2018年江苏省高考化学试题与解释
绝密★启用前
2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
化学
注意事项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137
选择题
单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个
．．．．选项符合题意。
1. CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是
A. 光合作用
B. 自然降雨
C. 化石燃料的燃烧
D. 碳酸盐的溶解
【答案与解释】C。光合作用植物在光照的条件下，利用空气中的水蒸汽与二氧化碳在叶绿素的催化下合成葡萄糖，
并释放氧气的过程，是消耗大气中二氧化碳的化学变化，A不符题意；降雨往往使空气变得清新、二氧化碳含量
减少，B也不合题意；化石燃料在燃烧的过程中会产生大量的CO2,会引起大气中CO2含量升高，C符合选项；碳酸
盐往往难溶于水，但在水中能够与空气中的二氧化碳反应而变成可溶解于水的碳酸氢盐，是消耗CO2的过程。2. 用化学用语表示NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是
N B. HCl 的电子式：
A. 中子数为8 的氮原子：8
7
C. NH3的结构式：
D. Cl?的结构示意图：
【答案与解释】C。氮原子的一种中子数为8的核素应该用15
N，A不对；HCl是共价化合物，形成的过程中电子发
7
生偏移而没有发生转移，电子式是：，B 错误；结构式是指用“—”代表一对共用电子对，NH 3的电子式是
，所以氨分子的结构式是
，C 正确；Cl -是18
D 也是不正确的。 3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 【答案与解释】D 。NaHCO 3可用于制作胃酸（HCl ）过多的中和剂，是利用NaHCO 3能够与HCl 发生复分解反应：NaHCO 3+HCl === NaCl+H 2O+CO 2↑，A 不合题意；利用SiO 2晶体对光的全反射，可用作光导纤维，B 观点错误；作为高温材料是利用相关物质的熔点很高，C 观点不对；CaO 能够吸收空气中的水分并与之反应，因此可用作食品的干燥剂,D 正确。
4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. 0. 1 mol·L ?1KI 溶液：Na +、K +、ClO ? 、OH ?
B. 0. 1 mol·L ?1Fe 2(SO 4)3溶液：Cu 2+、NH 4+ 、NO 3?、SO 42?
C. 0. 1 mol·L ?1HCl 溶液：Ba 2+、K +、CH 3COO ?、NO 3?
D. 0. 1 mol·L ?1NaOH 溶液：Mg 2+、Na +、SO 42?、HCO 3?
【答案与解释】B 。A 中的ClO ? 与I -不能大量共存，发生3ClO ? +I -===IO ―
3 +3Cl -或ClO ? +2I -+H 2O === I 2+Cl -+2OH -;：C 中的H +与CH 3COO -不能大量共存；D 中的Mg 2+、HCO 3?不能与NaOH 大量共存；选B 。
5. 下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
H N H H
H C l
A. 用装置甲灼烧碎海带
B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液
C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I ?的Cl 2
D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I ?后的Cl 2尾气
【答案与解释】B 。灼烧海带不能用烧杯，必须用蒸发皿，A 实验无法完成；用浓盐酸与MnO 2反应制备Cl 2需要加热，C 不能实现；饱和食盐水能够除去混在氯气中的氯化氢，不能吸收氯气，D 实验无法达到目的，选B 。
6. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是
A. 向FeCl 2溶液中滴加NH 4SCN 溶液，溶液显红色
B. KAl(SO 4) 2·12H 2O 溶于水可形成 Al(OH)3胶体
C. NH 4Cl 与Ca(OH)2混合加热可生成NH 3
D. Cu 与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2
【答案解释】A 。含有三价铁离子的溶液中滴加NH 4SCN 才可以产生血红色的Fe(SCN)3，A 不正确；明矾
[KAl(SO 4)2·12H 2O]能够发生水解反应生成A l (O H )3 胶体，C 正确；铵盐与熟石灰混合加热产生NH 3是实验室制备氨气常用的方法，C 正确；Cu 与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2和FeCl 2，D 正确，选A 。
7. 下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 饱和Na 2CO 3溶液与CaSO 4固体反应：CO 32?+CaSO 4
CaCO 3+SO 42? B. 酸化NaIO 3和NaI 的混合溶液：I ? +IO 3?+6H +
I 2+3H 2O C. KClO 碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO ?+2Fe(OH)3
2FeO 42?+3Cl ?+4H ++H 2O D. 电解饱和食盐水：2Cl ?+2H +
Cl 2↑+ H 2↑ 【答案与解释】A 。I ? +IO 3?+6H +I 2+3H 2O 与中电荷没有守恒，B 错误；在碱性溶液中H +不能大量存在，C
不对；水属于弱电解质，电解饱和食盐水的离子反应方程式为：2Cl -+2H 2O
Cl 2↑+H 2↑+2OH -,D 也不正确。 8. 短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层
甲
乙 丙
MnO 2 丁
2
NaCl 溶液
只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y 组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
【答案与解释】D。地壳中含量最多的元素为O,借此可推断X、Y、Z、W分别为O、Na、Al与S；Na、Al和S原子的半经依次递减，A错误；Na2O2中含有非极性共价键，B不对；Na的金属性比Al强，所以NaOH的碱性比Al(OH)3强，C不对；O的非金属性比S强，所以对应的H2O的稳定性比H2S强，正确；选D。
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
【答案与解释】A。A l(O H)3可溶于过量的盐酸中，B无法实现；蔗糖属于非还原性二糖，不能与银氨溶液发生银镜反应，C无法实现；Fe与盐酸反应生成FeCl2而不能生成FeCl3，D实验也不能实现。
10. 下列说法正确的是
A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B. 反应常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023
D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
【答案与解释】C。燃料电池与其它设备一样，放电时，除了产生电能外，同时还伴有热能的变化；A错误；
4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)为熵减的反应，在常温下能够自发进行，表明该反应过程是放热，B不对；合成氨是可逆反应，3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3少于2mol，C论述正确；酶是一种高度活性的蛋白质，在适宜的温度下，具有条件温和、不需加热，高度的专一性、高效催化作用，但在高温下容易发生变性反应而失效，D 观点不正确。
不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个
．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。
11. 化合物Y 能用于高性能光学树脂的合成，可由化合物X 与2 ?甲基丙烯酰氯在一定条件下反应制得：
下列有关化合物X 、Y 的说法正确的是
A. X 分子中所有原子一定在同一平面上
B. Y 与Br 2的加成产物分子中含有手性碳原子
C. X 、Y 均不能使酸性KMnO 4溶液褪色
D. X →Y 的反应为取代反应
【答案与解释】B 、D 。与苯环直接相连的原子一定与苯环共面，但羟基中的氢原子则不一定与苯环共平面，A 不
对；与四个不同原子或原子团相连的碳原子称为手性碳原子，Y （）与Br 2加成生成物
（
，正确；酚羟基与碳碳双键均能够被酸性高锰酸钾溶液所氧化而使紫色的高锰酸钾溶液褪色，C 错误；取代反应B 是指有机化学反应中，有机
物中的原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应，X →Y 是X 中的羟基中的氢原子被取代的
过程，D 正确。
12. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
A. A
B. B
C. C
D. D C CH 3
C CH 2 O
2Br C —O CH 2 C —O O
【答案与解释】B 。向苯酚的浊液中加入Na 2CO 3
，并不能生成H 2CO 3，
A 不正确；向碘水中加入CCl 4，由于碘在CCl 4中的溶解能力比在水中的溶解能力强，因此，CCl 4可以将碘水中的碘萃取，因为CCl 4的密度比水大，又难溶于水，因此位于水层下
