2020届四川省遂宁市2017级高三上学期12月一诊考试理科综合化学试卷及答案
2020年2020届四川省射洪中学等2017级高三上学期第四次大联考理科综合化学试卷及解析
2020年2020届四川省射洪中学等2017级高三上学期第四次大联考理科综合化学试卷★祝考试顺利★ (解析版)1.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（ ） A. 28gN 2与6gH 2充分反应,生成NH 3分子的数目为2N A B. 6.4gCu 与过量S 充分反应,转移电子的数目为0.2N A C. 标准状况下,2.24LC 2H 5OH 中含有分子的数目为0.1N A D. 25℃时,1LpH=1的H 2SO 4溶液中含有H +的数目为0.1N A 【答案】D【详解】A. 合成氨反应为可逆反应,28gN 2与6gH 2充分反应,不能反应完全生成NH 3分子的数目小于2N A ,A 项错误；B. 6.4gCu 与过量S 充分反应生成Cu 2S,转移电子的数目为0.1N A ,B 项错误；C. 标准状况下,C 2H 5OH 为液态,2.24LC 2H 5OH 不是0.1mol,分子数目不是0.1N A ,C 项错误；D. 25℃时,1LpH=1的H 2SO 4溶液中含有H +的数目为0.1N A ,D 项正确。
故选D 。
2.脂环烃分子中两个或两个以上碳环共有两个以上碳原子的烃称为桥环烃,二环[4.1.0]庚烷（）是一种典型的桥环烃,下列关于二环[4.1.0]庚烷的说法错误．．的是（ ） A. 与环庚烯互为同分异构体 B. 所有的碳原子均在同一平面上 C. 一氯代物有4种（不考虑立体异构） D. 二环[4.1.0]庚烷易溶于CCl 4,难溶于水 【答案】B【详解】A. 二环[4.1.0]庚烷的分子式为C 7H 12,与环庚烯（C 7H 12）互为同分异构体,A 项正确； B. 所有碳原子均为饱和碳原子,其结构类似于环己烷,所有碳原子在空间上不可能处于同一平面上,B 项错误；C. 二环[4.1.0]庚烷有四种碳原子,四种氢原子,一氯代物有4种,C 项正确；D. 二环[4.1.0]庚烷属于烃类物质难溶于水,易溶于有机溶剂,D 项正确。
2020年4月14日高2020届高2017级高三四川省遂宁眉山雅安内江广安九市联考雅安二诊理科综合试题化学答案
苯环为官能团组成上相差,个 &%,是同系物$ 正确#"乙苯中+&%) 上 原 子 位 置 关 系 类 似于 &%2不共面# 错误&"由题干信息 "#"$&%,&%) 到 "#"$&((% 是 增 氧 的 氧 化 过
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诊 二 安 雅
理科综合化学参考答案
一 选 择 题 !"选 #!考点化学与生产生活及工业应用
$"胃酸的主要成份为 %&'$'(%)与 %&'反 应 达 到 中 和 过 多 胃 酸 的 目 的$ 正 确#"碘 元 素是人体必需微量元素不能摄 入 过 多而 且 微 量 元 素 碘 可 以 用 无 毒*()+ 或*+ 补 充而*, 有 毒不能服用# 错误&"葡萄糖是食品添加剂也可直接服用同时葡萄糖通过氧化成葡萄糖酸
四川省遂宁市2020届高三化学零诊考试试题(含解析)
四川省遂宁市2020届高三化学零诊考试试题（含解析）1.化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 液氨可用作制冷剂B. 硅胶可作食品袋内的脱氧剂C. 加入“聚铁”净水剂可以使海水淡化D. 二氧化硫可作食品的增白剂【答案】A【解析】【详解】A. 液氨汽化需要吸收大量的热，具有制冷作用，常用作制冷剂，故A正确；B. 由于硅胶具有很好的吸附性，且无毒，可以用作袋装食品的干燥剂，故B错误；C. 向海水中加入“聚铁”净水剂只能除去悬浮物杂质，但不能使海水淡化，应用蒸馏的方法，故C错误；D. 二氧化硫有毒，不可作食品的漂白剂，故D错误；答案选A。
【点睛】化学与生活方面要充分利用物质的性质，包括物理性质和化学性质，结构决定性质，性质决定用途，用途反映出物质的性质，此类题需要学生多积累生活经验，发现生活中的各种现象。
2.中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理示意图。
下列说法不正确的是A. 该过程将太阳能转化成为化学能B. 该过程中，涉及极性键和非极性健的断裂与生成C. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1D. 原料气N2可通过分离液态空气获得【答案】C【解析】【详解】A. 由图可知，该过程是由太阳能转化成化学能，故A正确；B. 发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2，反应反应物和生成中均存在单质和化合物，即涉及极性键与非极性键的断裂与生成，故B正确；C. 根据题意和图示，可以写出该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4NH3+3O2，由于氮元素从0价降为−3价，氧元素从−2价升到0价，则氮气是氧化剂，水是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:3，故C错误；D. 由于空气中主要是氮气和氧气，而氧气和氮气的沸点不同，所以可以通过分离液态空气的方法获得氮气，故D正确；答案选C。
【点睛】本题对氧化还原反应综合考查，需要学会观察图示物质转化关系，根据化合价的升降，确定氧化剂还原剂，利用氧化还原反应的规律，配平氧化还原反应。
四川省遂宁市射洪中学2017届高三“三诊”模拟考试试卷 化学 Word版含答案
本卷可能用到的相对原子质量: H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-567．生活离不开化学，下列说法正确的是（）A．氢氧化钠固体和氧化钙混合使用，能增加吸水能力B．氯化铵和草木灰混合使用，能增强化肥的肥效C．二氧化硫和漂白粉混合使用，能增强漂白效果D．浓盐酸和高锰酸钾混合使用，能增强高锰酸钾的氧化性8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（）A．常温常压下，分子总数为N A的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2N AB．0.1 mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl 溶液中的NH4＋数目相同C．标准状况下，H2和CO混合气体8.96L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2N AD．1mol Na与一定量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子9．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙烯、聚氯乙稀和苯分子中均含有碳碳双键B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．溴苯分子中所有原子都处于同一平面D．甲苯苯环上的一个氢原子被一C3H6C1取代，形成的同分异构体有9种10．用下列装置不能达到实验目的的是( )A．