高三化学第一轮复习优化教案
高三化学一轮复习教案
高三化学一轮复习教案教案标题：高三化学一轮复习教案教学目标：1. 复习高中化学的基础知识和重要概念。
2. 强化学生对化学知识的理解和记忆。
3. 培养学生的问题分析和解决能力。
4. 提高学生的化学实验操作技能。
教学内容：1. 有机化学：- 结构与性质：键的极性、溶剂极性、分子间力、酸碱理论等。
- 烃类：烷烃、烯烃、炔烃。
- 功能性组：醇、酚、酸、酯、醛、酮等。
- 聚合物：合成、性质和应用。
2. 配位化学：- 配位键的形成条件和特点。
- 配合物的命名、结构和性质。
- 配位化学反应的类型和机理。
3. 电化学：- 电解质、强弱电解质和非电解质。
- 电解过程和电解方程式。
- 电池和电解概念。
4. 化学实验：- 安全操作规范。
- 实验仪器的使用和操作技巧。
- 实验数据的处理和分析。
- 实验报告的撰写。
教学步骤：第一课：有机化学复习1. 复习有机化学的基础知识和重要概念。
2. 分组讨论，解决有机化学的习题。
第二课：配位化学复习1. 复习配位化学的基础知识和重要概念。
2. 配合物的命名和结构的练习。
第三课：电化学复习1. 复习电化学的基础知识和重要概念。
2. 电解过程和电解方程式的练习。
第四课：化学实验技巧培训1. 学生通过观看化学实验视频和操作实验仪器进行实践训练。
2. 学生进行化学实验数据处理和实验报告撰写。
教学方式：1. 讲授：学习基础知识和重要概念的讲授。
2. 讨论：小组讨论解决问题和习题。
3. 实践：实验和实验数据处理的实践训练。
教学工具：1. 教科书和教学课件。
2. 视频教学资源。
3. 化学实验器材和材料。
教学评估：1. 通过日常小测和作业来检查学生对知识点的掌握情况。
2. 通过学生的参与讨论和习题解答来评估学生的问题分析和解决能力。
教学延伸：1. 鼓励学生自主学习和探究，加深对化学知识的理解和应用。
2. 提供化学实验和实践的机会，增强学生的实验操作技能。
高三化学一轮教案
高三化学一轮教案一、教学目标1、知识与技能目标系统复习化学基本概念，如物质的量、氧化还原反应、离子反应等，使学生能够准确理解和运用这些概念解决问题。
掌握常见元素及其化合物的性质、制法和用途，包括金属元素（如钠、铝、铁等）和非金属元素（如氯、硫、氮等）。
熟练掌握化学实验基本操作和常见实验仪器的使用方法，具备一定的实验设计和分析能力。
2、过程与方法目标通过对知识点的梳理和总结，培养学生归纳、整理知识的能力。
利用课堂练习和课后作业，提高学生解题的能力和思维的敏捷性。
引导学生进行实验探究，培养学生的观察能力、动手能力和创新精神。
3、情感态度与价值观目标激发学生学习化学的兴趣，增强学生对化学学科的热爱。
培养学生严谨的科学态度和实事求是的精神。
让学生体会化学知识在生活和生产中的重要应用，增强学生的社会责任感。
二、教学重难点1、教学重点化学基本概念的理解和应用，如物质的量的计算、氧化还原反应的规律等。
元素化合物知识的综合运用，包括物质的性质、转化关系等。
化学实验的基本操作和实验设计。
2、教学难点氧化还原反应的配平及相关计算。
离子共存和离子方程式的书写与判断。
复杂实验装置的分析和实验方案的评价。
三、教学方法1、讲授法系统讲解化学知识，使学生形成完整的知识体系。
2、练习法通过课堂练习和课后作业，巩固所学知识，提高解题能力。
3、实验法进行化学实验，增强学生的感性认识，培养学生的实验技能和创新能力。
4、讨论法组织学生讨论问题，激发学生的思维，培养学生的合作精神。
四、教学过程1、导入新课通过回顾高一高二化学学习的内容，引出高三一轮复习的重要性和目标。
2、知识梳理按照化学知识的模块，依次复习化学基本概念、元素化合物知识、化学实验等。
对于每个知识点，进行详细的讲解和举例说明，帮助学生理解和记忆。
3、课堂练习讲解完一个知识点后，安排适量的课堂练习，让学生及时巩固所学知识。
对学生的练习情况进行点评和讲解，指出存在的问题和错误。
高中化学高三一轮复习教案
高中化学高三一轮复习教案内容概述本教案旨在为高中化学高三学生提供一轮全面复习的指导，包括以下几个方面的内容：1.化学式、离子方程式的写法；2.化学反应的热力学和动力学；3.化学平衡的计算方法；4.化学反应机制和催化剂的应用；5.有机化学的基本概念及反应机理；6.化学实验中的安全操作及注意事项。
课时安排总计安排8课时，具体内容和时间分配如下：第一课时：化学式和离子方程式•学习化学式的写法；•复习化学键的形成；•学习离子方程式的写法；•练习一些常见离子的写法。
时间安排：1小时。
第二课时：化学反应的热力学和动力学•复习化学反应的热力学基本概念；•讲解熵、焓、自由能的定义；•学习化学反应速率和速率常数的计算。
时间安排：1小时。
