原子核的组成 同位素

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同位素的化学名词解释大全

同位素的化学名词解释大全

同位素的化学名词解释大全引言:在化学领域,同位素是一种常常被提及的概念。

它们是指原子核中的质子数相同、中子数不同的同一种元素。

本文将介绍一些常见的同位素及其化学名词解释,以帮助读者更好地理解这一概念。

一、氢同位素1. 氢-1(H-1):也称为普通氢或者轻氢,它是最常见的氢同位素,由一个质子和一个电子组成。

它在自然界中的丰度非常高。

2. 氚(T):氚是氢的同位素之一,其原子核中包含一个质子和两个中子。

由于其不稳定性,氚在自然界中的含量非常稀少。

二、碳同位素1. 碳-12(C-12):碳的最常见同位素,它的原子核由6个质子和6个中子组成。

2. 碳-13(C-13):碳的稳定同位素之一,其原子核由6个质子和7个中子组成。

由于其相对较稳定,碳-13常用于核磁共振(NMR)等实验研究中。

3. 碳-14(C-14):碳的放射性同位素,其原子核由6个质子和8个中子组成。

碳-14的半衰期约为5730年,常用于考古学和地质学中的碳定年。

三、氧同位素1. 氧-16(O-16):氧的最常见同位素,包括8个质子和8个中子。

2. 氧-17(O-17):氧的稳定同位素之一,其原子核由8个质子和9个中子组成。

氧-17常用于研究水文地质学和地球化学等领域。

3. 氧-18(O-18):氧的稳定同位素之一,其原子核由8个质子和10个中子组成。

氧-18常用于气候学和地质学中,以研究气候变迁和水循环等问题。

四、铀同位素1. 铀-235(U-235):铀的同位素之一,其原子核由92个质子和143个中子组成。

铀-235是重要的核燃料,在核能领域有广泛应用。

2. 铀-238(U-238):铀的另一个同位素,其原子核由92个质子和146个中子组成。

铀-238在自然界中含量丰富,也可用于核能产生。

五、铅同位素1. 铅-204(Pb-204):铅的最稳定同位素之一,其原子核由82个质子和122个中子组成。

2. 铅-206(Pb-206):铅的同位素之一,其原子核由82个质子和124个中子组成。

高中物理 第十九章 原子核 第1节 原子核的组成讲义(含解析)新人教版选修3-5-新人教版高二选修3

高中物理 第十九章 原子核 第1节 原子核的组成讲义(含解析)新人教版选修3-5-新人教版高二选修3

第1节原子核的组成1.物质发射射线的性质称为放射性。

放射性元素自发地发出射线的现象,叫做天然放射现象。

2.α射线是高速氦核流,β射线是高速电子流,γ射线是光子流。

3.原子核由质子和中子组成。

1919年卢瑟福用α粒子轰击氮原子核获得了质子,1932年查德威克证实了中子的存在。

4.1896年,法国物理学家贝可勒尔发现天然放射现象,揭开了人们研究原子核结构的序幕。

一、天然放射现象1.1896年,法国物理学家贝可勒尔发现某些物质具有放射性。

2.物质发射射线的性质称为放射性,具有放射性的元素称为放射性元素,放射性元素自发地发出射线的现象叫做天然放射现象。

3.原子序数大于或等于83的元素,都能自发地发出射线,原子序数小于83的元素,有的也能放出射线。

4.玛丽·居里和她的丈夫皮埃尔·居里发现了两种放射性更强的新元素,命名为钋(Po)和镭(Ra)。

二、三种射线1.α射线:实际上就是氦原子核,速度可达到光速的110,其电离能力强,穿透能力较差,在空气中只能前进几厘米,用一张纸就能把它挡住。

2.β射线:是高速电子流,它速度很大,可达光速的99%,它的穿透能力较强,电离能力较弱,很容易穿透黑纸,也能穿透几毫米厚的铝板。

3.γ射线:呈电中性,是能量很高的电磁波,波长很短,在10-10 m以下,它的电离作用更小,但穿透能力更强,甚至能穿透几厘米厚的铅板或几十厘米厚的混凝土。

三、原子核的组成1.质子的发现卢瑟福用α粒子轰击氮原子核获得了质子。

2.中子的发现(1)卢瑟福预言:原子核内可能还存在另一种粒子,它的质量与质子相同,但是不带电,他把这种粒子叫做中子。

(2)查德威克用α粒子轰击铍(49Be)原子核获得了中子。

3.原子核的组成原子核由质子、中子组成,它们统称为核子。

4.原子核的电荷数(Z)等于原子核的质子数,等于原子序数。

5.原子核的质量数(A)等于质子数与中子数的总和。

6.原子核的符号表示A X,其中X为元素符号,A为原子核的质量数,Z为原子核的电荷数。

同位素的概念

同位素的概念

同位素的概念同位素是质子数相同而中子数(或质量数)不同的同一元素的不同核素。

这些核素在元素周期表的位置相同,化学行为相同,但是质量数不同。

同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)(Isotope)。

质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互称为同位素。

例如:氢有三种同位素,氕(H)、氘(D,重氢)、氚(T,超重氢);碳有多种同位素,12C、13C和 14C(有放射性)等。

同位素元素图同位素具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化学性质几乎相同(氕、氘和氚的性质有些微差异),但原子质量或质量数不同,从而其质谱性质、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。

同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数(例如碳-14,一般用14C来表示)。

在自然界中天然存在的同位素称为天然同位素,人工合成的同位素称为人造同位素。

如果该同位素是有放射性的话,会被称为放射性同位素。

有些放射性同位素是自然界中存在的,有些则是用核粒子,如质子、α粒子或中子轰击稳定的核而人为产生的。

基本性质同位素是具有相同原子序数的同一化学元素的两种或多种原子之一,在元素周期表上占有同一位置,化学行为几乎相同,但原子量或质量数不同,从而其质谱行为、放射性转变和物理性质(例如在气态下的扩散本领)有所差异。

