高考化学一轮总复习 第2章 元素与物质世界 第2节 电解质与离子反应课后分层训练 鲁科版
高三新化学一轮复习同步讲练 第2章 第2讲 离子反应 离子方程式含答案
第2讲离子反应离子方程式[考纲要求］1。
能正确辨析电解质、强电解质和弱电解质的概念。
2。
了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性.3.能正确书写离子方程式，并判断其正误。
考点一电解质1．电解质和非电解质的比较定义相同点不同点实例电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物都是化合物一定条件下能够电离产生离子能导电NaClH2SO4NaOH非电解质在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物不能电离不能导电蔗糖酒精注意2．强电解质和弱电解质的比较强电解质弱电解质定义在水溶液中能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解3。
电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。
深度思考1．某物质溶于水所得的溶液能导电，该物质一定是电解质吗？答案不一定,如Cl2的水溶液能导电,但它不是化合物,所以它既不是电解质，也不是非电解质。
再如CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电,但导电的原因并不是CO2、SO2、NH3分子的电离所致，而是它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O电离产生自由移动的离子所致，故CO2、SO2、NH3是非电解质。
2．某物质的水溶液导电性很强,该物质一定是强电解质吗?答案不一定,电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系。
溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带电荷数的多少，稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能比较强。
3．下列物质中，属于电解质的是________，属于非电解质的是________；属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________。
①硫酸②盐酸③氯气④硫酸钡⑤酒精⑥铜⑦醋酸⑧氯化氢⑨蔗糖⑩氨气⑪CO2 ⑫NaHCO3答案①④⑦⑧⑫⑤⑨⑩⑪①④⑧⑫⑦4．判断正误,正确的划“√”,错误的划“×"（1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )（2）BaSO4投入水中，导电性较弱,故它是弱电解质( )（3)弱电解质溶液中存在两种共价化合物分子（)(4）强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )答案(1)×（2)×（3)√(4）×解析电解质溶液导电性的强弱与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数的多少有关，与电解质强弱没有必然联系,（1）错误；尽管BaSO4难溶于水，但溶解的部分全部电离，故其为强电解质,（2）错误;弱电解质溶液中，有未电离的弱电解质和水这两种共价化合物分子，(3）正确；HCl、H2SO4都是共价化合物但却是强电解质，(4)错误。
第02讲 离子反应(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第02讲离子反应1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。
2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。
能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。
3.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。
4.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。
【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。
证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律；通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子方程式的书写方法、离子的检验与推断的规律。
知识点一物质的电离一、电解质和非电解质基础知识成网络：1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。
电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液或熔融状态下自身能发生电离在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：如H2SO4、HCl、HNO3等非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5碱：如NaOH、Ca(OH)2等盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等非酸性气态氢化物：NH3金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等水H2O部分有机物：蔗糖、酒精【易错警示】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
高考化学大一轮复习 专题二 两种重要的反应 课时1 电解质 离子反应课时训练(2021年最新整理)
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课时1 电解质离子反应一、选择题1．下列叙述中正确的是( )A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质C．1 L 0。
1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有 0。
1 mol H＋解析非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误;H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电,H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质,能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离,C正确，D错误。
答案C2．(2017·南通测试）在含有大量H＋、Fe3＋、SO错误!的溶液中，还能大量存在的离子是( ）A．CO2－，3B．Ba2＋C．SCN－D．NH错误!解析CO错误!与H＋不共存，A错误；Ba2＋与SO错误!不共存，B错误；SCN－与Fe3＋能够形成血红色的络合物，不共存,C错误；NH错误!与题中所给的三种离子都共存。
答案D3．(2015·广东理综，8)水溶液中能大量共存的一组离子是( ）A．NH＋4、Ba2＋、Br－、CO2－，3B．Cl－、SO错误!、Fe2＋、H＋C。
高考化学一轮复习 专题2_2 离子反应 离子共存及检验(练)(含解析)
第二讲离子反应离子共存及检验1．下表中物质的分类组合完全正确的是（）【答案】D考点：考查了强电解质、弱电解质和非电解质的判断的相关知识。
