2018-2019学年人教版九年级化学第十单元
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初中化学人教版九年级下册《第十单元课题2第1课时》教学课件(完美版)
1. 你真让人感动，老师喜欢你的敢想、敢说、敢问和敢辩，希望你继续保持下去。 2. 这么难的题你能回答得很完整，真是了不起！你是我们班的小爱因斯坦。 3. 你预习的可真全面，自主学习的能力很强，课下把你的学习方法介绍给同学们，好不好？ 4. 哎呀. 通过你的发言，老师觉得你不仅认真听，而且积极动脑思考了，加油哇！ 四、提醒类
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1、谢谢大家听得这么专心。 2、大家对这些内容这么感兴趣，真让我高兴。 3、你们专注听讲的表情，使我快乐，给我鼓励。 4、我从你们的姿态上感觉到，你们听明白了。 5、我不知道我这样说是否合适。 6、不知我说清了没有，说明白了没有。 7、我的解释不知是否令你们满意，课后让我们大家再去找有关的书来读读。 8、你们的眼神告诉我，你们还是没有明白，想不想让我再讲一遍？ 9、会“听”也是会学习的表现。我希望大家认真听好我下面要说的一段话。 10、从听课的情况反映出，我们是一个素质良好的集体。 1、谢谢你，你说的很正确，很清楚。 2、虽然你说的不完全正确，但我还是要感谢你的勇气。 3、你很有创见，这非常可贵。请再响亮地说一遍。 4、××说得还不完全，请哪一位再补充。 5、老师知道你心里已经明白，但是嘴上说不出，我把你的意思转述出来，然后再请你学说一遍。 6、说，是用嘴来写，无论是一句话，还是一段话，首先要说清楚，想好了再说，把自己要说的话在心里整理一下就能说清楚。 7、对！说得很好，我很高兴你有这样的认识，很高兴你能说得这么好！ 8、我们今天的讨论很热烈，参与的人数也多，说得很有质量，我为你们感到骄傲。 9、说话，是把自己心里的想法表达出来，与别人交流。说时要想想，别人听得明白吗？ 10、说话，是与别人交流，所以要注意仪态，身要正，不扭动，眼要正视对方。对！就是这样！人在小时候容易纠正不良习惯，经常 注意哦。
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1、谢谢大家听得这么专心。 2、大家对这些内容这么感兴趣，真让我高兴。 3、你们专注听讲的表情，使我快乐，给我鼓励。 4、我从你们的姿态上感觉到，你们听明白了。 5、我不知道我这样说是否合适。 6、不知我说清了没有，说明白了没有。 7、我的解释不知是否令你们满意，课后让我们大家再去找有关的书来读读。 8、你们的眼神告诉我，你们还是没有明白，想不想让我再讲一遍？ 9、会“听”也是会学习的表现。我希望大家认真听好我下面要说的一段话。 10、从听课的情况反映出，我们是一个素质良好的集体。 1、谢谢你，你说的很正确，很清楚。 2、虽然你说的不完全正确，但我还是要感谢你的勇气。 3、你很有创见，这非常可贵。请再响亮地说一遍。 4、××说得还不完全，请哪一位再补充。 5、老师知道你心里已经明白，但是嘴上说不出，我把你的意思转述出来，然后再请你学说一遍。 6、说，是用嘴来写，无论是一句话，还是一段话，首先要说清楚，想好了再说，把自己要说的话在心里整理一下就能说清楚。 7、对！说得很好，我很高兴你有这样的认识，很高兴你能说得这么好！ 8、我们今天的讨论很热烈，参与的人数也多，说得很有质量，我为你们感到骄傲。 9、说话，是把自己心里的想法表达出来，与别人交流。说时要想想，别人听得明白吗？ 10、说话，是与别人交流，所以要注意仪态，身要正，不扭动，眼要正视对方。对！就是这样！人在小时候容易纠正不良习惯，经常 注意哦。
人教版九年级下册化学第十单元课题1课时1.ppt
_红__色__ _红__色__ _蓝__色__ _蓝__色__
加入无色酚酞 后溶液的颜色
_无__色__ _无__色__ _红__色__
_红__色__
课后作业
知识点2 常见的酸
4. 下列物质中属于酸的是 ( A ) A. HCl B. NaHCO3 C. SO2 D. NaOH 5. 生活中常见的柠檬汁、番茄汁，柑橘汁、酸奶等物质的
课后作业
9. 请根据已有的知识完成下列各空： (1)将你知道的酸写下来：_盐_酸__、_硫__酸__、_硝__酸__等。酸
溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸变_红__色，无色酚酞 溶液遇酸_不_变__色。 (2)将你知道的碱写下来：_氢_氧__化__钠_、氢__氧__化__钙_、_氨__水_等。 碱溶液显碱性，紫色石蕊溶液遇碱溶液变_蓝__色，无 色酚酞溶液遇碱溶液变_红___色。
水溶液都有一定的酸性，这是由于它们 ( C ) A. 溶于水时生成了盐酸 B. 水溶液中含有酸分子 C. 溶于水时，在水中解离产生了氢离子 D. 组成中含有氢元素
课后作业
6. 人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过 程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对 酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是 (B )
空白演示
在此输入您的封面副标题
B. 变成无色
C. 变成蓝色
D. 不变色
课堂演练
知识点2 常见的酸
典例精练
【例2】日常生活中接触的下列物质中，不含酸的是( D ) A. 汽水 B. 苹果 C. 发酵后的牛乳 D. 碘酒
模拟演练
2. 下列物质不属于酸的是( D )
A. HCl
B. H2SO4
C. H2CO3
D. H2O
加入无色酚酞 后溶液的颜色
_无__色__ _无__色__ _红__色__
_红__色__
课后作业
知识点2 常见的酸
4. 下列物质中属于酸的是 ( A ) A. HCl B. NaHCO3 C. SO2 D. NaOH 5. 生活中常见的柠檬汁、番茄汁，柑橘汁、酸奶等物质的
课后作业
9. 请根据已有的知识完成下列各空： (1)将你知道的酸写下来：_盐_酸__、_硫__酸__、_硝__酸__等。酸
溶液显酸性，紫色石蕊溶液遇酸变_红__色，无色酚酞 溶液遇酸_不_变__色。 (2)将你知道的碱写下来：_氢_氧__化__钠_、氢__氧__化__钙_、_氨__水_等。 碱溶液显碱性，紫色石蕊溶液遇碱溶液变_蓝__色，无 色酚酞溶液遇碱溶液变_红___色。
水溶液都有一定的酸性，这是由于它们 ( C ) A. 溶于水时生成了盐酸 B. 水溶液中含有酸分子 C. 溶于水时，在水中解离产生了氢离子 D. 组成中含有氢元素
课后作业
6. 人们对事物的认识常需经历一个不断修正和完善的过 程，如对酸的认识就是如此。下列各项是不同时期对 酸的认识，其中与我们现在所学酸的定义最相近的是 (B )
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B. 变成无色
