高三化学一轮复习教学案氧化还原反应教学案
氧化还原反应高三化学第一轮复习教案新课标人教版
氧化复原反响高三化学第一轮复习教案考点突破1、氧化复原反响概念的理解和判断2、氧化性、复原性的强弱判断3、氧化复原反响的规律4、有关氧化复原反响的计算夯基固本一、氧化复原反响概念：有电子转移〔得失或偏移〕的反响特征：化合价的变化氧化复原反响中的各种关系：失电子，化合价升高，被氧化〔氧化反响〕氧化剂+复原剂复原产物+氧化产物得电子，化合价降低，被复原〔复原反响〕二、氧化剂和复原剂：1、常见氧化剂是指易得到电子的物质。
主要有：①、活泼的非金属单质〔如 O2、Cl2等〕②、含处于最高价态或较高价态元素的化合物〔如 HNO3、MnO2、HClO3等〕③、高价态的金属阳离子〔如Fe3+、Cu2+等〕2、常见复原剂是指易得到电子的物质。
主要有：①、金属单质〔如 Na、K 等〕②、某些非金属单质〔 C、H2等〕③、含处于较低价或最低价的化合物〔FeCl2、CO 等〕④、非金属阴离子〔 S2-、I-等〕三、电子转移的表示方法双线桥：步骤：标变价联双桥写升降注得失含义 : 双线桥表示元素化合价的变化过程，但不表示电子转移的方向。
考前须知 : 1、线桥应跨越等号2、线桥箭头和箭尾要对准同种元素3、电子用“e-〞表示 ,且得失电子的总数相等 .单线桥：直接标出电子转移的方向和数目注意： 1、单线桥不跨越等号；2、线桥箭头和箭尾分别表示得电子和失电子的元素。
典例分析得 e-，化合价降低Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl 2 + H2O = HCl + HClO 失 e-，化合价升高得 2×5e-，化合价降低2KMnO 4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2↑ + 8H2O失 2×5e-，化合价升高2KMnO 4 + 16HCl == 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl2↑ + 8H2O反响练习1、氧化复原反响的实质是〔〕，判断是否是氧化复原反响的方法是〔〕A、元素的原子是否有电子转移B、同一元素的化合反响前后是否有变化C、是否有氧元素参加D、是否是化合反响或分解反响2、以下说法正确的选项是否正确①、阳离子只具有氧化性，阴离子只具有复原性。
高中化学氧化还原反应教案
高中化学氧化还原反应教案教学内容：氧化还原反应的基本概念和应用教学目标：1. 理解氧化还原反应的基本概念和特征；2. 掌握氧化还原反应的基本原理和化学方程式的写法；3. 熟悉氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。
教学重点和难点：重点：氧化还原反应的基本概念和特征；难点：氧化还原反应的化学方程式的写法。
教学准备：1. 教师准备：教案、教学课件、实验器材、教学实验、教学资源等；2. 学生准备：预习相关知识，带有习题和问题。
教学步骤：一、导入（5分钟）教师引入氧化还原反应的概念，通过实例和图表培养学生对氧化还原反应的兴趣和好奇心。
二、理论讲解（15分钟）1. 讲解氧化还原反应的定义和特点；2. 分析氧化还原反应的过程和特征；3. 解释氧化和还原反应的化学方程式写法。
三、示范实验（20分钟）1. 教师进行氧化还原反应的实验演示；2. 学生观察实验现象，记录数据和观察结果；3. 学生独立设计并完成一个氧化还原反应的实验。
四、练习和讨论（15分钟）1. 学生根据示范实验和讲解内容，完成相关习题；2. 学生之间相互讨论和交流，澄清疑问。
五、总结（5分钟）教师总结本节课的重点内容，强调氧化还原反应的重要性和应用。
六、作业布置（5分钟）布置相关作业，巩固学习内容。
教学反思：本节课的教学内容涵盖了氧化还原反应的基本概念和应用，通过理论讲解和实验示范，帮助学生掌握了氧化还原反应的基本原理和化学方程式写法。
在今后的教学中，需要更加注重学生的实践能力和创新思维，在实验中提升学生的动手能力和实验设计能力。
高考化学一轮复习氧化还原反应(2)辅导教案
高考化学一轮复习氧化还原反应（2）辅导教案I −、Ba 2+，确定存在3NO -、24SO -、Mg 2+、Al 3+，可能存在K +、Cl −。
课程导入1、[2019·上海]工业上将Na 2CO 3和Na 2S 以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO 2，可制取Na 2S 2O 3，同时放出CO 2。
在该反应中A ．硫元素既被氧化又被还原B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C ．每生成1 mol Na 2S 2O 3，转移4 mol 电子D ．相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2就会放出2.5 m 3 CO 2【答案】A 【解析】在反应物Na 2S 中S 元素的化合价为−2价，在SO 2中S 元素的化合价为+4价，反应后产生的物质Na 2S 2O 3中，S 元素的化合价为+2价，介于−2价与+4价之间，因此硫元素既被氧化又被还原，正确。
