安徽省合肥一中2017届高三(上)月考化学试卷(9月份)(解析版)

2016-2017学年安徽省合肥一中高三（上）月考化学试卷（9月份）一、选择题1．下列说法正确的是（）A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于N A个H2O质量的总和（N A表示阿伏加德罗常数）D．摩尔表示物质的量的数量单位2．下列各组离子在给定条件的溶液中一定大量共存的是（）A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Ca2+、K+、NO3﹣、C1﹣B．PH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、NO3﹣C．在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO﹣、Ca2+D．在c（OH﹣）=1×10﹣13的溶液中：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+3．下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液B．少量植物油和水的混合物C．牛奶D．硫酸溶液4．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化5．下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液微粒浓度的比较，其中错误的是（）A．c（CH3COO﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（H+）+c（Ba2+）=c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）C．c（OH﹣）═c（H+）+c（CH3COO﹣）D．2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）6．下列关于镁的性质叙述正确的是（）A．能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧B．不能与氮气发生反应C．不与冷水反应，但与热水反应D．可用电解氯化镁溶液的方法来制取7．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）A．加入合金的质量可能为9.6gB．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mLC．参加反应的硝酸的物质的量为0.4molD．溶解合金时产生NO气体体积0.224L8．已知如表所列元素的原子半径，根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是（）A．0.80×10﹣10 m B．1.10×10﹣10 m C．1.20×10﹣10 m D．0.70×10﹣10 m 9．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，2CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：310．下列分子或离子在指定条件的分散系中能大量共存的是（）A．Ca（NO3）2溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣B．使pH试纸变蓝的溶液中：K+、NH4+、S﹣、SO32﹣C．水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3﹣、CH3COO﹣D．透明的强酸性溶液中：Al3+、Fe3+、Cl﹣、SO4211．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的是（）A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验C．实验Ⅲ：进行中和热的测定D．实验Ⅳ：验证酸性的强弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO12．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣二、非选择题13．Na2CO3溶液呈碱性，请用离子方程式说明原因：在配制Al2（SO4）3溶液时，溶液中常常会有少量沉淀出现，通常可以加入少量的来防止这一现象出现．14．实验室中需要22.4l（标准状况）SO2气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm﹣3）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是（填分子式）．产生这种结果的主要原因是（用化学方程式和必要的文字加以说明）（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．①装置B中加入的试剂，作用是．②装置D加入的试剂，装置F加入的试剂．③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是．④U型管G的作用为．15．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2．为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101kPa，温度为0℃）．（1）若在烧瓶中放入0.65g锌粒，与c mol•L﹣1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是．A．200mL B．300mL C．400mL（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ增重0.64g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为；（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65g•mol﹣1×2=b g÷64g•mol﹣1×2+V mL÷22400mL•mol ﹣1×2，该等式依据的原理是；（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18mol•L﹣1浓硫酸10mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ增重 3.2g，则整个实验过程产生的气体中，m（SO2）/m（H2）=；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m（SO2）/m（H2）的数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．16．碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：该反应中氧化产物与还原产物的质量比是，0.1mol KIO3参加反应时转移电子mol（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是A．