C. 变成蓝色
D. 不变色
课堂演练
知识点2 常见的酸
典例精练
【例2】日常生活中接触的下列物质中，不含酸的是( D ) A. 汽水 B. 苹果 C. 发酵后的牛乳 D. 碘酒
模拟演练
2. 下列物质不属于酸的是( D )
A. HCl
B. H2SO4
C. H2CO3
D. H2O
人教版九年级下册化学第十单元单元小结
◆考点精析
△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
◆思维导图
◆考点精析
△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
◆思维导图
◆考点精析
△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
◆思维导图
◆考点精析
△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
◆思维导图
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△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
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△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
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△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
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△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
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△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
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△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
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◆思维导图
◆考点精析
△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
◆思维导图
◆考点精析
△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
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△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
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△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
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△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
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△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
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◆考点精析
△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
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△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
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△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
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◆考点精析
△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
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◆考点精析
△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
◆思维导图
◆考点精析
九年级化学下册“第十单元 酸和碱”必背知识点
九年级化学下册“第十单元酸和碱”必背知识点一、酸和碱的定义1. 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例如，盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
2. 碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
例如，氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]、氨水（NH3·H2O）等。
二、酸和碱的性质1. 酸碱指示剂无色酚酞：遇酸不变色，遇碱变红色。
紫色石蕊：遇酸变红色，遇碱变蓝色。
2. 酸的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
2. 与活泼金属反应：生成盐和氢气。
例如，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑。
3. 与金属氧化物反应：生成盐和水。
例如，Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
4. 与碱反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
5. 与某些盐反应：生成新盐和新酸（复分解反应）。
例如，AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3。
3. 碱的通性1. 与指示剂作用：使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红 （仅限于可溶性碱）。