用甲图装置可证明ρ(煤油)< ρ(钠) < ρ(水) B．用乙图装置制备Fe(OH)2C．用丙图装置可制得金属锰D．用丁图装置制取氯气11．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法错误的是（）A．原子半径：W>X>Y>Z>MB．XZ2为直线形的非极性分子C．X、Y、Z分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键12．H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( )A．M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－= O２↑＋4H＋B．N室中：a% >b%C．b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸D．理论上每生成1mol产品，阳极室可生成标准状况下5.6L气体13．25℃时，向l0mL 0.l mol/LHA溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，溶液的pH与2NaOH溶液的体积关系如图所示。
四川省遂宁市射洪中学高三化学上学期12月月考试卷(含
2015-2016学年四川省遂宁市射洪中学高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题只有一项最符合题目要求）1．化学与科学、技术、社会、生活和环境密切相关．下列有关说法中不正确的是( ) A．空气中PM2.5值越高，大气污染越严重，由PM2.5引起的雾霾不一定属于胶体B．装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染C．加热能杀死H7N9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性D．石墨烯（由石墨剥离而成的层状结构）可用于制造超级计算机，因其具有优异的导电性能2．下列物质分类正确的是( )A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水银、水玻璃都是混合物C．干冰、可燃冰都是分子晶体 D．HD、HCHO都是极性分子3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2 L Br 2通入足量NaOH溶液充分反应转移电子数为0.5N AB．60 g SiO2中所含Si﹣O键数为2N AC．常温常压下，5.6 g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4N AD．1 mol/L 13CH3OH溶液中溶质含有的中子数为15N A4．下列有关离子方程式的书写正确的是( )A．NaHCO3溶液和盐酸；CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+C．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣═Al2S3↓D．溶液通入少量CO2：+CO2+H2O→+HCO3﹣5．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlB 向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质C 铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D 烧杯中有白色胶状沉淀生成非金属性：N＞C＞SiA．A B．B C．C D．D6．下列叙述正确的是( )A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c （Na+）＞c （CN﹣）＞c （HCN）＞c （OH﹣）＞c （H+）B．20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐酸混合充分反应后的溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）=2c（Cl﹣）=0.1 mol/LC．浓度均为1 mol/L的以下溶液：①醋酸②NaOH溶液③盐酸④醋酸钠溶液，其水的电离程度的关系为：④＞①＞③＞②D．相同温度下，pH值相同的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液一定存在关系：c（CH3COO﹣）=c （HCO3﹣）+2c（CO32﹣）7．密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．下列说法正确的是( )A．A、B两点表示在某时刻达到平衡状态，此时A、B两点时容器中，n（A）总：n（B）总=4：5B．在A点时保持恒温恒容，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）C．若开始时向容器中充入1mol CO与2mol H2，达到平衡（与A点相同温度压强）时，CO 的转化率小于50%D．在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO 的转化率二、非选择题（共58分）8．（14分）X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大．X的一种气态氢化物m可用来焊接或切割金属，且该分子所有原子在一条直线上．Y2﹣的M能层的原子轨道为全空状态．Z 的单质用作铝热反应的引燃剂，化合物ZW2的晶体为离子晶体． W与X形成的化合物是一种常见的有机溶剂n．A为第四周期元素，其基态原子含有6个未成对电子．请回答下列问题：（1）m分子中，X的原子轨道杂化类型是__________（2）A在元素周期表中的位置是__________，A3+的外围电子排布式是__________（3）W的含氧酸中酸性最弱的分子其构型是__________（4）n分子的电子式为__________（5）将以下物质：①ZW2，②ZY，③有机溶剂n，④X原子形成的一种硬度最大的单质，按熔点由高到低的顺序排列：__________ （用序号排列表示）．（6）X、Y、Z形成的晶胞结构示意图如图，则它的化学式是__________（7）将氨气通入含A2Y72﹣的酸性溶液中，可生成一种无色无味无污染的气体，该反应的离子方程式是__________．9．（14分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO2）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是__________查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明__________②称取Mg（NO3）2固体3.79g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是__________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先__________然后固定在管中固体部位下加热．