最新氧化还原反应教学案例
氧化还原反应教案(5篇)
氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案范文第1篇本教材选自人教版《化学1》必修。
该课中的学案是依据同学现有的阅历和理解水平,将学问点设置成一系列问题。
它体现了教学过程,有意识地对同学用问题启发思维,供应学法指导。
在教学思路上,该课的最大特点是不单纯地讲解学问,而是将详细的学问点进行加工,使其向上与化学原理、观念以及方法相链接,向下能落实到应用层面。
准时利用化学原理整合学问,适时渗透化学学科的讨论程序和思维方法,不仅能使学问条理化和脉络化,消退元素化合物学问的“散、繁”的现象,而且体现了化学学科思想和方法,给同学学习元素化合物性质建立框架。
该教学设计为同学的学习供应了支架,加强了思维方法的训练,在肯定程度上能发挥优化教学过程和促进同学进展的双重功效。
教学详细过程[引入]我们在前面已经学习了非金属元素Si、Cl,这节课我们来学习另外一种非金属元素S的单质及其化合物的性质,重点是探究其氧化物的性质。
[板书]第四章第三节硫的氧化物[问题]依据原子结构打算元素性质的原理,我们可通过什么来了解S元素的性质?完成学案的第1题。
阅读教材第89页,了解单质S的物理性质,完成学案的第2题。
1. 画出硫原子的结构示意图_____,硫原子最外层电子数为_____,在化学反应中,硫原子通常简单_____电子。
2. 单质硫的俗名为________,是一种黄色晶体,质脆,易成粉末。
________溶于水,微溶于酒精,_____溶于二硫化碳。
设计意图:画出S原子的结构示意图,推想S元素的性质,使同学把握用原子结构思索元素性质的化学思维方法。
通过同学自己阅读教材去了解单质S的物理性质,培育自学力量。
[问题]常见的硫磺就是单质S,硫磺有什么特点?[同学]回答:可以燃烧。
[老师]回忆S在空气中燃烧现象,完成学案的3题。
3. 硫在空气中燃烧的现象为_____,发生反应的化学方程式为_____。
[提问]依据S燃烧的现象,推想SO2的物理性质,完成学案的第4题。
氧化还原反应教案精选案例大全
氧化还原反应教案精选案例大全第一章：氧化还原反应基本概念1.1 氧化还原反应的定义氧化还原反应的定义及特点氧化还原反应与化学反应的关系1.2 氧化还原反应的基本术语氧化剂、还原剂氧化数、氧化态电子转移1.3 氧化还原反应的表示方法半反应式离子方程式电子转移数第二章：氧化还原反应的类型2.1 单质之间的氧化还原反应同种元素之间的氧化还原反应不同元素之间的氧化还原反应2.2 化合物之间的氧化还原反应置换反应合成反应分解反应2.3 离子化合物与自由原子之间的氧化还原反应酸碱反应氧化剂与还原剂的反应第三章：氧化还原反应的判断与平衡3.1 氧化还原反应的判断氧化还原反应的实验判断氧化还原反应的理论判断3.2 氧化还原反应的平衡氧化还原反应的平衡常数氧化还原反应的平衡移动3.3 氧化还原反应的平衡计算标准电极电势的计算氧化还原反应的平衡常数计算第四章：氧化还原反应的应用4.1 电化学中的应用原电池电解质电镀4.2 分析化学中的应用滴定极谱分析原子吸收光谱分析4.3 合成化学中的应用有机合成催化剂材料合成第五章：氧化还原反应的实例解析5.1 实例一：铁的腐蚀与防护铁的腐蚀原理铁的防护方法5.2 实例二：漂白粉的制备与作用漂白粉的制备方法漂白粉的氧化还原反应原理5.3 实例三：合成氨的工业生产合成氨的反应原理合成氨的氧化还原反应过程5.4 实例四：药物的合成与分析药物合成中的氧化还原反应药物分析中的氧化还原反应5.5 实例五：环境污染与治理氧化还原反应在环境污染治理中的应用典型环境污染治理案例分析第六章：氧化还原反应在无机化学中的应用6.1 无机化学中的氧化还原反应类型酸碱反应中的氧化还原反应置换反应中的氧化还原反应合成反应中的氧化还原反应6.2 无机化学中的重要氧化还原反应水的电解硫酸的制备金属的提取与精炼6.3 氧化还原反应在无机合成中的应用制备无机化合物制备无机材料制备无机催化剂第七章：氧化还原反应在有机化学中的应用7.1 有机化学中的氧化还原反应类型加成反应中的氧化还原反应消除反应中的氧化还原反应还原反应中的氧化还原反应7.2 有机化学中的重要氧化还原反应醇的氧化酮的氧化醛的氧化7.3 氧化还原反应在有机合成中的应用合成有机化合物合成有机材料合成有机药物第八章：氧化还原反应在生物化学中的应用8.1 