高中化学氮的思维导图
氮高中化学知识点总结
氮高中化学知识点总结氮气的结构与性质氮气（N2）是地球大气中含量最高的气体，约占大气总体积的78%。
氮气分子由两个氮原子通过三重键（N≡N）连接而成，这种结构使得氮气极为稳定。
氮原子的电子排布是1s2 2s2 2p3，其外层电子为5个，根据八隅体规则，氮原子倾向于形成8电子稳定结构。
在氮气分子中，两个氮原子共享三对电子，形成了一个非常强的键，这也是氮气不易发生化学反应的原因。
氮的同素异形体除了常见的N2分子外，氮还有两种同素异形体：白氮（N4）和黑氮（N9）。
白氮是一种比N2更稳定的分子，它由四个氮原子组成，结构类似于四棱锥。
黑氮则是一种高能形态的氮，由九个氮原子组成，具有爆炸性。
氮的化合物尽管氮气本身非常稳定，但氮元素在化合物中的形式却非常多样。
氮可以形成多种价态的化合物，包括-3、0、+1、+2、+3、+4和+5价。
常见的氮化合物有氨（NH3）、硝酸（HNO3）、亚硝酸盐（如NaNO2）、氮气（N2）、肼（N2H4）等。
氮的循环氮循环是自然界中非常重要的生物地球化学循环之一。
氮元素在大气、土壤、水体和生物体之间不断循环。
大气中的氮气通过固氮作用（如闪电、火山爆发和工业固氮）转化为可供植物利用的氨或硝酸盐。
植物吸收这些氮化合物，并将其转化为蛋白质和其他含氮有机物。
动物通过食用植物摄取氮，死亡后，其体内的氮通过分解作用返回到土壤中，再次被植物吸收利用。
氮的工业应用氮气在工业上有广泛的应用。
由于其化学性质稳定，常用作保护气体，防止金属在高温下氧化。
在医疗领域，氮气可用于冷冻治疗。
此外，氮气还是制造化肥的重要原料，通过哈柏法（Haber-Bosch process）将大气中的氮气与氢气反应生成氨，进而制造出硝酸和各种氮肥。
氮的生物作用氮元素对于生物体来说至关重要。
它是构成蛋白质、核酸、酶和其他生物大分子的关键元素。
在生物体内，氮元素通过氮代谢过程进行循环。
氮的固定、同化和脱氮等过程对于维持生态系统平衡和农业生产至关重要。
高考化学一轮复习课件：《氮及其重要化合物》
B．由于 NH3(l)可自电离，2NH3 可写为
，
与 SiCl4 交换成
分生成 Si(NH2)4 和 NH4Cl 与题述反应原理相同，故 B 正确；
C．Cl2 与 NH3 反应生成了单质 N2，反应物没有互相交换成分，与题述反应原理不
同，故 C 错误；
D．
和 PCl3 互相交换成分生成了 H3PO3 和 HCl，与题述反应原理相同，故
Байду номын сангаас
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸 化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
√C
先加到少量FeCl2溶液中，再加入稀盐 酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
解析：A．KClO3溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离 出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量 稀硝酸不能生成白色沉淀，A错误； B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误； C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确； D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫 酸钡白色沉淀，D错误；
D 正确；
8. (2022年新高考山东卷)下列试剂实验室保存方法错误的是
A. 浓硝酸保存在棕色细口瓶中
√C. 四氯化碳保存在广口塑料瓶中
B. 氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶中 D. 高锰酸钾固体保存在棕色广口瓶中
解析：A．由于浓硝酸见光易分解，故浓硝酸需保存在棕色细口瓶中避光保存， A正确； B．氢氧化钠固体能与玻璃中的SiO2反应，故氢氧化钠固体保存在广口塑料瓶 中，B正确； C．四氯化碳是一种有机溶剂，易挥发，且能够溶解塑料，故其不能保存在广 口塑料瓶中，应该保存在细口玻璃瓶中，C错误； D．高锰酸钾固体受热后易分解，故需在棕色广口瓶中、阴冷处密封保存，D 正确；