Na2SO4溶液B．酒精C．CCl4D．食盐水所用的分离方法是，所用仪器是，你怎么判断该食盐中是否含碘．（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO4mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）．A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL 量筒F．胶头滴管G．烧杯H．500mL容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．17．取1.38g K2CO3溶于水配成50ml溶液，求（1）K2CO3物质的量（2）K2CO3物质的量浓度（3）K+、CO32﹣物质的量浓度．18．现有A、B、C、D、E、F、G、H、I九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末，C为气体，I、E为气体单质，F的水溶液与澄清石灰水混合可制得D的溶液，它们之间相互关系如图，其他与题无关的生成物均已略去．请回答下列问题：（1）写出化学式：A，G，H．（2）写出下列反应的离子方程式：A+B→D+E：F+Ca（OH）2→D：D+I→G：．19．A、B、C、D均为中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如下图（部分产物已略去）：试回答：（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于主族金属元素，则A为（填元素符号）．（2）若A是某物质的稀溶液，D是金属，C溶液在储存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式表示）；D在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀，写出腐蚀时原电池正极的电极反应式：．（3）若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B．请写出B转化为C的所有可能的离子方程式：、．20．四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液，Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为鉴别各个瓶中的试剂把它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：A+B产生无色气体B+C产生白色沉淀A+D产生白色沉淀A+C无明显变化（1）由此推断各试剂瓶中的试剂为A B C D（填化学式）（2）A+B反应的离子方程式为．A+D反应的离子方程式为．2016-2017学年安徽省合肥一中高三（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题1．下列说法正确的是（）A．物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B．1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子C．1molH2O的质量等于N A个H2O质量的总和（N A表示阿伏加德罗常数）D．摩尔表示物质的量的数量单位【考点】物质的量的单位--摩尔；阿伏加德罗常数．【分析】A、物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子集体的物理量；B、物质的量是表示微观粒子的物理量需要指明微粒种类；C、1molH2O的质量等于N A个H2O物质的量为1molH2O的质量的总和；D、摩尔是物质的量的单位．【解答】解：A、物质的量是一个基本物理量，表示含有一定数目粒子集合体的物理量，故A错误；B、物质的量是表示微观粒子的物理量需要指明微粒种类，1mol氢未表明微粒种类，故B错误；C、1molH2O的质量等于N A个H2O物质的量为1molH2O的质量的总和，故C正确；D、摩尔是物质的量的单位，不是数量关系，故D错误；故选C．2．下列各组离子在给定条件的溶液中一定大量共存的是（）A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Ca2+、K+、NO3﹣、C1﹣B．PH=0的无色溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、NO3﹣C．在0.1mol/L的醋酸溶液中：Fe2+、Na+、ClO﹣、Ca2+D．在c（OH﹣）=1×10﹣13的溶液中：NH4+、Ca2+、C1﹣、K+【考点】离子共存问题．【分析】A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；B．MnO4﹣为紫色；C．醋酸溶液中离子之间发生氧化还原反应；D．c（OH﹣）=1×10﹣13的溶液，显酸性．【解答】解：A．加入铝粉有大量氢气产生的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中Al、NO3﹣发生氧化还原反应不生成氢气，故A不选；B．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故B不选；C．醋酸溶液中Fe2+、ClO﹣发生氧化还原反应，不能共存，故C不选；D．c（OH﹣）=1×10﹣13的溶液，显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；故选D．3．下列分散系中分散质粒子最大的是（）A．蔗糖溶液B．少量植物油和水的混合物C．牛奶D．硫酸溶液【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】根据分散质粒子直径大小分类，把分散系分为：溶液、胶体、浊液，溶液、浊液、胶体的本质区别就是分散质的微粒直径不同，溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），据此即可解答．【解答】解：A．蔗糖溶液属于溶液分散系，分散质的微粒直径小于1nm，故A 错误；B．少量植物油和水的乳浊液属于属于浊液分散系，分散质的微粒直径大于100nm，故B正确；C．牛奶属于胶体分散系，分散质的微粒直径小于100nm，故C错误；D．硫酸溶液属于溶液分散系，分散质的微粒直径小于1nm，故D错误．故选：B．4．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀B．食物腐败C．炼钢D．塑料老化【考点】化学反应速率的调控作用．【分析】结合工业生产和生活需要进行判断，为减少材料和资源的浪费，应减缓化学反应速率，而在工业生产中，为提高产量，应提高反应速率．【解答】解：A．钢铁具有重要的工业用途，应减缓反应速率，故A错误；B．为减少食物浪费，应减缓反应速率，故B错误；C．为提高钢铁的产量，应加快反应速率，故C正确；D．为减小塑料的损耗，应减小老化速度，故D错误．故选C．5．下列是有关0.1mol/L醋酸钡溶液微粒浓度的比较，其中错误的是（）A．c（CH3COO﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．