生物化学中的氧化还原反应类型呼吸作用中的氧化还原反应光合作用中的氧化还原反应代谢反应中的氧化还原反应8.2 生物化学中的重要氧化还原反应酶催化下的氧化还原反应血红蛋白的氧化还原反应谷胱甘肽的氧化还原反应8.3 氧化还原反应在生物检测与治疗中的应用氧化还原指示剂氧化还原探针氧化还原反应在生物治疗中的应用第九章：氧化还原反应在工业中的应用9.1 氧化还原反应在金属冶炼中的应用火法冶炼湿法冶炼9.2 氧化还原反应在化工生产中的应用合成纤维合成塑料合成橡胶9.3 氧化还原反应在能源转换中的应用电池燃料电池太阳能电池第十章：氧化还原反应在环境科学中的应用10.1 氧化还原反应在环境监测中的应用水质监测空气质量监测土壤污染监测10.2 氧化还原反应在环境治理中的应用废水处理废气处理固体废物处理10.3 氧化还原反应在环境友好型材料中的应用生物降解材料光催化材料空气净化材料第十一章：氧化还原反应在现代科技中的应用11.1 氧化还原反应在纳米技术中的应用纳米材料的合成纳米电子学11.2 氧化还原反应在光电子学中的应用太阳能电池激光技术11.3 氧化还原反应在生物医学中的应用生物传感器药物输送系统第十二章：氧化还原反应与生活常识12.1 氧化还原反应在日常生活中的应用食物的腐败与保存燃料的燃烧12.2 氧化还原反应在健康饮食中的应用营养素的氧化还原性质抗氧化剂的作用12.3 氧化还原反应在安全知识中的应用爆炸原理化学中毒的防护第十三章：氧化还原反应在药物化学中的应用13.1 氧化还原反应在药物合成中的应用药物合成中的氧化步骤药物合成中的还原步骤13.2 氧化还原反应在药物分析中的应用药物含量测定药物纯度分析13.3 氧化还原反应在药物治疗中的应用抗凝血药物抗氧化药物第十四章：氧化还原反应在材料科学中的应用14.1 氧化还原反应在金属材料中的应用金属的腐蚀与防护金属的合金化14.2 氧化还原反应在半导体材料中的应用晶体管的制造集成电路的制造14.3 氧化还原反应在新材料研发中的应用纳米材料的制备功能化材料的设计第十五章：氧化还原反应的未来发展趋势15.1 氧化还原反应在绿色化学中的应用可持续发展的化学环境友好型合成方法15.2 氧化还原反应在能源领域的挑战与发展清洁能源的制备与存储电池技术的创新15.3 氧化还原反应在生命科学中的探索生物体内的氧化还原平衡疾病与氧化应激的关系重点和难点解析本文主要介绍了氧化还原反应的基本概念、类型、判断与平衡、应用以及在不同领域中的具体实例和未来发展趋势。
2024高二公开课化学教案案例
2024高二公开课化学教案案例——《氧化还原反应》一、教学目标1.理解氧化还原反应的基本概念。
2.掌握氧化还原反应的判断方法。
3.学会氧化还原反应方程式的书写和配平。
二、教学重点与难点1.重点：氧化还原反应的概念、判断方法和方程式的书写与配平。
2.难点：氧化还原反应中电子转移的表示方法。
三、教学过程1.导入新课同学们，我们之前学过化学反应的分类，有酸碱反应、沉淀反应、置换反应等。
今天我们要学习的是一类非常重要的反应——氧化还原反应。
那么，什么是氧化还原反应呢？它有什么特点呢？我们就来学习一下氧化还原反应的相关知识。
2.理解氧化还原反应的概念（1）氧化反应：物质与氧气发生的化学反应。
（2）还原反应：物质失去电子的化学反应。
（3）氧化还原反应：同时发生的氧化反应和还原反应。
3.判断氧化还原反应的方法（1）化合价的变化：氧化剂使其他物质的化合价升高，还原剂使其他物质的化合价降低。
（2）电子转移：氧化剂得到电子，还原剂失去电子。
4.氧化还原反应方程式的书写与配平（1）书写方法：按照反应物、物的顺序书写，用箭头表示反应方向，反应物和物之间用加号连接。
（2）配平方法：利用电子得失守恒原理进行配平。
5.案例分析（1）铜与稀硫酸的反应：反应方程式：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑氧化剂：H2SO4还原剂：Cu电子转移：Cu→Cu^2++2e^-,H^++e^→H2↑（2）氢气与氧气反应水：反应方程式：2H2+O2→2H2O氧化剂：O2还原剂：H2电子转移：2H2→4H^++4e^-,O2+4e^→2O^2-6.课堂小结同学们，我们今天学习了氧化还原反应的基本概念、判断方法和方程式的书写与配平。
希望大家能够掌握这些知识，并在实际应用中灵活运用。
7.作业布置（2）完成课后练习题。
