“氧化还原反应”教学案例
2024高二公开课化学教案案例
2024高二公开课化学教案案例——《氧化还原反应》一、教学目标1.理解氧化还原反应的基本概念。
2.掌握氧化还原反应的判断方法。
3.学会氧化还原反应方程式的书写和配平。
二、教学重点与难点1.重点：氧化还原反应的概念、判断方法和方程式的书写与配平。
2.难点：氧化还原反应中电子转移的表示方法。
三、教学过程1.导入新课同学们，我们之前学过化学反应的分类，有酸碱反应、沉淀反应、置换反应等。
今天我们要学习的是一类非常重要的反应——氧化还原反应。
那么，什么是氧化还原反应呢？它有什么特点呢？我们就来学习一下氧化还原反应的相关知识。
2.理解氧化还原反应的概念（1）氧化反应：物质与氧气发生的化学反应。
（2）还原反应：物质失去电子的化学反应。
（3）氧化还原反应：同时发生的氧化反应和还原反应。
3.判断氧化还原反应的方法（1）化合价的变化：氧化剂使其他物质的化合价升高，还原剂使其他物质的化合价降低。
（2）电子转移：氧化剂得到电子，还原剂失去电子。
4.氧化还原反应方程式的书写与配平（1）书写方法：按照反应物、物的顺序书写，用箭头表示反应方向，反应物和物之间用加号连接。
（2）配平方法：利用电子得失守恒原理进行配平。
5.案例分析（1）铜与稀硫酸的反应：反应方程式：Cu+H2SO4→CuSO4+H2↑氧化剂：H2SO4还原剂：Cu电子转移：Cu→Cu^2++2e^-,H^++e^→H2↑（2）氢气与氧气反应水：反应方程式：2H2+O2→2H2O氧化剂：O2还原剂：H2电子转移：2H2→4H^++4e^-,O2+4e^→2O^2-6.课堂小结同学们，我们今天学习了氧化还原反应的基本概念、判断方法和方程式的书写与配平。
希望大家能够掌握这些知识，并在实际应用中灵活运用。
7.作业布置（2）完成课后练习题。
四、教学反思本节课通过导入新课、理解氧化还原反应的概念、判断方法、方程式的书写与配平以及案例分析等环节，使学生对氧化还原反应有了较为全面的了解。
化学实验教学教案 氧化还原反应
化学实验教学教案氧化还原反应教案：氧化还原反应实验一、实验目的通过本实验，学生能够了解氧化还原反应的基本概念和特征，并能够掌握氧化还原反应的实验方法。
二、实验原理氧化还原反应是指物质在化学反应中发生电子的转移过程。
在氧化还原反应中，发生氧化的物质称为还原剂，接受电子的物质称为氧化剂。
氧化剂和还原剂之间的电子转移使得氧化剂的氧化态数减少，还原剂的氧化态数增加。
三、实验器材和药品器材：烧杯、试管、试管架、滴管、玻璃棒、酒精灯、酒精灯架、火柴等。
药品：硫酸铜、锌粉、硫酸、氯化钠溶液、硫酸钠溶液等。
四、实验步骤1. 将一定量的硫酸铜溶液倒入烧杯中，加热至沸腾。
2. 取一小撮锌粉，加入试管中。
3. 使用滴管将锌粉试管中的试管装满硫酸铜溶液。
4. 观察反应过程中的现象变化。
记录下加入锌粉后溶液的颜色变化，观察试管内是否产生气体。
五、实验结果和分析1. 实验现象：加入锌粉后，溶液的颜色逐渐变淡，并伴有气泡的生成。
2. 反应方程式：Zn + CuSO4 -> ZnSO4 + Cu3. 反应解释：在该实验中，锌是还原剂，它失去电子被氧化成为锌离子。
而硫酸铜中的Cu2+离子接受了锌离子的电子，被还原成为金属铜。
4. 气体的产生：锌和硫酸铜反应生成氢气。
六、实验思考和问题探究1. 为什么加入锌粉后溶液的颜色会变淡？答：锌粉被氧化成锌离子后，原溶液中的铜离子减少，导致溶液的颜色变淡。
2. 为什么在反应中会生成气体？答：锌和硫酸铜反应时，锌原子失去电子形成锌离子，同时硫酸铜中的铜离子Cu2+得到锌离子的电子形成金属铜，氢离子H+得到氧离子形成水。
氢气在此过程中被释放出来。
3. 如何判断氧化还原反应发生？答：氧化还原反应的判断依据是物质的氧化态数的变化，以及电子的转移过程。
在这个实验中，锌的氧化态数从0变为+2，铜的氧化态数从+2变为0，表明氧化还原反应发生。
七、实验应用1. 工业制备金属：通过还原反应，例如用电解法制备铝、镁等金属。
氧化还原反应教案(精选3篇)
You don't have that many viewers, don't be so tired.勤学乐施积极进取（页眉可删）氧化还原反应教案（精选3篇）氧化还原反应教案1一、教学目标【知识与技能】能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应；理解氧化还原的本质是电子的转移（得失或偏移）；会用双线桥法分析氧化还原反应的电子转移情况。
