2015-2016高一上化学期中试卷

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贵州省贵阳市乌当区新天学校2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf

22.已知Fe2(SO4)3的物质的量为3 mol,写出Fe2(SO4)3的电离方程式，并求Fe3＋和SO的物质的量。（5分）
23. 配制250ml 1.0mol/L 盐酸溶液，需要5mol/L的盐酸溶液的体积是多少？（4分）
新天学校2015-2016学年第一学期高一化学半期试题参考答案
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21.标出Zn ＋ H2SO4===ZnSO4 ＋H2↑氧化还原反应的电子转移情况，并指出氧化剂和还原剂。
(1)氧化剂是______________；(2)还原剂是__________________.
(3)电子转移情况如下：
三、计算题（共9分，共2个小题，其中22题5分，23题4分）
A．0 mol HCl
D．0.3 mol HNO3
9．(2012·武汉高一检测)下列物质中属于电解质的是( )
①氢氧化钠 ②硫酸钡 ③铜 ④蔗糖 ⑤二氧化硫
A．①②⑤ B．①②
C．③④ D．①⑤
10．下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是( )
A．3Fe＋4H2O===Fe3O4＋4H2
B．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C．SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl
D．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
14.要除去NaCl中含有的MgCl2 ,应选用的试剂和操作方法是( )
A.加入适量Na2SO4后过滤
一、选择题(45分，每空3分）
123456789101112131415DCABCABABCACCBD二、填空题（共46分，其中16、17小题每空2分，其余每空3分）
16.(1)①③ (2)②⑦⑧ (3)⑤⑥ (4)? (5)⑨ (6)④⑩ (7)?

2015-2016学年高一上学期期中化学试卷(无答案)

2015-2016 学年上学期中段考试卷高一化学可能用到的相对原子质量：Cl ： 35.5 Mg：24O： 16 S:：32N ： 14 C ： 12 Al：27 H：1 K：39 Na：23 Fe:：56 Cu：64一、单项选择题：（每题只有一个正确选项， 2 分一题，共30 题，总合60 分）1．以下说法中，相关药品取用和仪器操作中正确的选项是A.取用白磷一定用镊子夹取，且在空气中切割B.加热烧瓶时，如外壁有水珠，可不用擦干C. 实验节余的药品应放回原瓶来节俭使用D. 熄灭酒精灯火焰，不行用嘴吹，应当用灯帽盖灭2．以下化学实验基本操作正确的选项是① 把烧杯放在铁圈上直接加热；② 点燃可燃性气体前，不必定要先查验气体纯度；③ 给试管里的液体加热，液体的体积应当超出试管容积的2/3 ；④ 用完酒精灯，一定用灯帽盖灭，不行用嘴去吹灭；⑤ 制取氧气结束后，应马上把装反响物的试管用冷水冲刷洁净；⑥ 进行细铁丝在氧气中焚烧的实验以前，要早先在集气瓶中装少许的水。

A．①和② B ．②和④ C ．④和⑥ D ．③和⑤ 3．盛浓 H2SO4的试剂瓶贴图中最适合的标记是（）4．如下图的实验操作中，不正确的选项是()5．以下仪器：①集气瓶②量筒③烧杯④表面皿⑤蒸发皿⑥容量瓶⑦烧瓶，能用酒精灯加热的是（）A．②③⑤B．③⑥⑦ C ．①③④D．③⑤⑦6.对以下各组物质：① NaNO3和 NaCl；② CaCl2和 CaCO3；③ MnO2和 KCl；④ BaSO4和 AgCl。

可依据溶解、过滤、蒸发的实验操作次序，将它们互相分别的是A. 只有①B. ③④C.②③D.②④7.以下制取蒸馏水的实验装置与操作的说法中，不正确的选项是A．温度计的水银球应插入蒸馏烧瓶中的自来水中B．冷凝管中的水流方向是从下口进入，上口排出C．实验中需要在蒸馏烧瓶中加入几粒碎瓷片，防备出现暴沸现象D．蒸馏烧瓶一定垫石棉网8．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液② 39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液，分别以上各混淆液的正确方法挨次是A．分液、萃取、蒸馏 B ．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液9．以下说法中正确的选项是A．物质的量就是物质的质量B ． 2mol H 2O 能够说为水分子的摩尔数为2molC．物质的量是以摩尔为单位计量粒子数量的物理量D．物质的量和摩尔都是含有必定数量粒子的集体10 ．1molH2SO4和 1molH3PO4，以下说法中不正确的选项是A．所含有分子数同样B．所含有氧原子的个数相等C．所含有氢原子的个数不相等D．所含有原子的总数相等11.等质量的以下气体在同样条件下的体积最大的是：A. 氢气B.氮气C.二氧化碳D.氧气12．以下表达正确的选项是：A． l mol H2O的质量为18 g ／ molB． CH4的摩尔质量为16 gC． 3.01 × 1023个 SO2分子的质量为32 gD．标准情况下， 1 mol 任何物质体积均为22.4 L13．若 N A表示阿伏加德罗常数，以下说法不正确的选项是：A ．在标准情况下，N A个水分子所占的体积约为22.4LB ． 20℃、 1.01 × 105Pa 时， 0.5mol O 2的质量是16 gC ．同温同压下，1mol He 与 6.02 × 1023个 N 2所占体积相等D． 1mol CH4的质量与 N A个 CH4分子的质量相等14.配制 250mL1mol/L 的 HCl溶液，需要 10mol/L HCl 溶液的体积为A. 10mLB. 15mLC. 25mLD. 30mL2SO4溶液和 50mL0.2mol/L Al2（SO4） 3溶液混淆后，溶液中2-的物质的SO4量浓度为（）A. 0.2mol/LB. 0.25mol/LC. 0.4mol/LD. 0.5mol/L16.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的：A ．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤17. 某位同学配制必定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原由是：A．所用 NaOH已经潮解B．向容量瓶中加水未到刻度线C．有少许NaOH溶液残留在烧杯里D．用带游码的托盘天平称 2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法18．以下物质中属于纯净物，化合物，盐，钙盐的是（）A．石灰水B．Ca(OH)2C．CaCO3D．H2O19．溶液、胶体和浊液这三种分别质的根本差别是A．能否为大批分子式离子的会合体B．分别质微粒直径的大小C．可否透过滤纸或半透膜D．能否均一、稳固、透明20．不可以用胶体的知识解说的现象是A．清早的阳光穿过茂盛的林木枝叶所产生的漂亮情景（漂亮的光芒）B．静电除尘C．在海水与河水交界处，易形成三角洲D．向 FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色21．今有一种固体化合物X， X 自己不导电，但融化状态或溶于水中能够导电，以下对于该化合物 X 的说法中，正确的选项是A． X 是必定为电解质B． X 可能为非电解质C． X 只好是盐类D．X 能够是任何化合物22．能用 H+ + OH-＝ H 2O表示的反响是（）A ．氢氧化钡溶液与硫酸反响B．氢氧化铜与稀硝酸反响C ．氢氧化钾与硫酸反响D．氢氧化钠与醋酸反响23．以下离子方程式中，书写正确的选项是（）A．氢氧化铜与盐酸反响：+-2H +OH= H OB．氯化钙溶液与碳酸钠溶液反响：2+2-CaCO↓Ca +CO33C．硫酸溶液与碳酸钡反响：2+2-= BaSO 4↓Ba + SO 4D．碳酸钙与稀盐酸反响：CO32- +2H +H2CO3 24. 以下离子方程式相对应的化学方程式正确的选项是( )A. Zn 2+ + 2OH- = Zn(OH) 2↓；ZnCO3 + 2NaOH = Zn(OH) 3↓ + Na 2CO3B. Ba 2+ + SO42― = BaSO 4↓；Ba(OH)2 + H 2SO4 = BaSO4↓ + 2H 2O+-AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3D. Cu + 2Ag + = Cu2+ + 2Ag ↓；Cu + 2AgCl = 2Ag + CuCl225．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A． NH4+－、Al3+、 Cl－、NO3+－+－B． Na、 OH、 K、 NO3－+2－+C． MnO4、 K、 SO4、NaD． K+、SO42－、 HCO3－、Na+26．以下对于氧化复原反响的表达正确的选项是（）A．氧化复原反响中必定有氧元素参加B．氧化复原反响中全部元素化合价都变化C．氧化复原反响只有一种元素的化合价变化D．氧化复原反响中电子有得必有失，化合价有升必有降。

江苏省响水中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案[ 高考]

江苏省响水中学2015年秋学期高一年级期中考试化学试题命题人：王锟 2015/11/19 考生注意：1．试卷分值100分，考试时间为75分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Na －23 Ca— 40 Mn－55第Ⅰ卷（共60分）选择题（本题有20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1. 23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

