高一下学期期末化学复习学案(物质结构,元素周期律)

曾都一中2015-2016年高一下学期期末化学复习学案（1） 物质结构 元素周期律 曾都一中高一化学组编写 2016年6月 一、原子结构

1．原子的构成

2．原子结构中的微粒关系 (1)原子内的等量关系 ①质子数＝ 数＝ 数。②质量数＝ 数＋ 数=原子的近似相对原子质量 (2)离子内的等量关系 ①阳离子的核外电子数＝质子数 离子所带电荷数。 ②阴离子的核外电子数＝质子数 离子所带电荷数。 4、元素、核素、同位素的概念及相互关系

5、同位素的性质 同位素的六同 同位素的三不同 ①原子核内质子数相同 ②核电荷数相同 ③原子的核外电子数相同 ④属于同一种元素 ⑤在元素周期表中位置相同 ⑥化学性质基本相同

①中子数不同②质量数不同③物理性质不同

6、几种重要的核素 核素 235 92U 14 6C 21H 31H 18 8O 用途

7、“四量”——原子质量、原子的相对原子质量、元素的相对原子质量、原子的质量数 原子质量 原子的相对原子质量 元素的相对原子质量 原子的质量数

定义 指某元素的某种核素的一个原子的真实质量 一个原子的真实质量与一个12 6C 原子质量的112的比值 该元素各种核素的相对原子质量与其在自然界中所占原子个数百分比的乘积之和 一个原子的质子数与中子数的和

实例 一个16 8O原子质量是2.657×10－26 kg 16 8O的相对原子质量约为16 Ar＝Ar1·a%＋Ar2·b%＋…(其中a%＋b%＋…＝1)

16 8O的质量数为

16

8、核外电子排布规律

9、原子结构示意图

【特别提示】(1)核外电子排布的几条规律之间既相互独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。如当M层不是最外层时，最多排布的电子数为2×32＝18个；而当它是最外层时，则最多只能排布8个电子。 (2)金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。 (3)非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易获得电子，活泼非金属元素原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。 (4)稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。 10、短周期元素原子的特征电子排布 (1)原子核中无中子的原子：___________；(2)最外层有一个电子的元素：__________； (3)最外层有两个电子的元素：_______；(4)最外层电子数等于次外层电子数的元素：_____； (5)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是_____；是次外层电子数3倍的元素是____。 (6)电子层数与最外层电子数相等的元素：__________； (7)次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：_____________； 11、常见等电子微粒 “18电子”微粒 分子 离子 一核18电子 Ar K＋、Ca2＋、Cl－、S2－、P3－ 二核18电子 F2、HCl O2－2、HS－ 三核18电子 H2S 四核18电子 PH3、H2O2 五核18电子 SiH4、CH3F、NH2OH 六核18电子 N2H4、CH3OH 其他微粒 C2H6、CH3NH2 N2H＋5、N2H2＋6 “10电子”微粒____________________________________________________________等。 “9电子”微粒：—F、—OH、—NH2、—CH3(甲基)。 “14电子”微粒：Si、N2、CO、C2H2。 “2电子”微粒：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。

1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1) 质子数为17、中子数为20的氯原子：2017Cl。( ) (2) 质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br。( ) (3)235 92U和 238 92U是中子数不同质子数相同的同种核素。( ) (4)13C和15N核内中子数相差1。( ) (5)在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7。( ) (6)通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化。( ) (7)1H 182O的摩尔质量为20 g·mol－1。( ) (8)2H＋核外电子数为2。( ) 2、 (1)18O中的质子数为________，中子数为________。 (2)131 53I中的中子数与质子数之差为________。 (3)D3O＋中的质子数为________，电子数为________，中子数为________。 (4)CO2－3中的质子数为________，电子数为________。 3、目前俄罗斯科学家宣称已合成了119号元素，其质量数为299，下列有关说法不正确的是 A．该元素原子的质子数为119 B．该元素原子的中子数与电子数之差为180 C．该元素位于元素周期表中第八周期ⅠA族 D．该元素的原子的最外层电子数为1 4、某元素的一种原子X的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是( )