③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化．④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象．（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想__________是正确的．②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：__________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是__________③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究．10．（14分）醋酸香豆素系双香豆素类抗凝药，适用于预防和治疗血栓栓塞性疾病．醋酸香豆素可以通过如图方法合成（部分反应条件省略）．已知：回答以下问题：（1）A中含有官能团的名称是__________（2）在①～④的转化中，属于取代反应的有__________（填写数字序号）（3）写出反应③的化学方程式为__________．（4）分析关于E物质的结构，判断下列说法正确的是__________（填字母序号）．a．E存在顺反异构体b．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰c．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别D和Ed．可以发生加聚反应、氧化反应和还原反应（5）与互为同分异构体且同时符合下列条件的有机物的结构简式为__________①分子结构中只有一个环且环上的一氯代物只有两种．②可与氯化铁溶液发生显色反应；可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．11．（16分）钒是一种重要的合金元素，还用于催化剂和新型电池．从含钒固体废弃物（含有SiO2、Al2O3及其他残渣）中提取钒的一种新工艺主要流程如图1：部分含钒化合物在水中的溶解性如下表：物质V2O5NH4VO3VOSO4（VO2）2SO4溶解性难溶难溶可溶易溶请回答下列问题：（1）反应①所得溶液中除H+之外的阳离子有__________．（2）反应②碱浸后滤出的固体主要成分是__________（写化学式）．（3）反应④的离子方程式为__________．（4）25℃、101 kPa时，4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H1=﹣a kJ/mol4V（s）+5O2（g）═2V2O5（s）△H2=﹣b kJ/mol用V2O5发生铝热反应冶炼金属钒的热化学方程式是__________．（5）钒液流电池（如图2所示）具有广阔的应用领域和市场前景，该电池中隔膜只允许H+通过．电池放电时负极的电极反应式为__________，电池充电时阳极的电极反应式是__________．（6）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定（VO2）2SO4溶液，以测定反应①后溶液中的含钒量，反应的离子方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+═2VO2++2CO2↑+2H2O．取25.00mL 0.1000 mol/LH2C2O4标准溶液于锥形瓶中，加入指示剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时消耗待测液24.0mL，由此可知，该（VO2）2SO4溶液中钒的含量为__________g/L．2015-2016学年四川省遂宁市射洪中学高三（上）月考化学试卷（12月份）一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题只有一项最符合题目要求）1．化学与科学、技术、社会、生活和环境密切相关．下列有关说法中不正确的是( ) A．空气中PM2.5值越高，大气污染越严重，由PM2.5引起的雾霾不一定属于胶体B．装饰材料释放的苯、甲苯、甲醛等易挥发性烃类物质会导致室内空气污染C．加热能杀死H7N9型禽流感病毒，是因为病毒的蛋白质受热变性D．石墨烯（由石墨剥离而成的层状结构）可用于制造超级计算机，因其具有优异的导电性能【考点】常见的生活环境的污染及治理．【专题】化学应用．【分析】A．PM2.5表示每立方米空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物的含量，PM2.5值越高，大气污染越严重，根据胶粒直径和PM2.5的大小判断由PM2.5引起的雾霾是否属于胶体；B．烃类物质是指只含碳、氢两种元素的有机物，甲醛不属于烃；C．高温能够使蛋白质变性；D．依据石墨烯的结构及性质解答．【解答】解：A．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，它对空气质量和能见度等有重要的影响．科学家用PM2.5表示每立方米空气中这种颗粒的含量，这个值越高，就代表空气污染越严重，胶粒直径在1﹣100纳米（10﹣9米﹣10﹣7米）之间，PM2.5指≤2.5×10﹣6米，PM2.5的大小包含胶粒范围，除能形成胶体，还可以形成其它分散系，故A正确；B．装饰材料释放的苯、甲苯属于烃，甲醛化学式为CH2O，不属于烃，故B错误；C．病毒属于一种蛋白质，高温能够使蛋白质变性，所以加热能杀死H7N9型禽流感病毒，故C正确；D．石墨剥离而成的层状结构，具有良好的导电性，所以可用于制造超级计算机，故D正确；故选：B．【点评】本题考查了化学与生活有关知识，明确pM2.5的构成及烃的概念、石墨烯的结构是解题关键，题目难度不大，注意对相关知识的积累．2．下列物质分类正确的是( )A．NO2、Cl2O7都是酸性氧化物B．水银、水玻璃都是混合物C．干冰、可燃冰都是分子晶体 D．HD、HCHO都是极性分子【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；极性分子和非极性分子．【专题】物质的分类专题．【分析】A．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，反应为复分解反应，生成一种盐和水；B．不同物质组成的为混合物；C．干冰是二氧化碳固体，可燃冰是甲烷固体，都是分子构成；D．HD是氢气单质属于非极性分子；【解答】解：A．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，NO2和碱反应发生的是氧化还原反应，不是酸性氧化物，Cl2O7是高氯酸的酸酐，和碱反应生成盐和水属于酸性氧化物，故A错误；B．水银为金属汞，属于纯净物，水玻璃是硅酸钠的水溶液，属于混合物，故B错误；C．干冰是二氧化碳固体，可燃冰是甲烷晶体，都是分子晶体，故C正确；D．HD为氢气分子，是非极性分子，HCHO是极性分子，故D错误；故选C．【点评】本题考查了物质分类方法、物质组成、物质结构和性质的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．3．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，11.2 L Br2通入足量NaOH溶液充分反应转移电子数为0.5N AB．