2018年高考化学专题撬分练15!
2018年高考化学复习考案习题_专题：撬分练：19含答案
………………………………………………………………………………………………基础组时间：25分钟满分：48分一、选择题(每小题5分，共计35分)1．[2016·衡水中学猜题]下列有关氮及其化合物的说法不正确的是 ( )A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集答案 C解析A项，硝酸不稳定，见光易分解，所以应保存在棕色试剂瓶里；B项，铵态氮肥的水溶液呈酸性，与碱性肥料混合施用会产生氨气，导致肥效降低；C项，常温下铁、铝遇浓硝酸钝化，钝化是氧化还原反应，是金属表面被氧化产生了一层致密的氧化物保护膜，阻止了金属的进一步反应，故C项错误。
2．[2016·衡水中学一轮检测]氮及其化合物的变化关系如下图所示。
则下列说法不正确的是( )A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C．上述所有反应都是氧化还原反应D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2答案 D解析氮气和氧气在放电条件下反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，氮气与氧气不能直接生成NO2。
3．[2016·冀州中学模拟]二氧化氮(NO2)是重要的空气污染物之一，科学家正寻求合适的化合物G和适当的条件以进行反应NO2＋G===N2＋H2O＋n Y(反应未配平)，从而将二氧化氮转化为无毒的N2。
上式中的n为系数，但也可以为0，而Y必须为无毒的物质。
从反应机理分析，上述反应式中的G肯定不可以是( )A．NH3B．CO2C．CH3CH2OH D．H2O2答案 B解析选项A，NH3能被NO2氧化，生成N2、H2O；选项B，NO2不可能与CO2发生反应；选项C，CH3CH2OH具有还原性，理论上说其能被NO2氧化，生成CO2；选项D，H2O2有可能与NO2反应生成N2、H2O、O2。
4．[2016·衡水二中周测]下列说法不正确的是( )A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成答案 A解析A项中加入Cu(NO3)2固体后，Cu和H＋、NO－3发生反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，该项不正确。
专题15 化学实验基础(测)-2018年高考化学二轮复习讲练测(原卷版)
2018届高三二轮复习讲练测之测案【新课标版化学】专题十五化学实验基础总分100分时间45分钟班级_______ 学号_______ 得分_______一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共50分）1．【天津市耀华中学2018届高三上学期第二次月考】下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是（）2．【湖南省怀化市2018届高三上学期期中】下列仪器能用酒精灯火焰直接加热的是（）①试管②集气瓶③蒸犮皿④量筒⑤烧杯⑥燃烧匙A．①②⑤B．①③⑥C．①④⑤⑥D．②③⑤⑥3．【山东省菏泽市2018届高三上学期期末】下列实验操作能达到实验目的的是（）A．用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物B．用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC．将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，可配制出澄清的FeCl3溶液D．将Cl2和HC1的混合气体通过饱和食盐水，可得到纯净的Cl24．【湖南省怀化市2018届高三上学期期末】下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法有错误．．的是（）A．观察Fe(OH)2的生成B．除去CO中的CO2C．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液D．25 mL滴定管读数为11.80 mL5．【河北省张家口市2018届高三上学期期末】下列有关实验的说法正确的是（）A．用广范pH 试纸测定氯水的pHB．量筒的“0”刻度在量筒的下端C．用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL溴水D．用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气6．【安徽省黄山市2018届高三一模】下列叙述正确的是（）A．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗B．分馏实验，温度计应该在混合溶液中以便准确测量混合溶液的温度C．分液漏斗分液，放出下层液体后再从分液漏斗下口放出上层液体D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片7．【山东省烟台市2018届高三上学期期末】完成下列实验目的，所用实验装置或操作正确的是（）A．分离乙酸乙酯和乙醇B．配制溶液C．检查气密性D．测定盐酸浓度8．【云南省曲靖一中2018届高三12月质监】下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）9．【上海市格致中学2018届高三10月月考】与容积的1/3有关的实验操作是（）A．用红磷燃烧除去钟罩内空气中的氧气B．给酒精灯中添加酒精C．用带火星的木条检验氧气是否集满D．给试管内的液体加热10．【辽宁省瓦房店中学2018届高三上学期12月月考】NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