四、教学反思本节课通过导入新课、理解氧化还原反应的概念、判断方法、方程式的书写与配平以及案例分析等环节，使学生对氧化还原反应有了较为全面的了解。
氧化还原反应教学设计通用十篇
氧化还原反应教学设计通用十篇氧化还原反应教学设计 1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
二、教学目标1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立__规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立__的关系。
三、教学过程本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多__教学__展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
氧化还原反应教案模板(共6篇)
氧化复原反响教案模板〔共6篇〕第1篇：氧化复原反响教案海豚个性化教案1.掌握氧化复原反响根本概念2.判断氧化性复原性的相对强弱3.根据得失电子守恒，掌握氧化复原方程式配平并进展有关计算根本概念在无机反响中，有元素化合价升降，即电子转移〔得失或偏移〕的化学反响是氧化复原反响。
在有机反响中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反响，引入氢或失去氧的作用叫做复原反响。
判断根据无机反响时，得到了电子〔或电子对偏向〕的元素被复原，失去了电子〔或电子对偏离)的元素被氧化。
有机物反响时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫复原。
即应看其是失去了电子〔或电子对偏离〕，还是得到了电子〔或电子对偏向〕或者看其化合价是升高了还是降低了。
在反响物中：失去了电子〔或电子对偏离〕即为复原剂，其化合价升高。
得到了电子〔或电子对偏向〕即为氧化剂，其化合价降低。
在产物中：被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反响的过程中升高了。
被复原的元素叫做复原产物，其化合价在反响的过程中降低了。
一般来说，在氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物中，氧化剂的氧化性最强，复原剂的复原性最强。
一.氧化复原反响的判断〔1〕氧化复原反响的本质_______________特征________________判断根据：_______________________ 例 1.以下反响属于氧化复原反响的是_____A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.ICl+H2O=HCl+HIOE.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2OF.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 〔2〕四种根本反响类型与氧化复原反响的关系辨析：A.有单质参加和有单质生成的反响一定是氧化复原反响B.元素从化合态变为游离态一定被复原C.复分解反响不一定是氧化复原反响D.金属离子被复原一定得到金属单质二.氧化复原反响的相关概念复原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反响—得到_____产物〔升失氧还〕氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反响—得到_____产物〔降得还氧〕〔反响物，物质〕〔元素〕〔元素〕〔生成物，物质〕例2.在Cu+2H2SO4〔浓〕==CuSO4+SO2↑+2H2O反响中，海豚个性化教案_______是氧化剂；_______是复原剂；______元素被氧化；_______元素被复原；_______是氧化产物；________是复原产物；电子转移总数为________。
氧化还原反应与电化学教学案例分享
氧化还原反应与电化学教学案例分享氧化还原反应是化学中非常重要的一个概念，在电化学中扮演着关键角色。
本篇文章将分享一些电化学教学案例，帮助学生深入理解氧化还原反应的概念，并将其应用于实际问题中。
案例一：电解铜(II)盐溶液1. 实验目的：通过电解铜(II)盐溶液的实验，了解氧化还原反应的基本概念以及在电化学中的应用。