B ．依据题意可得在溶液中发生反应的方程式是：Na 2CO 3+2Na 2S+4SO 23Na 2S 2O 3+CO 2，在反应中氧化剂SO 2与还原剂Na 2S 的物质的量之比为4∶2=2∶1，错误。
C ．依据B 选项的反应方程式可知，每生成3 mol Na 2S 2O 3，转移8 mol 电子，则产生1 mol Na 2S 2O 3，转移8/3 mol 电子，错误。
D ．依据反应方程式可知消耗的SO 2与产生的CO 2的物质的量的比是4∶1，但是由于SO 2简洁溶于水，而CO 在水中溶解度较小。
所以相同条件下，每汲取10 m 3 SO 2放出CO 2的体积小于2.5 m 3，错误。
本节学问点讲解一、物质氧化性、还原性强弱的推断1.依据氧化还原反应方程式进行推断 对于反应:氧化性:氧化剂>氧化产物; 还原性:还原剂>还原产物。
如Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu ，则有:氧化性:CuSO 4>FeSO 4;还原性:Fe>Cu 。
高中化学中的氧化还原教案
高中化学中的氧化还原教案
目标：
1. 理解氧化还原反应的基本概念；
2. 能够根据物质的氧化态变化判断其是否参与氧化还原反应；
3. 能够编写和平衡氧化还原反应方程式。
教学过程：
一、导入
1. 引入氧化还原反应的概念，解释其在化学中的重要性；
2. 通过简单的例子介绍氧化还原反应中的氧化和还原过程。
二、讲解
1. 讲解氧化和还原的定义和特征；
2. 介绍氧化态的概念和计算方法；
3. 解释氧化还原反应的基本过程；
4. 举例说明氧化还原反应在日常生活和工业生产中的应用。
三、实验
1. 进行一些简单的氧化还原反应实验，观察氧化还原反应的现象；
2. 让学生根据实验结果判断反应中的氧化和还原物质；
3. 引导学生编写和平衡氧化还原反应方程式。
四、练习
1. 分发练习题，让学生在课堂上进行练习；
2. 查漏补缺，帮助学生解决遇到的问题。
五、总结
1. 回顾本堂课的重点内容，强调氧化还原反应的重要性；
2. 引导学生思考氧化还原反应在生活中的应用；
3. 鼓励学生继续学习，深入了解氧化还原反应的更多知识。
六、作业
1. 布置作业，要求学生总结本课内容，写一份氧化还原反应的实验报告；
2. 提醒学生加强对氧化还原反应的理解和掌握。
年一轮复习化学教案课件：氧化还原反应
(6)金属阳离子被还原不一定得到金属单质( √ ) (7)具有还原性的物质与具有氧化性的物质不一定都能发生氧化还原反应
(√) (8)氧化还原反应中有一种元素被氧化，则一定有另一种元素被还原( × ) (9)同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性强( × )
•1、所有高尚教育的课程表里都不能没有各种形式的跳舞：用脚跳舞，用思想跳舞，用言语跳舞，不用说，还需用笔跳舞。 •2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 •3、教育始于母亲膝下，孩童耳听一言一语，均影响其性格的形成。 •4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 •5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
√A.G、Y、Q、Z、X
C.X、Z、Q、Y、G
B.X、Z、Q、G、Y D.G、Q、Y、Z、X
12345 6
解析 答案
考点三 氧化还原反应“守恒律”的应用
1 核心精讲
(1)内容 ①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。 ②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的 电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。 ③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的 电荷总数相等。 (2)应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。
√ A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2
C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 4
12345 6
解析 答案
