厦门大学2015年无机化学考研真题

厦门大学2015年招收攻读硕士学位研究生

入学考试试题

科目代码：617

科目名称：基础化学

招生专业：化学化工学院、材料科学与工程系、公共卫生学院、药学

院各相关专业

考生须知：答题必须使用黑（蓝）色墨水（圆珠）笔：不得直接在试题（草稿）纸上作答；

凡未按规定作答均不予评阅、判分；责任考生自负。

一、单项选择题（共35题，每题2分，共70分）

1.下列说法中正确的是（ )

（A)某种催化剂能加快所有反应的速率

（B)能提高正向反应速率的催化剂是正催化剂

（C)催化剂可以提高化学反应的平衡产率

（D)催化反应的热效应升高

2.已知反应2A（s) +B(g)=C(l)的△rHmθ=105kJ.mol-1,则此反应在标准态下: ( ）

(A).任何温度下均能自发进行（B)任何温度下均不能自发进行

（C)高温下能自发进行（D)低温下能自发进行

3.下列说法中，正确的是（）

（A）相同原子间的双键键能是单键键能的两倍

（B）原子形成共价键的数目，等于基态原子的未成对电子数

（C）分子轨道是由同一原子中能量相似，对称性匹配的原子轨道线性组合而成

（D）P y和d xy的线性组合形成π成键轨道和反键轨道

4.Hg22+中汞原子之间的化学键为（）

（A)离子键（B)δ键（C)π键（D)配位键

5.当反应方程式Zn + HNO3→Zn(NO3)2 + NH4NO3配平后，HNO3的计量数是（）

（A)4 （B)7 （C)10 （D)12

6.向下述两平衡体系：

A：2Cu+(aq)=Cu2+(aq) + Cu(s)

B: Hg22+(aq）=Hg2+(aq)+Hg

A和B中，分别加过量NH3.H2O则（）

（A)A向左，B向右（B)A，B均向右

（C)A，B均向左（D）A向右，B向左

7.下列电极反应中，若将离子浓度减少一半，而其他条件不变，则电极电势增大的是（）（A)ClO4- + 2H+ + 2e=ClO3- +H2O (B)Co3+ +e=Co2+

（C)S2O82- + 2e=2SO42- (D)2Hg2+ + 2e=Hg22+

8.在工业上欲除去ZnSO4溶液中的Fe3+杂质，需加入最合适的试剂是（）

(A)NaOH (B)Na2CO3 (C)ZnCO3 (D)Zn

9.在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的常物是（）

（A)Cu(HCO3)2 (B)CuCO3 (C)Cu2(OH)2CO3 (D)Cu(OH)2

10.下列各组物质氧化性变化次序不正确的是（）

（A）HNO3>H3PO4>H3AsO4 (B)HBrO3>HClO3>HIO3

(C)H2SeO4>H6TeO6>H2SO4 (D)HClO4>H2SO4>H3PO4

11.欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是（）

（A）加入1.0mol.L-1Na2CO3（B)加入2.0mol.L-1NaOH

(C)加入1.0mol.L-1CaCl2 (D)加入1.0mol.L-1NaCl

12.下列提炼金属的方法，不可行的是（）

（A)Mg还原TiCl4制备Ti （B)热分解Cr2O3制备Cr

(C)H2还原WO3制备W （D)羰化法提纯Ni

13.将过氧化氢加入H2SO4酸化的KMnO4溶液中，过氧化氢起什么作用（）

（A)起氧化剂作用（B)起还原剂作用

（C)还原硫酸（D)分解成氢和氧

14.在Ca3(PO4)2饱和溶液中，c(Ca2+)=2.14x10-6mol.L-1, c(PO43-)=1.43x10-6mol.L1,则Ca3(PO4)2的Kspθ等于（）

（A)2.0x10-29 (B)3.06x10-12 (C)1.83x10-31 (D)2.16x10-27

15.已知ΦθS/ZnS＞ΦθS/MnS＞ΦθS/S2-，则（）

（A)Kspθ(ZnS）>Kspθ(MnS） (B)Kspθ(ZnS)

