19原子核单元测试xzy
2023-2024学年初中物理沪教版九年级下第9章 从原子到星系单元测试(含答案解析)
2023-2024学年沪教版初中物理单元测试学校：__________ 班级：__________ 姓名：__________ 考号：__________注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息;2．请将答案正确填写在答题卡上;一、选择题（本大题共计22小题，每题3分，共计66分）1.关于粒子与宇宙的说法，正确的是（）A. 第一个提出日心说的科学家是托勒密B. 光年是天文学中常用来表示时间的单位C. 电子与原子核间存在着引力D. 固体分子与分子间没有空隙【答案】C【解析】解：A、日心说是哥白尼提出的，故A错误；B、光年是长度单位，故B错误；C 、根据万有引力可知，电子与原子核间存在引力，故C正确；D、固体分子间同样存在间隙，只是比液体和气态分子间间隙小，故D错误．故选：C．2.下列关于宇宙、物质及其结构的说法中正确的是（）A. 地球是宇宙的中心，太阳绕地球运动B. 宇宙是由物质组成的，常见物质是由分子、原子构成的C. 太阳内部氢原子核在超高温下发生裂变，释放出巨大的核能D. 固体有一定的体积和形状，固体分子排列十分紧密，分子间没有间隙【答案】B【解析】解：A ．地球是太阳的一颗普通行星，在自转的同时绕太阳公转，故A错误；B．宇宙是由物质组成的，物质是由分子或原子组成的，故 B正确；C ．在太阳内部，氢原子核在超高温下发生聚变释放出巨大的核能，而不是裂变，故 C错误；D．固体有一定的体积和形状，固体分子间排列十分紧密，分子间有空隙，故D错误．故选 B．3.以下对微观世界的认识正确的是（）①物质是由分子或原子组成的；②能保持物质原来性质的最小的粒子叫做分子；③原子的中心是原子核，在原子核周围，有一定数目的电子在绕核运动；④原子核由质子中子组成；⑤质子中子由夸克组成．A. ①②③④B. ②③④⑤C. ①②③④⑤D. ①②④⑤【答案】C【解析】解：①物质是由分子或原子组成的，该说法正确；②能保持物质原来性质的最小的粒子叫做分子，该说法正确；③原子的中心是原子核，在原子核周围，有一定数目的电子在绕核运动，该说法正确；④原子核由质子中子组成，该说法正确；⑤质子中子由夸克组成，该说法正确．因此以上说法都正确．故选C．4.关于粒子和宇宙的下列说法正确的是（）A. 太阳是宇宙的中心B. 原子核是由质子和中子构成C. 固体的分子是静止不动的D. 分子间只存在吸引力【答案】B【解析】解：A、太阳是太阳系的中心，其他八个行星绕着太阳转，而太阳不是宇宙的中心．不合题意．B、原子核由带正电的质子和不带电的中子组成的．符合题意．C 、分子总是不断运动的，构成固体的分子也是不断运动的．不合题意．D、分子间存在间隙；分子间存在相互的引力和斥力；不合题意．故选B．5.我国自主研发的平流层飞艇“圆梦号”进行了首次试飞并获得成功。
原子结构测试题单元检测
高山不爬不能到顶，竞走不跑不能取胜，永恒的幸福不争取不能获得。
想成为一名成功者，先必须做一名奋斗者。
《选修三第一章第一节 原子结构》自我测试高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价_______第Ⅰ卷 选择题一、单项选择（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分）1．以下能级符号正确的是( )A ．6sB ．2dC ．1dD ．3f 2．下列能级中轨道数为5的是( )A ．s 能级B ．p 能级C ．d 能级D ．f 能级 3．表示一个原子在第三个电子层上有10个电子可以写成( )A ．3s 10B ．3d 10C ．3s 23p 63d 2D ．3s 23p 53d 3 4．Cl －核外电子的运动状态共有( )A ．3种B ．5种C ．17种D ．18种 5．以下电子排布式不是基态原子的电子排布的是( )A ．1s 12s 1B ．1s 22s 12p 1C ．1s 22s 22p 63s 2D ．1s 22s 22p 63s 1 6．下列轨道表示式所表示的元素原子中，其能量处于最低状态的是( )7.下列各原子或离子的电子排布式错误的是 ( ) A ．Ca 2+ 1s 22s 22p 63s 23p 6 B ．O 1s 22s 22p 6 C ．P ：1s 22s 22p 63s 23p 3 D ．Br ：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 58.主族元素A 和B 可形成组成为AB 2的离子化合物，则A.B 两原子的最外层 电子排布分别为 ( ) A ．ns 2np 2和ns 2np 4 B ．ns 1和ns 2np 4 C ．ns 2和ns 2np 5 D ．ns 1和ns 2 9.下列元素中，价电子排布不正确的是( )A ．V 3d 34s 2B ．Cr 3d 44s 2C ．Ar 3s 23p 6D ．Ni 3d 84s 2 10.下列表示式中错误的是( ) A .Na＋的电子式[··Na··]＋B.Na ＋的结构示意图：C.Na 的电子排布式：1s 22s 22p 63s 1D .Na 的简化电子排布式：[Na]3s 111.下列说法中正确的是( )A ．因为p 轨道是“8”字形的，所以p 电子走“8”字形B ．主量子数为3时，有3s 、3p 、3d 、3f 四个轨道C ．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一条轨道D ．