氧化还原反应教案
高中化学教案氧化还原反应
高中化学教案氧化还原反应高中化学教案氧化还原反应(一)1、有关概念定义：有电子转移(得失或偏移)的反应就叫做氧化还原反应。
判断的依据：化合价是否有变化本质：有电子转移(得失或偏移)氧化剂：得到电子的反应物氧化性：物质得电子的性质还原剂：失去电子的反应物还原性：物质失电子的性质被氧化：失去电子被氧化氧化反应：失去电子的反应叫氧化反应被还原：得到电子被还原还原反应：得到电子的反应叫还原反应氧化产物：氧化反应生成的产物还原产物：还原反应生成的产物2、概念间的关系<height=42>3、氧化还原反应的表示(1)双线桥法1、两条线桥从反应物指向生成物，且对准同种元素2、要标明"得"、"失"电子，且数目要相等。
3、箭头不代表电子转移的方向。
1、一条线桥表示不同元素原子得失电子的情况。
2、不需标明"得"、"失"电子，只标明电子转移的数目。
3、箭头表示电子转移的方向。
4、单线桥箭头从还原剂指向氧化剂。
4、氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1)置换反应都是氧化还原反应。
(2)化合反应不都是氧化还原反应。
有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
<>如：<><colspan=2>(3)分解反应不都是氧化还原反就，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。
<>如：<><colspan=2>(4)复分解反应都不是氧化还原反应。
<>如：<><>5、常见的氧化剂6、常见的还原剂<>7、氧化性、还原性强弱比较(1)氧化剂2>非金属元素2><width="72%"height=25>非金属活动顺序：f>o>cl>br>i>s<width="72%">同周期从左到右，氧化性增强：cl>s>p<width="13%"rowspan=2>(2)还原性<rowspan=2>金属元素<rowspan=2><height=23>金属活动性顺序：k>ca>na>mg>al>zn>fe>sn(h)>cu>hg>ag>pt>au<width="72%">同主族从上往下，还原性增强：mg<ca<ba<colspan=4>(3)氧化剂+还原剂==还原产物+氧化产物<colspan=4height=26>氧化剂的氧化性>氧化产物的氧化性;<colspan=4>还原剂的还原性>还原产物的还原性;<colspan=4>(4)浓度、温度、酸碱性等：<colspan=4height=21>如：浓hno3的氧化性>稀hno3，加热时浓h2so4的氧化性增强，kmno4溶液在酸性条件下氧化增强等。
氧化还原反应教案(5篇)
氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案(5篇)氧化还原反应教案范文第1篇本教材选自人教版《化学1》必修。
该课中的学案是依据同学现有的阅历和理解水平,将学问点设置成一系列问题。
它体现了教学过程,有意识地对同学用问题启发思维,供应学法指导。
在教学思路上,该课的最大特点是不单纯地讲解学问,而是将详细的学问点进行加工,使其向上与化学原理、观念以及方法相链接,向下能落实到应用层面。
准时利用化学原理整合学问,适时渗透化学学科的讨论程序和思维方法,不仅能使学问条理化和脉络化,消退元素化合物学问的“散、繁”的现象,而且体现了化学学科思想和方法,给同学学习元素化合物性质建立框架。
该教学设计为同学的学习供应了支架,加强了思维方法的训练,在肯定程度上能发挥优化教学过程和促进同学进展的双重功效。
教学详细过程[引入]我们在前面已经学习了非金属元素Si、Cl,这节课我们来学习另外一种非金属元素S的单质及其化合物的性质,重点是探究其氧化物的性质。
[板书]第四章第三节硫的氧化物[问题]依据原子结构打算元素性质的原理,我们可通过什么来了解S元素的性质?完成学案的第1题。
阅读教材第89页,了解单质S的物理性质,完成学案的第2题。
1. 画出硫原子的结构示意图_____,硫原子最外层电子数为_____,在化学反应中,硫原子通常简单_____电子。
2. 单质硫的俗名为________,是一种黄色晶体,质脆,易成粉末。
________溶于水,微溶于酒精,_____溶于二硫化碳。
设计意图:画出S原子的结构示意图,推想S元素的性质,使同学把握用原子结构思索元素性质的化学思维方法。
通过同学自己阅读教材去了解单质S的物理性质,培育自学力量。
[问题]常见的硫磺就是单质S,硫磺有什么特点?[同学]回答:可以燃烧。
[老师]回忆S在空气中燃烧现象,完成学案的3题。
3. 硫在空气中燃烧的现象为_____,发生反应的化学方程式为_____。
[提问]依据S燃烧的现象,推想SO2的物理性质,完成学案的第4题。
氧化还原反应教案精选案例大全