同位素的表示是在该元素符号的左上角注明质量数(质子数+中子数),左下角注明质子数。

例如碳-14,一般用14C而不用C-14。

自然界中许多元素都有同位素。

同位素有的是天然存在的,有的是人工制造的,有的有放射性,有的没有放射性。

同一元素的同位素虽然质量数不同,但它们的化学性质基本相同(如化学反应和离子的形成),物理性质有差异[主要表现在质量上(如:熔点和沸点)]。

自然界中,各种同位素的原子个数百分比一定。

同位素是指具有相同核电荷但不同原子质量的原子(核素)。

同位素名词解释

同位素名词解释

同位素名词解释同位素是指原子核具有相同质量数(即具有相同的质子数和中子数),而具有不同原子序数(即质子数)的同种原子。

也就是说,同位素是同一个元素的不同形式,它们具有相同的原子核,但质子数不同。

同位素和元素的关系可以通过化学符号来表示。

通常,在元素符号前面标注同位素的质量数,例如氢的两个同位素可以表示为H-1和H-2,分别表示氢的质量数为1和2的同位素。

在化学方程式中,同位素可以用化学符号表示,比如氢的普通同位素可以用H表示,重氢同位素可以用D表示。

同位素的存在对于科学研究和实际应用具有重要意义。

同位素的质量数不同,其物理和化学性质也会有所不同。

因此,同位素的研究可以帮助我们了解元素的性质以及物质的组成和变化规律。

同时,通过稳定同位素的测量,可以探究地球科学、生命科学、医学诊断和环境监测等领域中的一系列重要问题。

同位素在物理学和化学实验中也具有广泛的应用。

例如,在放射治疗中,同位素可以用来治疗癌症,通过放射性同位素的辐射杀死癌细胞。

在碳14定年法中,利用碳14同位素的半衰期测定物质的年龄。

同位素的示踪技术可以用于地下水埋藏岩石的勘探和水文地质研究中。

此外,同位素在核能领域也具有重要应用。

特别是放射性同位素可以作为核反应的燃料,用于发电和航天领域。

同位素的裂变和聚变反应被广泛用于核能发电,可以提供大量的电能。

核武器和核反应堆也是利用同位素的聚变和裂变反应来释放巨大能量的。

总之,同位素是原子核具有相同质量数但不同原子序数的同种元素的不同形态。

同位素在科学研究、实际应用和能源生产等方面具有重要意义,对于深入了解物质的组成和特性,以及地球科学、生命科学和核能等领域的发展都具有重要影响。

什么是同位素

什么是同位素

什么是同位素同位素是非常重要的物理学概念,它们在各种工程、复杂计算和经济交易中起着至关重要的作用。

本文简要介绍了同位素的定义及其相关的应用和重要性。

一、什么是同位素同位素是一种亚原子粒子,它们是原子核中的重要组成部分。

英文“Isotopes”(同位素)可以被翻译成“相同的偶尔”,这说明相同种类的原子,其质子和中子的数量可能不相同。

由于质子的不同,相同的原子种类可以拥有多种不同的同位素,称为同位素系列。

多种不同的同位素也具有非常相似的化学和物理性质。

