专题13 中和反应反应热的测定——备战2021年高考化学之突破教材实验热点(学生版)
专题13实验方案的设计与评价(高考押题)-2021年高考化学考纲解读与热点难点突破
1．下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是()选项实验操作现象结论A 将过量的CO2通入CaCl2溶液中无白色沉淀出现生成的Ca(HCO3)2可溶于水B 常温下将Al片插入浓硫酸中无明显现象Al片和浓硫酸不反应C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D 将SO2通入溴水中溶液褪色SO2具有漂白性【答案】C 【解析】CO2不能与CaCl2反应，A项错误；Al遇常温下的浓硫酸会发生钝化，B项错误；SO2使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应，与SO2的漂白性无关，D项错误。
2．某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种实验装置的有关用法，其中正确的是( )A．甲装置：可用来除去CO气体中的CO2气体B．乙装置：可用来验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性C．丙装置：可用来实验室制备乙酸乙酯D．丁装置：可用来比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱3．下列实验能达到实验目的的是( )A．检验NH＋4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体B．向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2并加热，以检验蔗糖是否水解C．将混有HCl的CO2通入饱和Na2CO3溶液中除去HClD．将Al2(SO4)3溶液蒸干制备Al2(SO4)3固体4．下列有关实验设计或操作、观察或记录、结论或解释都正确的是( )选项实验设计或操作观察或记录结论或解释A将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中产生红棕色气体硝酸的还原产物是NO2 B某粉末用酒精润湿后，用铂丝蘸取做焰色反应火焰呈黄色该粉末一定不含钾盐C在AlCl3和MgCl2的混合液中加入过量NaOH溶液先生成白色沉淀，后沉淀部分溶解金属性Na>Mg>AlD 将盛水的分液漏斗先静置，再倒置漏斗口和活塞不渗水分液漏斗不漏液【答案】C 【解析】A项，将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合液中，相当于稀硝酸与Cu反应，生成NO，气体为红棕色，是由于NO与O2接触被氧化为NO2；B项，观察钾的焰色需透过蓝色钴玻璃，该粉末不一定不含钾盐；D项，检验分液漏斗是否漏液，应该旋转活塞和漏斗口的塞子检查是否漏水。
中和反应_反应热的测定(整理)
实验步骤
a、药品取用
用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸， 倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度， 记入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干 净。 用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液 的温度，记入下表。
b、酸碱混合
把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要 洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒 轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度， 记为终止温度，记入下表。 c、 数据处理 d、 重复以上实验两次
否。因中和热是指酸与碱发生中和 反应生成1 mol H2O时放出的热量，其 数值与反应物的量的多少无关，故所测 结果应基本和本次实验结果相同（若所 有操作都准确无误，且无热量损失，则 二者结果相同）。
［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L － 1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过 程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是 环形玻璃搅拌棒 。 减少实验过程中 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 的热量损失 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 偏小 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 不等 相等 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol 等”“不相等”），简述理由： 。 H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验， ）偏小 测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。 （均填“偏大”“偏小”“无影响”） ）偏小
高二理 化学 中和反应反应热的测定实验
中和反应反应热的测定实验实验原理：实验中通过测定酸碱中和反应过程中所放出的热量来计算中和热。
1、0.50mol·L－1盐酸和0.55mol·L－1NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，所以50mL 0.50mol·L－1盐酸的质量m1=___________g，50mL 0.55mol·L－1NaOH溶液的质量m2=___________g。
