝反应生成盐和水

B. 能使石蕊试液变红色

C. 能与氢氧化钠反应生成水

D. 能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀

8. (2015湘

西)关于固体氢氧化钠和浓硫酸的叙述，下列说法错误的是( )

A. 都能在水溶液中解离出相同的离子而性质相似

B. 都有强烈的腐蚀性

C. 都需要密封保存

D. 溶于水时都放出大量的热，使溶液的温度升高

9. (2016泉

州)中和反应在生活生产中有广泛的应用，下列做法不是

．．利用中和反

应原理的是( )

A. 用熟石灰改良酸性土壤

B. 用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多

C. 用盐酸除去铁锈

D. 用氨水(NH3·H2O)处理工厂污水中的硫酸

10. (2016吉林)下列有关NaOH的实验方案中，正确的是( )

A. 用NaOH固体干燥CO2气体

B. 用酚酞溶液检验NaOH溶液是否变质

C. 用熟石灰和纯碱为原料制取NaOH

D. 用CaCl2溶液除去NaOH溶液中的少量Na2CO3

11. (2016梅

州)厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠。关于这两种清洁剂的叙述正确的是( )

A. 测得厕所清洁剂的pH＝13

B. 测得炉具清洁剂的pH＝1

C. 厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝

D. 炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红

二、填空题(本大题包括4小题，共18分)

12. (2016北京)(2分)

元旦联欢会上，雯雯拿出一幅画(如图所示)，表演了一个化学魔术

。

第12题图

(1)她向画中的衣服上喷了一种无色溶液，衣服由紫色变成红色。若衣服上预先涂过石蕊溶液，则喷的无色溶液可以是____________。

(2)她向画中的灯笼上喷了另一种无色溶液，灯笼由白色变成红色，

则该无色溶液及灯笼上预先涂过的试剂分别是___________。

13. (2016广州)(5

分)向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。

第13题图

(1)上述过程的实验现象为______________________________。

(2)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表

的离子。(填离子符号)

________ ________ ________

(3)氨水(NH3·H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中

均含有一种相同离子，该离子是________。(填离子符号)

14. (2016凉山州)(6

分)盐酸先生闯迷宫，前面有很多妖魔鬼怪会“吃掉”它(即与盐酸发生化学反应的物质，或物质的溶液)，盐酸先生必须避开它，否则

会被“吃掉”。

(1)试将盐酸走出迷宫不会被“吃掉”的路线，从入口至出口的顺序(

用序号相连)______________________________。

(2)写出“吃掉”盐酸的置换反应___________。

(3)盐酸想走捷径，从最近距离走出，却被“吃掉”，生成一种固体

时叫“干冰”的气体，其化学方程式为______________。(4)用迷宫中的物质检验(3)中生成气体的化学方程式为____________

__________________。

第14题图

15. (2016阜新)(5

分)对知识的归纳和总结是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙的四条化学性质(如图所示)，即氢氧化钙与图中四类物质能够发生化学反应。

第15题图

(1)图中M所属的物质类别是________。

(2)氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，该反应能________(填“吸收

”或“放出”)热量。

(3)利用图中氢氧化钙能与________________________反应的性质，可以解释“用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了”的现象。

(4)利用图中④氢氧化钙与盐反应的性质中，可以除去氢氧化钠溶液中少量的氢氧化钙杂质，请写出该反应的化学方程式_____________

_____________________。

三、实验探究题(本大题包括1小题，共7分)

16. (2016随州)(7

分)某学校化学兴趣小组同学在实验室发现一瓶忘了盖瓶盖的NaOH 固体，对其成分是否变质以及变质程度产生了兴趣。同学们作出了

以下猜想，并进行如下实验探究。

【提出问题】这瓶NaOH固体样品的成分是什么呢？

【作出猜想】猜想1：只含NaOH

猜想2：只含Na2CO3

猜想3：含有NaOH和Na2CO3

【讨论交流】NaOH可能变质的原因是_____________(用化学方程式

表示)。

【实验探究】(1)取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产

生，说明猜想________不成立。

(2)进一步探究过程如下：

第16题图

根据上述探究过程回答：

①加入过量BaCl2溶液的作用是______________；

②

不能用适量Ba(OH)2溶液代替过量BaCl2溶液的原因是_____________

__；

③

下列溶液可用来代替酚酞试液检验猜想3成立的是________(填字母

序号)。

A. CuCl2溶液

B. KNO3溶液

C. CaCl2溶液

D. NH4Cl溶液

【实验反思】实验室里，NaOH固体的保存方法是________________

。

四、计算题(本大题包括1小题，共8分)