23592U的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关23592U说法正确的是A．23592U 原子核中含有92个中子 B. 23592U 原子核外有143个电子C．23592U 的质量数为92 D. 23592U 与23892U 互为同位素2. 在研究物质转化的过程中，人们对物质和化学反应认识正确的是A．有机化合物只能由生物的细胞在生命力的作用下产生，人工无法合成有机物B．固体可分为晶体和非晶态物质，非晶态物质没有固定的熔点，如玻璃、石蜡C．CaCO3难溶于水，所以CaCO3在水溶液中部分电离，是弱电解质D．因为液氯可储存在钢瓶中，便于运输和使用，所以氯气和铁不反应3. 下列物质的分类不正确的是A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D．NaHSO 4、CuSO4和KMnO4都属于盐4. 下列物质，属于电解质又能导电的是A．铜B． NaCl固体 C．氨水 D．熔融BaSO45. 用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料，下列分散系中的分散质的微粒直径和纳米材料粒子具有相同数量级的是A．氯化铁溶液 B．石灰乳 C．氢氧化铁胶体 D．油水混合物6. 下列反应中，属于氧化还原反应但不属于置换反应的是A．CuO＋H2 △Cu＋H2O B．CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3 ↓＋H2OC．Fe2O3＋3CO 高温2 Fe＋3CO2 D．Na2CO3＋ SiO2高温Na2SiO3 ＋CO2↑7. 容量瓶上标有的是①温度②浓度③物质的量④规格⑤刻度线⑥酸式或碱式A．①③⑤ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．②③⑤8. 下列有关化学实验操作正确的是9. 对于某盐溶液中的离子检验及结论一定正确的是，取试样A. 加入盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32—B．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，一定有Cl—C．加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D．滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶，一定有SO42—10. 五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关．下列关于金属元素焰色反应说法正确的是A．焰色反应为化学变化 B．用完的铂丝用稀硫酸清洗C．可用焰色反应区别NaCl和KCl溶液 D．焰色反应为黄色，样品一定不含钾元素11. 为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42―及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发结晶A．②⑤④③①⑥ B．④①②⑤③⑥ C．④②①③⑤⑥ D．⑤②④①③⑥12. 下列说法中正确的是(N A表示阿伏加德罗常数的值)A．标准状况下，22.4L氦气所含有的原子数目为2N AB．常温常压下，3.36 L氯气所含分子数为1.5 N AC．标准状况下，2.24L水中含有0.2N A个氢原子D．2.3 Na与氧气完全反应，失去电子的数目为0.1N A13. 将20 mL 0.5 mol/L NaCl溶液A加水稀释至100mL的溶液B。

