分析化学模拟试题五套带答案

复习思考题一一、选择题（每题2分共40分）1.分析化学的任务包括（）A、确定物质的化学组成— 定性分析B、测量各组成的含量— 定量分析C、表征物质的化学结构— 结构分析D、以上三条都是2. 对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.60%，而真实含量为30.30%，则30.60%-30.30% = 0.30%为（）。

A、相对误差B、绝对误差C、相对偏差D、绝对偏差3. 三次标定NaOH溶液浓度的结果为：0.1085、0.1083、0.1087,其相对平均偏差为（）A、0.02%B、0.01%C、0.15%D、0.03%4. 欲配制500 mL 0.2 mol•L－1 HCl溶液，应量取12 mol•L－1浓HCl体积为（）。

A、0.84 mLB、4.2 mLC、8.4 mLD、12.6 mL5、强酸滴定弱碱,以下指示剂中不适用的是------( )A、甲基橙B、甲基红C、酚酞D、溴酚蓝(pT = 4.0)6、下列盐的水溶液缓冲作用最强的是-----------------( )A、NaAcB、Na2CO3C、Na2B4O7•10H2OD、Na2HPO47、下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是-( )A、0.1 mol/LHF (pKa = 3.18)B、0.1 mol/L HCN (pKa = 9.21)C、0.1 mol/LNaAc [pKa(HAc) = 4.74]D、0.1 mol/L NH4Cl [pKb(NH3)= 4.75]8、在pH=5.0的缓冲溶液中，用0.002 mol·L-1EDTA滴定0.0020 mol·L-1Pb2+，以二甲酚橙做指示剂，使用HAc-NaAc缓冲溶液，终点时，缓冲剂总浓度为0.31 mol·L-1，终点误差为( )：A、-0.26%B、0.26%C、-2.6%D、2.6%9、某溶液中含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，现加入三乙醇胺，并调节溶液pH = 10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测得的是( )：A、Ca2+的含量B、Ca2+、Mg2+总量C、Mg2+的总量D、Ca2+、Mg2+、Al3+、Fe3+的总量10、在EDTA配位滴定中，下列有关酸效应的叙述正确的是( )：A、酸效应系数越大，配合物的稳定性越高；B、反应的pH值越大，EDTA的酸效应系数越大；C、酸效应系数越小，配合物的稳定性越高；D、EDTA的酸效应系数越大，滴定曲线的突跃范围越大。

11、提高氧化还原反应的速度可采取（）措施。

A、增加温度B、加入络合剂C、加入指示剂D、减少反应物浓度12、氧化还原滴定曲线是（）变化曲线。

A、溶液中金属离子浓度与pH关系B、氧化还原电极电位与络合滴定剂用量关系C、溶液pH与金属离子浓度关系D、溶液pH与络合滴定剂用量关系13、用KMnO4法滴定Fe2+的浓度时，溶液中不能有（）共存。

A、SO42-B、Ac-C、Cl-D、NO3-14、重量分析对称量形式的要求是（）。

A、表面积要大B、颗粒要粗大C、耐高温D、组成要与化学式完全相符15、Ksp称作溶度积常数，与该常数的大小有关的是（）。

A、沉淀量B、温度C、构晶离子的浓度D、压强16、测定Ag+含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。

A、NaClB、AgNO3C、NH4SCND、Na2SO417、某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为（）。

A、相对误差B、绝对误差C、相对偏差D、绝对偏差18、滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。

A、反应有确定的化学计量关系B、反应速度必须足够快C、反应产物必须能与反应物分离D、有适当的指示剂可选择19、将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为--------------( )A、中性B、碱性C、酸性D、不能确定其酸碱性20、示差分光光度法适用于（）。

A、低含量组分测定B、高含量组分测定C、干扰组分测定D、高酸度条件下组分测定二、判断题（每题1分共10 分）1．碘量法中，淀粉指示剂应当在滴定接近终点时加入（）。

2．分析结果的准确度高，精密度一定高（）。

3．用重铬酸钾法测定亚铁盐时，加入H3PO4的目的是为了调节溶液的酸度（）。

4．用佛尔哈德（V olhard）法测定Br-和I-时，不需要加有机溶剂（）。

5．酸碱滴定需加入酸碱指示剂；氧化还原滴定需加入氧化还原指示剂（）。

6．碱式滴定管可以装高锰酸钾溶液或硫代硫酸钠溶液（）。

7．金属指示剂的僵化现象，对滴定结果没有影响（）。

8．高锰酸钾溶液显紫色，是因为高锰酸钾对可见光产生了选择性吸收（）。

9．在吸光光度分析中，只要吸光度越大，测量的相对误差就越小（）。

10．在配位滴定时，金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，在滴定时允许的溶液pH值越小（）。