【过程与方法】通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及由特殊到一般的逻辑推理方法。
【情感态度与价值观】通过“氧化”和“还原”这一对典型矛盾的深入研究，深刻体会自然现象中的对立与统一关系，树立辩证唯物主义思想。
二、教学重难点【重点】氧化还原反应的特征。
【难点】氧化还原反应的本质。
三、教学过程环节一：导入新课【教师提问】回忆一下初中学过的知识，什么是氧化反应，什么是还原反应，能不能举出几个具体的实例呢？【学生回答】氧化反应：碳与氧气、铁与氧气……还原反应：氢气还原氧化铜、碳还原氧化铜、一氧化碳还原氧化铜……环节二：新课讲授1、氧化还原反应的特征【提出问题】能不能举出其他的氧化还原反应？【学生回答】碳与氢气的反应、氢气还原氧化铜……【提出问题】观察一下所列举的几个化学方程式，除了得失氧之外，从化合价的角度思考什么是氧化还原反应？【学生回答】得氧元素发生氧化反应，元素化合价升高；失氧元素发生还原反应，元素化合价降低。
【教师引导】由此可知，氧化还原反应的特征就是有元素化合价升降的变化。
【提出问题】铁与硫酸铜的反应是否属于氧化还原反应？是不是只有得失氧的化学反应才是氧化还原反应？【学生回答】是，铁元素、铜元素的化合价都出现了变化。
可知并不是只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
2、氧化还原反应的本质【提出问题】为什么在氧化还原反应中会出现化合价的升降变化？元素化合价的升降与什么有关？【学生回答】元素化合价的变化与得失电子（电子转移）有关。
【教师引导】那么就从原子结构的角度揭秘在氧化还原反应中，元素的化合价为什么会发生变化。
氧化还原反应教学设计通用十篇
氧化还原反应教学设计通用十篇氧化还原反应教学设计 1一、教材分析“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
对于氧化氧化还原反应，在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂即可；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课既要复习初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
起到了承上启下的作用。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
二、教学目标1、知识与技能：初步掌握根据化合价的升降和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；理解氧化还原反应的实质。
2、过程与方法：体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程，通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里和以辩证的观点来思考问题思。
3、情感态度与价值观：通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立__规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
4、重难点设置：重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
难点：用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应。
生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立__的关系。
三、教学过程本节课的教学内容难度大，要使同学们掌握氧化还原反应的本质不是一件那么容易的事情。
因此，必须精心设计教法，力求深入浅出，而且还要调动学生的思考积极性，让他们积极参与到教学活动中，成为学习的主体者。
所以我采用“问题解决法”教学，通过设计富有驱动性的、环环相扣的问题，让学生思考、讨论、归纳，并辅以多__教学__展示微观过程化抽象为形象化微观为宏观，在问题解决的过程中逐步将学生的思考方向引向深入。
氧化还原反应教案模板(共6篇)