4.向含有 SO23－、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2， 通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是
√
12345 6
题组一 理解氧化还原反应相关概念
§1-1氧化还原反应(第一轮复习教案)
§1－1 氧化还原反应教学目标1、掌握有关氧化还原反应的概念，了解重要的氧化剂和还原剂2、能用电子转移的观点分析氧化还原反应，掌握分析氧化还原反应的两种方法3、掌握氧化性、还原性相对强弱的定性判断方法及其应用4、掌握配平氧化还原反应的常用方法，理解有关氧化还原反应的计算 教学重点有关氧化还原反应的概念，分析氧化还原反应的两种方法及氧化性、还原性相对强弱的定性判断方法及其应用教学难点 氧化还原反应规律的理解及应用 教学过程一、氧化还原反应的基本概念（两条线）二、分析氧化还原反应过程的两种表示方法 1、双线桥法 —— 表示电子转移（得或失）与化合价的变化（降或升）及氧化还原反应的过程和结果 例如：2、单线桥法 —— 表示电子转移的方向和数目（单线桥必须标在方程式的上方） 例如：CuO ＋O+1CuO ＋ H 2Cu ＋ H 2O+10－分析物质： CuO 是氧化剂，具有氧化性，被还原为Cu （还原产物是Cu ） H 2 是还原剂，具有还原性，被氧化为H 2O （氧化产物是H 2O ） 分析元素：（必须指明元素所在的物质及该元素的存在价态） CuO 中2+Cu 是氧化剂，具有氧化性，被还原为Cu 中0Cu H 2 中0H 是还原剂，具有还原性，被氧化为H 2O 中1+H归纳小结：氧化还原不可分，电子转移是根本，判断查看化合价，价降价升是特征； 失升氧和得降还，倘若问剂两相反，氧化剂和还原剂，相互转化紧联系。
失去电子 化合价升高 被氧化； 得到电子 化合价降低 被还原还原剂被氧化 ；氧化剂被还原。
三、氧化还原反应与化学反应基本类型的关系（两个一定两部分）四、氧化还原反应的基本类型1、 物质间的氧化还原（1）物质间不同价态、同种元素间的氧化还原反应（归中反应） 如：2H 2S ＋ SO 2 2H 2O ＋ 3S Fe ＋ 2Fe 3＋ 3Fe 2＋（若归中到单质，则其一为负价，另一为正价，该元素必为非金属－金属无负价） （2）物质间不同种元素间的氧化还原反应Cu ＋ 2Fe 3＋Cu2＋＋ 2Fe 2＋Fe ＋ Cu 2＋Cu 2＋ ＋ Fe 2＋2、 物质内的氧化还原反应（1）物质内不同种元素间的氧化还原反应 如： 2KClO 3 2KCl ＋ 3O 2↑ (2) 物质内不同价态同种元素间的氧化还原反应（归中反应） 如：催化剂△5NH 4NO 3△2HNO 3 ＋ 4N 2↑＋ 9H 2O（3）物质内相同价态同种元素间的氧化还原反应（歧化反应） 如： 3Cl 2 ＋ 6NaOH5NaCl ＋ NaClO 3 ＋ 3H 2O 五、氧化性、还原性相对强弱的定性判断及应用 1、根据氧化还原反应规律和化学方程式判断氧化性 （强）氧化剂（反应物 高价）＞（弱）氧化剂（生成物 高价） 还原性 （强）还原剂（反应物 低价）＞（弱）还原剂（生成物 低价）归纳： 氧化性，找高价，还原性，找低价；反应物，呈强性，生成物，呈弱性。
氧化还原反应教案设计
氧化还原反应教案设计【教案设计】氧化还原反应一、教学目标本节课的教学目标是使学生了解氧化还原反应的基本概念，掌握氧化还原反应的反应类型和应用，培养学生的实验操作和观察能力，提高学生的科学实践能力。
二、教学内容1. 氧化还原反应的概念和基本特征2. 氧化还原反应的反应类型3. 氧化还原反应的应用4. 实验操作：观察氧化还原反应示例实验三、教学重点和难点1. 氧化还原反应的基本概念和特征2. 氧化还原反应的反应类型和应用四、教学过程引入：教师可以提出一个问题，如：“你们是否知道氧化还原反应是什么？”引导学生思考，然后给出概念：“氧化还原反应是指物质在化学反应过程中，原子或离子之间电子的转移导致物质氧化或还原的过程。
”引入本节课的教学内容。
详细讲解：1. 氧化还原反应的概念和基本特征a. 阐述氧化和还原的基本概念，并通过实际例子解释清楚。
b. 讲解氧化还原反应中电子转移的基本原理和特征。
c. 解释氧化还原反应中化学物质的氧化数变化。
2. 氧化还原反应的反应类型a. 教师介绍常见的氧化还原反应类型，如金属与非金属氧化反应、元素与化合物的反应、酸与碱的反应等。
b. 指导学生分析不同类型的氧化还原反应，了解其特点和需要注意的事项。
3. 氧化还原反应的应用a. 引导学生思考氧化还原反应在生活和工业中的应用，如腐蚀、电池、电解等。
b. 通过案例分析，让学生了解氧化还原反应的实际应用，并引导学生思考其在解决环境问题和能源问题中的潜力。
实验操作：介绍一个有关氧化还原反应的实验案例，并给学生展示实验操作过程。
鼓励学生积极参与实验操作，并观察反应现象、记录数据。
教师可以设计一些问题，引导学生分析实验结果和总结氧化还原反应的特点。