(C)Kspθ(ZnS）=Kspθ(MnS） (D) 不确定

16.在1molP4O10转变为正磷酸需几摩尔水（）

（A)2 （B)4 （C)6 （D)8

17.下列电对的电极电势不受介质酸度影响的是（）

（A)MnO4-/MnO42- (B)MnO2/Mn2+（C)S/H2S （D)O2/H2O

18.下列分子中，C与O之间键长最短的是（）

（A)CO （B)Ni(CO)4 (C)CO2 (D)CH3COOH

19.对于配合物中心体的配位数，说法不正确的是（）（A)直接与中心体键合的配位体的数目（B）直接与中心体键合的配位原子的数目（C）中心体接受配位体的孤对电子的对数（D）中心体与配位体所形成的配价键数20.1mol下列各物质溶于1dm3水中，生成的溶液中H+浓度最高的是（）

（A）SO3（B)P4O10 (C)HF (D)MgH2

21.CO32-的几何构型是（）

（A)平面三角形（B)三角锥形（C)T形（D)直线形

22.0.1mol.dm-3Na2HPO4和0.05mol.dm-3Na2HPO4两种溶液的pH值符合下列何种情况（）

（A)前者较高（B)后者较高（C)两者相等（D)两者近似相等

23.已知巯基（-SH）与某些重金属离子形成强配位键，预计是重金属离子的最好的螯合剂的物质为（）

（A)CH3-SH （B)H-SH

(C)CH3-S-S-CH3 (D)HS-CH2-CH-OH-CH3

24.向0.1mol.dm-3HCl溶液中通H2S气体至饱和（0.10mol.dm-3),溶液中S2-浓度为（）（H2S： Ka1=9.1x10-8, Ka2=1.1x10-12)

(A)1.0x10-18mol.dm-3 (B)1.1x10-12mol.dm-3

(C)1.0x10-19mol.dm-3 (D)9.5x10-5mol.dm-3

25.Pr的磷酸盐为Pr3（PO4)4，其最高氧化态氧化物的化学式是（）

(A)Pr2O3 (B)Pr2O (c)PrO2 (D)Pr3O4

26.下列原子轨道中各有一个自旋方向相反的不成对电子，则沿X轴方向课形成δ键的是（）

(A)2s-4dz2 (B)2Px-2Px (C)2Py-2Py (D)3dxy-3dxy

27.有关Cl2的用途，不正确的论述是（）（A)用来制备Br2 （B)用来作为杀虫剂

（C)用在饮水机的消毒（D)合成聚氯乙烯

28..从分子轨道理论出发，可以认为在B2分子中存在的化学键是（）

（A)三中心二电子键（B)一个δ键

（C)二个单电子π键（D)一个δ键和一个π键

29.将金属钾升华进入石墨层中，形成夹层化合物，由此引起石墨导电能力（）

（A)增大（B)降低（C)完全破坏（D)不变

30.下列各组化合物中，不能稳定存在的一组物质是（）

（A)SiF4，Si3N4（B)PbBr4，PbI4

(C)SnBr4,SnI4 (D)GeCl2,PbF4

31.AgCl在纯水中的溶解度比在0.10mol.dm-3NaCl溶液中的溶解度大（）

（AgCl：Ksp=1.77x10-10)

(A)约75倍（B)约7.5x102倍（C)约7.5x103倍（D)不是以上数据

32.若正反应的活化能为E正，逆反应的活化能为E反，则正反应的热效应△rHm为 ( )

(A) △rHm=E反-E正 (B) △rHm=¦E反-E正¦

(C) △rHm=¦E正-E反¦ (D)△rHm=-（E反-E正)

33.一个金属的面心立方晶胞中的金属原子是（）

(A) 2 (B) 4 (C) 6 (D) 8

34.欲制备pH=9.95的缓冲溶液，其中NaHCO3和Na2CO3的物质的量应为（）(Ka(H2CO3)=4.4x10-7,Ka(HCO3-)=5.61x10-11)

（A)2:1 （B)1:1 （C)1:2 （D)1:3.9x103

35.下列关于金属晶体等径球堆积的叙述中，不正确的是（ ) （A)立方体心堆积不属于最紧密堆积

（B)立方面心堆积，配位数为12

（C)ABCABC方式的堆积形成六方紧密堆积

（D)立方面心堆积和六方堆积，其空间利用率相等

二、综合题（共9题，共80分）

1.向10.0cm30.100mol.dm-3的AgNO3溶液加入10.0cm3氨水,使其生成Ag(NH3）2+，并达到平