二、同位素的用途1、核反应中的同位素在核反应中,同位素可以有效地产生能量,其中包括核反应堆中用来获取能量的同位素反应以及用来制造核武器的同位素反应。

核反应可以产生非常大量的能量,但也需要精确地控制和监控,以确保其安全性。

2、医学诊断使用同位素也被广泛应用于医学诊断,如核磁共振成像、示踪医学(血液研究)等。

这些研究允许医生或研究者以前所未有的精确度分析大脑和其他肌肉组织,从而给出更准确的诊断意见。

3、考古学应用同位素也可以用于考古学研究。

例如,可以使用同位素来确定物品的出土时间,从而进一步分析出土物品的前世今生。

三、同位素的重要性1、可以用来了解宇宙的结构同位素的研究可以帮助我们了解宇宙的历史,比如同位素的组成可以帮助我们更好地了解宇宙中的能量,而分析质子和中子的比例可以帮助我们更正确地确定宇宙的结构。

2、同位素的研究可以帮助我们更好地了解地球的古环境例如,使用同位素,可以估计古代地球上的气温和湿度,从而帮助我们更好地了解地球的古环境。

3、在临床医学中也有着重要应用同位素也被广泛应用于临床医学,例如用来检测肿瘤位置和发展,以及监测放射性同位素治疗效果等。

同时,参与研究的人员也会使用同位素来研究记忆力、智力等方面的个体差异。

总结,同位素是一种非常重要的物理学概念,它们在各种工程、复杂计算和经济交易中起着至关重要的作用,除了能够用来了解宇宙的结构,探索古地球的古环境外,同位素在医学、考古学和其它科学研究中也有重要应用。

原子核的基本性质

原子核的基本性质

四、 质量和结合能
原子核的液滴模型
1.质量:核质量=原子质量-核外电子总质量
实际中,常近似用原子质量。 原子质量单位:
1u
12 1 1.6605387 1027 kg N A 12
由质能关系: E
mc 2
1uc 2 931.494MeV
电子静止质量:
me c 2 0.511MeV
R 1.1 A1/ 3 fm
高能电子
3.改进公式:
R rp z1/ 3 , rp 1.64 fm
4.实验表明:对中质比大的原子核,中子的分布半径比质子的大, 出现“中子皮”,“中子晕”。
6 2
He, 48 Be
11 3
Li
5.估计核的密度
4 4 V R 3 r03 A A 3 3
不能直接测量,通过原子核与其它粒子相互作用间接测量.
1.核力作用半径
通过中子、质子或者其它原子核与核作用,得到经验公式:
R r0 A1/ 3 , r0 (1.4 1.5) fm
n, p 原子核
2.电荷分布半径:
用高能电子在原子核上的散射,要求:电子的波长必须小于核的半径, 即要求电子的能量高
第一节
一、 组成
原子核的电荷、质量和半径
原子核=质子+中子 核子
A Z
X A Z
同位素(Isotope):
Z相同
同中子素(Isotone):
同量异位素(Isobar): 同量异能素(Isomer):
A-Z相同
A相同 能量状态不同
60
Co, 60 mCo
7 3 7 Li4 , 4 Be3
镜像核(mirror nuclei): A相同,质子数和中子数互换