2．【百强校·2016届西安市铁一中12月月考】在含有I－且能使甲基橙试液变红的溶液中能大量共存的离子组为（）A．Fe3＋、Na＋、Br－B．NH＋4、Na＋、AlO－2C．Ba2＋、Al3＋、Cl－D．K＋、MnO－4、NO－3【答案】C【解析】试题分析：A、在酸性条件下Fe3+与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，A错误；B、AlO2-与H+反应生成沉淀而不能大量共存，且AlO2-与NH4+发生互促水解，不能大量共存，B错误；C、离子之间不发生任何反应，可大量共存，C正确；D、在酸性条件下MnO4-、NO3-与I-发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误，答案选C。
考点：本题主要是考查离子共存的正误判断3．【百强校·2016届贵阳一中第七次月考】能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A．硅酸钠溶液中通入过量的CO2:SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；B．将FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+C．向NaHSO4溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4 ↓+2H2OD．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O【答案】B考点：考查离子方程式的正误判断4．【百强校·2016届贵阳一中第七次月考】下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是（）①偏铝酸钠溶液和盐酸②碳酸钠溶液与盐酸③硝酸银溶液与氨水④苯酚钠溶液与二氧化碳⑤碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水⑥硫酸铝溶液与氨水A．④⑥ B．②④⑥ C．仅有⑥ D．①③【答案】A【解析】试题分析：①偏铝酸钠溶液与盐酸反应，前者过量，反应为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，产生白色沉淀，后者过量发生的反应为AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓，Al(OH)3+3H+=Al3++ 3H2O，量不同，生成产物不同，故①错误。
近年高考化学一轮复习第二章化学物质及其变化2电解质离子反应课时作业新人教版
电解质离子反应［基础题组]1．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO错误!＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3＋＋4NH3·H2O===AlO错误!＋4NH错误!＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3:3Cu＋8H＋＋2NO错误!===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O解析：A项，电荷不守恒，正确的离子方程式应为Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；B项,正确的离子方程式应为HCO错误!＋H＋===H2O＋CO2↑；C项，NH3·H2O不能溶解Al（OH）3，正确的离子方程式应为Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH）3↓＋3NH错误!.答案：D2．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A．Fe(NO3）3溶液中加入足量HI溶液:2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2B．用H2O2和H2SO4的混合溶液蚀刻铜：Cu＋H2O2＋2H＋===Cu2＋＋2H2OC．NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2OD．Al2（SO4）3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液:Al3＋＋2SO错误!＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋AlO错误!＋2H2O解析：A项，漏掉了NO错误!、H＋与I－的反应；C项，漏掉了NH错误!与OH－的反应；D 项，反应物的配比不对,正确的离子方程式应为2Al3＋＋3SO错误!＋3Ba2＋＋8OH－===3BaSO4↓＋2AlO错误!＋4H2O.答案：B3．下列离子方程式书写正确的是( )A．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气:MnO2＋2H＋＋2Cl－错误!Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB．硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC．Cu溶于足量浓硝酸：Cu＋2NO错误!＋4H＋===Cu2＋2NO2↑＋2H2OD．FeCl3溶液与Cu反应:Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋解析：A项，电荷不守恒,正确的离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl－错误!Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；B项，阴、阳离子配比不正确，应为2H＋＋SO错误!＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O；D 项，电荷不守恒，正确的应为:2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
高考化学一轮复习 第二章 化学物质及其变化 第2节 离子反课时跟踪练试题
回夺市安然阳光实验学校第2节离子反应课时跟踪练一、选择题1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )3解质，B错误；H2O为弱电解质，C错误；CH3COONH4为强电解质，D错误。
答案：A2．下列说法中正确的是( )A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中的电离方程式可表示为：Na2O===2Na＋＋O2－解析：电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错误；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确；Na2O是金属氧化物，不能拆分，D错误。
答案：C3．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是( )A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。
