2010届高三化学上册11月月考测试题
2010届高三化学
2010届高三化学单元同步自测题第Ⅰ卷（选择题共48 分）可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—14 O－16 S－32 Cl—35.5 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu－64 Ag—108一、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合题意。
) 1．2005年诺贝尔化学奖授予法国和美国的三位科学家，以表彰他们在烯烃复分解反应研究方面作出的重要贡献。
烯烃复分解反应过程被化学家描述为“交换舞伴的交谊舞”。
下列图示可以被理解为烯烃复分解反应过程的是A．＋＋＋B．＋＋C．＋＋D．＋＋2．下列有机物命名正确的是A．CH3CH CH3CH2CH32-乙基丙烷B．(CH3)2CH—异丙基C．CH3H3C间二甲苯D．CH3CH3CH22-甲基-2-丙烯3．三聚甲醛OCH2O CH2 OCH2是甲醛的一种特殊商品形式，在酸的作用下，三聚甲醛可以分解为甲醛。
由甲醛制取三聚甲醛的反应类型是A．加成反应B．消去反应C．氧化反应D．取代反应4．以下是几种常见的制气装置，其中可用于制取乙炔的是5．下列实验方案合理的是A．鉴别集气瓶中的甲烷和乙烯：移去玻璃片，分别点燃，观察火焰的颜色及是否有黑烟B．检验酒精中的少量水：向酒精中加入足量生石灰C．制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应D．证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如下图所示的实验装置6．胡椒酚（O H CH 2CH CH 2＝）是植物挥发油中的一种成分，1 mol 胡椒酚最多可与a mol H 2发生反应、最多可与b mol Br 2在水溶液中发生反应，则a 、b 分别是A ．4 3B ．4 2C ．3 3D ．3 27．有机物结构理论中有一个重要的观点：有机化合物分子中，原子(团)之间相互影响，从而导致化学性质不同。
以下事实中，不能够说明此观点的是A ．乙烯能使KMnO 4酸性溶液褪色，而甲烷不能B ．.甲苯能使KMnO 4酸性溶液褪色，而甲烷不能C ．乙酸能与NaHCO 3反应放出气体，而乙醇不能D ．苯硝化反应一般生成硝基苯，而甲苯硝化反应生成三硝基甲苯8．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所生成CO 2和H 2O 的物质的量随混合烃总物质的量的变化如下图所示，则下列关于混合烃的判断正确的是①一定有乙烯 ②一定有甲烷 ③一定有丙烷 ④一定没有乙烷 ⑤可能有乙烷 ⑥可能有乙炔A ．②⑤⑥B ．②⑥C ．②④D ．②③二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。
全国各地2010届高三化学试题分类汇编((铁和铜及化合物1)
2010届名校高三化学试题分类汇编（铁和铜1）1．【2010高三化学月考】氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。
化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：(1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。
(2)取其中—份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。
(3)另一份加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。
请回答以下问题：(1)A中，n(CuO)+n(Cu2O)＝。
(2)A中，n(CuO)的取值范围是。
(3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度_______________。
答案1）、0.4 mol2）0.1＜n(CuO) ＜0.43) 1.6mol/L （每空2分）2．【河南豫南九校2009—2010学年上期9月联考】（共6分）铜合金是人类使用最早的金属材料，铜在化合物中的常见化合价有+l 、+2。
已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色。
现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1 L 0.6 mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240 mL NO气体（标准状况）。
请回答下列问题：（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。
（2）若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为。
（3）若混合物中含0.1 mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为。
答案．（6分）（1）3 Cu2O +14 H+ + 2 NO3- = 6 Cu2+ + 2 NO↑ + 7 H2O（2分）（2）16 g （2分）（没单位扣1分）（3）0.1 mol （2分）（没单位扣1分3．[河南省示范性高中罗山高中新校10届毕业班第一次月考]（7分）美国计划2015年再次登陆月球，继而在月球上建立基地，给人类登陆火星作准备。
