辽宁省葫芦岛市第八高级中学 2020学年高二化学上学期第二次月考试题(实验班,无答案)
辽宁省葫芦岛市第八高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题(含解析)
D. 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成化学能的过程,D错误；
故选B.
3。下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是( ）
A. CH4（g）+3/2O2（g）=2H2O（l）+CO(g） △H1
B。 S(s)+3/2O2（g）=SO3（s) △H2
【详解】A、反应热与物质的聚集状态及物质的量有关，物质状态不同、物质的量不同，反应热不同,故A错误；
B、反应热量变化需要说明物质 聚集状态，物质状态不同,反应能量变化不同，故B错误;
C、C（s）+H2O(g）=CO（g)+H2（g) ΔH=+131.3kJ·mol—1表示1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气并吸收131。3kJ热量，故C正确；
故选C.
4.已知下列热化学方程式：
（1)CH3COOH （l）+2O2(g） == 2CO2（g)＋2H2O (l) ΔH1＝－870。3 kJ·mol-1
（2）C(s）+ O2（g） == CO2（g) △H2＝—393。5 kJ•mol-1
（3）H2（g） + O2(g) == H2O（l） △H3＝-285。8kJ·mol-1
辽宁省葫芦岛市第八高级中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析)
一、选择题（每题3分，共20题）
1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是
A。 B。
C. D.
【答案】A
【解析】
【分析】
根据反应物和生成物能量高低判断，反应物能量小于生成物能量,为吸热反应;反应物能量大于生物能量,为放热反应，据此分析。
辽宁省葫芦岛市第八高级中学2020届高三化学上学期期中试题(实验班,含解析)
【答案】D
【解析】
【分析】
水的电离平衡H2O H++OH—，H+和OH-能抑制水的电离,能水解的盐促进水的电离。
【详解】①H+对水的电离起到抑制作用②Cl－对水的电离无影响③Al3＋能结合水电离产生的OH-生成弱碱Al（OH)3，促进水的电离④K＋对水的电离无影响⑤S2－能结合水电离产生的H+生成HS—，促进水的电离⑥OH－使水的电离平衡逆移⑦NO3－对水的电离无影响⑧NH4＋能结合水电离产生的OH-生成弱电解质NH3·H2O,促进水的电离。故选D.
C、电解质导电，需要条件，即水溶液或熔融状态，因此纯硫酸不导电，故错误；
D、OH－离子浓度相同，溶液中导电离子的浓度以及所带电荷数相同，因此导电能力相同，故正确；
答案选D。
2.在下列实验方法中,不能证明醋酸是弱酸的是( ）
A 25 ℃时，醋酸钠溶液呈碱性
B. 25 ℃时，0。1 mol/L的醋酸的pH约为3
④H2CO3是弱电解质，在水溶液中部分电离,离子浓度很小,
所以自由移动离子数目由大到小的排列顺序为②③①④，
故合理选项是C。
【点睛】本题以离子数目计算为载体考查强弱电解质及电解质电离特点,明确硫酸氢钠在熔融状态下和水溶液里电离方式区别是解题关键,注意强酸酸式盐和弱酸酸式盐电离不同点。
9。将0．1mol·L－1的下列物质的水溶液，从常温加热到90 ℃，溶液的pH不变的是
5。相同温度下，已知下面三个数据：①7.2×10﹣4、②2。6×10﹣4、③4.9×10﹣10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2NaNO2+HF═HCN+NaF NaNO2+HF═HNO2+NaF由此可判断下列叙述中正确的是（ )
辽宁省葫芦岛市第八中学高二化学上学期第一次月考试题(无答案)
辽宁省葫芦岛市第八中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）答题时间： 90 分钟总分数： 100分所需相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Na—23Mg—24 Al- 27 S—32 Cu-64 Zn—65一、选择题：(每题只有一个正确答案，每题3分，共60分)1、已知33A s、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A. 原子半径：As＞Cl＞PB. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC. 还原性：As3―＞S2―＞Cl―D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO42、下列有关化学用语使用正确的是A. NH4Br的电子式：B. S2―的结构示意图：ClC. 乙酸的分子式：CH3COOHD. 原子核内有19个中子的氯原子：35173、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>R D．含T的盐溶液一定能与碱反应4、下列关于化学键的叙述，正确的一项是A. 离子化合物中一定含有离子键B. 单质分子中均不存在化学键C. 全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物5、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 同种元素的原子均有相同性质的质子数和中子数D. VIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强6、某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能7、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
辽宁省2020-2021年高二上学期第二次段考化学试卷