2018高考·化学专题复习：专题十五 物质的检验、分离与提纯 含解析
结 晶 重 结晶
混合物中各组 分在溶剂中的溶解 度随温度变化不同
烧杯及过 滤仪器
混合物中某一 升 华
酒精灯、 大
③定量实验的过 ①一般先配较高 滤要“无损” 温度变化大，氯化钠 温度的饱和溶液， 然后 溶解度随温度变化 降温结晶 小，可用该法从氯化 ②结晶后过滤， 分 钠和硝酸钾的混合物 离出晶体 中提纯硝酸钾 粗碘中碘与钾、 钠、钙、镁的碘化物 混杂，利用碘易升华 的特性，可将碘与杂 质分离 ①溶质须不易分 解、 不易水解、 不易被 (升华物质的集取 方法不作要求)
实验过程中的 pH 调节为： 物质 沉淀开始时 的 pH 值 Fe(OH)
2
沉淀完全时的 pH 值 9.6
7.6
Fe(OH)
3
2.7
3.7
Cu(OH)
2
5.2
6.4
请回答以下问题： (1)步骤①过滤操作中，除用到仪器：铁架台(带铁圈)、玻璃棒、滤纸除外， 还需要使用的仪器用品有 。
(2)步骤①中反应的离子反应方程式 为 (3)步骤②溶液Ⅰ中加入试剂 X 是 为： A. 氢氧化钠 B. 氯水 。 C. 氨水 D. 氧化铜 。 。 (填编号)，其反应的化学方程式
【点拨】除去 Cu2+中的 Fe2+是较为经典的实验设计题材。除去 Fe2+是不能以 Fe （OH）2 形式直接除去的。因为 Fe（OH）2 沉淀时 Cu（OH）2 先已沉淀了。另外，氧 化 Fe2+为 Fe3+、调节 pH 使 Fe3+沉淀均不能引入新的杂质。 【考点 25】物质的检验
附：常见离子的检验方法 离子 H+ Na 、 K+ Al3+
+
检验方法 酸碱指示剂；活泼 金属 Zn；碳酸盐等 焰色反应
2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题撬分练11+含答案.docx
基础组时间：20分钟满分：48分选择题(每小题6分，共计48分)1.[2016 -枣强中学热身]下列关系的表述中，正确的是()A.已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在a mol -L"1 KHCA溶液中，c(C20) <c(H2C2O4)B.新制氯水中加入固体NaOH： c(Na+) =c(Cl") +c(C10_) +c(OH_)C・ 0.2 mol -L_1 CHsCOOH 溶液与0. 1 mol -L_1 NaOH 溶液等体积混合：2c(H+)-2c(0H_) =C(CH3COO_)一C(CH3C00H)D. pH=3的盐酸和pH=3的FeCL溶液中，水电离的c(H+)相等答案C解析A错，KHC2O4溶液中，c(C20)大于C(H2CA)； B错，新制氯水中加入固体NaOH,c(H+) +c(Na+) =c(Cr) +c(C10_) +c(OH_) ； D 错，pH=3 的盐酸和pH=3 的FeCL溶液中，水电离的c(『)不相等，后者大。
2.[2016 •衡水中学猜题]下列说法正确的是()A.制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液被全部蒸干B.向1 mL浓度均为0. 05 mol -L'1的NaCl、Nal混合溶液中滴加2滴0・01 mol -L_1的AgNOs溶液，振荡，沉淀呈黄色。
结论：AUAgCDOUAgl)C.0.1 mol -L_1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积：前者小于后者D.水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小答案D解析A错，制备硫酸亚铁晶体时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，只需小火加热至溶液表面出现微量晶体为止，不能蒸干，如果蒸干的话，硫酸亚铁会被氧化；B错，向1 mL 浓度均为0. 05 mol •「的NaCl> Nal混合溶液中滴加2滴0. 01 mol・L的AgNOs溶液,振荡, 沉淀呈黄色，Kp(AgCl)>AUAgI)； C错，0.1 mol -L'1的NaOH溶液分别中和pH、体积均相等的醋酸和盐酸，所消耗NaOH溶液的体积前者大于后者。
2018年高考化学复习考案习题_专题：撬分练：18含答案
………………………………………………………………………………………………基础组时间：30分钟满分：45分一、选择题(每小题5分，共计30分)1．[2016·衡水中学期中]在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是( )A．①②③④ B．①②③C．①③④ D．②③④答案 A解析由于浓硫酸吸水后会有热量放出，图①通过观察温度计温度的上升来说明；图②可通过胆矾晶体变白说明浓硫酸具有吸水性；图③通过观察KNO3晶体析出说明浓硫酸具有吸水性；图④可通过观察导管末端液面上升说明烧瓶内水蒸气被浓硫酸吸收导致气压下降。
2．[2016·枣强中学猜题]非金属元素的一些氧化物会导致环境污染，以下非金属元素的氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是( )解析CO2导致温室效应，NO2引起光化学烟雾，SO2能引起酸雨。
3．[2016·衡水中学月考]下列各物质分别滴加浓硫酸后，现象描述正确的是( ) A．胆矾晶体由蓝色变无色B．pH试纸变红C．蓝色石蕊试液褪色D．白纸变黑答案 D解析A项，胆矾晶体由蓝色变成白色，A项错误；B项，pH试纸先变红后变黑，B项错误；C项，蓝色石蕊试液变红，C项错误；D项，浓硫酸具有脱水性，可使白纸变黑，D项正确。