五、教学总结通过本节课的学习，学生对氧化还原反应的概念、特征、反应类型和应用有了初步的了解。
总结本节课的重要内容和关键点，并和学生一起回顾课堂的学习过程。
六、作业布置要求学生根据所学知识，选择一个氧化还原反应的应用案例，并撰写一篇作文，介绍该应用的原理、过程和意义。
《氧化还原反应》教案
《氧化还原反应》教案教学目标：通过本节课的学习，学生将能够：1. 理解氧化还原反应的概念和基本原理；2. 掌握氧化还原反应的常见实例和实验方法；3. 学会运用氧化还原反应的理论知识解决实际问题；4. 培养创新思维和实验能力。
教学重难点：1. 掌握氧化还原反应中的基本概念和原理；2. 理解氧化剂和还原剂的概念和特点；3. 掌握氧化还原反应的实验方法和实际应用。
教学方法：1. 理论讲解结合实例分析法；2. 实验演示及小组讨论法；3. 问答互动法。
教学过程：一、引入老师可以通过实验演示或生活中的实际例子引出氧化还原反应，在引入中提出本节课的学习目标，让学生明确学习重点和难点。
二、概念和原理讲解教师通过板书或PPT向学生阐述氧化还原反应的基本概念和原理，并注重基本概念的深入理解和记忆，如氧化剂和还原剂的定义及反应方式的表示等。
三、实验演示及小组讨论老师进行氧化还原反应的实验演示，让学生在实验中对反应过程进行观察和分析，并在小组内讨论反应机理和反应方式的特点。
四、问题解答及问答互动教师根据学生在学习过程中出现的疑难问题进行解答，并进行问答互动，刺激学生的思维和创新能力。
五、课堂练习老师可设计适合课堂练习的题目，帮助学生强化对氧化还原反应的理解和记忆，同时培养学生的解决问题的能力。
六、总结通过课后总结和复习，让学生归纳本节课所学的知识和技能，加深对氧化还原反应的理解和记忆。
教学反思：本节课教师主要采用了理论讲解结合实验演示、小组讨论及问答互动等多种教学方法，让学生通过实践感受和理论学习相结合的方式掌握氧化还原反应的概念、原理和实际应用。
同时，注重在教学过程中引导学生思考和提问，培养其创新思维和实验能力，提高学生的综合素质水平。
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第二章化学物质及变化基础课时3 氧化还原反应设计人：郭平使用时间：2016年6月计划课时：3学习目标：1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移，掌握其分析方法，掌握相关的概念。
2、能举例说明氧化还原反应在生产、生活中的应用。
教学重点、难点：氧化还原反应的概念、本质及分析方法。
知识梳理考点一：氧化还原反应的相关概念1、氧化还原反应的概念(1)氧化还原反应：＿＿＿＿＿＿＿＿的化学反应叫做氧化还原反应。
①氧化还原反应的本质是＿＿＿＿＿＿＿。
②氧化还原反应的特征是＿＿＿＿＿＿＿。
③氧化还原反应的判断方法和依据，就是。
(2)氧化反应和还原反应：＿＿＿＿＿＿＿的反应称为氧化反应；＿＿＿＿＿＿＿的反应称为还原反应。
氧化反应和还原反应的关系是：二者是同一个反应中的两个半反应，是一个反应的两个方面，是既＿＿＿又＿＿＿的，相互＿＿＿，总是同时＿＿＿，同时＿＿＿，没有先后。
(3)氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，＿＿＿＿＿＿的反应物叫做氧化剂；而＿＿＿＿＿＿的反应物叫做还原剂。
氧化剂和还原剂是对一个氧化还原反应中的＿＿物而言的。
但一个反应是氧化还原反应，而它的反应物＿＿＿＿＿＿(填“一定”或“不一定”)做了氧化剂或还原剂。
但有氧化剂也＿＿＿＿＿(填“一定”或“不一定”)还原剂，可以是＿＿＿＿＿的物质，还可以是＿＿＿＿＿物质。
(4)氧化性和还原性：氧化性是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力；还原牲是指＿＿剂具有的能力，表现在反应中是化合价有＿＿＿趋势的一种表现能力。
(5)氧化产物和还原产物：＿＿＿＿＿失去电子被所得的产物叫氧化产物；＿＿＿＿得到电子被＿＿＿＿所得的产物叫还原产物。
2、概念的联系氧化剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物。
还原剂(具有＿＿性) —＿＿电子—被＿＿—发生＿＿反应—＿＿产物3、常见的氧化剂有（1）非金属单质＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等(2)含有高价或较高价元素的含氧化合物＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿等等（3）高价的较不活泼金属阳离子＿＿＿＿＿＿＿＿等。
常见的还原剂有：（1）活泼或较活泼的金属单质＿＿＿＿＿＿＿等；(2)低价金属阳离子＿＿＿＿＿＿＿等；(3)较不活泼的非金属单质＿＿＿＿＿＿＿等(4)非金属的阴离子＿＿＿＿＿＿＿等；(5)含较低价态元素的化合物＿＿＿＿＿＿＿等。