《原子核的组成》教案

《原子核的组成》教案

《原子核的组成》教案一、教学目标:1. 让学生了解原子的基本结构,掌握原子核的概念。

2. 使学生理解原子核的组成,包括质子和中子。

3. 让学生掌握原子核的质量数、质子数、中子数之间的关系。

二、教学重点:1. 原子核的概念及组成。

2. 原子核的质量数、质子数、中子数之间的关系。

三、教学难点:1. 原子核的质量数、质子数、中子数之间的计算关系。

2. 原子核稳定性与质子数、中子数的关系。

四、教学方法:1. 采用讲授法,讲解原子核的基本概念、组成及性质。

2. 利用模型演示,让学生直观地了解原子核的结构。

3. 运用例题解析,让学生掌握原子核的质量数、质子数、中子数之间的关系。

五、教学内容:1. 原子核的基本概念:原子核是原子的中心部分,由质子和中子组成。

2. 原子核的组成:质子、中子。

3. 原子核的质量数、质子数、中子数之间的关系:质量数= 质子数+ 中子数。

4. 原子核的稳定性:原子核的稳定性与质子数、中子数的关系,质子数越多,中子数越多,原子核越稳定。

5. 原子核的衰变:原子核自发地发生变化,释放出粒子或电磁辐射,变为其他元素的原子核。

教案仅供参考,具体实施请结合教学实际情况进行调整。

六、教学过程:1. 导入:通过回顾上一节课的内容,引导学生思考原子的内部结构。

2. 讲解:详细讲解原子核的基本概念、组成及性质,结合模型演示,让学生直观地了解原子核的结构。

3. 互动:提问学生关于原子核的知识,鼓励学生积极参与,巩固所学内容。

4. 例题解析:运用例题解析,让学生掌握原子核的质量数、质子数、中子数之间的关系。

5. 总结:对本节课的主要内容进行总结,强调原子核的概念、组成及性质。

七、课堂练习:(1)氢-3(质量数=3,质子数=1)(2)碳-12(质量数=12,质子数=6)(1)氧-16(质子数=8,中子数=8)(2)铁-56(质子数=26,中子数=30)八、拓展知识:1. 同位素:具有相同质子数,不同中子数的原子核。

2023年高三物理二轮专题复习原子核

2023年高三物理二轮专题复习原子核

例:关于放射性同位素的应用,下列说法中正确的有( D )
A.放射线改变了布料的性质使其不再因摩擦而生电,因此达到 了消除有害静电的目的
B.利用γ射线的贯穿性可以为金属探伤,也能进行人体的透视 C.用放射线照射作物种子能使其DNA发生变异,其结果一定是
成为更优秀的品种 D.用γ射线治疗肿瘤时一定要严格控制剂量,以免对人体正常
核子数要减少 D.重核裂变为中等质量的核时,要发生质量亏损,放出核

二、核反应 3.核聚变 (1)聚变反应:两个轻核结合成质量较大的原子核的反应。 (2)典型聚变反应: (3)反应条件:轻核的距离要达到10-15m以内, 聚变可以通过
高温来实现,因此又叫热核反应。 (4)核聚变的应用:核武器——氢弹;太阳能;探索可控热核反应
重核裂变与轻核聚变的比较
重核裂变
轻核聚变
重核分裂成两个或多个中等质量的原 两个轻核结合成质量较大的原子核,
反应原理
子核,放出核能
放出核能
放能多少
聚变反应比裂变反应平均每个核子放出的能量要大3~4倍
核废料处理 难度
聚变反应的核废料处理要比裂变反应简单得多
原料的蕴藏 量
核裂变燃料铀在地球上储量有限,尤 其用于核裂变的铀235在铀矿石中只
射线种类
组成
α射线
α粒子是氦原 子核He
β射线
β粒子是高速 电子流e
γ射线
波长很短的 电磁波
速度 约c 接近c 等于c
贯穿本领 电离作用 很小,一张薄纸
很强 就能挡住 很大,能穿过几
较弱 毫米厚的铝板 最大,能穿过几
很小 厘米厚的铅板
3.原子核的组成 质子的发现:1919年卢瑟福用α粒子轰击氮原子核获得了质子。 中子的发现:1932年查德威克用α粒子轰击铍(Be)原子核获得了
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课时一原子核的构成和同位素『导学案』【新授课】【学习目标】1.了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算2.了解元素、核素、同位素的概念【课前检测】1.以下是一些科学家为探索原子结构所作出的重大贡献,请你以连线表示其对应关系。

①道尔顿a、提出原子由原子核和电子构成②汤姆生b、发现原子中存在电子③卢瑟福c、提出原子核外电子在一系列稳定的轨道上运动④玻尔d、提出原子学说【新课引入】原子是构成物质的一种微粒,原子是否可以再分,它是由哪些更小的微粒构成呢?相对原子质量定义为“某原子的质量与C-12原子质量的1/12的比”,C-12原子指的是什么?【概念形成】一、原子的构成1.原子的构成⑴质量关系:⑵电量关系:中性原子:核电荷数质子数核外电子数2.质量数用符号表示。

则得出以下关系:质量数(A) = +这样,只要知道上述三个数值中的任意两个,就可推算出另一个数值来。

一种氯原子质量数为35,则其中子数为一种氯原子质子数为17,中子数为20,质量数为表示方法:【概念运用】典型习题:1.下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆孙的观点的是()①②③A.①②③B.③①②C.③②①D.②①③2.据报导,1994年12月科学家发现了一种新元素,它的原子核内有161个中子,质量数272。