A.aA＋m(A－N＋m) mol B.aA(A－N) mol C.aA＋m(A－N) mol D.aA(A－N＋m) mol 5、16O中的“16”表示的含义是( ) ①氧元素的相对原子质量 ②氧元素的一种同位素的近似相对原子质量 ③氧元素的近似相对原子质量 ④氧元素的一种同位素的质量数 A．①③ B．②④ C．①④ D．②③ 6、下列说法不正确的是( ) ①质子数相同的粒子一定是同种元素②同位素的性质几乎完全相同③质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数 A．②③⑤⑥ B．①②④⑤ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥ 7、下图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。

(1)属于阳离子结构的粒子是________(填编号，下同)。

(2)具有稳定性结构的原子是________。 (3)只能得电子的粒子是________；只能失电子的粒子是________；既能得电子，又能失电子的粒子是________。 (4)③粒子半径________④粒子半径(填“大于”“小于”或“等于”)。 (5)某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的离子结构示意图可能是________。 8、下列叙述中，正确的是( ) A．两种微粒，若核外电子排布相同，则其化学性质一定相同 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 C．两原子如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素 D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 9、具有双核10个电子的共价化合物分子的电子式是________；四核10个电子的共价化合物分子的化学式是___________；以上两种化合物的热稳定性由小到大的顺序是_________________。

二、元素周期表和元素周期律 1．原子序数 原子序数＝ ＝ ＝ 。 2．编排原则 周期(横行)：元素原子的 相同，左―→右：原子序数递增； 族(纵行)：元素原子的 相同，上―→下：电子层数递增。 3．结构(1)周期(7个横行，7个周期) 短周期 长周期 周期序数 一 二 三 四 五 六 七 元素种数 (2)族(18个纵行，16个族)

主族 列序 1 2 13 14 15 16 17 族序

副族 列序 3 4 5 6 7 11 12 族序

Ⅷ族 第 _____________共3个纵行

0族 第 纵行 【特别提示】（1）周期表18个纵行是16个族，第8、9、10纵行为一族。 （2）在描述元素在Ⅷ族时，不要写成ⅧB。 （3）元素周期表中，族序数Ⅱ、Ⅲ是主族和副族的分界线，第一次分界时主族ⅡA在副族ⅢB之前，第二次分界时副族ⅡB在主族ⅢA之前。 （4）同周期第ⅡA族和第ⅢA族原子序数的差值可能为1、11、25。 4、元素周期律及其应用 元素的性质随 的递增而 变化的规律。元素原子 呈周期性变化的结果。 结构与性质 同周期（从左到右） 同主族（从上到下）

原子 结 构

电子层数 最外层电子（价电子）数 原子半径 离子半径 化合价 最高正价 负化合价

非金属性 非金属性的体现 单质氧化性 单质与氢气化合难易程度 气态氢化物的稳定性 气态氢化物（简单阴离子）的还原性 最高价氧化物的水化物的酸性

金属性 金属性的体现

单质还原性 简单阴离子的氧化性 单质与水（或酸）反应的剧烈程度 最高价氧化物的水化物的碱性 气态氢化物水溶液的酸性 【特别提示】（1）对于主族元素而言，元素的最高正化合价和主族序数相同，但是氟没有正价，氧无最高正价，一般为零价或负价。 （2）判断元素非金属性或金属性的强弱，可依据元素原子在化学反应中得失电子的难易而不是得失电子的多少。 （3）根据元素氧化物对应水化物的酸碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱时，必须是其最高价氧化物。气态氢化物水溶液的酸性既不能体现元素的金属性，也不能体现元素的非金属性。 5、原子半径的比较 (1)同一周期元素原子，原子序数越大，原子半径越小。 (2)同一主族元素原子，电子层数越多，原子半径越大。 (3)不同周期、不同主族元素的原子 原子半径可根据同主族与同周期原子半径的比较规律解决。 例如：比较r(K)与r(Mg)，可利用同主族r(K)>r(Na)，然后利用同周期r(Na)>r(Mg)可得出r(K)>r(Mg)。 6、离子半径的比较