人教版(2019)高中化学必修一 第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度 同步测试(解析版)
2.3.3 物质的量浓度(课件)高一化学(人教版2019必修第一册)
2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说 法正确的是( C )
A．1 000 mL水中所含K＋、SO总数为0.3 NA B．500 mL溶液中有0.1 NA个K＋ C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol/L D．1 L溶液中SO42-的浓度是0.4 mol/L
(B )
A．0.3 mol·L－1
B．0.8 mol·L－1
C．0.4 mol·L－1
D．0.5 mol·L－1
第3课时 物质的量浓度
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L)
课堂检测
1. 20 ℃时饱和NaCl溶液的密度为ρ g·cm－3，物质的量浓度为c
mol·L－1，则下列说法中不正确的是( D )
A.温度低于20 ℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol·L－1 B.此溶液中NaCl的质量分数为×100% C.20 ℃时，密度小于ρ g·cm－3的NaCl溶液是不饱和溶液 D.20 ℃时，饱和NaCl溶液的溶解度S＝ g
除特殊说明体积可相加，其它用
V溶液
m溶液
溶液
溶质B可以是单质、化合物，也可以是分子、离子及其特定组合
思考与讨论
1. 以下几种溶液中，哪种溶液里溶质B的物质的量浓度为2mol/L？
(1) 从1L 2mol/LNaCl溶液取出一半。 √ (2) 将2molNaCl固体溶于1L的水中。 × (3) 将2molNaCl固体溶于水，形成1L溶液。 √ (4) 将80g的NaOH固体溶于1L水中。 ×
3. 100 mL0.5 mol/LMgCl2 溶液和 200 mL1 mol/LNaCl 溶液混合后
（忽略体积变化），溶液中Cl-的物质的量浓度为（ C ）
人教版(2019)高中化学必修一第二章第三节物质的量专项巩固练习(附答案)
人教版（2019）高中化学必修一第二章第三节物质的量专项巩固练习（附答案）一、单选题1．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子，下列说法正确的是（）A．N4与N2的摩尔质量相等B．N4属于一种新型的化合物C．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1∶1D．等质量的N4与N2所含的分子个数比为2∶12．配制体积为100ml、溶质物质的量为0.2mol的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是( ) A．B．C．D．3．a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( )A．(b4a)mol－1B．(ba)mol－1C．(ab)mol－1D．(a4b)mol－14．VLFe2(SO4)3溶液中含有ag2-4SO，取此溶液0.5VL，用水稀释至2VL，则稀释后的溶液中Fe3+的物质的量浓度为( )A．a576Vmol·L-1B．125a36Vmol·L-1C．250a26Vmol·L-1D．250a48Vmol·L-15．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L-1的是( ) A．10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液B．将1mol SO3溶于水并配成1L的溶液C．将0.5mo1·L-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液6．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g·mol －1，则生成的一氧化碳的质量是( )A．3.3g B．6.3g C．8.4g D．13.2g7．若50滴水正好是mmL，水的密度为1g•mL-1，则1滴水所含的分子数是（）A．m×50×18×6.02×1023B．23 m 6.02105018⨯⨯⨯C．2318m 6.021050⨯⨯D．23m50186.0210⨯⨯⨯8．下列说法正确的是( )A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB．20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况9．我国药学家屠呦呦因发现青蒿素开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。
人教版(2019)高中化学必修一第二章第三节物质的量培优练习(附答案)