4、物质氧化性和还原性判断：元素处于＿＿＿＿＿＿＿价，只有氧化性；元素处于＿＿＿＿＿＿＿价；只有还原性；元素处于中间价态，既有＿＿＿＿＿＿＿又有＿＿＿＿＿＿＿但主要呈现一种性质，如：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
5、电子转移的表示方法(1)、双线桥法①双箭号从反应物指向生成物，箭号起止所指的均为同一种元素。
②线上标出得失电子的情况及价的升降、被氧化或被还原等内容。
氧化剂为Fe2O3，还原剂为CO，氧化产物为CO2，还原产物为Fe。
(2)、单线桥法①箭号由还原剂中失电子的元素指向氧化剂中得电子的元素；②线上只标出转移电子的总数。
6、氧化还原反应与四种基本类型的关系图示总结：①一定属于氧化还原反应的是 。
②一定不属于氧化还原反应的是 。
③属于氧化还原反应的常见化合反应的共同点是 。
④属于氧化还原反应的常见分解反应的共同点是 。
考点二：氧化还原基本规律1、氧化还原反应规律(1)守恒规律 化合价有升必有降，电子有得必有失。
对于一个完整的氧化还原反应，化合价升降总数相等，电子得失总数相等。
(2)强弱规律具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物。
(3)转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近而不交叉；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。
(4)先后规律一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性最强的还原剂发生反应；同理，一种还原剂遇到多种氧化剂时，优先与氧化性最强的氧化剂反应。
氧化还原反应规律的应用(1)守恒规律――→应用⎩⎨⎧①直接计算反应物与产物或与转移电子的数量关系。
如用铜电极电解Na 2SO 4溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu 2＋～2e －～H 2～2OH －②配平氧化还原反应方程式 (2)强弱规律――→应用⎩⎨⎧①判断某氧化还原反应中物质氧化性、还原性的相对强弱②判断某氧化还原反应能否正常进行(3)转化规律――→应用⎩⎪⎨⎪⎧①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。
如对于反应6HCl （浓）＋NaClO 3===NaCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 中，氧化剂为NaClO 3，还原剂为HCl ，氧化产物和还原产物都为Cl 2 (4)先后规律――→应用 可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序考点三：氧化性、还原性强弱的判断(一) 根据化学方程式判断 在同一化学反应中 氧化性: 氧化剂＞氧化产物 还原性: 还原剂＞还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
(二) 根据物质活动性顺序进行比较判断 (1) 根据金属活动性顺序表 随着金属活动顺序表中金属的还原性越来越弱， 其对应离子的氧化性越来越强。
K 、 Ca 、 N a 、 M g 、 A l 、 Zn 、 Fe 、 Sn 、 Pb 、 (H )、Cu 、 H g 、 A g?→ 单质还原性逐渐减弱?→ 阳离子氧化性逐渐增强(2) 对于非金属F 2 、O 2 C l 2 、 B r 2、 I 2 、 S 、 P 、 C 、 Si 、 H 2???????????? ? → 单质氧化性逐渐减弱 ?? → 阴离子还原性逐渐增强(三)根据元素周期表判断 (1) 同周期 氧化性: 左＜右 还原性: 左＞右 (2) 同主族 氧化性: 上＞下 还原性: 上＜下(四) 根据反应条件判断(难易程度)：反应条件越简单， 对应反应物的氧化性或还原性越强。
MnO 2+4HCl （浓）==2H 2O+Cl 2↑+MnCl 2 16HCl+2KMnO 4(浓)===8H 2O+5Cl 2↑+2MnCl 2+2KCl4HCl （浓）+O 2===2Cl 2↑+2H 2O 氧化性: KMnO 4＞MnO 2＞O 2(五) 根据电化学原理判断 (1) 原电池 还原性: 负极＞正极 (2) 电解池 阴极(氧化性): 先析出＞后析出 阳极(还原性): 先反应＞后反应(六) 根据反应结果判断 同一物质在相同条件下， 被不同氧化剂氧化的程度越大， 氧化剂的氧化性越强。
Fe+S=FeS 2Fe+3Cl 2=2FeCl 3(七)根据元素的化合价物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性(八) 外界条件对氧化性或还原性强弱的影响(同一物质在不同条件下的氧化性或还原性) (1) 物质的浓度越高， 氧化性或还原性越强。