c（H+）+c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）C．c（OH﹣）═c（H+）+c（CH3COO﹣）D．2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．CH3COO﹣离子水解程度较小，水解后溶液呈碱性，c（CH3COO﹣）＞c（Ba2+）；B．从溶液的电中性角度考虑；C．根据溶液电中性和物料守恒分析；D．根据溶液中的物料守恒分析．【解答】解：A．CH3COO﹣离子水解程度较小，水解后溶液呈碱性，由（CH3COO）Ba可知，则有c（CH3COO﹣）＞c（Ba2+），c（OH﹣）＞c（H+），正确的顺序应为，2c（CH3COO﹣）＞c（Ba2+）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A正确；B．溶液呈电中性，溶液中阳离子所带电荷等于阴离子所带电荷，则c（H+）+2c（Ba2+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故B错误；C．根据溶液电中性可知：c（H+）+2c（Ba2+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），根据物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Ba2+），则有c（H+）+c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），即c（H+）=c（OH﹣）﹣c（CH3COOH），故C正确；D．由（CH3COO）2Ba，根据物料守恒可知：c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c （Ba2+），故D正确；故选B．6．下列关于镁的性质叙述正确的是（）A．能在空气中燃烧，但不能在二氧化碳中燃烧B．不能与氮气发生反应C．不与冷水反应，但与热水反应D．可用电解氯化镁溶液的方法来制取【考点】镁的化学性质．【分析】镁在空气中燃烧能和氮气、氧气和二氧化碳反应，镁比铝活泼，但不如钠活泼，镁能和热水反应，活泼金属采用电解其熔融盐的方法冶炼．【解答】解：A．镁在空气中燃烧能和二氧化碳反应生成氧化镁和碳，故A错误；B．镁和氮气反应生成氮化镁，故B错误；C．镁较活泼，不和冷水反应，但和热水反应生成氢氧化镁和氢气，故C正确；D．镁是活泼金属，工业是采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故D错误；故选C．7．将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是（）A．加入合金的质量可能为9.6gB．沉淀完全时消耗NaOH溶液体积为150mLC．参加反应的硝酸的物质的量为0.4molD．溶解合金时产生NO气体体积0.224L【考点】有关混合物反应的计算．【分析】沉淀为M（OH）2，根据化学式知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加的量是氢氧根离子，则n（OH﹣）==0.3mol，根据氢氧根离子守恒n[M（OH）2]=n（OH﹣）=×0.3mol=0.15mol，根据金属原子守恒得金属的物质的量是0.15mol，A．由m=nM计算金属的质量；B．由氢氧根离子守恒得n（OH﹣）=n（NaOH）；C．先由转移电子守恒计算参加氧化还原反应的硝酸，再根据金属原子守恒、硝酸根离子守恒计算生成硝酸盐的硝酸；D．由转移电子守恒计算生成NO体积．【解答】解：沉淀为M（OH）2，根据化学式知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加的量是氢氧根离子，则n（OH﹣）==0.3mol，根据氢氧根离子守恒n[M（OH）2]=n（OH﹣）=×0.3mol=0.15mol，根据金属原子守恒得金属的物质的量是0.15mol，A．因为镁、铜的物质的量无法确定，则无法计算合金质量，故A错误；B．由氢氧根离子守恒得n（OH﹣）=n（NaOH）=0.3mol，V（NaOH）==100mL，故B错误；C．根据转移电子守恒得参加反应硝酸的物质的量==0.1mol，根据金属原子守恒、硝酸根离子守恒得起酸作用n（HNO3）=2n[M（NO3）2]=2n（M）=0.15mol×2=0.3mol，所以参加反应硝酸的物质的量=0.1mol+0.3mol=0.4mol，故C正确；D．由转移电子守恒得n（NO）==0.1mol，生成标况下NO体积=22.4L/mol×0.1mol=2.24L，故D错误；故选C．8．已知如表所列元素的原子半径，根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是（）A．0.80×10﹣10 m B．1.10×10﹣10 m C．1.20×10﹣10 m D．0.70×10﹣10 m 【考点】微粒半径大小的比较．【分析】同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大．【解答】解：N、P是同一主族元素，P元素的原子序数大于N元素的原子序数，所以原子半径：r（P）＞0.75×10﹣10m；Si、P、S是同一周期的元素，且P的原子序数大于Si的原子序数小于S的原子序数，所以原子半径：1.02×10﹣10m＜r（P）＜1.17×10﹣10m，故磷元素的原子半径可能为1.10×10﹣10m，故选B．9．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol，2CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣282.9kJ/mol某H2和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ的热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H2和CO的物质的量之比为（）A．2：1 B．1：2 C．1：1 D．2：3【考点】有关反应热的计算．【分析】先根据生成水的质量，利用2H2+O2═2H2O（l）可计算氢气的物质的量，利用混合气体燃烧放出的热量与氢气燃烧放出的热量来计算CO燃烧放出的热量，再利用热化学反应方程式来计算CO的物质的量，最后求出物质的量之比．【解答】解：水的物质的量为=0.2mol，由2H2+O2═2H2O可知，n（H2）=n（H2O）=0.2mol，由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1可知0.2molH2燃烧放出的热量为57.16KJ，则CO燃烧放出的热量为113.74KJ﹣57.16KJ=56.58KJ，设混合气体中CO的物质的量为x，则CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣283kJ•mol﹣11 283KJx 56.58KJ=，解得x=0.2mol，即n（CO）=0.20mol，原混合气体中H2和CO的物质的量均为0.2mol，H2和CO的物质的量之比为1：1，故选C．10．下列分子或离子在指定条件的分散系中能大量共存的是（）A．Ca（NO3）2溶液中：Fe2+、H+、Cl﹣、SO42﹣B．使pH试纸变蓝的溶液中：K+、NH4+、S﹣、SO32﹣C．