B 正确；向CuSO 4溶液中加入铁粉，有红色的铜生成，发生反应为：Fe+Cu 2+=== Cu+Fe 2+，其中氧化剂是Cu 2+,而Fe 2+是氧化产物，依据：氧化剂的氧化性＞氧化产物，则说明氧化性的强弱顺序是：Cu 2+＞Fe 2+，
C 不对；向NaCl 与NaI 的混合溶液中滴加少量AgNO 3溶液生成黄色沉淀，只能说明Ag +和I -的浓度商达到AgI 的溶度积，但由于NaCl 和NaI 的浓度不能确定，因此无法说明K sp (AgCl) >K sp (AgI)，
D 错误。
13. 根据下列图示所得出的结论不正确的是
A. 图甲是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH <0
B. 图乙是室温下H 2O 2催化分解放出氧气的反应中c (H 2O 2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H 2O 2分解速率逐渐减小
C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L ?1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L ?1某一元酸HX 的滴定曲线，说明HX 是一元强酸
D. 图丁是室温下用Na 2SO 4除去溶液中Ba 2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c (Ba 2+ )与c (SO 42?)的关系曲线，说明溶液中c (SO 42? )越大c (Ba 2+ )越小
【答案与解释】C 。图甲表明反应的平衡常数随着温度的升高而减小，即升温，平衡逆向移动，说明反应为放热反应，A 判断正确；图乙表明H 2O 2的浓度随着时间增加而减小，H 2O 2的分解速率逐渐减小，B 观点正确；0.1000mol ·L -1的一元酸HX 的pH 值=2＜1，说明HX 为弱酸，C 观点错误；室温下，BaSO 4等难溶电解质的溶度积是常数，因此
c(SO 42?){或[c Ba 2+ ]}随着c Ba 2+ [或c SO 42? ]增加而减小。D 结论正确。
14. H 2C 2O 4为二元弱酸，K a1 (H 2C 2O 4 ) =5.4×10?2，K a2 (H 2C 2O 4 ) =5.4×10?5，设H 2C 2O 4溶液中c (总)=c (H 2C 2O 4) +c (HC 2O 4?) +c (C 2O 42?)。室温下用NaOH 溶液滴定25.00 mL 0.1000 mol·L ?1H 2C 2O 4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. 0.1000 mol·L ?1 H 2C 2O 4溶液：c (H + ) =0.1000 mol·L ?1+c (C 2O 42? )+c (OH ?)?c (H 2C 2O 4 )
+Na 2CO 3→NaHCO 3+
B. c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42? ) >c(H+ )
C. pH = 7的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L?1+ c(C2O42?) ?c(H2C2O4)
D. c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH?) ?c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4?)
【答案与分析】A、D。依据物料守恒与电荷守恒原则，在0.1000 mol·L?1 H2C2O4溶液中存在如下2个等量：
c H+=c HC2O4?+2c C2O42?+c(OH?)……………………………………………⑴
c H2C2O4+c HC2O4?+c C2O42?=0.1000mol·L?1……………………………⑵
联立⑴、⑵得：c(H+ ) =0.1000 mol·L?1+c(C2O42? )+c(OH?)?c(H2C2O4 )，A结论正确；当
c Na+=c 总时，所得的溶液为0.1000 mol·L?1NaHC2O4，由于HC2O4?电离程度大于水解程度，因此
在0.1000 mol·L?1NaHC2O4溶液中存在如下关系：
c Na+＞c HC2O4?＞c H+＞c C2O42?＞c H2C2O4＞c(OH?)，B错误；
当加入一定量的NaOH溶液后得到pH=7的溶液，即形成NaHC2O4与Na2C2O4的混合溶液，则依据电荷守恒与物料守恒可得如下2个关系式：
c Na+=c HC2O4?+2c(C2O42?)…………………………………………………⑴
c H2C2O4+c HC2O4?+c C2O42?＜0.100mol·L?1…………………………⑵
联立⑴、⑵式可得：
c Na+＜0.100mol·L?1+c C2O42??c H2C2O4，C不对；
当加入的NaOH与草酸同好完全反应时，所得的溶液为Na2C2O4溶液，即溶液中存在c(Na+ ) =2c(总)的溶液时，溶液中存在如下2个等量：
c Na++c H+=c HC2O4?+2c C2O42?+c(OH?)………………………⑴电荷守恒；
c Na+=2[c HC2O4?+c C2O42?+c H2C2O4]……………………………⑵物料守恒；
联立⑴、⑵式可得：c(OH?) ?c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4?)，D结论正确。
15. 一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g)
2SO 3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：
下列说法正确的是
A. v1< v2，c2< 2c1
B. K1> K3，p2> 2p3
C. v1< v3，α1(SO2) >α3(SO2 )
D. c2> 2c3，α2(SO3 )＋α3(SO2 )<1
【答案与分析】C、D。分析表中数据，容器2中的相当于将容器1的体积缩小一半，容器2中各成分的分压及浓度均大于容器1中，则如下成立：v1< v2、c2（SO3）＞2c1（SO3），A不对；因为T3＞T1，则K1＜K3，B 也是错误的；但因为2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)为放热的、熵减的反应，因此而升温减压，平衡逆向移动，因此α1(SO2) >α3(SO2 )且：α1(SO2 )+α2(SO3 )＜1，固有α3(SO2)+α2(SO3 )＜1，所以C、D正确。
非选择题
16. 以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下：
（1）焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为___________________。（2）添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。
已知：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃
硫去除率=（1—×100%
①不添加CaO的矿粉在低于500 ℃焙烧时，去除的硫元素主要来源于__________________。
②700℃焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是
______________________________________________________。
（3）向“过滤”得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_______________（填化学式）转化为_______________（填化学式）。
（4）“过滤”得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）∶n（Fe2O3）=__________________。
【答案】⑴；⑵①FeS2；②焙烧时产生的SO2部分与CaO反应生成难分解的CaSO4留存矿粉中；⑶NaAlO2、Al(OH)3；⑷1：16。
【分析】⑴NaOH与少量的SO2反应生成的亚硫酸钠，而与过量的SO2反应则生成了亚硫酸氢钠（NaHSO3），化学反应方程式为：NaOH+SO2=== NaHSO3；⑵①在不添加CaO低于500℃的情况下，产生的SO2等含硫成份中的硫主要来自FeS2，②700℃有添加CaO时硫的去除率低于没有添加CaO的原因同样是因为焙烧时产生的SO2与CaO反应生成的CaSO3氧化成难分解的CaSO4，⑶含有Al2O3的矿石焙烧后的加入NaOH溶液时，矿物中的Al2O3被反应转化为NaAlO2，过滤后所得含有NaAlO2的滤液中通入过量的CO2，则NaAlO2与CO2反应生成了难溶的Al(OH)3，即铝元素由NaAlO2转化为Al(OH)3⑷Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2的反应的化学反应方程式是：16Fe2O3+FeS211Fe3O4+2SO2↑，则n（FeS2）∶n（Fe2O3）=1：16。
17. 丹参醇是存在于中药丹参中的一种天然产物。合成丹参醇的部分路线如下：
已知：
（1）A 中的官能团名称为__________________（写两种）。
（2）D E 的反应类型为__________________。
（3）B 的分子式为C 9H 14O ，写出B 的结构简式：__________________。
（4）的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
_________。 ①分子中含有苯环，能与FeCl 3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应；
②碱性条件水解生成两种产物，酸化后分子中均只有2种不同化学环境的氢。