三、填空题( 每空1分，共20分)1. 将以下数修约为2位有效数字:(1) 21.4565 修约为_____________________(2) 3.451 修约为_____________________2. 氧化还原滴定突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的有关，它们相差愈大，突跃范围愈_ _____。

3. 金属指示剂PAN 在溶液中有如下平衡:它与金属离子形成的络合物MIn为红色, 当使用PAN作指示剂时, pH范围应是__________。

若使用PAN-Cu指示剂以EDTA溶液滴定Ca2+, 化学计量点前溶液是________ 颜色, 化学计量点后溶液呈_________颜色。

4. 将0.5080g黄铁矿(FeS2)试样分解以后,经处理得到1.561g BaSO4。

若溶液中的铁沉淀为Fe(OH)3,则灼烧可得Fe2O3__________ g 。

[M r(BaSO4) = 233.4 , M r(Fe2O3) = 159.69 ]5. 配位滴定的直接滴定法中，其终点所呈现的颜色是的颜色。

6. 配制Na2S2O3溶液时，要用__________水，原因是____________。

7. 在浓HCl 存在下,可使AgCl沉淀的溶解度____,这是因为_____________ __________。

8. 试液体积在1mL~10mL的分析称为______分析。

9. 吸量管比移液管的容量精度____，因此在移取固定量溶液时应尽可能用____________。

10. 用KMnO4法可间接测定Ca2+。

先将Ca2+沉淀为CaC2O4，再经过滤，洗涤后将沉淀溶于热的稀H2SO4溶液中，最后用KMnO4标准溶液滴定H2C2O4。

若此时溶液的酸度过高，使结果_________；若溶液的酸度过低，则结果_______________。

(答偏低，偏高或无影响)11. 莫尔法是以作指示剂，用AgNO3溶液直接滴定卤化物溶液的方法。

佛尔哈德法是用作指示剂，以NH4SCN(或KSCN)标准溶液滴定含Ag+的酸性溶液。

四、简答题（每题5分共10分）1、试区别准确度和精密度，误差和偏差。

2、简述系统误差的减免方法。

五、计算题( 共2题20分)1、在pH=5.5时, 以二甲酚橙为指示剂, 用2.000×10-2mol/L EDTA滴定浓度均为2.000×10-2mol/L Pb2+、Al3+溶液中的Pb2+, 若加入NH4F掩蔽Al3+, 并使终点时游离F-的浓度为1.0×10-2mol/L, 试计算终点误差。

已知: lg K(AlY)=16.3, lg K(PbY)=18.0;pH=5.5时, αY(H)=105.5, pPb t(二甲酚橙)=7.6, αAl(OH)=100.4, αPb(OH)=1,AlF63-的lgβ1~lgβ6分别为6.1,11.2,15.0,17.7,19.4,19.7。

2、纯KCl和KBr混合物0.3074g，溶于水后用0.1007molL-1（AgNO3）标准溶液滴定，用去标准溶液30.98ml，计算KCl和KBr的质量分数各为多少？[M(KCl)=74.55 M(KBr)=119.0]复习思考题一答案一、选择题（每题2 分共 40分）1. D2.B3.B4.C5.C6. C7.A8.C9.B 10.C11. A 12.B 13.C 14.D 15.B 16.C 17.B 18.C 19.D 20.B二、判断题1-5. √√╳√╳ 6-10. ╳╳√╳√二、填空题 ( 每空1分共20分 )1.(1) 21 , (2) 3.52.条件电势, 大3. 2.0~12.0 紫红(红色+蓝色) 绿(黄色+蓝色)4. 0.26705. 金属指示剂自身6. 新煮沸并冷却了的蒸馏水为了除CO2、O2和杀死细菌，因为它们均能使Na2S2O3分解7. 增大, 因为随Cl-浓度增大,会生成AgCl2-、AgCl32-等络离子,从而增大其溶解度8.半微量9. 低；移液管10. ( 1 ) 偏低 ( C2O42-分解 ) ( 2 ) 偏高 ( 生成MnO2)11. 铁铵矾 K2CrO4三、简答题1. 答：准确度是指测定值与真实值的接近程度。