第三课时：化学平衡的计算方法•复习化学平衡的基本概念；•讲解平衡常数的意义和计算方法；•讲解Le Chatelier原理及其应用。
时间安排：1小时。
第四课时：化学反应机制和催化剂•学习化学反应机制的基本概念；•讲解催化剂的应用及其原理。
时间安排：1小时。
第五课时：有机化学的基本概念及反应机理•复习有机化学的基本概念；•学习有机反应机理的基本原理；•学习酸碱催化反应、加成反应等有机反应机理。
时间安排：1.5小时。
第六课时：有机化学反应实例•学习芳香化合物的结构和性质；•学习酯化反应、烷基化反应等反应机理。
时间安排：1.5小时。
第七课时：化学实验的安全操作及注意事项•学习化学实验基本安全常识；•学习化学实验常用设备的使用方法时间安排：1小时。
第八课时：复习总结•综合复习全套知识点；•解答学生疑问。
时间安排：1小时。
教材选用《高中化学》人民教育出版社，必修三。
教学方法1.在讲解概念时，配合示意图或计算式进行解释；2.通过案例分析，讲解不同反应的实际意义；3.引导学生自主思考实验中安全的操作方法和注意事项；4.通过讲解和练习，提高学生计算技能和应用能力；5.课后布置练习作业，提高学生自主学习能力。
2024届高考化学一轮复习教案(人教版)第十一单元 有机化学 第5讲
第5讲羧酸羧酸衍生物复习目标1．掌握羧酸、羧酸衍生物的典型代表物的结构、性质与相互转化。
2.掌握羧酸及其衍生物与其他有机物的相互转化。
3.了解有机分子中官能团之间的相互影响。
一、羧酸1．概念：由01烃基(或氢原子)与02羧基相连构成的有机化合物，官能团为03—COOH ，饱和一元羧酸的通式为04C n H 2n O 2(n≥1)。
2．分类羧,酸HCOOH ）、乙酸、硬脂酸HOOC—COOH ）3．羧酸的化学性质羧酸的化学性质主要取决于羧基，反应时的主要断键位置如图：(1)酸的通性(以乙酸为例)：乙酸是一种弱酸，其酸性比碳酸01强，在水溶液里的电离方程式为02CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋。
可以与Na 、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3等反应。
(2)酯化反应：酸脱03羟基，醇脱04氢。
如CH 3COOH ＋C 2H 185OH浓H 2SO 4△05CH 3CO 18OCH 2CH 3＋H 2O 。
4．几种重要的羧酸(1)甲酸：俗名蚁酸，是最简单的饱和一元羧酸。
结构：既有01羧基，又有02醛基，具有羧酸与醛的性质。
△(NH4)2CO3＋2Ag↓＋2NH3＋H2O。
银镜反应：HCOOH＋2[Ag(NH3)2]OH――→(2)乙酸：CH3COOH，有强烈刺激性气味的无色液体，低于16.6℃凝结成固体，又称03冰醋酸，04易溶于水和乙醇。
(3)乙二酸：，俗名05草酸，属于还原性酸，可用来洗去钢笔水的墨迹。
(4)苯甲酸：，属于芳香酸，可作防腐剂。
二、羧酸衍生物1．酯(1)结构：羧酸酯的官能团为01(酯基)，可表示为，饱和一元羧酸与饱和一元醇所生成酯的通式为02C n H2n O2(n≥2)。
(2)物理性质(3)化学性质酯的水解反应原理06。
07。
无机酸只起08催化作用，碱除起09催化作用外，还能中和水解生成的酸，使水解程度增大。
2．油脂(1)油脂的组成油脂的主要成分是一分子01甘油与三分子02高级脂肪酸脱水形成的酯。
高三化学一轮复习教案模板
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高三第一轮化学教案5篇
高三第一轮化学教案5篇时间如白驹过隙般流逝，我们又将学习新的知识，有新的感受，何不为即将开展的教学工作做一个计划呢根据教育考试规定，下面是小编为大家整理的5篇高三第一轮化学教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所帮助！高三第一轮化学教案1第二节氧气的实验室制法1. 氧气的实验室制法：(1)药品：氯酸钾(另加二氧化锰)或高锰酸钾。
(2)反应原理：[(3)发生装置：给固体加热装置。
[来(4) 收集方法：排水法：因为氧气不易溶于水。
瓶口向上排气法：因为氧气的密度比空气大。
收集氧气时应注意：1 用排水法收集氧气：收集完毕时，应先将导管移出水面，再撤去酒精灯，目的是防止试管内温度骤然降低，压强减小，水槽中的水回流到热的试管内使试管炸裂。
2 用瓶口向上排气取气法收集氧气：导管在集气瓶内应接近瓶底。
(5)验满：用排气取气法收集氧气，要检验氧气是否收集满，其方法是：用带火星的木条放到集气瓶口，若复燃，证明氧气已收集满。
(6)实验室制氧气的操作步骤及注意事项：[1 检：检查装置的气密性(导管末端先入水，手握容器看气泡)。