为了早日实现梦想，1992年美国进行了第一次利用实际的月球岩石――玄武岩（FeTiO3，钛酸亚铁）来制造氧气的试验。
各地2010届高三上学期月考分类汇编化学用语
1.（姜堰市罗塘中学 2009〜2010学年第一学期期中考试高三化学试题）A. 次氯酸的结构式： H — O- CIB. CO 的分子模型示意图：3.（江苏金陵中学高三年级期中考试题--化学）最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的 黄金还贵的81O 、太空中的甲醇气团等。
下列说法中正确的是 （ ） A . 18O 2和16O 2是两种不同的核素B .甲醇（CH 3OH ）属于离子化合物C . N 5和N 2是氮元素的两种同位素D .由N 5变成N 2是化学变化 4 .（江苏省丹阳高级中学2010届高三上学期期中考试（化学） A . co ；的电子式&6：c.乙烯的結构简式 GHjD •质曦数为37的氯脈了护1252010届高三上学期调研（化学））放射性的53 I 对治疗肿瘤有一定疗效。
该原子的 原子核内的中子数是7.（江苏省海安高级中学 2010届高三10月月考（化学））下列有关化学用语使用正确的是 f Hn ：N ；H CL A.硫原子的原子结构示意图： B.NH 4CI 的电子式：江苏省各地2010届高三上学期月考分类汇编 化学用语F 列各项表达式正确的是 H [4CPD.铅蓄电池充电时，阳极发生的反应是 Pb(s) +SO 42—(aq)= PbSO 4(s) +2e 2.（如皋市2010届高三综合测试）F 列物质的化学用语正确的是 「HA . NH 4H 的电子式： H ：HN 5、比 ）下列有关化学用语使用正确的是 5..（江苏省高淳中学 A . 19 B . 53 C . 72 D . 1256.（江苏省高淳中学 2010届高三上学期调研（化学））下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是eg 乎.8 6 D 」+16 ;C. NH 4CI 的电子式: C .葡萄糖的实验式： CH 2OD •甲烷分子的比例模型: B •硝基苯的结构简式:A.B .18C.原子核内有10个中子的氧原子：8。
新汶中学 高三11月月考化学试题
山东省新泰市新汶中学高三月考化学试题命题人巩加富审核韩焕三臧德雷王菊可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Fe 56 Cu 64 Ba 137Ⅰ卷（共50分）一．选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确是（）A．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物B．严重影响我国北方的霾尘，其颗粒物是种胶体C．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染D．自来水厂常加入FeSO4和Cl2处理水，达到同时杀菌、消毒和聚沉水体中悬浮物的目的2．下列说法正确的是（）A． H、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B．氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃是纯净物C．冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐D．水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源3．下列有关说法中正确的是（）A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物B．碱性氧化物一定是金属氧化物C．通过化学变化可以实现16O与18O问的相互转化D．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化4．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A． 1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2NAB． 4.4g 146C168O2含中子数为2.4NAC．0.3mol•L﹣1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NAD． 1 molFe在氧气中燃烧失去的电子数为3NA5．下列说法在一定条件下可以实现的是（）①酸性氧化物与碱反应②弱酸与盐溶液反应可生成强酸③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性⑤有单质参加的非氧化还原反应⑥两种含氧化合物反应的产物有气体．A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．③④⑤⑥6．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A．若质量相等，则质子数相等 B．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等 D．若体积相等，则密度相等7．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3纳米）恢复了磁性，“钴酞菁”分子结构和性质与人体的血红素及植物体内的叶绿素非常相似．下列关于“钴酞菁”分子的说法中正确的是（）A．在水中所形成的分散系属悬浊液 B．“钴酞菁”分子不能透过滤纸C．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应 D．