(2) 温度越高， 氧化性或还原性越强。
(3) 酸性越强， 氧化性越强; 碱性越强， 还原性越强。
【例2】已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是A.I- > Fe2＋> Cl- > SO2B.Cl- > Fe2＋> SO2 > I-C.Fe2＋> I- > Cl- > SO2D.SO2 > I- > Fe2＋> Cl-附页：1、下列反应中属于氧化还原反应的是：????? A．CO2+H2O==H2CO3?????????????????????? B．H2CO3==CO2+H2O???? C．CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2?????????? D．CO2+C==2CO2、实现下列变化，一定要加入其它物质作氧化剂的是：?A．CaCO3→ CO2???B．NaCl → NaNO3 C．Zn → ZnCl2????D．CuO → CuSO43、单质X2和Y2起反应生成化合物的分子式是XY，已知X是正价，下列叙述正确的是??? ?A．X2被还原，X2是还原剂???????????????????? B．Y2被氧化，Y2是氧化剂???? C．X2被氧化，X2是还原剂???????????????????? D．Y2被氧化，Y2是还原剂4、下列微粒不具有还原性的是??????????A．H2?????????B．H＋??????????C．Na????????????D．CO5、下列反应中，SO2作还原剂的是???????????? A．2H2S+SO2==3S↓+2H2O????????????????? B．SO2+2Mg==2MgO+S??? C．Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HCl???????????? D．SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O6、黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C==K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是??A．只有N???????????B．只有S????????????C．只有C????????D．N和S7、物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A. ①③B. ③④C. ①②D. ①③④8、下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量关系为1:2的是A. O3＋2KI＋H2O2＝KOH＋I2＋O2B. 2CH3COOH＋Cu(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2C. I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2D. 4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O9、原电池在工作时发生氧化还原反应，下列反应不可能作为原电池工作时发生反应的是?????????????????????????????????????????????????????????????????????????????????A．Cu+2AgNO3??Cu(NO3)2+2Ag?????????????? B．2Fe+O2+2H2O??2Fe(OH)2??? ?C．NaOH+HCl??NaCl+H2O?????????????????????? D．2H2+O2??2H2O10、已知还原性Cl－<Fe2＋<H2O2<I－<SO2，判断下列反应不能发生的是??????????????? ?A．2Fe3＋+SO2+2H2O==SO42－+4H＋+2Fe2＋??B．I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI??? ?C．H2O2+2H＋+SO42－==SO2+O2+2H2O?????? D．2Fe3＋+2I－==2Fe2＋+I211、在下列反应中，A．2F2+2H2O == 4HF+O2↑?????? B．2Na+2H2O == 2NaOH+H2↑C．CaO+H2O == Ca(OH)2???? D．2H2O == 2H2↑+O2↑其中水是氧化剂的是___________，水是还原剂的是_____________，水既是氧化剂，又是还原剂的是____________，水既不是氧化剂，又不是还原剂的是________________。