高中化学氮及化合物知识梳理
高中化学氮及化合物知识梳理好嘞，今天我们来聊聊氮和它的化合物。
这可是个很有趣的话题，大家可以想象一下，氮就像一个隐形的朋友，虽然我们看不见，但它其实无处不在。
空气中大约有78%都是氮，听上去是不是有点神奇？想想看，我们每天呼吸的空气，里面那么多氮，真的让人觉得挺神秘的。
就像生活中那些默默无闻的英雄一样，氮也是个大角色。
氮这个元素在化学里可是个重要人物。
它的原子符号是N，跟我们平常看到的很多东西都有关系。
比如说，氮气（N₂）就是氮的主要存在形式，基本上就是两个氮原子手拉手，组成了一个稳定的分子。
就像朋友间的默契，这种结合让它在空气中显得非常稳定，不容易反应。
所以说，氮气在化学反应中可不爱出风头，倒是其他的氮化合物就很活跃了。
说到氮的化合物，咱们得提到氨（NH₃）。
氨可不是什么高大上的东西，其实它就是一种气体，闻起来有点刺鼻，像是大葱的味道。
大家可能知道，氨水就是氨溶于水，常被用来清洁家里的油污。
想想看，家里厨房的油腻腻，碰上氨水，那可真是“水到渠成”，一擦就净。
但要小心哦，氨的气味可不是开玩笑的，弄不好会让你眼泪汪汪。
再往下说说硝酸（HNO₃），这可是个强力的酸。
很多人一听到酸，就觉得“哎呀，不好惹”，其实这也是有道理的。
硝酸常用于化肥和炸药的制造，虽然听上去很牛，但在实验室里可得小心使用哦。
想象一下，硝酸就像个有点脾气的孩子，一不小心就会惹麻烦。
还有个重要的化合物叫做硝酸盐，像硝酸钠（NaNO₃）和硝酸钾（KNO₃）。
这些小家伙在农业上可大有作为，是植物生长的“营养师”。
缺了它们，植物就跟没吃饱饭似的，长得慢，结果也少。
想想看，农民伯伯为了种出更好的庄稼，得费多少心思呀，真的是一分耕耘一分收获。
再来聊聊氮氧化物。
这些化合物可就复杂多了，像一位变幻莫测的魔术师。
二氧化氮（NO₂）是一种棕红色气体，它可不是随便好惹的，和水反应会产生酸雨。
大家可能听说过“雨露均沾”，可这酸雨可就没那么温柔，来得猛，损害可大了。
氮及其化合物(课件)高一化学人教版2019必修二
实验5-7
三、氨气和铵盐
4.铵盐的化学性质
与碱反应 △
NH4Cl+NaOH== NaCl+H2O+NH3↑ △
NH4NO3 +NaOH==NaNO3+NH3 ↑ +H2O △
(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2H2O+2NH3 ↑
氨气的还原性 催化剂
①氨的催化氧化 4NH3+5O2=====4NO+6H2O
三、氨气和铵盐
3.铵盐的物理性质 农业上常用的化肥
绝大多数铵盐是白色 或无色晶体，都易溶于水 例如：(NH4)2SO4、NH4HCO3、NH4NO3、NH4Cl 4.铵盐的化学性质
不稳定性 ---受热易分解
NH4Cl === NH3↑+HCl ↑
实验5-6
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 质
氨气与水反应
NH3+H2O
一水合氨，不可以写成NH4OH
NH3·H2O
NH4++OH-
NH3·H2O==△=== NH3↑+ H2O
氨气：高中阶段唯一的一种碱性气体
2.化学性质 与酸的反应
三、氨气和铵盐
2.氨气的化学性 与质酸的反应
NH3＋HCl == NH4Cl 有大量白烟产生 浓硫酸没有挥发性，浓硝酸有挥发性，挥发性酸（HCl、HNO3等） 遇氨气均有白烟生成；难挥发性酸H2SO4、H3PO4无此现象。
改进汽车尾气的处理技术，控制尾气排放
谢
谢
观 看 氮
及 其 化 合 物
人教版九年级化学下册 《化学肥料》思维导图课件
典例精析
【例1】某星期天，小明同学回家发现自家田里的小麦出现倒伏现象， 就向其父母提出了一条合理化建议：明年应在小麦生长期施抗倒肥，你 认为应增施的化肥是 ( D )
A.NH4NO3 B.CO(NH2)2 C.Ca(H2PO4)2 D.KCl
【解析】钾元素的生理功能是使植物的茎秆粗壮，增强作物的抗倒伏能 力，A、B项为氮肥，C为磷肥，D为钾肥。
思维导图解读——化肥和农药的使用利弊及合理施用
