2016年浙教版化学新高考一轮复习氯溴碘教案

龙文教育学科老师个性化教案教师刘赛华学生姓名沈杨阳上课日期7-6 学科化学年级高二教材版本苏教版学案主题复习选考课时数量（全程或具体时间）第（3 ）课时授课时段10-12教学目标教学内容卤族元素个性化学习问题解决卤族元素的基本考点教学重点、难点选考重难点教学过程氯溴碘及其化合物一、氯气1、物理性质：黄绿色，刺激性气味，有毒，能溶于水（体积比1︰2），易液化。

2、化学性质原子结构特点：Cl Cl＋e－＝Cl－易得1e－，具强氧化性，是活泼的非金属。

（1）与金属反应（剧烈燃烧，黄色火焰，白烟）（剧烈燃烧，棕褐色烟，加水溶液呈黄色）（剧烈燃烧，棕色烟，加水溶液呈蓝绿色）（2）与非金属反应（安静燃烧，苍白火焰，瓶口有白雾）（P在过量氯气中燃烧，生成白色烟雾，PCl3是液态，PCl5是固态）（3）与水反应（氯水呈浅黄绿色）Cl2＋H2O HCl＋HClO 次氯酸是一种弱酸：HClO H＋＋ClO－离子方程式：Cl2＋H2O H+＋Cl—＋HClO氯水的成分：分子——大量Cl2、H2O、少量HClO；离子——H＋、Cl－、ClO－、OH－；注：氯水中的HClO具有强氧化性，能氧化细菌、色素等，具有漂白性，杀菌消毒，但干燥Cl2不能使有机色素褪色。

（4）与碱反应Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉的主要成分：CaCl2+Ca(ClO)2，有效成分Ca(ClO)22 8 7+17电解△光照漂白粉工作原理：Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClOCa(ClO)2＋2HCl=CaCl 2＋2HClO 酸性：HCl ＞H 2CO 3＞HClO思考：漂白粉长期露置于空气中失效，原因是？变质后的成分是什么？次氯酸不稳定性：2HClO 2HCl+O 2↑ （5）氧化其他还原性物质。

（如H 2S 、NH 3、Fe 2＋、S 2－、SO 32－、Br －、I －） 3、Cl 2的制法 I 实验室制法（1）原理：强氧化性物质（如MnO 2、KMnO 4、NaClO 等）和盐酸反应。

（2）反应：MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O注：稀HCl 与MnO 2不反应。

其他：2KMnO 4+16HCl ==== 2MnCl 2+5Cl 2↑+2KCl+8H 2O （3）反应装置①发生装置 ②净化装置 ③干燥装置 ④收集装置 ⑤尾气吸收 （固＋液△气）实验室制取Cl 2图II 工业制法电解饱和食盐水（氯碱工业） 2NaCl+2H 2O 2NaOH+H 2↑+Cl 2↑ 二、Cl －的检验Cl －＋Ag ＋＝AgCl ↓先加入AgNO 3溶液，产生白色沉淀，再滴入稀HNO 3，白色沉淀不溶解，证明含有Cl －。

三、卤族元素（F 、Cl 、Br 、I 、At――氟、氯、溴、碘、砹） 1、原子结构特点特点：最外层都是7e －，易得1e －，具强氧化性，随着原子半径依次增大，得e －能力依次减弱，氧化性（非金属性）渐弱。

2、单质（均为双原子分子X 2）的物理性质2 8 18 7 +35 +9 2 72 8 7+17 饱和食盐水洗气，除HCl浓H 2SO 4 干燥，除H 2O向上排气法NaOH 溶液 防止污染和中毒卤素单质物理性质比较表IF 2 淡黄绿色气体 有毒、腐蚀玻璃 与水剧烈反应Cl 2黄绿色气体有毒、易液化 溶于水――氯水液氯存放在钢瓶中 Br 2 深棕红色液体有毒、易挥发不易溶于水，易溶于有机溶剂贮存在红棕色试剂瓶中，用少量水封注液面，不能使用橡胶塞。

I 2紫黑色固体易升华与淀粉变蓝色，用来检验。

碘盐——加KIO 3碘酒――碘的酒精溶液，用于消毒。

关于溴水、碘水的萃取：萃取：利用同一种溶质在互不相溶的两种溶剂中溶解度不同而分离的方法。

分液：不两种互不相溶的液体分开的方法。

使用仪器：分液漏斗。

一般下层溶液从下端管口放出，上层溶液从上口倒出。

溴、碘溶解性比较表II常温下水中苯中（直馏汽油）/上层CCl 4中/下层C 2H 5OH(酒精)/不分层 Br 2 深棕红色液体 橙色 橙红色 橙红色 橙红色 I 2 紫黑色固体黄色紫红色紫红色 碘酒呈棕色注：4CCl ＞ρ水＞ρ汽油(或苯)裂解汽油含有C ＝C ，溴水、碘水易与它发生加成反应。