（5）
写出以和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和乙醇任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
【答案】⑴羰基、碳碳双键；⑵消去反应（消除反应）
；⑶
⑷
⑸
【分析】⑴略。酮键（或醛基）⑵D 比E 多了个（H 2O ），D →E 的过程中除了生成E 以外，还生H 2 催化剂、△ Br 2/CCl 4 —C ≡CH O
成了水分子，因此反应属于消除反应；⑶B是由A与中的羰基即：碳氧双键（）与格林试剂反应时，带部分正电荷的碳原子与烃基相连，而带部分负电荷的氧原子则与卤原子结合；水解后生成
醇；所以B
-阿尔德反应（Diels-Alder反应，或
译作狄尔斯-阿德尔，第尔斯-阿德尔等等），而要生成含有六无环的双烯加成则必须是由共轭双烯与烯烃或炔烃反应生成，而单烯变双烯的方法是先加成，再消去；即首先只有1个的碳碳双键与卤素单质加成，形成1，2位的二卤化物，然后在制成NaOH醇溶液后，再在加热的条件下发生消去反应生成双烯。
18. 碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为
（2?x）Al2(SO4)3+3x CaCO3+3x H2O2[（1?x）Al2(SO4)3·x Al(OH)3]+3x CaSO4↓+3x CO2↑
生成物（1?x）Al2(SO4)3·x Al(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。
（1）制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高x值的方法有
___________________。
（2）碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。
（3）通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，加入盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体2.3300 g。
②取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，加入0.1000 mol·L?1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 mol·L?1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mL（已知Al3+、Cu2+与EDTA反应的化学计量比均为1∶1）。
计算（1?x）Al2(SO4)3·x Al(OH)3中的x值（写出计算过程）。
【答案与解释】⑴在其它条件不变的情况下，增加CaCO
3
的用量；⑵减小；⑶。
分析：⑴硫酸铝钾电离生成的Al3+水解生成A l(O H)
3
是形成碱式硫酸铝的关键，要增加[（1?x）Al2(SO4)3·x Al(OH)3]中的X值，只需提高硫酸铝钾的水解程度；在其它外界条件不变的情况下，增加CaCO3的用量，促进硫酸铝钾水解平衡向生成A l(O H)3的方向进行。
⑵SO
2是酸性氧化物，溶液于易形成H
2
SO
3
而使溶液的酸性增加，pH值降低。
⑶碱式硫酸铝中加入盐酸酸化后的BaCl
2形成了BaSO
4
沉淀，则2.300g BaSO
4
的物质的量
O
C
n(BaSO
)=0.01mol，即
4
而溶液中Al 3+的物质的量浓度c(Al3+)=
依据碱式硫酸铝的化学式[（1?x）Al2(SO4)3·x Al(OH)3]可得：
19. 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3，其主要实验流程如下：
已知：①Cl 2+2OH?ClO?+Cl?+H2O是放热反应。
②N2H4·H2O沸点约118 ℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
（1）步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度超过40 ℃，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为____________________________________；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是____________________________________。
（2）步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题19图?1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40 ℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110 ℃继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_____________；使用冷凝管的目的是_________________________________。
（3）步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3pH的分布如题19图?2所示，Na2SO3的溶解度曲线如题19图?3所示）。
①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_________________。
②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：_______________________，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。
【答案与解释】⑴Cl
2+6NaOH===5 NaCl+NaClO
3
+3H
2
O、调节并控制通入氯气的速率；⑵NaClO碱性溶
液、冷凝回收可能挥发的水合肼；⑶①当溶液的pH值降到4.5~3.7之间时，就可以停止通入SO
2
；
②往NaHSO
3
溶液中加入NaOH溶液，当溶液的pH值升高到10以上时，停止滴加，将溶液拿到蒸发皿中加热蒸发，直到有大量的晶体析出，趁热（温度高于34℃）过滤
⑴Cl
2
与NaOH发生歧化反应，生成的产物与温度有关，当反应的温度低于40℃时，主要发生：
Cl
2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H
2
O的反应，高于40℃时，则主要发生：Cl
2
+6NaOH===5 NaCl+NaClO
3
+3H
2
O
的反应，即，氯气与氢氧化钠溶液反应时，低温下生成NaClO为主，而在40℃以上时，则以生成
NaClO
3为主，由于Cl
2
与NaOH反应是属于放热反应，为了控制反应的温度低于40℃以下，除了用冰
水浴之外，还应控制反应的程度，即通过控制单位时间内通入Cl
2
的量。
⑵水合肼能与NaClO反应，因此只能采用往尿素溶液中滴加NaClO溶液的方法，而不能相反，此外，因为水合肼的沸点与接近110℃，所以在控制反应温度在110℃的同时，必须想方设法避免水合肼的挥发而损失；固采用冷凝管冷凝回流装置。
⑶①图2分析得知，pH值在3.7~4.5之间时，溶液中的浓度最大，生成的NaHSO
3
量最多。固可以通过调节反应过程中溶液的pH值降到4.5时，就可以停止通SO2了。
②由NaHSO
3溶液制备无水Na
2
SO
3
，首先要加入NaOH 溶液与NaHSO
3
反应生成Na
2
SO
3
，然后将溶
液加热蒸干、过滤，从图1分析得知，当温度低于34℃时，产物主要为Na
2SO
3
·7H
2
O晶体，温度高
于34℃时，则主要得到无水Na
2SO
3
。
20. NO x（主要指NO和NO2）是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NO x是环境保护的重要课题。
（1）用水吸收NO x的相关热化学方程式如下：
2NO 2（g）+H2O（l）HNO3（aq）+HNO2（aq）ΔH=?116.1 kJ·mol?1
3HNO 2（aq）HNO3（aq）+2NO（g）+H2O（l）ΔH=75.9 kJ·mol?1
反应3NO 2（g）+H2O（l）2HNO3（aq）+NO（g）的ΔH=___________kJ·mol?1。
（2）用稀硝酸吸收NO x，得到HNO3和HNO2的混合溶液，电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式：____________________________________。
（3）用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NO x，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：____________________________________。
（4）在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NO x反应生成N2。
①NH3与NO2生成N2的反应中，当生成1 mol N2时，转移的电子数为__________mol。
②将一定比例的O2、NH3和NO x的混合气体，匀速通入装有催化剂M的反应器中反应（装置见题20图?1）。
反应相同时间NO x的去除率随反应温度的变化曲线如题20图?2所示，在50～250 ℃范围内随着温
度的升高，NO x的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是____________________________；当反应温度高于380 ℃时，NO x的去除率迅速下降的原因可能是___________________________。
