氧化还原反应公开课教案
2024年高中化学必修1《氧化还原反应》优秀精彩教案最新
2024年高中化学必修1《氧化还原反应》优秀精彩教案最新一、教学内容本节课选自2024年高中化学必修1第三章第二节，主题为“氧化还原反应”。
教学内容主要包括：氧化还原反应的定义、特征；氧化剂、还原剂的概念及判断方法；氧化还原反应的电子转移；常见氧化还原反应的实例分析。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念，掌握其基本特征。
2. 学会判断氧化剂、还原剂，了解氧化还原反应中的电子转移。
3. 能运用所学知识分析、解决实际问题，提高化学思维能力。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应中氧化剂、还原剂的判断，电子转移的理解。
教学重点：氧化还原反应的定义、特征，常见氧化还原反应的分析。
四、教具与学具准备教具：多媒体课件、黑板、粉笔。
学具：课本、笔记本、练习本。
五、教学过程1. 实践情景引入利用多媒体展示生活中常见的氧化还原反应现象，如铁生锈、电池放电等，引导学生思考这些现象背后的化学反应。
2. 知识讲解（1）氧化还原反应的定义、特征。
（2）氧化剂、还原剂的概念及判断方法。
（3）氧化还原反应的电子转移。
3. 例题讲解分析教材中的例题，讲解氧化还原反应的判断方法及电子转移过程。
4. 随堂练习出示几道氧化还原反应的题目，让学生当堂完成，巩固所学知识。
5. 小组讨论学生分成小组，讨论生活中常见的氧化还原反应，分享学习心得。
六、板书设计1. 氧化还原反应定义、特征。
2. 氧化剂、还原剂的概念及判断方法。
3. 氧化还原反应的电子转移。
4. 常见氧化还原反应实例。
七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）分析下列反应中的氧化剂、还原剂及电子转移过程。
2. 答案：（1）略。
（2）略。
八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生掌握了氧化还原反应的基本概念和特征，但部分学生对氧化剂、还原剂的判断仍存在困难，需要在课后加强练习。
2. 拓展延伸：引导学生关注氧化还原反应在生活中的应用，如金属防腐蚀、电池等，提高学生的学习兴趣。
氧化还原反应教学设计通用十篇
氧化还原反应教学设计通用十篇氧化还原反应教学设计 1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
二、教学目标1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立__规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立__的关系。
三、教学过程本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多__教学__展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
《氧化还原反应》教案
《氧化还原反应》教案一、教学目标1. 让学生了解氧化还原反应的概念和特点。
2. 使学生掌握氧化还原反应的基本规律和判断方法。
3. 培养学生运用氧化还原反应知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 氧化还原反应的概念及特征1.1 氧化还原反应的定义1.2 氧化还原反应的特征2. 氧化还原反应的基本概念2.1 氧化剂与还原剂2.2 氧化数的变化2.3 电子的转移3. 氧化还原反应的判断与表示3.1 氧化还原反应的判断方法3.2 氧化还原反应的电子转移表示4. 氧化还原反应的类型4.1 单质之间的氧化还原反应4.2 化合物之间的氧化还原反应4.3 离子反应中的氧化还原反应5. 氧化还原反应的实际应用5.1 金属的腐蚀与防护5.2 化学电源5.3 环境污染与治理三、教学重点与难点1. 教学重点：氧化还原反应的概念、特点及判断方法。
2. 教学难点：氧化还原反应的实际应用。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考和探讨氧化还原反应的相关问题。
2. 通过案例分析，使学生了解氧化还原反应在实际应用中的重要性。
3. 利用多媒体手段，形象地展示氧化还原反应的过程。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示金属腐蚀的图片，引导学生思考氧化还原反应的概念。
2. 讲解氧化还原反应的概念及特征，让学生了解氧化还原反应的基本知识。
3. 分析氧化还原反应的基本概念，如氧化剂、还原剂、氧化数等。
4. 讲解氧化还原反应的判断与表示方法，让学生学会判断和表示氧化还原反应。