《解析》山东省济宁市曲阜市2015-2016学年高一上学期期中化学试卷Word版含解析

2015-2016学年山东省济宁市曲阜市高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．“8.12”天津港爆炸事故说明正确处理化学品安全事故至关重要．下列实验事故处理的方法中，不正确的是（）A．不慎把浓硫酸粘在手上，立即用大量的水冲洗，涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液B．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用沙土扑灭C．不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭2．下列各组混合物的分离或提纯方法（括号内）中，正确的是（）A．初步分离酒精和水的混合物（蒸发）B．除去FeCl2溶液中的少量铁粉（过滤）C．提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3（萃取）D．分离溴的四氯化碳溶液中的溴（分液）3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，2.3gNa+中含有的电子数为N AC．标准状况下，11.2L臭氧含有的氧原子数为N AD．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为0.2N A4．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液5．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，上层液体从分液漏斗下口放出6．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂．下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是（）A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1molCH3COOK含有2 mol氧D．1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H7．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）①质量②密度③分子总数④原子总数．A．①②B．②④C．③④D．①③8．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸9．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质10．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Na+、SO42﹣B．K+、H+、HCO3﹣C．Cu2+、NO3﹣、SO42﹣D．Ba2+、NO3﹣、CO32﹣11．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化产生高温引发高氯酸铵反应，其方程式为2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述不正确的是（）A．上述反应属于分解反应、氧化还原反应B．高氯酸铵属于盐，该反应属于离子反应C．上述反应瞬间产生的高温气体是推动飞船飞行的主要因素D．在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂12．在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液13．下列叙述正确的是（）A．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应14．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH﹣═Cu（OH）2↓+SO42﹣D．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O15．在2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是（）A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl16．单质X和单质Y反应生成X3+和Y2﹣，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3+是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2﹣是还原产物，⑥X3+具有氧化性．其中正确的是（）A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②④⑥二、解答题（共4小题，满分52分）17．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．过滤法C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）分离水和煤油的混合物．（4）分离四氯化碳和碘的混合物．18．商代炼铜时，所用的矿物原料主要是孔雀石，主要燃料是木炭，在温度1000℃左右冶炼，可能涉及的反应有：①Cu2（OH）2CO32CuO+CO2↑+H2O；②2CuO+C2Cu+CO2↑；③CuO+COCu+CO2；④CO2+C2CO．（1）从四种基本反应类型来看，①②④的反应类型分别为①，②，④．（2）反应③中，发生氧化反应，还原产物为．19．某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：（1）操作①的名称是，操作②的名称是．（2）试剂a是，试剂b是，固体B是．（填化学式）（3）加入试剂a所发生的反应的离子方程式为：．加入试剂b所发生反应的离子方程式为：．（4）该方案能否达到实验目的：．若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）．20．研究钠及其化合物有重要意义．（1）NaOH是实验室中最常用的试剂之一．实验室进行某实验需要0.5mol•L﹣1的氢氧化钠溶液约480mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：①实验除了需要托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯和玻璃棒外，还需要的其他玻璃仪器是．②根据计算得知，需用托盘天平（带砝码）准确称量NaOH固体g．③在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏大的是．A．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线（2）已知钠与水能发生反应，方程式为2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，将该反应改写为离子方程式为．（3）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O①上述反应中，氧化剂是．每生成标准状况下的NO气体2.24L，转移电子的数目为．②某厂废弃液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是．A．KMnO4 B．NH4Cl C．O2．2015-2016学年山东省济宁市曲阜市高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．“8.12”天津港爆炸事故说明正确处理化学品安全事故至关重要．下列实验事故处理的方法中，不正确的是（）A．不慎把浓硫酸粘在手上，立即用大量的水冲洗，涂上3%﹣5%的碳酸氢钠溶液B．如果汽油、煤油等可燃物着火，应立即用沙土扑灭C．不慎将浓碱沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，然后涂上硼酸溶液D．酒精灯不慎碰翻着火，应立即用湿布盖灭【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】实验事故处理．【分析】A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用抹布拭去；B．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝；（2）降温到可燃物的着火点以下；（3）撤走可燃物；C．浓碱具有腐蚀性，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液；D．从灭火的原理和方法分析，灭火的方法有：（1）与空气（或氧气）隔绝；（2）降温到可燃物的着火点以下；（3）撤走可燃物．【解答】解：A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用抹布拭去，再用水冲洗，再涂上3%﹣5%的NaHCO3溶液，故A错误；B．沙土能隔绝空气，可灭火，故B正确；C．浓碱具有腐蚀性，不慎洒在衣服上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故C正确；D．酒精的密度小于水的密度，酒精燃烧时，用自来水灭火时不但不能灭火，而且能扩大燃烧面积，应该用湿抹布盖灭，故D正确．故选A．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确处理突发事故的方法，确保人身安全、降低国家财产损失．2．下列各组混合物的分离或提纯方法（括号内）中，正确的是（）A．初步分离酒精和水的混合物（蒸发）B．除去FeCl2溶液中的少量铁粉（过滤）C．提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3（萃取）D．分离溴的四氯化碳溶液中的溴（分液）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．酒精和水都易挥发；B．铁粉不溶于水，可过滤分离；C．NaCl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大；D．溴易溶于四氯化碳．【解答】解：A．酒精和水都易挥发，应用蒸馏的方法分离，故A错误；B．铁粉不溶于水，可过滤分离，故B正确；C．NaCl的溶解度受温度影响不大，但硝酸钾的溶解度受温度影响较大，则用蒸发结晶法提纯NaCl和KNO3混合物中的KNO3，故C错误；D．溴易溶于四氯化碳，但二者沸点不同，应用蒸馏的方法分离，故D错误．故选B．【点评】本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，熟悉物质的性质及常见混合物分离、提纯的方法即可解答，难度不大．3．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5N AB．常温常压下，2.3gNa+中含有的电子数为N AC．标准状况下，11.2L臭氧含有的氧原子数为N AD．0.1 mol•L﹣1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为0.2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、求出钠离子的物质的量，然后根据1mol钠离子含10mol电子来分析；C、求出臭氧的物质的量，然后根据1mol臭氧中含3mol氧原子来分析；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，故含有的分子数小于0.5N A个，故A错误；B、2.3g钠离子的物质的量n==0.1mol，而1mol钠离子含10mol电子，故0.1mol钠离子中含1mol电子即N A个，故B正确；C、标况下，11.2L臭氧的物质的量为0.5mol，而1mol臭氧中含3mol氧原子，则0.5mol臭氧中含1.5mol氧原子即1.5N A个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构及状态是解题的关键，难度不大．4．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度相同的是（）A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液B．200mL 0.25mol/L AlCl3溶液C．50mL 1mol/L NaCl溶液D．25mL 0.5mol/L HCl溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关．【解答】解：100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L；A、100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L×2=1mol/L，故A错误；B、200mL 0.25mol/L AlCl3溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.25mol/L×3=0.75mol/L，故B错误；C、50ml 1mol/L NaCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为1mol/L，故C错误；D、25ml 0.5mol/L HCl溶液所含的Cl﹣物质的量浓度为0.5mol/L，故D正确；故选：D．【点评】抓住“溶液中离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大．5．下列实验操作中正确的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大D．分液操作时，上层液体从分液漏斗下口放出【考点】分液和萃取；蒸发和结晶、重结晶；蒸馏与分馏．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干；B．蒸馏操作温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处；C．根据萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应；D．下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出．【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干，故A错误；B．蒸馏操作时，温度计测的是要流出组分的温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，故B正确；C．萃取剂的选择与密度无关，故C错误；D．下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，防止污染液体，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验基本操作，题目难度不大，注意使用分液漏斗时下层液体从下口流出上层液体从上口倒出，防止污染液体．6．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾（CH3COOK）是效果较好的融雪剂．下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是（）A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1molCH3COOK含有2 mol氧D．1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H【考点】物质分子中的原子个数计算；摩尔质量．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．钾元素不能使用物质的量描述；B．根据摩尔质量的单位是g/mol进行判断；C．使用物质的量描述微粒，必须指明粒子的具体名称；D．根据醋酸钾的构成及物质的量计算出含有氢原子的物质的量及数目；【解答】解：A．必须指明是钾离子，如1molCH3COOK含有1mol钾离子，故A错误；B．摩尔质量的单位是g/mol，醋酸钾的摩尔质量为98g/mol，故B错误；C．使用物质的量描述微粒，必须指明具体粒子名称，如1molCH3COOK含有2molO，故C错误；D．1molCH3COOK中含有3molH，含有N=n×N A=3×6.02×1023个H，故D正确；故选D．【点评】本题考查了摩尔质量、物质的量的使用要求，注意使用物质的量描述粒子，必须指明具体粒子名称，本题难度不大．7．两个体积相同的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的（）①质量②密度③分子总数④原子总数．A．①②B．②④C．③④D．①③【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】同温同压下，H2和Cl2的总体积与HCl体积相等，则H2和Cl2总物质的量与HCl物质的量相等，H2和Cl2总分子数目与HCl分子数目相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，两容器内原子数一定相等，氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，两个容器内的密度、质量相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故两个容器内的密度、质量不一定相等．【解答】解：同温同压下，H2和Cl2的总体积与HCl体积相等，则H2和Cl2总物质的量与HCl物质的量相等．①氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，氢气、氯气的总质量与HCl的质量相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故氢气、氯气的总质量与HCl的质量不一定相等，故错误；②由A中分析可知，氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，两容器内气体的密度相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故两容器内气体的密度不一定相等，故错误；③H2和Cl2总物质的量与HCl物质的量相等，H2和Cl2总分子数目与HCl分子数目相等，故正确；④H2和Cl2总分子数目与HCl分子数目相等，HCl、H2和Cl2都是双原子分子，两容器内原子数一定相等，故正确，故选C．【点评】本题考查阿伏加德罗定律的应用，注意相关计算公式的运用，注意氢气与氯气物质的量相等时可以相当于为HCl．8．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（）A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3溶液与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．盐酸为强酸，而碳酸为弱酸；B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液生成硫酸钡沉淀和氯化钠，Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液生成硫酸钡和水；C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水；D．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为碳酸钙与氢离子反应．【解答】解：A．因弱酸在离子反应中保留化学式，盐酸为强酸，而碳酸为弱酸，则二者的离子反应不同，故A不选；B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子反应为Ba2++SO42﹣═SO4↓，但Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液除生成硫酸钡沉淀还生成水，则二者离子反应不同，故B不选；C．碳酸钠溶于水，碳酸钙不溶于水，碳酸钙在离子反应中应保留化学式，则二者的离子反应不同，故C不选；D．石灰石与硝酸反应、石灰石与盐酸的反应实质均为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D 选；故选D．【点评】本题考查离子反应方程式，明确发生的离子反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答，难度不大．9．电解质和非电解质是对化合物的一种分类方式．下列关于电解质的说法正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质【考点】电解质与非电解质．【专题】离子反应专题．【分析】电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．【解答】解：A．液态HCl不导电，但水溶液中能够导电，故属于电解质，故A错误；B．NH3溶于水形成的溶液能导电，但氨气自身不能电离，故NH3是非电解质，故B错误；C．SO2溶于水能导电，但二氧化硫自身不能电离，所以SO2是非电解质，故C错误；D．BaSO4在熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质，故D正确；故选D．【点评】本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．10．在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Mg2+、Na+、SO42﹣B．K+、H+、HCO3﹣C．Cu2+、NO3﹣、SO42﹣D．Ba2+、NO3﹣、CO32﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．【解答】解：A．因该组离子之间不反应，则能大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．因H+、HCO3﹣能结合生成水和气体，则不能共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故C错误；D．因Ba2+、CO32﹣能结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子的共存，明确发生的复分解反应是解答本题的关键，并熟悉离子之间的反应来解答，题目难度不大．11．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化产生高温引发高氯酸铵反应，其方程式为2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述不正确的是（）A．上述反应属于分解反应、氧化还原反应B．高氯酸铵属于盐，该反应属于离子反应C．上述反应瞬间产生的高温气体是推动飞船飞行的主要因素D．在反应中NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、依据分解反应、氧化还原反应、的概念进行分析判断；B、固体分解生成气体，没有离子参加或离子生成；C、从能量守恒结合反应是放热反应进行分析判断；D、根据氧化剂和还原剂的概念分析．【解答】解：A、符合一种物质生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应，反应前后有元素化合价的变化是氧化还原反应，故A正确；B、该反应为固体分解生成气体，没有离子参加或离子生成，不是离子反应，故B错误；C、2NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H＜0，反应热为负值则为放热反应，反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行，故C正确；D、反应NH4ClO4中N、O元素的化合价升高，被氧化作还原剂，Cl元素的化合价降低被还原作氧化剂，所以NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，故D正确；故选B．【点评】本题考查了反应类型的判断、化学反应与能量变化、氧化还原反应等，题目难度不大，注意把握氧化还原反应中氧化剂和还原剂的判断．12．在电解质溶液的导电性装置（如图所示）中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是（）A．盐酸中逐滴加入食盐溶液B．硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C．石灰乳中逐滴加入稀盐酸D．硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液【考点】电解质溶液的导电性．【专题】离子反应专题．【分析】电解质溶液的导电性与离子浓度成正比，离子浓度越大其导电性越强，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一溶液时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮，说明加入某溶液后发生离子反应导致溶液中离子浓度减小，当完全反应后继续滴加溶液，溶液中离子浓度又增大，据此分析解答．【解答】解：A．HCl是强电解质，在水溶液里完全电离，加入NaCl后，二者不反应，溶液中电荷浓度不是0，所以不熄灭，故A错误；B．硫酸和NaOH都是强电解质，二者发生反应H2SO4+2NaOH=Na2SO4+H2O，生成的硫酸钠是强电解质，溶液中离子浓度减小，所以灯泡变暗，但不熄灭，故B错误；C．石灰乳、HCl都是强电解质，二者发生反应Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O，石灰乳属于微溶物，离子浓度较小，反应后溶液中离子浓度增大，则灯泡变亮，故C错误；D．硫酸和氢氧化钡都是强电解质，二者发生反应Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，反应后生成难溶物和弱电解质，溶液中离子浓度逐渐减小，所以灯泡变暗，二者恰好反应时离子浓度最小，灯泡熄灭，再继续滴加氢氧化钡，溶液中离子浓度增大，灯泡变亮，符合题意，故D正确；故选D．【点评】本题考查电解质的电离及离子反应，明确溶液导电性与离子浓度关系是解本题关键，溶液导电性与离子浓度、电荷有关，与电解质强弱无关，为易错点．13．下列叙述正确的是（）A．直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体B．用过滤的方法可以将胶体和溶液分离C．利用丁达尔效应可以区别溶液和胶体D．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应【考点】胶体的重要性质．【分析】A、当分散剂是水或其它溶液时，根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm）；B、胶体和溶液都能透过滤纸；C、胶体具有丁达尔效应而溶液不具备；D、胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径的大小；【解答】解：A、当分散剂是水或其它溶液时，分散质粒子直径大小在1nm～100nm之间的是胶体，故A错误；B、胶体和溶液都能透过滤纸，不能用过滤的方法分离胶体和溶液，故B错误；C、胶体具有丁达尔效应而溶液不具备，可以据此区别溶液和胶体，故C正确；D、胶体区别于其他分散系最本质的特征是胶体是分散质粒子直径10﹣9﹣10﹣7m之间，故D错误；故选C．【点评】本题考查胶体的特性以及溶液和胶体的本质区别，熟悉胶体的性质是解答的关键，题目较简单．14．下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．硫酸铜与烧碱溶液反应：CuSO4+2OH﹣═Cu（OH）2↓+SO42﹣D．氢氧化铝中和胃酸：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．石灰乳氢氧化钙不能拆；B．醋酸为弱电解质，应保留化学式；C．硫酸铜为强电解质应拆成离子形式；D．氢氧化铝中和盐酸，生成氯化铝和水．【解答】解：A．石灰乳与Na2CO3溶液混合，离子方程式为：Ca（OH）2+CO32﹣═CaCO3↓+2OH ﹣，故A错误；B．用醋酸除去水垢，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++H2O+CO2↑=2CH3COO﹣，故B错误；C．硫酸铜与烧碱溶液反应，离子方程式：Cu2++2OH﹣═Cu（OH）2↓，故C错误；D．氢氧化铝中和盐酸，生成氯化铝和水，离子方程式：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D 正确；故选：D．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质和离子方程式书写的方法是解题关键，侧重复分解反应及分析应用能力的考查，题目难度不大．15．在2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2的反应中，被氧化的元素是（）A．Fe B．Br C．Fe和Br D．Cl【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价由0降低﹣1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由﹣1价升高为0，以此来解答．【解答】解：反应3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价由0降低﹣1价，Fe元素+2价升高为+3价，Br元素由﹣1价升高为0，元素的化合价升高，失去电子被氧化，所以该反应中Fe、Br元素被氧化，故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大，侧重于考查学生的分析能力．16．单质X和单质Y反应生成X3+和Y2﹣，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3+是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2﹣是还原产物，⑥X3+具有氧化性．其中正确的是（）A．①④⑤⑥B．②③④⑤C．①③⑤⑥D．①②④⑥【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】单质X和单质Y反应生成X3+和Y2﹣，X元素的化合价由0升高为+3价，Y元素的化合价由0降低为﹣2价，结合氧化还原反应中基本概念及规律来解答．【解答】解：单质X和单质Y反应生成X3+和Y2﹣，X元素的化合价由0升高为+3价，Y元素的化合价由0降低为﹣2价，①X元素的化合价升高，被氧化，故正确；②X元素的化合价升高，则是还原剂，故错误；③X为还原剂，被氧化，X3+是氧化产物，故正确；④X元素的化合价升高，则是还原剂，具有还原性，故错误；⑤Y元素的化合价由0降低为﹣2价，Y被还原，所以Y2﹣是还原产物，故正确；⑥X3+是氧化产物，具有氧化性，故正确；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．二、解答题（共4小题，满分52分）17．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液法B．过滤法C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法（1）B分离饱和食盐水和沙子的混合物．（2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．（3）D分离水和煤油的混合物．（4）F分离四氯化碳和碘的混合物．。

2015-2016学年安徽省芜湖一中高一(上)期中化学试卷(解析版)