人教版（2019）高中化学必修一第二章第三节物质的量培优练习（附答案）一、单选题1．下列说法正确的是（）A．摩尔是七个基本物理量之一B．物质的摩尔质量等于1mol物质所具有的质量C．20℃、101kPa时，气体摩尔体积约为22.4L/molD．在温度、压强一定时，任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是（）A．28 g由乙烯和环丁烷(C4H8)组成混合气体含有原子数目为6N AB．在KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中，若有6.72L氯气生成，则反应中电子转移的数目为0.5N A C．0.1molNa2O2含有的离子数0.3N AD．0.1 mol OH-中所含有的电子数为N A3．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是( )A．1molMg变为Mg2＋时失去的电子数目为2N AB．常温常压下，22.4LN2含有的分子数目为N AC．44gN2O含有的N原子数目为N AD．标况下，22.4LH2O中含有N A个分子4．下列说法中正确的是( )A．非标准状况下，1mol任何气体体积都不可能为22.4LB．H2和O2的混合气体1mol，在标准状况下的体积约为22.4LC．标准状况下，22.4L任何物质中都约含有6.02×1023个分子D．气体摩尔体积就是22.4L·mol－15．等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是()A．它们的分子数目之比是1︰1 B．它们的硫原子数目之比为1：1C．它们所含原子数目之比为3︰4 D．它们的质量之比为1︰16．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是（）A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量B．32 gN2O4的氮原子的物质的量和32 gNO2氮原子的物质的量C．32 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下11.2 L一氧化碳中氧原子数D．10%NaOH溶液中溶质的物质的量浓度和5% NaOH溶液中溶质的物质的量浓度7．丙烷还原氧化铁的反应为C3H8+Fe2O3→CO2 +Fe+，下列叙述错误的是( )A．配平方程后方框内的化学式为H2O且系数为12B．该反应中氧化剂与氧化产物的物质的量之比为10：9C．还原性：C3H8＞FeD．25℃、101 kPa 条件下，消耗11.2 L C3H8转移的电子数为10N A8．下列叙述不正确的是（）A．10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B．在标准状况下，将22.4 L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L-1的氨水C．配制0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL容量瓶D．用容量瓶定容时，俯视刻度线使配制溶液浓度偏高9．生物浸出是用细菌等微生物从固体中浸出金属离子，有速率快、浸出率高等特点。
第2章 第3节 基础课时13 物质的量浓度 课件 高一化学人教版(2019)必修一
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基础课时13 物质的量浓度 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 学习效果·随堂评估自测 基础课时落实
2．检测人的血液中葡萄糖(简称血糖，葡萄糖的相对分子质量为 180) 的 含 量 ， 参 考 指 标 常 以 两 种 计 量 单 位 表 示 ， 即 “mmol/L” 和 “mg/dL”(1 L＝10 dL)。以“mmol/L”表示时，人的血糖正常值为 3.9～6.1 mmol/L。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范围是多少？
②溶液浓度与离子浓度的定量关系要注意电离程度与组成。 如 0.1 mol·L－1 的 K2SO4 溶液中 c(K＋)＝0.2 mol·L－1。
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2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算
3．溶液稀释和混合的计算
(1)溶液稀释的有关计算：稀释前后溶质的物质的量和质量都保
持不变。
c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)，
m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)。
(2)溶液混合的计算：混合前后溶质的物质的量或质量不变。
c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)， m1·w1＋m2·w2＝m(混)·w(混)。
配制过程中若未洗涤烧杯和玻璃棒，对结果产生什么 影响？为什么？
[提示] 配制的浓度偏小。因为未洗涤烧杯和玻璃棒，导致称量 的溶质未完全进入容量瓶。