4．[2016·武邑中学周测]用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( )点击观看解答视频解析 左侧试管中发生的反应为2H 2SO 4(浓)＋Cu=====△CuSO 4＋2H 2O ＋SO 2↑，SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中，首先发生反应SO 2＋H 2O===H 2SO 3、H 2SO 3＋＋HSO －3、HSO －3＋＋SO 2－3，而NO －3在酸性环境下具有强氧化性，可以将SO 2－3氧化成SO 2－4，故生成的白色沉淀为BaSO 4，而不是BaSO 3，A 项错误、C 项正确；SO 2使品红溶液褪色是因为SO 2具有漂白性，B 项正确；SO 2使酸性KMnO 4溶液褪色是因为SO 2具有还原性，D 项正确。
2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题：撬分练：1 Word版含答案
………………………………………………………………………………………………基础组时间：30分钟满分：52分一、选择题(每小题6分，共计42分)1．[2016·武邑中学模拟]设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1N AC．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有0.1N A个N原子D．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A答案 C解析ClO－会发生水解，NaClO溶液中ClO－的数目小于N A，A项错误；标准状况下，CHCl3不为气体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，B项错误；根据N原子守恒可知C 项正确；氯气溶于水，只有部分氯气与水发生氧化还原反应，D项错误。
2．[2016·枣强中学一轮检测]设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )点击观看解答视频A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有0.1N A个NO－3B．常温常压下，2.2 g 14CD4含有N A个质子C．常温下，将1 mol Fe投入足量浓硝酸中，转移3N A个电子D．标准状况下，11.2 L CO和N2的混合气体含有N A个原子答案 C解析NO－3不水解，溶液中含有NO－3的个数是0.1N A个，A正确；2.2 g 14CD4气体含有0.1×10N A个质子，B正确；常温下，Fe投入足量浓硝酸中发生“钝化”，C错误；CO和N2均为双原子分子，11.2 L混合气体含有N A个原子，D正确。
3．[2016·衡水中学周测]用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( ) A．标准状况下，22.4 L甲醇中含有的氧原子数为1.0N AB．25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N AC．标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2N AD．常温常压下，46 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为3N A答案 D解析A项，在标准状况下甲醇是液体，22.4 L甲醇不是1 mol，错误；B项，pH ＝13的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol/L,1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含OH－ 0.1 mol，数目为0.1N A，错误；C项，标准状况下，2.24 L Cl2与足量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.1N A，错误；D项，46 g NO2与N2O4的混合气体相当于1 mol NO2，原子总数为3N A，正确。
【推荐】专题15+化学平衡图像问题-2018年高考化学二轮核心考点总动员
2018年高考二轮复习之核心考点步步高系列考点十五、化学反应速率与化学平衡图像题型介绍：化学反应速率与化学平衡图像是高考常考题型，一般考查速率（浓度）—时间图像、含量(转化率)—时间—温度(压强)图像、恒温线(或恒压线)图像等。
图像作为一种思维方法在解题过程中也有着重要作用，可以将一些较为抽象的知识，转化为图像，然后进行解决。
高考选题：【2017江苏卷】H2O2分解速率受多种因素影响。
实验测得70℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是（）A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液pH越小，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn 2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大【答案】D【名师点睛】本题以双氧水分解的浓度时间曲线图像为载体，考查学生分析图像、搜集信息及信息处理能力，会运用控制变量法分析影响化学反应速率的因素，并能排除图中的干扰信息，得出正确的结论。
解题技巧：1、化学平衡图象的解题步骤解图象题三步曲：“一看”、“二想”、“三判断”（1）“一看”——看图象①看面：弄清纵、横坐标的含义。