2015-2016学年安徽省芜湖一中高一（上）期中化学试卷一．单项选择题（共12小题，每题4分）1．下列各组仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤2．下列实验操作中错误的是（）A．试用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开B．蒸馏实验不一定使用温度计C．用CCl4萃取碘水中的碘D．过滤（如图）时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中3．下列除杂试剂选择不合理的是（）A．NaOH（Na2CO3）：适量Ba（OH）2溶液B．NaCl（Na2CO3）：适量CaCl2溶液C．KCl（FeCl3）：适量Ba（OH）2溶液D．KNO3（Ba（NO3）2）：先加适量K2CO3溶液，再加适量HN034．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，28g氮气所含有的原子数目为N AB．常温常压下，44.8L氯化氢气体所含的分子数为2N AC．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子D．化学反应中，1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为2N A5．下列有关的叙述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向氯化铁溶液中加入NaOH溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电D．在河流入海口处易形成三角洲原理与胶体的性质无关6．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示（）A．乙与甲的相对分子质量之比B．等质量的甲和乙的分子个数之比C．同温同压下，甲与乙的密度之比D．同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比7．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g•cm ﹣3，则该溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．8．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①9．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：210．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D．CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O11．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（）A．Ba2+和NO3﹣B．Na+和Cl﹣C．Na+和NO3﹣D．Ag+和SO42﹣12．下列说法不正确的是（）A．将wg质量分数为a%的NaCl溶液加入wg水，得到的NaCl溶液质量分数一定为a/2%B．将wg质量分数为a%的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到的NaCl溶液质量分数一定为2a% C．现有10%和30%的氨水等质量混合后，溶液里溶质的质量分数为20%D．室温下向100ml1.2mol/l饱和石灰水中加入1.5g生石灰后恢复室温，石灰水中Ca（OH）2的物质的量不变二、解答题（共4小题，满分52分）13．（1）物质的量相等的NO2和N2O中所含O原子个数之比，二者的质量之比（2）在含molAl3+的Al2（SO4）3溶液中含1.8mol SO42﹣（3）5.3g Na2CO3正好与20mL盐酸完全反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．问这种盐酸的物质的量浓度c（HCl）=产生的CO2在标准状况下的体积V（CO2）=．14．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．（1）Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc在这一过程中做剂，具有性．（2）写出下列反应的化学方程式，并用单线桥法表明电子的转移用CO还原Fe2O3炼铁：．15．在花瓶中加入“营养液”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“营养液”中含有的成分，阅读后回（1）下列“营养液”的成分中，属于非电解质的是．（填序号）A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银（2）“营养液”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为mol•L﹣1（只要求写表达式，不用写出计算结果）．（3）配制上述“营养液”500mL所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、、、．（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为．（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是，使所配制溶液的浓度偏高的是，偏低的是．A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E．定容时发现液面高于容量瓶的刻度线，倒出一部分液体后再加蒸馏水至刻度线．16．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．回答下列问题：（1）为检验起始滤液中的Cl﹣，所用试剂除了稀HNO3，还需要（2）试剂I的化学式为，判断试剂I已加过量的方法（3）试剂Ⅱ的化学式为②中加入试剂Ⅱ的目的是（4）试剂Ⅲ的名称是③中发生反应的离子方程式为（5）某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）2015-2016学年安徽省芜湖一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一．单项选择题（共12小题，每题4分）1．下列各组仪器常用于物质分离的是（）A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】根据实验室用于物质的分离操作分析，常见分离操作有洗气、过滤、蒸发、蒸馏、分液等．【解答】解：①为量气装置，不能用于分离；②为普通漏斗，可用于过滤分离；③为分液漏斗，可用于萃取、分液操作；④为容量瓶，可用于配制一定物质的量浓度的溶液；⑤为研钵，用来研磨固体药品；⑥为蒸馏烧瓶，可用来蒸馏分离沸点不同的液体．则能用来分离的有②③⑥，故选C．【点评】本题考查常见仪器的使用，题目难度不大，注意常见实验仪器或装置图的使用方法或目的．2．下列实验操作中错误的是（）A．试用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开B．蒸馏实验不一定使用温度计C．用CCl4萃取碘水中的碘D．过滤（如图）时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．使内外空气相通，保证液体顺利流出；B．制蒸馏水时，因水的沸点是100℃，即沸腾产生的气体为水蒸气；C．四氯化碳和水不互溶；D．需要引流．【解答】解：A．将漏斗上口的玻璃塞打开，使内外空气相通，保证液体顺利流出，故A正确；B．制蒸馏水时，因水的沸点是100℃，即沸腾产生的气体为水蒸气，故不需温度计，故B正确；C．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，故C正确；D．过滤要用玻璃棒引流，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．3．下列除杂试剂选择不合理的是（）A．NaOH（Na2CO3）：适量Ba（OH）2溶液B．NaCl（Na2CO3）：适量CaCl2溶液C．KCl（FeCl3）：适量Ba（OH）2溶液D．KNO3（Ba（NO3）2）：先加适量K2CO3溶液，再加适量HN03【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．Na2CO3与Ba（OH）2反应生成碳酸钡沉淀和NaOH；B．Na2CO3与适量CaCl2溶液反应可生成碳酸钙沉淀和NaCl；C．生成氯化钡，引入新杂质；D．Ba（NO3）2与K2CO3溶液生成碳酸钡沉淀．【解答】解：A．Na2CO3与Ba（OH）2反应生成碳酸钡沉淀和NaOH，过滤可除去杂质，故A正确；B．Na2CO3与适量CaCl2溶液反应可生成碳酸钙沉淀和NaCl，过滤可除去杂质，故B正确；C．生成氯化钡，引入新杂质，应加入适量的KOH，故C错误；D．Ba（NO3）2与K2CO3溶液生成碳酸钡沉淀，可除去杂质，故D正确．故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A．标准状况下，28g氮气所含有的原子数目为N AB．常温常压下，44.8L氯化氢气体所含的分子数为2N AC．标准状况下，22.4L水中含有N A个水分子D．化学反应中，1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为2N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．计算时分清氮气是双原子分子；B．依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；C．标准状况水不是气体；D．镁容易失去最外层2个电子变为镁离子．【解答】解：A．28g氮气物质的量为1mol，1molN2所含原子数为2N，故A错误；B．依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，44.8L氯化氢气体物质的量不是2mol，故B错误；C．标准状况水不是气体，22.4L水不是1mol，故C错误；D．镁容易失去最外层2个电子变为镁离子，则化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去2mol电子，电子数目为2N A，故D正确．故选D．【点评】本题考查有关阿伏伽德罗常数的计算，明确标况下物质的状态、气体摩尔体积、物质的构成、原子的最外层电子等即可解答，难度不大．5．下列有关的叙述正确的是（）A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向氯化铁溶液中加入NaOH溶液，可制得Fe（OH）3胶体C．固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电D．在河流入海口处易形成三角洲原理与胶体的性质无关【考点】胶体的重要性质；强电解质和弱电解质的概念．【专题】物质的分类专题；溶液和胶体专题．【分析】A．NaClO在水中能完全电离是强电解质；B．实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体；C．固态的NaCl不存在自由移动的离子；D．江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果．【解答】解：A．NaClO属于盐，在水中能完全电离是强电解质，故A错误；B．实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和氯化铁溶液滴入沸水中加热到呈红褐色液体，氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，故B错误；C．固态的NaCl不存在自由移动的离子，所以不导电；NaCl在熔融状态电离产生自由移动的离子，所以能够导电，故C正确；D．江河中的泥浆属于胶体，江河入海口三角洲的形成是胶体聚沉的结果，故D错误．故选C．【点评】本题考查胶体的性质、电解质的判断，明确电解质的概念是解题关键，注意物质导电的条件，题目难度不大．6．同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示（）A．乙与甲的相对分子质量之比B．等质量的甲和乙的分子个数之比C．同温同压下，甲与乙的密度之比D．同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则气体的物质的量相等，甲与乙的摩尔质量之比为x：y，A、根据pV=nRT，结合n=可知，同温同压同体积，相对分子质量之比等于质量之比；B、同温同压下，体积之比等于物质的量之比等于分子数目之比；C、同温同压下同体积，密度之比等于质量之比；D、同温同体积下，等质量的甲与乙，压强之比与摩尔质量成反比．【解答】解：同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则气体的物质的量相等，甲与乙的摩尔质量之比为x：y，A、根据pV=nRT，结合n=可知，同温同压同体积，相对分子质量之比等于质量之比，故乙与甲的相对分子质量之比为y：x，故A错误；B、同温同压下，体积之比等于物质的量之比等于分子数目之比，二者体积相同，含有相同的分子数目，故B错误；C、同温同压下同体积，密度之比等于质量之比，故甲与乙的密度之比为x：y，故C正确；D、同温同体积下，等质量的甲与乙，压强之比与摩尔质量成反比为y：x，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度中等，可以借助pV=nRT理解．7．在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M g•mol﹣1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d g•cm ﹣3，则该溶液的物质的量浓度为（）A．B．C．D．【考点】物质的量浓度的相关计算．【专题】溶液和胶体专题．【分析】标准状况下，Vm=22.4L/mol，n=来计算气体的物质的量，利用m=n×M来计算气体的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V=来计算溶液的体积，最后利用c=来计算该溶液的物质的量浓度．【解答】解：标准状况下，Vm=22.4L/mol，气体的物质的量为=mol，气体的质量为mol×M g•mol﹣1=g，水的质量为100mL×1g/mL=100g，即溶液的质量为g+100g，则溶液的体积为，则该溶液的物质的量浓度为=，故选B．【点评】本题考查学生利用物质的量浓度的定义式计算，明确溶液中的溶质的物质的量及溶液的体积即可计算，溶液的体积计算是解答本题的关键，并注意本题中应按照气体与水不反应来分析．8．某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①【考点】常见阴离子的检验．【专题】物质检验鉴别题．【分析】检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子结合，来选择加入试剂顺序及操作步骤．【解答】解：Cl﹣用含有AgNO3溶液检验，二者反应生成白色沉淀AgCl；CO32﹣用Ba（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀BaCO3；OH﹣用Mg（NO3）2溶液检验，二者反应生成白色沉淀Mg（OH）2；Cl﹣、CO32﹣、OH﹣都和AgNO3反应，CO32﹣、OH﹣都和Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀；只有CO32﹣和Ba（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验CO32﹣、再检验OH ﹣；故选B．【点评】本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应．