2. 与酸性氧化物反应：生成盐和水。
例如，2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O。
3. 与酸反应：生成盐和水 （中和反应）。
例如，NaOH + HCl = NaCl + H2O。
4. 与某些盐反应：生成新碱和新盐（复分解反应）。
例如，2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓。
三、酸碱度的表示方法——pH1. 定义：pH是表示溶液酸碱性强弱的一种指标。
2. 测定方法：使用pH试纸。
将少量待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对照，读出溶液的pH值。
3. 范围与意义：pH = 7，溶液呈中性。
pH < 7，溶液呈酸性；pH越小，酸性越强。
pH > 7，溶液呈碱性；pH越大，碱性越强。
四、酸碱反应的应用1. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 课题2 第2课时 溶液酸碱度的表示法——pH
溶液的浓度高低，溶液的pH都是7，因此无影响。
下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。 动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。
人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常 范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒 或碱中毒。
人体中几种重要体液的正常pH范围
体液 pH
酸度计
溶液的浓度与pH的关系 1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大； 2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。 3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小； 4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。
问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？ 由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管
血液
唾液
7.35-7.45 6.6-7.1
胃液 0.9-1.5
乳汁 6.6-7.6
尿液 4.7-8.4
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长
茶
棉花
（5~5.5） （6~8）
莲
水稻
（8~9） （6~7）
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解 在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2.了解溶液酸碱性的重要意义 ⑴农业 ⑵工业 ⑶环境 ⑷生活
酸雨的危害
了解溶液的酸碱性的重要意义：
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的 土壤中生长； 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； 4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 状况。
课堂小结
溶液酸碱度的表示方法—pH（0~14之间） 1.pH与溶液的酸碱性的关系
下图是几种生活中常见物质，试着说一说它们的酸碱性。 动手测定一下图中几种物质的pH，与图中数据相比较。
人的体液的pH必须维持在一定范围内，如果超越正常 范围，会导致生理功能失调或发生疾病，甚至出现酸中毒 或碱中毒。
人体中几种重要体液的正常pH范围
体液 pH
酸度计
溶液的浓度与pH的关系 1.酸溶液的浓度越小，酸性越弱，pH越大； 2.酸溶液的浓度越大，酸性越强，pH越小。 3.碱溶液的浓度越小，碱性越弱，pH越小； 4.碱溶液的浓度越大，碱性越强，pH越大。
问：NaCl 的水溶液呢？浓度对pH有什么影响？ 由于氯化钠溶液是中性的， pH =7，所以不管
血液
唾液
7.35-7.45 6.6-7.1
胃液 0.9-1.5
乳汁 6.6-7.6
尿液 4.7-8.4
大多数农作物适宜在接近中性的土壤中生长
茶
棉花
（5~5.5） （6~8）
莲
水稻
（8~9） （6~7）
雨水一般呈弱酸性（由于空气中的二氧化碳溶解 在雨水中），人们一般把pH小于5.6 的雨水称为酸雨。
⑴中性溶液 pH=7 ⑵酸性溶液 pH﹤7 pH越小，酸性越强 ⑶碱性溶液 pH﹥7 pH越大，碱性越强 2.了解溶液酸碱性的重要意义 ⑴农业 ⑵工业 ⑶环境 ⑷生活
酸雨的危害
了解溶液的酸碱性的重要意义：
1.化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能进行； 2.在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的 土壤中生长； 3.测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况； 4.测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康 状况。
课堂小结
溶液酸碱度的表示方法—pH（0~14之间） 1.pH与溶液的酸碱性的关系
人教版化学第十单元 酸和碱单元小结(第十单元)
(3)性质 3 箭头上方的反应物质是 酸 (填“酸”“碱”或“盐”)。 (4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有 OH－ (填 化学符号)。
MING XIAO KE TANG
易错点 7 溶液的酸碱度
8．某同学在实验室测定了几种液体的 pH，其结果如下表：
液体 盐酸 CuCl2 Na2SO4 水 Na2CO3 NaOH
MING XIAO KE TANG
②酸中一定含有氢元素，则含 水中含有氢元素，水不是酸
氢元素的物质一定是酸
③碱中一定含有金属元素
氨水是碱，却不含金属元素
④生成盐和水的反应一定是 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸
中和反应
钙和水，不属于中和反应
MING XIAO KE TANG
2.判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(3)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质，请你写出编号①处稀 硫酸的化学性质 稀硫酸可使紫色石蕊溶液变红 。