(1)利： 化肥、农药对农业高产丰收具有重要作用。 (2)弊：①化肥危害：一方面化肥中常含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性 物质，施入土壤后形成潜在的土壤污染；另一方面化肥在施用过程中因某些成分 的积累、流失或变化，引起土壤酸化、水域氮和磷含量升高、氮化物和硫化物气 体(N2O、NH3、H2S等)排放等，造成土壤退化和水、大气环境的污染。②农药的 危害：农药本身是有毒物质，使用不当会带来对自然环境的污染和对人体健康的 危害。
典例精析
【例2】荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一
种化肥是
( C)
A.NH4NO3 C.NH4H2PO4
B.KCl D.KNO3
【解析】A项和D项是氮肥；B项是钾肥；C项既是氮肥又是磷肥。故C 正确。
思维导图解读——化肥的简易鉴别
(1)氮肥、钾肥、磷肥的简易鉴别
看外观 加水
灼烧 加熟 石灰
NH4NO3
w(N)=NH24NNO3×100%=2880×100%=35%
肥效：尿素>硝酸铵>碳酸氢铵。其他的化肥可用同样的方法计算。
典例精析
【例6】有一可能含有下列物质的硝酸铵样品，经分析知道其中氮元 素的质量分数为20%，那么该样品中一定含有的物质是(括号内的数据为 相应物质中氮元素的质量分数) ( B )
高中必修第二册化学《第二节 氮及其化合物》获奖说课课件
【思考·讨论】
微山县第一中学
如何操作才能引发该喷泉实验? 提示:打开止水夹,用手(或热毛巾等)焐热烧瓶,氨气受 热膨胀,使氨气通过导管与水接触,即产生喷泉。(或用 浸冰水的毛巾“冷敷”烧瓶,使水进入烧瓶,烧瓶内氨 气溶于水)
微山县第一中学
2.化学性质(1)实验探究:（中学阶段氨气是唯一碱性 气体，也是唯一能和酸反应生成盐的气体）
NH3 ＋ HCl NH4Cl 现象：产生白烟 （挥发性的酸均可） NH3 ＋ HNO3 NH4NO3 现象：产生白烟 2NH3 ＋ H2SO4 (NH4)2SO4 不产生白烟（浓硫酸不可干燥氨气 NH3）
(3)氨气的性质
微山县第一中学
（与盐溶液的反应）
应用于NH3和HCl气体的互相检验。 (工业制硝酸的基础)
微山县第一中学
二、氨的实验室制法 试剂—Ca(OH)2和NH4Cl
↓ 原理—Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O
↓ 反应装置—固+固 气(与制取O2的装置相同)
↓ 除杂装置
↓ 收集—向下排空气法
↓ 验满—湿润的红色石蕊试纸靠近试管口(变蓝)、蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管 口(产生白烟)
-4-
微山县第一中学
请同学们准备好：
练习本、笔记本、双色笔
本节课要求：1.画出简单的导图，构建本 节的知识网络。
2.认真听课，把课堂上的每一个知识点听 懂。及时记下新方程式。
一、氨 1.物理性质
微山县第一中学
颜色 状态
_无__色__ 气体
气味
_刺__激__性__ 气味
密度
溶解性
_小__于__ 空气
↓ 尾气处理装置
化学总复习(1-3单元)思维导图
D
鉴别三种白色固体
实验步骤 实验现象 结论
加水 不溶解 碳酸钙
加盐酸
产生气泡 碳酸钠
物理性质
颜色、状态、共性、个性等， 性质与用途的关系
防锈 措施
铁生锈
纯金属
保护金属 的有效途径
与氧气反应 化学性质
与盐酸、 稀硫酸反应 与盐溶液 反应
铝的耐腐蚀性 真金不怕火炼
的条件
金属活动性 顺序及其应用
金属资源的 利用与保护
第三单元 物质构成的奥秘
分子 概念 组成
定义 性质 小、动、有间隔
构成
构成 原子
由分子构成 的物质
H2 O2、N2、Cl2 H2O、CO2 、HCl等
分类
定义
性质 小、动、有间隔
核外电子排布
分布
元素
物质
元素符号
元素 周期表
构成
结构
由原子构成 的物质
元素符号 表示的意义
离子
Fe Cu Mg 、 He Ne、 C S P等
反应后溶液 质量的计算
溶解度
固体 溶解度 影响 因素
溶液 的浓度
结晶 方法
溶质的 质量分数
相关计算
概念
溶解性 内因： 溶质和溶剂的性质 划分方法 外因：温度
溶解度 曲线
蒸发结晶 降温结晶
液体的 体积分数
75%的 酒精溶液
溶液的配制 固体配制
计算 称量 溶解
溶液稀释
计算 量取 溶解
表示的意义： 点、交点、线 相关应用：
常见的酸
定义 实质
H++OH-=H2O
酸
中和 反应
PH
碱的通性
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