60 g SiO2中所含Si﹣O键数为2N AC．常温常压下，5.6 g环丙烷和聚乙烯的混合物中含有的碳原子数为0.4N AD．1 mol/L 13CH3OH溶液中溶质含有的中子数为15N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下溴为液体；B、求出二氧化硅的物质的量，然后根据1mol二氧化硅中含4molSi﹣O键来分析；C、环丙烷和聚乙烯的最简式均为CH2；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、标况下溴为液体，故11.2L溴的物质的量大于0.5mol，故和氢氧化钠反应转移的电子数大于0.5N A个，故A错误；B、60g二氧化硅的物质的量为1mol，而1mol二氧化硅中含4molSi﹣O键，即含4N A个，故B错误；C、环丙烷和聚乙烯的最简式均为CH2，故5.6g混合物中含有的CH2的物质的量为n==0.4mol，故含0.4N A个碳原子，故C正确；D、溶液体积不明确，故溶液中13CH3OH的物质的量无法计算，则含有的中子数无法计算，故D错误．故选C．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大．4．下列有关离子方程式的书写正确的是( )A．NaHCO3溶液和盐酸；CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+H2O+4H+C．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液：2Al3++3S2﹣═Al2S3↓D．溶液通入少量CO2：+CO2+H2O→+HCO3﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．碳酸氢根离子不能拆分；B．强碱溶液中不能生成氢离子；C．相互促进水解生成氢氧化铝和硫化氢；D．酚钠转化为苯酚，同时生成碳酸氢钠．【解答】解：A．NaHCO3溶液和盐酸的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故A错误；B．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4的离子反应为4OH﹣+3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故B错误；C．向硫化钠溶液中滴入氯化铝溶液的离子反应为6H2O+2Al3++3S2﹣═2Al（OH）3↓+3H2S↑，故C错误；D．溶液通入少量CO2的离子反应为+CO2+H2O→+HCO3﹣，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．5．下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项实验操作现象结论A 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlB 向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀加入Na2O2粉末前，原氯化亚铁溶液已经变质C 铜放入稀硫酸中，再加入硝酸钠固体开始无明显现象，后溶液变蓝，有明显的气泡放出，铜溶解硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率D 烧杯中有白色胶状沉淀生成非金属性：N＞C＞SiA．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；B．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子；C．硝酸根离子在酸性环境具有强的氧化性，能够氧化铜单质；D．硝酸易挥发．【解答】解：A．将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧生成氧化铝，氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则铝箔熔化但不滴落，故A正确；B．过氧化钠具有强氧化性，可氧化亚铁离子，不能证明氯化亚铁溶液已经变质，故B错误；C．酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，可氧化铜，故C错误；D．硝酸易挥发，应除掉二氧化碳中的硝酸，再与硅酸钠反应，故D错误．故选A．【点评】本题考查化学实验方案的评价，涉及元素及其化合物的性质、化学反应速率以及非金属性比较等知识点，侧重物质性质的考查，选项D为易错点，题目难度中等．6．下列叙述正确的是( )A．0.1 mol/L的NaOH溶液与0.2 mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c （Na+）＞c （CN﹣）＞c （HCN）＞c （OH﹣）＞c （H+）B．20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐酸混合充分反应后的溶液中：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）=2c（Cl﹣）=0.1 mol/LC．浓度均为1 mol/L的以下溶液：①醋酸②NaOH溶液③盐酸④醋酸钠溶液，其水的电离程度的关系为：④＞①＞③＞②D．相同温度下，pH值相同的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液一定存在关系：c（CH3COO﹣）=c （HCO3﹣）+2c（CO32﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【专题】电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．【分析】A．混合溶液中的溶质是等物质的量的HCN和NaCN，溶液呈碱性，说明酸根离子水解程度大于酸的电离程度；B.20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐酸混合充分反应后得到碳酸氢钠和氯化钠的混合溶液，溶液中存在物料守恒分析；C．酸和碱对水的电离起抑制作用，能水解的盐对水的电离起促进作用；D．相同温度下，pH值相同的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液，醋酸根离子水解程度小于碳酸氢根离子，则溶液浓度CH3COONa溶液大于NaHCO3溶液，依据溶液中电荷守恒分析大小．【解答】解：A．混合溶液中的溶质是等物质的量的HCN和NaCN，溶液呈碱性，则c（OH﹣）＞c（H+），酸根离子水解程度大于酸的电离程度，弱电解质的电离和盐类水解程度都较小，钠离子不水解，所以离子浓度大小顺序是c（HCN）＞c（Na+）＞c（CN﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A错误；B.20 mL 0.1 mol/L的Na2CO3溶液与等体积等浓度的盐酸混合充分反应后得到等浓度的NaCl 和NaHCO3溶液，溶液中物料守恒为：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）=2c（Cl ﹣）=0.1 mol/L，故B正确；C．