水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3﹣、CH3COO﹣D．透明的强酸性溶液中：Al3+、Fe3+、Cl﹣、SO42【考点】离子共存问题．【分析】A．离子之间发生氧化还原反应；B．使pH试纸变蓝的溶液，显碱性；C．水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液；D．该组离子之间不反应．【解答】解：A．Fe2+、H+、NO3﹣离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．使pH试纸变蓝的溶液，显碱性，不能大量存在NH4+，故B错误；C．水电离出的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸性溶液中不能大量存在HCO3﹣，碱性溶液中不能大量存在HCO3﹣、CH3COO﹣，故C错误；D．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．11．下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的是（）A．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的稀硫酸B．实验Ⅱ：用二氧化碳作喷泉实验C．实验Ⅲ：进行中和热的测定D．实验Ⅳ：验证酸性的强弱，H2SO4＞H2CO3＞HClO【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．容量瓶只能配制一定物质的量浓度溶液，不能溶解或稀释药品；B．该气体极易溶于该溶液形成大的压强差时就能做喷泉实验；C．必须有环形玻璃搅拌棒搅拌混合溶液；D．二氧化碳和次氯酸反应没有明显现象．【解答】解：A．一定浓度溶液的配制，应该先在烧杯中稀释冷却后在转移到容量瓶内，故A错误；B．打开弹簧夹，挤压胶头滴管，能形成大的压强差，可以产生喷泉，故B正确；C．缺少环形玻璃搅拌棒，否则导致混合溶液温度不均匀，故C错误；D．二氧化碳通入NaClO溶液中会生成HClO，但是该反应没有现象，无法通过该实验看出是否有HClO生成，故D错误；故选B．12．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（）A．NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．NaHSO4═Na++H++SO42﹣C．MgCl2═Mg2++2Cl﹣D．Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣【考点】电离方程式的书写．【分析】用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，离子团不能拆开．【解答】解：A、碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，正确电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B、HSO4﹣为强酸的酸式酸根离子，应拆分，硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42﹣，故B正确；C、氯化镁为强电解质，完全电离，电离方程式为：MgCl2═Mg2++2Cl﹣，故C正确；D、氢氧化钡是强电解质，完全电离，电离方程式为：Ba（OH）2═Ba2++2OH﹣，故D正确；故选A．二、非选择题13．Na2CO3溶液呈碱性，请用离子方程式说明原因：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH ﹣在配制Al2（SO4）3溶液时，溶液中常常会有少量沉淀出现，通常可以加入少量的稀H2SO4来防止这一现象出现．【考点】盐类水解的应用．【分析】根据盐的水解规律：有弱才水解，碳酸根离子水解后导致溶液显示碱性，铝离子水解后导致溶液显示酸性．【解答】解：碳酸钠中的碳酸根离子会发生水解反应，即CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣，所以Na2CO3溶液呈碱性，硫酸铝中铝离子水解显示酸性，可以加入硫酸来抑制铝离子的水解．故答案为：CO32﹣+H2O HCO3﹣+OH﹣；稀H2SO4．14．实验室中需要22.4l（标准状况）SO2气体．化学小组同学依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后，取65.0g锌粒与98%的浓H2SO4（ρ=1.84g•cm﹣3）110mL充分反应锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质．（1）化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是H2（填分子式）．产生这种结果的主要原因是随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑（用化学方程式和必要的文字加以说明）（2）为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究．①装置B中加入的试剂NaOH溶液，作用是除去混合气体中的SO2．②装置D加入的试剂浓硫酸，装置F加入的试剂无水硫酸铜．③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色．④U型管G的作用为防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）随着硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成氢气；（2）A是制取气体的装置，制备的气体中有二氧化硫、氢气、水蒸汽，B装置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠等碱液吸收；C装置是检验二氧化硫是否除尽，D装置是浓硫酸，吸水干燥作用；E装置是用还原性气体还原氧化铜，F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验，以此解答该题．【解答】解：（1）随着硫酸浓度降低，锌与稀硫酸反应生成氢气，所以化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是氢气，故答案为：H2；随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H2：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；（2）A是制取气体的装置，制备的气体中有二氧化硫、氢气、水蒸汽，B装置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠等碱液吸收；C装置是检验二氧化硫是否除尽，D装置是浓硫酸，吸水干燥作用；E装置是用还原性气体还原氧化铜，F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成；G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验①B装置是除去二氧化硫，可以用氢氧化钠等碱液吸收，故答案为：NaOH溶液；除去混合气体中的SO2；②D装置是浓硫酸，吸水干燥作用，F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成，故答案为：浓硫酸；无水硫酸铜；③E装置是用还原性气体还原氧化铜，F装置无水硫酸铜，检验是否有水生成，只要黑色变红色，无水硫酸铜变蓝色，就证明是氢气，故答案为：装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色；④G是防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验，故答案为：防止空气中H2O进入干燥管而影响杂质气体的检验．