分子直径比Na+小8．室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是（）A．饱和氯水中：Na+、Mg2+、SO32﹣、Cl﹣B． pH=0的溶液：Na+、NO3﹣、HCO3﹣、SO42﹣C．加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH4+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．加入铝片产生大量H2的溶液：Na+、K+、SO42﹣、CO32﹣9．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B．装置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体C．装置③中X若为CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．装置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH310.海水开发利用的部分过程如图所示。
重庆市巴蜀2024-2025学年高三上学期11月月考试题 化学含答案
化学试卷（答案在最后）注意事项：1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。
2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
在试题卷上作答无效。
3．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
满分100分，考试用时75分钟。
以下数据可供解题时参考。
可能用到的相对原子质量：H —1Li —7N —14Ca —40Ni —59As —75一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．人类生活离不开化学，下列说法正确的是（）A.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”B.糖类、油脂和蛋白质均是高分子化合物C.淀粉水解生成乙醇，可用于酿酒D.四氧化三铁用作油墨的红色颜料2．下列化学用语正确的是（）A.乙烯的空间填充模型B.3SO 分子的VSEPR 模型：C.氯离子的结构示意图：D.甲胺的结构式：3．下列离子方程式书写正确的是（）A.23Na SiO 溶液中通人少量222322323CO :Na SiO +CO +H O 2Na +CO +H SiO +-=↓B.用碳酸钠溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的()()()()2323434CaCO :CaSO s +CO aq CaCO s +SO aq --=C.硫酸亚铁溶液久置产生黄色浑浊：()2+22Fe +2H O Fe OH 2H +=↓+D.用氢氟酸雕刻玻璃：+242SiO +4H +4F SiF 2H O-=↑+4．下列叙述正确的是（）A.向饱和食盐水中先通入3NH ，再通入2CO ，可直接产生大量纯碱B.工业上可通过铝热反应制备金属镁C.通过石油的催化重整可获得苯或甲苯等芳香烃D.工业上煅烧黄铁矿（2FeS ）可直接生成3SO 5．胃动力药依托比利结构如图．下列有关该物质说法正确的是（）A.分子式为202324C H N O B.在碱性条件下能发生水解反应C.分子中所有原子都共面 D.分子中含有1个手性碳原子6．下列有关物质结构或性质的比较中正确的是（）A.熔点：NaCl >MgOB.键的极性：H F >H O ——C.分子的极性：43SiCl >NClD.键角：22H S >H O7．电化学还原制氨气的总反应方程式为22322N +6H O 4NH +3O 催化剂通电．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.30.5mol NH 中含有的孤电子对数为AN B.每生成317g NH ，2N 失去的电子数为A3N C.12mol L -⋅氨水中，含有的32NH H O ⋅分子数少于A2N D.每生成22.4L （标准状况下）3NH ，断裂O H —键的数目为A3N 8．下列实验装置或操作能够达到目的的是（）A.检验1-溴丙烷消去反应的产物B.比较非金属性：C l >C >S iC.保护铁件D.制备()3424CuNH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦晶体9．下列实验方案、现象及结论均正确的是（）选项实验方案现象结论A 向3NaHCO 溶液中滴加2MnCl 溶液出现白色沉淀（3MnCO ）2+Mn 促进了3HCO -的电离B 取一定量23Na SO 样品，溶解后加入2BaCl 溶液产生白色沉淀，加入浓3HNO ，仍有沉淀23Na SO 样品已被氧化变质C取少许有机物滴入盛有银氨溶液的试管中，水浴加热产生光亮的银镜该有机物为醛类D 量取同体积不同浓度的NaClO 溶液，分别加入等体积等浓度的23Na SO 溶液浓度大的NaClO 溶液产生气泡的速度快反应物浓度越大，化学反应速率越快A.A B.B C.C D.D10．某含铜催化剂的阴离子的结构如图2所示，W X Y Z 、、、是核电核数依次增大的短周期元素，W 、X 原子序数之和等于Y 的原子序数，Z 元素无正价，下列说法错误的是（）A.简单离子半径：W <Z <YB.第一电离能：X <Y <ZC.该阴离子中含有8个σ键D.简单气态氢化物稳定性：X <Y <Z11．某锂离子电池结构如图所示，电极A 为含锂过渡金属氧化物（x 2Li TMO ），电极B 为x y Li C （嵌锂硬碳）。
