高一化学知识点之原子结构
1.1第1课时 原子结构——原子核 核素课件高一下学期鲁科版化学必修第二册
(3)确定磷在植物中的作用部位: 15 P。
【微思考1】是不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的?
1
提示 不是。如氕( 1H)原子核内无中子。
【微思考2】对于分子或离子来说,质子数与核外电子数一定相等吗?
提示 不一定。分子的质子数=核外电子数,但是对于离子来说质子数一定
不等于核外电子数。
【微思考3】质子数相同的微粒一定属于同一种元素吗?
(1)上述所给微粒中元素种类有多少种?
提示 有氢、氧两种元素。
(2)上述所给微粒中核素种类有多少种?
提示 一种原子就是一种核素,故有六种核素。
(3)上述所给微粒中哪些互为同位素?
提示 三种氢元素的核素互为同位素,三种氧元素的核素互为同位素。
(4)这些原子可以构成的水分子有多少种?
1
2
3
提示 1 H、1 H、1 H 三种原子可以形成六种组合,分别为:
(3)元素的相对原子质量是各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自
然界里丰度的乘积的加和。
变式训练1-1(2021北京昌平区高一期末)稀土被称为“工业黄金”和“新材料
之母”,稀土资源在我国有丰富的储量。其中钇(Y)是重稀土元素的代表。
89
下列关于 39 Y 的说法不正确的是( C )
A.质子数为39
量有七种情况。
【深化拓展】
元素、核素、同位素的比较
概念 元素
核素
具有相同数目的质
质子数相同的同
定义
子和相同数目的中
一类原子
子的一类原子
范围 游离态或化合态 原子
只有种类,没有 化学反应中的最小
特性
个数
微粒
决定
质子数
高一化学知识点全部归纳
高一化学主要涵盖以下知识点：
1. 原子结构和元素周期表：
- 原子的组成：质子、中子和电子
- 元素的原子序数、原子量和电子层次分布
- 元素周期表的组织和特点
2. 化学键和化合物：
- 离子键、共价键和金属键的形成和特点
- 分子式和化合价的计算
- 共价键的极性和离子化合物的离解度
3. 反应速率和化学平衡：
- 反应速率的影响因素：浓度、温度、催化剂等
- 化学平衡的条件和动态平衡的特点
- 平衡常数和反应的方向性
4. 酸碱理论和溶液的性质：
- 酸碱的定义和酸碱指示剂的选择
- pH值和酸碱强弱的关系
- 溶液的浓度表示和溶解度的计算
5. 氧气、水和氢气：
- 氧气的制备、性质和用途
- 水的组成、性质和水的硬度
- 氢气的制备、性质和用途
6. 碳与有机化合物：
- 碳的特殊性质和碳的同素异形体
- 烷烃、烯烃和炔烃的命名和性质
- 醇、醛、酮、酸和酯等有机官能团的命名和性质
这些是高一化学的主要知识点概述，具体的学习内容可能会根据不同学校和教材的要求有所差异。
建议你根据自己的教材和老师的指导进行系统学习和复习。
鲁科版高一化学必修二第一单元第一节原子结构经典讲义
原子结构一、原子结构1.原子是构成物质的一种基本微粒，、、、都与有关。
2.原子是由和构成的，原子核是由和构成的，其中带正电荷，而不带电，它们依靠一种特殊的力结合在一起。
3.质量数（1）概念：（2）关系式：原子中:相对质量约为质子的数目决定中子不带电相对质量约为决定元素的不同原子，影响原子的质量围绕原子核做高速运动每个电子带电荷相对质量为一个质子（中子）的1/1836核外电子层排布：最外层电子数目决定每个质子带电荷核电荷数（Z ）＝ ＝质量数（A ）＝ （ ）＋ （ ） 4.原子结构的表示方法：AZX【思考】①阳离子中A Z X n ＋：核外电子数＝质量数（A ）＝ ＋ ②阴离子中A Z X m －：核外电子数＝ 质量数＝ ＋ 二、元素、核素、同位素1.元素是 ， 元素的种类由 决定。
填写下表并思考:①分别写出氕、氘、氚的原子符号表达式：氕 氘 氚 ②氕、氘、氚的原子结构有什么异同？它们是同一种元素吗？它们是同一种原子吗？ ③原子核都是由质子和中子组成的吗？2.核素: 。
几种常见的核素（写出相应的核素符号）氢 ，碳 ，氧 ，氯 ，铀目前已经发现了112种元素，是否表示发现了112种原子？理由是什么？3.同位素： 。
它分为和两种，放射性同位素最常见的应用是制造氢弹原料的是，制造原子弹和核反应堆燃料的是。