氧化复原反响教案模板〔共6篇〕第1篇：氧化复原反响教案海豚个性化教案1.掌握氧化复原反响根本概念2.判断氧化性复原性的相对强弱3.根据得失电子守恒，掌握氧化复原方程式配平并进展有关计算根本概念在无机反响中，有元素化合价升降，即电子转移〔得失或偏移〕的化学反响是氧化复原反响。
在有机反响中，有机物引入氧或脱去氢的作用叫做氧化反响，引入氢或失去氧的作用叫做复原反响。
判断根据无机反响时，得到了电子〔或电子对偏向〕的元素被复原，失去了电子〔或电子对偏离)的元素被氧化。
有机物反响时，把有机物引入氧或脱去氢的作用叫氧化，引入氢或失去氧的作用叫复原。
即应看其是失去了电子〔或电子对偏离〕，还是得到了电子〔或电子对偏向〕或者看其化合价是升高了还是降低了。
在反响物中：失去了电子〔或电子对偏离〕即为复原剂，其化合价升高。
得到了电子〔或电子对偏向〕即为氧化剂，其化合价降低。
在产物中：被氧化的元素叫做氧化产物，其化合价在反响的过程中升高了。
被复原的元素叫做复原产物，其化合价在反响的过程中降低了。
一般来说，在氧化剂、复原剂、氧化产物、复原产物中，氧化剂的氧化性最强，复原剂的复原性最强。
一.氧化复原反响的判断〔1〕氧化复原反响的本质_______________特征________________判断根据：_______________________ 例 1.以下反响属于氧化复原反响的是_____A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.ICl+H2O=HCl+HIOE.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2OF.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl 〔2〕四种根本反响类型与氧化复原反响的关系辨析：A.有单质参加和有单质生成的反响一定是氧化复原反响B.元素从化合态变为游离态一定被复原C.复分解反响不一定是氧化复原反响D.金属离子被复原一定得到金属单质二.氧化复原反响的相关概念复原剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反响—得到_____产物〔升失氧还〕氧化剂—____电子—化合价_____—被_____—发生_____反响—得到_____产物〔降得还氧〕〔反响物，物质〕〔元素〕〔元素〕〔生成物，物质〕例2.在Cu+2H2SO4〔浓〕==CuSO4+SO2↑+2H2O反响中，海豚个性化教案_______是氧化剂；_______是复原剂；______元素被氧化；_______元素被复原；_______是氧化产物；________是复原产物；电子转移总数为________。
氧化还原反应教学设计(共11篇)
氧化复原反响教学设计〔共11篇〕第1篇：氧化复原反响教学设计氧化复原反响教学设计【教材分析^p 】氧化复原复原反响是进一步学习化学的根底，因此是高中化学的重点内容。
通过这局部的学习，学生可以根据实验事实理解氧化复原反响的本质是电子的转移，可以举例说明消费、生活中常见的氧化复原反响。
而且删除了旧教材从化合价变化多少、电子转移多少去分析^p 和表示氧化复原反响的过细、过繁、过难的内容，大大降低了难度，减轻了学生负担。
学生可以在初中化学的根底上，进一步去理解氧化复原反响的本质，到达优化知识构造的效果。
对氧化复原反响在生活中应用的介绍，起到了培养学科感情的目的，同时，教材还辨证地介绍了氧化复原反响会给人类带来危害，以引导学生形成辨证看问题的科学思维方式。
知识重难点：氧化复原反响的本质【教学目的】理解氧化复原反响、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化复原反响；理解、掌握用化合价升降的观点和电子转移的观点分析^p氧化复原反响；通过对氧化复原反响的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点。
【教学重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化复原反响；【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析^p 氧化复原反响.学生掌握氧化复原反响的概念及其中的对立统一的关系〔1〕重、难点的解决方法1 ①复习化合价概念，抓住化合价的变化跟电子得失的关系，通过分析^p 氢气跟氧化铜的反响，钠在氯气中燃烧等例子，从得氧失氧、化合价的升降、电子转移一环扣一环地由表及里地提醒反响的本质，从而形成氧化复原反响的概念。