盐酸为强酸、醋酸为弱酸，浓度均为1mol/L，盐酸的抑制作用大于醋酸的抑制作用，氢氧化钠溶液为强碱溶液，溶液中氢氧根离子浓度和盐酸溶液中氢离子浓度相同，对水的电离平衡抑制程度相同，④醋酸钠溶液中电离出的醋酸根离子水解会促进水的电离，所以水电离程度的顺序为④＞①＞③=②，故C错误；D．相同温度下，pH值相同的CH3COONa溶液与NaHCO3溶液，醋酸根离子水解程度小于碳酸氢根离子，则溶液浓度CH3COONa溶液大于NaHCO3溶液，CH3COONa溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），NaHCO3溶液中存在电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣）+c（OH﹣），氢氧根离子浓度相同，氢离子浓度相同，醋酸钠溶液中钠离子浓度大于碳酸氢钠溶液中钠离子浓度，得到c（CH3COO﹣）＞c（HCO3﹣）+2c（CO32﹣），故D错误；故选B．【点评】本题考查了电解质溶液中离子浓度大小，电解质溶液中物料守恒、电荷守恒和离子浓度大小比较，题目难度中等．7．密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．下列说法正确的是( )A．A、B两点表示在某时刻达到平衡状态，此时A、B两点时容器中，n（A）总：n（B）总=4：5B．在A点时保持恒温恒容，再向体系中充入少量He，重新达到平衡前v（正）＞v（逆）C．若开始时向容器中充入1mol CO与2mol H2，达到平衡（与A点相同温度压强）时，CO 的转化率小于50%D．在不改变反应物用量的情况下，降温、加压、将甲醇从混合体系中分离出来均可提高CO 的转化率【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．【专题】化学平衡图像．【分析】A、根据CO转化率计算参加反应的CO的物质的量，再根据方程式计算平衡时混合气体总物质的量变化量，进而计算平衡时混合气体总物质的量，据此解答；B、根据化学平衡移动判断；C、在同温同压下，开始时向容器中充入1mol CO与2mol H2，与A点为等效平衡；D、正反应是气体体积减小的反应，减压平衡向逆反应方向移动．【解答】解：A．A点CO的转化率为0.5，则参加反应的CO为10mol×0.5=5mol，则：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）气体物质的量减少1 25mol 10mol故A点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol﹣10mol=20mol，B点CO的转化率为0.7，则参加反应的CO为10mol×0.7=7mol，则：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）气体物质的量减少1 27mol 14mol故B点平衡时，混合气体总的物质的量=10mol+20mol﹣14mol=16mol故A、B两点时容器内总气体的物质的量之比n（A）：n（B）=20mol：16mol=5：4，故A错误；B、向体系中充入少量He，化学平衡不移动，即v（正）=v（逆），故B错误；C、在同温同压下，开始时向容器中充入1mol CO与2mol H2，与A点充有10mol CO与20mol H2为等效平衡，故CO的转化率等于50%，故C错误；D、正反应是气体体积减小的反应，加压平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，将甲醇从混合体系中分离出来均可使CO的转化率升高，故D正确．故选D．【点评】本题考查化学平衡图象，涉及化学平衡影响因素及有关计算、反应速率影响因素、化学平衡常数等，难度中等，注意分析温度、压强对平衡的影响，由于正反应为气体体积减小的反应，A选项中转化率越大，平衡时混合气体的物质的量越小，据此解答更为解答．二、非选择题（共58分）8．（14分）X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大．X的一种气态氢化物m可用来焊接或切割金属，且该分子所有原子在一条直线上．Y2﹣的M能层的原子轨道为全空状态．Z 的单质用作铝热反应的引燃剂，化合物ZW2的晶体为离子晶体． W与X形成的化合物是一种常见的有机溶剂n．A为第四周期元素，其基态原子含有6个未成对电子．请回答下列问题：（1）m分子中，X的原子轨道杂化类型是sp（2）A在元素周期表中的位置是第四周期VIB族，A3+的外围电子排布式是3d3（3）W的含氧酸中酸性最弱的分子其构型是V形（4）n分子的电子式为（5）将以下物质：①ZW2，②ZY，③有机溶剂n，④X原子形成的一种硬度最大的单质，按熔点由高到低的顺序排列：④＞②＞①＞③（用序号排列表示）．（6）X、Y、Z形成的晶胞结构示意图如图，则它的化学式是MgCO3（7）将氨气通入含A2Y72﹣的酸性溶液中，可生成一种无色无味无污染的气体，该反应的离子方程式是2NH3+Cr2O72﹣+8H+=2Cr3++N2↑7H2O．【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．【专题】原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．【分析】X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大．X的一种气态氢化物m可用来焊接或切割金属，且该分子所有原子在一条直线上，则X为C元素，m为C2H2；Y2﹣的M能层的原子轨道为全空状态，Y原子核外电子数为2+8﹣2=6，故Y为O元素；Z的单质用作铝热反应的引燃剂，则Z为Mg．化合物ZW2的晶体为离子晶体，W为﹣价，W与X形成的化合物是一种常见的有机溶剂n，则W为Cl，n为CCl4；A为第四周期元素，其基态原子含有6个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，故A为Cr，据此解答．【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素且原子序数依次增大．X的一种气态氢化物m可用来焊接或切割金属，且该分子所有原子在一条直线上，则X为C元素，m为C2H2；Y2﹣的M能层的原子轨道为全空状态，Y原子核外电子数为2+8﹣2=6，故Y为O元素；Z的单质用作铝热反应的引燃剂，则Z为Mg．化合物ZW2的晶体为离子晶体，W为﹣价，W与X形成的化合物是一种常见的有机溶剂n，则W为Cl，n为CCl4；A为第四周期元素，其基态原子含有6个未成对电子，核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，故A为Cr．