【答案与解释】⑴
⑵；⑶2HNO
2＋(NH
2
)
2
CO=== 2N
2
↑+CO
2
↑+3H
2
O；⑷①3.43mol；②NO
X
的浓
度减小、由于反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，所以，温度过高，则不利于NO
x
的去除。
分析：⑴略；
⑵含有HNO
3和HNO
2
的混合溶液电解时，实质上是电解水，即阳极发生：2H
2
O-4e-=4H++O
2
↑，而产生
的游离的氧分子将亚硝酸氧化为硝酸：即：2HNO
2+O
2
=2HNO
3
，所以阳极的电极反应式为：
；
⑶(NH
2)
2
CO与HNO
2
反应的化学反应方程式为2HNO
2
＋(NH
2
)
2
CO=== 2N
2
↑+CO
2
↑+3H
2
O；
⑷①NH3与NO2反应生成N2和H2O，反应的化学反应方程式是：上述
反应中每生成3.5mol的N
2时，转移了12mol的电子，所以每生成1mol的N
2
时，则有3.43mol的电
子发生转移；②从图中分析得知，随着温度的升高，NO
x
的去除率先升高后减缓，其原因是温度刚开
始升高时，反应随着温度的升高而加快，NO
x
的去除率自然就快，随着温度的不断升高，由于
属于放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，导致NO x的去除率降低。当温度超过380℃时，催化剂的催化效应急剧下降，同时，反应逆向进行程度加大，导致NO x 的去除率下降。
21．【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题
．．．．．．．．，并在相应的答题区域内作答
．．．．．．．．．．．．。若多做，则按A小题评分。
21. [物质结构与性质]
臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NO x NO x也可在其他条件下被还原为N2。
（1）___________；_____________（用文字描述）。（2）Fe2+基态核外电子排布式为__________________。
（3）与O3分子互为等电子体的一种阴离子为_____________（填化学式）。
（4）N2分子中σ键与π键的数目比n（σ）∶n（π）=__________________。
（5）[Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中，NO以N原子与Fe2+形成配位键。请在
[Fe(NO)(H2O)5]2+结构示意图的相应位置补填缺少的配体。
【答案与分析】⑴sp 3杂化、平面三角形；[Ar]3d 6；⑶
⑷1：2；⑸
22. [实验化学] 3，4?亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO 4氧化3，4?亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式为
实验步骤如下：
步骤1：向反应瓶中加入3，4?亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO 4溶液。反应结束后，加入KOH 溶液至碱性。
步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。
步骤3：对合并后的溶液进行处理。
步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4?亚甲二氧基苯甲酸固体。
（1）步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO 3
为_____________（填化学式）；加入KOH 溶液至碱性的目的是____________________________ （2）步骤2中，趁热过滤除去的物质是__________________（填化学式）。
（3）步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为__________________。
（4）步骤4中，抽滤所用的装置包括_______________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。
ON
H 2O
【答案与解释】⑴、使难溶于水的3，4?亚甲二氧基苯甲酸完全转化为易溶于水的3，4?亚甲二氧基苯甲酸钾；⑵MnO
2
；⑶将合并后的溶液倒入分液漏斗中，加入足量的硫酸酸化，静置后分液。
⑷布氏漏斗。
分析：⑴、反应后若溶液依然呈紫色，表明KMnO
4过量，则加入具有强还原性的NaHSO
3
还原掉多
余的KMnO
4
。其中被氧化为；从反应式
可以看出，3，4?亚甲二氧基苯甲
醛与加入的KMnO
4
反应除了生成可溶于水的3，4-亚甲二氧基苯甲酸钾外，还生成了难溶于水的3，4-亚甲二氧基苯甲酸，使溶液呈酸性，加入过量的KOH与之反应使之完全转化为易溶于水的3，4-亚甲二氧基苯甲酸钾。
⑵则反应后形成的浑浊成份只有MnO
2
，过滤即可完全分离。
⑶要从含有3，4-亚甲二氧基苯甲酸钾的溶液中分离出3，4-亚甲二氧基苯甲酸，首先将混合液倒入分液漏斗中，再加入无机强酸，与易溶于水的3，4-亚甲二氧基苯甲酸钾反应生成为难溶于水的3，4-亚甲二氧基苯甲酸，再将分液漏斗静置，分层，3，4-亚甲二氧基苯甲酸密度大，沉积于分液漏斗下部；然后进行分液，最后将从分液漏斗下端放出的含有水份的3，4-亚甲二氧基苯甲酸倒入
抽滤装置上，⑷通常抽滤装置包含布氏漏斗
．．．．、抽滤瓶、安全瓶、真空抽滤器以及橡胶管等；
2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学
2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)试卷 化学本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。 1. 水(H 2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H 2O ”表示的是( ) A. 水晶 B. 可燃冰 C. 干冰 D. 冰 2. 下列过程包含化学变化的是( ) A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化 3. 6027Co 在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是( ) A. 27 B. 33 C. 60 D. 87 4. 炼铁过程中存在反应：CaO ＋SiO 2=====高温 CaSiO 3。该反应属于( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 苯的结构简式：C 6H 6 B. NaCl 的电子式：Na ＋[∶Cl , ∶]－ C. Mg 2＋的结构示意图： D. 氯化钙的电离方程式：CaCl 2===Ca 2＋＋Cl －2 排空气集气法 6. 下列气体可用右图所示方法收集的是( ) A. H 2 B. Cl 2 C. NO 2 D. CO 2 7. 下列物质属于离子化合物的是( ) A. HCl B. K 2O C. CO D. N 2 8. 4NH 3＋5O 2 4NO ＋6H 2O 是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是( ) A. 增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率 C. 使用催化剂能加快反应速率 D. NH 3与O 2能100%转化为产物 9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是( ) A. 食盐——NaCl B. 铁红——Fe 3O 4 C. 明矾——Al 2(SO 4)3 D. 烧碱——Ca(OH)2 10. 在含有大量OH －、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是( ) A. H ＋ B. Ag ＋ C. NO －3 D. SO 2－4 11. K 2FeO 4是一种高效水处理剂。它属于( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 12. 下列关于浓硫酸的说法正确的是( ) A. 易挥发 B. 无吸水性 C. 密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化 13. 下列装置可用于固体和液体分离的是( )
2018江苏高考数学试卷与解析
2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 数学Ⅰ 1．已知集合{0,1,2,8}A =，{1,1,6,8}B =-，那么A B =I ▲ ． 2．若复数z 满足i 12i z ?=+，其中i 是虚数单位，则z 的实部为 ▲ ． 3．已知5位裁判给某运动员打出的分数的茎叶图如图所示，那么这5位裁判打出的分数的平均数为 ▲ ． 4．一个算法的伪代码如图所示，执行此算法，最后输出的S 的值为 ▲ ． 5．函数2 ()log 1f x x =-的定义域为 ▲ ． 6．某兴趣小组有2名男生和3名女生，现从中任选2名学生去参加活动，则恰好选中2名女生的概率为 ▲ ． 7．已知函数sin(2)()22y x ??ππ=+-<<的图象关于直线3x π=对称，则?的值是 ▲ ． 8．在平面直角坐标系xOy 中，若双曲线22221(0,0)x y a b a b -=>>的右焦点(c,0)F 到一条渐近线的距离为3，则其离心率的值是 ▲ ． 9．函数()f x 满足(4)()()f x f x x +=∈R ，且在区间(2,2]-上，
cos ,02,2()1 ||,20,2x x f x x x π?成立的n 的最小值为 ▲ ． 15．在平行六面体1111ABCD A B C D -中，1111,AA AB AB B C =⊥． 求证：（1）11AB A B C 平面∥； （2）111ABB A A BC ⊥平面平面． 16．已知,αβ为锐角，4tan 3α=，5cos()5αβ+=-． （1）求cos2α的值；
