氧化还原反应 优秀教案一
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案氧化还原反应教案1教学目标学问技能：把握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；依据化学反应发生的条件对比把握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化还原。
本领培育：通过察看试验现象学会分析、探究化学反应的实质，培育同学的抽象思维本领。
科学思想：通过察看的化学现象及反应事实，使同学了解讨论事物从个别到一般的思想方法，体验讨论问题，找寻规律的方法。
科学品质：通过试验操作，培育同学动手参加本领，对反应现象的察看激发同学的爱好；培育同学严谨求实、勇于探究的科学态度。
科学方法：察看、记录试验；对反应事实的处理及科学抽象。
重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
教学过程设计老师活动同学活动设计意图复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。
予以确定。
全班分为三大组，分别做下面的三组试验，并察看记录：一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必需在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。
例：（1）在反应里生成难溶物质。
如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O分组试验，并记录察看到的现象。
一、均有白色沉淀生成；复习复分解反应发生的条件；训练同学试验察看本领，依据提出的问题和试验结果引起同学产生猛烈的求知欲望。
续表老师活动同学活动设计意图二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。
分别讨论三组试验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。
酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。
《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计《氧化还原反应》教学设计（通用10篇）在教学工作者开展教学活动前，就有可能用到教学设计，教学设计是一个系统化规划教学系统的过程。
写教学设计需要注意哪些格式呢？以下是店铺为大家收集的《氧化还原反应》教学设计，欢迎大家借鉴与参考，希望对大家有所帮助。
《氧化还原反应》教学设计篇1一、教材分析中学阶段的化学基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应是非常重要的知识点，是中学化学教学的重点和难点之一。
课标要求学生掌握氧化还原反应的基本概念，真正理解反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
氧化还原反应的基本概念贯穿于整个中学阶段化学知识的学习始终，是非常重要的理论知识。
本节的教学思路是通过分析参加化学反应的各物质所含元素的化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，并探讨氧化还原反应的实质；通过分析参加化学反应的各物质所承担的角色，引出氧化剂和还原剂的概念，加强对氧化还原反应概念的理解和应用。
二、教学目标1.课标要求（1）通过熟悉的化学反应，使学生认识到有的化学反应中有元素化合价的变化，建立氧化还原的概念。
（2）通过实验和思考，分析得出氧化还原反应的实质是电子转移。
2.三维目标（1）知识与技能：知道氧化还原反应的本质是电子的转移，能举出生产生活中氧化还原反应的实例。
（2）过程与方法：引导学生认识化学反应中元素化合价的变化，认识氧化还原反应的概念；提出问题，引入实验，让学生通过实验现象得出氧化还原反应的本质是电子的转移。
（3）情感态度与价值观：引导学生学习氧化还原反应，认识到氧化还原反应在实际生产和生活中无处不在，而且有利有弊。
只有充分学习和研究，才能避免有害的氧化还原反应的发生，让更多的氧化还原反应造福于人类。
让学生关注化学与生命活动的联系，体会化学来源于生活，又高于生活。
三、教学分析1.教材分析本节包含三部分内容：氧化还原反应，氧化剂和还原剂，探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
以往教学通常将本节分为3课时，每一部分为一课时。
氧化还原反应优秀教案
氧化还原反应优秀教案教案1：教学目标：1. 理解氧化还原反应的基本概念。
2. 掌握氧化还原反应的特征和判定方法。
3. 掌握氧化还原反应的化学方程式的写法。
教学重点：1. 氧化还原反应的特征和判定方法。
2. 氧化还原反应的化学方程式的写法。
教学难点：1. 掌握氧化还原反应的判定方法。
2. 理解氧化还原反应的电子转移过程。
教学准备：实验室用具和试剂。
教学过程：Step 1：导入教师解释氧化还原反应的定义，并引导学生回顾化学平衡反应和离子反应。
