中考复习——水和溶液练习
中考化学专题复习-水和常见的溶液
中考化学专题复习-水和常见的溶液
1.(2018四川成都,5,3分)下列说法正确的是 ( )
A.长期饮用蒸馏水有益健康
B.肥皂遇到硬水容易起浮渣
C.霉变花生洗净后可以食用
D.为了健康大量服用保健品
答案B 蒸馏水中不含矿物质,长期饮用对健康不利,A错误;硬水中含有较多钙、镁离子,加入肥皂水会产生较多浮渣,B正确;霉变花生中含有黄曲霉毒素,洗净后也不能食用,C错误;保健品对身体有一定好处,但大量服用会影响身体健康,D错误。
2.(2018辽宁沈阳,3,1分)净水时加明矾的作用是 ( )
A.除去异味
B.杀菌消毒
C.吸附沉降
D.降低硬度
答案C 除去异味用的物质是活性炭。
杀菌消毒一般用的是消毒剂,如氯气等。
明矾溶于水生成的胶状物可以吸附水中的悬浮物使之沉降。
降低水的硬度的方法是煮沸、蒸馏等。
中考化学二轮复习专题训练水与常见的溶液
复习目标:1、认识水的组成，知道纯水与矿泉水、硬水与软水的区别；2、了解吸附、沉淀过滤和蒸馏等净化水的常用方法；3、了解水体污染的原因和防治方法；4、知道溶液的组成，了解溶解度的含义，能利用溶解度表或溶解度曲线查阅有关物质的溶解度；5、能说出一些常见的乳化现象；6、能进行溶质质量分数的计算，以及配制一定溶质质量分数的溶液。
复习重点：1、水的组成及污染的原因和防治方法；2、溶质质量分数的计算和配制。
复习难点：溶质质量分数的计算复习内容：一、水的组成1、电解水实验结合课本根据装置图填表反应的化学方程式实验现象实验结论备注1）2）1）2）3）4）加入HSO和NaOH可增强水的导电性，通的是直流电。
V（正）：V（负）=1：21）自来水生产流程图水源沉降过滤吸附消毒配水注意以下几点：a加絮凝剂目的是使水中细小的悬杂质集结而下沉；b活性炭具有多孔结构，有吸附性、起吸附作用。
C“消毒”过程是化学变化。
2）净化水的常用方法：沉淀、吸附、过滤、蒸馏。
其中蒸馏净化程度最高。
3、水的污染及其防治1）水体污染的原因：工业“三废”（废水、废气、废渣）的任意排放；生活污水的随意排放；农业上农药、化肥的不合理使用。
2）防治措施：加强水质监测；工业“三废”经过处理后再排放；农业上合理使用化肥、农药。
4、硬水和软水硬水：软水：区分：加入后，是软水，是硬水。
硬水软化：在生活中可用的方法，实验室中常用。
5、溶液及溶解度1）溶液的特征是、。
溶液是由、组成。
溶液中的溶质可以是固体、深体或气体。
例如，食盐溶液中的溶质是、盐酸溶液中的溶质是。
溶液中只要外界条件不变，久置不分层，名处的性质一样。
2）饱和溶液，不饱和溶液的概念有三个要点：①一定温度；②一定量的溶剂；③溶解的溶质是不达到最大数值。
其区分方法是：加入溶后是不能继续溶解。
3）是在同一条件下衡量物质溶解多少的尺度。
固体物质的溶解度指：在一定，在里不能再溶解某种叫做这种物质的溶解度。
影响它的因素有、、。
中考化学总复习水与常见的溶液训练
2020 年初三化学水与常见的溶液复习训练一、选择题1.下列对水的叙述正确的是（）A. 水的污染会引起土壤污染B. 地球上淡水资源非常丰富C. 过滤能除去水中所有杂质D. 水由氢气和氧气组成2.甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是（）A.t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液B.降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液C.t2℃时，分别在 100 g 水中加入 50 g 甲、乙，同时降温至 t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液D.将 t2℃时甲的饱和溶液降温至 t1℃，溶液质量不变3.下列操作中，能降低水的硬度的是（）①静置②过滤③煮沸④蒸馏A. 只有③ B. ①③②④ C. ②③ D. ③④4.有关溶液的说法正确的是( )A. 溶液是一种纯净物B. 溶液都是混合物C. 溶液都是无色的D. 均一、稳定的液体都是溶液5.右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. 甲的溶解度受温度影响比乙小B. 15℃时，甲、乙的溶解度相等C. 30℃时，100g 甲的饱和溶液中含溶质 30gD. 将30℃乙的饱和溶液降温到15℃时变为不饱和溶液6.下列清洗污渍的方法中，利用了乳化原理的是（）A. 用自来水洗手B. 用生理盐水清洗伤口C. 用洗洁精洗碗D. 用酒精清洗医疗器械7.表提供了 KNO3 在不同温度时的溶解度，据该表判断，下列叙述中，错误的是（）温度（℃）0 20 40 60 80溶解度（g）13.3 31.6 63.9 110 169A.KNO3 的溶解度随温度的上升而变大B.20℃时，100g 饱和 KNO3 溶液中含有 31.6gKNO3C.