2016届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编化学计量在实验中的应用(含解析)

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2016届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编物质的制备(含解析)

物质的制备1、中国女药学家屠呦呦获得了2015 年诺贝尔生理学或医学奖，以表彰她创新了具有国际影响的世界抗疟药——青蒿素（分子式为C 15H 22O 5）其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿中青蒿素。

这种方法的原理属于( )A. 过滤B. 蒸发C. 萃取D. 结晶【答案】C【解析】根据物质在不同溶剂中的溶解度的不同将物质提纯分离出来的过程叫作萃取；过滤是将固体和液体分离；蒸发是利用液体沸点的不同将液体分离；结晶则是从澄清的溶液中分离出固体。

2、下列物质类属、名称(或俗名)及化学式相符的是( )A ．碱性氧化物氧化亚铁 Fe 2O 3B ．酸性氧化物干冰 CO 2C ．酸硫酸 H 2SO 3D ．碱纯碱 Na 2CO 3【答案】B【解析】氧化亚铁的化学式为FeO ，A 错误；硫酸的化学式为H 2SO 4，C 错；Na 2CO 3属于盐而不属于碱，D 错误。

3、下列物质的制备与工业生产相符的是（）①NH 3 −−−→−催化剂/2O NO −−−→−O H O 22和 HNO 3 ②浓HCl −−−→−加热2MnO Cl 2 −−→−石灰乳漂白粉③MgCl 2(aq) −−→−加热无水MgCl 2 −−→−电解 Mg④饱和NaCl(aq) −−−→−23CONH 和 NaHCO 3 −−→−加热 Na 2CO 3 ⑤铝土矿 −−−→−溶液NaOH NaAlO 2溶液−−−→−2CO 足量Al(OH)3−−→−灼烧Al 2O 3 −−→−电解Al A ．①④⑤ B ．①③⑤ C ．②③④ D ．②④⑤【答案】A4、下列有关工业上制硫酸和氨气的说法不正确的是（）A ．硫酸工业中制SO 3的反应条件是：高温、高压、催化剂B ．合成氨气的条件是：400—500 ℃、10Mpa —30 MPa 、铁触媒C ．都进行了循环操作D ．都有热交换装置【答案】A不正确的是（）A．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br- + Cl2 == 2Cl- + Br2C．试剂1可以选用石灰乳D．工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁【答案】D6、下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。

2016届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编垃圾资源化(含解析)

垃圾资源化1、摩尔是（）A．物质的数量单位 B.物质的质量单位C.物质的量的单位D.既是物质的数量单位又是物质的质量【答案】C2、已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；ΔH ＝－197 kJ·mol-1。

向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2；(丙) 2 mol SO3。

恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是（）A．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙 > 2m乙C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲＝k丙> k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙【答案】B【解析】恒温恒容，甲与乙起始n（SO2）：n（O2）=2：1，甲为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，转化率增大；丙按化学计量数转化到左边可得n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，与甲为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等。

A、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，压强P甲=P丙，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，P乙＜P甲＜2P乙，P甲=P丙＜2P乙，错误；B、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，压强m甲=m丙，甲等效为在乙到达平衡的基础上，再加入1mol SO2和0.5mol O2，增大压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，m甲＞2m乙，m甲=m丙＞2m乙，正确；C、对于甲、乙，SO2、O2起始物质的量之比等于化学计量数之比，c（SO2）与c（O2）之比为定值2：1，丙为分解反应，丙中c（SO2）与c（O2）之比为2：1，k甲=k丙=k乙=2：1，错误；D、甲与丙为等效平衡，平衡时对应个组分的物质的量相等，Q甲+G丙=197，甲等效为在乙的基础上增大一倍压强，平衡向正反应移动，SO2转化率增大，Q甲＞2Q乙，错误，选B。

2016届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编功能高分子材料(含解析)