辽宁省2020-2021年高二上学期第二次段考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2019高一下·东阳期中) 已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH＝akJ·mol－1 ， 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－220kJ·mol－1 ， H－H、O＝O和O－H键的键能为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462kJ·mol －1 ，则a为（）A . －350B . ＋130C . ＋350D . －1302. （2分） (2016高二上·青海期中) 己知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣12.1KJ/mol；HCl（aq）与NaOH（aq）反应的△H=﹣55.6KJ/mol．则HCN在水溶液中电离的△H等于（）A . ﹣67.7 KJ/molB . ﹣43.5 KJ/molC . +43.5 KJ/molD . +67.7 KJ/mol3. （2分）下列推断或表述正确的是（）A . 澄清石灰水与足量小苏打溶液混合的离子方程式为：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2OB . 向2.0mL浓度均为0．1 mol·L-1的KCl、KI混合液滴加1～2滴0．01 mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C . 将体积相同pH均为1的盐酸和醋酸加水稀释至pH为3，盐酸的体积变化大，证明醋酸是弱酸D . 25℃时，pH=4．7，浓度均为0．1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中。
c（CH3COO-）+c（OH-）>c （CH3COOH）+c（H+）4. （2分）下列各项中的两个量，其比例为2∶1的是A . 硫酸铵固体中n(NH4+)与n(SO42-)B . 相同温度下，0.02 mol/L的醋酸溶液与0.01 mol/L 醋酸溶液中的c(H+)C . 液面均在“0”刻度时,50 mL酸式滴定管和25 mL酸式滴定管内所盛溶液的体积D . 40℃时pH=7的(NH4)2SO4与NH3·H2O的混合液中，c(NH4+)与c(SO42-)5. （2分） (2019高二上·鹰潭期末) 下列说法正确的是（）A . 某放热反应能自发进行，则该反应一定是熵增的反应B . 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液与0.05 mol·L－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH3COO －)>c(CH3COOH)>c(Cl－)>c(H＋)C . pH相等的①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH4Cl三种溶液中,c(NH4+)大小：①>③>②D . 某温度时水的离子积常数KW＝10－12 ，若将此温度下pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L 混合，若所得混合液pH＝2，则a∶b＝9∶116. （2分） (2018高二上·佛山期末) 下列实验能达到预期目的的是（）A . AB . BC . CD . D7. （3分） (2018高一上·江苏开学考) 可逆反应进行到一定程度会达到化学平衡状态，如K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72- (橙色)+H2O 2CrO42- (黄色)+2H+。
辽宁省2020-2021年高二上学期第二次月考化学试卷(兴国班)
辽宁省2020-2021年高二上学期第二次月考化学试卷（兴国班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共37分)1. （2分）(2017·湛江模拟) 对于常温下0.1mol•L﹣1氨水和0.1mol•L﹣1醋酸，下列说法正确的是（）A . 0.1 mol•L﹣1氨水，溶液的pH＞13B . 0.1 mol•L﹣1氨水加水稀释，溶液中c（H+）和c（OH﹣）都减小C . 0.1 mol•L﹣1醋酸溶液中：c（H+）=c（CH3COO﹣）D . 0.1 mol•L﹣1醋酸与0.1 mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH ﹣）＞c（H+）2. （2分）下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是（）A . 某溶液中水电离出的c（H+）=10﹣13 ，则该溶液的pH一定为13B . pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的2倍C . pH相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH＜7D . pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）=c（CH3COO﹣）3. （2分） (2018高二上·佛山期末) 化学与生产、生活、科技密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 为保护轮船的外壳，常在外壳上镶入锌块B . 明矾溶于水后产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂C . 燃料电池的能量转换效率远高于普通燃料燃烧的能量转换效率D . 锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去4. （2分） (2017高三上·白山期中) 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）A . a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣B . b点对应的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣C . c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、F﹣D . d点对应的溶液中：K+、NH4+、I﹣、CO32﹣5. （2分）某溶液中含有NH4+、SO32﹣、SiO32﹣、Br﹣、CO32﹣、Na+ ，向该溶液中通入过量的Cl2 ，下列判断正确的是（）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有四种②有胶状物质生成③有刺激性气味气体产生④溶液颜色发生变化⑤溶液中至少发生了3个氧化还原反应．