该元素的原子序数为()A.111 B.161 C.272 D.4333.化学变化中,可能发生改变的是()A.质子数B.中子数C.核外电子数D.原子核4、以下互为同位素的是()A、石墨与金刚石B、D2和T2C、CO和CO2D、3517Cl和3717Cl5、根据α粒子散射现象,提出带核的原子结构模型的科学家是()A.道尔顿B.汤姆生C.卢瑟福D.玻尔6、有六种微粒,它们分别是X4019,Y4020,Z4018,+][4019Q,+24020][K,M4020,它们隶属元素的种类(b)A. 2种B.3种C.4 种D.5 种7、第四层为最外层时,该电子层最多容纳的电子数目是()A、2个B、8个C、18个D、32个8、13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,Kurt W üthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是()A、13C与15N有相同的中子数B、13C 与C60互为同素异形体C、15N 与14N互为同位素D、15N的核外电子数与中子数相同9、下面所列的电子层中能量最低的是()A、K层B、L 层C、M层D、N层13、X原子的核电荷数为a,它的阴离子Xm-与Y原子的阳离子Yn+的电子层结构相同,则Y原子的核电荷数为()A、a+m+nB、a-m-nC、m+n-aD、m-n-a10.下列说法正确的是()A.原子的质量主要集中在原子核中B.稀有气体原子最外层均为8电子稳定结构C .离核越近的电子所具有的能量越高D .原子核外各层上所排的电子数必符合2n 211、自英国科学家狄拉克提出反粒子存在的预言,人类开始在茫茫宇宙中寻找反物质的例证。

后又聚焦于反物质的合成研究。

1997年人类首次合成了9个反氢原子。

2002年是人类合成反物质的丰收年,合成了5万个反氢原子,也是对狄拉克诞辰100周年祭典的一份厚礼。

你认为反氢原子的组成应该为( ) A 由1个带负电荷的质子与一个带正电荷的电子构成 B 由1个带正电荷的质子与一个带负电荷的电子构成 C 由1个不带电荷的中子与一个带负电荷的电子构成 D 由1个带负电荷的质子与一个带负电荷的电子构成12.据英国《自然》杂志报道,科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光格钟”,成了世界上取精确的钟。

已知一种锶原子的相对原子质量为88,其质子数是38,则这种锶原子的核外电子数为( ) A.38 B.50 C.88 D.12613.某原子中共有40个粒子,其中14个粒子不带电,则它的相对原子质量是( ) A 、13 B 、14 C 、27 D 、4014.已知R 2O 3的相对分子质量为160,则R 的相对原子质量为 ( )A .32B .56C .27D .120 15、14C 是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的,它和12C 以一定比例混合存在于空气中的二氧化碳里。

14C 随生物体的吸收代谢,经过食物链进入活的生物体中。

当生物死亡之后新陈代谢停止,在以后年代里,12C 通常不再发生变化,其数量固定下来,而14C 具有放射性,仍不断衰变减少。

与其有关的说法中不正确的是 (b)A .14C 与12C 互为同位素B .0.012kg 的14C 中含有N A 个碳原子数(N A 表示阿伏加德罗常数的值) C .等物质的量的14C 与12C 所含的中子数不同D .可根据14C 在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代 16.(07年宁夏理综·9)下列叙述错误的...是 ( ) A .13C 和14C 属于同一种元素,它们互为同位素 B .1H 和2H 是不同的核素,它们的质子数相等 C .14C 和14N 的质量数相等,它们的中子数不等 D .6Li 和7Li 的电子数相等,中子数也相等17.(07年广东化学·1)铋(Bi )在医药方面有重要应用。

下列关于20983Bi 和21083Bi 的说法正确的是A .20983Bi 和21083Bi 都含有83个中子 B .20983Bi 和21083Bi 互为同位素 C .20983Bi 和21083Bi 的核外电子数不同D .20983Bi 和21083Bi 分别含有126和127个质子18.简单原子的原子结构可用下图形象地表示:表示中子。

则下列有关①②③的叙述中,正确的是( )A .①②③互为同位素B .①②③为同素异形体C .①②③是三种化学性质不同的粒子D .①②③具有相同的质量数19(11海南化学,T4)13153I 是常规核裂变产物之一,可以通过测定大气或水中13153I 的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。