2 装：把药品装入试管内(如以KMnO4制氧气时，试管口应塞一团棉花，防止加热时KMnO4粉末进入导管)3 固：把试管固定在铁架台上(试管口应略向下倾斜，铁夹要夹在试管中上部)4 点：点燃酒精灯加热(先给试管均匀预热，然后集中在试管有药品的部分加热)5 收：收集气体 (满水无泡倒立水中，排水充气，取出水中)6 移：把导气管移出水面(防止先熄灭酒精灯，引起试管内温度降低，压强减小，水槽中的水倒吸入热的试管，使试管炸裂)7 熄：熄灭酒精灯。
(7)分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
特点：“一”变“多”。
可表示为A=B+C，与化合反应一样都是化学反应的基本类型之一。
(8)催化剂、催化作用1 在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有改变的物质叫催化剂，又叫触媒，催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
高三化学第一轮复习全套教学案
第一讲物质的量⒈掌握物质的量、物质的量的单位——摩尔（mol）、阿伏加德罗常数、摩尔质量的概念。
⒉理解物质的量、阿伏加德罗常数与粒子（原子、分子、离子等）数目之间的相互关系一、摩尔1、物质的量：表示的物理量。
符号：，单位：。
物质的量是国际单位制中规定的七个基本物理量之一。
物质的量是以阿佛加德罗常数为计数单位，表示物质的基本单元数多少的物理量。
2、摩尔：物质的量这一物理量的单位，每摩尔物质含有个微粒。
符号：。
※使用时摩尔这个概念时应注意的事项：①物质的量与摩尔的关系，是基本物理量与其单位的关系②摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒,这里的“基本微粒”可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等单一微粒，也可以是这些粒子的特定组合，如1molCaCl2可以说含1molCa2+、2molCl-或3mol阴、阳离子，或54mol电子，因此通常要指明具体微粒。
③摩尔概念只适用于微观，不适用于宏观。
3、阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，用表示；单位：；NA的准确值：kg12C所含有的碳原子数。
NA的近似值：。
4、NA的测定：（1）电解法（2）油膜法（3）晶体结构法【例1】下列说法正确的是（）A. 物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量B. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一C. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量D. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol【例2】若将阿伏加德罗常数规定为0.024kg 12C所含有的碳原子数，其他规定（概念）不变，下列各项值不会发生变化的是（）A. 物质的量B. 相对原子质量C. 1mol物质的质量D. 12g 12C所含有的碳原子数[变形训练]假如把12C的相对原子质量定为24，以0.024kg所含的碳原子数为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是A、32O2在标准状况下所占的体积约为22.4LB、2．4g镁作还原剂时可失去0.2NA个电子C、2molNaOH与NA个H2SO4分子恰好中和D、1molZn与足量的稀硫酸反应时共生成2gH2【例3】设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 8.4gNaHCO3晶体中含有阳离子和阴离子总数为0.2NAB.1.5g CH3+所含电子数为NAC.在常温、常压下，46g二氧化氮气体所含分子数为NAD.1L1mol/LNa 2CO3溶液中所含阴离子总数为NA【例4】、用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图所示。
2024届高考一轮复习化学教案(人教版)：以性质为主的探究类综合实验
第71讲以性质为主的探究类综合实验[复习目标] 1.能根据不同情景、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。
2.建立解答探究类综合实验的思维模型。