A . ①②③④B . ①②③④⑤C . ①③④⑤D . ②④⑤6. （2分）能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH﹣）的操作是（）A . 向水中投入一小块金属钠B . 将水加热煮沸C . 向水中通入CO2气体D . 向水中加食盐晶体7. （3分）(2016·银川模拟) 下列有关物质的量浓度关系中，正确的是（）A . 等物质的量浓度等体积的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）=c（SO ）＞c（NH ）＞c（H+）＞c （OH﹣）B . 室温下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合：c （Na+）＞c （CH3COO﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . 浓度均为0.1 mol•L﹣1CH3COONa、NaHCO3、﹣ONa溶液中：若c（OH﹣）分别为c1、c2、c3 ，则c3＞c2＞c1D . NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO ）+2c（CO ）8. （2分） (2015高一上·河源月考) 下列离子方程式正确的是（）A . 稀硫酸滴在银片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑B . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO ═BaSO4↓C . 硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓D . 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：Ca（OH）2+CO ═CaCO3↓+2OH﹣9. （2分） (2018高二上·黑龙江期中) 不同温度T1、T2时，硫酸钡在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知硫酸钡的溶度积随温度升高而增大，下列说法正确的是（）A . 升高温度，可以使溶液由b点变为d点B . 加入BaCl2固体，可以使溶液由a点变为c点C . c点表示在T1、T2温度下溶液中均有固体析出D . T1温度下，恒温蒸发溶剂，可以使溶液由d点变为T1曲线上a、b之间某一点10. （2分）下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（）①铝投入NaOH溶液中②NaHCO3溶液滴入Al2（SO4）3溶液中③金属钠投入FeCl3溶液中④过量氨水滴入FeCl3溶液中⑤浓Ba（OH）2溶液滴入浓（NH4）2SO4溶液中⑥过量盐酸滴入NaAlO2溶液中A . ①②③B . ②③④C . ④⑤⑥D . ②③⑤11. （2分）常温下，实验测得下列四种物质的pH如图所示，下列说法错误的是（）A . 苹果汁的c（H+）=0.3mol•L﹣1B . 生理盐水是一种中性溶液C . 石灰水的碱性比肥皂水强D . 石灰水与苹果汁能发生中和反应12. （2分） (2016高二下·新疆期中) 关于NaHCO3溶液，下列表述不正确的是（）A . c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（H2CO3）B . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+c（OH﹣）C . HCO3﹣的水解程度大于HCO3﹣的电离程度D . c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）+c（CO32﹣）13. （2分）常温下，向100mL 0．1 mol．L﹣1HCl的溶液p 中逐滴加入0.2mol．L﹣1MOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中正确的是（）A . MOH为一元强碱B . N点水的电离程度小于K点水的电离程度C . 在K点，c（M+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . K点对应的溶液中，有c（ MOH）+c（ M+）=0.2 mol．L﹣114. （2分） (2015高二下·锡山期中) 一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲线如图所示．已知：pM=﹣lgc（M），p（CO32﹣）=﹣lgc（CO32﹣）．下列说法正确的是（）A . MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B . a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2+）＞c（CO32﹣）C . b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32﹣）D . c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32﹣）15. （2分） (2014高二下·资阳期末) 下列各溶液中，相关微粒物质的量浓度关系错误的是（）A . 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液中：c(OH-)＝c(H+)＋c(H2CO3)－c(CO32-)B . 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(Cl-)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝0.1 mol·L-1C . pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H+)＋c(M+)＝c(OH-)＋c(A-)D . 常温下，浓度为0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液的pH＜7：c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(SO32-)>c(H+)16. （2分） (2017高二上·浦东期末) 用0.100mol/L标准盐酸溶液滴定20mL未知浓度的氢氧化钠溶液，下列操作会造成测定结果偏低的是（）A . 装盐酸的滴定管用蒸馏水洗干净后立即装入盐酸B . 滴加盐酸时滴到锥形瓶外C . 滴定达到终点时，振荡时待测液溅出锥形瓶D . 滴定前装盐酸的滴定管有气泡，滴定后气泡消失17. （2分）(2018·泉州模拟) 无水氯化铝是常用的有机化工试剂，易水解、易升华。