2018高考江苏卷化学试题(含答案及解析)
绝密★启用前 2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（） A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（） O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式： D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）
A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mo l·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是（） A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
2020年高考化学化学江苏卷试题及解析
2020年江苏卷化学高考试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 k 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag108 Il27 选择题 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是 A ．PM2. 5 B ．O 2 C ．SO 2 D ．NO 2．反应32428NH 3Cl 6NH Cl N +=+可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是 A ．中子数为9的氮原子：9 7N B ．N 2分子的电子式：N N C ．Cl 2分子的结构式：Cl —Cl D ．Cl -的结构示意图： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B ．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C ．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D ．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 10.1mol L -?氨水溶液：Na +、K +、OH -、NO 3- B. 10.1mol L -?盐酸溶液：Na +、K +、SO 42-、SiO 32- C. 10.1mol L -?KMnO 4溶液：NH 4+、Na +、NO 3-、I - D. 10.1mol L -?AgNO 3溶液：NH 4+、Mg 2+、Cl -、SO 42- 5．实验室以CaCO 3为原料，制备CO 2并获得CaCl 2﹒6H 2O 晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是 A.制备CO 2 B.收集CO 2 C.滤去CaCO 3 D.制得CaCl 2﹒6H 2O 6.下列有关化学反应的叙述正确的是 A.室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2 B.室温下，Al 与4.0 mol ﹒L -1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2 C.室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体 D.室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7.下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Cl 2通入水中制氯水：22Cl H O 2H Cl ClO +--+++ B.NO 2通入水中制硝酸：2232NO H O 2H NO NO +-+=++ C. 10.1mol L -?NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：22233AlO CO 2H O Al(OH)HCO - -++=↓+ D. 10.1mol L -?AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：324Ag NH H O AgOH NH ++++=↓+ 8.反应42SiCl (g)+2H (g)Si(s)+4HCl(g)高温可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应0H > 、0S <
2018年江苏省高考化学试卷(解析版)
2018年江苏省高考化学试卷 参考答案与试题解析 一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2分）CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是（） A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧 D．碳酸盐的沉积 【分析】A．光合作用是吸收空气中二氧化碳生成氧气； B．二氧化碳微溶于水，自然降雨过程中二氧化碳含量减少； C．化石燃料燃烧会生成大量二氧化碳； D．碳酸盐沉积是空气中二氧化碳反应生成沉淀的过程。 【解答】解：A．光合作用是叶绿素吸收二氧化碳生成氧气，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故A错误； B．自然降雨过程中，空气中二氧化碳部分溶于水，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故B错误； C．化石燃料为煤、石油、天然气等，都含碳元素，化石燃料的燃烧过程中都会生成二氧化碳气体，过程会引起大气中CO2含量上升，故C正确； D．碳酸盐的沉积是碳元素减少的过程，过程中不会引起大气中CO2含量上升，故D错误；故选：C。 【点评】本题考查了碳循环过程中碳元素的变化、化石燃料燃烧、化合反应等，掌握基础是解题关键，题目难度不大。 2．（2分）用化学用语表示NH3+HCl═NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（） A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式：
C．NH3的结构式：D．Cl﹣的结构示意图： 【分析】A．元素符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数； B．氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子； C．氨气分子中含有3个N﹣H键； D．氯离子的最外层达到8电子稳定结构。 【解答】解：A．中子数为8的氮原子的质量数=8+7=15，噶原子正确的表示方法为：157N，故A错误； B．HCl为共价化合物，电子式中不能标出电荷，其正确的电子式为，故B错误；C．氨气为共价化合物，分子中含有3个N﹣H键，NH3的结构式，故C正确；D．为氯原子结构示意图，氯离子的最外层含有8个电子，其正确的离子结构示 意图为，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、元素符号、结构式、离子结构示意图等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题有利于提高学生的规范答题能力。 3．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 【分析】A．碳酸氢钠的稳定性与制胃酸中和剂没有关系； B．二氧化硅能导光，可用于制光导纤维，与二氧化硅的熔点无关； C．氧化铝可用作耐高温材料，利用的是其高熔点，与是两性氧化物无关；
2018年高考理科数学江苏卷(含答案与解析)
数学试卷 第1页（共26页） 数学试卷 第2页（共26页） 绝密★启用前 江苏省2018年普通高等学校招生全国统一考试 数 学 本试卷共160分.考试时长120分钟. 参考公式： 锥形的体积公式13 V Sh =,其中S 是椎体的底面积,h 是椎体的高。 一、填空题：本大题共14小题,每小题5分,共计70分. 1.已知集合{0,1,2,8}A =,{1,1,6,8}B =-,那么A B = . 2.若复数z 满足i 12i z =+,其中i 是虚数单位,则z 的实部为 . 3.已知5位裁判给某运动员打出的分数的茎叶图如图所示,那么这5位裁判打出的分数的平均数为 . 4.一个算法的伪代码如图所示,执行此算法,最后输出的S 的值为 . 5. 函数()f x =的定义域为 . 6.某兴趣小组有2名男生和3名女生,现从中任选2名学生去参加活动,则恰好选中2名女生的概率为 . 7.已知函数ππsin(2)()22y x ??=+-<<的图象关于直线π 3 x =对称,则?的值是 . 8.在平面直角坐标系xOy 中,若双曲线22 221(0)x y a b a b -=>>0,的右焦点(,0)F c 到一条 ,则其离心率的值是 . 9.函数()f x 满足(4)()()f x f x x +=∈R ,且在区间(2,2]-上, ()cos (2)2102x x f x x x π??? =? ?+?? 0＜≤，(-2＜≤)，,则((15))f f 的值为 . 10.如图所示,正方体的棱长为2,以其所有面的中心为顶点的多面体的体积为 . 11.若函数32()21()f x x ax a =-+∈R 在(0,)+∞内有且只有一个零点,则()f x 在[1,1]-上的最大值与最小值的和为 . 12.在平面直角坐标系xOy 中,A 为直线:2l y x =上在第一象限内的点,点(5,0)B ,以 AB 为直径的圆C 与直线l 交于另一点D .若0AB CD =,则点A 的横坐标 为 . 13.在ABC △中,角A ,B ,C 所对应的边分别为a ,b ,c ,120ABC ∠=,ABC ∠的平分线交AC 于点D ,且1BD =,则4a c +的最小值为 . 14.已知集合{21,}A x x n n ==-∈*N ,{2,}n B x x n ==∈*N .将A B 的所有元素从小 到大依次排列构成一个数列{}n a ,记n S 为数列{}n a 的前n 项和,则使得112n n S a +＞成立的n 的最小值为 . 毕业学校_____________ 姓名________________ 考生号________________ ________________ _____________ -------------在 --------------------此-------------------- 卷-------------------- 上--------------------答-------------------- 题-------------------- 无-------------------- 效----------------