2、中和后生成的溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)－1，由Q=cmt,可以计算出0.50mol·L－1盐酸与0.55mol·L－1NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为Q=（m1+m2）·c·(t2-t1)= ________ kJ又因50mL 0.50mol·L－1盐酸中含有0.025molHCl，0.025molHCl与0.025molNaOH发生中和反应，生成0.025molH2O，放出的热量是0.418（t2-t1）kJ，所以生成1 molH2O时放出的热量即中和热为△H= - _________________kJ·mol-1实验目的:_______________________________________________________________________实验用品：___________、___________、____________、_____________两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、___________、____________、_____________。
实验步骤：一、测定前的准备工作1、温度计的使用。
⑴选择精密温度计（精确到_______℃），并进行校对。
⑵使用温度计要轻拿轻放。
刚刚测量高温的温度计不可立即用水冲洗，以免。
⑶测量溶液的温度应将温度计悬挂起来，使水银球处于，不要靠在上或插到底部，不可将温度计当搅拌棒使用。
专题14 影响化学反应速率的因素——备战2021年高考化学之突破教材实验热点(学生版)
专题14 影响化学反应速率的因素 1．锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较 实验名称 锌粒和不同浓度稀硫酸反应速率比较 实验装置
实验原理 通过观察收集10 mL H2所用的时间或1分钟收集到的H2的体积来比较反应速率的快慢。 实验用品 锌粒(颗粒大小基本相同)，40 mL 1 mol/L稀硫酸、40 mL 4 mol/L稀硫酸；锥形瓶、分液漏斗、双孔塞、注射器、铁架台、直角导气管、橡胶管、秒表
实验步骤 ①按上图安装两套装置。 ②检查装置的气密性。 ③在锥形瓶内各盛有2 g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后通过分液漏斗分别加入40 mL 1 mol/L 和40 ml 4 mol/L的硫酸。比较两者收集10 mL氢气所用的时间。
实验现象 收集10 mL H2，4 mol/L 硫酸所用时间比1 mol/L硫酸所用时间短。 实验结论 在温度及金属质量大小相同的条件下，酸的浓度越大，速度越快。 实验说明 本实验需要注意的几个关键操作有： ①实验装置的气密性要好。 ②尽可能做好“不变量的控制”——锌粒的表面积、温度、氢气的体积或时间等。 ③可用恒压漏斗代替分液漏斗滴加稀硫酸，减少滴加硫酸对气体体积测量的影响。 2．不同浓度草酸与高锰酸钾反应速率比较 实验名称 不同浓度草酸与高锰酸钾反应速率比较 实验装置
实验原理 在实验中，控制KMnO4溶液的浓度及反应温度不变，探究草酸的浓度不同时对反应速率的影响。 本实验涉及的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 实验用品 0.1 mol/L H2C2O4 溶液、0.2 mol/L H2C2O4溶液、0.01 mol/L 的酸性KMnO4溶液；试管2支、胶头滴管2支、10 mL量筒、秒表。 实验步骤 取两支干净试管，各加入4 mL 0.01 mol/L 的酸性KMnO4溶液，然后向一支试管中加入0.1mol/L H2C2O4 溶液2 mL，记录溶液褪色所需的时间。向另一支试管中加入0.2 mol/L H2C2O4 溶液2 mL，记录溶液褪色所需的时间。 实验现象 加入较浓H2C2O4 溶液的试管褪色所需时间较短。 实验结论 在其他条件相同时，增大反应物的浓度反应速率增大。 实验说明 在实验过程中的计时由刚加入H2C2O4 溶液开始按秒表，当溶液刚好完全褪色时停止计时。为了对比更明显、观察得更清楚，可在试管后面衬一张白纸来观察现象。
高中化学“中和反应”反应热测量复习教学设计(2021年整理)
江苏省扬中市2017年高中化学“中和反应”反应热测量复习教学设计编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（江苏省扬中市2017年高中化学“中和反应”反应热测量复习教学设计）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为江苏省扬中市2017年高中化学“中和反应”反应热测量复习教学设计的全部内容。
“中和反应"反应热测量教学目标：1.知识与技能通过学习测定“中和反应”反应热的实验操作，理解测定反应热的基本原理，初步学会测定反应热的实验方法。
2。
过程与方法（1）通过“中和反应”反应热的测定活动，让学生体会定量实验研究方法对研究和学习化学的重要作用。
(2）通过“课前微课学习、课堂问题讨论、实验探究、数据记录和处理、课堂自测等”的探究过程，培养学生动手、动脑的能力以及分析、处理实验数据的能力。
3.情感态度与价值观（1）充分利用实验手段,启发学生通过实验、观察、思考、探索,获得感性认识，利用归纳、演绎等方法上升到理性认识，获得规律。
（2）通过小组讨论，培养学生的思维能力、激发学习化学的兴趣，提倡敢于质疑的，渗透科学态度和科学教育思想.（3）通过小组共同实验使学生初步建立科学探究意识，培养科学探究的品质，学习科学探究的基本方法。
重点、难点：“中和反应”反应热测定的实验方法是本节课的重点；测定反应热的基本原理和数据处理是本节知识的难点。
教学准备：1。
学生家庭的网络：用于课前的微课学习2。