②正确理解概念间的互相关系，例如讲氧化剂和复原剂时，应着重说明在氧化复原反响中，氧化剂夺得电子而发生复原反响，复原后的生成物叫做复原产物；复原剂失去电子而发生氧化反响，氧化后的生成物叫氧化产物。
让学生认识到氧化剂和复原剂既互相对立，又互相依存，二者缺一不可。
③课堂上要有方案地留出充分的时间给学生进展练习稳固，并在此过程中注意培养学生运用概念分析^p 问题和解决问题的才能。
氧化还原反应教案
氧化还原反应教案氧化还原反应教案在教学工作者开展教学活动前，总归要编写教案，教案有助于学生理解并掌握系统的知识。
如何把教案做到重点突出呢？以下是店铺精心整理的氧化还原反应教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。
氧化还原反应教案篇1三维目标：①在复习反应类型，使学生了解化学反应有多种不同分类方法。
知识与技能：②从得氧、失氧的角度划分氧化反应和还原反应。
③掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。
过程与方法：①培养学生科学探究的基本方法,提高科学探究的能力。
②培养学生的思维能力和对概念的理解能力。
情感、态度对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形与价值观成勇于创新的习惯、培养创新能力。
教学重点：判断一个反应是否是氧化还原反应的方法教学难点：氧化还原反应的实质教学方法：设疑、启发、讨论、讲解教学准备：多媒体课件教学过程：第三节氧化还原反应[引入]最近，在我国航天事业中发生了几件大事大家知道是什么事情吗?2011年9月29日中国自行研制的天宫一号发射升空。
2011年11月1日，中国自行研制的神舟八号飞船发射升空。
2011年11月3日，神舟八号飞船与天宫一号目标飞行器在陕西上空对接成功，为我国建设空间站迈出关键一步，我国也成为继美国和俄罗斯之后第三个掌握对接技术的国家。
这是我们中国人的骄傲更是陕西人的骄傲，因为设计、发射的许多关键技术在我们西安完成，测控中心在我们陕西，就连对接都在我们陕西上空进行。
当我们看到火箭发射升空的壮观场景时，可能还没有想到，火箭发射离不开氧化还原反应所释放的巨大的能量，那么究竟什么是氧化还原反应呢?[过渡]在初中化学中我们认识了许多化学反应，它们从反应物和生成物的组成进行分类共有四种基本反应类型，分别是化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
那么，请问同学们Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2属于上述四种基本反应类型中的哪一种?【结论】不属于基本反应类型中的任何一种，四种基本反应类型的分类方法只是从形式上划分，不能反映化学反应的本质，也不能包括所有的化学反应。
高中高一化学氧化还原反应教案【三篇】
⽆忧考⼩编整理了⼩学⼀年级上册语⽂第⼆单元试卷三套，希望对你有帮助!氧化还原反应教案⼀[三维⽬标]知识与技能１.从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念。
2.从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征。
3. 培养学⽣⽤概念去分析问题、解决问题的能⼒，培养学⽣的归纳能⼒、推理能⼒。
过程与⽅法１.重视培养学⽣科学探究的基本⽅法，提⾼科学探究的能⼒。
2.培养学⽣的思维能⼒。
3.探究与活动，氧化还原反应概念的发展。
情感、态度与价值观对学⽣进⾏对⽴统⼀等辩证唯物主义观点的教育，使学⽣形成勇于创新的习惯、培养创新能⼒。
[教学重点]探究氧化还原反应的概念及其发展[教学难点]氧化还原反应的特征[教学准备]多媒体课件、投影仪[教学过程]新课导⼊:⼈类的⾐、⾷、住、⾏，⽣物体的产⽣、发展和消亡，化⼯⽣产约50%以上的化学反应等等都涉及氧化还原反应。
氧化还原反应与我们的⽣活、⽣命、⽣产有着⼗分重要的关系，例如，研究燃烧中的化学反应、能量变化、燃烧效率及产物对环境的影响等问题与本节知识有密切关系。
下⾯我们就讨论氧化还原反应这⼀问题。
师：初中学习的燃烧是指可燃物与空⽓中氧⽓发⽣的发光、放热的氧化反应，现在我们来进⼀步研究。
