化学重要知识点一、反应热焓变

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化学重要知识点一、反应热焓变

化学重要知识点一、反应热焓变(1)反应热：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。

(2)焓变：在恒压条件下进行的化学反应的热效应即为焓变。

(3)符号：δh,单位：kj/mol或kj·molˉ1。

(4)δh=生成物总能量-反应物总能量=反应物键能总和-生成物键能总和

(5)当δh为“-”或δh0时，为吸热反应

热化学方程式

热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。

h2(g)+?o2(g)=h2o(l)δh=-285.8kj/mol

表示在25℃,101kpa，1molh2与?molo2反应生成液态水时放出的热量是285.8kj。

注意事项：(1)热化学方程式各物质前的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，因此，它可以是整数，也可以是小数或分数。(2)反应物和产物的聚集状态不同，反应热数值以及符号都可能不同，因此，书写热化学方程式时必须注明物质的聚集状态。热化学方程式中不用“↑”和“