功能高分子材料1、下列离子方程式正确的是( )A．向次氯酸钙溶液通入SO2：Ca2++2ClO？+SO2+H2O＝CaSO3↓+2HClOB．向NH4A1(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰使SO42－沉淀完全NH4＋＋Al3＋＋2Ba2＋＋2SO42－＋4OH－＝Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－＋2OH－＝MgCO3↓＋CO32－+2H2O D．向硝酸银溶液中滴加稀氨水至过量：Ag+ + NH3？H2O＝AgOH↓ + NH4+【答案】B【解析】2、鱼油的主要成分是EPA和DHA，二者分别是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸，它们都是人体不可缺少的营养素，下列有关它们的说法不正确的是（）①EPA和DHA含有相同的官能团，是同系物，化学性质相似②1molEPA最多可与5molH2进行加成反应③二者都既能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色④二者均是高分子化合物A．②④ B．①④ C．①③ D．②③【答案】B3、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数约为3N A 个B．常温常压下， 11.2 L乙烯（C2H4）含有2N A个碳原子C．1.7 g氨气所含有的电子数目为10N AD．71g Cl2中共有17N A个质子【答案】A4、蔗糖酯是联合国国际粮农组织和世界卫生组织推荐使用的食品乳化剂。

某蔗糖酯可由蔗糖与硬脂酸乙酯合成，反应如下：蔗糖蔗糖酯有关说法不正确的是（）A．蔗糖酯可看成是由高级脂肪酸和蔗糖形成的酯B．合成该蔗糖酯的反应属于取代反应C．蔗糖分子中含有8个羟基D．该蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解过程中只有硬脂酸和葡萄糖两种产物【答案】D5、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700o C时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。

2016届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编用途广泛的金属材料(含解析)

用途广泛的金属材料1、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（）A．可用Na与MgCl2溶液反应制MgB．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致C．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na＋【答案】D【解析】A钠先和水反应；B金属单质导电是电子，电解质溶液导电是自由移动的离子；C 钝化，也是反应。

2、物质的量为0.10 mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧(产物不含碳酸镁)，反应后容器内固体物质的质量可能为( )A.3.2 gB.4.0 gC.4.2 gD.4.6 g【答案】C【解析】若混合气体全部是CO2，则发生的反应是：2Mg+CO2点燃2MgO+C，0.10 mol的镁条产生0.10 mol MgO和0.050 mol C，其质量为m1＝0.10 mol×40 g/mol+0.050 mol×12 g/mol＝4.6 g；若混合气体全部是O2，则发生的反应是：2Mg+O2点燃2MgO，0.10 mol的镁条产生0.10 mol MgO，其质量为m2＝0.10 mol×40 g/mol＝4.0 g；由于是CO2和O2的混合气体，所以产生固体物质的质量的范围是：4.0 g＜m＜4.6 g，故选C项。

3、用铝热剂冶炼难熔金属，是因为铝（）①具有导电性②具有较强的还原性③具有延展性④被氧化过程中放出大量的热A．① B．①②③ C．②④ D．①②③④【答案】C4、下列说法正确的是（）A．工业上常采用电解熔融A1C13制备金属铝B．汽油是纯净物，有固定的沸点C．煤气化可以得到水煤气D．海水提镁过程中一般采用NaOH使海水中的Mg2+沉淀【答案】Ｃ【解析】A项工业上常采用电解熔融氧化铝制备金属铝 B项汽油是混合物物，没有固定的沸点；D项海水提镁过程中一般采用熟石灰使海水中的Mg2+沉淀5、某核反应堆内使用了液体铝钠合金(二单质熔合而成)作为载热介质，下列说法不正确的是（）A．铝、钠在反应中均作还原剂B．若铝钠合金投入一定量的水中可得无色溶液，则n (Al) ≤ n (Na)C．a g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则铝的质量分数越小D．铝钠合金投入到足量的氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀产生，也可能有铜析出【答案】C6、用于飞机制造业的重要材料是（）A．Mg—Al合金 B．Cu—Sn合金 C．Al—Si合金 D．不锈钢【答案】A【解析】选A。

2016高考化学二轮复习近5年模拟试题分考点汇编(全国卷)：几种重要的金属化合物 Word版含答案[ 高考]

2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：几种重要的金属化合物1、类比推断是学习化学的一种重要方法。

下列推断正确的是（）A．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集B．丙烷和乙醇的分子量相近，二者沸点也相近C．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与KOH溶液反应D．Na2O和Na2O2所含元素相同，故与CO2反应产物也相同【答案】C2、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g【答案】C3、Na2O2与足量的某物质Q发生反应并且有氧气生成，下列有关说法正确的是（）A．Q一定是氧化剂 B．当有1mol O2生成时转移的电子数目为4molC．O2一定是氧化产物 D．Na2O2不可能只发生还原反应【答案】C【解析】因生成O2时，氧元素价态升高，故O2是氧化产物，C对；因Na2O2被强氧化剂氧化可得到O2，与水或CO2时发生自身的氧化还原反应时也可得到O2，A错；Na2O2有强氧化性，遇强氧化剂时能发生氧化反应，D错；当有1molO2生成时，转移2mol电子，B 错。