2. 实验器材：直流电源、两个电极（一正一负）、铜(II)盐溶液、导线、电流表等。
3. 实验步骤：a) 准备好实验器材，并将正极和负极分别连接到电源的正负极。
b) 将两个电极插入铜(II)盐溶液中。
c) 打开电源，将一定电流通过铜(II)盐溶液。
d) 观察实验现象，记录演示过程中的变化。
4. 实验结果：a) 正极的溶解：正极（负极）上的铜离子被还原为铜金属，而同时正极上的金属铜被氧化为铜离子。
这一反应的化学方程式为：Cu2+ +2e- -> Cub) 负极的溶解：负极（正极）上没有可溶解的材料，但是观察正极上的溶解过程也是了解电解过程的关键。
案例二：电池的工作原理1. 教学目标：通过电池工作原理的案例分享，帮助学生理解氧化还原反应在电池中的应用，并认识到电池的重要性。
2. 案例讲解：a) 电池通过氧化还原反应产生电能。
典型的电池为锌-铜电池，其中锌被氧化为锌离子，而铜则被还原为金属铜。
此时，锌作为负极，铜作为正极。
这一反应的化学方程式为：Zn(s) -> Zn2+(aq) + 2e-；Cu2+(aq) + 2e- -> Cu(s)b) 当电路关闭时，锌离子会移动到负极上，而电子在电路中流动，最终到达正极。
这个过程产生的电能可以用于点燃灯泡、驱动电动设备等。
3. 教学实践：老师可以使用模型或实物电池来进行演示，让学生观察实验现象并讨论氧化还原反应在电池中的作用。
之后，可以通过让学生亲自制作电池，使用不同金属作为电极，观察其产生的电流大小来加深学生对电池工作原理的理解。
通过以上两个案例，学生可以对氧化还原反应及其在电化学中的应用有更深刻的理解。
高中化学《氧化还原反应》专题教案
高中化学《氧化还原反应》专题教案一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解氧化还原反应的概念，能从化合价升降和电子转移的角度判断氧化还原反应。
（2）学生能够理解氧化剂和还原剂的概念，了解常见的氧化剂和还原剂。
（3）学生能够掌握氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法和单线桥法。
2、过程与方法目标（1）通过对氧化还原反应的分析，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。
（2）通过电子转移的表示方法的学习，培养学生的规范表达能力和微观分析能力。
3、情感态度与价值观目标（1）学生通过对氧化还原反应的学习，感受化学知识在生活和生产中的广泛应用，激发学习化学的兴趣。
（2）学生通过对氧化还原反应本质的探究，培养严谨的科学态度和勇于探索的精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）氧化还原反应的概念及判断。
（2）氧化剂和还原剂的判断。
（3）氧化还原反应中电子转移的表示方法。
2、教学难点（1）从电子转移的角度理解氧化还原反应的本质。
（2）双线桥法和单线桥法的正确使用。
三、教学方法讲授法、讨论法、练习法四、教学过程1、导入新课（1）展示一些常见的化学反应，如铁与硫酸铜溶液的反应、氢气在氧气中燃烧等。
（2）提问学生这些反应有什么共同特点，引导学生思考化学反应的分类方法。
2、讲授新课（1）氧化还原反应的概念引导学生分析初中学习过的氧化反应和还原反应的概念。
以氢气还原氧化铜为例，从元素化合价的变化角度分析反应，得出氧化还原反应的概念：在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
强调氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。
（2）氧化还原反应的判断给出一些化学反应方程式，让学生判断哪些是氧化还原反应，并说明判断依据。
通过练习，加深学生对氧化还原反应判断的理解。
（3）氧化还原反应的本质以钠与氯气的反应为例，分析化合价变化的原因是电子的得失。
以氢气与氯气的反应为例，分析化合价变化的原因是电子的偏移。
总结得出氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）。
《氧化还原反应》教学设计优秀
《氧化还原反应》教学设计优秀《氧化还原反应》教学设计优秀11、在复习化合价的基础上，使学生用化合价变化和电子转移的。