类型一物质性质的探究1．物质性质探究类实验的类型(1)根据物质性质设计实验方案(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案2．探究实验中常见操作及原因操作目的或原因沉淀水洗除去××(可溶于水)杂质沉淀用乙醇洗涤a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥冷凝回流防止××蒸气逸出脱离反应体系；提高××物质的转化率控制溶液pH 防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度加过量A试剂使B物质反应完全(或提高B物质的转化率等)温度不高于××℃温度过高××物质分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na2SO3等)或促进××物质水解(如AlCl3等)减压蒸馏(减压蒸发) 减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3等)蒸发、反应时的气体氛围抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl3溶液时需在HCl气流中进行，加热MgCl2·6H2O制MgCl2时需在HCl气流中进行等)配制某溶液前先煮沸水除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化反应容器中用玻璃管和大气相通指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大1．某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器和A中加热装置已略)，以验证Fe3＋、Cl2、SO2氧化性的强弱。
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化学反应中的能量变化燃烧热和中和热【考纲要求】1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1.反应热：（1）概念：。
(2)符号：（3）单位：。
（4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越；物质越不稳定，具有的能量就越。
如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于产物的总能量，则该反应就是反应，此时的ΔH 0；反之，则为反应，此时的ΔH 0。
因此：ΔH= 物的总能量- 物的总能量；又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。
则：ΔH= 物的键能总和- 物的键能总和。
2.热化学方程式：（1）概念：。
（2）含义：。
（3）书写规则：①、②、③、④。
（4）注意点：①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表；②化学计量数代表，因而可为分数；③必须在每种物质化学式后的括号内标明；④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即，在热化学方程式和热效应之间用号隔开。
3.燃烧热：（1）概念：。
（2）注意点：①燃烧条件、②可燃物的量、③完全燃烧的含义、④燃烧产物的状态和化合价。
4.中和热:（1）概念：。
（2）注意点：①反应条件、②生成水的量、③为何强调强酸强碱和稀溶液、④如何测定中和热。
5. 盖斯定律:（1）概念：。
6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式：。
（2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为C kJ/（g•℃），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程式：。
【教学过程】见ppt文件【例题解析】[例1] (1)已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；ΔH=- Q1kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；ΔH=- Q2kJ/mol。
则Q1与Q2相对大小为__________。
(2)已知：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；ΔH=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为___ __。
(3)已知：Q1= 484，Q2= 572，则蒸发2mol水所需能量为__________。