准确度的高低用误差来衡量。

误差越小，则分析结果的准确度越高。

精密度是指用同一方法对试样进行多次平行测定，几次平行测定结果相互接近的程度。

精密度的高低用偏差来衡量。

偏差越小，则精密度越高。

精密度是保证准确度的先决条件。

精密度差，所得结果不可靠。

但高的精密度也不一定能保证高的准确度。

2. 答：系统误差的减免方法有：（1）对照试验选用公认的标准方法与所采用的方法进行比较，从而找出校正数据，消除方法误差。

（2）空白试验 在不加试样的情况下，按照试样分析步骤和条件进行分析试验，所得结果称为空白值，从试样的分析结果中扣除此空白值，就可消除由试剂、蒸馏水及器皿引入的杂质所造成的误差。

（3）校准仪器和方法 在实验前对使用的砝码、容量器皿或其它仪器进行校正，消除仪器误差。

某些分析方法的系统误差可用其他方法校正。

三、计算题 ( 共 3题 30分 )1. （10分）αAl(F)=1+10-2.0+6.1+10-4.0+11.2+10-6.0+15.0+10-8.0+17.7+10-10.0+19.4+10-12.0+19.7=109.9c (Al) 102.0[Al]= ──── = ──── =10-11.9 (mol/L)αAl(F) 109.9αY(Al)=1+[Al 3+]K (AlY)=1+10-11.9+16.3=104.4《αY(H)(105.5)αY=105.5lg K '(PbY)=18.0-5.5=12.5, pPb 计=(12.5+2)/2=7.3∆pPb=7.6-7.3=0.3100.3-10-0.3E t = ───────×100%=7×10-4%(1012.5-2.0)1/22.w （KCl%）=34.85%w （KBr%）=1-34.84%=65.15%AgCl Cl Ag =+-+AgBr Br Ag =+-+)()()(--++=Br n Cl n Ag n 0.119)1(3074.055.743074.0100098.301007.0w w -+=⨯复习思考题二一、选择题( 每小题2分，共40分)1.已知在1 mol/L HCl 中,计算以Fe3+滴定Sn2+至99.9%、100%、100.1%时的电位分别为多少? ----------------------------------( )A、0.50 V、0.41 V、0.32 VB、0.17 V、0.32 V、0.56 VC、0.23 V、0.41 V、0.50 VD、0.23 V、0.32 V、0.50 V2. 下列试剂能使BaSO4沉淀的溶解度增加的是-----------------------------------------------( )A、浓HClB、1mol/L NaOHC、1mol/L Na2SO4D、1mol/L NH3·H2O4. 用BaSO4重量法测定Ba2+含量,若结果偏低,可能是由于--------------------------------( )A、沉淀中含有Fe3+等杂质B、沉淀中包藏了BaCl2C、沉淀剂H2SO4在灼烧时挥发D、沉淀灼烧的时间不足5. 当两电对的电子转移数均为2时，为使反应完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于------------------------------( )A、0.09VB、0.18VC、0.27VD、0.36V6. 沉淀重量法中，称量形的摩尔质量越大，将使-------------------------------- ( )A、沉淀易于过滤洗涤B、沉淀纯净C、沉淀的溶解度减小D、测定结果准确度高7. 用挥发法测定某试样的吸湿水时,结果偏高,可能是由于---------------------------------( )A、加热的温度过低B、加热时间不足C、试样加热后没有冷到室温就称量D、加热后的称量时间过长8. 为了消除0.001000 kg 中的非有效数字，应正确地表示为------------( )(A)1g (B)1.0g (C)1.00g (D)1.000g9. HPO42-的共轭碱是-----------------------------( )A、H2PO4-B、H3PO4C、PO43-D、OH-10. 透射比与吸光度的关系是--------------------------------------------------------( )11. EDTA滴定金属离子,准确滴定(E t<0.1%)的条件是----------------------------------------( )A、lg K(MY)≥6.0B、lg K'(MY)≥6.0C、lg[c计K(MY)]≥6.0D、lg[c计K'(MY)]≥6.012. 莫尔法测定Cl-含量时,要求介质的pH在 6.5~10范围内,若酸度过高则---------------( )A、AgCl沉淀不完全B、AgCl吸附Cl-增强C、Ag2CrO4沉淀不易形成D、AgCl沉淀易胶溶13. 根据置信度为95%对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为（）。