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的12.某基态原子第四电子层只有2个电子，该原子的第三电子层电子数可能有（ ）A.8B.18 C .8～18 D.18～3213.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应，又能与烧碱溶液反应，且都产生H 2的是( ) A.核内无中子的原子 B .电子构型为3s 23p 1 C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子D.N 层上无电子，最外层上的电子数等于电子层数的原子14.X 、Y 两元素可形成X 2Y 3型化合物，则X 、Y 原子最外层的电子排布可能是( ) A ．X ：3s 23p 1 Y ：3s 23p 5 B ．X ：2s 22p 3 Y ：2s 22p 4 C ．X ：3s 23p 1 Y ：3s 23p 4 D ．X ：3s 2 Y ：2s 22p 315.当镁原子由1s 22s 22p 63s 2 →1s 22s 22p 63p 2时，以下认识正确的是（ ） A ．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量 B ．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C ．转化后位于p 能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D ．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似 16.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是( )A.原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子 C .2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与3p 轨道上只有三个未成对的电子的Y 原子 D.最外层都只有一个电子的X 、Y 原子17.下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是( )A ．3p 能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s 22s 22p 63s 23p 2的原子B ．2p 能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s 22p 5的原子C ．M 层全充满而N 层为4s 2的原子和核外电子排布为1s 22s 22p 63s 23p 64s 2的原子D ．最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s 24p 5的原子 18.以下对核外电子运动状况的描述正确的是（ ）A ．电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转B ．能量低的电子只能在s 轨道上运动，能量高的电子总是在f 轨道上运动C ．能层序数越大，s 原子轨道的半径越大D ．在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定不同选择题答题卡第Ⅱ卷 非选择题19.写出下列元素基态原子的电子排布式：（1） N （2）Ne （3） S （4）Ca （5）29Cu （6）32Ge20.已知M 2＋3d 轨道上有5个电子，试推出： (1)M 原子的核外电子排布。
【原创】2.5原子结构单元测试(含答案)
2.5原子结构单元测试答案1．一个氢原子中的电子从一半径为r a的轨道自发地直接跃迁至另一半径为r b的轨道，已知r a＞r b，则在此过程中( )A．原子发出一系列频率的光子B．原子要吸收一系列频率的光子C．原子要吸收某一频率的光子D．原子要辐射某一频率的光子解析：选D 电子的轨道半径减小，电子从高能级直接跃迁到低能级，只能放出具有对应该能量差的频率的光子，故D正确。
2.如图所示为氢原子的能级图，用光子能量为13.06 eV的光照射一群处于基态的氢原子，可能观测到氢原子发射的不同波长的光有( )A．15种B．10种C．4种D．1种解析：选B 处于基态的氢原子吸收入射光子的能量后由低能级向高能级跃迁，处于不稳定状态，然后由高能级向低能级跃迁，根据题意，hν＝E5－E1＝13.06 eV，故可能发射C52＝10种光。