答案：B4．(2017·海南卷)能正确表达下列反应的离子方程式为( )A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO2－3===Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O 解析：醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A错误；浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，B错误；发生双水解反应，应是2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C错误；NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O，D正确。
高三化学一轮复习 第二章 第二节 离子反应课时训练(含解析)新人教版-新人教版高三全册化学试题
离子反应一、选择题1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。
某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。
下列各组中，正确．．的组合是( )选项甲乙、丙、丁A 纯净物液氯、水玻璃、明矾B 非电解质冰醋酸、SO2、乙醇C 弱电解质CH3COOH 、氨水、H2OD 碱性氧化物CaO、Na2O、K2O答案：D解析：水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故A错误；冰醋酸是电解质，故B错误；氨水属于混合物，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；CaO、Na2O、K2O属于碱性氧化物，故D正确。
2．在水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Al3＋、Na＋、HCO－3、SO2－4B．H＋、Fe2＋、ClO－、Cl－C．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4D．K＋、Ba2＋、NO－3、Cl－答案：D解析：选D。
A项，Al3＋与HCO－3反应生成Al(OH)3和CO2；B项，ClO－氧化Fe2＋，H＋与ClO－反应生成HClO；C项，Ca2＋与SO2－4反应生成微溶沉淀CaSO4。
3．下列离子方程式正确的是( )A．澄清石灰水中加盐酸：2H＋＋Ca(OH)2＝Ca2＋＋2H2OB．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO－3＋OH－＝CO2－3＋H2OC．氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋ClO－＋Cl－D．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4＝BaSO4↓＋H2O答案：B解析：A.澄清石灰水要写成离子形式，离子反应方程式为OH－＋H＋＝H2O，A项错误；B.碳酸氢钠与NaOH反应生成碳酸钠和水，离子方程式为HCO－3＋OH－＝CO2－3＋H2O，B项正确；C.HClO是弱酸，在离子方程式中写化学式，离子方程式为Cl2＋H2O H＋＋HClO＋Cl－，C 项错误；D.氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4＝BaSO4↓＋2H2O，D项错误。
高考化学一轮复习专题2-2 离子反应 离子方程式(练习)
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！第二章物质的组成、分类及其变化第二节离子反应离子方程式1．下表中物质的分类组合完全正确的是( )选项 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO CH3COONH4非电解质SO2金属Al H2O C2H5OH解析：选A B项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。
2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－解析：选A HCO－3是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO－4为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。
3．水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4解析：选C Al3＋与CO2－3发生相互促进的水解反应，产生CO2气体与Al(OH)3沉淀，A项错误；MnO－4、H＋与Fe2＋会发生氧化还原反应，B项错误；C项中离子能大量共存；NH＋4与OH－结合生成NH3·H2O，D项错误。
4．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4解析：选D A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH＋4也与OH－反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。
(新课标)高考化学一轮总复习 第二章 课时2 电解质 离子反应试题(含解析)
课时2 电解质离子反应(时间：45分钟分值：100分)一、选择题(本题共7个小题，每题6分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意。
) 1．下列说法中正确的是()。
A．氯化钠在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－解析氯化钠在水溶液中或熔融状态下即能电离出Na＋和Cl－，电解质的电离无需外加电流的作用，选项A说法错误；CaCO3虽难溶于水，但CaCO3溶于水的部分是完全电离的，因此CaCO3属于强电解质，选项B说法正确；二氧化碳溶于水生成的碳酸能部分电离，碳酸是弱电解质，而二氧化碳是非电解质，选项C说法错误；硫酸钠在水中的电离方程式应为Na2SO4===2Na＋＋SO42－，选项D错误。
答案 B2．(2013·佛山期末)下列叙述中正确的是()。
A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程B．三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有0.2 mol H＋D．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO3溶液中含有0.2 mol H＋解析非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；三氧化硫本身不能电离出离子，SO3是非电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而H2SO3是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。
答案 C3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液中：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．c(H＋)<c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO42－、ClO－C ．能使pH 试纸变红的溶液中：K ＋、Ba 2＋、AlO 2－、Cl －D ．pH ＝0的溶液中：Mg 2＋、Na ＋、F －、SO 42－解析 本题考查离子共存，意在考查考生对常见离子性质的掌握情况及推理能力。
新高考化学(鲁科版)一轮复习题库：第二章 第二讲 电解质 离子反应(含答案解析)