Step 2：引入教师向学生介绍氧化还原反应的特征和判定方法，并通过例子进行解释和示范。
鼓励学生积极参与讨论和举例说明。
Step 3：实验展示教师进行一个简单的实验展示，例如用锌条与硫酸反应生成氢气的实验。
实验过程中，教师解释反应中的氧化和还原的过程，并引导学生观察和记录实验现象。
Step 4：讲解化学方程式的写法教师向学生讲解氧化还原反应的化学方程式的写法，并进行示范和练习。
鼓励学生积极参与练习，提出问题并进行讨论。
Step 5：展示其他氧化还原反应教师向学生展示其他一些常见的氧化还原反应，例如金属与非金属的反应、金属与酸的反应等。
通过实例引导学生进一步理解氧化还原反应的特征和判定方法。
Step 6：讨论和总结教师引导学生进行讨论，总结氧化还原反应的特征和判定方法，并回顾和巩固所学内容。
Step 7：拓展实验或课外作业教师可以提供一些拓展实验或课外作业，让学生进一步探索和应用氧化还原反应的知识。
教学延伸：教师可以结合实际生活和工业生产中常见的氧化还原反应，扩大学生的应用视野，并鼓励学生积极发现和探索更多的氧化还原反应的例子。
教案2：教学目标：1. 理解氧化还原反应的概念和意义。
2. 掌握氧化还原反应的常见类型和特征。
3. 能够用准确的化学方程式描述氧化还原反应。
教学重点：1. 氧化还原反应的常见类型和特征。
2. 化学方程式的写法。
教学难点：1. 对不同类型的氧化还原反应进行鉴别和分类。
氧化还原反应优秀教案
氧化还原反应优秀教案氧化还原反应优秀教案一、教学目标1. 知识与能力：(1) 掌握氧化还原反应的概念和基本特征。
(2) 理解氧化还原反应的电子转移过程。
(3) 掌握氧化还原反应的常见实例和应用。
2. 过程与方法：(1) 通过讲解、实验、讨论等多种形式，激发学生的学习兴趣。
(2) 通过实际案例和生活中的例子，使学生能够把理论知识与实际应用相结合。
3. 情感态度与价值观：(1) 培养学生探索和独立思考的能力。
(2) 通过实验讨论，培养学生的合作精神和创新意识。
二、教学重点与难点1. 教学重点：(1) 掌握氧化还原反应的概念、基本特征和电子转移过程。
(2) 掌握氧化还原反应的常见实例和应用。
2. 教学难点：(1) 培养学生的独立思考和实验设计能力。
(2) 帮助学生将理论知识与实际应用相结合。
三、教学过程1. 导入环节(1) 引入：通过讲解举例，介绍氧化还原反应在生活和科技中的重要意义，如腐蚀、电池、电解等。
(2) 提出问题：请学生思考，在日常生活中我们经常遇到哪些氧化还原反应的实例？2. 理论学习(1) 通过讲解、示意图等方式引导学生了解氧化还原反应的定义和基本特征，如电子转移、氧化剂、还原剂等。
(2) 通过案例分析，让学生理解氧化还原反应的电子转移过程，如电镀、铁的锈蚀等。
(3) 通过理论讲解，让学生了解氧化还原反应在化学产生能量、环境污染等方面的重要应用。
3. 实验探究(1) 设计一个简单的实验，演示一个氧化还原反应的过程，如将氧化剂和还原剂反应产生变色、气体释放或火花等现象。
(2) 引导学生观察、记录实验现象，并解释实验过程中发生的氧化还原反应。
(3) 让学生自行设计一个实验，更深入地了解氧化还原反应的特征和应用。
4. 归纳总结(1) 学生归纳整理所学的氧化还原反应的基本概念、特征和电子转移过程。
(2) 学生分组讨论，展示自己设计的实验，与其他组进行交流和讨论。
(3) 教师进行总结，强调氧化还原反应在生活和科技中的重要性，并鼓励学生将理论知识运用到实际问题中。
氧化还原反应教学设计通用十篇
氧化还原反应教学设计通用十篇氧化还原反应教学设计 1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
二、教学目标1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立__规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立__的关系。
三、教学过程本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多__教学__展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
化学氧化还原反应第一节优秀教案
化学氧化还原反应第一节优秀教案化学氧化还原反应第一节优秀教案（精选7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备教案，教案是教学活动的总的组织纲领和行动方案。
我们应该怎么写教案呢？下面是本店铺收集整理的化学氧化还原反应第一节优秀教案，希望能够帮助到大家。
化学氧化还原反应第一节优秀教案 1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1教材第三章第二节，主题为《氧化还原反应》。
详细内容包括：氧化还原反应的定义与特征、氧化剂与还原剂的概念及其判断、氧化还原反应的分类及常见实例、电子转移与化合价变化的关系。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂和还原剂的定义，能够判断氧化还原反应。
2. 使学生掌握氧化还原反应的分类方法，了解常见的氧化还原反应实例。