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2010届高三化学上册11月月考测试题 化 学 试 题
可能用到的相对原子质量为：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Rb 85.5
Ⅰ卷（共48分） 一、选择题（共12个小题，每小题2分，共24分；每小题只有一个选项是正确的） 1．2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期为（ ） A．铼 第六周期 B．镭 第七周期 C．钅 第七周期 D．氡 第六周期 2．已知碳有两种常见的同位素12C和13C，氧有三种常见的同位素18O、17O、16O，由这五种微粒构成的CO2分子中，相对分子质量最多可能有 （ ） A．6种 B．10种 C．11种 D．12种 3．影响一定量气体占有体积大小的主要因素是 （ ） A．气体分子的微粒数 B．微粒本身的大小 C．微粒的质量 D．微粒间的平均距离 4．主族元素的次外层电子数（除氢） （ ） A．一定是8个 B．一定是2个 C．一定是18个 D．是2个、8个或18个 5．普通水和重水（D2O）的质量比为何值时，二者所含中子数相等 （ ） A．10：9 B．9：8 C．8：9 D．5：4 6．将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是 （ ） A．①>②=③ B．①<②<③ C．①>③>② D．①<③<② 7．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是 （ ） A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 B．足量铝分别与含1molHCl、1molNaOH的溶液反应，产生相同量的氢气 C．工业上用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝 D．在浓硝酸中加入等体积的浓硫酸后，立即加入铝片，铝片表面发生钝化
8．欲验证某瓶中装的是氨水，现用一沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，为了使现象明显，可先往瓶中加入一种物质，该物质可以选用下列物质中的 （ ） ①浓H2SO4 ②固体烧碱 ③固体碳酸钙 ④生石灰 ⑤固体NH4Cl ⑥固体食盐 A．①② B．②③④ C．②④⑤ D．①③⑥
9．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代
仑 相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误．．的是 （ ） A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B．钠着火燃烧产生苍白色火焰 C．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 D．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液,可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收 10．下列化学用语表达正确的是 （ ） A．HClO的电子式：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2
C．Ar原子的结构示意图： D．北京奥运会奖牌——“金镶玉”奖牌玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22
（OH）2可用氧化物表示为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
11．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元 素氢化物的沸点变化（外压为1atm），其中▲代表的 是 （ ） A．AsH3 B．HBr
C．H2Se D．GeH4
12．在溴水中加入或通入下列物质：
①镁粉 ②SO2 ③H2S ④活性炭 ⑤AgNO3溶液 ⑥NaHCO3溶液 ⑦NH3 ⑧ KI ，能使溶液褪色的是 （ ） A．全部 B．④⑧ C．除⑧外 D．②③④⑤ 二、选择题（共8个小题，每小题3分，共24分；每小题有一或二个选项是正确的） 13．由两种原子组成的纯净物 （ ） A．一定是化合物 B．可能是单质也可能是化合物 C．一定是单质 D．一定是同位素
14．近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是 （ ） A．二氧化三碳的电子式为 :O::C::C::C::O: B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物 C．C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2 D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐 15．已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1．84g/cm3）,其物质的量浓度为18．4mol/L,取10ml该硫酸与aml水混合,配制成溶质质量分数为49%的硫酸（ρ=1．40g/cm3）,其物质的量浓度为bmol/L,则a,b分别为 （ ） A．a=10 b=9．2 B．a＜10 b＞9．2 C．a＞10 b＜9．2 D．a＞10 b=9．2 16．常温下，将盛有10mL NO2和10mLNO混合气体的试管倒置在水中，并向其中通入氧气，