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基础课时13 物质的量Байду номын сангаас度 必备知识·自主预习储备 关键能力·情境探究达成 学习效果·随堂评估自测 基础课时落实
人教版高中化学必修一《物质的量在化学实验中的应用》同步习题及答案
人教版高中化学必修一《物质的量在化学实验中的应用》同步习题及答案第二节化学计量在实验中的应用（第三课时）同步习题〖基础达标〗1．容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）A．②④⑥B③⑤⑥C．①②④D．①③⑤2．将VLHCl气体（STP）溶于水制得1000mL盐酸溶液，则该盐酸的物质的量浓度为 ( )A.V/22400mol/L B．1000V/22.4mol/LC．V/22.4mol/L D．V/11.2mol/L3．下列溶液中的氯离子数目与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子数目相等的是 ( )A．150 mL 1 mol·L－1的NaCl B．75 mL 2 mol·L－1的NH4ClC．150 mL 3 mol·L－1的KCl D．75 mL 2 mol·L－1的CaCl24．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL20%的溶液，则该20% NaOH 溶液的物质的量浓度为 ( )A．6.25mol/L B.12.5mol/L C．7mol/L D．7.5mol/L5．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )A.950mL,111.2g B．500mL，117gC.1000mL,117g D．任意规格，111.2g6．要配制物质的量浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是（）A．称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B．称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mLC．称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀D.用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中7、在100ml水溶液里有5.85gNaCl和11.1gCaCl2,该溶液中c(Cl-)为（）A. 1mol/LB. 2mol/LC. 3 mol/LD. 4mol/L8、将4gNaOH溶解在10ml水中，再稀释成1L，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度是( )A.1mol.L-1B.0.1mol.L-1C.0.001mol.L-1D.10mol.L-19、0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为（）A、1：3B、3：1C、5：2D、15：210、将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为（）A、0.03mol/LB、0.3mol/LC、0.05mol/LD、0.04mol/11、(1)用18mol/L 的硫酸配制100mL 1.0mol/L 硫酸，若实验仪器有A.100mL 量筒B.托盘天平C.玻璃棒D.50mL 容量瓶E.10mL 量筒F.胶头滴管G.50mL 烧杯H.100mL 容量瓶 实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号) .(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号).A.使用容量瓶前检查它是否漏水.B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗.C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm ～3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线.D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm ～3cm 处，用滴管滴加蒸馏水到标线.E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次.【能力提升】1．300mL 某浓度的NaOH 溶液中含有60g 溶质。
第二章 第三节 第3课时 物质的量浓度 【新人教版 高中化学必修一 课件】
000
g＝V×3262.54＋002ρ2
400
L
V 所以 c(HCl)＝Vn溶HC液l＝V×362.25.＋4 m22ol400 ＝V×3160.50＋0 ρ22V 400 mol·L－1
22 400ρ L
思维启迪
根据概念表达式 cB＝nVB，欲求 cB，先求 nB 和 V。 计算溶质的物质的量浓度的关键是从已知条件中找出溶质的物质的量(mol) 和溶液的体积(L)，据此求出溶质的物质的量浓度cB。