第二讲电解质离子反应一、选择题1．下列叙述正确的是()①硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质②固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质③氯化氢溶液能导电，所以氯化氢是电解质④SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质⑤铁导电，所以铁是电解质⑥H2不导电，所以H2是非电解质A．①④B．②③C．①②③④D．④⑤⑥解析硝酸钾溶液是混合物，所以它不是电解质，但硝酸钾是电解质，①错误；固态氯化钾中K＋和Cl－不能自由移动，不导电，②正确；氯化氢是化合物，在水中能电离出自由移动的离子，能导电，所以氯化氢是电解质，③正确；SO2水溶液能导电是因为SO2 O H2SO3，H2SO3是电解质，而SO2是非电解质，④错误；Fe、H2均为单质，＋H故既不是电解质，也不是非电解质，⑤⑥错误。
答案 B2．在pH＝1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是()A．Mg2＋、Na＋、ClO－、NO－3B．Al3＋、NH＋4、Br－、Cl－C．K＋、Cr2O2－7、CH3CHO、SO2－4D．Na＋、K＋、SiO2－3、Cl－解析A选项中ClO－和H＋不能共存；C选项中酸性条件下Cr2O2－7与CH3CHO不能共存；D选项中SiO2－3与H＋结合生成H2SiO3，不能共存。
答案 B3．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()。
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4B．甲基橙呈红色的溶液：NH＋4、Ba2＋、[Al(OH)4]－、Cl－C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO2－3、NO－3解析A项，酸性条件下NO－3会将Fe2＋氧化，故二者不能大量共存；B项，甲基橙呈红色，说明溶液呈酸性，AlO－2不能大量存在；C项，各离子可以大量共存；D项，与铝反应产生大量氢气的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下CO2－3不能大量存在。
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电解质与离子反应 A组 专项基础达标 (建议用时：30分钟) 1．(2016·贵州质检)下列说法不正确的是( ) ①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 ②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ D [①中BaSO4为盐，属于电解质；②氨水是混合物；③共价化合物熔化不电离，不导电；④离子化合物熔化可电离，导电；⑤难溶盐溶液导电性很弱。] 2．(2017·新余模拟)下列说法中正确的是( ) A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－ B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质 C．NaHB的溶液呈碱性，故H2B的电离方程式为H2＋＋B2－ D．100 mL 0.1 mol/L的盐酸中加入少量NaOH固体，导电性增强 B [A项，电离的条件不是通电；C项，HB－水解呈碱性，说明H2B为弱酸，应分步电离；D项，离子个数基本不变，但离子浓度减小，导电性减弱。] 3．下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是( ) 【导学号：99682058】 选项 Ⅰ Ⅱ
A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合 B 少量SO2通入Ba(OH)2溶液中 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 C BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合 Ba(NO3)2溶液与H2SO3溶液混合 D 少量氨水滴入AlCl3溶液中 少量AlCl3溶液滴入氨水中 D [A项，Ⅰ中有BaCO3沉淀，而Ⅱ中没有；B项，Ⅰ中生成BaSO3沉淀，而Ⅱ中没有；C项，Ⅰ中生成BaSO3沉淀，而Ⅱ中有BaSO4沉淀。] 4．(2015·北京高考)某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(已知：饱和NaClO溶液的pH约为11)( ) A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－＋H2＋OH－ C．该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒Cl2：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－===HClO＋CH3COO－ B [A.将Cl2通入NaOH溶液中可制得消毒液，离子方程式为2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O。B.饱和NaClO溶液的pH约为11，现在该消毒液的pH为12，故不可能仅为ClO－的水解所致，该消毒液中还含有一定量的NaOH，是使消毒液的pH约为12的主要原因。C.该消毒液与洁厕灵混用时，ClO－与Cl－会发生氧化还原反应生成Cl2。D.HClO有较强的漂白性。因为CH3COOH的酸性强于HClO，在该消毒液中加入CH3COOH，会使CH3COOH与ClO－反应生成HClO，增强其漂白性。] 5．(2017·东北三省四市一模)下列离子方程式书写正确的是( ) 【导学号：99682059】 A．金属钠与水反应：Na＋H2O===Na＋＋H2 B．氯化铵溶液显酸性的原因：NH＋4＋H2O===NH3·H2O＋H＋ C．AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4NH＋4 D．氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ D [A.金属钠与水反应，离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，故A错误；B.氯化铵溶液显酸性的原因，离子方程式：NH＋4＋H23·H2O＋H＋，故B错误；C.AlCl3溶液中加入足量氨水，离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4，故C错误；D.氯化铁溶液中滴加少量的硫化氢溶液，离子方程式：2Fe3＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋，故D正确。] 6．(2017·渭南模拟)下列评价及离子方程式书写正确的是( ) B [A项，离子方程式没有配平；C项，Fe(SCN)3不是沉淀；D项，HCO－3与OH－反应生成CO2－3。] 7．(2017·长春模拟)下列所给化学反应的离子方程式正确，且与表述相符的是( ) 【导学号：99682060】 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性： 2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O B．向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－ C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2： ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3 D．