氧化还原反应教案精选案例大全第一章：氧化还原反应基本概念1.1 氧化还原反应的定义氧化还原反应的定义及特点氧化还原反应与化学反应的关系1.2 氧化还原反应的基本术语氧化剂、还原剂氧化数、氧化态电子转移1.3 氧化还原反应的表示方法半反应式离子方程式电子转移数第二章：氧化还原反应的类型2.1 单质之间的氧化还原反应同种元素之间的氧化还原反应不同元素之间的氧化还原反应2.2 化合物之间的氧化还原反应置换反应合成反应分解反应2.3 离子化合物与自由原子之间的氧化还原反应酸碱反应氧化剂与还原剂的反应第三章：氧化还原反应的判断与平衡3.1 氧化还原反应的判断氧化还原反应的实验判断氧化还原反应的理论判断3.2 氧化还原反应的平衡氧化还原反应的平衡常数氧化还原反应的平衡移动3.3 氧化还原反应的平衡计算标准电极电势的计算氧化还原反应的平衡常数计算第四章：氧化还原反应的应用4.1 电化学中的应用原电池电解质电镀4.2 分析化学中的应用滴定极谱分析原子吸收光谱分析4.3 合成化学中的应用有机合成催化剂材料合成第五章：氧化还原反应的实例解析5.1 实例一：铁的腐蚀与防护铁的腐蚀原理铁的防护方法5.2 实例二：漂白粉的制备与作用漂白粉的制备方法漂白粉的氧化还原反应原理5.3 实例三：合成氨的工业生产合成氨的反应原理合成氨的氧化还原反应过程5.4 实例四：药物的合成与分析药物合成中的氧化还原反应药物分析中的氧化还原反应5.5 实例五：环境污染与治理氧化还原反应在环境污染治理中的应用典型环境污染治理案例分析第六章：氧化还原反应在无机化学中的应用6.1 无机化学中的氧化还原反应类型酸碱反应中的氧化还原反应置换反应中的氧化还原反应合成反应中的氧化还原反应6.2 无机化学中的重要氧化还原反应水的电解硫酸的制备金属的提取与精炼6.3 氧化还原反应在无机合成中的应用制备无机化合物制备无机材料制备无机催化剂第七章：氧化还原反应在有机化学中的应用7.1 有机化学中的氧化还原反应类型加成反应中的氧化还原反应消除反应中的氧化还原反应还原反应中的氧化还原反应7.2 有机化学中的重要氧化还原反应醇的氧化酮的氧化醛的氧化7.3 氧化还原反应在有机合成中的应用合成有机化合物合成有机材料合成有机药物第八章：氧化还原反应在生物化学中的应用8.1 生物化学中的氧化还原反应类型呼吸作用中的氧化还原反应光合作用中的氧化还原反应代谢反应中的氧化还原反应8.2 生物化学中的重要氧化还原反应酶催化下的氧化还原反应血红蛋白的氧化还原反应谷胱甘肽的氧化还原反应8.3 氧化还原反应在生物检测与治疗中的应用氧化还原指示剂氧化还原探针氧化还原反应在生物治疗中的应用第九章：氧化还原反应在工业中的应用9.1 氧化还原反应在金属冶炼中的应用火法冶炼湿法冶炼9.2 氧化还原反应在化工生产中的应用合成纤维合成塑料合成橡胶9.3 氧化还原反应在能源转换中的应用电池燃料电池太阳能电池第十章：氧化还原反应在环境科学中的应用10.1 氧化还原反应在环境监测中的应用水质监测空气质量监测土壤污染监测10.2 氧化还原反应在环境治理中的应用废水处理废气处理固体废物处理10.3 氧化还原反应在环境友好型材料中的应用生物降解材料光催化材料空气净化材料第十一章：氧化还原反应在现代科技中的应用11.1 氧化还原反应在纳米技术中的应用纳米材料的合成纳米电子学11.2 氧化还原反应在光电子学中的应用太阳能电池激光技术11.3 氧化还原反应在生物医学中的应用生物传感器药物输送系统第十二章：氧化还原反应与生活常识12.1 氧化还原反应在日常生活中的应用食物的腐败与保存燃料的燃烧12.2 氧化还原反应在健康饮食中的应用营养素的氧化还原性质抗氧化剂的作用12.3 氧化还原反应在安全知识中的应用爆炸原理化学中毒的防护第十三章：氧化还原反应在药物化学中的应用13.1 氧化还原反应在药物合成中的应用药物合成中的氧化步骤药物合成中的还原步骤13.2 氧化还原反应在药物分析中的应用药物含量测定药物纯度分析13.3 氧化还原反应在药物治疗中的应用抗凝血药物抗氧化药物第十四章：氧化还原反应在材料科学中的应用14.1 氧化还原反应在金属材料中的应用金属的腐蚀与防护金属的合金化14.2 氧化还原反应在半导体材料中的应用晶体管的制造集成电路的制造14.3 氧化还原反应在新材料研发中的应用纳米材料的制备功能化材料的设计第十五章：氧化还原反应的未来发展趋势15.1 氧化还原反应在绿色化学中的应用可持续发展的化学环境友好型合成方法15.2 氧化还原反应在能源领域的挑战与发展清洁能源的制备与存储电池技术的创新15.3 氧化还原反应在生命科学中的探索生物体内的氧化还原平衡疾病与氧化应激的关系重点和难点解析本文主要介绍了氧化还原反应的基本概念、类型、判断与平衡、应用以及在不同领域中的具体实例和未来发展趋势。
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案氧化还原反应教案1教学目标学问技能：把握化学反应的实质，理解离子反应及离子方程式的意义；依据化学反应发生的条件对比把握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，化学教案－氧化还原。
本领培育：通过察看试验现象学会分析、探究化学反应的实质，培育同学的抽象思维本领。
科学思想：通过察看的化学现象及反应事实，使同学了解讨论事物从个别到一般的思想方法，体验讨论问题，找寻规律的方法。
科学品质：通过试验操作，培育同学动手参加本领，对反应现象的察看激发同学的爱好；培育同学严谨求实、勇于探究的科学态度。
科学方法：察看、记录试验；对反应事实的处理及科学抽象。
重点、难点离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。
教学过程设计老师活动同学活动设计意图复分解反应能够发生的条件是什么？并对应举例说明。
予以确定。