ρ g·cm－3，试计算该溶液的物质的量浓度。(书写计算过程)
答案 n(HCl)＝VVm＝22.4 VL·Lmol－1＝22V.4 mol
V V(溶液)＝mρ溶溶液液＝m溶质ρ溶＋液m溶剂＝22.4
mol×36.5 g·mol－1＋1 ρ g·cm－3
000
g
V ＝22.4
mol×36.5 g·mol－1＋1 1 000ρ g·L－1
二、溶液的稀释或混合中的计算 1.浓溶液稀释 (1)溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)； (2)溶质的质量不变：m(浓)·w(浓)＝m(稀)·w(稀)； (3)溶液的质量守恒：m(稀)＝m(浓)＋m(水)。 2.相同溶质两溶液混合 (1)溶质的物质的量不变：c1V1＋c2V2＝c(混)·V(混)； (2)溶质的质量不变：m1w1＋m2w2＝m(混)·w(混)。
(×)
(2)从200 mL 0.1 mol·L－1盐酸中取出50 mL溶液，其物质的量浓度仍为
0.1 mol·L－1( √ ) (3)0.1 mol·L－1的NaCl溶液中含有Na＋的物质的量为0.1 mol( × )
(4)将25 g CuSO4·5H2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为
2022年人教版高中化学必修第一册同步培优第二章第三节物质的量第3课时物质的量浓度
第二章第三节第3课时基础达标一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1．某同学用NaOH固体配制500 ml 0.10 mol·L－1的NaOH溶液的过程如图所示：你认为该同学的错误操作有(B)A．1处B．2处 C.3处D．4处2．硫酸钠和硫酸溶液等体积混合后，H＋浓度为0.3 mol·L－1，SO2－4浓度为0.4 mol·L－1，则混合溶液中Na＋浓度为(D)A．0.05 mol·L－1B．0.2 mol·L－1C．0.5 mol D．0.5 mol·L－1解析：因硫酸钠和硫酸的混合溶液不显电性，H＋浓度为0.3 mol·L－1，SO2－4浓度为0.4 mol·L－1，设混合溶液中Na＋的浓度为x，根据电荷守恒可知，0.3 mol·L－1×1＋x×1＝0.4 mol·L－1×2，得x＝0.5 mol·L－1。
3．如图是实验室配制好的两瓶NaOH溶液的标签(14%的NaOH溶液的密度为1.14 g·cm －3)。
14%的NOH溶液的物质的量浓度及从瓶中取出20 mL该溶液中含有溶质的质量分别是(A)A．4.0 mol·L－1 3.2 gB．2.0 mol·L－1 3.2 gC．4.0 mol·L－1 6.4 gD．2.0 mol·L－1 6.4 g解析：根据c ＝1 000ρw M ＝1 000×1.14×14%40 mol·L －1≈4.0 mol·L －1,20 mL 该溶液中含有溶质的质量是0.02 L ×4.0 mol·L －1×40 g·mol －1＝3.2 g 。
4．现有300 mL Al 2(SO 4)3溶液，含Al 3＋为1.62 g ，在该溶液中加入0.1 mol·L －1Ba(OH)2溶液300 mL ，反应后溶液中SO 2－4的物质的量浓度为(忽略溶液体积变化)( D )A ．0.4 mol·L －1 B ．0.3 mol·L －1 C ．0.2 mol·L －1D ．0.1 mol·L －1解析：n (Al 3＋)＝1.62 g/27 g·mol －1＝0.06 mol ，n (SO 2－4)＝0.09 mol 。
2019-2020版化学新教材人教必修第一册讲义：第2章 第3节 第3课时 物质的量浓度 Word版含答案.pdf
第3课时 物质的量浓度目标与素养：1.初步学会一定物质的量浓度溶液配制的方法，拥有化学实验基础知识和基本技能。
(科学探究与创新意识)2.知道物质的量浓度的含义，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
(宏观辨识与微观探析)3.了解物质的量浓度在生产生活中的运用。
(科学态度与社会责任)一、物质的量浓度与溶质的质量分数1．溶质的质量分数(1)概念：溶液中的溶质质量与溶液质量之比。
(2)表达式：w (溶质)＝×100%。
m (溶质)m (溶液)2．溶液的物质的量浓度(1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B 的物质的量。
(2)符号：c B ，常用单位：mol·L －1。
(3)表达式：c B ＝。
n B V物质的量浓度表达式中，V 表示溶液的体积，在进行简单计算时，一定要辨析所给体积是否为溶液体积，溶液的体积不等于溶剂的体积。
(1)98 g H 2SO 4溶于1 L 水中配成溶液即得到1 mol·L －1的H 2SO 4溶液，这句话正确吗？为什么？[提示] 不正确。
单位体积溶液强调的是溶液的体积。
将98 g H 2SO 4(即1 mol)溶于1 L 水后所得溶液体积不是1 L ，故H 2SO 4的物质的量浓度不是1 mol·L －1。
(2)从500 mL 2 mol·L －1的NaCl 溶液中，取出100 mL ，则这100 mL 溶液的物质的量浓度为多少？含有的NaCl为多少摩？[提示] 2 mol·L－1,0.2 mol。