将40℃的 KNO3 饱和溶液升温至60℃，该溶液变成不饱和溶液D.将80℃的 KNO3 饱和溶液降温至20℃，有晶体析出8.将下列物质分别放入足量的水中，并充分搅拌，不能形成溶液的是（）A. 食盐B. 花生油C. 白糖 D. 纯碱9.t℃时，向一支盛有 0.15g 熟石灰的烧杯中加入 50g 水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体．下列相关叙述正确的是（）o o A. 升高温度上层清液变为不饱和溶液 B. t℃时，熟石灰的溶解度为 0.3g C. 烧杯中溶液的质量小于 50.15gD. 上层清液中溶质质量分数大于 0.3% 10.水是生命之源，下列关于水的说法错误的是（ ）A. 水是一种最常见的溶剂B. 水污染与人类活动紧密相关C. 水是由氢、氧两种元素组成的D. 水分子由氢分子和氧分子构成11.下列说法正确的是（ ） A. 均一稳定的液体是溶液B. 洗涤剂可洗去餐具上的油污是因为洗涤剂可以溶解油污C. 100g10%食盐水和 100g10%食盐水混合，可得 200g20%食盐水D. 5%的食盐水温度升高（水不蒸发），溶液的溶质质量分数仍为 5%12.分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t 2 C 降温到 t 1 C ，对所得溶液的叙述正确的是（ ）A. 甲、乙都是饱和溶液B. 所含溶剂质量：甲<乙C. 溶液质量：甲>乙D. 甲、乙溶质质量均减小13.某地饮用水受污染。
2023届中考化学一轮复习 专项训练(7)水和溶液
（7）水和溶液1.“要坚持把修复长江生态环境摆在推动长江经济带发展工作的重要位置，共抓大保护，不搞大开发。
”为保护长江生态环境，我们要努力做到( )A.倾倒固体废物B.削减化肥用量C.扩建化工园区D.过度捕捞鱼类2.下列清洗方法中，利用乳化原理的是( )A.用自来水洗手B.用汽油清洗油污C.用食醋除水垢D.用洗涤剂清洗餐具3.欲将硬水软化，生活中常用的方法是( )A.加肥皂水B.静置沉淀C.加入明矾D.加热煮沸4.生活中的下列物质放入水中，能形成溶液的是( )A.豆油B.面粉C.蔗糖D.泥沙5.2022年“世界水日”主题为“Groundwater-Making the Invisible Visible”（珍惜地下水，珍视隐藏的资源）。
下列有关水的说法正确的是( )A.水是取之不尽、用之不竭的资源B.自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤C.硬水中加入肥皂水并振荡后，会出现大量浮渣D.为节约水资源，提倡直接用工业废水浇灌农田6.我国汉朝就掌握了豆腐的制作工艺。
下列制作豆腐的流程中与实验室过滤的原理相同的是( )A.黄豆磨浆B.分离灌浆C.煮沸豆浆D.点卤灌7.实验室欲配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在其他操作均正确的情况下，下列操作会导致结果偏大的是( )A.称量食盐时所用砝码生锈B.用量筒量取水时仰视读数C.溶解时提前用水润湿烧杯D.将配制好的溶液装入试剂瓶中时有少量溅出8.如图是电解水的简易实验装置，下列有关叙述正确的是( )A.试管1中得到的气体是氢气B.电源中A为正极C.产生氢气与氧气的体积比约为1:2D.电解水实验表明，水是由氢气和氧气组成的9.实验室用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
下列说法正确的是( )A.实验步骤：计算、量取、溶解、装瓶、贴签B.量取水时，用规格为50mL的量筒C.实验过程中玻璃棒搅拌的作用是散热D.若在量取水时俯视读数量取，则配制溶液的溶质质量分数小于6%10.甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )A.2T℃时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等B.2T℃时，150g甲的饱和溶液降温到1T℃，有20g固体析出C.若丙中混有少量的甲，可用冷却热饱和溶液的方法提纯丙D.1T℃时，乙的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为3：711.我国纪念2019年“世界水日”和“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先强化水资源管理”。
中考专题复习——水和溶液