4、在含1 mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）2溶液，下列有关说法中正确的是（）A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解B．当溶液中Ba2＋全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C．最后得到的沉淀是BaSO4D．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3【答案】C【解析】向含1 mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）2溶液，相当于加入2 mol Ba2＋、4 mol OH－，反应如下Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，Al （OH）3＋OH－=AlO2—＋2H2O。

高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编化

化学实验的绿色追求1、按下列实验方法能够达到要求的是（）A．用托盘天平称量25.20gNaClB．用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸C．用25mL滴定管量取14.80mL溶液D．用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH=12.7【答案】C【解析】A、托盘天平的读数只能为0.1g，无法用托盘天平称量25.20gNaCl，故A错误；B、量筒只能读到0.1mL，无法用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸，故B错误；C、滴定管读数可以读到0.01mL，可以用25mL滴定管量取14.80mL溶液，故C正确；D、用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH，只能测出整数，故D错误；2、将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3=9Fe（NO3）x+NO↑+14H2O，下列判断合理的是（）A．Fe（NO3）x中的x为2B．稀HNO3在反应中只表现氧化性C．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化D．反应中每还原0.3mol氧化剂，就有0.9mol电子转移【答案】D【解析】A、根据氮元素守恒，则9x+1=28，解得x=3，故A错误；B、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3和N0，所以硝酸在反应中起氧化剂与酸的作用，故B错误；C、反应中生成硝酸盐Fe（NO3）3，磁性氧化铁中的铁元素化合价为+2、+3价，只有部分铁元素被氧化，故C错误；D、反应中只有氮元素被还原，氮元素化合价由+5价降低为+2，还原产物为NO，所以生成0.3molNO转移电子为0.3mol×（5﹣2）=0.9mol，故D正确．故选D．3、利用如图所示联合装置制备金属钛，下列叙述正确的是（）A．甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e﹣═2O2﹣B．若不考虑能量的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4 LC．甲装置工作过程中pH减小D．乙装置中的石墨电极反应式为：C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑【答案】D【解析】A．甲装置通入O2的电极为正极，反应式为O2+4H++4e﹣═2H2O，故A错误；B．n（Ti）==0.5mol，则消耗1molCa，转移2mol电子，由电极方程式H2﹣2e﹣═2H+可知，需要1molH2，则在标况下才为22.4 L，故B错误；C．甲装置总反应为O2+2H2═2H2O，生成水导致磷酸浓度降低，则pH增大，故C错误；D．乙装置石墨电极为阳极，电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，故D正确．4、室温下，将10.00 mL 5.0000 mol/L醋酸滴入100.00 mL蒸馏水中，溶液中c(H+)和温度随着醋酸体积变化曲线如右图所示。

2016届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编金属晶体(含解析)

金属晶体1、250 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是（）A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减反应 D．熵增效应大于能量效应【答案】D【解析】该反应能够自发进行，说明56.76－(250＋273)×ΔS＜0，显然ΔS＞0；或者说该反应ΔH＞0且能够自发进行，那么该反应的ΔS＞0，是熵增加的反应。

2、某溶液中仅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（）A．溶液中四种粒子之间可能满足：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）B．若溶液中部分粒子间满足：c（CH3COO-）=c（Na+）则该溶液一定呈中性C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）【答案】D3、常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。