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] 已知：（1）C(s) + O2(g) = CO2(g) ；ΔH=-394 kJ/mol。
（2）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ；ΔH=- 566kJ/mol。
则反应：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反应热是多少？解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】1. 14gFe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3固体时，放出101.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式：；已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=- 572kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=- 565kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；ΔH=- 890kJ/mol试填空：⑴燃烧等体积（相同状况下）的H2、CO、CH4，放出的热量由大到小的顺序是：；⑵燃烧等质量的H2、CO、CH4，放出的热量由小到大的顺序是：。
思维方法: 。
2．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。
当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。
已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
⑴反应的热化学方程式为⑵双已知H2O（液）=H2O（气）—44KJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是思维方法: 。
化学反应速率化学平衡第一课时化学反应速率【考纲要求】1. 会利用化学反应速率的概念进行计算及速率大小的比较;2.会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系进行计算;3.会分析影响化学反应的因素.教与学方案【自学反馈】一. 化学反应速率1、概念：；公式：υ=△C／△t （△C—浓度变化量；△t—反应时间）单位：；2、特点：(1).是平均速率,均取正值;(2).方程式中的系数之比等于各物质反应速率之比;(3).同一反应中用不同的物质表示的速率,其数值可能不同.3、一个重要规律：不同物质的速率的比值等于化学方程式中相应的系数比。
如对：mA + nB pC + qD 有：υ(A)∶υ(B)∶υ(C)∶υ(D)＝m∶n∶p∶q4、影响反应速率因素：①浓度：浓度越大，反应速率越快（不能改变其浓度）②温度：温度越高，反应速率越快（注意：正逆反应速率同时增大）③压强：增大压强（减小体积），反应速率增大（只适用于）④催化剂：加快反应速率；（正逆反应速率同时同倍数增大）⑤其它条件：例如等等。
二.有效碰撞理论1. 有效碰撞概念2.活化分子的概念;3.外界条件对反应速率的影响是由决定的;(1)浓度的影响就是(2)压强的影响就是;(3)温度的影响就是(4)催化剂的影响就是【小结】外界条件对化学反应速率影响的规律(勒沙特列原理) 。
【例题解析】[例1]在2A + B 3C + 4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）A V A = 0.5 mol ·L -1·S -1B V B = 0.3 mol ·L -1·S -1C V C = 0.8 mol ·L -1·S -1D V D = 1 mol L -1·S -1解题思路: 。
易错点: 。
[例2] 右图表示800℃ 时A 、B 、C 三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是到达平衡状态的时间。
试回答：(1) 该反应的反应物是_____________。
(2) 该反应的化学反应方程式为_____________。
(3) 若达到平衡状态的时间是2分钟，A 物质的平均反应速率为___________。