(3)500 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液中溶质的物质的量是多少？溶质的质量是多少？[提示] 0.5 mol,20 g。
(4)1 mol·L－1 Na2SO4溶液中Na＋和SO的物质的量浓度分别是多少？2－4[提示] c(Na＋)＝2 mol·L－1，c(SO)＝1 mol·L－1。
第二章第三节物质的量课时训练八上学期高一化学人教版(2019)必修第一册含答案
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！人教版（2019）必修第一册第二章第三节物质的量课时训练八学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．32gO2所含的原子数目为N A B．0.5molSO2含有的原子数目为1.5N A C．1molH2O含有的H2O分子数目为N A D．0.5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol 2．下列各组物质中，分子数一定相同的是A．标准状况下11.2LH2和9gH2O B．2LH2和2LCO2C．1molH2和标准状况下22.4LH2O D．1molH2和22.4LCO23．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含有N A个SO24-的Fe2(SO4)3物质的量为3molB．32gO2和O3的混合气体所含原子数为2N AC．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N AD．含有N A个氧原子的氧气体积为22.4L4．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④5．下列有关气体摩尔体积的描述正确的是A．单位物质的量的物质所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1C．标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1D．标准状况下，1摩尔水的体积约为22.4 L6．下列说法中正确的是A．同温同压下，气体的摩尔体积都约是22.4L/molB．标准状况下，1LHCl和1LH2O的物质的量相同C．标准状况下，lgN2和1gCO所占的体积相同D．常温常压下，22.4LCO2中含有6.02×1023个CO2分子7．标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误的是（）A．所含分子数目相同B．所含氢原子的物质的量之比为3:4C．质量之比为16:17D．密度之比为17:168．在给定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是A．分子的数目B．分子的直径C．分子间的作用力D．分子间的平均距离9．用N A阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，1mol任意物质的体积均约为22.4升B．只有在标准状况下，1mol气体的体积才约为22.4升C．常温常压下，1mol空气的体积大于22.4升D．0.5mol氧气与0.5氯气的混合气体所占体积约为22.4升10．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O反应中，每生成1mol氧化产物时转移电子数为N AB．物质的量相等的重水与水相差2N A个中子C．乙烯和丙烯组成的28g 混合气体中含氢原子数为4N AD．pH=13的1LBa(OH)2 溶液中所含有OH-数目为0.2N ASO-四种离子，其中H+ 的浓度为0.5 mol·L-1，Cl-11．某溶液中仅含有H+、Al3+、Cl-、24SO-的浓度是的浓度为0.2 mol·L-1，Al3+的浓度为0.1 mol·L-1，则24A．0.15 mol·L-1B．0.25 mol·L-1C．0.3 mol·L-1D．0.4 mol·L-112．4L 0.25mol/L NaCl溶液中所含Cl-的物质的量是A．10mol B．2.5mol C．1mol D．2mol13．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球，其中气体为SO2的是A．B．C．D．14．在标准状况下，0.4 mol HCl气体的体积是A．22.4L B．8.96L C．4.48L D．11.2L15．N A代表阿伏伽德罗常数的值。
人教版(2019)高中化学必修第一册 2 3 物质的量 同步练习(无答案)
新教材必修一第二章第三节《物质的量》周测试题第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