下列说法中不正确的是（）A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离B．将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)=0.2 mol/LC．等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的ＮaOH溶液，欲使两者pH 均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者【答案】C4、物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分别为8、9、10，则这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序为（）A. HX＞HY＞HZB. HX＞HZ＞HYC. HZ＞HY＞HXD. HY ＞HX＞HZ【答案】A6、将AlCl3和NaAlO2溶液分别加热蒸干并灼烧，得到的物质是（）A、均得到Al2O3B、AlCl3和NaAlO2C 、AlCl 3和Al 2O 3D 、Al 2O 3和NaAlO 2【答案】D7、25℃时体积为1L 浓度为0.15mol ·L ﹣1的NaOH 溶液充分吸收2.24LCO 2（标准状况），温度恢复到25℃．下列有关上述反应后溶液的说法及关系正确的是（）A ．反应过程中CO 2过量，溶液的pH ＜7B ．水的离子积常数Kw ＜10﹣14C ．2c （Na +）=3[c （H 2CO 3）+c （HCO 3﹣）+c （CO 32﹣）]D ．c （Na +）＞c （CO 32﹣）＞c （HCO 3﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +）【答案】C【解析】解：A 、n （CO 2）==0.1mol ，n （NaOH ）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者发生：2CO 2+3OH ﹣=CO 32﹣+HCO 3﹣+H 2O ，溶液显示碱性，pH 大于7，故A 错误；B 、25℃水的离子积常数Kw=10﹣14，故B 错误；C 、n （CO 2）==0.1mol ，n （NaOH ）=0.15L×1moL /L=0.15mol ，二者发生：2CO 2+3OH ﹣=CO 32﹣+HCO 3﹣+H 2O ，溶液中主要存在Na +、CO 32﹣、HCO 3﹣、H 2CO 3，根据物料守恒，应有2c （Na +）=3[c （H 2CO 3）+c （HCO 3﹣）+c （CO 32﹣）]，故C 正确；D 、在等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合液中，碳酸根了；紫的水解程度大于碳酸氢根离子，所以c （Na +）＞c （HCO 3﹣）＞c （CO 32﹣）＞c （OH ﹣）＞c （H +），故D 错误．故选C ．8、“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是A ．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化B ．抑制Fe 2+的水解，用稀硝酸酸化C ．检验某氯代烷烃中含氯元素，加碱溶液加热后用稀硫酸酸化，再加硝酸银溶液检验D ．确认某溶液中含有SO 42―时，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液检验【答案】D9、关于离子浓度的关系，下列说法错误的是（）A ．等浓度的NaClO 、NaHCO 3混合溶液中：c (HClO)＋c (ClO －)＝c (HCO －3)＋c (H 2CO 3)＋c (CO 2－3)B ．新制氯水中：c (Cl －)>c (H ＋)>c (OH －)>c (ClO －)C ．室温下，向0.01 mol·L －1 NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c (Na ＋)>c (SO 2－4)>c (NH ＋4)>c (OH －)＝c (H ＋)D ．物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的NaA 和NaB 混合溶液中，离子浓度可能的关系为c (Na＋)>c (OH －)>c (HA)>c (HB)【答案】B10、下列说法不正确．．．的是（） A ．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态B ．对于反应C(s ）+CO 2(g) 2CO(g) △H >0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大C ．向0.1mol·L -1的NH 3·H 2O 中加入氯化铵固体，则溶液中)(4 NH c Kb 增大D ．常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl 2浓溶液后，溶液中)()()(2+-+⋅H c OH c Mg c 不变【答案】C【解析】选项A 中只有A 是固体，气体质量不断变化，容器体积又固定，因而密度可以作为判断依据；选项B 中反应是吸热反应，化学平衡常数增大，说明温度升高，因而反应速率也一定增大，B 项正确：)()()()()()()(4423423+++--=⋅⋅⋅=⋅NH c Kb NH c O H NH c NH c OH c O H NH c OH c ，加入氯化铵固体后增大了NH 浓度，因温度不变K b 不变，故)(4+NH c Kb 减小，C 项错；Kw OH Mg Ksp OH c H c OH c Mg c H c OH c Mg c ])([)()()()()()()(2222=⋅⋅=⋅-+-++-+，D 项正确。

高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编化学实验基本方法(含解析)

化学实验基本方法1、血液属于胶体，透析是除去肾衰竭病人血液中的毒性物质，从而拯救病人生命的重要方法。

透析的原理是( )A．蒸发 B．电泳 C．过滤 D．渗析【答案】D2、下列属于分离、提纯固态有机物的操作的是（）A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶D．分液【答案】C3、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A．用pH试纸测量溶液的pH值时要先将试纸润湿B．滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口如果试纸不变蓝说明原溶液中无NH4＋C．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋D．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶【答案】D4、某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。