通电 专题三 水和溶液 【聚焦课标】 标准 活动与探究建议 1. 认识水的组成,知道硬水与软水的区别。 2. 了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用 方法。 3. 认识溶解现象,知道溶液是由溶质和溶剂组 成的。 4. 知道水是最重要的溶剂,酒精、汽油等也是常 见的溶剂。 5. 了解饱和溶液和溶解度的含义。 6. 能进行溶质质量分数的简单计算。 7. 初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 8.知道结晶现象。 9.能说出一些常见的乳化现象。 10.了解溶液在生产、生活中的重要意义。 ①根据实验现象推断水的组成。 ②了解或实地调查饮用水源的质量和水净化 处理的方法;试验活性炭和明矾等净水剂的 净水作用。 ③利用溶解性表或溶解度曲线,查阅有关物质 的溶解性或溶解度,依据给定的数据绘制器 解度曲线 ④实验:比较氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠三种物 质在水中溶解时的放热(或吸热)现象 ⑤观察生产、生活中的乳化现象。 ⑥根据已知比例配制某种无土栽培所需的无列做 机盐营养液。
【思维导图】 【考点清单】 考点一：水 1、水的组成： （1）电解水的实验 A.装置―――水电解器 B.电源种类---直流电 C.加入硫酸或氢氧化钠的目的---- D.化学反应：2H2O=== 2H2↑+ O2↑ 产生位置 负极 正极 体积比： 质量比： F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条---- ； H2---出气口置一根燃着的木条------ 。 （2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。 ②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息 化学式的含义 H2O ①表示一种物质 ②表示这种物质的组成 ③表示这种物质的一个分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 2、水的化学性质 （1）通电分解 ： （2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如： （3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如： 3、水的污染： （1）水资源 A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 ，最多的金属元素是 ，最多的元素是 。 C．我国水资源的状况 。 （2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用;生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用 ，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4、水的净化 （1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。 （2）硬水与软水 A.定义 硬水是 的水；软水是 的水。 B．鉴别方法：用 ，有浮渣产生或泡沫较少的是 ，泡沫较多的是 C．硬水软化的方法： (实验室)、 (家庭中) D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 5、其他 （１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 （２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在； （３） CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。 考点二、分子与原子 分子 原子 定义 分子是 原子是 性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 化学反应的实质： 。 考点三、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由元素组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。 