17. (2016安顺)(8

分)某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液。某课外活动小组想测定该品牌洁厕灵溶液中HCl的质量分数。取20

g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀质量和烧杯中溶液pH值变化的部分数据如下所示：(已知BaCl2溶液的pH＝7)

第17题图

求：(1)完全反应后生成沉淀的质量为________。

(2)计算该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为多少。(计算结果保留至0.1

%)

满分冲关

1. (2016十堰)(2

分)物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是( )

①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤澄清石灰水

A. ③④⑤

B. ②③④⑤

C. ①②③④⑤

D. ④⑤

2. (2016陕西)(2

分)室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，

第2题图

烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)。下

列分析正确的是( )

A. a点溶液中有两种溶质

B. b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝

C. c点烧杯内液体的pH＝7

D. d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO2－

4、H＋

3. (2016常德)(4

分)某植物的花瓣汁液(以下简称：X汁液)呈紫色，X汁液分别滴加到盛有下列溶液的试管中有如下现象：

(1)据上表推测，X汁液________(填“能”或“不能”)做酸碱指示剂

。

(2)将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，则肥皂水显________(填“酸”、“碱”或“中”)性，pH________(填“＞”、“＜”或“＝”)7。

(3)粗略测定雨水的酸碱度可使用____________。

4. (2016上海)(7

分)为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验

。

第4题图

①A、D中酚酞均变________色，说明两种溶液都呈碱性。

②

B中溶液的pH________7(选填“>”、“<”或“＝”)。写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式__________________________________。

③F中沉淀的化学式是________。

④

四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是__________________，可能含有的溶质是_____。

5. (2016德州)(5

分)小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量

第5题图

溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中液体颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究

：

(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：

①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③

盐酸过量。

小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：_______

_______。

(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行

验证。请根据相关内容填写下表：

(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是________(填序号)。

A. 生锈的铁钉

B. 碳酸钠粉末

C. 硫酸钠粉末

D. 氢氧化铜

(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是________ (填序号)。

答案

基础过关

1. D

2. A

3. A

4. D 【解析】用天平称量物体时，应遵循“左物右码”的原则，且左右均垫大小、质量相同的称量纸，A错误；测定溶液的pH时，不能将pH试纸直接放入待测溶液中以免污染试剂，B错误；稀释浓硫酸时会放出大量的热，应将酸注入水中并用玻璃棒不断搅拌散热，C错误；读液体体积时，视线应与量筒内液体凹液面最低处相平，D正确。

5．D 【解析】大理石化学性质较稳定，一般情况下，露置在空气中，质量无明显变化，A错误；双氧水不稳定，常温下能缓慢分解，故质量变小，B 错误；浓盐酸具有挥发性，质量会变小，C错误；烧碱是氢氧化钠的俗称，易潮解，且易与空气中的二氧化碳反应，质量会增加，D 正确。

6. A 【解析】向pH为11的烧碱溶液中加入氢氧化钠溶液，若加入的氢氧化钠溶液碱性比原来的溶液碱性强，则溶液pH增大，A正确；加入酸、蒸馏水，溶液碱性减弱，pH减小，B、C错误；加入pH为11的烧碱溶液，溶液碱性不变，pH不变，D错误。

7. D 8. A

9. C 【解析】中和反应是指酸和碱相互作用生成盐和水的反应，熟石灰属于碱，

和酸性土壤中的酸发生中和反应从而改良土壤，A正确；氢氧化镁和胃酸的主要成分盐酸发生中和反应，从而治疗胃酸过多，B正确；除铁锈是盐酸和氧化铁(氧化物)的反应，不属于中和反应，C错误；氨水是碱，能中和污水中的硫酸，D正确。

10. C 【解析】

11. D

12. (1)稀HCl(无色的酸性溶液都可以)