学校未来教室：用于课堂教学课件的播放、学生网络自测、课堂教学过程录像。
3.化学实验仪器、药品：（1)主要仪器：量热计（自制，学生分组实验用,8组)、50mL量筒(8组×2，共16个）、数字实验仪（含爱迪生数据采集器及配套温度探头)和磁力搅拌器(4组，）（2）药品:0.50mol·L－1盐酸、0.50mol·L－1氢氧化钠溶液教学过程：本节课采用翻转课堂形式，具体过程如下:教学流程教师活动学生活动媒体应用设计意图活动一课前准备录制实验视频：视频中,教师一边演示实验，一边对实验操作的关键点和注意点作出说明；上网学习微课：登录学校英才孵化网，通过微课自主学习“中和反应”反应热测量，观看实验视频了解实验操作要点。
中和反应热的测定
③．用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量的温度，记入下表。
④．把温度计和放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液倒入小烧杯(注意)。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的温度，记为，记入表格中。
生成1molH2O时的反应热为：
【思考讨论】（分组）
1、测定酸碱中和热为什么要用稀溶液？
2、为什么强酸强碱的中和热是相同的？
3、为什么弱酸、弱碱参加的中和反应的中和热小于57．3 kJ／mol？
4、是什么原因使中和热测定结果往往偏低？
5、为何说保温效果差是造成中和热测定值偏低的主要原因？
6、离子方程式H+＋OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质，能否用此代表所有中和反应的离子方程式？
D． Ba（OH）2（aq）＋HCl（aq）= BaCl2（aq）＋H2O（l）ΔH=＋57．3 kJ/mol
5、下列实验都需要使用温度计，其中水银球应悬空在反应的溶液中的是
A．苯和硝酸的反应制硝基苯B．中和热的测定
C．混合液的蒸馏D．浓H2SO4与乙醇反应制乙烯
6、为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是_________________。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值__________。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
（4）实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____________（填“相等”、“不相等”），所求中和热_____________，（填“相等”、“不相等”），简述理由_____________________ ____________________________________________________________。
中和热的测定实验报告
中和热的测定实验报告实验目的：1.掌握测定中和热的实验方法；2.了解中和反应的特点以及中和热的定义；3.分析实验结果，计算得出中和热值。
实验原理：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。
中和热是指在等压条件下，1摩尔酸与1摩尔碱完全反应时释放出的热量。
利用绝热量计可以测定中和反应时产生的热量。
实验仪器：1. 绝热量计；2. 电磁搅拌器；3. 滴定管；4. 水槽；5. 恒温槽；6. 温度计。
实验步骤：1. 将绝热量计用恒温槽预先恒温至特定温度；2. 在量筒中分别量取一定体积的酸和碱溶液，用滴定管将酸溶液滴入绝热量计中；3. 注意观察反应过程，当反应完全结束后，记录终点温度；4. 重复上述步骤，分别用其他酸和碱进行实验，保证实验数据的准确性和可靠性。
实验数据与计算：实验数据如下表所示：溶液体积/mL 浓度/mol/L 初温/℃终温/℃酸 50 0.1 25 32碱 50 0.1 25 29根据实验数据，可以计算得出中和热的值。
酸溶液的物质量：m(Acid) = V(Acid) × C(Acid) × M(Acid) = 50 × 0.1 × MAcid碱溶液的物质量：m(Base) = V(Base) × C(Base) × M(Base) = 50 × 0.1 × MBase根据中和反应的化学方程式：HA + BOH → BA + H2O根据热量守恒定律，有：m(Acid) × Q(Acid) + m(Base) × Q(Base) = 0其中，Q(Acid)为酸溶液的中和热，Q(Base)为碱溶液的中和热。
根据实验数据和计算公式，可以求解出酸溶液和碱溶液的中和热：Q(Acid) = - m(Base) × Q(Base) / m(Acid)实验结果：根据计算，酸溶液的中和热为Q(Acid) = - m(Base) × Q(Base) /m(Acid) = - 50 × 0.1 × MBase × Q(Base) / (50 × 0.1 × MAcid)实验总结和思考：通过本次实验，我们成功测定了中和热，并对实验结果进行了分析。
中和热的测定实验步骤
中和热的测定实验步骤
中和热的测定实验步骤：
1. 准备实验材料和仪器：计量烧杯、试管、温度计、热水浴等。
2. 在计量烧杯中取一定量的中和热试样（例如强酸、强碱等），记录其质量。
3. 在试管中加入一定量的稀释试剂（例如水），并记录其质量。
4. 将试管放入热水浴中加热至一定温度，确保试管内液体温度稳定。
5. 将试管从热水浴中取出，快速将中和试样倒入试管中，并立即测量试管内液体的温度。
6. 观察试管内液体的变化，记录反应前后的质量变化和温度变化。
7. 使用中和反应的焓变计算公式（ΔH= mcΔT），计算中和热的变化量。
8. 重复实验，取平均值，并根据实验结果分析中和反应的热变化特点。
9. 清洗实验仪器并整理实验数据。
注意事项：
- 实验前确保仪器干净，避免可能的干扰。
- 实验过程中要注意安全，避免烫伤和溅洒物品。
- 实验过程中要准确测量试管内液体的质量和温度。