Na:23 S:32 O:16）1．下列与物质的量有关的说法中正确的是（）A．物质的量是物质所含粒子数量的简称B．物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子C．摩尔是表示物质所含微粒个数的物理量D．物质的量就是指物质的质量2．下列叙述正确的是（）1molH O的质量为18g/molA．2CH的摩尔质量为16gB．4C．23SO分子的质量为32g个23.0110D．标准状况下，0.5mol任何物质的体积均约为11.2L3．下列对于“摩尔”的理解正确的是（）A．摩尔是国际单位制的七个物理量之一B．摩尔是表示物质质量的单位C．国际上规定含有阿伏加德罗常数个粒子的任何粒子集体为1 molD．1 mol氧约含6.02×1022个O4．相同状态下，气体体积主要决定于（）A．气体分子数的多少B．气体分子的大小和气体分子间的平均距离C．气体分子的大小和分子数的多少D．气体分子的多少和气体分子间的平均距离5．2020年11月24日长征五号火箭成功发射嫦娥五号探测器。
偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能液态燃料，其燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。
下列叙述正确的是（）A．偏二甲肼的摩尔质量为60gB．标况下，1mol偏二甲肼的体积约为22.4LC．6g偏二甲肼分子中含有0.1N A个N2分子D．N A个偏二甲肼分子的质量为60g6．标准状况下，下列物质所占体积最大的是（ ）A ．236g H OB ．21.5mol HC ．348g OD ．233.0110⨯个2N7．下列溶液的物质的量浓度为1 mol/L 的是（ ）A ．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中B ．将0.5 mol Na 2O 加入适量水中，配成1 L 溶液C ．将100 mL2 mol/LNaCl 溶液移去50 mL 后剩余的溶液D ．将11.2 LHCl 气体通入水配成0.5 L 的溶液8．下列关于0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液的叙述错误的是（ ）A ．0.5L 该溶液的钠离子的物质的量浓度为0.2mol·L -1B ．1L 该溶液中含有Na 2CO 3的物质的量为0.1molC ．从1L 该溶液中取出100mL ，则取出溶液中Na 2CO 3的物质的量浓度为0.01mol·L -1D ．取出该溶液10mL ，加水稀释至100mL 后，Na 2CO 3的物质的量浓度为0.01mol·L -19．下列溶液中，跟200mL 1 mol·L -1 NaCl 溶液所含的Cl -物质的量浓度相同的是（ ）A ．100mL 0.5 mol·L -1MgCl 2溶液B ．200mL 1 mol·L -1 CaCl 2溶液C ．50ml 4 mol·L -1 NaCl 溶液D ．25ml 0.5 mol·L -1HCl 溶液10．下列有关气体所占体积的说法中正确的是（ ）A ．1mol 任何气体的体积都是22.4LB ．21mol H 的质量是1g ，它所占的体积是22.4LC ．在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为-122.4L mol ⋅D ．在标准状况下，1mol 任何气体所占的体积都约为22.4L11．配制500 mL 0.100 mol·L -1的NaCl 溶液，部分实验操作示意图如下图：下列说法正确的是（ ）A ．为了便于操作，固体溶解也可直接在容量瓶中进行B ．上述实验操作步骤的正确顺序为①①①①C ．容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用D ．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl 溶液浓度偏低12．疫情防控期间，家庭和各种公共场所需要大量使用“84清毒液”，某兴趣小组利用NaClO 固体配制一定浓度的“84消毒液”，下列有关说法正确的是（ ）A ．上述仪器在配制过程中一定不需要的有两种B ．仪器①使用前必须检查是否漏液并保持干燥C ．仪器①中测量的实际质量为32.6gD ．定容时，如果不慎加多了液体，只能重新配制13．设A N 为阿伏加德罗常数的值。
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人教版高中化学必修一第二章第三节第3课时物质的量浓度1．下列说法正确的是( )A．40 g NaOH溶于水所得l L溶液的浓度为1 mol．L¯¹B.1 mol．L¯¹的Na2CO3溶液中Na+的浓度为1mol．L¯¹C．从1 L 0.1 mol．L¯¹的NaCl溶液中取出0.1 L溶液，则NaCl的浓度变为0.01 mol．L ¯¹D.1 L 0.2 mol．L¯¹的Na2SO4溶液中，Na⁺的物质的量为0.2 mol2．下列溶液中Cl¯浓度由大到小的顺序是( )①200 mL 2 mol．L¯¹MgCl2溶液②1000 mL 2.5 mol．L¯¹ NaCl溶液③250 mL l mol．L¯¹ FeCl3溶液A．②①③ B．③①② C．①③② D．①②③3．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol．L¯¹K2SO4溶液的说法正确的是( ) A．1 000 mL溶液中所含K+、SO-24总数为0.3N AB．