2018年江苏化学高考真题及答案解析
2018 年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1 ．本卷满分为 120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4．作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其 他位置作答一律无效。 5．如需作图，须用 2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有．．一．个． 选项符合题意。 1． CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO 2含量上升的是 A ．光合作用 C ．化石燃料的燃烧 2．用化学用语表示 NH 3+ HCl NH 4Cl 中的相关微粒，其中正确的是 C ．NH 3的结构式： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A ． NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C ．Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D ．CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 绝密 ★ 启用前 Fe 56 B ．自然降雨 D ．碳酸盐的沉积 8 A ．中子数为 8 的氮原子： 87O B ． HCl 的电子式： D ．Cl - 的结构示意图：
2018年江苏高考卷地理试题(解析版)
2018年高考江苏卷 地理试题 一、选择题（共60分） （一）单项选择题：本大题共18小题，每小题2分，共计36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 公元399年～412年，僧人法显西行求法，游历三十余国，其旅行见闻《佛国记》是现存最早关于中国与南亚陆海交通的地理文献。图1为“法显求法路线示意图”。读图回答下列小题。 1. 《佛国记》中有“无冬夏之异，草木常茂，田种随人，无有时节”的记载，其描述的区域是 A. 印度河上游谷地 B. 帕米尔高原 C. 斯里兰卡沿海平原 D. 塔里木盆地 2. 法显从耶婆提国乘船返回中国最适合的时间是 A. 1月～5月 B. 5月～9月 C. 9月～12月 D. 11月～次年3月 【答案】1. C 2. B 【解析】 1. 根据题干所述“无冬夏之异”，说明该地区全年气温差异不大，再结合该地区“草木常茂，田种随人，
无有时节”可以推断，该地区全年气温较高，且降水丰富。印度河上游谷地位于喜马拉雅山区，海拔较高，不会草木常茂，A项错误；帕米尔高原深居内陆，且海拔较高，冬季漫长，气温较低，B项错误；斯里兰卡沿海平原地势平坦，且为季风气候，全年高温，降水丰富，符合《佛国记》的叙述，故C项正确；塔里木盆地降水少，且气温年变化大，不可能草木常茂。 2. 古代船只主要是帆船，其航行的动力来自于盛行风，从耶婆提返回中国，一路向东北前行，最适合的是遇到西南风，可以顺风而行，东南亚地区吹西南风的季节是每年的夏半年，即5～9月这段时间，故B项正确，A、C、D项错误。 图2为“某地二分二至日太阳视运动示意图”。读图回答下列小题。 3. 线①所示太阳视运动轨迹出现时的节气为 A. 春分 B. 夏至 C. 秋分 D. 冬至 4. 该地所属省级行政区可能是 A. 琼 B. 新 C. 苏 D. 赣 【答案】3. D 4. B 【解析】 3. 根据太阳视运动图，二分二至，太阳高度角最高的时候，太阳方位都位于该地的正南方向，所以该地区位于北回归线以北，①所示节气，日出东南方向，日落西南方向，此时太阳直射南半球，所以其太阳视运动轨迹出现的节气为冬至。故D项正确，A、B、C项错误。 4. 根据①所示太阳视运动图和第1问可知，该地冬至日的正午太阳高度角约为23°，又因为该地位于北回归线以北，可以假设当地纬度为α，则冬至日该地的正午太阳高度角公式为：23°=90°-（α+23.5°），该地纬度约为43.5°N，琼、新、苏、赣四个省级行政区，琼、苏、赣三省的纬度均低于40°N，43.5°N 横穿新。故B选项正确，A、C、D项错误。
2018年江苏省高考化学试卷
2018年江苏省高考化学试卷一、单项选择题共10小题，每小题2分，共20分 1．（2.00分）CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO 2 含 量上升的是（） A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．（2.00分）用化学用语表示NH 3+HCl═NH 4 Cl中的相关微粒，其中正确的是 （） A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式： C．NH 3 的结构式：D．Cl﹣的结构示意图： 3．（2.00分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（） A．NaHCO 3 受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO 2 熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al 2O 3 是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．（2.00分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1 KI溶液：Na+、K+、ClO﹣、OH﹣ B．0.1mol?L﹣1 Fe 2（SO 4 ） 3 溶液：Cu2+、NH 4 +、NO 3 ﹣、SO 4 2﹣ C．0.1mol?L﹣1 HCl溶液：Ba2+、K+、CH 3COO﹣、NO 3 ﹣ D．0.1mol?L﹣1 NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO 42﹣、HCO 3 ﹣ 5．（2.00分）下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的是（）
A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I﹣的Cl 2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I﹣后的Cl 2 尾气 6．（2.00分）下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（） A．向FeCl 2溶液中滴加 NH 4 SCN溶液，溶液显红色 B．KAl（SO 4） 2 ?12H 2 O溶于水可形成Al（OH） 3 胶体 C．NH 4Cl与Ca（OH） 2 混合加热可生成NH 3 D．Cu与FeCl 3溶液反应可生成CuCl 2 7．（2.00分）下列指定反应的离子方程式正确的是（） A．饱和Na 2CO 3 溶液与CaSO 4 固体反应：CO 3 2﹣+CaSO 4 ?CaCO 3 +SO 4 2﹣ B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I﹣+IO 3 ﹣+6H+═I 2 +3H 2 O C．KClO碱性溶液与Fe（OH） 3反应：3ClO﹣+2Fe（OH） 3 ═2FeO 4 2﹣+3Cl﹣+4H++H 2 O D．电解饱和食盐水：2Cl﹣+2H+Cl 2↑+H 2 ↑ 8．（2.00分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X 属于同一主族。下列说法正确的是（） A．原子半径：r（W）＞r（Z）＞r（Y） B．由X、Y组成的化合物中均不含共价键 C．Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
2018年江苏省高考数学试卷-最新版下载
2018年江苏省高考数学试卷 一、填空题：本大题共14小题，每小题5分，共计70分.请把答案填写在答题卡相应位置上. 1．（5.00分）已知集合A={0，1，2，8}，B={﹣1，1，6，8}，那么A∩B=．2．（5.00分）若复数z满足i?z=1+2i，其中i是虚数单位，则z的实部为．3．（5.00分）已知5位裁判给某运动员打出的分数的茎叶图如图所示，那么这5位裁判打出的分数的平均数为． 4．（5.00分）一个算法的伪代码如图所示，执行此算法，最后输出的S的值为． 5．（5.00分）函数f（x）=的定义域为． 6．（5.00分）某兴趣小组有2名男生和3名女生，现从中任选2名学生去参加活动，则恰好选中2名女生的概率为． 7．（5.00分）已知函数y=sin（2x+φ）（﹣φ＜）的图象关于直线x=对称，则φ的值为． 8．（5.00分）在平面直角坐标系xOy中，若双曲线﹣=1（a＞0，b＞0）的右焦点F（c，0）到一条渐近线的距离为c，则其离心率的值为．9．（5.00分）函数f（x）满足f（x+4）=f（x）（x∈R），且在区间（﹣2，2]上，