MING XIAO KE TANG
(4) 反 应 ② 中 除 了 溶 液 的 颜 色 发 生 变 化 以 外 ， 还 会 伴 随 的 实 验 现 象 为 产生气泡 ，该反应的化学方程式为 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ ， 其基本反应类型是 置换反应 。
MING XIAO KE TANG
（4）溶液的酸碱度
表 p（H示0的～方范1法4围之：间p）H pppHHH＜ ＝ ＞777， ， ，酸 中 碱性 性 性， ，ppHH越 越小 大， ，酸 碱性 性越 越强 强
方p测H法定的最 操注简 作意便 ：事方 用项法：：玻pH使璃试用棒纸不蘸p能H取先试待用纸测水液湿滴润在；p只H能试纸上，试纸显色后和标准比色卡比较，得出溶液的pH值 测整数
MING XIAO KE TANG
易错点 7 溶液的酸碱度
8．某同学在实验室测定了几种液体的 pH，其结果如下表：
液体 盐酸 CuCl2 Na2SO4 水 Na2CO3 NaOH
MING XIAO KE TANG
②酸中一定含有氢元素，则含 水中含有氢元素，水不是酸
氢元素的物质一定是酸
③碱中一定含有金属元素
氨水是碱，却不含金属元素
④生成盐和水的反应一定是 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸
中和反应
钙和水，不属于中和反应
MING XIAO KE TANG
2.判断下列说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(3)根据上图可以总结出稀硫酸的五个化学性质，请你写出编号①处稀 硫酸的化学性质 稀硫酸可使紫色石蕊溶液变红 。
MING XIAO KE TANG
(4) 反 应 ② 中 除 了 溶 液 的 颜 色 发 生 变 化 以 外 ， 还 会 伴 随 的 实 验 现 象 为 产生气泡 ，该反应的化学方程式为 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ ， 其基本反应类型是 置换反应 。
MING XIAO KE TANG
（4）溶液的酸碱度
表 p（H示0的～方范1法4围之：间p）H pppHHH＜ ＝ ＞777， ， ，酸 中 碱性 性 性， ，ppHH越 越小 大， ，酸 碱性 性越 越强 强
方p测H法定的最 操注简 作意便 ：事方 用项法：：玻pH使璃试用棒纸不蘸p能H取先试待用纸测水液湿滴润在；p只H能试纸上，试纸显色后和标准比色卡比较，得出溶液的pH值 测整数
人教版九年级下册化学第十单元单元小结
◆考点精析
△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
◆思维导图
◆考点精析
△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应Leabharlann ◆思维导图◆考点精析
△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
◆思维导图
◆考点精析
△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
◆思维导图
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△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
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△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
◆思维导图
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△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
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△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
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△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
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△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
◆考点精析
△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
◆思维导图
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△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
◆思维导图
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△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
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△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应Leabharlann ◆思维导图◆考点精析
△考点一指示剂、 酸碱性和酸碱度 △考点二酸和碱 的化学性质 △考点三中和反应
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人教版九年级下册化学 第十单元 常见的酸和碱2(第三课时稀盐酸、稀硫酸的化学性质).pptx
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
黑色粉末逐渐消失、溶
液由无色变为蓝绿色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
氧化铜+硫酸
黑色粉末逐渐消失、
溶液由无色变为蓝色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和 水
金属氧化物+酸→盐+水
小结 盐酸、硫酸有哪些相似的化学性质？
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1、浓盐酸的物理特性 挥发性 2、浓硫酸的特性 腐蚀性（脱水性）、吸水性