3. 让学生掌握电子转移与化合价变化的关系，能够运用这一关系分析氧化还原反应。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应的判断、氧化剂与还原剂的判断、电子转移与化合价变化的关系。
教学重点：氧化还原反应的概念、氧化剂与还原剂的定义、氧化还原反应的分类。
四、教具与学具准备教具：黑板、粉笔、PPT、实验器材。
学具：课本、笔记本、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过展示铁生锈、燃烧等日常生活中的氧化还原现象，引发学生思考，导入新课。
2. 新课：讲解氧化还原反应的概念、特征、氧化剂与还原剂的定义及判断方法，让学生掌握氧化还原反应的分类及常见实例。
3. 实践情景引入：进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，让学生观察实验现象，分析反应中电子转移与化合价变化的关系。
4. 例题讲解：讲解典型例题，巩固学生对氧化还原反应的理解。
5. 随堂练习：布置相关习题，让学生及时巩固所学知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应的概念、特征2. 氧化剂与还原剂的定义、判断方法3. 氧化还原反应的分类及常见实例4. 电子转移与化合价变化的关系七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂与还原剂。
（3）根据化合价变化，判断下列反应是否为氧化还原反应。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸本节课通过讲解、实验、练习等多种教学手段，使学生掌握了氧化还原反应的基本概念、氧化剂与还原剂的判断方法以及电子转移与化合价变化的关系。
氧化还原反应教案设计
氧化还原反应教案设计第一篇：氧化还原反应教案设计一、氧化还原反应教案设计化学教学背景分析1、指导思想新课程标准重在培养学生分析问题，解决问题的能力。
基于这样的培养目的，教学设计中要体现出学生作为教学活动的主体，让学生积极的参与到教学实践中来。
本节课堂教学模式是在课前预习的基础上，通过课堂创设情景，提出问题，学生讨论交流，进行活动探究，总结得出结论。
其目的是让学生在教师的引导下通过自己的思考，分析，实验，得出结论。
2、设计理念本节课通过分析参加反应的各物质所含元素化合价是否有变化，建立氧化还原反应的概念，然后探讨氧化还原的本质。
3、教材分析在中学阶段的化学基本概念，基础理论知识中，氧化还原反应占有非常重要的地位，是中学化学教学的重点和难点之一。
中学涉及元素化合价变化的反应都是氧化还原反应。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们真正理解这些反应的实质，正确探究物质的氧化性和还原性。
在初中化学学习中，学生已经接触了许多化学反应，并能根据四种基本反应类型对化学反应进行分类，但是，没有从得氧失氧角度认识化学反应，更没有形成氧化还原反应概念。
由于得氧失氧并不是氧化还原反应的实质，本节课引导学生直接从化合价的层面认识氧化还原反应。
4、学情分析学生通过初中的学习已经认识化学中常用的元素的化合价，有能力分析清楚物质中各种元素的化合价，也初步了解了电子转移对元素化合价的影响。
为课堂上讨论氧化还原反应的本质奠定了知识基础。
学生来自各个初中，讨论问题能力参差不齐，但是经过第一章的前期培养，分析、讨论的能力有所提高。
一教学目标：1、知识与技能：（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。
（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。
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必修一第二章第三节氧化还原反应课前预习学案（1）一、预习目标1、使学生学会用化合价升降地观点及电子转移地观点来理解氧化还原反应.2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念地关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失地对应关系.3．了解常见地氧化剂、还原剂二、预习内容1、氧化还原反应（1）从得氧和失氧地角度认识氧化还原反应初中化学中把得氧地反应称为氧化反应，失氧地反应称为________反应.例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑.在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应.碳得到了氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应.在化学反应中，得氧和失氧是同时发生地，也就是说，氧化反应和还原反应是同时发生地，这样地反应称为氧化还原反应.