观点认识、理解氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2、学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化还原反应。
3、掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
1、氧化还原反应、氧化剂、还原剂等概念及其判断。
2、用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。
电子转移方向和数目的表示法启发讨论[复习引入]1、常见元素的化合价2、写出钠、氯原子的结构示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价〖学生活动〗学生交流讨论，得出如下结果：元素化合价升高→失去电子元素化合价降低→得到电子[问题情境]标出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反应中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素？〖学生活动〗学生探索、讨论、交流，从而得出氧化还原反应、氧化剂、还原剂的概念。
〖教师活动〗在氯气与溴化钾的反应中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。
在反应过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。
[强调提醒]a.“e-”表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
〖学生活动〗由学生归纳概括总结：氧化还原反应的概念氧化还原反应：有电子转移的反应[问题情境]判断下列反应是否是氧化还原反应，是氧化还原反应的请指出氧化剂和还原剂。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(4)NaOH+HCl=NaCl+H2上述反应各属于四种基本反应类型中的'哪一种？四种基本反应类型与氧化还原反应有何关系？〖学生活动〗在教师的启发引导下，学生进行分析、讨论、交流，归纳总结如下：〖教师活动〗[拓展视野]物质的氧化性和还原性的强弱在氧化还原反应中，氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性。
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（ 1）使学生了解四种基本反应类型与氧化还原反应的关系。 （ 2）会从化合价角度判断氧化还原反应。 （ 3）理解氧化还原反应的实质是电子的转移。 过程与方法目标
多练出技巧
巧思出硕果
第三节 氧化剂和还原剂 （第 1 课时）教学案例
一、设计说明 （一）教学背景分析 教材分析
初中教材中已经通过 C还原 CuO浅层次地学习了氧化反应与还原反应，学 生对基本的氧化与还原有一定的基础知识。本节内容对氧化还原反应进行系统 深入地讲解，是进一步学习化学的基础，因此是高中化学的重点内容。通过这 部分的学习，学生可以根据有无化合价变化判断一个反应是不是氧化还原反应， 通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能够举例说明生产、生 活中常见的氧化还原反应。学生可以在初中化学的基础上，进一步去了解氧化 还原反应的本质，达到优化知识结构的效果。对氧化还原反应在生活中应用的 介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化还原反应 会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。 学情分析
高温
（ 4） CaCO3 CaO +CO2 ↑
△
（5）2CuO + C CO2↑+2Cu （ 6）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu （7）NaCl+AgNO3 = NaNO3+AgCl↓
△
（8）CuO + CO CO2+Cu 总结：化学反应的又一种分类方法
依据： 反应过程中有无化合价变化 一. 氧化还原反应
原反应三者间的关系 ?