三、核外电子排布1.核外电子运动的特征2.核外电子的分层排布看表2总结每层最多可以排布的电子数目？元素的性质与元素原子的最外层电子排布的关系（1）稀有气体原子最外层电子数为8(氦除外)，结构稳定，性质；金属原子最外层电子数一般少于4个，易电子；表现性；非金属原子最外层电子数4个，较易获得电子，表现性。
（2）化合价是的一种重要性质。
元素化合价的数值，与特别是有关。
题型一：有关原子结构、元素、核素、同位素练习题例1．对于A Z X 和A+1Z X+ 两种粒子，下列叙述正确的是（ ） A ．质子数一定相同，质量数和中子数一定不同 B ．化学性质几乎相同C ．一定都由质子、中子、电子构成D ．核电荷数，核外电子数一定相同 例2．、、、H +、H 2是 可以表示为 （ ）。
高中知识清单化学
高中知识清单化学高中化学必背知识一、原子结构与元素周期律1、电子排布式：1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p泡利原理和洪特规则泡利原理:每个轨道里最多能容纳2个电子，用方向相反的箭头“↑↓”自旋方向相反。
洪特规则:当电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同。
洪特规则的特例：当电子排布为全充满、半充满或全空时，是比较稳定的。
2.第一电离能：气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量.3.电负性：元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度叫电负性。
4.元素周期律二、化学键与分子间作用力1、共价键：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间电子云密度增加，体系能量降低。
其特征是具有饱和性和方向性。
共价键类型：σ键和π键，还有一种特殊的共价键是配位键键长与键角：键长与原子半径相关，键角与分子空间结构相关离子键：当两种原子相互接近到一定程度，容易发生电子得失而形成阴阳离子，阴阳离子通过静电作用形成离子键。
离子键的实质就是静电作用等电子体：原子总数相同、价电子总数相同的分子或离子。
范德华力：物质分子间存在的微弱相互作用氢键：分子间(内)电负性较大的成键原子通过H原子而形成的静电作用三、晶体结构2.晶胞的计算金刚石晶胞NaCl晶胞CO2晶胞金刚石属于原子晶体，晶胞中每个C原子和4个C原子形成4个共价键,成为正四面体结构，C原子与碳碳键个数比为1：2，最小环由6个C原子组成，每个C原子被12个最小环所共用;每个最小环含有1/2个C原子。
NaCl属于离子晶体，晶胞中每个Na+周围吸引着6个Cl-，这些Cl-构成的几何图形是正八面体，每个Cl-周围吸引着6个Na+，Na+、Cl-个数比为1：1，每个Na+与12个Na+等距离相邻，每个氯化钠晶胞含有4个Na+和4个Cl-。
干冰属于分子晶体。
晶胞中每个CO2分子周围最近且等距离的CO2有12个。
1个晶胞中含有4个CO2金属晶体：金属Na、K、Cr、Mo(钼)、W等中金属原子堆积方式是体心立方堆积，原子的`配位数为8，一个晶胞中含有2个原子。
高一化学原子结构
第一节原子结构模型一．课标解读：1．认识原子核的结构，懂得质量数和的含义，掌握构成原子的微粒间的关系，知道元素、核素、同位素的涵义。
3．掌握原子核外电子排布的基本规律，能画出1~18号元素的原子结构示意图。
4．了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系；掌握常见元素的电子排布式。
5．了解原子结构模型的发展历史了解氢原子光谱和玻尔的结构模型了解原子“基态”、“激发态”的概念。
6．了解原子核外电子的运动特征及四个量子数的具体含义，能用四个量子数描述原子核外电子的运动状态。
7．了解s,p,d轨道电子云的不同。