5. 通过实例分析，让学生了解氧化还原反应在实际应用中的重要性。
6. 总结本节课的主要内容，布置课后作业。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生关于氧化还原反应的概念、特点和判断方法，了解学生对课堂内容的掌握程度。
2. 课后作业：布置有关氧化还原反应的实际应用题目，要求学生在课后进行思考和解答，以巩固所学知识。
3. 小组讨论：组织学生进行小组讨论，分析氧化还原反应在实际应用中的例子，评估学生对知识的应用能力。
初中氧化还原反应的教案
初中氧化还原反应的教案教学目标：1. 了解氧化反应和还原反应的概念。
2. 从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。
3. 培养由现象到本质的科学探究意识。
4. 理解氧化还原反应的本质是电子转移。
教学重点：氧化还原反应的特征和本质。
教学难点：氧化还原反应的本质。
教学准备：教案、PPT、黑板、粉笔。
教学过程：一、导入新课1. 教师提问：回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢？2. 学生回答：氧化反应：碳与氧气、铁与氧气；还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜。
二、新课讲授1. 氧化还原反应的特征提出问题：能不能举出其他的氧化还原反应？学生回答：碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜。
提出问题：观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧的角度，还有什么共同特征呢？学生回答：反应前后有元素化合价升降。
教师总结：氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价升降。
2. 氧化还原反应的本质提出问题：那么氧化还原反应的本质是什么呢？学生回答：电子的得失或电子对偏移。
教师总结：氧化还原反应的本质是电子转移。
三、实例分析1. CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O 和CO + CuO → Cu + CO2 两个反应，哪个是氧化还原反应？判断依据是什么？学生回答：CO + CuO → Cu + CO2 是氧化还原反应，因为反应前后化合价有变化。
2. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？学生回答：Zn被氧化，H2为还原产物。
3. 2KClO3 → MnO2 + 2KCl + 3O2↑ 反应中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？学生回答：氯元素被还原，O2为氧化产物。
四、课堂小结1. 氧化还原反应的特征是反应前后有元素化合价升降。
2. 氧化还原反应的本质是电子转移。
五、作业布置1. 完成课后习题。
氧化还原反应公开课优秀教案
氧化还原反应公开课优秀教案教案名称：探究氧化还原反应教案目标：1.了解氧化还原反应的基本概念；2.理解氧化还原反应的特征和常见实例；3.掌握氧化还原反应方程式的书写方法；4.能够分析和解答与氧化还原反应相关的问题。
教学时间：2个课时教学步骤：第一课时：导入（5分钟）：1.引导学生回顾化学反应的基本概念，并询问是否了解氧化和还原这两个概念。
知识讲解（15分钟）：2.通过PPT或板书等方式，向学生介绍氧化还原反应的基本概念：氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子；氧化和还原可同时发生，构成氧化还原反应。
3.解释氧化和还原的实际例子，例如：金属与非金属的反应、燃烧等。
4.讲解氧化还原反应的特征：电子的转移，原子的氧化态和还原态发生变化，氧化剂和还原剂的存在。
实例分析（20分钟）：5.提供几个氧化还原反应的实例给学生，例如：氧化铁、还原铜等，让学生尝试分析反应中哪些物质被氧化，哪些物质被还原。
小组合作讨论（15分钟）：6.将学生分成小组，让每个小组选择一个氧化还原反应实例，讨论该反应中氧化和还原的物质是什么，化学方程式应如何书写。
小结（10分钟）：7.总结本课所学内容，强调氧化还原反应的特征和基本概念。
第二课时：复习（10分钟）：1.回顾上节课所学的氧化还原反应基本概念和特征。
实验演示（30分钟）：2.进行一个简单的氧化还原反应实验演示，例如：用酸和锌片制取氢气。
让学生观察实验现象，并分析为何存在氧化和还原的过程。
3.引导学生根据观察结果，推测出该反应的氧化和还原物质，并让他们尝试写出该反应的化学方程式。
解答问题（15分钟）：4.开放性问题：为什么说氧化还原反应是电子的转移过程？请举例说明。