该实验的合理操作顺序是（）A. ①③⑤②④B. ②①③④⑤C. ②④①③⑤D. ③①②⑤④【答案】C5、下列仪器不能用酒精灯直接加热的是（）①烧杯②坩埚③蒸发皿④试管⑤蒸馏烧瓶⑥锥形瓶⑦燃烧匙A．③⑥⑦B．①⑤⑥C．①⑤D．⑤⑥⑦【答案】B6、下列实验方案能够达到目的的是( )A.将溴乙烷与NaOH溶液混合后振荡、静置，直接向反应后的混合物中滴加AgNO3溶液，检验Br-的存在B.将淀粉与稀H2SO4混合加热3min～4min后，直接向反应后的混合物中加入银氨溶液，检验葡萄糖的存在C.向试管中加入5ml溴水、2ml苯和0.5g铁粉，充分振荡后静置，观察试管底部生成的褐色油状液滴D.在试管中加入约2ml饱和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，观察苯酚与溴反应生成的白色沉淀【答案】D7、不能用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是（）A．KSCN溶液B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．还原Fe粉【答案】C【解析】A．加KCN溶液变红的为FeCl3，无现象的为AlCl3，现象不同，可鉴别，故A不选；B．加NaOH出现红褐色沉淀的为FeCl3，有白色沉淀的为AlCl3，现象不同，可鉴别，故C不选；C．加硝酸银溶液，均生成白色沉淀，不能鉴别，故C选；D．加铁溶液变为浅绿色的为FeCl3，无现象的为AlCl3，现象不同，可鉴别，故D不选；故选C．8、下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是（）A．乙醇和水B．乙醇和乙酸C．汽油和煤油D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液【答案】D【解析】A．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故A错误；B．乙醇和乙酸互溶，不能用分液漏斗进行分离，故B错误；C．汽油和煤油互溶，不能用分液漏斗进行分离，故C错误；D．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液不溶，能用分液漏斗进行分离，故D正确．故选D．9、实验室中洗涤下列仪器的方法不合适的是A．BaSO4沉淀用稀HNO3 B．硫磺用热碱溶液C．酚醛树脂用酒精浸泡 D．银镜用稀HNO3【答案】A10、如图是制取和收集某气体的实验装置，可用于( )A．加热NaHCO3制CO2B．用Cu与稀硝酸反应制NOC．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3D．用Zn和稀硝酸反应制H2【答案】B【解析】加热NaHCO3时试管口应略向下倾斜，且不用排水法收集CO2，同样NH3也不能用排水法收集，选项D中Zn和稀硝酸反应时无H2生成11、下列实验操作中错误．．的是( )A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液操作时，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出D．萃取操作时，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶【答案】A【解析】A.蒸发操作时，应使混合物中的水分接近蒸干时停止加热，利用余热完全蒸干，错误；B.蒸馏操作时，温度计测量的是蒸汽的温度，所以应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，正确；C.分液操作时，为了使液体彻底分离，分液漏斗下层液体应从下口放出，上层液体应从上口倒出，正确；D.萃取操作时，为了使溶质转移，所选萃取剂溶解溶质能力应大于原溶剂且与原溶剂互不相溶，正确。

2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编(全国卷,有解析)：有机化合物的分类

2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：有机化合物的分类1、含有下列官能团之一的有机物一定会产生银镜反应，此官能团是（）A．—OH B．—CH=CH—C．—CHO D．—COOH【答案】C2、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如下图所示。

下列有关混合气体的说法正确的是（）A．该混合气体中一定含有乙烯B．该混合气体一定含有甲烷和乙炔C．在110℃条件下，该混合气体与氧气混合，总混合气燃烧前后体积不变D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为1∶3【答案】C3、某有机物的结构简式为，它在一定条件下可能发生的反应有（）①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；⑥消去A．②③④ B．①③⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④⑤⑥【答案】C4、有8种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚乙炔、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦邻二甲苯、⑧环己烯，既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水因反应褪色的是（）A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧【答案】C5、在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是 ( )A．CH4和C2H4 B．C2H2和C2H4 C．C2H4和C2H6D．C4H8和C3H6【答案】A6、叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。

工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：OHCH(CH3)23323OCH(CH3)2CONHCH3CH2CHOCH2COOHCH2OHCH2CHO2OHCH2COOH邻异丙基苯酚叶蝉散下列有关说法正确的是（）A．叶蝉散的分子式是C11H16NO2 B．该过程为取代反应C．叶蝉散在强酸、强碱性环境中能稳定存在D．可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚【答案】B7、有下列几种反应类型：①消去②加聚③取代④加成⑤还原⑥氧化，用丙醛制取1，2─丙二醇，按正确的合成路线依次发生的反应所属类型应是 ( )A．⑤③④① B．⑥④③① C．①②③⑤ D．⑤①④③【答案】D8、维生素C的结构简式为丁香油酚的结构简式为：，下列关于二者所含官能团的说法正确的是（）A．均含酯基B．均含醇羟基和酚羟基C．均含碳碳双键D．均为芳香族化合物【答案】C【解析】维生素C中含酯基而丁香油酚中不含酯基；维生素C中含醇羟基而不含酚羟基，丁香油酚中含酚羟基而不含醇羟基；维生素C中不含苯环，不属于芳香化合物；维生素C和丁香油酚中均含有碳碳双键。