二．知识点精讲（知识再现）1．原子的构成：2．原子中有关量的关系：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数离子电荷数=质子数—核外电子数质量数（A）=质子数(Z)+中子数(N)质子数(Z)=离子的核外电子数+离子的电荷数（阳离子为正，阴离子为负）3．同位素：4．相对原子质量=元素的一个原子的质量/1个12C原子的质量×1/125．几种特殊粒子的结构特点：⑴离子的电子层排布：主族元素阳离子跟上一周期稀有气体的电子层排布相同；阴离子跟同一周期稀有气体的电子排布相同，如O2-、F-与Ne相同⑵等电子粒子（注意主要元素在周期表中的相对位置）①10电子粒子：CH4、N3-、NH2-、NH3、NH4+、O2-、OH-、H2O、H3O+、F-、HF、Ne、Na+、Mg2+、Al3+等②18电子粒子：SiH4、P3-、PH3、S2-、HS-、H2S、Cl-、HCl、Ar、K+、Ca2+、等(F2、H2O2、C2H6、CH3OH)③核外电子总数及质子总数均相同的阳离子有：Na+、NH4+、H3O+等；阴离子有：F-、OH-、NH2-、HS-、Cl-等。
6．氢原子光谱：广义上讲光即，可见光的真空波长在之间。
可见光的视觉颜色不同，根本原因是。
氢气在高压分解为原子后得到的光谱特点是，这种光谱是，原子光谱即为；而阳光形成光谱为，这种光谱特点是。
高一化学必修1 人类对原子结构的认识 ppt
⑶特性：(1)化学性质几乎完全相同。
17
35 Cl、
17
37 Cl
（2）原子个数百分比（即丰度）基本不变。
17 35 Cl
75.77%
； 17 37 Cl
24.23%
(3)物理性质不同：N不同， A不同， M不同，
m不同， d不同。
⑷元素、核素和同位素的关系 在天然元素中，多数元素含有多种核素，少数 元素只含有一种核素（例如Ｎa、Ｋ等）。某种元素 跟核素和同位素的关系：
3．玻尔的原子结构模型------发现核外电子的能量 玻尔把化学、放射性和光谱学方面的实验事实与 原子结构模型联系在一起，在研究氢原子光谱产生的 原因中发展了原子结构理论。1913年，玻尔提出了新 的原子结构模型，其要点如下：
(1)在原子中，电了不能沿着任意轨道绕核旋转，而只能沿 着符合一定条件的轨道旋转。电子在轨道上运动时，不吸 收或放出能量，处于一种稳定状态
电子云： 电子围绕原子核作高速运动，就向云雾笼罩在 原子核周围，我们形象称之为电子云。
相对质量：是电子、质子、中子的质量与12C原子质量的
1/12（1.661×10－27 kg）相比较所得的数值。
质子
质子：原子核的组成部分，带正电的小微粒，一个 质子带一个单位的正电荷，相对质量是1.007。
3. 质子、中子、电子的电性和电量怎样？
N=1 氘(重氢) N=2 氚(超重氢)
8 17O 8 18O
制氢弹
3H(T)
O：816O
H2O 水 18； D2O 重水 20； T2O 超重水 22 （3）U： 92234U
92 235
U
238U 92
铀－235 制原子弹
练习 1、元素是质子数相同的（ A.原子 B.微粒 C ）的统称。 C.原子及其对应的离子
高一化学胶子知识点总结
高一化学胶子知识点总结胶子是指带正电荷的基本粒子，它在物质中的存在对于我们理解物质结构和反应机制非常重要。
本文将对高一化学课程中与胶子相关的知识点进行总结与梳理。
一、原子结构与胶子1.1 原子的组成原子由带正电荷的原子核和带负电荷的电子构成。
胶子作为带正电荷的基本粒子，存在于原子核中。
1.2 核子与胶子原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，属于胶子，中子无电荷。
质子和中子一起构成了原子核的结构。
1.3 原子中的电子电子带负电荷，绕着原子核的轨道运动，电子的质量远小于质子和中子的质量。
在原子中，正电荷与负电荷相互抵消，使整个原子带有净电荷为零。
二、胶子的分类2.1 正负电子电子带负电荷，属于带负胶子。
胶子的正负是相对的，带负电荷的电子可看作带正电荷的正电子。
2.2 质子、中子和反质子质子和中子都是带正电荷的胶子。
质子带正电，中子带中性。
反质子是质子的反粒子，带负电荷。
三、胶子的作用与应用3.1 原子核反应与能源核反应是指原子核之间的相互作用和变化，有放出能量的反应称为核能反应。
胶子在核反应中起着重要作用，如质子与质子之间的热核聚变反应是太阳能的主要来源。
3.2 化学反应与催化剂催化剂是通过改变反应活性物质之间的相互作用来加快化学反应速率的物质。