9．等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A．1：2：3 B．3：2：1 C．1：1：1 D．6：3：2【考点】离子方程式的有关计算．【专题】计算题．【分析】根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液中Cl﹣的物质的量相等，以此来计算．【解答】解：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl﹣的物质的量相等，x=y×2=z×3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，故选D．【点评】本题考查学生利用离子反应的计算，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大．10．下列反应的离子方程式中正确的是（）A．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣=BaSO4↓+H2OC．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓D．CaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；B．氢离子、氢氧根离子的系数与硫酸、氢氧化钡的化学式不相符；C．澄清石灰水中的氢氧化钙需要拆开，反应实质为钙离子与碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀；D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开．【解答】解：A．铜片插入硝酸银溶液中，反应生成硝酸铜和银，正确的离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故A错误；B．氢氧化钡溶液与稀硫酸混合，反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B错误；C．澄清石灰水与Na2CO3溶液混合的离子方程式为：Ca2++CO32﹣═CaCO3↓，故C正确；D．醋酸和碳酸钙都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．11．将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（）A．Ba2+和NO3﹣B．Na+和Cl﹣C．Na+和NO3﹣D．Ag+和SO42﹣【考点】物质的量的相关计算；离子方程式的有关计算．【专题】计算题；离子反应专题．【分析】物质溶于水，发生2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2，Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，利用物质的量的关系来判断．【解答】解：将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中由2AgNO3+BaCl2═2AgCl↓+Ba（NO3）2，2 1 1Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl，1 1可知，Ag+、SO42﹣、Cl﹣、Ba2+均转化为沉淀，则溶液中大量存在的离子为Na+和NO3﹣，故选C．【点评】本题考查物质的量的计算，明确发生的化学反应及离子在反应时的物质的量之比是解答本题的关键，难度不大．12．下列说法不正确的是（）A．将wg质量分数为a%的NaCl溶液加入wg水，得到的NaCl溶液质量分数一定为a/2%B．将wg质量分数为a%的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到的NaCl溶液质量分数一定为2a% C．现有10%和30%的氨水等质量混合后，溶液里溶质的质量分数为20%D．室温下向100ml1.2mol/l饱和石灰水中加入1.5g生石灰后恢复室温，石灰水中Ca（OH）2的物质的量不变【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】溶解度的计算．【分析】A．NaCl溶液加入wg水后溶质的质量不变，溶液的质量变为2wg，带入质量分数计算公式计算即可；B．若是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变，因为温度不变，溶解度不变的，若是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液；C．设10%和30%的氨水质量均为mg，则混合后溶液里溶质的质量分数为；D．室温下向100ml1.2mol/l饱和石灰水中加入1.5g生石灰后恢复室温，溶液扔为饱和溶液，但生石灰与水反应消耗了水，因此溶解的Ca（OH）2的物质的量减小．【解答】解：A．NaCl溶液加入wg水后溶质的质量不变，NaCl的质量为wg×a%，溶液的质量变为2wg，因此得到的NaCl溶液质量分数为=%，故A正确；B．若是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变，因为温度不变，溶解度不变的；若是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液时，才是正确的，故B错误；C．设10%和30%的氨水质量均为mg，则混合后溶液里溶质的质量分数为=20%，故C正确；D．室温下向100ml1.2mol/l饱和石灰水中加入1.5g生石灰后恢复室温，溶液扔为饱和溶液，但生石灰与水反应消耗了水，因此溶解的Ca（OH）2的物质的量减小，故D错误；故选BD．【点评】本题考查了溶液中溶质质量分数，溶质质量，溶质浓度的计算分析判断，B选项是易错点，掌握概念实质是解题关键，题目难度中等．二、解答题（共4小题，满分52分）13．（1）物质的量相等的NO2和N2O中所含O原子个数之比2：1，二者的质量之比23：22（2）在含 1.2molAl3+的Al2（SO4）3溶液中含1.8mol SO42﹣（3）5.3g Na2CO3正好与20mL盐酸完全反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．问这种盐酸的物质的量浓度c（HCl）=5mol/l产生的CO2在标准状况下的体积V（CO2）= 1.12L．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】（1）根据物质的量、分子数、原子数之间的关系计算；（2）根据同一化学式中各微粒的物质的量之比=微粒个数之比=系数之比计算；（3）根据n=计算5.3g Na2CO3的物质的量，根据方程式计算溶液中n（HCl）、生成的二氧化碳的物质的量，根据c=计算盐酸的物质的量浓度，根据V=nV m计算生成的二氧化碳的体积；【解答】解：（1）NO2和N2O的物质的量相等，所以NO2和N2O的分子数相等；一个NO2分子中含2个O原子，一个N2O分子中含1个O原子，所以所含O原子个数之比为2：1；其质量比等于其摩尔质量之比=46g/mol：44g/mo=l23：22；故答案为：2：1；23：22；（2）Al2（SO4）3﹣﹣2 Al3+﹣﹣3SO42﹣1 2 30.6 mol 1.2 mol 1.8 mol所以Al2（SO4）3的物质的量为0.6 mol，Al3+的物质的量为1.2 mol，故答案为：1.2 mol；（1）2：1 23：22 （2）1.2（3）5.3g Na2CO3的物质的量为=0.05mol，则：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O1 2 10.05mol n（HCl）n（CO2）所以n（HCl）=0.05mol×2=0.1mol，n（CO2）=0.05mol，故盐酸的物质的量浓度为=5mol/L，生成二氧化碳的体积为：0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故答案为：5mol/l；1.12L．【点评】本题考查的是物质的量的有关计算，侧重考查学生对公式的掌握程度．14．一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g．主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内．Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）．服用Vitc，可使食物中的Fe3+转化为Fe2+．（1）Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Vitc在这一过程中做还原剂，具有还原性．（2）写出下列反应的化学方程式，并用单线桥法表明电子的转移用CO还原Fe2O3炼铁：．【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】（1）由信息可知，Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则Vitc中某元素的化合价升高；（2）发生3CO+Fe2O33CO2+2Fe，该反应转移6e﹣，以此来解答．【解答】解：（1）由信息可知，Vitc使Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则Vitc中某元素的化合价升高，则Vitc在这一过程中做还原剂，具有还原性，故答案为：还原；还原；（2）发生3CO+Fe2O33CO2+2Fe，三氧化二铁中，铁化合价由+3降低为0价得3个电子；CO中C由+2价升高为+4价失2个电子，由得失电子总数相等可知转移电子总数为6e﹣，用单线桥法表明电子的转移为，故答案为：．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．15．在花瓶中加入“营养液”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“营养液”中含有的成分，阅读后回的成分中，属于非电解质的是A．A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银（2）“营养液”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为mol•L﹣1（只要求写表达式，不用写出计算结果）．（3）配制上述“营养液”500mL所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管．（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．其正确的操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑦④．（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BC，使所配制溶液的浓度偏高的是A，偏低的是DE．A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E．定容时发现液面高于容量瓶的刻度线，倒出一部分液体后再加蒸馏水至刻度线．【考点】溶液的配制．【专题】定量测定与误差分析．【分析】（1）非电解质：熔融状态和溶液中都不导电的化合物；电解质：水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物；（2）K+来自高锰酸钾、硫酸钾的电离，由n=计算高锰酸钾、硫酸钾的物质的量，根据钾离子守恒可知n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4），再根据物质的量浓度定义计算钾离子物质的量浓度；（3）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤选择需要的仪器；（4）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；（5）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；【解答】解：（1）A．蔗糖在熔融状态和溶液中都不导电的化合物是非电解质，故A选；B．硫酸钾在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质，故B不选；C．高锰酸钾在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物是电解质，故C不选；D．硝酸在水溶液能够导电的化合物是电解质，故D不选；故选：A；（2）高锰酸钾的物质的量为n（KMnO4）===mol；硫酸钾的物质的量为n（K2SO4）==mol；n（K+）=n（KMnO4）+2n（K2SO4）=（+×2）mol；c（K+）===mol/L；故答案为：；（3）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、500ml容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；所以还缺少的仪器为：500ml容量瓶玻璃棒胶头滴管；故答案为：500ml容量瓶玻璃棒胶头滴管；（4）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以正确的顺序为：②①③⑧⑤⑥⑦④；故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；（5）A．定容时俯视容量瓶刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不受影响；C．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理，操作正确，溶液浓度不受影响；D．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；E．定容时发现液面高于容量瓶的刻度线，倒出一部分液体后再加蒸馏水至刻度线，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低；所以上述操作对配制结果没有影响的是：BC；使所配制溶液的浓度偏高的是：A；偏低的是：DE；故答案为：BC；A；DE．【点评】本题考查了电解质、非电解质的判断，有关物质的量浓度的计算，一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，明确电解质、非电解质概念、熟悉有物质的量的含义，明确配制原理及操作步骤是解题关键，题目难度不大．16．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．回答下列问题：（1）为检验起始滤液中的Cl﹣，所用试剂除了稀HNO3，还需要AgNO3（2）试剂I的化学式为BaCl2，判断试剂I已加过量的方法取少量滤液A加入试剂Ⅰ，若无沉淀，则表明已过量（3）试剂Ⅱ的化学式为K2CO3②中加入试剂Ⅱ的目的是除去前面引入的过量的Ba2+（4）试剂Ⅲ的名称是盐酸③中发生反应的离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2+H2O（5）某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；无机物的推断．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】滤液中含有KCl、K2CO3、K2SO4，向滤液中加入过量BaCl2溶液，发生反应CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓、SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，得到固体B为BaCO3、BaSO4，滤液中含有KCl、BaCl2，向滤液中加入过量K2CO3，除去过量的钡离子，得到固体C为BaCO3，D中溶质为K2CO3和KCl，。