2016届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编氯(含解析)解读

氯1、某溶液中含有的溶质是FeBr 、FeI ，若先向该溶液中通入必定量的氯气，再向反响后的2 2溶液中滴加 KSCN溶液，结果溶液变成红色( 已知： AgBr 、AgI 分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的积淀 ) ，则以下表达正确的选项是( )A．原溶液中的 Br －必定被氧化B．通入氯气以后原溶液中的Fe2＋必定被氧化C．溶液中必定不存在2＋FeD．若取少量所得溶液，再加入CCl4 溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO 溶3 液，能产生黄色积淀【答案】 B【分析】 Br －、Fe2＋、I -的复原性渐渐加强，氯气先氧化I -、再氧化 Fe2＋、最后氧化 Br －。

向反响后的溶液中滴加KSCN溶液变成红色，这说明Fe2＋部分被氧化或所有被氧化，则I -完整被氧化， Br－未被氧化或部分被氧化或所有被氧化。

所得溶液加入CCl4溶液后， I 2被萃取，溶液中已无 I -，不可以产生黄色积淀，故A、 C、 D不正确， B 正确。

2、以下实验现象与新制氯水中的某些成分( 括号内物质 ) 没有关系的是 ( )A．将 NaHCO固体加入新制氯水，有无色气泡＋)(H3B．使红色布条退色 (HClO)C．滴加 AgNO溶液生成白色积淀 (Cl －)3D．向 FeCl 2 溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色 (HCl)【答案】 D【分析】氯水的成分中含有三种分子：Cl 2、 H2O、 HClO；四种离子： H＋、 Cl －、 ClO－和很少－＋－量的 OH 。

H 能够与HCO3反响产生 CO2气体， A 项正确； HClO有漂白性，能够使红色布条褪色， B 项正确；氯水中的Cl －能够与 Ag＋反响生成 AgCl 白色积淀， C 项正确；将新制氯水加入 FeCl 2溶液中， Cl 2将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，使 KSCN溶液变红，与 HCl 没关， D 项错误。

3、有一混淆溶液，此中只含有Fe2+、 Cl ﹣、 Br ﹣、 I ﹣（忽视水的电离），此中 Cl ﹣、 Br﹣、 I ﹣的个数之比为2： 3：3，向溶液中通入氯气，使溶液中Cl ﹣和 Br﹣的个数比为7： 3（已知还﹣2+ ﹣﹣2+原性 I ＞Fe ＞ Br ＞ Cl ），则通入氯气的物质的量与溶液中节余的Fe 的物质的量之比为( )A．5：4 B ．4：5C．5：12D ．12： 5【答案】 A【分析】解：混淆溶液中只含Fe2+、Cl ﹣、 Br ﹣、 I ﹣（忽视水的电离），此中 Cl ﹣、Br ﹣、 I ﹣的个数之比为2：3：3，依据电荷守恒知，Fe2+个数是 Cl ﹣、Br﹣、I ﹣的个数的一半，所以Fe2+、Cl ﹣、Br ﹣、I ﹣的个数之比为4：2：3：3，向溶液中通入氯气，氯气氧化离子先后次序是I ﹣、Fe2+、Br ﹣，因为碘离子和氯离子所带电荷相等，所以耗费碘离子个数等于生成氯离子个数，假如碘离子完整被氧化生成氯离子，Cl ﹣、 Br﹣的个数之比为 5： 3＜ 7： 3，所以还有部分亚铁离子被氧化，依据2+ ﹣3+ 2+ ﹣的个数相等，要使﹣2Fe +Cl =2Cl +2Fe 知，耗费Fe 与生成 Cl Cl 、2Br﹣的个数之比为7： 3，则有一半的Fe2+被耗费，微粒个数之比等于物质的量之比，所以设 Fe2+、Cl ﹣、Br ﹣、I ﹣的物质的量分别是4mol、2mol、3mol、3mol，依据 2I ﹣+Cl 2=2Cl ﹣+I 2知， 3mol 碘离子完整被氧化耗费氯气， 2mol Fe2+还有 2mol Fe 2+ 2+未参加反响，则通入氯气的物质的量与溶液中节余的Fe 的物质的量之比=2.5mol ： 2mol=5： 4，应选 A．4、二氧化氯（ClO2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，特别在水办理等方面有广泛应用。