（1）m为C2H2，其结构式为H﹣C≡C﹣H，分子中C的原子成2个σ键，没有孤对电子，C 原子采取sp杂化，故答案为：sp；（2）A为Cr元素，处于周期表中第四周期VIB族，Cr原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d54s1，Cr3+的外围电子排布式是3d3，故答案为：第四周期VIB族；3d3；（3）W（Cl）的含氧酸中酸性最弱为HClO，氧原子形成成2个σ键，有2对孤对电子，分子其构型是V形，故答案为：V形；（4）n为CCl4，电子式为，故答案为：；（5）①MgCl2属于离子晶体，②MgO属于离子晶体，氧离子所得电荷比较氯离子多，且氧离子比较小于氯离子，故MgO的晶格能更大，故熔点MgO＞MgCl2，③有机溶剂CCl4，形成分子晶体，④X原子形成的一种硬度最大的单质为金刚石，属于原子晶体，一般熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，故熔点由高到低的顺序排列：④＞②＞①＞③，故答案为：④＞②＞①＞③；（6）晶胞中碳原子数目为8×=1，氧原子数目为12×=3，Mg原子数目为1，故该化合物化学式为MgCO3，故答案为：MgCO3；（6）将氨气通入含Cr2O72﹣的酸性溶液，可生成一种无色无味无污染的气体，该气体为氮气，N元素发生氧化反应，则Cr2O72﹣发生还原反应生成Cr3+，该反应离子方程式是：2NH3+Cr2O72﹣+8H+=2Cr3++N2↑7H2O，故答案为：2NH3+Cr2O72﹣+8H+=2Cr3++N2↑7H2O．【点评】本题是对物质结构的考查，涉及元素化合物推断、核外电子排布、电子式、晶胞计算、杂化轨道与空间构型判断、晶体类型与性质、氧化还原反应方程式书写等，需要学生具备扎实的基础，难度中等．9．（14分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO2）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2丙：Mg3N2、O2丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是不符合氧化还原反应原理查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①取器连接后，放人固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E 中有气泡连续放出，表明装置气密性良好②称取Mg（NO3）2固体3.79g置于A中，加热前通人N2以驱尽装置内的空气，其目的是避免对产物O2检验产生干扰（或其它合理答案）；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先移动酒精灯预热硬质玻璃管然后固定在管中固体部位下加热．③观察到A 中有红棕色气体出现，C、D 中未见明显变化．④待样品完全分解，A 装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g⑤取少量剩余固体于试管中，加人适量水，未见明显现象．（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想乙是正确的．②根据D 中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：2Na2SO3+O2=2Na2SO4（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装里进一步研究．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【专题】实验分析题；实验评价题；演绎推理法；无机实验综合．【分析】（1）根据氧化还原反应化合价升降相等判断；（2）①反应前检验装置的气密性；②甲、乙、丙中都有氧气，避免空气中氧气干扰；根据加热试管的操作要求完成；（3）①根据硝酸镁的反应现象进行判断；②D中亚硫酸钠具有还原性，能够和氧气反应生成硫酸钠，溶液褪色；二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成一氧化氮，一氧化氮会消耗氧气．【解答】解：（1）由于产物中化合价只有降低情况，没有升高，不满足氧化还原反应的特征，故答案为：不符合氧化还原反应原理（或其它合理答案）；（2）①实验前需要检验装置的气密性，方法是关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，证明装置气密性良好，故答案为：装置气密性良好；②由于甲乙丙猜想中产物都有氧气，没有氮气，用氮气排出装置中空气避免对产物氧气检验的干扰，集中加热前先预热硬质试管，然后固定在管中固体部位下加热，故答案为：避免对产物O2检验产生干扰（或其它合理答案）；移动酒精灯预热硬质玻璃管；（3）①硝酸镁分解，红棕色气体是二氧化氮，镁元素不会还是硝酸镁形式，所以乙正确；故答案为：乙；②亚硫酸钠和氧气的反应，反应方程式是：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，在B装置中，二氧化氮和氢氧化钠溶液反应生成一氧化氮，生成的一氧化氮消耗了氧气，故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；O2在通过装置B时已参与反应（或其它合理答案）．【点评】本题探究硝酸镁分解产物，提出假想，通过实验验证，涉及了化学方程式的书写、加热操作的考查，本题难度中等．10．（14分）醋酸香豆素系双香豆素类抗凝药，适用于预防和治疗血栓栓塞性疾病．醋酸香豆素可以通过如图方法合成（部分反应条件省略）．。
2020届四川省遂宁市2017级高三上学期12月一诊考试数学(文 )试卷及答案
秘密★启用前2020届四川省遂宁市2017级高三上学期一诊考试数学（文）试卷★祝考试顺利★(考试时间：120分钟 试卷满分：150分)注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上时应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：本题共12小题，每小题5分，共60分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.已知集合A ＝{x|x 2－3x －10≤0}，B ＝{x|x ＝2n ，n ∈N}，则A ∩B ＝ A.{－1，1，2} B.{1，2} C.{1，2，4} D.{0，1，2，4}2.已知i 为虚数单位，复数z ＝i(2＋3i)，则其共扼复数z = A.2－3i B.－2－3i C.3－2i D.－3－2i3.已知圆柱的底面半径为2，高为3，垂直于圆柱底面的平面截圆柱所得截面为矩形ABCD(如图)。
若底面圆的弦AB 所对的圆心角为3π，则圆柱被分成两部分中较大部分的体积为A.10π+B.10πC.103π2π-4.在平面直角坐标系中，若角α的终边经过点P(44sin ,cos 33ππ)，则cos α＝12 C.12- D.5.函数2()1x x f x e =-的图象大致是6.执行如图所示的程序框图，若输入x 的值分别为－2，19，输出y 的值分别为a ，b ，则a ＋b ＝A.－4B.－2C.74-D.147.已知椭圆22221(0)x y a b a b+=>>的左顶点为A ，上顶点为B ，且|OA|为坐标原点)，则该椭圆的离心率为28.关于函数()3sin(2)1()3f x x x R π=-+∈的图象向右平移12π个单位长度后得到y ＝g(x)图象，则函数g(x)A.最大值为3B.最小正周期为2πC.为奇函数D.图象关于y 轴对称9.部分与整体以某种相似的方式呈现称为分形，一个数学意义上分形的生成是基于一个不断迭代的方程式，即一种基于递归的反馈系统。