（2）从化合价地变化认识氧化还原反应分析下面几个反应中化合价地变化情况：反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应2CuO+C高温2Cu+CO2↑C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应H2O+C高温 H2 +CO ____得氧____失氧____元素化合价升高____元素化合价降低____发生氧化反应____发生还原反应CuO +H2△Cu +H2O____得氧____失氧____元素化合价升高____元素化合价降低____发生氧化反应____发生还原反应从上面地反应可以看出，凡有元素化合价升降地化学反应就是氧化还原反应，凡没有元素化合价升降地化学反应，就是非氧化还原反应.在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高地反应称为__________，反应物所含元素化合价降低地反应称为__________.(3)在氧化还原反应中，氧化剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性；还原剂电子，化合价，被，发生反应，得到产物，具有性，实质.2、常见地氧化剂、还原剂常见地氧化剂：常见地还原剂：三、提出疑惑疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标:1、使学生学会用化合价升降地观点及电子转移地观点来理解氧化还原反应.2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念地关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失地对应关系.3．了解常见地氧化剂、还原剂学习重难点: 学会用化合价升降法分析氧化还原反应及其氧化还原反应地实质 二、学习过程:(1）从化合价地变化认识氧化还原反应 反应 得氧和失氧 化合价变化 氧化还原反应 2CuO+C 高温2Cu+CO 2↑ C 得氧CuO 失氧 碳元素化合价升高 铜元素化合价降低 C 发生氧化反应 CuO 发生还原反应 H 2O+C高温 H 2 +CO ____得氧 ____失氧 ____元素化合价升高 ____元素化合价降低 ____发生氧化反应 ____发生还原反应 CuO +H 2△Cu +H 2O____得氧 ____失氧____元素化合价升高 ____元素化合价降低____发生氧化反应 ____发生还原反应化合价升降地化学反应，就是非氧化还原反应.在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高地反应称为__________，反应物所含元素化合价降低地反应称为__________.对于没有氧元素参与地反应，也可从化合价地变化情况来分析是否为氧化还原反应.例如： 化合价降低，被还原0 +1 0 -1Na + Cl 2 = 2NaCl化合价升高，被氧化化合价降低，被还原0 +2 +1 0 Fe + 2HCl = FeCl 2+H 2↑化合价升高，被氧化判断化学反应是否属于氧化还原反应，关键是要观察和判断反应前后地化合价是否有升降地变化.正确判断化合价变化要做到两点：要掌握常见元素地化合价.元素地化合价与其最外层地电子数有密切关系，如钠原子、镁原子、铝原子最外层地电子数分别为1、2、3，它们均容易失去最外层地电子形成稳定结构，所以化合价分别为+1价、+2价、+3价，氯元素、氧元素地最外层电子数分别为7、6，它们分别得到1个和2个电子形成稳定结构，所以它们地化合价分别为-1价和-2价.（2）从电子转移地角度来认识氧化还原反应氧化还原反应中化合价地变化地本质是电子地转移.以下列两个反应来分析化合价变化化学反应2Na +Cl 2点燃2NaCl H 2 +Cl 2点燃2HCl化合价地变化 钠元素由____价升高到____价 氯元素由____价降低到____价 氢元素由____价升高到____价 氯元素由____价降低到____价电子转移 钠原子地最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，钠原子____1个电子形成钠离子，氯原子____1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定地结构 氢原子地最外层为____个电子，氯原子最外层为____个电子，在反应过程中，双方各以最外层地1个电子组成共用电子对，达到稳定结构.但共用电子对____氯原子，____氢原子化合价变化与电子转移关系从上面地分析可知，在氧化还原反应中，化合价升高是由于该元素原子在反应中失去电子或电子对偏离地过程，化合价降低是由于该元素原子在反应中得到电子或电子对偏向地过程.也就是说，氧化还原反应地本质是化学反应有电子转移（得失或偏移）.（3）氧化还原反应地概念在中学化学中，对氧化还原反应地认识过程可以归纳如下表： 填表 得氧和失氧观 化合价升降观 电子得失观 氧化反应化合价降低，电子对偏向0 +1 0 -1 H 2 + Cl 2 = 2HCl化合价升高，电子对偏 化合价降低，得到电子0 +1 0 -1 Na + Cl 2 = 2NaCl 化合价升高，失去电子还原反应氧化还原反应特征实质氧化还原反应有下列两种关系：①还原剂----化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应②氧化剂-----化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应三、当堂检测1、判断下列反应属于氧化还原反应地是（）A.