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1 化学计量在实验中的应用 1、NA表示阿伏德罗常当数，下列叙述正确的是( ) A．如果5.6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4n B．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA

C．含有1mol碳原子的金刚石，C—C共价键数为NA

D．常温下1mol氯气与熟石灰完全反应转移电子数为2NA

【答案】B

2、设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( ) A．1 mol·L-1的NaClO溶液中所含ClO－的数目为NA

B．常温常压下，1g氧气含O2分子数目为32AN C．1mol Na2O2晶体中含阴、阳离子总数为4NA D.将11.2 L Cl2通入足量的石灰乳中制备漂白粉，转移的电子数为0.5NA 【答案】B 3、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（） A．常温常压下4.6g NO2和N2O4混合气体所含原子总数为0.3NA

B．标准状况下，22.4L SO3的分子数为NA

C．将标准状况下11.2L的Cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为0.5NA

D．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生22.4 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠

【答案】A 4、下列说法中正确的是( ) A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,该溶液的物质的量浓度为1 mol·L-1 B.从1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L,该溶液的浓度为1 mol·L-1 C.配制500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液,需62.5 g胆矾 D.中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液,需NaOH 4 g 【答案】C 【解析】A项中58.5 g NaCl的物质的量为1 mol,但溶液的体积不是1 L。B项取出0.5 L的溶液,它的浓度并未发生变化。C项配制500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液需胆矾的物质的量为0.25 mol,质量为0.25 mol×250 g·mol-1=62.5 g。D项中因为H2SO4的物质的量为0.1 L×1 mol·L-1=0.1 mol,中和0.1 mol H2SO4需NaOH应为0.2 mol,即0.2 mol×40 g·mol-1=8 g。 5、标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系正确的是（） A．体积大小：④＞③＞①＞② B．原子数目：③＞①＞④＞② C．密度大小：④＞②＞③＞① D．质量大小：④＞③＞②＞① 【答案】B

【解析】解：标准状况下，①6.72L NH3的物质的量为=0.3mol； 2

②1.204×1023个 H2S的物质的量为 =0.2mol； ③5.6g CH4 的物质的量为=0.4mol； ④0.5mol HCl， A、由上述计算可知物质的量④＞③＞①＞②，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，所以体积大小④＞③＞①＞②，故A正确； B、①标准状况6.72L NH3中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol， ②1.204×1023个 H2S含有的原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol； ③5.6g CH4含有的原子的物质的量为0.4mol×5=2mol； ④0.5mol HCl含有的原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，原子数目之比等于物质的量之比，所以原子数目③＞①＞④＞②，故B正确； C、同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，①NH3相对分子质量为17；②H2S 相对分子质量为34； ③CH4相对分子质量为16④HCl相对分子质量为36.5，故密度大小④＞②＞①＞③，故C错误； D、①NH3质量为17g/mol×0.3mol=5.1g； ②H2S 质量为34g/mol×0.2mol=6.8g； ③CH4量为16g/mol×0.4mol=6.4g； ④HCl质量为36.5g/mol×0.5mol=18.25g，故质量大小④＞②＞③＞①，个D错误．故选：B． 6、用NA表示阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是( ) A.28 g CO与N2的混合气体所占的体积约是22.4 L B.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-a kJ·mol-1，若将2NA个SO2与NA个O2混合充分反应放出a kJ的热量 C.由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA D．25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA 【答案】C 【解析】A项，未标明标准状况，在非标准状况下，不一定是22.4 L；B项已知2SO2(g)+O2(g)2SO3 (g) ΔH=-a kJ·mol-1，将2NA个SO2与NA个O2混合充分反应，反应进行不彻底，所以放出的热量小于a kJ；C项由CO2和O2组成的混合物共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA；D项25 ℃时，pH=13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA。 7、在一密闭容器中，盛放A、B、C三种物质各30g，经电火花引燃，充分反应后，各物质质量变化如下：