宁夏平罗中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含答案.pdf

(1)无氧酸与钠盐：__________________________________；
(2)碱与无氧酸：____________________________________；
(3)两种盐溶液：___________________________________；
(4)酸性氧化物与可溶性碱：__________________________；
D．0.25mol/L
．以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物
；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶
体。上述说法正确的是( )
A．①②③④ B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
(4)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是__________
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度线：________。
②向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴溅在容量瓶外面：________。(6)若实验遇到下列情况，溶液的浓度是偏高
，偏低还是不变?
A．刻度线
(5)含氧酸与不溶性碱：_________________________。
．(分)下列物质中①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钾
⑨碳酸钙 ⑩氯气 ?蓝矾 ?醋酸
(1)属于混合物的是(填序号，下同)________。
(2)属于电解质的是________，属于强电解质的是________。
钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述中错误的是( )
A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体
B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气

【全国百强校】江苏省扬州中学2015-2016学年高一上学期期中考试化学试题解析(解析版)

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Cl—35.5 S—32 Fe—56 Cu—64选择题（共44分）一、单项选择题（包括10题，每题2分，共20分。

每题只有一个．．．．选项符合题意。

）1．我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。

下列说法正确的是A．32He核聚变是化学变化B．32He和42He互为同素异形体C．32He原子核内含仅含有1个中子D．42He的最外层电子数为2，所以易失电子【答案】C考点：考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念。

2．对下列物质：①纯碱②食盐水③浓硫酸④烧碱⑤液态氧⑥氯酸钾，分类全部正确的是A．碱——①④B．电解质——③④⑤C．混合物——②③D．盐——②⑥【答案】C【考点定位】考查纯净物、混合物，酸碱盐的定义等。

【名师点晴】本题首先要对相关物质分类的定义要明确，其中酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物，电解质是指水溶液或熔融状态下能导电的化合物，碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，同时要搞清物质本身的性质特征，如纯碱只是其水溶液显碱性，本身是盐，这是本题的易错点。

3．气体体积的大小与许多因素有关。

当温度和压强一定时，气体体积主要取决于A．气体的种类B．气体的物质的量C．气体分子本身的大小D．气体分子之间的平均距离【答案】B【解析】试题分析：决定气体体体积的因素有分子数目、气体分子大小、气体分子间距，气体没有固定的形状，气体分子间距远远大于分子本身的大小，所以分子大小可以忽略，温度、压强决定气体的分子间距；当温度和压强一定时，气体分子间距相等，气体体积取决于分子数目，故选B。