全班分为三大组，分别做下面的三组试验，并察看记录：一、硝酸银溶液分别跟盐酸、氯化钠、氯化钾的反应；回答：复分解反应是电解质在水溶液中进行的，这类反应必需在生成物中有沉淀、气体、难电离的物质三者之一才能发生。
例：（1）在反应里生成难溶物质。
如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。
BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl（2）在反应里生成气态物质，如CO2、H2S、Cl2等。
CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（3）在反应里生成弱电解质，如：水、弱酸、弱碱等。
NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O分组试验，并记录察看到的现象。
一、均有白色沉淀生成；复习复分解反应发生的条件；训练同学试验察看本领，依据提出的问题和试验结果引起同学产生猛烈的求知欲望。
续表老师活动同学活动设计意图二、盐酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应；三、硝酸跟碳酸钠、碳酸钾、碳酸钙的反应。
分别讨论三组试验，参加反应的物质不同，为什么每一组会产生同样的现象？在笔记本上完成其化学方程式。
酸、碱、盐都是电解质，在水的作用下能电离（强调离子表示方法）。
化学实验教学教案 氧化还原反应
化学实验教学教案氧化还原反应教案：氧化还原反应实验一、实验目的通过本实验，学生能够了解氧化还原反应的基本概念和特征，并能够掌握氧化还原反应的实验方法。
二、实验原理氧化还原反应是指物质在化学反应中发生电子的转移过程。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质称为还原剂，接受电子的物质称为氧化剂。
氧化剂和还原剂之间的电子转移使得氧化剂的氧化态数减少，还原剂的氧化态数增加。
三、实验器材和药品器材：烧杯、试管、试管架、滴管、玻璃棒、酒精灯、酒精灯架、火柴等。
药品：硫酸铜、锌粉、硫酸、氯化钠溶液、硫酸钠溶液等。
四、实验步骤1. 将一定量的硫酸铜溶液倒入烧杯中，加热至沸腾。
2. 取一小撮锌粉，加入试管中。
3. 使用滴管将锌粉试管中的试管装满硫酸铜溶液。
4. 观察反应过程中的现象变化。
记录下加入锌粉后溶液的颜色变化，观察试管内是否产生气体。
五、实验结果和分析1. 实验现象：加入锌粉后，溶液的颜色逐渐变淡，并伴有气泡的生成。
2. 反应方程式：Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu3. 反应解释：在该实验中，锌是还原剂，它失去电子被氧化成为锌离子。
而硫酸铜中的Cu2+离子接受了锌离子的电子，被还原成为金属铜。
4. 气体的产生：锌和硫酸铜反应生成氢气。
六、实验思考和问题探究1. 为什么加入锌粉后溶液的颜色会变淡？答：锌粉被氧化成锌离子后，原溶液中的铜离子减少，导致溶液的颜色变淡。
2. 为什么在反应中会生成气体？答：锌和硫酸铜反应时，锌原子失去电子形成锌离子，同时硫酸铜中的铜离子Cu2+得到锌离子的电子形成金属铜，氢离子H+得到氧离子形成水。
氢气在此过程中被释放出来。
3. 如何判断氧化还原反应发生？答：氧化还原反应的判断依据是物质的氧化态数的变化，以及电子的转移过程。
在这个实验中，锌的氧化态数从0变为+2，铜的氧化态数从+2变为0，表明氧化还原反应发生。
七、实验应用1. 工业制备金属：通过还原反应，例如用电解法制备铝、镁等金属。
氧化还原反应教案(精选3篇)
You don't have that many viewers, don't be so tired.勤学乐施积极进取（页眉可删）氧化还原反应教案（精选3篇）氧化还原反应教案1一、教学目标【知识与技能】能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；理解氧化还原的本质是电子的转移（得失或偏移）；会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。
二、教学重难点【重点】氧化还原反应的特征。
【难点】氧化还原反应的本质。
三、教学过程环节一：导入新课【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢？【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……环节二：新课讲授1、氧化还原反应的特征【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应？【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应？【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高；失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。
【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。