3、化学通性①与金属反应。

注Fe ＋I 2 △FeI 2 （因为氧化性：Fe 3+＞I 2）②与H 2反应。

卤素与H 2反应比较表III化学方程式 反应条件HX 稳定性 F 2H 2＋F 2＝2HF冷暗处剧烈反应，爆炸Cl 2 H 2＋Cl 2 点燃2HCl点燃，混合气光照爆炸 Br 2 H 2＋Br 2 △2HBr加热500℃反应I 2 H 2＋I 2△2HI不断加热，缓慢反应，同时可逆氧化性：F 2＞Cl 2＞Br 2＞I 2③与H 2O 反应。

F 2与水剧烈反应：2F 2＋2H 2O ＝4HF ＋O 2 其他：X 2＋H 2O ＝HX ＋HXO 逐渐微弱④与碱反应。

X 2＋2OH －＝X －＋XO －＋H 2O 但2F 2＋4NaOH ＝4NaF ＋2H 2O ＋O 2↑⑤与还原性物质氧化反应。

（H 2S 、SO 2、SO 32－、Fe 2＋等）依次减弱Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2＋2KI＝I2＋2KClBr2＋2KI＝I2＋2KBr4、其他特性及规律（1）氯及其化合物的相互转化关系图（2）递变性和特殊性及其他①氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－HX稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HIHX溶液的酸性：HF＜HCl＜HBr＜HIHX的熔沸点：HCl＜HBr＜HI，但HF熔沸点最高，由于氢键的存在。

②AgX的溶解性：AgCl↓白色，AgBr↓淡黄色，AgI↓黄色，但AgF可溶于水。

AgX感光性：光照光照2AgBr 2Ag＋Br22AgI 2Ag＋I2③F的其他特殊性：F无正价，无含氧酸，氟与氧的化合物为OF2（O为＋2价）；CaF2难溶于水，其他的CaX2易溶于水。

F2与稀有气体能反应，生成如XeFe2、XeF4、XeF6等氟化物。

F2、HF气体与氢氟酸均能腐蚀玻璃，不能用玻璃容器盛装，可用铅皿。

SiO2＋2F2 ==SiF4↑＋O2↑，SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2O④HClO4是最强的酸，其酸酐Cl2O7,不能用Cl2与O2直接制备。

酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4稳定性HClO4>HClO3>HClO2>HClO⑤溴蒸气与NO2的区别：同是红棕色气体，均能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，因此不能用KI淀粉试纸鉴别，可用水或AgNO3溶液或CCl4鉴别.（3）拟卤素、卤素互化物拟卤素：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2，对应的酸分别为：HCN、HSCN、HOCN卤素互化物：BrCl、ICl、IBr、ICl3、ClF3等。

注意判断它们的化合价。

（4）氯水、液氯的区别，氯化氢和盐酸的区别。

（从成分、性质上区别）HCl：是一种无色有刺激性气味的气体，纯净物，属共价化合物，气态时不电离，没有酸性，遇潮湿空气呈白雾。

盐酸：是HCl的水溶液，属混合物，含：H＋、Cl－、H2O、OH－等微粒。

浓盐酸易挥发，打开后瓶口能看到白雾。

盐酸是一种强酸。

化学性质：1、酸的通性（H＋）；2、还原性（Cl－），如HCl能被KMnO4、MnO2、KClO3、C a(C l O)2氧化成Cl2。

题组一卤素单质氧化性强弱比较1.为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。

实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为红棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是____________________________________。

(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________________________。

(3)B中溶液发生反应的离子方程式是______________________________________。

(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________________。

(5)过程Ⅲ实验的目的是____________________________。

(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下____________________，得电子能力逐渐减弱。

2.向含SO2－3、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()题组二卤素性质的拓展与延伸——卤素互化物和拟卤素的性质3.溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A.IBr是双原子分子B.在很多反应中，IBr是强氧化剂C.和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIOD.和水反应时，既是氧化剂又是还原剂4.氰(CN)2的结构简式为N ≡C —C ≡N ，其化学性质与卤素(X 2)很相似，化学上称之为拟卤素，其氧化性介于Br 2和I 2之间。

下列有关反应的化学方程式不正确的是( )A.(CN)2＋H 2===2HCNB.MnO 2＋4HCN=====△Mn(CN)2＋(CN)2↑＋2H 2O C.向KCN 溶液中加入碘水：I 2＋2KCN===2KI ＋(CN)2D.在NaBr 和KCN 混合液中通入少量Cl 2：Cl 2＋2KCN===2KCl ＋(CN)2题组三 探究 5.如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置。

(1)要将C 装置接入B 和D 之间，正确的接法是a →______→________→d 。

(2)实验开始先点燃A 处的酒精灯，打开活塞K ，让Cl 2充满整个装置，再点燃D 处的酒精灯。

Cl 2通过C 装置后进入D ，D 装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CO 2和HCl(g)，发生反应的化学方程式为___________________________________。

为了使C 装置发挥更好的作用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是__________。

(3)D 处反应完毕后，关闭弹簧夹K ，移去两个酒精灯，由于余热的作用，A 处仍有少量Cl 2产生，此时B 中的现象是____________________，B 的作用是__________________。