离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成 混合物（多种物质） 分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体（一种元素） 纯净物 （一种物质） 化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质 （多种） 氧化物 H2O CuO CO2 无机化合物 酸 HCl H2SO4 HNO3 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 考点四、溶液的形成 一 、溶液 （1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的 混合物， （2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物 注意：a、溶液不一定无色， 如CuSO4为 FeSO4为 Fe2(SO4)3 b、溶质可以是 ； 是最常用的溶剂 c、溶液的质量 = 的质量 + 的质量 溶液的体积 ≠ 溶质的体积 + 溶剂的体积 d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸溶质是HCl，石灰水溶质为Ca(OH)2， （1）概念： （2）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化 ① ② 饱和溶液 不饱和溶液 ① ② ③ 熟石灰对温度例外 饱和石灰水变成不饱和的石灰水的方法是：①加水②降温 对于同一种溶质的溶液来说，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液要浓。 注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂 （3）溶解时放热、吸热现象 溶解吸热：如 溶解放热：如 溶解没有明显热现象：如NaCl 考点五、溶解度 二、溶解度 1、固体的溶解度 （1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 四要素：①条件： ②标准： ③状态： ④质量：单位：
2010中考化学复习讲例练全攻略——教材梳理之2 水和溶液
第二单元水和溶液基础巩固知识回顾一、水分子的运动1、水的三态变化（1）________导致了水的三态变化。
水分子能量时，_____加快，分子间的________增大，水由液态变成了________；能量时，______减慢，分子间的_____ __减小，水由________变成了液态。
（2）分子的特点是_______ _，______ __，_____ ___。
2、植树造林，绿化河岸。
既可美化________，又能防治________，是优化________的有效途径。
，可以转变成生活用的自来水。
法获得的水成为蒸馏水。
二、水的分解与合成。
构成。
火焰，化学方程式为。
、分解反应和化合反应（1）分解反应：由生成的反应，用字母表示为。
（2）化合反应：由生成的反应，用字母表示为。
三、原子的构成1、原子的结构原子是由位于原子中心的带______电的原子核和核外带______电的电子构成。
原子核是由带______电的______和不带电的______构成。
在原子中，质子数______核电荷数______核外电子数。
所以整个原子不显电性。
2、原子结构示意图（1）原子核外电子的能量越高，离核较，能量低的离核，通常把电子在离核远近不同的区域运动称为。
（2）原子结构示意图下图是钠原子的结构示意图，图中小圈表示，圈内的数字表示，弧线表示，弧线上的数字表示。
（3）离子是__________________，离子也是构成物质的一种粒子。
、相对原子质量。
四、物质在水中的溶解、溶解的过程。
、溶液组成的定量表示叫做溶质的质量分数。
=__________+____________。
）用固体溶质与液体配溶液、量筒、药匙、胶头滴管。
仪器：、、、。
步骤：、、、。
自主检测1、（2008·自贡）2008年初，一场大范围历史罕见的低温雨雪冰冻袭击了中国南方部分省区市，此次雪灾给我国造成了巨大的经济损失。
下列说法正确的是（）A、雪是一种单质B、冰和雪的主要成分都水C、当雨雪成为冰冻时，分子的运动就停止了D、冰雪融化的过程是一种化学变化2、(2008·北京) 用分子观点解释右图漫画中小女孩的话，正确的是（）A．分子质量小 B．分子间有间隔C．分子体积小 D．分子在不断运动3、(2008·揭阳)由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几种元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为63的铕元素的相对原子质量的新值为152。
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水和溶液
基础练习
1、下列各物质中，属于溶液的是（ ）
A、牛奶 B、泥水 C、碘酒 D、蒸馏水
2、用氯化钠配制l00g溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取
氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是 ( )
A ①②③④ B ⑤②④①
C ①③⑤②④① D ①③⑥⑤②④①
3、有关饱和溶液的说法正确是（ ）
A、一定是浓溶液 B、降温后一定还是饱和溶液
C、析出晶体后仍为饱和溶液 D、不能再溶解其它任何物质
4、60℃时，50克水中最多溶解甲物质5克；25℃，50克水最多溶解乙物质也是5克。则甲
乙两物质的溶解度相比是（ ）
A、甲小于乙 B、甲等于乙 C、甲大于乙 D、无法比较
5、恒温蒸发氯化钠的不饱和溶液到有晶体析出，下列哪个量没有发生变化（ ）
A、溶液的质量B、溶质的质量分数C、溶解度D、溶质的质量
6、把10克20%的稀硫酸，加水稀释到100克，取稀释后的溶液5克，则这5克溶液的溶质
质量分数是（ ）
A：1% B：2% C：10% D：20%
7、20时，将分别盛在甲、乙两只烧杯中的50克和100克氯化铵饱和溶液各蒸发掉10克水，
甲烧杯中析出a克晶体，乙烧杯中析出b克晶体，则（ ）
A：2a=b B：a=b C：a>b D：a=2b
8、100毫升40%的硫酸溶液（密度为1.3克/厘米3）质量为 克，含溶质硫酸
___________克，水 克，若要配成10%的硫酸溶液，应再加水 毫升。
9、右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
(1)t1℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、
B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大
的是___________溶液(填“A”或“B””)。
(2)t2℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，
所需水的质量关系是A________B。 (填写“＞”、“＜”或“＝”，
下同)
(3)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至
t1℃，析出晶体的质量关系是A______B。
(4)将t2℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至
t1℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加
入固体溶质的质量关系是A_______B。
10、20℃时硝酸钾的溶解度为31.6克，要配制20℃的硝酸钾饱和溶液，计算:
(1)40克硝酸钾应溶解在多少克水中刚好饱和?
(2)40克水里最多能溶解硝酸钾多少?
(3)配制40克硝酸钾饱和溶液需硝酸钾和水各多少? 此时溶液的质量分数为多少？
水和溶液
提高练习
1、一份溶质质量分数为2%的氯化钠溶液蒸发掉40克水后，其溶质质量分数变为10%，则
原溶液中溶质质量为
A、1g B、2g C、5g D、8g
2、已知20℃时，硝酸钾溶液100克，经过加热蒸干水后得硝酸钾晶体15克，则下列各种
推断正确的是
A、原溶液一定是饱和溶液
B、20℃时硝酸钾的溶解度为15克
C、20℃时硝酸钾的溶解度为17克
D、无法判断以上是否正确
3、室温下140克某溶液，第一次蒸发10克水时，溶液中析出2克溶质，再继续蒸发20克
水时，溶液中又析出5克溶质。则原溶液至少需蒸发多少克水可变为饱和溶液
A、2克 B、8克 C、10克 D、20克
4、t℃时，把一定质量的硝酸钾溶液分成两等份，一份恒温蒸发掉10克水析出1克硝酸钾
晶体，另一份恒温蒸发掉15克水，析出2克硝酸钾晶体。下列说法错误的是
A、t℃时，若将原溶液恒温蒸发掉25克水，可析出3克硝酸钾晶体
B、t℃时，若原溶液中再加入2克硝酸钾晶体便成为饱和溶液
C、t℃时，硝酸钾的溶解度为20克
D、t℃时，原硝酸钾溶液的质量分数为12%
5、下图是物质a、b的溶解度曲线，图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ表示区域，当所加溶质处于Ⅰ区域
时，表示（ ）当所加溶质处于Ⅳ区域时，表示 （ ）
A．a、b均饱和 B．a饱和，b不饱和
C．a不饱和，b饱和 D．a、b均不饱和。
6、在20℃时，将某物质w克完全溶解，制成V毫升饱和溶液，
若饱和溶液的密度为ρ克／厘米3，则该物质在20℃时的溶解
度为( )
A.Vw100克 B.wVw100克 C. Vww100克 D.wwV100克
7、将25g胆矾[CuSO4·5H2O］完全溶于100g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。如胆矾
改为CaO，质量为0.056克且完全溶解在上述水中，结论又将如何？(CaO+ H2O= Ca(OH)2 )