3.在α粒子穿过金箔发生大角度散射的过程中，以下说法正确的是( )A．α粒子一直受到金原子核的斥力作用B．α粒子的动能不断减小C．α粒子的电势能不断增加D．α粒子发生散射，是与电子碰撞的结果【答案】A【解析】α粒子发生大角度偏转，是因为受到原子核的库仑斥力，电子对α粒子的作用力可以忽略不计．故A正确，D错误．在散射的过程中，电场力先做负功再做正功，则动能先减小再增大，而电势能先增大再减小，B、C错误．4.如图所示为α粒子散射实验装置，α粒子打到荧光屏上都会引起闪烁，若将带有荧光屏的显微镜分别放在图中A、B、C、D四处位置．则这四处位置在相等时间内统计的闪烁次数可能符合事实的是( )A． 1 305、25、7、1 B． 202、405、625、825C． 1 202、1 010、723、203 D． 1 202、1 305、723、203【答案】A【解析】由于绝大多数粒子运动方向基本不变，所以A位置闪烁次数最多，少数粒子发生了偏转，极少数发生了大角度偏转．符合该规律的数据只有A选项．故A正确，B、C、D错误．5.一群处于基态的氢原子吸收了能量为E0的光子后，会释放出多种能量的光子，其中有一种光子的能量为E1，则下列说法正确的是( )A．E1一定不会大于E0 B．E1一定不会小于E0C．E1一定小于E0 D．E1一定等于E0【答案】A【解析】一群处于基态的氢原子吸收了能量为E0的光子后，处于激发态．E m－E n＝E0氢原子处于激发态不稳定，会向基态发生跃迁．其中有一种光子的能量为E1，所以E1≤E0.6.按照玻尔理论，关于处于基态的氢原子，下列说法正确的是( )A．电子的电势能为－13.6 eVB．电子的电势能与动能之和为13.6 eVC．此能量状态下的氢原子较其它能量状态下更容易电离D．此能量状态下，电子绕核运动的速率最大【答案】D【解析】氢原子在基态时所具有的能量为－13.6 eV，将其电离是使电子跃迁到无穷远，根据玻尔理论所需的能量为13.6 eV的能量，此能量状态下的氢原子较其它能量状态下更难电离，所以A、B、C错误；根据牛顿第二定律，结合库仑力提供向心力，则有：半径越小时，动能越大，因此此能量状态下，电子绕核运动的速率最大，D正确．7.用能量为E的单色光照射处于基态的氢原子后，发现氢原子能释放出三种不同频率的光子，它们的频率由低到高依次为ν1，ν2，ν3由此可知单色光的能量E为( )A．hν1 B．hν2C．hν3 D．h(ν1＋ν2＋ν3)【答案】C【解析】由题意可知，氢原子吸收能量后跃迁到第三能级，则吸收的能量等于n＝1和n＝3能级间的能级差，即单色光的能量E＝hν3，所以C正确，A、B、D错误．8.关于线状谱，下列说法中正确的是( )A．每种原子处在不同温度下发光的线状谱不同B．每种原子处在不同的物质中的线状谱不同C．每种原子在任何条件下发光的线状谱都相同D．两种不同的原子发光的线状谱可能相同【答案】C【解析】每种原子都有自己的结构，只能发出由内部结构决定的自己的特征谱线，不会因温度、物质不同而改变，选项C正确．9．[多选]关于α粒子散射实验现象的分析，下列说法正确的是( )A．绝大多数α粒子沿原方向运动，说明正电荷在原子内均匀分布，是α粒子受力平衡的结果B．绝大多数α粒子沿原方向运动，说明这些α粒子未受到明显的力的作用，说明原子是“中空”的C．极少数α粒子发生大角度偏转，说明原子内质量和电荷量比α粒子大得多的粒子在原子内分布空间很小D．极少数α粒子发生大角度偏转，说明原子内的电子对α粒子的吸引力很大解析：选BC 在α粒子散射实验中，绝大多数α粒子沿原方向运动，说明α粒子未受到原子核明显的力的作用，也说明原子核相对原子来讲很小，原子内大部分空间是空的，故A错，B对；极少数发生大角度偏转，说明受到原子核明显的力的作用的空间在原子内很小，α粒子偏转，而原子核未动，说明原子核的质量和电荷量远大于α粒子的质量和电荷量，电子的质量远小于α粒子的质量，α粒子打在电子上，不会有明显偏转，故C对，D错。
专题2 原子结构与元素性质 单元测试卷-高二下学期化学苏教版(2020)选择性必修2
专题2《原子结构与元素性质》单元测试卷一、单选题1．关于元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个周期B．元素周期表有18个族C．短周期是指第一、二周期D．IA族的元素全部是金属元素2．已知下列元素的电负性数据，下列判断错误的是元素Li Be X O Na Al Cl Ge电负性 1.0 1.5 2.5 3.50.9 1.6 3.2 1.8A．表中X为非金属元素B．Ge既具有金属性，又具有非金属性C．Mg元素电负性的范围为0.9～1.6D．O和Cl形成的二元化合物中O显正价3．某元素基态原子的价电子排布为3d74s2，该元素在周期表中的位置是A．第三周期，第ⅡB族B．第四周期，第ⅡB族C．第三周期，第ⅡA族D．第四周期，第Ⅱ族4．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，只有X、Y位于同一周期，且Y与Z位于同一主族，四种元素可形成一种在医疗农业、染料上有广泛用途的物质，其物质结构如图所示。
下列叙述正确的是A．原子半径：Z＞Y＞X＞WB．等物质的量浓度的X和Z的含氧酸的酸性：Z＞XC．W、X、Z均可与Y形成多种化合物D．简单氢化物的还原性：Y＞Z5．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大。
W元素的一种离子与Li+具有相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外L层的电子数与Y原子核外M层3s3p。
下列说法错误的是的电子数之比为3︰2，X与Z同主族，Z的价电子排布式为24A．气态氢化物的热稳定性：Z Y>B．第一电离能：R Z Y>>C．原子半径：R Z X<<>>D．电负性：Z R X6．根据元素周期律比较下列性质，错误的是A．酸性：HClO4> H2SO4> H2SiO3B．碱性：KOH<NaOH<LiOHC．热稳定性：H2O> H2S> SiH4D．非金属性：F>O>N7．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：Ⅱ1s22s22p63s23p4；Ⅱ1s22s22p63s23p3；Ⅱ1s22s22p3。
