2015-2016学年高中化学 第三章 第2节 第2课时 盐类的水解课时作业 鲁科版选修4

第二节 弱电解质的电离 盐类的水解 第2课时 盐类的水解 一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分） 1. 将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100 mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是( ) A.HF B.NH4HCO3 C.BaSO4 D.NH3 【答案】B

【解析】本题由于BaSO4虽然是强电解质，但溶解度小，所以溶液中溶解的BaSO4较少，Ba2+、

浓度均很小；HF、NH3虽然溶解度较大，但由于溶液中HF、NH3·H2O不完全电离，因此离子浓度也远小于0.2 mol·L-1；只有NH4HCO3在溶液中完全电离，因此溶液中离子浓度最大，导电能力最强。 2.有关盐类水解的说法中，不正确的是（ ）

A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 C.盐类的水解的结果使盐溶液不一定呈中性 D.Na2CO3溶液中，c(Na＋)是c(CO3２－)的２倍 【答案】D 【解析】盐类的水解使溶液呈现酸碱性，所以必然会破坏了纯水的电离平衡。Na2CO3溶液中，

首先Na2CO3==2Na＋＋CO3２－，但有弱会水解，CO3２－＋H2O HCO3－＋H＋，HCO3－＋H2OH2CO3

＋H＋。所以c(Na＋)大于c(CO3２－)的２倍

3.下列水解反应的化学方程式错误的是（） A.Fe３＋＋3H2O＝Fe(OH)3＋3H＋ B.HSO3－＋H2OH2SO3＋OH－ C.C6H5COO－＋H2OC6H5COOH＋OH－ D.Al３＋＋3 HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑ 【答案】A 【解析】A应该为可逆符号，而不是等号。D为双水解，相互促进至最后完全。

4.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是（）

A.KCl B.Mg(OH)2 C.Na2CO3 D.MgSO4 【答案】C 【解析】此题涉及物质溶解性，盐的水解等知识。往往对盐的水解产生一种错误理解，即因CO32－水解而使CO32－浓度减小，本题已转移到溶液中阴离子总数多少的问题上。CO32－＋H2OHCO3－＋H＋ 1mol 1mol 1mol 1mol 由此可知，若有１mol CO32－水解，则能产生１mol HCO3－和１mol OH－，水解方向是阴离子数目增多的方向。A、D中n(Cl－)＝n(SO4２－)＝0.1mol，B中的Mg(OH)2在水中难溶，故溶液中n(OH－)<０.１mol。 5.Na2CO3溶液存在着化学平衡：Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH，加热蒸干溶液，得到的固体是（ ） A.Na2CO3 B.NaHCO3和NaOH C.NaOH D.Na2CO3和NaOH 【答案】A 【解析】升高温度，Na2CO3水解程度增大，但由于水解产物NaHCO3.NaOH均未脱离平衡体系，

最终重新生成Na2CO3和H2O。 6.25℃时将等体积盐酸和氨水混合，若混合溶液中[NH4＋]＝[Cl－]，则溶液的pH ( ) A. >７ B. <７ C. ＝７ D.不能确定 【答案】C 【解析】由电中性原则可知：［NH4＋］＋［H＋］＝［Cl－］＋［OH－］。所以当 ［NH4＋］＝［Cl－］时，必然有［H＋］＝［OH－］，呈中性，常温时pH＝７ 7.下列说法不正确．．．的是

A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存 B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连 C．pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同 D．0.1mol／L 弱酸HA溶液与0.05mol／L NaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有： 2c(H+)+c(HA) = c(A－)+2 c(OH－) 【答案】C

【解析】A正确，主要为了抑制氯化亚铁的水解；B正确，利用电化学反应将输油管道作为正极加以保护；氢氧化钠溶液中水的电离受到抑制，而碳酸钠溶液中因为水解促进里睡的电离，C错误。由c(H+)- c(OH－)=[c(A－)-c(HA)]/2知D正确。 二、非选择题（本题包括4个大题，共58分）