四川省遂宁市第二中学2020届高三上学期高考模拟(二)理综化学试题(含解析)
遂宁市第二中学2020届高三上学期高考模拟（二）理科综合试卷化学部分考生注意：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卷、机读卡上。
考生认真核对。
2、第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把机读卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卷上书写作答，在试卷上作答，答案无效。
3、考试结束后，请将答题卷和机读卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14一、选择题：每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求7．化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关叙述正确的是A．浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品B．我国预计在2020年发射首颗火星探测器，其重要部件太阳能电池帆板的材料是二氧化硅C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”，该方法应用了焰色反应D．误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒8.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 常温下l LpH=7的1mol/LCH3COONH4溶液中CH3COO－与NH4+数目均为N AB. 18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为0.5N AC.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去2N A个电子D.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N A9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
在如图所示的物质转化关系中，p、q、m、n分别是元素W、X、Y、Z的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。
常温下，0.1 mol• L －1t 溶液与0.1 mol • L －1 u 溶液的pH均为1。
下列说法不正确．．．的是A.Y、W的最高价氧化物对应的水化物均为强酸B. Z和Y的简单氢化物的稳定性和沸点高低均为：Z＞YC. s溶于水的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2D.v 的电子式可表示为10．下列关于有机物的说法正确的是A．乙醇和丙三醇互为同系物B．二环己烷( )的二氯代物有7种结构(不考虑立体异构)C ．按系统命名法，化合物的名称是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷D．环己烯()分子中的所有碳原子共面11.如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。
四川遂宁市2024届第一次诊断性考试2024届地区一诊化学答案
理科综合●化学参考答案第I 卷选择题(42分, 6分/题)7. B 8. A 9. C 10. D 11. A 12. D 13. C7.【答案】B【解析】A. 海水淡化常用的方法有:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等,活性炭的吸附性不能淡化海水, A错误;【选自04人教版必修二第四章第二节p90】B. 石膏的主要成分硫酸钙可以使豆浆中的蛋白质聚沉,是制作豆腐的凝固剂, B 正确;【选自19人教版必修二第四章第二节p113】C. 米汤中含有淀粉,淀粉遇到碘单质变蓝,而加碘食盐中加入的是碘酸根或碘离子, C 错误; 【选自04人教版必修二第三章第四节p79】D. 太阳能发电需要用硅的半导体性能,光导纤维仅是传输光讯号的媒体, D错误;【选自04人教版必修一第四章第一节p75】8.【答案】A【解析】A. M 分子中含有碳碳双键和羟基,均能使酸性高锰酸钾褪色, A 正确;B. M 分子中的含氧官能团为:羟基、羧基,只有2种, B错误;C. M 分子中含有苯环和碳碳双键这两个平面结构,所有碳原子可能共平面, C错误;D. M 分子中苯环上的二氯代物只有两种,D错误。
【本题选自04人教版必修二第三章第二节p66—72知识点】9.【答案】C【解析】海水呈弱碱性, Cl2 发生歧化, A 正确。
吸收塔中发生SO2还原溴, B 正确。
乙醇与水任意比互溶,不能作萃取剂, C错误。
Cl2在“氧化”“蒸馏”两过程消耗, D 正确。
【本题选自19人教版必修二第四章第一节p101思考与讨论】10.【答案】D【解析】A. 盐酸有挥发性,不能验证碳酸和硅酸的酸性强弱,需在锥形瓶和烧杯之间添加饱和碳酸氢钠的洗气瓶, A 错误;、,B. 因为KMnO4浓度不同颜色不同,褪色时间自然不同,所以应改变草酸的浓度,用草酸滴高锰酸钾溶液, B错误;【选自04人教版选修四第二章第二节p20实验 2—2】C. 浓硫酸应先在烧杯中稀释,冷却至室温后,再转移定容, C 错误;【选自04人教版必修一第一章第二节p16实验1—5、p17思考与交流】D.浓硫酸和铜在加热条件下反应生成二氧化硫,二氧化硫具有漂白性,通入到品红溶液中,若品红褪色,则证明生成二氧化硫,二氧化硫气体是大气污染物,不能排放到空气中,试管口用浸有氢氧化钠溶液棉花团吸收二氧化硫, 图示正确,故D 能达到实验目的。
2020四川省遂宁市高考化学检测试题
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中，正确的是A．将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2N AB．1molNa218O2与足量水反应，最终水溶液中18O原子为2N A个C．常温下，46gNO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为N AD．100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6N A2．催化加氢可生成3-甲基戊烷的是A．B．C．D．3．下列实验对应的实验现象和结论或解释都正确的是( )选实验操作实验现象结论或解释项A KI淀粉溶液中通入少Cl2溶液变蓝Cl2能与淀粉发生显色反应B 向稀溴水中加入苯，充分振荡、静置水层几乎无色苯与溴水发生了取代反应向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热，C无银镜出现不能判断蔗糖是否水解然后加入银氨溶液，加热向FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加过量NaOHD出现红褐色沉淀K sp[Fe(OH)3]<K sp[Al(OH)3] 溶液A．A B．B．C．C D．D4．以下说法正确的是（）A．共价化合物内部可能有极性键和非极性键B．原子或离子间相互的吸引力叫化学键C．非金属元素间只能形成共价键D．金属元素与非金属元素的原子间只能形成离子键5．钯是航天、航空高科技领域的重要材料。