5.让学生解答上述问题，并让他们用自己的话解释为什么氧化和还原同时发生。
拓展应用（15分钟）：6.针对上述实例和问题，让学生分组设计一个新的氧化还原反应实验，确保学生对氧化还原反应有更深入的理解。
课堂讨论（15分钟）：7.每个小组轮流展示他们设计的实验，其他小组提问并讨论设计的合理性和可行性。
高一化学氧化还原反应公开课获奖教案设计优秀6篇
高一化学氧化还原反应公开课获奖教案设计优秀6篇作为一名默默奉献的教育工作者，编写教案是必不可少的，教案是教学活动的依据，有着重要的地位。
教案要怎么写呢？这次帅气的小编为您整理了高一化学氧化还原反应教案优秀6篇，希望能够给予您一些参考与帮助。
初中氧化还原反应教案篇一[三维目标]知识与技能1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3、培养学生用概念去分析问题、解决问题的能力，培养学生的归纳能力、推理能力。
过程与方法1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2、培养学生的思维能力。
3、探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
[教学重点]探究氧化还原反应的概念及其发展[教学难点]氧化还原反应的特征[教学准备]多媒体课件、投影仪[教学过程]新课导入:人类的衣、食、住、行，生物体的产生、发展和消亡，化工生产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。
氧化还原反应与我们的生活、生命、生产有着十分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。
下面我们就讨论氧化还原反应这一问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化反应，现在我们来进一步研究。
请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节氧化还原反应新课推进师：引导学生思考交流（学生填写此表）。
引导学生讨论氧化反应和还原反应的概念。
氧化还原反应方程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发生CuO+H2====Cu+H2OH2跟O2结合生成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的角度是Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2生：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
2024年高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
2024年高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自2024年高中化学必修1第四章《氧化还原反应》，详细内容包括：4.1氧化还原反应的概念及特征；4.2氧化还原反应的表示方法；4.3常见氧化剂和还原剂；4.4氧化还原反应的实例分析。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念，掌握氧化还原反应的基本特征。
2. 学会使用双线桥法表示氧化还原反应，并能正确标注化合价变化。
3. 能够识别常见的氧化剂和还原剂，并解释其在氧化还原反应中的作用。
三、教学难点与重点重点：氧化还原反应的概念、表示方法及常见氧化剂和还原剂。
难点：双线桥法的应用及化合价变化的标注。
四、教具与学具准备1. 教具：多媒体课件、实验器材。
2. 学具：化学课本、练习本、彩色笔。
五、教学过程1. 实践情景引入（5分钟）利用多媒体展示金属腐蚀、燃烧等氧化还原反应现象，引导学生思考这些现象背后的原理。
2. 知识讲解（15分钟）①讲解氧化还原反应的概念及特征。
②介绍双线桥法表示氧化还原反应，并进行示例分析。
③讲解常见氧化剂和还原剂，并举例说明。
3. 例题讲解（15分钟）选取一道典型例题，讲解解题步骤，引导学生学会分析氧化还原反应。
4. 随堂练习（10分钟）出示几道练习题，让学生当堂完成，巩固所学知识。
5. 实验演示（5分钟）演示一个氧化还原反应实验，让学生观察实验现象，进一步理解氧化还原反应。
六、板书设计1. 氧化还原反应的概念及特征2. 双线桥法的表示方法3. 常见氧化剂和还原剂七、作业设计1. 作业题目：（1）写出下列反应的化学方程式，并标注化合价变化。
（2）判断下列物质中，哪些是氧化剂，哪些是还原剂。
2. 答案：（1）[答案略]（2）[答案略]八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的理解程度，以及双线桥法的掌握情况。