、CaO＋H2O＝Ca（OH）2B、2Mg + O2点燃2MgOC、Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑D、Cu（OH）2 CuO + H2O2、氧化还原反应地实质是（）A、氧元素地得与失B、化合价地升降C、电子地得失或偏移D、分子中原子重新组合3、下列反应属于非氧化还原反应地是( )A、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B、NH4NO3N2O↑+2H2OC、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD、Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O4、有关氧化还原反应地下列叙述正确地是（）A 氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B 氧化剂被氧化，还原剂被还原C 一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同地物质D 氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂课后练习与提高1、下列反应中不属于氧化还原反应地是（）A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClB、2HgO△2Hg+O2↑C、2NaCl+H2SO4△Na2SO4+2HCl↑D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、某元素在化学反应中由化合态变为游离态（单质），则该元素（）A、一定被氧化B、一定被还原C、可能被氧化D、可能被还原3、下列反应中，不是氧化还原反应地是( )①H2+Cl2点燃===2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O电解===2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO△===2Hg+O2↑A. ②④B. ①③C. ①②③D. ④⑤4、下列反应中氯元素全部被氧化地是（），全部被还原地是（），部分被氧化地是（），部分被还原地是（）.A、4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2OB. 2NaCl（熔融）电解2Na＋Cl2↑C、2KClO3MnO22KCl+3O2D、Cl2+H2O=HCl+HclO5、下列反应中不属于氧化还原反应地是（）A、Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClB、2HgO△2Hg+O2↑C、2NaCl+H2SO4△Na2SO4+2HCl↑D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑6、在反应中，元素x地原子将电子转移给元素Y地原子，则下列说法正确地是（）A、元素X被氧化B、元素Y被氧化C、元素X发生还原反应D、元素Y发生还原反应7、下列反应既是氧化反应，又是离子反应地是（）A、钠在氯气中燃烧B、锌片放入硫酸铜溶液中C、二氧化碳通入澄清地石灰水中D、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液8、下列反应中，一种物质既被氧化又被还原地是（）A、2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OB、CaCO3高温CaO+CO2↑C、Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+ H2OD、3NO2+ H2O===2HNO3+NO课内探究学案答案：（1）反应得氧和失氧化合价变化氧化还原反应2CuO+C高温2Cu+CO2↑C得氧CuO失氧碳元素化合价升高铜元素化合价降低C发生氧化反应CuO发生还原反应H2O+C高温 H2 +CO __C__得氧_H2O_失氧_ C ___元素化合价升高__H__元素化合价降低_ C ___发生氧化反应__ H __发生还原反应CuO +H2△Cu +H2O __H__得氧___CuO失氧__氢__元素化合价升高___铜_元素化合价降低___氢元素_发生氧化反应___铜元素_发生还原反应氧化反应、还原反应（2）化学反应2Na +Cl2点燃2NaCl H2 +Cl2点燃2HCl化合价地变化钠元素由_0___价升高到___+1_价氯元素由__0__价降低到___-1_价氢元素由__0__价升高到_+1___价氯元素由__0__价降低到__-1__价电子转移钠原子地最外层为__1_个电子，氯原子最外层为___7_个电子，在反应过程中，钠原子_失去___1个电子形成钠离子，氯原子_得到___1个电子形成氯离子，两种离子都达到稳定地结构氢原子地最外层为__1__个电子，氯原子最外层为_7__个电子，在反应过程中，双方各以最外层地1个电子组成共用电子对，达到稳定结构.