O Cl
H 一段时间后试管内尚余2mL气体，则通入氧气的体积为 （ ） A．7．5ml B．8．5ml C．10ml D．12ml 17．下列指定微粒的个数比为2：1的是 （ ） A．Be2+离子中的质子和电子 B．T原子中的电子和中子 C．NaHCO3晶体中的阴离子和阳离子 D．CaO2（过氧化钙）固体中的阴离子和阳离子 18．下列有关主族元素形成的离子的叙述正确的是 （ ） A．单核阳离子的电子层结构（除氢外）一定与上一周期稀有气体原子电子层结构相同 B．单核阳离子的电子层数一定比其原子的电子层数少 C．单核阴离子的半径一定比其原子半径大 D．除H – 外，单核阴离子最外层一定是8电子结构 19．下列离子方程式正确的是： （ ） A．等物质的量的Ba（OH）2与KAl（SO4）2·12H2O溶液混合： 3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓ B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3＋+3H2O C．H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22－=4OH－+18O2↑ D．CuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2＋+2HS－+2H2O=Cu（OH）2↓+2H2S↑ 20．把x mLCO2通过足量的Na2O2后再与y mL NO混合。x与y之和为30mL。设充分反应后气体的体积缩小为15mL，则x ：y为 （ ） ① 1 ：1 ② 2 ：1 ③ 5 ：4 ④ 7 ：5 A．① B．② C．③ D．①②③④
Ⅱ卷（共54分）
21．（15分） （1）白磷分子中的键角为 ，分子的空间构型为 ，若将1分子白磷中的所有P-P键打开并各插入一个氧原子，共可结合 个氧原子, 若每个P原子上的孤对电子再与氧原子形成配位键，就可以得到磷的另一种氧化物 （填分子式）。 （2）元素周期表是学习化学的重要工具之一，掌握其结构和递变规律是运用周期表的前提。 请按要求回答下列各题： ①写出下面各周期或族所包含的元素种数：第3周期________，第6周期_____ __，Ⅲ B族_________，如果周期表有第八周期，则该周期种元素种数为_________。 ②已知A、B分别是周期表中同周期的II A族、III A族元素，原子序数分别为m和n，则n—m的值可能是_________。 （3）经验表明，除氢和氦外，当元素原子的电子层数（n）多于或等于原子最外层电子数（m）即（n-m）≥0时，该元素属于金属元素；当元素原子的最外层电子数（m）多于原子的电子层数（n）即（n-m）＜0时，该元素属于非金属元素。试回答： ①第n（n≥2）周期有_______种主族金属元素，有______种非金属元素。 ②根据周期表中每个周期非金属的种数，预测周期表中应有_______种非金属元素（含稀有气体），未发现的非金属处在_______周期______族。 5 A B D 过量E
少量E
22．（6分）A、B、C、D均为短周期主族元素，A、C、D在不同周期，A和C同主族，B、C同周期，A、B、C三种元素的原子序数之和为37，且B元素的最外层电子数与其电子层数相同。请回答： （1）D元素的名称为 。 （2）元素A、D形成的化合物D2A的熔点比D2C的熔点 （用“高”或“低”填写）， 理由是（请结合图示说明） 。 （3）A、B、C三种元素所形成的常见化合物溶于水呈酸性，用离子方程式表示其原因 。 （4）A、B、C、D四种元素的简单离子的半径从小到大的顺序是 （用元素符号表示） 23．（5分）已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物略去）。 （1）若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成 化合物种类最多的元素。 ①B属于 分子（填“极性”或“非极性”） ②写出由A单质制备两种不同的非金属单质的化学方 程式________________________ （2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。 ①写出A溶液→B的离子方程式 ②写出A和B的溶液反应的离子方程式 。 24．Ⅰ（2分）用18．4mol/L的浓H2SO4配制100mL浓度为1mol/L的稀H2SO4时 据此填写： （1）进行量取浓H2SO4操作时，应选择下列量器是 （填序号） ① 10mL量筒 ② 50mL量筒 ③ 500mL量筒 ④ 1000mL量筒 如果对装有浓H2SO4的量筒读数如图所示读取， 配制的稀H2SO4的浓度将 （填 “偏高”、“偏低”或“无影响”） Ⅱ（9分）如图（见答题纸）是实验室制取某种气体的制备、性质检验及收集装置图。 （1）写出图中A中反应的化学方程式：____________________________ 写出A中反应物为非金属构成的离子化合物的电子式为______________________ （2）B装置的作用是_______ 。 （3）做喷泉实验前,要检验F装置是否充满气体,该操作及现象是___ ___。 （4）做喷泉实验时要关闭K2和K4,打开K1,此时C装置的作用有两点： ①吸收多余的气体保持气流通畅；②______ ___。 （5）验满气体后, 关闭K2和K4,打开K1．若要在E中引发喷泉,其操作为________；假设液体充满整个烧瓶,所得溶液的物质的量的浓度为____ _
参考答案