辽宁省葫芦岛市高三化学上学期第二次月考试题新人教版
本试卷共分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
总分：100分时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 Fe:56 Br:80第Ⅰ卷(选择题，共42分)一、选择题(本题共包括21小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项．．．．符合题意) 1．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列有关说法中不正确的是( ) A．华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅B．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生C．2010年12月10日刚刚结束的联合国坎昆气候变化大会，其主要议题是节能减排的低碳经济。
低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D．超级病菌NDM1几乎对所有抗生素都具有抗药性，死亡率很高。
为防止超级病菌的感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质2．下列物质的分类结果全部正确的是( )A．NO2——酸性氧化物Na2O2——碱性氧化物Al2O3——两性氧化物B．汽油——混合物胆矾——纯净物HD——单质C．纯碱——碱硫化氢——酸小苏打——酸式盐D．液氯——非电解质硫酸钡——强电解质醋酸——弱电解质3．水是最宝贵的资源之一。
下列表述正确的是( )A．H2O的电子式为B．4 ℃时，纯水的pH＝7C．D162O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．273K、101 kPa，水分子间的平均距离d：d(气态)>d(液态)>d(固态)4．下列关于有机物的说法正确的是( )A．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程5．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种6．茉莉酸甲酯具有强烈而持久的茉莉花香，广泛用于人工配制的茉莉精油中，其结构简式如图所示。
辽宁省葫芦岛市第八高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷 含答案
B. SO2 的体积分数不再变化 D.各物质的浓度不再变化
14.下列说法正确的是（ ）
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，两者所需氢氧化钠一样多
C.将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的 OH-浓度均减少到原来的1 2
D.如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的 H+浓度也是醋酸的二倍。
B.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)
C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)
D.3O2(g)=2O3(g)
1
13.在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g)。下列不能
说明反应达到平衡状态的是（ ）
A.气体的压强不再变化 C.混合物的密度不再变化
C.v(N2)=0.2mol/（L•s）
C.v(NH3)=0.3mol/（L•s）
11.把石灰石浸入盐酸中，下列措施能使反应速率增大的是（ ）
①加大盐酸用量②增大盐酸浓度③粉碎石灰石④增大体系压强
A. ①④
B.①③
C.②③
D.③④
12.下列变化过程为熵增的是（ ）
A.2NH4NO3(s）=2N2(g)+4H2O(g)+O2(g)
热化学方程式。
20.写出电离方程式（每个 2 分，共 6 分）
（1）HClO (2) NH3•H2O (3)H2CO3 21.写出水解的离子方程式（每个 2 分，共 6 分）
（1）CH3COONa （2）NH4Cl （3）Na2CO3 20.（每空 2 分，共 16 分）某温度时，在一个 2L 的密闭容器中，X、Y、Z 气态三种物质的
辽宁省葫芦岛市第八高级中学2018届高三上学期第二次月考化学试题(实验班)缺答案
葫芦岛八高中2017–2018学年度上学期高三第二次月考考试试题(科目：化学命题人：马丽杰审核人：)答题时间：90分钟总分数:100分可能用到的相对原子质量：H-1 Ne—4 C-12 N—14 O—16 Na—23 P —31 Fe—56一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分,每小题只有一个选项符合题意）1。
下列选项中所涉及的两个量一定相等的是（）A.电解精炼铜时阳极溶解与阴极析出的铜的质量B.6。
2gNa2O 和7.8gNa2O2中所含的离子数C。
11.2 LN2与14gCO气体所含有的原子数D.20g重水（D2O）与34gNH3所含有的电子数2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ）A标准状况下,2。
24 L CCl4中含Cl原子数目为0.4N AB白磷分子(P4）呈正四面体结构，12。
4 g白磷中含P—P键的数目为0。
6N AC．5。