山西省临汾一中2015-2016学年高一上学期期中化学试卷【解析版】

2015-2016学年山西省临汾一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是( )A．B．C．D．2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是( )A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③3．下列事故或药品的处理正确的是( )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道4．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )A．Na2CO3NaClNaOH B．NaOHNaClNa2CO3C．NaClNaOHNa2CO3 D．NaClNa2CO3NaOH5．下列离子方程式书写正确的是( )A．氧化铜与盐酸反应O2﹣+2H+=H2OB．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣C．水垢溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O6．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A7．津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”．气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是( )A．气溶胶的分散剂是气体B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C．气溶胶分散质粒子直径在1nm﹣100nmD．胶体不能透过滤纸8．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是( ) A．150mL 1mol•L﹣1NaCl溶液B．75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液C．150mL 2mol•L﹣1KCl溶液 D．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液9．下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．Mg2+、K+、NO3﹣、OH﹣B．Ba2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣C．Ca2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣10．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )A．B．C． D．11．下列物质属于电解质的是( )A．熔融的氯化钠 B．CO2C．食盐水D．盐酸12．下列物质中所含原子数按从多到少的顺序排列正确的是( )①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时18mL水④0.8mol H3PO4．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④③①②13．36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )A．A．所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol•L﹣1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD．所得溶液的质量分数w=14．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b34415．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是( )A．含氧原子个数比为2：3 B．含硫元素质量比为4：5C．含氧元素质量比为5：6 D．含硫原子个数比为1：116．下列叙述正确的是( )A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B．0.5 L Fe2（SO4）3溶液中，含有0.4mol Fe3+，则c（SO42﹣）=2.4 mol/LC．将wg a%的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a%的NaCl溶液D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L二、非选择题（共52分）17．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置__________（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置__________．（2）从碘水中分离出I2，选择装置__________，该分离方法的名称为__________．（3）装置A中①的名称是__________，装置D中②的名称是__________．（4）装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是__________．18．在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：（1）混合气体的密度是__________．（2）CO2和CO的体积之比是__________．（3）CO的质量分数是__________．（4）混合气体中所含碳原子的物质的量是__________．19．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、KCl等混合而成，为检验它们，做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．试判断：（1）固体混合物中肯定有__________，肯定没有__________，可能有__________．（2）写出有关的离子方程式：实验②__________；实验③__________．20．某学校课外活动小组在实验室中用FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体．方法是：将FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至整个体系呈红褐色为止，即制得Fe（OH）3胶体，有关反应方程式为__________．（1）甲同学想证明Fe（OH）3胶体已制成，他可以利用__________（最简单的方法）．（2）乙同学在做实验时，不断用玻璃棒搅拌烧杯中的液体，结果未制得Fe（OH）3胶体，他制得的是__________．（3）丙同学想将Fe（OH）3胶体提纯，他可以采用的方法是__________．（4）实验室中的碘水也是一种褐色液体，不加任何试剂，可将碘水与Fe（OH）3胶体鉴别开的方法是__________、__________（至少写两种）．21．实验室欲用NaOH固体配制1.0mol•L﹣1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却其正确的操作顺序为__________．本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有__________．（2）某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，托盘天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为__________ g，要完成本实验该同学应称出__________ g NaOH．（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________．（4）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是__________．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．22．现用质量分数为98%、密度是1.84g•cm﹣3的浓硫酸配制4mol/L的稀硫酸230mL．求：（1）需要浓硫酸多少mL．（2）取出20mL上述配置好的稀硫酸溶液，加入足量的铁粉，在标准状况下生成氢气的体积．2015-2016学年山西省临汾一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）1．今年8月天津港发生爆炸，其爆炸品中含“TNT”，则在“TNT”包装袋上的标签上应印有的警示标记是( )A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】根据“TNT”易爆炸，无腐蚀性，无毒、不燃烧，据此解题．【解答】解：A．警示标记为易燃品标志，故A错误；B．警示标记为爆炸品标志，故B正确；C．警示标记为腐蚀品标志，故C错误；D．警示标记为剧毒品标志，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学试剂的分类及警示标记，题目难度不大，明确“TNT”易爆炸，无腐蚀性，无毒、不燃烧是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．2．为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液．正确的操作顺序是( )A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③【考点】粗盐提纯．【专题】化学实验基本操作．【分析】除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，要先加过量的氯化钡除去硫酸根离子，然后用碳酸钠去除过量的钡离子．【解答】解：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，只要将三种离子除完了，过滤就行了，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子碳酸根离子，顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③．故选CD．【点评】本题主要考查了除杂质的原则，以及除杂质的顺序，这类题时常出现，要加以掌握．3．下列事故或药品的处理正确的是( )A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道【考点】化学实验安全及事故处理．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．根据浓硫酸的强腐蚀性和溶于水放热的角度分析；B．中毒者缺氧；C．应先将导管取出；D．废液排入下水道中，会污染地下水．【解答】解：A．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故A错误；B．中毒者缺氧，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处，故B正确；C．应先将导管取出，防止发生倒吸，故C错误；D．含硫酸的废液没有经过处理后不能直接倒入水槽，应先导入废液缸中集中回收处理，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累．4．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是( )A．Na2CO3NaClNaOH B．NaOHNaClNa2CO3C．NaClNaOHNa2CO3 D．NaClNa2CO3NaOH【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】使Ag+生成沉淀，应加入NaCl，使Mg2+生成沉淀应加入NaOH，使Ba2+生成沉淀应加入Na2CO3，如先加入Na2CO3，会使Mg2+、Ag+、Ba2+三都生成沉淀，先加入会使Mg2+、Ag+生成沉淀，则应先加入NaCl，再加入NaOH，最后加入Na2CO3．【解答】解：A．由于碳酸钠溶液中的碳酸根离子能与溶液中Mg2+、Ag+、Ba2+均形成沉淀，先加入碳酸钠溶液会出现三种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故A错误；B．由于氢氧化钠溶液中的氢氧根离子能与溶液中的Mg2+、Ag+形成沉淀，先加入氢氧化钠溶液出现象两种沉淀，不符合每次得到一种沉淀的要求，故B错误；C．氯化钠只能与溶液中Ag+形成氯化银沉淀，然后加入的氢氧化钠只与溶液中Mg2+形成氢氧化镁沉淀，最后加入的碳酸钠沉淀溶液中的Ba2+形成碳酸钡沉淀，满足每次只得一种沉淀的要求，故C正确；D．氯化钠溶液沉淀溶液中Ag+后，加入的碳酸钠溶液却能同时沉淀溶液中Mg2+、Ba2+的，不符合每次得到一种沉淀的要求，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的分离操作，注意每次只加一种溶液、滤出一种沉淀的要求，需要考虑每次所加入的试剂只能与溶液中的一种离子形成沉淀，因此，在分析所加入试剂时要全面考虑该试剂与溶液中的离子发生反应，题目难度不大．5．下列离子方程式书写正确的是( )A．氧化铜与盐酸反应O2﹣+2H+=H2OB．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣C．水垢溶解于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．小苏打溶液与稀硫酸混合：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氧化物应保留化学式；B．二者反应生成碳酸钠和水；C．醋酸为弱电解质，应保留化学式；D．小苏打为碳酸氢钠，碳酸氢根离子为弱酸的酸式根离子，不能拆．【解答】解：A．氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，离子方程式：CuO+2H+=H2O+Cu2+，故A错误；B．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合，离子方程式：HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，故B正确；C．水垢溶解于醋酸，离子方程式：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，故C错误；D．小苏打溶液与稀硫酸混合，离子方程式：HCO3﹣+H+=CO2↑+H2O，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意化学式的拆分，注意反应必须遵循客观事实，题目难度不大．6．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是( )A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、标况下，水是液态；B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1molNa2CO3中含2mol钠离子来分析；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、标况下，水是液态，故A错误；B、碳酸钠的物质的量n===0.01mol，而1molNa2CO3中含2mol钠离子，故0.01molNa2CO3中含0.02mol钠离子，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1mol 二氧化碳所占的体积大于22.4L，故C错误；D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氯离子个数，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．7．津冀地区遭遇三轮雾霾袭击，非常简洁的描述灰霾天气，就是“细粒子气溶胶离子在高湿度条件下引发的低能见度事件”．气溶胶是胶体的一种，关于气溶胶，下列说法不正确的是( )A．气溶胶的分散剂是气体B．根据分散质和分散剂的状态，可以将胶体分为9种C．气溶胶分散质粒子直径在1nm﹣100nmD．胶体不能透过滤纸【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【分析】A．直径在1﹣﹣100nm的微粒分散在气体中形成气溶胶；B．分散质和分散剂的状态可以是气态、液态和固态；C．胶体是一种分散质粒子的直径在1﹣﹣100nm的分散系；D．胶体可以透过滤纸．【解答】解：A．直径在1﹣﹣100nm的微粒分散在气体中形成气溶胶，所以气溶胶的分散剂是气体，故A正确；B．分散质和分散剂的状态可以是气态、液态和固态，有气气、气液、气固、液液、液气、液固、固气、固固、固液9种组合，所以可以将胶体分为9种，故B正确；C．胶体是一种分散质粒子的直径在1﹣﹣100nm的分散系，则气溶胶分散质粒子直径在1nm ﹣100nm，故C正确；D．胶体可以透过滤纸，不能透过半透膜，故D错误．故选D．【点评】本题考查了胶体的有关性质，属于基础题，题目难度不大，注意基础知识的积累．8．下列溶液中的Cl﹣浓度与50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中的Cl﹣浓度相等的是( ) A．150mL 1mol•L﹣1NaCl溶液B．75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液C．150mL 2mol•L﹣1KCl溶液 D．75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据同一化学式中各微粒的浓度等于物质的物质的量浓度×离子个数，与溶液的体积无关．【解答】解：50mL 1mol•L﹣1 MgCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（MgCl2）=2mol/L，A、150mL 1mol•L﹣1NaCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（NaCl）=1mol/L，故A错误；B、75mL 2mol•L﹣1 CaCl2溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=2C（CaCl2）=4mol/L，故B错误；C、150mL 2mol•L﹣1 KCl溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=C（KCl）=2mol/L，故C正确；D、75mL 1mol•L﹣1 AlCl3溶液溶液中Cl﹣的物质的量浓度C（Cl﹣）=3C（AlCl3）=3mol/L，故D错误；故选C．【点评】本题考查物质的量浓度的计算与理解，题目难度不大，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．9．下列溶液中一定能大量共存的离子组是( )A．Mg2+、K+、NO3﹣、OH﹣B．Ba2+、NH4+、NO3﹣、OH﹣C．Ca2+、K+、SO42﹣、Cl﹣D．Ba2+、Na+、Cl﹣、NO3﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；B．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故B错误；C．Ca2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．该组离子之间不反应，可大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大．10．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是( )A．B．C． D．【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗定律及推论．【专题】计算题．【分析】同温同压下，相同质量的气体，体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，据此解答．【解答】解：同温同压下，相同质量的气体，体积与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，CH4的摩尔质量为16g/mol，CO2的摩尔质量为44g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，SO2的摩尔质量为64g/mol，故同温同压下，等质量的CH4、CO2、O2、SO2占有体积大小为：CH4＞CO2＞O2＞SO2，故选D．【点评】本题考查常用化学计量的有关计算、阿伏伽德罗定律及推论等，难度不大，注意对公式的理解与灵活运用．11．下列物质属于电解质的是( )A．熔融的氯化钠 B．CO2C．食盐水D．盐酸【考点】电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】在水溶液里或融融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，无论是电解质还是非电解质都必须是化合物，据此分析．【解答】解：A、熔融的氯化钠属于化合物，水溶液或熔融状态都导电，所以是电解质，故A正确；B、虽然CO2的水溶液导电，但是由于二氧化碳与水反应生成碳酸电离引起的，所以是非电解质，故B错误；C、食盐水是混合物，故C错误；D、盐酸是混合物，故D错误．故选A．【点评】本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，注意电解质和非电解质的区别．12．下列物质中所含原子数按从多到少的顺序排列正确的是( )①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃时18mL水④0.8mol H3PO4．A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．④③①②【考点】物质分子中的原子个数计算．【专题】计算题．【分析】利用N=n×N A，n==来计算，并结合分子的构成即可解答．【解答】解：①0.5molNH3中的原子数为0.5×4×N A=2N A，②标准状况下He的物质的量为=1mol，其原子数为l×1×N A=N A，③水的质量为18mL×1g/mL=18g，其物质的量=1mol，则原子数为1×3×N A=3N A，④0.8molH3PO4中的原子数为0.8×8×N A=6.4N A，显然所含的原子数由多到少的顺序④③①②，故选D．【点评】本题考查学生利用质量、体积来计算物质的量，并利用构成来分析原子数，明确计算公式及物质的构成是解答的关键，题目难度不大．13．36.5g HCl溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，N A表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是( )A．A．所得溶液的物质的量浓度：c=1 mol•L﹣1B．所得溶液中含有N A个HCl分子C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 LD．所得溶液的质量分数w=【考点】物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【分析】A．n（HCl）==1mol，溶液的体积大于1L，再根据C=计算；B．HCl在水溶液里完全电离生成氢离子和氯离子；C．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强不同导致气体摩尔体积不同；D．溶液在质量分数=．【解答】解：A．n（HCl）==1mol，水中溶解了HCl导致其体积大于1L，再根据C=知，其物质的量浓度小于1mol/L，故A错误；B．HCl在水溶液里完全电离生成氢离子和氯离子，所以溶液中不存在HCl分子，故B错误；C．气体摩尔体积受温度和压强影响，温度和压强不同导致气体摩尔体积不同，未指明温度和压强，则气体摩尔体积未知，无法计算其体积，故D错误；D．溶液在质量分数===，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的量及其浓度、质量分数等综合运算，明确各个公式中各个物理量之间的关系即可解答，同时考查学生思维能力、计算能力，题目难度中等，易错选项是C．14．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b ( )344【考点】物质的量的相关计算．【专题】守恒思想．【分析】根据溶液呈电中性原则，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数来解答．【解答】解：设X的电荷数为n，溶液呈电中性，则溶液中存在3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl﹣）+nb×N（X），则A.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl﹣）+4a×N（NO3﹣），电荷不守恒，故A错误；B.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）=a×N（Cl﹣）+4a×2×N（SO42﹣），电荷守恒，故B正确；C.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl﹣）+4a×N（OH﹣），电荷不守恒，故C错误；D.3a×N（Na+）+2a×3N（Al3+）≠a×N（Cl﹣）+8a×2×N（SO42﹣），电荷不守恒，故D错误．故选：B．【点评】本题考查离子的计算和判断，题目难度不大，本题从溶液电中性的角度分析．15．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是( )A．含氧原子个数比为2：3 B．含硫元素质量比为4：5C．含氧元素质量比为5：6 D．含硫原子个数比为1：1【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】SO2和SO3的摩尔质量分别是64g/mol、80g/mol，根据n=知，相同质量时n与M成反比，所以二者的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，A．根据N=nN A结合分子构成计算O原子个数；B．硫元素的质量=nM；C．O元素的质量=nM；D．先计算分子个数再结合分子构成计算S原子个数．【解答】解：SO2和SO3的摩尔质量分别是64g/mol、80g/mol，根据n=知，相同质量时n与M成反比，所以二者的物质的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，A．根据N=nN A知，其分子数与n成正比，所以分子个数之比=5：4，二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以O原子总数=（5×2）：（4×3）=5：6，故A错误；B．二氧化硫和三氧化硫的物质的量之比为5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S元素的物质的量之比为5：4，则根据m=nM知，S元素的质量与n成正比，所以S元素的质量之比=5：4，故B错误；C．二氧化硫分子中含有两个O原子、三氧化硫分子中含有3个O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物质的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，根据m=nM知，O元素的质量之比等于物质的量之比，所以O元素质量之比=5：6，故C正确；D．根据A知，二者分子数之比为5：4，每个分子中都含有一个S原子，所以S原子总数=5：4，故D错误；故选C．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量公式中各个物理量的关系即可解答，会灵活运用物质的量公式解答问题，题目难度不大．16．下列叙述正确的是( )A．将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/L的NaCl溶液B．0.5 L Fe2（SO4）3溶液中，含有0.4mol Fe3+，则c（SO42﹣）=2.4 mol/LC．将wg a%的NaCl溶液蒸发掉g水，得到2a%的NaCl溶液D．将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c1mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．溶液的体积不等于溶剂的体积；B．根据Fe3+物质的量结合分子的构成计算SO42﹣的物质的量，进而计算浓度；C．如为饱和溶液，则浓度不变；D．根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算．【解答】解：A．溶液的体积不等于溶剂的体积，故A错误；B．n（SO42﹣）=0.4mol×1.5=0.6mol，则c（SO42﹣）==1.2 mol/L，故B错误；C．如为饱和溶液，则浓度不变，故C错误；D．溶液稀释前后溶质的物质的量不变，将1体积c1mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为=0.2c1mol/L，故D正确．故选D．【点评】本题考查了物质的量浓度、质量分数的有关计算，题目难度不大，试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意对定义式的理解与灵活运用．二、非选择题（共52分）17．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl﹣等杂质，选择装置A．（2）从碘水中分离出I2，选择装置B，该分离方法的名称为萃取．（3）装置A中①的名称是冷凝管，装置D中②的名称是蒸发皿．（4）装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体．【考点】物质分离、提纯的实验方案设计．【专题】化学实验基本操作．【分析】（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法；除去自来水中的Cl﹣等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法；（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离；（3）根据仪器的结构特点和用途可确定仪器的名称；（4）装置B在分液时为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内压强与外界气压相等．【解答】解：（1）氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应用蒸发的方法；除去自来水中的Cl﹣等杂质制取蒸馏水，可用蒸馏的方法故答案为：D；A；（2）碘在有机溶剂中的溶解度较大，可用萃取分液的方法分离，选择装置B，故答案为：B；萃取；（3）装置A中①的名称是冷凝管，装置D中②的名称是蒸发皿，故答案为：冷凝管；蒸发皿；（4）装置B在分液时为使液体顺利滴下，应使分液漏斗内压强与外界气压相等，具体操作为应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体，故答案为：应先将分液漏斗上的活塞拿下后再打开旋塞放出液体或者使分液漏斗活塞上的凹槽对准分液漏斗口上的小孔后再打开旋塞放出液体．【点评】本题考查物质的分离提纯，题目难度中等，解答本题的关键是把握物质性质的异同，学习中注意相关基础知识的积累．18．在标准状况下15g CO与CO2的混合气体，体积为11.2L．则：（1）混合气体的密度是1.339g•L﹣1．（2）CO2和CO的体积之比是1：7．（3）CO的质量分数是81.7%．（4）混合气体中所含碳原子的物质的量是0.5mol．【考点】物质的量的相关计算．【专题】物质的量的计算．【分析】根据n==进行相关物理量的计算，可设CO为xmol，CO2为ymol，列方程式计算．【解答】解：气体的物质的量为n===0.5mol，设CO为xmol，CO2为ymol，则解之得m（CO）=0.4375mol×28g/mol=12.25g，（1）混合气体的密度是ρ==1.339 g•L﹣1，故答案为：1.339 g•L﹣1；（2）CO2和CO的体积之比等于物质的量之比：0.0625：0.4375=1：7，故答案为：1：7；（3）CO的质量分数是=81.7%，故答案为：81.7%；（4）混合气体中所含碳原子的物质的量为n（CO2）+n（CO）==0.5mol，故答案为：0.5 mol．。