3、浓盐酸和浓硫酸久置于空气中，它们的溶液组 成变化情况：
溶质质 溶剂质 溶液质 溶质的
量
量
量
质量分数
浓盐酸 变小 不变 变小
变小
浓硫酸 不变 变大 变大
变小
4、在酸溶液中存在的相同离子是 H+
第十单元酸和碱
因为酸中的阳离子全部是H+
1.下列物质中能与盐酸反应并有气体生成的是( A)
A.铝
B.银
C.铜
D.汞
2.在下表“类别”栏目内，选填合适的字母序号。
化学式 HNO3 NaHCO3 Ca(OH)2 S
类别 C
B
D
A
A．非金属B．盐C．酸D．碱
3.有下列几种物质：a.稀盐酸 b.稀硫酸
c.石灰石 d.浓酸盐 e.浓硫酸
课题1常见的酸和碱 第三课时稀盐酸、稀硫酸的化
学性质
探究：稀盐酸和稀硫酸的化学性质
1.稀盐酸、稀硫酸与指示剂作用
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 紫色石蕊溶液变红色
第十单元 实验活动7 溶液酸碱性的检验 知识归纳(含思维导图)课件 初中化学人教版九年级下册
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④碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子（OH-）。
知识归纳
3、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出 溶液的pH（读数为整数） 注意：①用pH试纸测得的pH值只能为正整数，不能为小数及零。 ②不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，会污染待测溶液液。 ③用pH试纸测溶液的pH值时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影 响结果（使酸性溶液的pH值增大；使碱性溶液的pH值减小；中性溶液的pH值不变） ④检验酸性或者碱性气体时，可先将pH试纸用蒸馏水润湿。
本身
紫色
无色
酸性溶液 变为红色
无色
碱性溶液 变为蓝色
变为红色
注意：①使酚酞不变色的夜可能是中性溶液（如NaCl溶液）
②使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液，也可能是酸性的盐溶液（如，NH4Cl是盐却显 酸性）也可以是碱性的盐溶液（如：NaHCO3和Na2CO3） ③酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子（H+）。
初中化学 人教版 九年级下册
第十单元 酸和碱
实验活动7 溶液酸碱性的检验
思维导图
溶液酸碱性的检 验
溶液与酸碱指示 剂的变色情况
自制酸碱指示剂
紫色石蕊 无色酚酞
知识归纳
一、酸碱指示剂 1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 2、常用的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液
石蕊溶液
酚酞溶液
谢谢观看
知识归纳
二、自制酸碱指示剂 1.(1)取适量的植物的花瓣或果实，在研钵中研碎； (2)用体积比为1∶1的水和酒精浸泡； (3)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出备用。 2.检测溶液的酸碱性 【实验步骤】 （1）取3支试管，分别加入2-3mL苹果汁、自来水、洗洁精，然后分别滴入2-3滴紫色石蕊 溶液，振荡后放置在试管架上，观察现象并记录。 （2）取3支试管，分别加入2-3mL苹果汁、自来水、洗洁精，然后分别滴入2-3滴酚酞溶液 ，振荡后放置在试管架上，观察 现象并记录。 (3)试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。
④碱性溶液：具有碱相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢氧根离子（OH-）。
知识归纳
3、pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸 用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出 溶液的pH（读数为整数） 注意：①用pH试纸测得的pH值只能为正整数，不能为小数及零。 ②不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，会污染待测溶液液。 ③用pH试纸测溶液的pH值时，不能先用蒸馏水润湿pH试纸。若先用蒸馏水润湿后再测会影 响结果（使酸性溶液的pH值增大；使碱性溶液的pH值减小；中性溶液的pH值不变） ④检验酸性或者碱性气体时，可先将pH试纸用蒸馏水润湿。
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紫色
无色
酸性溶液 变为红色
无色
碱性溶液 变为蓝色
变为红色
注意：①使酚酞不变色的夜可能是中性溶液（如NaCl溶液）
②使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液，也可能是酸性的盐溶液（如，NH4Cl是盐却显 酸性）也可以是碱性的盐溶液（如：NaHCO3和Na2CO3） ③酸性溶液：具有酸相似化学性质的溶液。溶液中一定存在氢离子（H+）。
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第十单元 酸和碱
实验活动7 溶液酸碱性的检验
思维导图
溶液酸碱性的检 验
溶液与酸碱指示 剂的变色情况
自制酸碱指示剂
紫色石蕊 无色酚酞
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一、酸碱指示剂 1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 2、常用的指示剂：紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液
石蕊溶液
酚酞溶液
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二、自制酸碱指示剂 1.(1)取适量的植物的花瓣或果实，在研钵中研碎； (2)用体积比为1∶1的水和酒精浸泡； (3)用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出备用。 2.检测溶液的酸碱性 【实验步骤】 （1）取3支试管，分别加入2-3mL苹果汁、自来水、洗洁精，然后分别滴入2-3滴紫色石蕊 溶液，振荡后放置在试管架上，观察现象并记录。 （2）取3支试管，分别加入2-3mL苹果汁、自来水、洗洁精，然后分别滴入2-3滴酚酞溶液 ，振荡后放置在试管架上，观察 现象并记录。 (3)试验自制的指示剂在溶液中颜色的变化。