6 g铁粉在2.24 L（标准状况）氯气中充分燃烧，失去的电子数为0. 3N AD常温常压下，10 g 46％的乙醇溶液中含氧原子总数为0.1N A3.美好的生活离不开化学，,我们应感恩化学，掌握必要的化学知识。
下列说法错误的是（)A。
合理使用化肥可以提高农作物的产量B. 二氧化氯、臭氧均可用作自来水消毒剂C. 氢氧化铝和碳酸钠均可用于治疗胃酸过多D. 化妆品中的甘油可起到保湿滋润皮肤的作用4。
已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价绝对值与W元素最高正价相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W 单质；Z、W、R的最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。
下列说法正确的是( ）A。
原子半径由大到小的顺序：Z、W、YB。
简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X、Y、RC. W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强D。
R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO5。
辽宁省葫芦岛市第八中学高二化学上学期第一次月考试题
辽宁省葫芦岛市第八中学2016-2017学年高二化学上学期第一次月考试题（无答案）答题时间： 90 分钟总分数： 100分所需相对原子质量：H-1 C—12 N-14 O-16 Na—23Mg—24 Al- 27 S—32 Cu-64 Zn—65一、选择题：(每题只有一个正确答案，每题3分，共60分)1、已知33A s、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A. 原子半径：As＞Cl＞PB. 热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC. 还原性：As3―＞S2―＞Cl―D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO42、下列有关化学用语使用正确的是A. NH4Br的电子式：B. S2―的结构示意图：ClC. 乙酸的分子式：CH3COOHD. 原子核内有19个中子的氯原子：35173、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>R D．含T的盐溶液一定能与碱反应4、下列关于化学键的叙述，正确的一项是A. 离子化合物中一定含有离子键B. 单质分子中均不存在化学键C. 全部由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键D.含有共价键的化合物一定是共价化合物5、下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键B. IA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C. 同种元素的原子均有相同性质的质子数和中子数D. VIIA族元素的阴离子性还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强6、某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。
下列有关叙述正确的是A．该反应为放热反应 B．催化剂能改变该反应的焓变C．催化剂能降低该反应的活化能 D．逆反应的活化能大于正反应的活化能7、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。
2020年辽宁省葫芦岛市黑山科中学高二化学月考试题含解析
2020年辽宁省葫芦岛市黑山科中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 可以用来分离蛋白质与氯化钠溶液的方法是（）A.渗析B.过滤C.电泳D.分液参考答案：A2. 短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有多少种：A．5 B．6 C．7 D．8参考答案：C略3. .对于可逆反应A(g)+2B (g)2C (g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是A B C D参考答案：D略4. 门捷列夫的突出贡献是()A. 提出原子学说B. 提出分子学说C. 发现元素周期律D. 发现能量守恒定律参考答案：C门捷列夫的突出贡献是发现了元素周期律，答案选C。
5. 已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g)。
下列说法不正确的是A．反应达到平衡后，NO的反应速率为零B．使用高效催化剂可有效提高反应速率C．升高温度可使该反应的速率增大D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡参考答案：A略6. 下列有机物是的同系物的是（）A．B．C．D．参考答案：B略7. 下列物质的用途不正确的是A.水玻璃可用作木材防火剂B．用大量的二氧化硫作食品漂白剂C．硅可用于制造太阳能电池D. 食醋可作食品酸味剂参考答案：B二氧化硫不能作食品漂白剂。
8. 有机物A是一种常用的内服止痛解热药。
1 mol A 水解得到1 mol B 和1 mol 醋酸。
A溶液具有酸性，不能使FeCl3溶液显色。
A的相对分子质量不超过200。
B 分子中碳元素和氢元素总的质量分数为0.652。
A、B都是由碳、氢、氧三种元素组成的芳香族化合物。
则下列推断中，正确的是（）A．A、B的相对分子质量之差为60 B．1个B分子中应当有2个氧原子C．A的分子式是C7H6O3D．B能与NaOH溶液、FeCl3溶液、浓溴水等物质反应参考答案：D9. 工业上接触法制硫酸的生产中,下列措施有利于提高SO2转化率的是()①V2O5作催化剂②通入过量O2③两次氧化④SO2、O2循环使用⑤通过热交换器进行热交换⑥通入过量的SO2A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①⑤⑥参考答案：B解析：①用催化剂只能增大化学反应速率,不影响化学平衡;⑥中通入过量的SO2,必然导致SO2的转化率降低。