500 mL溶液中含有0.3N A个K⁺C.1L溶液中K+的浓度为0.4 mol．L-lD.1L溶液中SO-24的浓度是0.4 mol．L¯¹4．下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol．L-1的是( )A．将58.5 g NaCl溶解在l L水中B．将1 L 10 mol．L¯¹的浓盐酸加入9L水中C．将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液D．将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL5．将15 mL 2 mol．L¯¹AgNO3溶液逐滴加入20 mL 0.5 mol．L¯¹MC1n溶液中，恰好使溶液中的Cl¯完全沉淀，则MCl n中n的值是( )A．1 B．2 C.3 D．46．下列关于1mol．L¯¹的Na2SO4溶液的叙述正确的是( )A．溶液中含有1mol Na2SO4B．可由1mol Na2SO4溶于1L水中C．可与l mol．L¯¹BaCl2溶液完全反应D.1L溶液中含142 g Na2SO47．下列溶液中Cl¯的物质的量浓度和Cl¯的物质的量与50 mL l mol/L的AlCl3溶液中Cl¯物质的量浓度和Cl¯的物质的量都相等的是( )A.75 mL 3 mol/L的NH4Cl溶液B.150 mL l mol/L的NaCl溶液C.50 mL l.5 mol/L的CaCl2溶液D.50 mL 3 mol/L的KClO3溶液8．在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合溶液中，部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题：(1)该混合溶液中，NaCl的物质的量为_________mol，含溶质MgCl2的质量为____g。
(2)该混合溶液中CaCl2的物质的量为________mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca²⁺的物质的量浓度为________mol/L。
9．容量瓶上需标有以下六项中的( )①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤ B．③⑤⑥ C .①②④ D．②④⑥10.有以下关于容量瓶的叙述：①是配制一定物质的量浓度溶液的仪器；②不宜长时间贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。
这些叙述中正确的是( )A．①②③④ B．②③ C．①②④ D.②③④11.实验室中需要配制2.0 mol．L¯¹的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是( )A.950 mL,111.2 gB.500 mL,117.0 gC．1 000 mL，117.0 g D．任意规格，111.2 g12.配制98 mL 1.0 mol．L¯¹ Na2CO3溶液，下列操作正确的是( )A．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B．称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C．称取28.6 g Na2CO3.10H2O，配成98 mL溶液D．称取28.6 g Na：CO3.10H2O，配成100 mL溶液13.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。
下列图示对应的操作规范的是( ) 14.用质量分数为98%的浓硫酸(p= 1.84 g．cm¯³)配制240 mL 1.84 mol．L¯¹稀硫酸，下列操作或说法正确的是( )A．将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B．需要用到的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C．量取浓硫酸的体积为25.0 mLD．先在容量瓶中加入适量水，将量取的浓硫酸注入容量瓶，加水定容15．某学生做实验需要0.2 mol/L的硫酸溶液450 mL，现用质量分数为98%、密度为1.84 g．cm¯³的浓硫酸配制溶液。
试回答下列问题：(1)所需浓硫酸的体积为__________mL（计算结果保留到小数点后1位）。
(2)从下列用品中选出实验所需要的仪器______（填字母）。
A．1 000 mL烧杯 B.100 mL烧杯 C．10 mL量筒D．100 mL量筒 E.500 mL容量瓶 F．1 000 mL容量瓶G．广口瓶 H．托盘天平 I．玻璃棒除选用上述仪器外，尚缺少的必要仪器或用品是_________。
(3)该学生根据计算结果，进行如下实验操作：①用量筒量取计算所需体积的浓硫酸；②向量筒中加入少量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌；③立即将稀释后的溶液转入容量瓶中；④将蒸馏水注入容量瓶直至刻度线；⑤把容量瓶盖盖紧，再振荡摇匀。
你认为上述实验中错误的操作是____________（用编号表示）。