生总结
键字，有利于学
总结：升失氧
降得还
生掌握本节课
【巩固练习 4】
△
在 2Cu+O2
2CuO中，
氧的化合价 反应。
，
电子，发生了
【图片展示】氧化还原反应广泛存在
阅读教材 P51
做练习 观察，阅读
的知识 巩固 升失氧 ，降得 还 引导学生形成 辨证看问题的
【课堂总结】一、氧化还原反应
观察，思考
学生已学过元 素与物质的分 类，让学生明白 多种分类方法
理解对应关系
理顺思路，便于 掌握
【巩固练习 3】
给思考 1 中（3）和（6）两个反应标出化合价 做练习
及时巩固
的升降与氧化反应、还原反应。
【合作探究三】氧化还原反应的实质 【理论分析：】
钠原子和氯原子是怎样形成 Na+和 Cl-, 从而
1. 定义：有元素化合价变化的化学反应 2. 特征：化合价升降
【巩固练习 1】
【合作探究二】氧化还原反应与四种基本反应
类型的关系
【思考 2】氧化还原反应与四种基本反应类型 之间有什么关系？
化合反应
氧化还原反应，
分解反应
氧化还原反应，
置换反应
氧化还原反应，
”、“都不是”或“部分是”）
多练出技巧
巧思出硕果
【巩固练习 2】下列叙述正确的是（
）
A ．复分解反应可能是氧化还原反应
B．分解反应不可能是氧化还原反应
C ．置换反应一定是氧化还原反应
D．有单质参加或生成的反应一定是氧化还原
反应
【总结】
做练习
巩固落实
氧化反应： 反应物所含元素化合价升高的反 应。 还原反应： 反应物所含元素化合价降低的反 应。
开动脑筋，积
多练出技巧
巧思出硕果
形成氯化钠的？从核外电子排布的角度来分 析。
【实验验证：】 【动手】照图操作 预测：接通电路后，若有电流，会有什么现象？
极思考，寻找 答案
观察思考，透过 现象抓本质
3. 氧化还原反应的实质是电子的转移 展示：化合价变化、 电子转移与氧化反应、 还 教师引导，学
找出记忆的关
初中学过的四种基本反应类型是哪些？
回答
面的学习提供
知识支持。
【合作探究一】氧化还原反应的特征
下列反应分别属于四种基本反应类型中的哪 种？ （ 1）4Na+O2 = 2Na2O （ 2）CaO +CO2 = CaCO3
（ 3）
分小组
既巩固旧知识，
判断反应类型 又 引 起 知 识 冲
多练出技巧
巧思出硕果
（ 1）使学生学会多角度看待事物，培养思维的全面性。
多练出技巧
巧思出硕果
（ 2）通过小组合作学习，讨论、探究培养学生的合作共赢意识。 情感态度价值观目标 使学生体会“透过现象看本质”和“对立统一”的辩证唯物主义观，促进学生 形成科学的世界观。
( 三) 教学重点和难点
重点： 氧化还原反应的概念和实质 难点： 用化合价升降和电子转移的角度分析氧化还原反应。 （四）教学方法
1、定义：有元素化合价变化
的化学反应
2、特征：化合价升降
3、实质：电子转移
升失氧 降得还
【当堂检测】
1. 既属于置换反应， 又属于氧化还原反应的是
（
）
A.Fe 2O3+3CO == 2Fe+3CO2
B.Cl 2+H2O == HCl+HClO
C.AgNO 3+HCl == AgCl ↓+HNO3
D.2Na+2H 2O == 2NaOH +H2↑
2. 在反应中，某元素由化合物变为单质，则
理解 ，记忆
科学思维方式 形成基本概念
检测本节课学
多练出技巧
巧思出硕果
该元素（ ） A. 化合价降低为零 B. 一定发生了氧化反应 C. 可能发生了氧化反应，也可能发生了还
原反应 D. 一定发生了还原反应
1．实验法。
2．学案导学：见后面的学案。
3．新授课教学基本环节：情境导入→展示目标→合作探究→精讲点拨→反思
总结→当堂检测→布置作业
二、实施过程
教师活动
学生活动
设计意图
【化合价之歌】
记忆，观察， 投影展示图片，
【图片展示】几种食品与人体防氧化
思考。
引发学生学习
的兴趣。引入新
温故知新
课 根据初中所学 通 过 复 习 为 下
【动手】下图中四个小椭圆分别代表化合反 应、分解反应、置换反应、复分解反应，请把 它们送回家吧！
突，激发学生继 续探究的兴趣。
形成氧化还原
理解氧化还原 反应的的概念，
反应的定义和 会 判 断 一 个 反
特征
应是不是氧化
还原反应
通过针对练习，
做练习
巩固对氧化还
原反应的理解。
组间交流，形 由思考 1 提供的 成共识，填空， 反 应 根 据 反 应 填写图中空白 类型进行判断 椭圆