关于此反应，下列认识不正确的是（） 3

A．C物质中所含有的元素种类是A、B、D三种物质中所有元素种类之和 B．变化后待测的A质量为5g C．变化后生成B物质3g D．C物质一定是化合物【答案】B 【解析】由物质的质量变化可知C为反应物，B、D为生成物，参加反应的C的质量为30g，生成的D的质量为22g，生成的B的质量为33g-30g=3g．根据质量守恒定律可知，A为生成物，生成的A的质量为30g-22g-3g=5g．所以反应为分解反应，该反应可表示为C→A+B+D． A、该反应为分解反应，根据化学变化前后元素的种类不变，可判断分解反应的反应物C中所含元素应是生成物A、B、D三种物质中所有元素种类之和，故A正确； B、A为生成物，生成的A的质量为30g-22g-3g=5g，所以变化后待测的A质量为30g+5g=35g，故B错误； C、由表中数据可知，生成的B的质量为33g-30g=3g，故C正确； D、物质C由A、B、D三种物质化合生成，则C物质一定是化合物，故D正确．故选：B． 8、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此，下列说法正确的是（）

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol/L B．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸25 mL C．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液浓度为9.2 mol/L D．该硫酸与等体积水混合后质量分数大于49% 【答案】D 9、下列各组溶液中，与20mL 0.1mol/L NH4Cl溶液中c（NH4+）相同的是（） A．20mL 0.1mol/L的NH4HSO3溶液 B．20mL 0.1mol/L的氨水 C．20mL 0.1mol/L的CH3COONH4溶液 D．60mL 0.05mol/L （NH4）2SO4溶液【答案】D 【解析】20mL 0.1mol/L NH4Cl溶液中c（NH4+）=0.1mol/L，但铵根离子要水解，c（NH4+）应稍小于0.1mol/L； A、20mL 0.1mol/L的NH4HSO3溶液中c（NH4+）=0.1mol/L，HSO3-离子电离呈酸性，对铵根离子的水解起到抑制作用，与题意不符，故A错误； B、一水合氨电离生成氢氧根离子和铵根，电离程度很微弱，c（NH4+）远小于0.1mol/L，与题意不符，故B错误； 4

C、20mL 0.1mol/L的CH3COONH4溶液中c（NH4+）=0.1mol/L，CH3COO-水解，对铵根离子的水解起到促进，与题意不符，故C错误； D、60mL 0.05mol/L （NH4）2SO4溶液中c（NH4+）=0.1mol/L，但铵根离子要水解，c（NH4+）应稍小于0.1mol/L，与题意符合，故D正确；故选D． 10、某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca（OH）2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是（） ①有晶体析出 ②c[Ca（OH）2]增大 ③pH不变 ④c（H+）？c（OH-）的积不变 ⑤c（H+）一定增大． A．① B．①⑤ C．①②④ D．①③ 【答案】B 【解析】由于绝热容器中热量不损失，向Ca（OH）2中加入CaO，氧化钙溶于水放热，温度升高，导致氢氧化钙的溶解度减小，溶液中溶质的浓度减小，同时由于温度升高，水的离子积增大， ①由于溶液温度升高，氢氧化钙溶解度减小，溶液中有氢氧化钙晶体析出，故①正确； ②溶液中Ca（OH）2的溶解度减小，氢氧化钙的浓度会减小，故②错误； ③溶液中Ca（OH）2的溶解度减小，溶液中的OH-的浓度减小，因此H+的浓度增大，故③错误； ④由于反应后温度升高，常见水的电离，水的离子积增大，故④错误； ⑤由于Ca（OH）2的溶解度减小，溶液中的OH-的浓度减小，因此H+的浓度增大，故⑤正确；故选B． 11、下列叙述正确的是（） A．1 mol H2SO4 的质量为98 g/mol B．H2SO4的摩尔质量为98 g C．9.8 g H2SO4含有NA个H2SO4分子 D．6.02×1023个H2SO4分子的质量为98 g 【答案】D 【解析】A、质量的单位为g等，g？mol-1是摩尔质量的单位，故A错误； B、摩尔质量的单位是 g？mol-1，故B错误； C、9.8g硫酸的物质的量为0.1mol，故有0.1NA个H2SO4分子，故C错误； D、6.02×1023个H2SO4分子的物质的量为1mol，质量为98 g，故D正确．故选：D． 12、设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列判断正确的是（） A．适量Na2O2与CO2反应，生成1molO2时，转移的电子数为2NA B．1mol甲醇中含有的C﹣H的数目为4NA C．25℃时，pH=2的硫酸溶液中，含有的H+的数目为0.01NA D．某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4NA 【答案】A