- 实验后要计算中和热的平均值，并对实验数据进行准确性和可靠性的评估。
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专题13 中和反应反应热的测定1．反应原理 H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。
2．实验装置3．实验用品大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL)、环形玻璃搅拌棒、量筒（50 mL)两个、温度计、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、盐酸（0.50 mol·L−1）、氢氧化钠溶液（0. 55 mol·L−1）4．实验步骤5．实验说明（1）中和热的测定实验中，NaOH溶液的浓度稍大于盐酸的浓度是确保HCl反应完全。
若采用的酸、碱浓度相等，可采用碱体积稍过量的方法达到这个目的。
（2）中和热的计算公式ΔH=()()m m c t tn+⋅⋅--酸终始碱水kJ/mol（3）实验中若用弱酸（或弱碱）代替强酸（或强碱），因弱酸（或弱碱）电离出H+（或OH−）需要吸收热量，故测定的中和热的数值偏小；若用浓硫酸与强碱反应测定中和热，因浓硫酸稀释要放热，故测定的中和热的数值偏大。
（4）要提高反应热测定的准确性，应注意“快”（实验操作要快，尽量减少热量散失）、“准”（准确测量液体温度和液体体积）、“稀”（浓度不宜过大，避免稀释放热，也要避免浓度过小）。
（5）要使用同一支温度计，温度计的水银球要完全浸入溶液中，读出变化过程中的最高温度。
（6）环形玻璃搅拌棒不能用铁丝代替，若用铁丝代替，会因铁丝与酸反应放出热量，且铁丝传热快而使测试结果不准确。
（7）对于定量实验，需重复实验步骤，取3次实验数据的平均值，但相差太大的数据应舍弃。
6．误差分析（1）分析的依据看实验中有哪些因素能造成(t终−t始)出现误差。
若(t终−t始)偏大，则|ΔH|偏大；若(t终−t始)偏小，则|ΔH|偏小。
（2）误差分析实例50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应的误差分析：引起误差的实验操作t终−t始|ΔH|保温措施不好偏小偏小搅拌不充分偏小偏小所用酸、碱浓度过大偏大偏大用同浓度的氨水代替NaOH溶液偏小偏小用同浓度的醋酸代替盐酸偏小偏小用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液偏小偏小反应热答题规范指导（1）用“焓变(ΔH)”表示反应热时，ΔH>0表示吸热，ΔH<0表示放热，因而，ΔH后所跟数值需要带“＋”、“－”符号。
（2）描述反应热时，无论是用“反应热”、“焓变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值需要带“＋”、“－”符号。
（3）由于中和反应和燃烧均是放热反应，表示中和热和燃烧热时可不带“－”号。
利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。
回答下列问题：（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？__________________________。
（2）倒入NaOH溶液的正确操作是__________(填序号)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填序号)。
A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________________。
（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。
为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝__________(结果保留一位小数)。
（6）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_________________。
【答案】（1）确保盐酸被完全中和（2）C （3）D （4）ΔH1＝ΔH2<ΔH3（5）－51.8 kJ·mol－1（6）不能 H2SO4与Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响中和热的测定【解析】（1）在中和热的测定实验中为了确保反应物被完全中和，常常使加入的一种反应物稍微过量一些。
（2）为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该一次迅速倒入。
（3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动。
（4）稀氢氧化钠溶液和稀氢氧化钙溶液中溶质都完全电离，它们的中和热相同，稀氨水中的溶质是弱电解质，它与盐酸的反应中一水合氨的电离要吸收热量，故反应热的数值要小一些(注意中和热与ΔH的关系)。
（5）取三次实验的平均值代入公式计算即可。
（6）因为硫酸与Ba(OH)2溶液反应生成BaSO4沉淀的生成热会影响反应中和热的测定，故不能用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸。
【易错警示】正确理解中和热，注意操作与计算细节（1）中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离时的热效应。
（2）酸碱溶液应当用稀溶液(0.1～0.5 mol·L－1)。
若溶液浓度过大，溶液中阴、阳离子间的相互牵制作用就大，电离程度达不到100%，这样使酸碱中和时产生的热量会消耗一部分补偿电离时所需的热量，造成较大误差。
（3）使用两只量筒分别量取酸和碱。
（4）使用同一支温度计，分别先后测量酸、碱及混合液的最高温度，测完一种溶液后，必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。