工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：下列说法错误的是（）A．酸浸时反应的化学方程式是Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2↑+4H2OB．“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8molC．化学实验中可利用氯钯酸根离子检验溶液中是否含有NH4+D．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸6．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HClO的结构式：H—O—Cl B．HF的电子式：H＋[::]－C．S2﹣的结构示意图：D．CCl4分子的比例模型：7．铋(Bi)位于元素周期表中第VA族，其价态为+3时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。
2020届高三第一次诊断性考试理科综合试题(化学部分)及答案
雅安市2020届高三第一次诊断性考试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间丝麻皆具素质”。
下列相关分析不正确的是A ．石灰石的主要成分是CaCO 3，属于正盐B ．“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应C ．丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物D ．丝和庥在一定条件下均能水解生成小分子物质8．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．2 mol NO 2与水充分反应，转移电子数为N AB ．含0.1molH 3PO 4的水溶液中PO 43－的数目为0.1N AC ．0.5 molNa 2O 2中O －的数目为N AD ．标况下，42g 丙烯和丁烯混合物含C 数目为3N A 9．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选项 实验目的 实验方法 相关解释A 测量氯水的pHpH 试纸遇酸变红B 探究正戊烷(C 5H 12)催化裂解C 5H 12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C 实验温度对平衡移动的影响2NO 2(g) N 2O 4(g)为放热反应，升温平衡逆向移动 D 用AlCl 3溶液制备AlCl 3晶体AlCl 3沸点高于溶剂水10．有机物三苯基甲苯的结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是A ．1~5号碳均在一条直线上B ．在特定条件下能与H 2发生加成反应C ．其一氯代物最多有4种D ．其官能团的名称为碳碳双键11．短周期主族元素W 、Ⅹ、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形体且均能支持燃烧，Ⅹ的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。
下列叙述不正确的是A．Y、Z的氢化物稳定性Y>ZB．Y单质的熔点高于X单质C．X、W、Z能形成具有强氧化性的XZWD．中W和Y都满足8电子稳定结构12．常温下，M n+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
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秘密★启用前
2020届四川省遂宁市2017级高三上学期一诊考试
理科综合化学试卷
★祝考试顺利★
本试卷共12页，满分300分。考试用时150分钟。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答主观题时，将答案
写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32
一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项
中，只有一项是符合题目要求的。
7.《天工开物》中关于化学物质的记载很多，如石灰石“经火焚炼为用”、“世间
丝麻皆具素质”。下列相关分析不正确的是
A.石灰石的主要成分是CaCO3，属于正盐
B.“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应
C.丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物
D.丝和麻在一定条件下均能水解生成小分子物质
8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.2 mol NO2与水充分反应，转移电子数为NA
B.含0.1 mol H3PO4的水溶液中PO43－的数目为0.1NA
C.0.5 mol Na2O2中O－的数目为NA
D.标况下，42g丙烯和丁烯混合物含C数目为3NA
9.为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是
选项 实验目的 实验方法 相关解释
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A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红
B 探究正戊烷(C5H12)催化裂解 C5H12裂解为分子较小的烷烃
和烯烃
C 实验温度对平衡移动
的影响
2NO2(g)N2O4(g)为放热反
应，升温平衡逆向移动
D 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体 AlCl3沸点高于溶剂水
10.有机物三苯基甲苯的结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是
A.1～5号碳均在一条直线上 B.在特定条件下能与H2发生加成反应
C.其一氯代物最多有4种 D.其官能团的名称为碳碳双键
11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W在大气中有两种同素异形
体且均能支持燃烧，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素Y
的原子序数是Z的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是
A.Y、Z的氢化物稳定性Y>Z
B.Y单质的熔点高于X单质
C.X、W、Z能形成具有强氧化性的XZW
D.中W和Y都满足8电子稳定结构
12.常温下，Mn＋(指Cu2＋或Ag＋)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法
正确的是