人教版高中化学必修1教材中知识点的

化学必修1教材知识点处理意见1、人教版必修化学1内容的选择和呈现特点

（1）重视化学是以实验为基础的学科，突出实验的作用——第一章安排实验

（2）注意与初中化学的合理衔接

第一章基本实验操作

第二章化学物质及其变化（初中的物质、反应）

（3）重视化学基础知识——元素化合物（无机）

（4）注重科学方法的培养——物质的分类（方法、各章渗透）

2、第一章从实验学化学

第一节化学实验基本方法

第二节化学计量在实验中的应用

（1）第一节化学实验基本方法

①建议3～4课时

第1课时：物质检验

第2～3课时：粗盐提纯实验；除去食盐溶液中含有的可溶性杂质CaCl

2、MgCl

2及一些硫酸盐第4课时：萃取操作与蒸馏

（要求在实验室上课）

②基本的要求

初步学会使用过滤和蒸发的方法对混合物进行分离和提纯；初步学会常见物质的检验；初步学会溶解、过滤、蒸发等基本操作；初步学习蒸馏、萃取等分离方法；初步学会配制一定物质的量浓度的溶液。

③弹性的要求

以了解实验操作步骤和训练实验操作技能为主，不宜作习题上的加深。相关内容在学习元素化合物知识过程中逐步提高

（2）第二节化学计量在实验中的应用

①建议3～4课时

第1课时：物质的量的单位——摩尔，摩尔质量

第2课时：气体摩尔体积；了解气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算第3课时：物质的量在化学实验中的应用——物质的量浓度，包括溶液稀释时有关的计算，物质的量运用于化学方程式的简单计算

第4课时：配制100mL1.00mol/LNaCl溶液

②基本的要求

知道“物质的量”是描述微观粒子集体的一个物理量，摩尔是物质的量的基本单位

知道摩尔质量的概念和不同粒子的摩尔质量的计算方法，学会有关物质的量的简单计算；理解物质的量浓度的基本涵义，掌握物质的量浓度的简单计算，溶液稀释时有关的计算；理解物质的质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数、物质的量浓度之间的相互关系及有关计算；初步学会使用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液（只要求会配制没有明显热效用的溶液）了解气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算；

③弹性的要求

物质的量运用于化学方程式的简单计算；物质的量浓度与质量分数的换算；阿伏加德罗定律的推论、混合气体的平均相对分子质量等在选修模块中学习（见《有机化学基础》主题1）。第二章化学物质及其变化

（1）第一节物质的分类

①基本要求：

能根据物质的组成和性质对物质进行分类；了解常见物质及变化的分类方法；感受分类法对于化学科学研究和化学学习的重要作用；知道根据分散质粒子的大小，把分散系分为溶液、胶体和浊液；知道用丁达尔效应区分溶液和胶体

②弹性要求：根据物质的组成和性质对物质进行分类时要注意初、高中的衔接，并在后续学习中逐步完善；渗析、凝聚、布朗运动、电泳现象胶体的吸附作用不作要求。

（2）第二节离子反应

①基本要求

会写：能够正确书写强酸、强碱和可溶性盐的电离方程式

会看：看到离子方程式知道代表的是某一类的反应，并能举例。

会判断：能够根据溶液中存在的离子判断是否发生复分解反应，从而判断溶液中离子能否大量共存会检验：Cl-、SO

42-、CO

32-的检验方法

②弹性要求

涉及强酸、强碱、盐（包括难溶盐）离子方程式的书写（限于初中学过的方程式）；离子的物质的量浓度

③不宜拓展

弱电解质的电离及相关知识；涉及量的关系的离子反应，如过量、不足量等。

（3）第三节氧化还原反应

①基本要求

根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移；举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应；能通过化合价的升降，判断氧化还原反应；通过具体实例识别氧化剂和还原剂，逐步理解被氧化、被还原、氧化剂、还原剂的概念；

②弹性要求

随着元素化合物的学习，逐步学会用电子转移的观点判断氧化还原反应。学会简单的氧化还原反应方程式的配平，并能用单线桥、双线桥表示其电子转移的方向和数目

③不宜拓展

氧化产物和还原产物的概念、氧化性和还原性强弱的判断、电子守恒原理及其运用暂不作要求，在选修模块中学习（见《化学反应原理》主题1）。

第三章金属及其化合物

内容的选择和呈现特点：内容分为单质、化合物和合金材料三大块。按单质、氧化物、氢氧化物、盐

的性质分块采取不同方式来呈现。丰富和巩固了化学反应的有关知识。

本章几乎涉及了上一章所提及的各类反应。但不求系统，不求全，突出物质的特性反应建议：在了解同类物质通性的基础上突出某一具体物质的特性。要充分利用学生已有的“物质分类”和“金属活动顺序”知识作为本章的理论指导，同时要利用课本P59归纳与整理栏目提供的线索，帮助学生做好归纳总结工作。重视基础知识的落实，保证教学质量。