16.实验室欲用NaOH 固体配制1.0 mol ．L ¯¹的NaOH 溶液240 mL ，在配制过程中，假设其他操作都是正确的，下列操作会引起所配溶液浓度偏高的是( ) A ．配制该溶液，称量10.0 g NaOH 固体 B ．定容时仰视刻度线C ．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D ．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线 17.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使得所配溶液的浓度偏小的是( )A ．容量瓶中原有少量蒸馏水B ．定容时俯视容量瓶刻度线C ．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D ．溶液从烧杯转移到容量瓶后没有洗涤烧杯18.将c mol ．L ¯¹的AlC13溶液V 1mL 加水稀释至V 2 mL ，稀释后溶液中Cl ¯物质的量浓度为( ) A ．121L .c V 3-mol V B ．112L .c V 3-mol V C ．121L .c V -mol V D.112L .cV -mol V 19．实验室常用98%(p= 1.84 g ．mL ¯¹)的浓H 2SO 4配制体积比为1：4的稀H 2SO 4，此稀H 2SO 4的密度为1.23 g-mL ¯¹，其物质的量浓度为( )A.4.6 mol.L ¯¹B.5.7 mol.L ¯¹C.3.88 mol. L ¯¹D.18.4 mol. L ¯¹20．V mL Al 2(SO 4)3溶液中含有Al ³⁺a g ，取41VmL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO -24的物质的量浓度是( )A.1.9a 125-L mol V B ．1.18a 125-L mol V C ．1.36a 125-L mol V D ．1.54a125-L mol V能力提升1．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是( ) A ．2 mol 水的摩尔质量和1 mol 水的摩尔质量B ．200 mL l mol ．L ¯¹氯化钙溶液中c （Cl ¯）和100 mL2 mol ．L ¯¹氯化钾溶液中c （CI ¯）C.64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L 一氧化碳中氧原子数D ．20% NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度和10%NaOH 溶液中NaOH 的物质的量浓度 2．下列关于物质的量浓度表述正确的是( )A.0.3 mol ．L ¯¹的Na 2SO 4溶液中含有Na ⁺和SO -24的总物质的量为0.9 molB ．当1L 水吸收22.4 L 氨气时所得氨水的浓度是1mol ．L ¯¹C.K 2SO 4和NaCl 的混合溶液中，如果Na ⁺和SO -24的物质的量相等，则K +和Cl ¯的物质的量浓度一定相等D ．10℃时,0.35 mol ．L ¯¹的KC1饱和溶液100 mL 蒸发掉5g 水，冷却至原温度，其体积小于100 mL ，它的物质的量浓度仍为0.35 mol ．L ¯¹3．将标准状况下的aL 氯化氢气体溶于100 g 水中，得到的盐酸的密度为bg ．mL ¯¹，则该盐酸的物质的量浓度是( )A.1.4.22a -L mol B.1.22400ab -L mol C.1.a 5.3622401000ab -+L mol D.1.a5.3622400ab -+L mol 4．VL 浓度为0.5 mol ．L ¯¹的盐酸，欲使其浓度增大1倍，可采取的措施是( ) A ．通入标准状况下的HC1气体11.2V LB．加入10 mol．L¯¹的盐酸0.14V L．再稀释至1.5V LC．将溶液加热浓缩到0.5V LD．加入2 mol．L¯¹的盐酸VL混合均匀5．下列说法正确的是( )A.1L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/LB.VL Fe2( SO4)3溶液中含ag SO 24，取此溶液2V L用水稀释成2V L，则稀释后溶液中c(Fe³⁺)为V576a moL／LC．已知某NaCl溶液的密度是1.17 g/cm³，可求出此溶液溶质的物质的量浓度D．把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL 10%的NaOH混合后，可判断NaOH混合溶液中溶质的质量分数等于15%6．某10%的NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL20%的NaOH溶液，则该20%的NaOH溶液的物质的量浓度为( )A.6.25 mol．L¯¹B.12.5 mol．L¯¹C.7 mol. L¯¹D.7.5 mol. L¯¹7.如下图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：(1)该浓盐酸的物质的量浓度为____mol．L¯¹。