2. 拓展延伸：引导学生关注生活中的氧化还原反应现象，进一步了解氧化还原反应在实际应用中的作用。
氧化还原反应教案14篇
氧化还原反应教案氧化还原反应教案14篇作为一位无私奉献的人民教师，通常需要用到教案来辅助教学，教案是保证教学取得成功、提高教学质量的基本条件。
教案应该怎么写才好呢？以下是小编帮大家整理的氧化还原反应教案，仅供参考，希望能够帮助到大家。
氧化还原反应教案1教学目标1．使学生从化合价升降和电子转移的角度来理解氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂等概念。
2．学会用化合价升降法判断氧化还原反应，掌握电子转移的表示方法。
3．理解得失电子、氧化还原的相互依存和对立统一的辩证关系。
教学过程【板书】氧化还原反应一、化合价升降和氧化还原反应【提问】CuO+H2Cu+H2O1．在以上反应中，氧化铜发生氧化反应，还是还原反应？依据是什么？2．标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
【讲解】小结初中氧化反应、还原反应的知识后，引导学生把氧化还原反应跟化合价联系起来。
【讨论】2Na+Cl22NaCl H2+Cl22HCl这两个反应没有氧的得失，但也是氧化还原反应，为什么？哪种物质发生氧化反应？哪种物质发生还原反应？【讲解】小结上述讨论后，得出：【板书】物质所含元素的化合价发生变化，这一类反应一定是氧化还原反应。
所含元素的化合价升高的物质发生氧化反应；所含元素化合价降低的物质发生还原反应。
【巩固性提问】下列反应中哪些是氧化还原反应？发生氧化还原反应的各是什么物质？2NaBr+Cl2===2NaCl＋Br2 2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OMnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【板书】二、电子得失和氧化还原反应1．电子得失和化合价升降【讲解】以钠跟氯气反应为例，讲清钠原子为什么失去1个电子，氯原子为什么获得1个电子以及得失电子跟化合价升降的关系后，再举铁跟稀硫酸、铁跟氯气、氯化亚铁跟氯气的反应中化合价的变化情况。
小结如下：【板书】2．电子得失和氧化还原反应【讲解】把电子得失跟化合价升降的关系以及化合价升降跟氧化还原反应的关系联系起来。
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年级
教学目标公开课教案
高一课题氧化还原反应授课老师
1、知识与技能 :
（1）初步掌握根据化合价的变化的观点分析氧化还原反应的方法；
（2）学会用化合价的变化这个判断依据来判断氧化还原反应；
（3）掌握用电子转移的观点分析氧化还原反应。
2、过程与方法：
体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3、情感态度价值观：
通过氧化和还原这一对典型矛盾，认识它们既对立又相互依存的关系，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
教学重点：认识和掌握氧化还原反应概念发展的过程，并学会用元素化合价方
法判断氧化还原反应。
重难点
难点：氧化还原反应的本质
教学
讲授法
方法
教学
用具
教学过程【复习导入】
【思考 1】
用四种基本反应类型分类属于哪一种反应？
( 不属于任何基本反应类型 )
我们在初中学过哪些基本反应类型？
反应类型表达式举例
点燃
化合反应A2H2+O2 2H2O
B=GaO+HO=Ga(OH)
22
B
MnO 2
分解反应AB=A+B2KClO2KCl+3O
32
GaCO=GaO+CO
32
置换反应A+BC=AC+B Zn+HSO=ZnSO+H
2442
Fe+CuSO= FeSO + Cu
44
复分解反应AB+CD=AD+CB NaOH+HCl=NaCl+H2O
BaCl +CuSO= BaSO ↓ +CuCl
2
244
[ 讲解 ] 由此可以看出，四种基本反应类型的分类方法只是从形式上分类，不能包括所有的化学反应，也不能反映化学反应的本质。
【思考 2】我们在初中还学过哪些化学类型，其分类标准是什么？你能举出一些例子吗？
（还原反应：氢气还原氧化铜、木炭还原氧化铜等）
（氧化反应：镁在氧气中燃烧、铁生锈等）
【思考 3】刚刚举例的分类标准是什么？
得到氧 --- 氧化反应
失去氧 --- 还原反应
【分析】对一个化学反应而言，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，因此有失氧的物质就一定有得氧的物质，例如：
失去氧，被还原（还原反应）
CuO＋ H2＝△＝Cu＋H2O
得到氧，被氧化（氧化反应）
H2得到氧变成水--- 发生氧化反应