请同学们举出氧化反应和还原反应的实例。
[板书]第三节氧化还原反应新课推进师：引导学⽣思考交流（学⽣填写此表）。
引导学⽣讨论氧化反应和还原反应的概念。
氧化还原反应⽅程式氧化反应还原反应分类标准氧化反应和还原反应是否同时发⽣CuO+H2====Cu+H2O H2跟O2结合⽣成H2O的过程称为H2的氧化反应CuO跟H2反应失去O的过程，称为CuO的还原反应得氧、失氧的⾓度是Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2⽣：得出以下结论[板书]根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
分类标准：得失氧的情况。
氧化反应：得到氧的反应。
还原反应：失去氧的反应。
师：在复习化合价概念的基础上，请分析填写下列表格：氧化还原反应⽅程式反应前后化合价升⾼的元素反应前后化合价降低的元素是否属于氧化还原反应氧化反应与化合价升降的关系还原反应与化合价升降的关系是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应CuO+H2====Cu+H2O2Mg+O2====2MgOFe2O3+3CO2====Fe+3CO22Al2O3====4Al+3O2↑2H2O2====2H2O+O2↑Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+2H+====Mg2++H2↑Fe+CuSO4====Cu+FeSO4Fe+Cu2+====Cu+Fe2+师：CuO+H2====Cu+H2O１.在以上反应中，氧化铜发⽣氧化反应还是还原反应？依据是什么？2.标出反应中各元素的化合价，从中分析三种元素化合价各有什么变化。
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“氧化还原反应”教学案例
一、教学背景
“氧化还原反应”是人教版高中化学必修1教材第二章《化学物质及其变化》中的第三节的内容，编排在“从实验学化学”与“物质的分类”之后，肩负着落实课标“根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，举例说明生产生活中常见的氧化还原反应”教学要求的重要使命。
本部分知识帮助学生从化合价变化的角度再认识氧化还原反应，同时了解化合价变化的本质是物质中电子转移,并从电子转移出发，加深和巩固学生对氧化还原反应概念的理解。
二、教学设计理念
化学基本概念的教学在中学化学教学中占有重要的地位，是中学化学的重要组成部分。
“氧化还原反应”在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是教学的重点和难点之一。
教师在概念教学时往往忽略概念的建构过程，教材也通常采用单一文字描述的终态知识形式呈现出来，使学生很难准确掌握和深刻理解。
“如果在教学活动过程中让学生通过假设、观察、实验、交流、归纳、推理等学习活动获取相关知识，经历‘发现知识’的过程，不仅有利于学生对概念知识的建构，而且有利于学生自主学习和终身学习能力的培养”。
为此，“化学1概念教学强调观念（元素观、分类观、微粒观、比较观等）建构，概念教学要重视学生观念的建构，重视概念在学生认识中的作用”。
因此，教师在教学中需要充分使用教材中各栏目，通过微观图示、具体的数据表格、详
细的文字叙述等多样化的素材，采用“学与问”、“思考与交流”、“科学探究”“实践活动”等多种形式的活动性栏目相结合来组织、呈现相关化学概念，引导学生在活动中学习概念，从而实现概念的理解和掌握。
三、教学内容分析
1.教材分析。
首先，氧化还原反应的基础知识在教材中起到承前启后的作用。
教材利用“思考与交流”栏目，让学生通过列举几个氧化反应和还原反应的实例，从得失氧的角度得出原有的氧化还原反应初步概念，再以“思考与交流”的方式，让学生分析3个有得氧、失氧的氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价变化的关系，展开对较深层次的概念学习。
其次，从必修1教学内容来看，第三章、第四章有关元素及其化合物的知识中，凡有元素价态变化的反应都是氧化还原反应。
因此，只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解。