下列有关13153I 的叙述中错误的是A. 13153I 的化学性质与12753I 相同B. 13153I 的原子序数为53 C. 13153I 的原子核外电子数为78 D. 13153I 的原子核内中子数多于质子数20.某铁的氧化物化学式为Fe x O 3,该氧化物的相对分子质量为160,则x 的值是 。

21.A 3+核外有23个电子,核内有30个中子,则该元素的原子核电荷数为______,相对原子质量是,离子符号是________。

22. X 3+核电荷数是a,核外电子数为________,X 2-核电荷数是B ,核外电子数是______ 23.M 元素的离子为M 3+,其核外电子数为a,核内中子数为b 则M 的相对原子质量为________________24.元素X 的核电荷数是a,它的阳离子为X m+,与元素Y 的阴离子Y n-的电子层结构示意图相同,则元素Y 的核电荷数是________________。

25.1molH 2O 中含水分子 ,H 原子 mol ,电子 mol ,质子 mol ; 26.17gNH 3分子中所含的电子数与 gH 2O 分子中所含的质子数相等;标准状况下,27.4LNH 3分子中所含的原子数与 molH 2O 分子中所含的原子数相等。

课时二 原子核的构成和同位素『导学案』【新授课】【学习目标】1.了解原子结构及微粒中质子、电子、中子的计算 2.了解元素、核素、同位素的概念 【问题探究】从原子结构知,原子中质子数和电子数相等,那么,同中元素的所有原子中子数情况如何? 【概念形成】2.元素、核素、同位素 1、元素:具有相同________________________的___________的______。

2.核素:具有______________和_____________的_________。

(符号: _______)AZ Xn+的含义:X________ A_______Z__________ n_____________ 3、同位素__________的__________之间互称同位素(即__________相同而__________不同的同一元素的不同原子)。

元素、核素、同位素三者之间的关系: [问题解决]1.某离子A m-原子核内有n 个中子,核外有X 个电子,则其质量数为 ( )A.X - m + nB.X + m + nC.m + n - XD.X - n + m 2. 下列各组物质中,互为同位素的是 A.O 2、、O 3 、O 4 B.H 2、D 2、T 2 C.H 2O 、D 2O 、 T 2O D.4020Ca 和4220 Ca3.下列说法正确的是A.同种元素的质子数必定相同B.不同元素原子的质量数必定不同C.原子核都是由质子和中子构成的D.凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素4.许多元素有多种核素,而且在自然界中各种核素都有固定的原子分数,如氧元素存在有168O 、178O 、188O 三种核素,氢元素有11H 、21H 、31H 三种核素。

⑴请你估算,自然界中最多可以存在多少种水分子?⑵现有10.0g 由21H 和168O 组成的水分子,其中含质子数为 ,中子数为 ,电子数为 。

【课外练习】 1.据最近报道,某放射性元素的原子钬16667Ho ,可有效地治疗肝癌。

该同位素原子核内中子数和核外电子数之差为 ( )A .32B .67C .99D .1662.某粒子用符号A Z M n+表示,下列关于该粒子的叙述正确的是 ( ) A .所含质子数为(A - N ) B .所含中子数为(A - Z ) C .所含电子数为(Z + n ) D .中子数 – 电子数 = A – 2Z + n3.我国科技工作者发现铂的一种原子20278Pt 。

下列说法正确的是 ( ) A .20278Pt 原子质量为202 B .20278Pt 的质子数是202C .20278Pt 原子的质量是12C 原子质量的202倍D .20278Pt 核内的中子数是1244.(2010四川宜宾)2010年2月19日德国重粒子研究中心宣布第112号元素的符号位Cn ,它的中文名称为鎶。

已知Cn 的相对原子质量为277,其质子数是112,则这种原子的核外电子数为 ( )A.112B.165C.277D.389 5.(07年广东理基·21)32S 与33S 互为同位素,下列说法正确的是A .32S 与33S 原子的最外层电子数均为2B .32S 与33S 具有相同的中子数C .32S 与33S 具有不同的电子数D .32S 与33S 具有相同的质子数6.(10株洲) 右图是元素周期表中的一格,根据图中的信息判断,下列叙述错误的是 ( ) A .氖的原子序数为10B .氖属于稀有气体元素C .氖的一个原子核外有10个电子D .氖的相对分子质量为40.36 7.铋(Bi )在医药方面有重要应用。

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