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葫芦岛市八高中2020 –2020 学年度上学期高二年级实验班 考试试题化学 答题时间： 90分钟 总分数： 100分 一.选择题(单选.每题3分) 1．一定温度时，测得纯水中c(OH－)＝2.5×10－7 mol·L－1，则c(H＋)为 ( ) A．2.5×10－7 mol·L－1 B．1.0×10－7 mol·L－1 C.1×10－142.5×10－7 mol·L－1 D．无法确定c(H＋) 2．在盐酸滴定NaOH溶液的实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是 （ ） A．由黄色变红色 B．由黄色变橙色 C．由橙色变红色 D．由红色变橙色 3．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）0H＜， 平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是 （ ） A. a＞b B. a=b C. a＜b D. 无法确定 4．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出 正确选项 （ ） A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 5．常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得的溶液pH （ ） A．等于7 B．大于7 C．小于7 D．无法确定 6．反应：A(气)+3B(气) 2C(气) △H＜0达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是 （ ） A．正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B．正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 C．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D．正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 7．用物质的量均是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)大于c(Na＋)，对该混合溶液的下列判断正确的是 （ ） A．c(H＋)＞c(OH－) B．c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol·L－1 C．c(CH3COOH)＞c(CH3COO－) D．c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1 8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ） A．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH > 0，则金刚石比石墨稳定 B．已知C(s)＋O2(g)＝CO2(g) ΔH1 ； C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH2，则ΔH2>ΔH1 C．已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol 9．下列叙述正确的是 （ ） A．硫酸铵溶液中加入适量氨水，当溶液的pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋) B．常温下，等物质的量浓度的 (NH4)2CO3 和Na2CO3溶液，前者的c(HCO3－)小 C．NaHCO3溶液中离子浓度有如下关系：c(CO32－)＋c (OH－)＝c (H＋)＋c(H2CO3) D．等物质的量浓度、等体积的NaX和弱酸HX溶液混合后，各粒子浓度关系是： c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(OH－)＞c(H＋)
10．在密闭容器中发生反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)当反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍。下列叙述中不正确的是 （ ） A．平衡向逆反应方向移动 B．a + b > c + d C．Z的体积分数减小 D．X的转化率减小
11．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是：
A B C D
12．已知反应3A（g）＋B（g）C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是：①增大B的浓度 ②升高反应温度 ③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂 A ①② B ①③ C ②③ D ③④ 13．一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）2AB（g）达到平衡状态的标志是： A．单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB B．体系内的总压不随时间变化 C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2
锥形瓶中的液 滴定管中的溶液 选用指示剂 选用滴定管 ① 碱 酸 石蕊 （乙） ② 酸 碱 酚酞 （甲） ③ 碱 酸 酚酞 （甲） ④ 酸 碱 酚酞 （乙）
装订线内禁止答题