②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。
③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。
④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。
⑤看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。
（2）“二想"——想规律看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
（3）“三判断"通过对比分析，作出正确判断。
2、突破化学反应速率、化学平衡图像题的“三种”手段（1）从“断点”着手当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率－时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。
2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题撬分练27+含答案.docx
基础组时间：50分钟满分：82分非选择题(共计82分)1. [2016 -衡水二中热身](9分)X 、Y 、Z 、W 为元素周期表前四周期的元素。
其中X 原子 核外的L 层电子数是K 层电子数的两倍，Y 的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z 在元素 周期表的各元素中电负性最大，W 元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个 电子。
请回答下列问题。
(1) W 元素属于 _____ 区元素，其基态原子的电子排布式为 ________________________(2) W 2+能与氨气分子形成配离子[W(NH 3)4]2+O 其中配体分子的空间构型为 _______ ,写出该配离子的结构简式(标明配位键) _______ o(3) X 能与氢、氮、氧三种元素构成化合物X0(NH 2)2,其中X 原子的杂化方式为 ________1 mol 该分子中o 键的数目为 __________________ ,该物质易溶于水的主要原因是(4) X 的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。
钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图砌示，则其化学式可表示为 ________________________(5) 元素Y 与元素Z 形成的晶胞结构如图新示，设晶胞中最近的Y 的离子与Z 的离子的距离为a pm,该化合物的摩尔质量为b g/mol,则该晶胞密度的计算式为 ____________________ g/cm 3o答案(l)ds ls 4 52s 22p 63s 23p 63d 104s 2 [Ar] 3d 104s 22. [2016 •武邑中学期末](15分)以镁橄榄石2Mg0・Si02(简写为MzSi)为主晶相制作的镁 3 sp 2 7侃CO (NH 2) 2分子与水分子之间能形成氢键⑷KCs⑸Xi 。
'。
或或(2)三角锥形 H 3N NH 3ZnH 3N NH 3-i 2 +橄榄石砖，是一种弱碱性耐火材料。
2018届高考化学第一轮总复习全程训练：课练15_原子结构(有解析)
．下列有关化学用语正确的是(．甲烷分子的球棍模型：的电子式：原子的结构示意图：的氯原子：3717Cl是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中A．镨(Pr)和钕(Nd)可能互为同位素B.14059Pr是镨的一种新元素C.14059Pr核内有59个质子，核外有81个电子D.14059Pr质量数为140，原子序数为59，核内有81个中子7．据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的能导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O===C===18O。
下列说法正确的是() A．16O与18O为同种核素B．16O===C===18O与16O===C===16O互为同位素C．16O===C===18O与16O===C===16O的化学性质几乎完全相同D．目前提出的“低碳经济”的目标是向空气中增加CO2，促进碳的平衡8．六种粒子的结构示意图分别为A B C D E F请回答下列问题：(1)依次写出6种粒子的符号：________________________________________________________________________。
(2)A、B、C、D、E、F共表示________种元素、________种原子、________种阳离子、________种阴离子。
(3)上述微粒中，阴离子与阳离子可构成两种化合物，这两种化合物的化学式为________、________。
9．用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)。
请回答：(1)A元素是________，B元素是________，C元素是________。
(用元素符号表示)(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是________。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的单质分子，其分子式是________。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是________，电子式是________。