再次，在三维目标上，使学生学会用以化合价变化及电子转移的观点来理解氧化还原反应，并概念演变的教学，促进学生准确描述概念、比较辨析概念能力的生成，培养学生用发展的观点、科学的态度；通过“思考与交流”促进学生发现问题、分析问题和解决问题能力的提升；通过创设情境分析氧化还原反应在生产和生活中的利弊，帮助学生树立正确的自然观，为能够辨证、全面的认识自然界和人类社会提
供科学的方法。
2.学情分析。
初三的学生先后在不同单元从得失氧的角度学习了氧化反应和还原反应，教材对氧化还原反应知识的介绍较简单，但学生对初中学习的氧化还原反应有限且不系统，通过“物质的分类”的学习，学生具备了自主学习氧化还原反应的主客观条件，以化合价变化角度掌握氧化还原反应概念，可以达到分解知识难点，循序渐进，自主建构概念的过程。
3.教学重、难点。
通过探究氧化还原反应的概念及其发展，充分利用初中已学基础知识为基础，准确理解氧化还原反应的本质，即电子的转移这一难点知识。
四、教学过程设计
本案例是按照概念的学习过程，即概念的建立、概念的理解和掌握、概念的应用这三个环节来完成教学。
（一）概念的建立
1．创设问题情境，调动学生内在的学习动力，促使概念的建立。
在课堂引入时，教师首先展示一些色彩比较突出的图片，如：熊熊燃烧的奥运圣火、精美的食品包装袋中的脱氧剂、汽车的尾气处理系统、铁的锈蚀等，使学生在视觉上引起兴趣，再充分利用教材中“思考与交流”栏目的作用，让学生先从得失氧的角度去分析比较熟悉的反应，如CuO与C的反应，从而发现存在元素化合价变化的情况。
教学中，创设有利情景，能诱导学生产生问题，激发了学习兴趣很顺利的将概念化的知识引入课堂，使学生在已有概念知识的基础上慢慢过渡到概念的核心上来，学生较容易接受，同时也促进概念的逐步建立。
2．巧设“障”准立“疑”，运用“问题教学法”促使概念的建立。
概念教学的关键是引导学生主动参与学习，并在讨论的基础上对初中所学的概念知识深化和拓宽，重新构建学生已有的概念知识体系。
因此，教学过程中，通过一连串精心设计的问题，引导学生在探究中学习、在探究中发现概念的实质。
如：从得失氧的角度分析完CuO与C的反应后，产生一系列问题：
[问题1] 在H2O与C、CuO与H2的反应中，也存在得失氧的情况，有没有化合价的变化呢？
[问题2]哪些元素的化合价发生了改变？如何变化？
[问题3]含有变价元素的物质发生了什么反应？
[问题4]Fe与CuSO4的反应中元素的化合价如何变化？分别发生什么反应？
[问题5]CaCl2与Na2CO3的反应中元素的化合价是否变化？
通过[问题1—3]，促使学生抓住有元素化合价变化的相似点，切入到氧化还原反应的特征，从而使元素化合价的变化由“被动接受”变为“初步生成”，通过[问题4、5]两个反应的比较，目的是让学生比较出一个反应中有元素变价，一个没有元素变价，巩固了概念的建立，再因势利导的提出[问题6]在氧化还原反应中元素化合价为什么会有变
化？从而进一步引导学生从电子转移的角度分析氧化还原反应的实质，促进了较深层次概念的建立。
（二）概念的理解和掌握
1. 组织有效讨论，在师生互动中加深概念的理解和掌握。
针对本节课的教学内容难度大、跨度深，在教学重难点之处有效组织学生相互启发、点拨和弥补，营造民主和谐课堂气氛和发展交流合作的能力。
如：学生在掌握用化合价变化的角度分析氧化还原反应的基础上，设置有简单到复杂的相应练习题，层层递推，通过双向交流，使课堂变得活起来，学生对于概念的理解由感性认识自然上升到理性认识，符合学生的认知规律，强化了对概念的理解。
2. 充分利用信息技术整合教学资源，加深学生对深层次概念的理解和掌握。
为了更好的帮助学生理解氧化还原反应的更深层次的概念，将信息技术引入课堂，如：从化合价的角度分析金属钠与氯气的反应之后，利用教学多媒体模拟钠原子与氯原子在反应过程中的电子转移情况，把难以想象的微观世界宏观化，通过直观的视觉来帮助学生理解氧化还原反应的本质，从而使教学难点内容顺利突破的同时，更好的帮助学生理解概念。
3.用言简意赅的概括语言，帮助学生对概念的理解和掌握。
在学生掌握氧化还原反应的本质是电子转以后，仍然借助于相应练习，引导、点拨学生如何用图示表示电子转移情况，互动生成用双线桥表示电子转移，概括中形成“升失氧，降得还”，从而真正从本质
上理解和掌握氧化还原反应的概念。
（三）概念的应用
教学中要根据学生比较熟悉反应，结合电子的转移情况，找到有电子变化的物质，从而得出氧化剂和还原剂的概念，再结合本部分内容引入时的日常生活、生产中的实例，使氧化还原反应的概念得以应用。