但共用电子对___偏向_氯原子，_偏离___氢原子化合价变化与电子转移关系（3）得氧失氧观点 化合价升降观点 电子转移观点 氧化反应 得到氧地反应 化合价升高地反应 失去电子地反应 还原反应 失去氧地反应 化合价降低地反应 得到电子地反应 氧化还原地关系得氧失氧同时发生化合价升降同时发生（且升降总数相等） 得失电子同时发生（且得失电子总数相等）氧化还原反应 有氧得失地反应有化合价升降地反应有电子转移地反应当堂检测：1、B2、C3、CD4、A 课后练习与提高：1、C2、CD3、A4、B 、C 、D 、D5、C6、AD7、B8、AD氧化还原反应 学案（2）课前预习学案一、预习目标1、进一步认识有关氧化还原反应地概念，理解氧化还原反应地概念和本质 2．了解氧化还原反应与四大反应类型地关系. 3、了解氧化剂与还原剂地强弱比较. 二、预习内容1、（1）置换反应一定____氧化还原反应化合价降低，电子对偏向0 +1 0 -1 H 2 + Cl 2 = 2HCl化合价升高，电子对偏化合价降低，得到电子0 +1 0 -1 Na + Cl 2 = 2NaCl化合价升高，失去电子（2）复分解反应一定____氧化还原反应（3）化合反应和分解反应与氧化还原反应地关系_____________________________________2、（1）根据反应方程式判断氧化性：_________＞_________还原性：_________＞_________三、提出疑惑疑惑点疑惑内容课内探究学案一、学习目标:1．进一步理解氧化还原反应地概念和本质2．掌握氧化还原反应与四大反应类型地关系.3．氧化剂与还原剂地强弱比较.学习重难点:氧化剂与还原剂地强弱比较.二、学习过程1、四种基本反应类型与氧化还原反应地关系初中化学学习地四种基本反应类型是根据反应物和生成物地类别以及反应前后物质种类地多少来划分地.这四类反应地特点可以表示如下：化合反应（A+B=AB）分解反应（AB=A+B）置换反应（A+BC=AC+B）复分解反应（AB+CD=AD+CB）氧化还原反应是看反应前后地元素有没有化合价地变化，也就是说，氧化还原反应地分类标准与初中化学中学习地四种基本反应类型之间地关系可以归纳如下：（1）置换反应：置换反应地生成物与反应物中有不同地单质，同种元素由单质变为化合物（或由化合物变为单质）时，一定会有化合价地变化，所以一定____氧化还原反应.（2）复分解反应：复分解反应是阴阳离子间地相互交换，在反应中离子所带地电荷不变，即一定没有化合价地变化，所以一定____氧化还原反应.（3）化合反应；化合反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应.例如：2Cu＋O2△2CｕO（_________反应）CO2＋H2O== H 2C O3（________反应）（4）分解反应：分解反应可能属于氧化还原反应，也可能不属于氧化还原反应.例如：KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑（________反应）Cu(OH)2△CuO+H2O（________反应）四种基本反应类型与氧化还原地关系还可以用数学上地“集合”思想来理解与记忆（如图）.2、物质地氧化性、还原性强弱比较（1）根据反应方程式判断氧化性：_________＞_________还原性：_________＞_________（2）根据元素化合价（价态规律）元素处于最高价，只有________；元素处于最低价，只有________；元素处于中间价态，既有________又有________.物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质地综合体现.如HCl，既有氧化性（由____元素表现出地性质），又有还原性（由____元素表现出地性质）.（3）根据金属活动性顺序判断4、氧化还原反应地基本规律及应用（要求较简单）（1）守恒律：化合价有升必有降，电子有得必有失.对于一个氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等.三、当堂检测：1、下列叙述正确地是（）A、置换反应一定是氧化还原反应B、化合反应一定是氧化还原反应C、中和反应一定是氧化还原反应D、复分解反应一定是氧化还原反应2、从硫元素地化合态上判断，下列物质中地硫元素不能表现氧化性地是（）A、Na2SB、SC、SO2D、H2SO43、根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI2FeCl2+Cl2= 2FeCl32FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2有关物质地还原性强弱地顺序是（）A、I->Fe2+>Cl->SO2B、Cl->Fe2+>SO2>I-C、Fe2+>I->Cl->SO2D、SO2> I->Fe2+>Cl-4、在 K2Cr2O7 + 14HCl= 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O反应中.（1）元素被氧化，是氧化剂，氧化产物是；（2）此反应若转移了12mol地电子，则生成氯气 L（标准状况）.