8.常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 0 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液。判断： (1)溶液中共有_________种粒子。 (2)溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_________。 (3)溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=_________mol 【答案】(1)7 (2)CH3COOH和CH3COO- (3)0.0060 【解析】(1)Na+、H+、Cl-、CH3COO-、OH-、H2O、CH3COOH;(3)n(Cl-)+n(CH3COO-) +n(OH-)=n(H+)+n(Na+)(电荷守恒)，n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=n(Na+)-n(Cl-)=0.0060 mol。 9.判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。

（１）KF： 。 （２）NH4NO3： 。 （３）NaHCO3： 。 （４）NaAlO2： 。 【答案】F－＋H2OHF＋OH－； NH4＋＋H2ONH3•H2O＋H＋；HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－； AlO2－＋２H2OAl(OH)3＋OH－ 【解析】有弱才水解。

10. （１）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的[HCO3－]变化趋势可能是：①逐渐减小；②逐渐增大；③先逐渐增大，而后减小；④先逐渐减小，而后增大。４种趋势中可能的是 。 （２）pH相同的HCl溶液，H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。 ①３种溶液中，物质的量浓度最大的是 。 ②分别用0.1的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是 。 ③反应开始时，反应速率 。 A.HCl最快 B. H2SO4最快 C. CH3COOH最快 D.一样快 （３）某温度下，纯水中的[H＋]＝2.0×10－７mol•L－１，则此时[OH－]＝ 。相同条件下，测得①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液３种稀溶液的物质的量浓度相同。那么，它们的pH由大到小的顺序是 。 【答案】（１）③ （２）①CH3COOH②CH3COOH③D（３）2.0×10－７mol•L－１ ③①② 【解析】发生的反应为：CO3２－＋H＋＝HCO3－，HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。体积相同、pH相同的

三种溶液中，n(CH3COOH)>n(HCl)＝2n(H2SO4)。纯水中[H＋]＝[OH－]=. 2.0×10－７mol•L－１。由于酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO，故pH顺序相反。 11.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH 如下表： 实验 编号 HA物质 的量浓度(mol·L-1) NaOH物质 的量浓度(mol·L-1) 混合溶液的 pH ① 0.1 0.1 pH＝9 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.2 0.1 pH＜7 请回答： (1) 从①组情况分析， HA是强酸还是弱酸 。 (2) ②组情况表明，c 0.2 (选填“大于”、“小于”或 “等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与 c(Na＋)的大小关系是 。 (3) 从③组实验结果分析，说明HX的电离程度______NaX的水解程度(选填“大于”、“小于”或 “等于”)， 该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序 是 。 (4) ①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能作近似计算：)。 c(Na+)－c(A－)＝ mol·L-1 ；

c(OH－)－c(HA)＝ mol·L-1

【答案】(1) HA是弱酸；(2) 大于；c(A－)＝c(Na＋) (3) 大于；c(A－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－) (4) 10 -5; 10 -5－10 -9；10 -9

【解析】（1）等物质的量浓度的HA和NaOH溶液等体积混合生成正盐溶液，显碱性说明HA是弱酸。 （2）若混合后显中性，说明HA过量，因等体积，故C大于0.2mol/L 。由电荷守恒： C( H+)+ C( Na+)= C( OH-)+ C(A-) ，C( H+)= C( OH-) 推知C( Na+)= C(A-)。 (3) ③组实验相当于等物质的量浓度的HA、NaA 溶液等体积混合，既要考虑HA的电离又要考虑NaA的水解。显酸性说明HA的电离程度大于NaA的水解程度。在考虑离子浓度大小顺序时忽略NaA的水解，得c(A－) ＞c(Na＋) ＞c(H＋)＞ c(OH－)。 (4) ①组实验所得混合溶液，水解显碱性，溶液中的c(OH－)全部由水电离产生，c(OH－)＝10 -5mol·L－1。 c(Na+)－c(A－)＝C(OH-)-C(H+)=（10 -5－10 -9）mol·L-1；c(OH－)－c(HA)＝C(H+)=10 -9mol·L-1

■反思总结—自我学习评价 □错题序号 □错因分析及对策