(2)NaOH溶液(合理即可)、无色酚酞溶液

【解析】(1)紫色石蕊溶液遇酸变红，据此可推出喷的无色溶液可能是稀盐酸或其他无色的酸性溶液。(2)氢氧化钠等碱性溶液与酚酞溶液都呈无色，且无色酚酞溶液遇到氢氧化钠等碱性溶液变红色，但由于氢氧

化钠具有腐蚀性，因此，预先涂到灯笼上的试剂应为无色酚酞溶液，而不是氢氧化钠溶液。

13. (1)溶液由红色变为无色且半分钟内不变色(2)Na＋OH－Cl－(3)OH－

【解析】(1)酚酞遇碱会变红，氢氧化钠溶液呈碱性，而酚酞在中性溶液或酸性溶液中为无色，用稀盐酸滴定含有酚酞的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着盐酸量的逐渐增加，氢氧化钠被完全消耗，溶液呈中性，再继续滴加溶液后呈酸性，故可看到溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色。(2)据图像可知反应前后黑色的球一直不变，而白色的球变成灰色，反应前烧杯中装有氢氧化钠溶液，所含离子为钠离子和氢氧根离子，滴定管中是稀盐酸，所含主要离子为氢离子、氯离子，反应后生成氯化钠和水，所含主要离子为钠离子、氯离子，故可推出为钠离子，为氢氧根离子，为氯离子。(3)能使酚酞溶液变红色的原因是溶液中含有氢氧根离子，氨水与氢氧化钠均能使酚酞溶液变红，说明两者中都含有的离子为氢氧根离子。

14. (1)②④⑥⑨⑧?(2)Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑

(3)CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑

(4)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O

【解析】(1)稀盐酸不能和迷宫中的二氧化碳、氯化钾、二氧化硫、银、硫酸

、汞反应，所以路线顺序为②④⑥⑨⑧

?。(2)稀盐酸能和铁发生置换反应，化学方程式为Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2

↑。(3)固体时叫“干冰”的气体是二氧化碳，稀盐酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳，化学方程式为CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑。(4)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，实验室常利用澄清石灰水检验二氧化碳，反应的化学方程式为CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O。

15. (1)酸(2)放出(3)某些非金属氧化物

(4)Ca(OH)2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaOH

【解析】(1)碱的化学性质有：与酸碱指示剂反应、与某些非金属氧化物反应、与酸反应、与盐反应，所以M为酸。(2)生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热。(3)石灰浆的主要成分是氢氧化钙，用石灰浆粉刷墙后，氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳，反应生成碳酸钙和水，因此利用的性质是碱与某些非金属氧化物反应。(4)除去氢氧化钠溶液中少量氢氧化钙，从离子角度即除去钙离子，可利用钙离子与碳酸根离子结合生成难溶性的碳酸钙沉淀除去，根据除杂的要求，不能引入新的杂质，所以加入的除杂试剂为碳酸钠溶液，该反应为碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。

16.【讨论交流】CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O

【实验探究】(1)1

(2)①除去溶液中的Na2CO3，防止对NaOH的检验造成干扰

②加入Ba(OH)2会生成NaOH[或Ba(OH)2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaOH]，对NaOH的检验造成干扰③AD

【实验反思】密封保存

【解析】【讨论交流】氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水而变质，反应的化学方程式为CO2＋2NaOH===

Na2CO3＋H2O。【实验探究】(1)稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；样品中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，故猜想1不成立。(2)①鉴别猜想2、猜想3，实质上是鉴别氢氧化钠的有无；碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液都显碱性，样品中加入酚酞，酚酞都会变红；样品中先加入氯化钡，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和中性的氯化钠溶液，氯化钡过量，碳酸钠完全反应，反应后溶液显中性，再加入酚酞，酚酞变红，猜想3成立，酚酞不变色，猜想2成立；故加入过量氯化钡的目的是除去溶液中的碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验造成干扰。②若用氢氧化钡代替氯化钡，氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，溶液一定呈碱性，故不能用氢氧化钡代替氯化钡。③验证猜想3实质上是检验氢氧化钠的存在，可以用酸碱指示剂或测pH的方法检验氢氧根离子的存在；也可用与氢氧根离子反应生成有明显现象的沉淀或气体的盐溶液。氯化铜与

氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀、氯化铵与氢氧化钠反应生成无色有刺激性气味的气体，硝酸钾、氯化钙与氢氧化钠溶液混合不反应，无现象；故能代替无色酚酞试液的溶液是A 、D 。【实验反思】氢氧化钠固体暴露在空气中易吸水潮解，且氢氧化钠与二氧化碳反应会变质，故氢氧化钠固体应密封保存。

17. (1)4.66 g

(2)解：设与H 2SO 4反应的Ba(OH)2质量为x

Ba(OH)2＋H 2SO 4=== BaSO 4↓＋2H 2O

171 233

x 4.66 g

171233＝x 4.66 g x ＝3.42 g

则与H 2SO 4反应的Ba(OH)2溶液质量为3.42 g 17.1%＝20 g

由题意可知：与HCl 完全反应的Ba(OH)2溶液的质量为60 g －20 g ＝40 g 。

设20 g 该品牌洁厕灵溶液中HCl 的质量为y

Ba(OH)2＋2HCl=== BaCl 2＋2H 2O

171 73

40 g ×17.1% y

73171＝y

40 g×17.1%y ＝2.92 g

稀盐酸中溶质质量分数为2.92 g 20 g ×100%＝14.6%

答：该洁厕灵溶液中HCl的质量分数为14.6%。

【解析】(1)由表中数据可知，往样品中加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量最大为4.66 g，说明样品完全反应生成沉淀的质量为4.66 g。

满分冲关

1. A 【解析】

①浓盐酸具有挥发性，敞口放置后，其质量变小且没有变质；②浓硫酸具有吸水性，敞口放置后，质量增加，但没有变质；③烧碱是氢氧化钠的俗称，敞口放置与空气中二氧化碳反应，生成碳酸钠，质量增加且变质；④生石灰是氧化钙的俗称，敞口放置吸收空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，质量增加且变质；⑤澄清石灰水是氢氧化钙溶液，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，敞口放置会吸收空气中的二氧化碳，质量增加且变质，故选A。

2. C 【解析】a点的溶液中仅有H2SO4一种溶质，A错误；b点表示溶液中硫酸还未被反应完，此时滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，B错误；c点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全中和，液体是水，固体是难溶物硫酸钡，水的pH＝7,

C正确；d点表示溶液中的溶质仅有氢氧化钡一种，溶液中较多的离子是Ba2＋、OH－，D错误。

3. (1)能(2)碱＞(3)pH试纸

【解析】

(1)酸碱指示剂在酸性、中性和碱性溶液中能显示出不同的颜色，X 汁液在白醋、稀盐酸等酸性溶液中显红色，在石灰水、氢氧化钾等碱性溶液中显绿色，所以X汁液能做酸碱指示剂。(2)由表可知X汁液遇碱性溶液显绿色，所以肥皂水显碱性，碱性溶液的pH大于7。(3)溶液的酸碱度用pH表示，粗略测定溶液酸碱度，常用pH试纸。

4. ①红②＜HCl ＋NaOH === NaCl ＋H2O③CaCO3④KCl、NaCl、CaCl2HCl

【解析】①氢氧化钠和氢氧化钙都是碱溶液，都能使酚酞溶液变红。

②B溶液中含有过量的稀盐酸，所以溶液pH小于7，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水。③氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾。④在酚酞溶液中，氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钙、碳酸钾与盐酸相互反应后，溶液变成无色，则一定有氯化钠、氯化钙、氯化钾，可能有氯化氢。

5.(1)氢氧化钠能使无色酚酞试液变红色(2)有气泡冒出没有气泡冒出(3)C (4)C

【解析】(1)酚酞试液遇碱变红色，向试管中的溶液里滴加酚酞试液，试管中液体颜色没有变化，说明溶液不呈碱性，因此不可能是氢氧化钠有剩余。(2)锌粒能和盐酸反应生成氢气，因此如果有气泡产生，说明溶液中含有盐酸；如果没有气泡产生，则说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应。(3)根据酸的通性，酸能除去生锈的铁钉上的铁锈，能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，能和氢氧化铜反应得到蓝色溶液，

但不能和硫酸钠反应，因此可代替锌粒检验溶液中是否有盐酸的物质不可能是硫酸钠。(4)小红所做实验是向氢氧化钠中滴加稀盐酸，氢氧化钠溶液呈碱性，pH大于7，随着稀盐酸的加入，pH逐渐减小，当盐酸过量时，pH小于7，故正确的图像是C。