f（x）=，则f（f（15））的值为． 10．（5.00分）如图所示，正方体的棱长为2，以其所有面的中心为顶点的多面体的体积为． 11．（5.00分）若函数f（x）=2x3﹣ax2+1（a∈R）在（0，+∞）内有且只有一个零点，则f（x）在[﹣1，1]上的最大值与最小值的和为． 12．（5.00分）在平面直角坐标系xOy中，A为直线l：y=2x上在第一象限内的点，B（5，0），以AB为直径的圆C与直线l交于另一点D．若=0，则点A的横坐标为． 13．（5.00分）在△ABC中，角A，B，C所对的边分别为a，b，c，∠ABC=120°，∠ABC的平分线交AC于点D，且BD=1，则4a+c的最小值为．14．（5.00分）已知集合A={x|x=2n﹣1，n∈N*}，B={x|x=2n，n∈N*}．将A∪B 的所有元素从小到大依次排列构成一个数列{a n}，记S n为数列{a n}的前n项和，则使得S n＞12a n+1成立的n的最小值为． 二、解答题：本大题共6小题，共计90分.请在答题卡指定区域内作答，解答时应写出文字说明、证明过程或演算步骤. 15．（14.00分）在平行六面体ABCD﹣A1B1C1D1中，AA1=AB，AB1⊥B1C1． 求证：（1）AB∥平面A1B1C； （2）平面ABB1A1⊥平面A1BC．
2018年江苏化学高考真题及答案解析
2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1 .本卷满分为120分，考试时间为100分钟。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。 2 ?答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用 0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。 3 .请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4?作答选择题，必须用 2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后， 再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其 他位置作答一律无效。 5?如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 选择题 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个 选项符合题意。 1 . CO 2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO 2含量上升的是 A .光合作用 C .化石燃料的燃烧 2 .用化学用语表示 NH 3+ HCI^=NH 4C I 中的相关微粒，其中正确的是 n-N-H I C . NH 3的结构式： H 3 .下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A . NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B . SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C . Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D . CaO 能与水反应，可用作食品干燥剂 绝密★启用前 Fe 56 B .自然降雨 D .碳酸盐的沉积 8 A .中子数为8的氮原子：7O B . HCl 的电子式： ' D . Cl -的结构示意图:
2019年高考真题化学(江苏卷)
绝密★启用前 2019年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷） 化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 选择题 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。1．糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是 A．氢B．碳C．氮D．氧 2．反应NH 4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是 Cl A．中子数为18的氯原子：18 17 B．N2的结构式：N=N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作化肥 B ．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D ．Al 2O 3具有两性，可用于电解冶炼铝 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．0.1 mol·L ?1NaOH 溶液：Na +、K +、23CO - 、2AlO - B ．0.1 mol·L ?1FeCl 2溶液：K +、Mg 2+、24SO - 、4MnO - C ．0.1 mol·L ?1K 2CO 3溶液：Na +、Ba 2+、Cl ?、OH ? D ．0.1 mol·L ?1H 2SO 4溶液：K +、4NH + 、3NO - 、3HSO - 5．下列实验操作能达到实验目的的是 A ．用经水湿润的pH 试纸测量溶液的pH B ．将4.0 g NaOH 固体置于100 mL 容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 mol·L ?1NaOH 溶液 C ．用装置甲蒸干AlCl 3溶液制无水AlCl 3固体 D ．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO 2 6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化 B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2 C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3 D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．室温下用稀NaOH 溶液吸收Cl 2：Cl 2+2OH ?ClO ?+Cl ?+H 2O B ．用铝粉和NaOH 溶液反应制取少量H 2：Al+2OH ?2AlO - +H 2↑ C ．室温下用稀HNO 3溶解铜：Cu+23NO - +2H + Cu 2++2NO 2↑+H 2O D ．向Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸：Na 2SiO 3+2H + H 2SiO 3↓+2Na +
2019年江苏省高考化学试卷和答案
2019年江苏省高考化学试卷 一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意 1．（2分）糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含 ．．的元素是（） A．氢B．碳C．氮D．氧 2．（2分）反应NH4Cl+NaNO2═NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A．中子数为18的氯原子：Cl B．N2的结构式：N═N C．Na+的结构示意图： D．H2O的电子式： 3．（2分）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol?L﹣1NaOH溶液：Na+、K+、CO32﹣、AlO2﹣ B．0.1mol?L﹣1FeCl2溶液：K+、Mg2+、SO42﹣、MnO4﹣
C．0.1mol?L﹣1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl﹣、OH﹣ D．0.1mol?L﹣1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3﹣、HSO3﹣ 5．（2分）下列实验操作能达到实验目的的是（） A．用经水湿润的pH试纸测量溶液的pH B．将4.0gNaOH固体置于100mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000mol?L﹣1NaOH溶液 C．用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 D．用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2 6．（2分）下列有关化学反应的叙述正确的是（）A．Fe在稀硝酸中发生钝化 B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成（NH4）2SO3 D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 7．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl﹣+H2O B．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH﹣═AlO2﹣+H2↑
2018年高考江苏化学(含答案)