CuO失去氧变成铜单质---发生还原反应
也就是说，这个反应既是氧化反应又是还原反应。
既然氧化反应与还原反应是并存的，
那么如果将一个反应中同时发生的两个过程人为地分割开，是不恰当的，更不能反映该类反应的本质。
于是我们给这样的反应新取一个名字，叫做氧化还原反应。
之前的
反应就是属于氧化还原反应，为什么呢？学完
这节课我们就知道了
【板书】第三节氧化还原反应
1、概念：：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。
【思考 4】上述反应除了包含有得氧失氧的变化之外,还包含有什么变化？
（还包含有化合价的变化）
化合价降低，被还原（还原反应）
+2 00+1
CuO＋ H2＝△＝ Cu＋H 2O
化合价升高，被氧化（氧化反应）
我们就可以说，凡是有元素化合价变化的反应就是氧化还原反应。
这也是氧化还原反应的特征及判断依据。
【板书】 2 、特征 : 有元素化合价的升降
氧化反应 : 元素化合价升高的反应
还原反应 : 元素化合价降低的反应
【思考 5】下列反应是否属于氧化还原反应？
①2Na＋ Cl 2＝＝ 2NaCl② H2＋Cl2＝＝2HCl
（是，因为有化合价升降，所以是氧化还原反应）
可见，从化合价升降角度不但可以分析有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。
【思考 6】化合价的升降是什么原因引起的？如何在上述两反应中表达出来？
本质 : 电子的转移 (得失或偏移 )
（ 1）离子化合物NaCl 的形成过程：
e-
（钠原子最外层有 1 个电子，为了达到稳定结构形成钠离子时失去一个电子，化
合价从 0 升高到 +1 价，发生了氧化反应。
而氯原子最外层有7 个电子，形成氯原子时需要得到一个电子，化合价从0 降低到 -1 价，发生了还原反应。
那么我们也
就能总结出，这个氧化还原反应的本质就是发生了电子的得失。
）
【结论】化合价升降的原因：电子的得失
为了更好的说明钠与氯气的反应中电子转移的情况，我们常用如下方式表示电子转移
的方向和数目：
化合价升高，失 2×e-，被氧化
00+1 -1
2Na＋ Cl 2＝ 2NaCl [来源:学*科*网Z*X*X*K]
化合价降低，得 2× e-，被还原
（ 2）共价化合物HCl 的形成过程：
（在氯化氢分子中，双方各以最外层的 1 个电子组成一个公用电子对由于氯原子对共用电
子对的吸引力比氢原子稍强一些，所以，共用电子对偏向于氯原子而偏离于氢原子。
因此，
合价从0 降低到 -1 价，被还原，发生还原反应。
通过以上的分析，我们可以总结出氧化还原反应的本质是有电子转移-- 得失或偏移）
【结论】化合价升降的原因：电子的偏移
化合价升高，失去 2× e-，被氧化
00+1-1
H2＋ Cl 2＝ 2H Cl
化合价降低，得到 2× e-，被还原
【板书】 3、本质：电子的转移（得失或偏移）
根据前面的分析，现在我们总结下双线桥法的基本步骤
（1）一标价态：正确表明氧化还原反应前后同一元素的化合价，判断其升降。
（2）二划双线：一条箭头线由氧化剂中化合价降低的元素指向还原产物中的相应
元素另一条线由还原剂中化合价升高的元素指向氧化产物中的相应
元素
（3）三注得失：标出“失去”或“得到”电子的总数。
（4）查相等：检查得失电子是否相等
【板书】 4、用双线桥法表示
（1）一标价态：
（2）二划双线：
（3）三注得失
（4）四查相等
【练习】用双线桥法表示氧化还原反应中的电子转移的方向和数目。
（1）
（2） Fe + CuSO 4 == Cu + FeSO 4
（3） 4Na+ O 2==2Na 2O
（4） 2H2O2 == 2H 2O↑ + O 2↑
【课堂小结】
我们一起回忆一下今天所学的的内容，从三个角度来认识氧化还原反应。
按照其
发展的顺序分别是得氧失氧角度，元素化合价升降的角度和电子转移的角度，其中元素化合价升降是氧化还原反应的特征以及判断依据，电子的转移（得失或偏移）是氧化还原反应的本质，还学习了用双线桥法表示电子转移的方向和数目。
氧化反应还原反应氧化还原反应
物质得到氧的
从得失氧角度物质失去氧的反应得失氧的反应反应
从化合价升降角元素化合价升高元素化合价降低的反元素化合价升降度（特征）的反应应的反应
从电子转移角度失电子（或电子对得电子（或电子对有电子转移（电子得（本质）偏离）的反应偏向）的反应失或偏移）的反应
【课后思考】氧化还原反应与四种基本反应类型有什么关系？
第三节氧化还原反应
1、概念：：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应。
2、特征 : 有元素化合价的升降氧化反应 : 元素化合价升高的反应
板
还原反应 : 元素化合价降低的反应
书3、本质：电子的转移（得失或偏移）
4、用双线桥法表示
设
（ 1）一标价态：
计
（2）二划双线：
（3）三注得失
（4）查相等
教学反思。