胶子能够作为催化剂参与化学反应，如质子在酸碱中的传递及质子的催化作用等。
3.3 医学应用胶子在医学领域有广泛的应用，如正电子发射断层扫描（PET）技术用于癌症的早期诊断，利用正电子与负电子湮灭放出的能量检测人体器官功能等。
3.4 物质分析与控制利用胶子的特性可以进行物质的分析和控制。
如利用质子或电子束进行材料表面的改性和材料的分析，以及质子束治疗等。
四、胶子的研究与发展4.1 胶子与微观世界胶子的研究是深化人们对物质微观世界认识的重要途径。
通过研究胶子的性质和行为，可以揭示物质的内部结构和粒子之间的相互作用。
4.2 胶子在能源和环境保护中的应用胶子在能源和环境保护领域具有潜在应用前景。
高一化学元素的组成知识点
高一化学元素的组成知识点化学元素是构成物质基础的基本单位，它们由原子组成。
每个元素都具有独特的原子序数（即原子序列号）和原子量。
元素的组成涉及到以下几个知识点：1. 元素的原子结构元素的原子结构包括原子的核和电子云。
原子核由质子和中子组成，质子带有正电荷，中子不带电。
电子云是由围绕在原子核周围的电子组成的，电子带有负电荷。
2. 元素的质子数和电子数元素的质子数等于其原子核中质子的数量。
每个元素都具有独特的质子数，例如氢元素的质子数为1，氧元素的质子数为8。
同样，元素的电子数等于其原子中的电子数量，通常情况下，原子的质子数和电子数是相等的。
3. 元素的核子数和中子数元素的核子数等于其原子核中质子和中子的总数量。
例如，氧元素的核子数为16，其中8个质子和8个中子。
中子数可以通过减去质子数获得。
4. 元素的原子量元素的原子量是指一个元素的原子质量，通常表示为相对原子质量。
相对原子质量是相对于碳-12同位素的质量来表示的，它的质量设置为12。
例如，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16。
5. 元素的同位素元素的同位素是指具有相同质子数但中子数不同的原子，它们具有相同的化学性质。
同位素的存在使得同一个元素具有不同的原子量。
例如，碳元素有三种常见的同位素，分别是碳-12、碳-13和碳-14，它们的中子数分别为6、7和8。
6. 元素的化学符号为了方便表示各种元素，国际上使用了化学符号。
化学符号通常由一个或两个字母组成，字母必须使用英文字母，且大小写有所区别。
例如，氢的化学符号为"H"，氧的化学符号为"O"。
总结：高一化学元素的组成知识点包括元素的原子结构、质子数和电子数、核子数和中子数、原子量、同位素以及化学符号。
了解这些知识点可以帮助我们更好地理解元素的组成和性质。
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2019高一化学知识点之原子结构广大高中生要想顺利通过高考，接受更好的教育，就要做好考试前的复习准备。
小编带来高一化学知识点之原子结构，希望大家认真阅读。
原子结构
1.构成原子的粒子间的关系如下
质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数
质量关系：质量数=质子数+中子数
2.核素同位素
具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，叫做核素。
同一元素的不同核素之间互称为同位素。
3.元素的相对原子质量
质量的1/12之比。
4.核外电子的排布
(1)核外电子运动的特征
电子在核外空间作高速运动，没有确定的轨迹，好像带负电荷的云雾笼罩在原子核周围，人们形象地称之为电子云。
(2)电子层
根据电子的能量差别和通常运动的区域离核的远近不同，核外电子处于不同的电子层。
(3)电子层排布倾向能量最低
核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量逐步升高的电子层里。
(4)各电子层容纳的电子数
各电子层最多容纳的电子数是2n2个，最外层电子数不超过8个(K层不超过2个)，次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
(5)电子层排布的表示方法
电子层排布可用原子结构示意图表示。
以上就是高一化学知识点之原子结构。