2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137 总分120 单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。每小题只有一个 ．．．．选项符合题意。 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A．光合作用B．自然降雨 C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 O B．HCl 的电子式： A．中子数为8 的氮原子：8 7 C．NH3的结构式：D．Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B．0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3?、SO42? C．0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D．0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是
A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体 C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D．电解饱和食盐水：2Cl?+2H+通电 Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y) B．由X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C．Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱 D．X 的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 10．下列说法正确的是 A．氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B．反应4Fe(s)+3O 2(g)2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
2018年江苏省普通高中学业水平测试(必修科目)化学试题及答案
2018年江苏省普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 化学 本卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ba 137 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3 分，共69分）。 1. 水（NO）是生命之源。下列物质的化学式可用HbO”表示的是（） A. 水晶 B.可燃冰 C. 干冰 D.冰 2. 下列过程包含化学变化的是（） A. 碘的升华 B.粮食酿酒 C.氧气液化 D.积雪融化 3. 27CO在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是（） A. 27 B. 33 C. 60 D. 87 一高温一 4. 炼铁过程中存在反应：CaO^ SiO2====€aSiQ。该反应属于（） A. 化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 5. 下列化学用语表示正确的是（） A. 苯的结构简式：C6H6 B. NaCl 的电子式：Na[ ：Cl , ：「 C. Mg2+的结构示意图： D. 氯化钙的电离方程式：CaCl2===C A. HCl B. K 2O C. CO D. N 2 4NO^ 6HO是硝酸工业中的一个反应。下列关于该反应的说法正确的是8. 4NH 3+ 5O （） A.增大反应物浓度能减慢反应速率 B. 降低温度能加快反应速率 C.使用催化剂能加快反应速率 D. NH 3与Q能100%专化为产物 9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是（） A. 食盐——NaCI B. 铁红——FesQ C. 明矶——Al 2（SO4）3 D. 烧碱一一Ca（OH）2 10. 在含有大量OH、Ba2S Cl「的溶液中，还可能大量共存的离子是（） + + —2- A. H B. Ag C. NO 3 D. SO 4 11. K 2FeO4是一种高效水处理剂。它属于（） A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 单质 12. 下列关于浓硫酸的说法正确的是（） A.易挥发 B. 无吸水性 C.密度比水的小 D. 常温下能使铝片钝化 13. 下列装置可用于固体和液体分离的是（） 化学 2018年高三试卷 化学 题型单选题多选题简答题总分 得分 单选题（本大题共10小题，每小题____分，共____分。） 1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中CO2含量上升的是 A. 光合作用 B. 自然降雨 C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积 2．用化学用语表示 NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是 A. 中子数为8 的氮原子： B. HCl 的电子式： C. NH3的结构式： D. Cl?的结构示意图： 3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂 B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 D. CaO能与水反应，可用作食品干燥剂 4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 0. 1 mol·L?1KI 溶液：Na+、K+、ClO?、OH? B. 0. 1 mol·L?1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+ 、NO3?、SO42? C. 0. 1 mol·L?1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO?、NO3? D. 0. 1 mol·L?1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42?、HCO3? 5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 用装置甲灼烧碎海带 B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I?的Cl2 D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I?后的Cl2尾气 6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是 A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体 C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3 D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4CaCO3+SO42? B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+I2+3H2O C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)32FeO42?+3Cl?+4H++H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl?+2H+Cl2↑+ H2↑ 8．短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。下列说法正确的是 江苏省2018年普通高中学业水平测试（必修科目）试卷 1. 水(H2O)是生命之源。下列物质的化学式可用“H2O”表示的是() A. 水晶 B. 可燃冰 C. 干冰 D. 冰 [答案]D [解析]A. 水晶是二氧化硅，A错误；B. 可燃冰是甲烷水合物，B错误；C. 干冰是二氧化碳，C错误；D. 冰是水，化学式为H2O，D正确，答案选D。 2. 下列过程包含化学变化的是() A. 碘的升华 B. 粮食酿酒 C. 氧气液化 D. 积雪融化 [答案]B [解析]A. 碘的升华是状态的变化，属于物理变化，A错误；B. 粮食酿酒中有新物质产生，是化学变化，B错误；C. 氧气液化是状态的变化，属于物理变化，C错误；D. 积雪融化是状态的变化，属于物理变化，D错误，答案选B。 点睛：有新物质生成的变化是化学变化，因此掌握物理变化与化学变化的区别是解答的关键。另外从化学键的角度分析在化学变化中既有化学键的断裂，也有化学键的生成。 3. Co在农业上常用于辐射育种。该原子的质子数是() A. 27 B. 33 C. 60 D. 87 [答案]A [解析]根据原子的符号可判断该原子的质子数是27，答案选A。 点睛：掌握原子组成的表示方法是解答的关键，即在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数，据此进行相关的判断。另外还需要注意掌握质子数、中子数、质量数以及核外电子数之间的数量关系。 4. 炼铁过程中存在反应：CaO＋SiO2CaSiO3。该反应属于() A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 [答案]A [解析]该反应是两种化合物生成一种化合物的反应，属于化合反应，答案选A。 5. 下列化学用语表示正确的是() A. 苯的结构简式：C6H6 B. NaCl的电子式：Na＋2018江苏化学高考试题和答案解析
江苏省2018年普通高中学业水平测试(必修科目)化学试卷(解析版)