1、第一节金属的化学性质

（1）教学建议——深入研究教材中知识呈现主线，合理重组教学内容

建议3课时

第一课时：金属与氧气的反应

第二课时：金属与水的反应以及铝与氢氧化钠溶液的反应

第三课时：《铁粉和水蒸气反应装置》的设计

（2）基本要求

了解钠、铝、铁、铜等金属与氧气、水、酸、碱、盐溶液的反应情况，了解其共性和个性；2、第二节几种重要的金属化合物

（1）建议：本节课可以安排3课时

（2）基本要求

了解氧化钠、氧化铁、氧化铜等金属氧化物与水、酸溶液反应的情况，氧化铝的两性；了解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法；氢氧化铝的两性；氢氧化铝、氢氧化铁等难溶性氢氧化物的受热分解；比较碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、水溶液的碱性、热稳定性、与酸的反应，掌握鉴别它们的方法；了解Fe3+的氧化性，Fe3+和Fe2+之间的相互转化（限于Fe3+与Fe或Cu反应，Fe2+与Cl

2反应）；了解Al3+、Fe3+的检验；了解铝盐和铁盐的净水作用；了解钠、钾的焰色反应

（3）发展要求：[课本59页]

①钠及其化合物之间的转化关系（包括碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的相互转化）；过氧化钠与水、过氧化钠与二氧化碳的反应可在过氧化钠特殊用途中列举

②铝及其重要化合物之间的转化关系

③铁及其重要化合物之间的转化关系

④CO

32-与酸的分步反应；CO

32-、HCO

3-、Al3+、AlO

2-等离子的水解反应暂不作要求，在选修模块中学习（见《化学反应原理》主题3内容标准第4点）。

3、第三节用途广泛的金属材料

（1）基本要求

能列举铜合金、钢等合金材料的重要作用；根据钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在生产、生活中的应用实例或通过实验探究，提高学习化学的兴趣，培养探究能力。

第四章非金属及其化合物

前两节的编排是以某元素为主线，突出硅的材料特性；氯的典型非金属特征，讲述其单质及其化合物的性质及用途，知识内容以纵向呈现。后两节的编排采取横向对比，按照元素化合物的类型，把硫、氮元素的知识体系中与当代环境关系十分密切的硫、氮的氧化物编成第三节，把用途广泛的硫酸和硝酸及氮的氢化物编写成第四节。对有关元素及其化合物知识的学习，一般暂不作结构上的分析，相关内容在选修模块《物质结构与性质》中学习。

1、第一节无机非金属材料的主角——硅

（1）基本要求

了解硅的单质和硅的重要化合物的化学性质；二氧化硅分别与氢氟酸、碱性氧化物、强碱的反应；知道硅在自然界以SiO

2及硅酸盐的形式存在；了解陶瓷、玻璃、水泥等硅酸盐产品的用途；知道晶体硅是良好的半导体材料，能说出它的主要用途。

几种硅酸盐制品的制备方法在相关选修模块中补充。

2、第二节富集在海水中的元素——氯

（1）教学建议——深入研究教材中知识呈现主线，合理重组教学内容

建议3课时：

第1课时：氯的存在，氯的物理性质，氯与金属、非金属的反应

第2课时：“氯水成分的探究”、氯气与氢氧化钠的反应

第3课时：氯离子的检验（通过实验的对比来学习氯离子的检验），卤素单质的递变（结合P76习题10）

（2）基本要求

了解氯气的化学性质。了解氯气的氧化性（与氢气、钠、铁、某些盐等的反应）及与水、碱的反应。

知道氯水的消毒和漂白原理。了解次氯酸的强氧化性

（3）不宜拓展

实验室制取氯气的装置及操作暂不作要求

3、硫和氮的氧化物

（1）基本要求

了解氮、硫单质的化学性质；认识不同的非金属单质性质有较大的差异；了解硫的可燃性和氮气的稳定性；认识某些非金属化合物既有相似的性质；了解二氧化硫与氧气的反应、与水的反应；亚硫酸的不稳定性；二氧化硫的漂白作用与次氯酸漂白作用的区别；二氧化氮与水的反应；了解氮氧化物、二氧化硫等污染物的来源、性质和危害，体会化学对环境保护的重要意义，增强关注社会的意识和责任感。

二氧化硫的实验室制法及装置；一氧化氮、二氧化氮相互转化过程中的定量关系等，在相关选修模块中逐步补充。

4、第四节氨硝酸硫酸

（1）基本要求

了解氨气与水、与酸的反应，氨水的成分以及氨水的不稳定性。了解铵盐易溶于水、受热易分解、与碱反应等性质。铵根的检验。了解次氯酸、浓硫酸、硝酸的强氧化性，浓硫酸、硝酸分别与Cu、C的反应。了解常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中的钝化现象。能用化学方程式表示工业上生产硫酸、硝酸的反应原理；认识非金属及其重要化合物在生产中的应用和对生态环境的影响；以非金属知识学习为线索，采用多种方式对氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物有关知识进行归纳与整理，进一步掌握学习物质及化学性质的一般方法，提高自主学习能力；了解氮循环对生态平衡的重要作用。

（2）不宜拓展

对有关元素及其化合物知识的学习，一般暂不作结构上的分析，相关内容在选修模块《物质结构与性质》中学习。