班级 姓名 考号 D．单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2 14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是： A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 15．下列离子方程式中，属于水解反应的是： A．HCOOH+H2OHCOO— + H3O+ B．CO2+H2OHCO3— + H+ C．CO32— + H2OHCO3— + OH— D．HS— + H2OS2— + H3O+ 16．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是： A．使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+ 17．25℃时，在NH4+的浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得三种物质的浓度分别为a、b、c（mol·L-1），则下列判断正确的是： A． a>b>c B． c>a>b C． b>a>c D． a >c>b 18．下列叙述正确的是 A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4 C．0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH =3 D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 19．根据下列热化学方程式 （1）C(s) + O2(g) ＝ CO2(g) △H1＝–393.5 kJ/mol （2）H2(g) + 21O2(g) ＝H2O(l) △H2＝–285.8 kJ/mol （3）CH3COOH(l) +2O2(g)＝2CO2 (g) + 2H2O(l) △H3＝–870.3kJ/mol 可以计算出2C(s) + 2H2(g)+ O2(g)＝CH3COOH(l)的反应热为： A．△H＝244.1kJ/mol B．△H＝-488.3kJ/mol C．△H＝-996.6kJ/mol D．△H＝996.6kJ/mol 20．在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取
A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量氯化氢气体 C．提高温度 D．加入大量水 第Ⅱ卷 (选择题 共40分) 二．填空题（本题包括4小题，共52分） 21．(12分)向恒容密闭容器中充入一定量 PCl5，在温度为T时发生反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋124 kJ·mol－1。回答下列问题： (1)要提高上述反应的转化率，可采取的措施有______________。 (2)在热水中，五氯化磷完全水解，生成磷酸(H3PO4)，该反应的化学方程式是_______________________________________________。若将0．01 mol PCl5投入热水中，向其中滴加NaOH溶液至酸恰好被完全中和生成正盐，继续加水得到1 L溶液，再逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是____________[已知Ksp(Ag3PO4)＝1.4×10－16，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10]。 (3) 已知白磷(P4)的燃烧热为3093.2 kJ/mol，请写出白磷燃烧的热化学方程式 _____________________________________________。
22（18分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)+O2(g)错误!未找到引用源。2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) 0 1 2 3 4 5 n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= 。 已知：300CK＞350CK，则该反应是 热反应。 （2）右图中表示NO2的变化的曲线是 。 用O2表示从0~2 s内该反应的平均速率v= 。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。
班级
姓名 a．v(NO2)=2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内密度保持不变 （4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。 a．及时分离除NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂 23（10分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度，在实验室中进行如下实验，请完成下列填空： (1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。 (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2~3次，记录数据如下。 实验编号 NaOH溶液的浓度 （mol/L） 滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积（mL） 待测盐酸溶液的体积 （mL） 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①滴定达到终点的现象是 ，此时锥形瓶内溶液的pH为 。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为 （保留两位有效数字） ③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作 ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 甲 乙 丙 ④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有 。（多选扣分） A、滴定终点读数时俯视读数 B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗 C、锥形瓶水洗后未干燥 D、称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体 E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO2反应生成了Na2CO3 F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失