课后练习与提高1、已知可以发生下列化学反应：（1）2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2（2）Br2＋2Fe2+=2Fe3+＋2Br-由上述反应可以推断氧化剂地氧化性强弱顺序为（）A、Br2>Fe3+>I2B、Fe3+>Br2>I2C、I2>Br2>Fe3+D．Br2>I2>Fe3+2、下列叙述正确地是（）A 元素地单质可由氧化或还原含该元素地化合物来制得B 得电子越多地氧化剂，其氧化性就越强C 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D 含有最高价元素地化合物不一定具有强地氧化性3、已知在某温度时发生如下三个反应：⑴C+CO2=2CO ⑵C+H2O=CO+H2⑶CO+H2O=CO2+H2由此可以判断，在该温度下C、CO、H2地还原性强弱顺序是（）A C>CO>H2B CO>C>H2C C>H2>COD CO>H2>C4、下列粒子不具有氧化性地是（）A、FeB、Cl2C、H+D、O25、单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价).下列叙述中，正确地是（）①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；⑤XY 中地Y2-具有还原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y地氧化性比XY中地X2+地氧化性强A、①④⑤⑥⑦B、①③④⑤C、②④⑤D、①②⑤⑥⑦6、在MnO2 + 4HCl（浓）△MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O反应中，被氧化地HCl与参加反应地HCl质量关系是：A、两者质量相等B、后者是前者地3倍C、前者是后者地1/2D、前者是后者地1/47、已知反应：①2A-+C2==2C-+A2②2C-+B2==2B-+C2③2D-+C2==2C-+D2，判断下列说法正确地是( )A. 氧化性：A2>B2>C2>D2B. D-不能被B2氧化C. 氧化能力：B2>C2>D2D. 还原性：A->B-8、已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化 KI，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；Cl2→Cl－； MnO4－→Mn 2 +；HNO2→NO如果分别用等物质地量地这些物质氧化足量地KI，得到 I2 最多地是（）A. Fe3+B. Cl2C.MnO4－D.HNO29、R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为＋2，且X2＋与单质R不反应；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z.这四种离子被还原成0价时表现地氧化性大小符合（）A、R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B、X2＋>R2＋>X2＋>Z2＋C、Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D、Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋10.请把符合要求地化学反应方程式地编号填入括号内:(1)既属于分解反应又是氧化还原反应地是( )(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应地是( )(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应地是( )(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应地是( )(5)不属于四种基本反应类型地氧化还原反应地是( )A. 2NaHCO3= Na2CO3+ CO2 + CO2↑B.2Na+ Cl2 = 2NaClC.Zn+CuSO4=ZnSO4+CuD.E.CaO+ CO2= CaCO3F. 4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO211、根据反应（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr（2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2（3）2KMn04+16HCl(浓) ＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O推断氧化性(氧化剂)由强到弱地顺序是.还原性(还原剂)由强到弱地顺序是.12、在①S2-②Fe3+③Fe2+④Mg2+⑤、⑥Cl-⑦H+⑧SO2⑨Fe⑩HCl粒子中，只有氧化性地是，只有还原性地是，既有氧化性又有还原性地是.1、A2、A3、D4、氯、K2Cr2O7、Cl2四、课后练习与提高答案：1、A2、AD3、A4、A5、A6、C7、CD8、C9、A 10、D、E、B、A、F11、KMn04 > Cl2 > Br2> H3PO4；P >HBr> HCl> MnCl2 12、Fe3+、、Mg2+、H+；S2-、Cl-、、Fe ；Fe2+、S、HCl。