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- 1 - 专题撬分练15 对应学生用书P315 基础组
时间：35分钟 满分：60分 一、选择题(每小题5分，共计30分) 1．[2016·衡水二中一轮检测]下列说法正确的是( ) A．铁是位于第四周期ⅧB族元素，是一种重要的过渡元素 B．四氧化三铁是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物 C．14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应能生成21克硫化亚铁 D．铁在溴蒸气中点燃可生成FeBr3 答案 D 解析 A项，铁是位于第四周期Ⅷ族元素，是一种重要的过渡元素，错误；B项，四氧化三铁是纯净物，错误；C项，14克铁粉和7克硫粉混合后高温下充分反应，硫粉不足，FeS的质量小于21克，错误。 2．[2016·枣强中学月考]某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物――――→足量溶液A充分反应测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物――――→足量溶液B充分反应测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是 ( ) A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．溶液A和B均可以选用稀硝酸 C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D．实验方案Ⅱ更便于实施 答案 B 解析 本题考查铜铝混合物中铜的质量分数的测定。盐酸或NaOH只与Al发生反应，A正确；稀硝酸与Cu和Al均反应，B错；浓硝酸与金属铝发生钝化，使金属剩余的质量增大，故导致金属铜的质量分数偏低，C正确；实验方案Ⅱ更便于实施，因为固体的质量便于称量，D正确。 3．[2016·衡水二中预测]下列离子方程式正确且能正确解释相关事实的是( ) A．能证明Fe3＋氧化性比Cu2＋强：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋ - 2 -
B．用氢氧化钠溶液清洗铝电极表面的氧化物：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑ C．氯化铁溶液与偏铝酸钠溶液混合：Fe3＋＋3AlO－2＋6H2O===Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓ D．过量铁粉溶于稀硝酸中：Fe＋NO－3＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 答案 C 解析 A项，所给离子方程式中得失电子和电荷都不守恒；B项，铝电极表面的氧化物是氧化铝；C项，铁离子和偏铝酸根离子发生相互促进的水解反应；D项，过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水。本题选C。 4．[2016·武邑中学期末](双选)由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物中，加入纯铁1 mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3
的物质的量之比可能是( )
A．4∶3 B．3∶2 C．3∶1 D．2∶1 答案 BC
解析 假设纯铁与Fe2O3反应生成FeO，根据Fe2O3＋Fe=====高温3FeO，则反应后n(Fe2O3)＝5 mol－1 mol＝4 mol，n(FeO)＝3 mol＋3 mol＝6 mol，n(FeO)∶n(Fe2O3)＝6∶4＝3∶2，B项正确；
假设纯铁与Fe2O3反应生成Fe3O4，根据4Fe2O3＋Fe=====高温3Fe3O4，则反应后n(Fe2O3)＝5 mol－4 mol＝1 mol，n(FeO)＝3 mol，此时n(FeO)∶n(Fe2O3)＝3∶1，C项正确。 5．[2016·衡水二中热身]在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备单质铜，有下列两种途径：
①Fe――→H2SO4H2――→CuOCu ②CuO――→H2SO4CuSO4――→FeCu 若用这两种方法制得等量的铜，则下列有关说法符合实际情况的是( ) A．消耗氧化铜的质量相同 B．消耗铁的质量相同 C．消耗硫酸的质量相同 D．生成硫酸亚铁的质量相同 答案 A 解析 制备1 mol Cu需要1 mol CuO，而H2还原CuO时需要先用H2排除体系内的空气，冷却时也需要继续通H2，因此需要H2的量远大于1 mol，即消耗的Fe、H2SO4均比第②种方法多。 6．[2016·武邑中学预测]合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是( ) - 3 -
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A．①②③⑤ B．②③④ C．①②④ D．①②④⑤ 答案 A 二、非选择题(共计30分) 7．[2016·枣强中学期中](20分)某校化学兴趣小组探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示。
(1)该小组同学预测SO2与FeCl3溶液反应的现象为溶液由棕黄色变成浅绿色，然后开始实验。