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长阳一中2015-2016学年度第一学期期中考试高一化学试卷考试时间: 90分钟试卷总分:100分可能用到的原子量: H--1 C--12 O --16 Na –23 Mg –24 Zn—65 Fe—56

第Ⅰ卷（选择题共54分）一、选择题（每小题只有一个．．．．正确答案，每题3分） 1．我们可以将:Ba(OH)2(固体)、CuSO4(固体)、CH3COOH(液态)归为一类，下列哪种物质也可以和它们归为一类 ( ) A．75％的酒精溶液 B．HCl(气态) C．Fe (OH)3胶体 D．豆浆 2．用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ( )

A．称量 B．溶解 C．转移 D．定容 3．下列行为中符合安全要求的是 ( ) A．进入煤矿井时，用火把照明 B．用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气 C．实验时，将水倒入浓硫酸中配制稀硫酸 D．装运乙醇的包装箱上应贴上易燃液体的危险品标志图标 4．下列对于“摩尔”的理解正确的是 ( ) A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol

C．22.4LO2中所含氧气分子计量为1摩尔 D．1mol氧含6.02×1023个O2 5．下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 ( ) A. 2Na + 2H2O ==2NaOH + H2↑ B. CH4 + 2O2==CO2 + 2H2O C. KClO3==2KCl + 3O2↑ D. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

6．丙酮是一种常用的有机溶剂，可与水任意体积比互溶，密度小于1 g/mL，沸点约55 oC，分离水和丙酮时最合理的方法是 ( ) A．蒸发 B．蒸馏 C．过滤 D．分液 7．下列说法正确的是 ( ) A．氧化还原反应的实质是化合价的升降 B．同温同压下,任何气体的分子间距离几乎相等 C．布朗运动是胶体区别于其他分散系的本质特征 D．SO2的水溶液能够导电,所以SO2是电解质 8．在强酸性溶液中,能大量共存的无色透明离子组是 ( ) A．K+、Na+、NO3－、MnO4－ B．K+、Na+、Br－、CO32－ C．Mg2+、Na+、Cl－、SO42－ D．Na+、Ba2+、OH－、SO42－ 9．下列变化需加入还原剂的是 ( ) A．HCO3－→CO2 B．MnO4－→Mn2+ C．FeO→Fe3O4 D．Zn→Zn2+ 10．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 ( ) A．NaOH B． Na2CO3•10H2O C．Na2CO3 D．NaHCO3 11．标准状况下,5.6L某气体的质量为8g,则该气体的相对分子质量是 ( ) A.64 B.48 C.32 D.16 12．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( ) A．氧化还原反应：元素化合价是否变化 B．纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．溶液与胶体：本质区别是能否发生丁达尔效应 13．设NA表示阿伏加德罗常数，数值约为6.02×1023。下列说法正确的是 ( ) A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目约为6.02×1022 B．2 g氢气所含分子数目约为2×6.02×1023 C．在25℃，1.01×105 Pa时，11.2 L氧气所含的氧原子数目为6.02×1023 D．标准状况下，以任意比混合的氢气和氧气混合物2.24 L，所含的分子数约为6.02×1022 14．下列化学反应的离子方程式正确的是 ( ) A．用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸过多： HCO3- + H+ == CO2↑+ H2O B．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu == Fe2++Cu2+ C．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑

D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+ + SO42- + H+ + OH- == BaSO4↓+ H2O 15．某溶液中可能含有SO24、CO23、Cl-。为了检验其中是否含有SO24，除BaCl2液外，还需要的溶液是 ( ) A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3 16．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 ( ) A．明矾与水反应成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B．溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸 C．水泥厂、冶金厂用高压电作用于气溶胶以除去烟尘，是利用了电泳原理 D．江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关系 17．实验中需要2 mol·L－1的Na2CO3溶液950 mL，配制时，应该选用容量瓶的规格和称取碳酸钠的质量分别是 ( ) A．1 000 mL, 212 g B．950 mL, 201.4 g C．500 mL, 286 g D．任意规格，572 g 18．锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为 ( ) A．0.25mol B．0.5mol C．1mol D．2mol 第Ⅱ卷（非选择题共46分） 19．（4分）现有下列10种物质：①甲烷②盐酸 ③铝 ④CaO ⑤冰、水混合物 ⑥Ca(OH)2 ⑦CuSO4 ·5H2O ⑧碘酒 ⑨C2H5OH ⑩碳酸钡,用序号填空：属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于有机物的是；可以导电的有。 20．（10分）在一定条件下，Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO2反应中，（填名称）是氧化剂， (填化学式)发生氧化反应，（填元素符号）元素被氧化，（填化学式）是还原产物，生成42g Fe时转移的电子的物质的量是。 21．(6分) 将6.5g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求： (1)写出反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目； (2)所用盐酸中HCl的物质的量浓度为； (3)反应中生成的H2在标准状况下的体积 L. 22．（4分）你见过翩翩起舞的鸡蛋吗？请看以下小实验。（已知白醋浓度比普通食醋浓度大）甲组：一个鸡蛋、一瓶普通食醋、一个玻璃杯。乙组：一个鸡蛋、一瓶白醋、一个玻璃杯。操作：(1)将醋倒入玻璃杯内。(2)把鸡蛋放入杯中。(3)仔细观察，刚开始时鸡蛋沉在水底，可是过了一会儿，鸡蛋周围会出现许多小气泡，这些气泡伴着鸡蛋旋转上升，好像鸡蛋在 “跳舞”一样。乙组鸡蛋“舞”得比甲组的要剧烈一些。同学们根据以上现象提出了推测：醋酸的浓度越大，鸡蛋“舞”的就越剧烈。于是就换用了冰醋酸(纯净的醋酸)。结果鸡蛋在其中却一点也没有“舞”起来。请回答：（1）写出鸡蛋周围会出现许多小气泡发生的有关离子方程式（2）为什么换用了冰醋酸，鸡蛋却一点也没有“舞”起来？ 23．（10分）某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是________。 (2)取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的离子是_______，离子反应方程式为____________________。 (3)取(2)的滤液加入过量NaOH，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子有_______。 (4)原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A～D中的(填序号)________。 A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

24.（12分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物。试回答下列问题：

(1) B物质的化学式为。 (2) 该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离产物不纯，该步骤是（填序号）如何改进。（3）写出K2CO3的电离方程式。（4）写出 ② ④ 两步中对应的离子方程式： ② ④ 长阳一中2015-2016学年度第一学期期中考试高一化学答题卷

一、选择题（每小题只有一个．．．．正确答案，每题3分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案

第Ⅱ卷（非选择题共46分）

19．（4分）____________ ____________ ____________ ____________ 20.．（10分）____________ ____________ ____________ ____________ ____________ 21.．（6分）（1）________________________________________________________________________ （2）________________________ （3）________________________ 22.．（4分）（1）________________________________________________________________________ （2）________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________

23．（10分）（1）_______________________ （2）_______________________ ______________________________________________ （3）_______________________ （4）_______________________ 24．（12分）（1）_______________________ （2）_______________________ ______________________________________________ ____________________________________________________________________________ （3）___________________________________ （4）②_______________________________________________________________________ ④_______________________________________________________________________