【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应？是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应？【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。
可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
2、氧化还原反应的本质【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化？元素化合价的升降与什么有关？【学生回答】元素化合价的变化与得失电子（电子转移）有关。
【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案氧化还原反应教案在教学工作者开展教学活动前，总归要编写教案，教案有助于学生理解并掌握系统的知识。
如何把教案做到重点突出呢？以下是店铺精心整理的氧化还原反应教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
氧化还原反应教案篇1三维目标：①在复习反应类型，使学生了解化学反应有多种不同分类方法。
知识与技能：②从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应。
③掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。
过程与方法：①培养学生科学探究的基本方法,提高科学探究的能力。
②培养学生的思维能力和对概念的理解能力。
情感、态度对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形与价值观成勇于创新的习惯、培养创新能力。
教学重点：判断一个反应是否是氧化还原反应的方法教学难点：氧化还原反应的实质教学方法：设疑、启发、讨论、讲解教学准备：多媒体课件教学过程：第三节氧化还原反应[引入]最近，在我国航天事业中发生了几件大事大家知道是什么事情吗?2011年9月29日中国自行研制的天宫一号发射升空。
2011年11月1日，中国自行研制的神舟八号飞船发射升空。
2011年11月3日，神舟八号飞船与天宫一号目标飞行器在陕西上空对接成功，为我国建设空间站迈出关键一步，我国也成为继美国和俄罗斯之后第三个掌握对接技术的国家。
这是我们中国人的骄傲更是陕西人的骄傲，因为设计、发射的许多关键技术在我们西安完成，测控中心在我们陕西，就连对接都在我们陕西上空进行。
当我们看到火箭发射升空的壮观场景时，可能还没有想到，火箭发射离不开氧化还原反应所释放的巨大的能量，那么究竟什么是氧化还原反应呢?[过渡]在初中化学中我们认识了许多化学反应，它们从反应物和生成物的组成进行分类共有四种基本反应类型，分别是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
那么，请问同学们Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2属于上述四种基本反应类型中的哪一种?【结论】不属于基本反应类型中的任何一种，四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。
氧化还原反应教案通用
氧化还原反应教案通用一、教学内容1. 氧化还原反应的定义与特征2. 氧化还原反应中物质所含元素的化合价变化3. 氧化剂与还原剂的概念及判断方法4. 氧化还原反应的应用实例二、教学目标1. 掌握氧化还原反应的定义、特征，了解氧化还原反应在实际生活中的应用。
2. 能够正确判断氧化剂与还原剂，并解释其在反应中的作用。
3. 学会运用化合价变化规律分析氧化还原反应，培养解决问题的能力。
三、教学难点与重点1. 教学难点：氧化还原反应中氧化剂与还原剂的判断。
2. 教学重点：氧化还原反应的定义、特征以及化合价变化规律。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体教学设备、实验器材、氧化还原反应实例图片。
2. 学具：化学课本、笔记本、随堂练习本。
五、教学过程1. 引入：通过展示氧化还原反应在日常生活中的应用实例，激发学生的学习兴趣，如铁生锈、燃烧等。
2. 理论讲解：（1）讲解氧化还原反应的定义、特征。
（2）分析氧化还原反应中物质所含元素的化合价变化规律。
（3）介绍氧化剂与还原剂的概念，并讲解判断方法。
3. 实例分析：讲解典型氧化还原反应实例，如氢气与氧气反应、铁与硫酸铜反应等。
4. 随堂练习：让学生完成教材课后练习题，巩固所学知识。
5. 实践操作：组织学生进行实验，观察氧化还原反应的现象，进一步理解氧化还原反应的实质。
六、板书设计1. 氧化还原反应定义2. 氧化还原反应特征3. 氧化剂与还原剂判断方法4. 氧化还原反应实例分析七、作业设计1. 作业题目：（2）根据化合价变化规律，判断反应物中的氧化剂与还原剂。
2. 答案：（1）是，因为反应中元素的化合价发生了变化。
（2）氧化剂：CuSO4；还原剂：Fe。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的理解程度，以及对氧化剂与还原剂判断方法的掌握情况。