步骤① 配制1 mol·L－1 FeCl3溶液(未用盐酸酸化)，测其pH约为1，取少量装入试管B中，加热A FeCl3溶液显酸性的原因是_______________________(用离子方程式表示)。 写出装置A中产生SO2的化学方程式：___________________。 (2)当SO2通入到FeCl3溶液至饱和时，同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔效应。将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。 【查阅资料】Fe(HSO3)2＋离子为红棕色，它可以将Fe3＋还原为Fe2＋。生成Fe(HSO3)2＋离子的反应为可逆反应。 解释SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色Fe(HSO3)2＋的原因：_________________________________________________________。 写出溶液中Fe(HSO3)2＋离子与Fe3＋反应的离子方程式：________________________________________________________。 (3)为了探究如何缩短红棕色变为浅绿色的时间，该小组同学进行了步骤②③的实验。
步骤② 往5 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。微热3 min，溶液颜色变为浅绿色 - 4 -
步骤③ 往5 mL重新配制的1 mol·L－1 FeCl3溶液(用浓盐酸酸化)中通入SO2气体，溶液立即变为红棕色。几分钟后，发现溶液颜色变成浅绿色 用铁氰化钾溶液检验步骤②和步骤③所得溶液中的Fe2＋，其现象为________________________________________________。 (4)综合上述实验探究过程，可以获得的实验结论： Ⅰ.SO2与FeCl3溶液反应生成红棕色中间产物Fe(HSO3)2＋离子； Ⅱ.红棕色中间产物转变成浅绿色溶液是一个较慢的过程； Ⅲ._________________________________________________。 答案 (1)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O (2)H2O＋SO2H2SO3、H2SO3H＋＋HSO－3、Fe3＋＋HSO－3Fe(HSO3)2＋ Fe3＋＋H2O＋Fe(HSO3)2＋===2Fe2＋＋SO2－4＋3H＋ (3)生成蓝色沉淀 (4)加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间 解析 (1)氯化铁是强酸弱碱盐，铁离子水解使溶液显酸性。 (2)SO2溶于水生成亚硫酸，亚硫酸是二元弱酸，电离出亚硫酸氢根离子，亚硫酸氢根离子结合铁离子生成Fe(HSO3)2＋，Fe(HSO3)2＋离子可以将Fe3＋还原为Fe2＋。 (3)铁氰化钾溶液与亚铁离子结合可以产生蓝色沉淀。 (4)根据步骤②③中的实验现象可以推测其第三个结论是：加热、提高FeCl3溶液的酸性会缩短浅绿色出现的时间。 8．[2016·衡水二中仿真](10分)合金是建造航空母舰的主体材料。 (1)航母升降机可由铝合金制造。 ①铝元素在元素周期表中的位置为_____________。 工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为________________________________________________________。 ②Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为____________________________________________。 焊接过程中使用的保护气为________(填化学式)。 (2)航母舰体材料为合金钢。 ①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________。 ②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为________。 (3)航母螺旋桨主要用铜合金制造。 - 5 -
为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合下图信息推断该合金中除铜外一定含有________。
答案 (1)①第三周期第ⅢA族 CO2 ②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O Ar (2)①吸氧腐蚀 ②CaCO3(或CaO) (3)Al、Ni 解析 (1)①铝土矿的主要成分是氧化铝，提取铝的过程是：氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，再向溶液中通入二氧化碳，生成氢氧化铝沉淀，加热使沉淀分解可得到氧化铝，最后电解得到铝。②镁能与氧气、二氧化碳、氮气等气体发生反应，所以焊接时必须使用Ar等稀有气体作保护气。 (2)在炼铁时加入氧化钙或碳酸钙，以降低硅含量。 (3)看图可知在pH为3.4时开始沉淀，故溶液中有Al3＋，没有Fe3＋，而Fe2＋和Ni2＋在pH为7.0～8.0之间均已开始沉淀若溶解合金的酸过量，假设合金中含有Fe，则溶解后Fe转化为Fe3＋，而不是Fe2＋，因此合金中不可能含有Fe，一定含有Al和Ni。 能力组
时间：20分钟 满分：25分 一、选择题(每小题5分，共计15分) 9．[2016·衡水二中模拟]含有4.0 mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示(还原产物只有NO)。下列有关判断正确的是 ( )