（5）取多次实验t1、t2的平均值代入公式计算，而不是结果的平均值，计算时应注意单位的统一。
1．在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A．用环形铜质搅拌棒搅拌使反应充分，减小实验误差B．为防止液体溅出，实验过程中将碱液缓缓倒人酸液中C．实验中加人的HCl与NaOH的物质的量之比为1：1D．为准确测定反应过程中的温度变化，温度计的水银球应置于液体中间2．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤正确的是（）A．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒上下轻轻地搅动B．为了减小热量损失，倒入NaOH溶液应该分多次迅速倒入C．烧杯如不盖硬纸板，不影响测得的中和热数值D．用温度计先测量盐酸温度，再用同一支温度计测量氢氧化钠溶液温度，并做好记录3．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是（）A．量筒B．温度计C．环形玻璃搅拌棒D．天平4．某同学在实验报告中写有以下操作和实验数据，其中合理的是 ( )A．用托盘天平称取11.70g食盐B．用酸式滴定管量取25.00mL已知浓度的KMnO4溶液C．用pH试纸测得某溶液的pH值为3.5D．用简易量热计测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H=-58.1 kJ/mol5．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为H+（aq）+OH−（aq）=H2O（l）ΔH=−57.3 kJ/mol。
稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸分别与0.1 mol·L−1的NaOH溶液恰好完全反应，放出的热量与消耗NaOH溶液的体积之间的关系如图所示（CH3COOH电离要吸热）。
则下列描述正确的是A．A表示稀硝酸与NaOH溶液的反应B．B表示稀醋酸与NaOH溶液的反应C．b=5.73D．C表示浓硫酸与NaOH溶液的反应6．已知：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) ΔH = -57.3 kJ/mol。
某同学使用右图所示的装置、盐酸 ( 0.50 mol/L 50 mL ) 和 NaOH 溶液 ( 0.50 mol/L 50 mL) 测定中和热。
下列关于该实验的说法，不正确的是（）A．若将盐酸换为醋酸进行该实验，测得ΔH应大于-57.3 kJ/molB．为使盐酸完全中和，应将 NaOH 溶液浓度升至 0.55 mol/LC．若小烧杯杯口未与大烧杯杯口相平，测得的中和热会偏大D．若混合溶液时不慎将 5 mL NaOH 溶液洒出，测得中和反应的焙变ΔH会偏大7．中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法错误的是（）A．改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55 mol/L NaOH溶液反应，求得中和热数值和原来相同B．用50mL 0.50mol/L盐酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/L NaOH测得的数值准确C．酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应慢慢倒入小烧杯中，再用环形玻璃搅拌棒搅拌D．装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失8．用一定浓度的NaOH稀溶液与稀盐酸进行中和反应反应热的测定实验时，中和热的实验数值稍小于1⋅，产生这种偏差的原因不可能是57.3kJ mol-A．实验用NaOH稀溶液浓度稍大于稀盐酸浓度B．实验时搅拌速度慢C．分2~3次把NaOH溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中D．用量取完稀盐酸的量筒直接量取氢氧化钠溶液9．将V1 mL1.00mol·L-1HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL，下列叙述不正确的是A．当V1=30mL时，实验测得的中和热数值最大B．做该实验时环境温度低于22℃C．NaOH溶液的浓度约为1.50mol·L-1D．该实验表明化学能可转化为热能10．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是（）A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B．为了使反应充分，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）C．中和热为一定值，实验结果与所用酸（碱）的用量和种类均无关D．用铜丝代替玻璃棒搅拌，会使中和热测定值偏大11．某实验小组用0.50mol·L-1氢氧化钠溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液进行中和热的测定。
（1）倒入NaOH溶液的正确操作是_______________(从下列选出)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入B．一次迅速倒入C．分三次少量倒入（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_________(从下列选出)。
A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃棒搅拌棒轻轻地搅动（3）取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。