15．不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为H2．为了验证这一事实，某同学拟用如图所示装置进行实验（实验时压强为101kPa，温度为0℃）．（1）若在烧瓶中放入0.65g锌粒，与c mol•L﹣1的H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规格是B．A．200mL B．300mL C．400mL（2）若0.65g锌粒完全溶解，装置Ⅲ增重0.64g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O；（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体，则有：a g÷65g•mol﹣1×2=b g÷64g•mol﹣1×2+V mL÷22400mL•mol ﹣1×2，该等式依据的原理是得失电子守恒；（4）若在烧瓶中投入10g锌，加入一定量的18mol•L﹣1浓硫酸10mL，充分反应后锌有剩余，测得装置Ⅲ增重 3.2g，则整个实验过程产生的气体中，m（SO2）/m（H2）=；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，m（SO2）/m（H2）的数值将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）根据锌的质量计算生成气体的体积，从而确定量气管的适宜规格；（2）根据氢氧化钠的性质分析增重的原因，并写出相应的化学反应方程式；（3）根据氧化还原反应的特点分析；（4）根据氢氧化钠洗气瓶增重的量求出反应的硫酸的物质的量，硫酸总量减去生成二氧化硫需要的硫酸的量即为生成氢气的硫酸的量，继而求出生成气体的物质的量；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，则III中氢氧化钠增加的质量偏大．【解答】解：（1）为保证实验结论的可靠，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑1mol 22.4L0.224L0.224L=224mL，故选300mL的量气管，故答案为：B；（2）氢氧化钠是碱，能吸收酸性气体，氢氧化钠洗气瓶增重说明有酸性气体生成，当锌和硫酸反应时，锌作还原剂，硫酸作氧化剂，被还原为二氧化硫，由（1）计算可知，0.65g锌和硫酸反应若只生成二氧化硫，共生成0.01mol，质量为0.01mol×64g/mol=0.64g，和氢氧化钠增重吻合，故发生反应的化学方程式为：Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，故答案为：Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O；（3）根据氧化还原反应中得失电子数相等列出式子．若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气瓶中收集到Vml气体，则依据化学反应方程式：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，由电子守恒列式计算有：ag/65g•mol﹣1×2=×2+×2，得到=+，故答案为：得失电子守恒；（4）若在烧瓶中投入10 g锌，加入一定量的18 mol/L 浓硫酸10mL，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重 3.2g，则SO2的物质的量为=0.05mol，Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O2mol 1mol0.1mol 0.05mol生成二氧化硫需要的硫酸为0.1mol；Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑1mol 1mol（18mol/L×0.01L﹣0.1mol nmol则n=0.08mol，所以==；若撤走装置Ⅱ中盛有无水氯化钙的U形管，则III中氢氧化钠增加的质量偏大，即二氧化硫的质量偏大，所以偏大，故答案为：；偏大．16．碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去．某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3H2O+3K2SO4（1）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：该反应中氧化产物与还原产物的质量比是5：1，0.1mol KIO3参加反应时转移电子0.5mol（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是CA．Na2SO4溶液B．酒精C．CCl4D．食盐水所用的分离方法是萃取分液，所用仪器是分液漏斗，你怎么判断该食盐中是否含碘静置分层后下层溶液为紫红色则说明有碘．（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制1mol/L的稀硫酸溶液480mL，需用18mol/L浓H2SO427.8mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）CEFGH．A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．100mL容量瓶E．50mL 量筒F．胶头滴管G．烧杯H．500mL容量瓶（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是ACDA．溶解后溶液没有冷却到室温就转移B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线．【考点】配制一定物质的量浓度的溶液；氧化还原反应．【分析】（1）根据氧化还原反应中化合价的升降情况来标电子转移情况；根据化合价的变化情况分析出氧化产物和还原产物；根据化合价的变化情况分析出电子的转移的物质的量；（2）分离I2和K2SO4溶液用萃取的方法，而萃取水溶液中的碘单质，可以用四氯化碳做萃取剂；=C稀V稀来计算；根据配制一定物质的量浓度的溶液的（3）利用稀释定律C浓V浓步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；（4）根据C=，通过判断不当操作对溶质的物质的量n和溶液体积V的影响来分析误差．。