2. 拓展延伸：引导学生思考氧化还原反应在实际生活中的应用，如电池、金属腐蚀与防护等，提高学生的化学素养。
重点和难点解析一、氧化还原反应的定义与特征1. 氧化还原反应的定义：涉及电子转移的化学反应。
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第三节氧化还原反应
第一课时
教学目标：
1、在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。
各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2、掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。
德育目标：
通过判断一个反应是否是氧化还原反应，培养学生逻辑思维能力。
教学方法
设疑、启发、讨论、讲解。
教学过程
[思考与交流]1、列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类标准。
2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？
［板书］第三节氧化还原反应
［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成CO２的四个化学方程式。
[板书] 一、化学反应类型
1．基本反应类型
[投影]
反应类型举例表示式
A+B====AB
化合反应C+O
2CO2
AB====A+B
分解反应
CaCO3CaO+CO2↑
置换反应C+CuO Cu+CO↑A+BC====AC+B
复分解反应AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD====AD+CB ［讨论］以上反应类型的分类依据是什么?
［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。
［思考］Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2、CH4＋2O2CO2＋2H2O两反应属何种基本反应类型?
［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反应所有化学反应的本质。
［过渡］那么Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2反应属于什么类型呢?(从得失氧角度分析)
［板书］2.氧化还原反应
［投影讨论］完成下列表格
［板书］
反应类型得失氧情况举例
氧化反应物质得到氧的反应
还原反应物质失去氧的反应
［讨论］从得失氧角度分析，在C＋2CuO2Cu＋CO2↑反应中CuO失氧发生了还原反应，那么此反应是否属氧化还原反应?
［师生共同分析］在以上反应中C CO2发生了氧化反应，所以从整体上看，上述反应属于氧化还原反应。
［设问］在2Mg＋O22MgO反应中，对于镁来说，Mg gO的反应是氧化反应，那么有还原反应存在吗?
［小结］氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统一，不能截然分开。
因此2Mg+O22MgO是氧化反应的说法是片面的。
［设问］究竟如何理解2Mg+O22MgO反应中的还原反应?
［思考］S＋O2SO2、2Nａ＋Cｌ22NａCｌ、H2＋Cｌ22HCｌ三反应是否属于氧化还原反应?
［阅读］阅读课本有关反应类型的内容。
［总结］化学反应从不同角度有多种分类方法。
各有其适用范围。
如四种基本反应类型，它只是依据反应物和生成物的类别、种类对化学反应的一种形式上的分类，并不能包括所有反应，即说它没有反映化学反应的本质。
而从得失氧角度
．．．．．划分的氧化还原反应同样不能反映化学反应的本质。
[思考与交流]1、请分析下列反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。
Fe+H2SO4=FeSO4+Cu
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
S+O2 SO2
CuO+H2Cu+H2O
2、是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？
[反问]若从化合价变化来分，应怎样对化学反应分类？
[学生举例回答]一类是化合价有变化的反应，一类是化合价没有变化的反应。
如：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl等。
[板书]
[练习] 1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A、CaCO3受热分解放出CO2
B、以MnO2为催化剂，KClO3分解放出O2
C、铁与稀硫酸反应
D、2Nａ＋Cｌ22NａCｌ
2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应
[小结]略
[作业]P33 1、2、3
[板书设计] 第三节氧化还原反应
一、化学反应类型
1、基本反应类型
2、氧化还原反应
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