FeSO4酸性溶液中加H2O2： 2Fe2＋＋H2O2===2Fe3＋＋2OH－ A [B项，电荷不守恒；C项，ClO－氧化SO2生成SO2－4；D项，酸性溶液中反应产物不是OH－，其离子方程式为2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。] 8．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是( ) A．pH＝－lgKW的溶液：Na＋、Al3＋、NO－3、I－ B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO－3 C．由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO－3、Cl－ D．c(CO2－3)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、Br－、SO2－4 D [pH＝－lgKW即pH＝14，溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，故A错误。能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO－3在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故B错误。由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有NO－3存在，故无论哪种情况下Fe2＋都不能大量存在，故C错误。] 9．下列各组离子能大量共存且满足相应要求的是( ) 选项 离子组 要求 A K＋、[Al(OH)4]－、Cl－、Cr2O2－7 溶液无色澄清 B Fe3＋、NO－3、Br－、HCO－3 逐滴滴加盐酸立即产生气体
C Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、NO－3 逐滴滴加盐酸先有沉淀产生，后沉淀消失
D NH＋4、Al3＋、SO2－4、Cl－ 滴加NaOH溶液并加热立刻产生气体 C [Cr2O2－7有颜色，因此不能在无色澄清溶液中大量存在，故A错误；Fe3＋与HCO－3会发生相互促进的水解反应，不能大量共存，故B错误；C中四种离子能大量共存，因为有[Al(OH)4]－的存在，故逐滴滴加盐酸先有沉淀产生，后沉淀消失，故C正确；D中四种离子能大量共
存，但滴加NaOH溶液并加热时，NaOH会先与Al3＋反应，不会立刻产生气体，故D错误。] 10．离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题： 【导学号：99682061】 (1)在发生离子反应的反应物或反应产物中，一定存在有________(填序号)。 ①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物 (2)离子方程式是中学化学中重要的化学用语。下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点。 ①所有的离子方程式均可以表示一类反应 ②酸碱中和反应均可表示为H＋＋OH－===H2O ③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号 (3)试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(3个)： ①___________________________________________________________； ②___________________________________________________________； ③___________________________________________________________。 [解析] 离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质(化合物)参与反应或生成。 [答案] (1)③⑤ (2)①2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O ②CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O ③CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ (3)①BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl ②Ba(OH)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaOH ③NaHSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋HCl＋NaCl 11．为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下： 含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液。 若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_________(写离子方程式)； 若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为__________(写离子方程式)。 [解析] 向NH4HCO3溶液中加入NaOH时，发生的离子反应有：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O与NH＋4＋OH－===NH3·H2O，若NaOH量不足，则两反应存在先后次序问题，故实验中若产生沉淀，说明反应后溶液中含有CO2－3，证明先发生HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O，否则先发生NH＋4＋OH－===NH3·H2O。
[答案] HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O NH＋4＋OH－===NH3·H2O
B组 专项能力提升 (建议用时：15分钟) 12．下列各项中离子方程式书写正确的是( ) A．将少量CO2通入过量氨水中：NH3·H2O＋CO2===NH＋4＋HCO－3 B．等体积、等物质的量浓度的NH4HSO3溶液与NaOH溶液混合后加热：HSO－3＋OH－===SO2－3
＋H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba2＋＋2HCO－3＋2OH－===BaCO3↓＋CO2－3＋2H2O B [CO2少量时，应生成(NH4)2CO3，正确的离子方程式为2NH3·H2O＋CO2===2NH＋4＋CO2－3＋H2O，A项错误；等体积、等物质的量浓度的两溶液混合时，NaOH不足，只与HSO－3反应，B项正确；Fe2＋的还原性强于Br－的，氯气少量时只氧化Fe2＋，离子方程式应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，C项错误；Ba(HCO3)2过量，与KOH反应生成BaCO3、KHCO3和H2O，正确的离子方程式为OH－＋Ba2＋＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O，D项错误。] 13．雾霾严重影响人们的生活与健康，某地区的雾霾中可能含有如下离子中的若干种：NH＋4、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO－3、CO2－3、SO2－4。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后