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】1、在密闭容器中充入A 、B 或G 、H 进行可逆反应：aA （气）+bA （气）gG （气）+hH （气）;△H=QkJ/mol ，图甲、图乙分别表示在虚线所示部位改变温度（T ）或压强对化学平衡与反应速率的影响（t 表示时间），则下列结论中正确的是…………………………………（ ）A 、开始时充入G 和H a+b ＜g+h Q ＜0B 、开始时充入G 和H a+b ＜g+h Q ＞0C 、开始时充入G 和H a+b ＞g+h Q ＞0D 、开始时充入A 和B a+b ＞g+h Q ＞0思维方法: 。
展望高考:2、可逆反应A （气）+2B （气）nC （气），在不同压强（P 1、P 2）下，测得C 的体积分数跟反应时间的关系如图所示，以下结论正确的是…………………（ ）A 、P 1＞P 2 ，n ＞3B 、P 1＞P 2 ，n ＜3C 、P 1＜P 2 ，n ＞3D 、P 1＜P 2 ，n ＜3思维方法: 。
【巩固练习】课堂反馈1、 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （ ）A 、对该反应体系加热B 、不能稀硫酸，改用98%的浓硫酸C 、滴加少量CuSO 4溶液D 、不用铁片，改用铁粉2、设反应C + CO 2 2CO ΔΗ1> 0反应速率为V 1 ；N 2 + 3H 2 == 2NH 3ΔΗ2< 0 ，反应速率为V 2 。
对上述反应，当温度升高时，V 1和V 2的变化为……………（ ）A 、同时增大B 、同时减小C 、V 1增大，V 2减少D 、V 1减小，V 2增大3、可逆反应2SO 2 + O 2 2SO 3，如果SO 2的起始浓度为2 mol/L ，2min 后SO 2的浓度为1.8mol/L ，则用SO 2的浓度变化表示的反应速率为…………………（ ）A 、1mol ／(L ·min)B 、0.9mol ／(L ·min)ABCC、0.2mol／(L·min)D、0.1mol／(L·min)4、在2SO2（气）+O2（气）2SO3（气）反应中，反应物消耗速率、生成物的生成速率之间的关系不正确的是………………………………………（）A、V（SO2）=V（O2）=V（SO3）B、V（O2）=1/2 V（SO2）C、V（SO2）= V（SO3）D、V（SO3）= 2V（O2）5、NO和CO都是汽车尾气里有害的物质，它们能缓慢地起反应生成N2和CO2，对此反应，下列叙述中正确的是……………………………………………………（）A、使用催化剂不能改变反应速率B、降低压强能使反应速率加快C、改变压强对反应速率没有影响D、升高温度能加快反应速率课外作业1.在恒温、恒容的密闭容器进行反应A（g）B（g）+C（g）；ΔΗ> 0。
若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L 需要20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需要反应时间为………………………………………………………（）A、10 sB、大于10sC、小于10sD、无法判断2.反应2A（气）2B（气）+C（气）；ΔΗ> 0，在未用催化剂的条件下已达到平衡，现要使正反应速率降低，[B]减小，应采用的措施…………………………（）A、升温B、增大反应器体积C、增大[A]D、降温3.某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后C（X2）为0.4mol/L ，C（Y2）为0.8mol/L，生成C（Z）为0.4mol/L，则该反应式可表示为…………………………………………………………………（）A、X2+2Y22XY2B、2X2+2Y22X2YC、X2+3Y22XY3D、3X2+Y22X3 Y4..在一定条件下,可逆反应N2+3H22NH3ΔΗ<0;达到平衡,当单独改变下列条件后,有关叙述错误的是…………………………………………………………………( )A.加催化剂V正V逆都发生变化且变化的倍数相等;B.加压V正V逆都增大,且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数;C.降温V正V逆都减小, 且V正的减小倍数大于V逆减小的倍数;D.加入氩气, V正V逆都增大, 且V正增大的倍数大于V逆增大的倍数.化学反应速率化学平衡第二课时化学平衡影响化学平衡的条件【考纲要求】1. 会对化学平衡状态进行判断;2. 会分析外界条件(浓度、压强、温度)对平衡移动的影响;3 .能利用化学平衡原理判断平衡移动的方向以及由此引起的反应转化率、各组分的体积分数、压强、平均相对分子质量的变化;4. 会判断等效平衡及分析等效平衡形成的条件及相关的计算.教与学方案【自学反馈】一. 化学平衡1.研究的对象:2.化学平衡状态:在一定条件下可逆反应中相等，反应混合物中各组分的质量分数的状态。