2020-2021学年化学人教版(2019)选择性必修2：第二章 分子结构与性质 单元测试题
第二章单元测试题(时间：90分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1．下列关于σ键与π键的说法正确的是()A．σ键是以“头碰头”方式形成的共价键，π键是以“肩并肩”方式形成的共价键B．气态单质中一定存在σ键，可能存在π键C．原子轨道以“头碰头”方式相互重叠比以“肩并肩”方式相互重叠的程度小，所以σ键比π键活泼D．由于π键总是比σ键重叠程度小，故化学反应一般先断裂π键2．下表中各粒子、粒子对应的立体结构及解释均正确的是()选项粒子立体结构解释A 氨基负离子(NH－2) 直线形N原子采用sp杂化B 二氧化硫(SO2) V形S原子采用sp3杂化C 碳酸根离子(CO2－3) 三角锥形C原子采用sp3杂化D 乙炔(C2H2) 直线形C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键23N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是()A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键B．分子中4个氮原子共平面C．该分子中的中心氮原子还有一对孤电子对D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子4．用N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是()A．1 mol NH3分子中含有3N A个σ键和4N A个sp3杂化轨道B．1 mol CO2分子中含有2N A个σ键和2N A个sp2杂化轨道C．1 mol C2H2分子中含有2N A个σ键、2N A个π键D．1 mol C2H4分子中含有4N A个σ键、2N A个π键5．化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3()，下列说法正确的是() A．NH3与BF3都是三角锥形结构B．NH3与BF3都是极性分子C．NH3·BF3中N、B分别为sp3杂化、sp2杂化D．NH3在水中溶解度大于BF36．已知HNO3、H2SO4的结构式如图所示。
下列说法不正确的是()A．NO－3、SO2－4的立体构型分别为平面三角形、正四面体形B．HNO3、H2SO4分子中N、S的杂化类型分别为sp2、sp3C．等物质的量的NO－3、SO2－4含σ键个数之比为2 3D．HNO3、H2SO4都能与水分子形成分子间氢键7.下列关于丙烯(CH3—CH===CH2)的说法错误的是()A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中最多有7个原子在同一平面上8．“冰面为什么滑？”，这与冰层表面的结构有关(如图)。
高一化学必修1第一单元测试题及答案
高一化学必修1第一单元测试题及答案选择题
1. 下列关于原子核的说法中，错误的是：
A. 电子在原子核内运动
B. 原子核带正电
C. 原子核的质量集中在电子外层
D. 原子核由质子和中子组成
答案：A
2. 下列金属中，哪种金属具有最好的导电性和导热性？
A. 铁
B. 铝
C. 锌
D. 铅
答案：B
填空题
1. 原子的质量数是由质子数和中子数的和组成。
质子数和
中子数的和组成。
2. 原子的原子序数是由质子数决定。
质子数决定。
解答题
1. 请简述原子核的结构。
原子核是原子的中心部分，带有正电荷。
它由质子和中子组成。
质子质量约为1.67 × 10^-27 千克，带正电，中子质量约为1.67 ×
10^-27 千克，不带电。
2. 请解释原子核带正电的原因。
原子核带正电的原因是因为原子核中包含了带正电的质子，而
质子数量与电子数量不相等，使得整体带正电。
3. 请解释原子核的质子数和中子数对原子的性质有何影响。
原子核的质子数决定了原子的原子序数，从而对元素的性质有影响。
原子核的中子数决定了同位素的形成和相对稳定性。
高二下学期化学(必修二)《第一章-原子结构与性质》单元测试卷及答案
高二下学期化学(必修二)《第一章 原子结构与性质》单元测试卷及答案一 单选题1．2016年IUPAC 命名117号元素为Ts （中文名“鈿”，tian ），Ts 的原子核外最外层电子数是7。
下列说法不正确的是（ ）A ．Ts 的最高化合价为+7B ．Ts 的非金属性比C1的弱C ．Ts 的同位素原子具有相同的电子数D ．中子数为176的Ts 核素符号是176117Ts2．1919年，卢瑟福通过实验，实现了人类历史上第一次人工核反应，其反应原理为：42He+147N→178O+11H 。
下列说法正确的是A ．178O 和188O 互为同位素，178O 2和188O 2互为同素异形体B ．42He 的原子结构示意图为C ．147N 的核外电子共有7种运动状态D ．一个11H 原子中含有一个质子 一个中子和一个电子3．下列事实不能作为洪特规则特例证据的是A ．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能B ．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能C ．基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d 54s 1而不是[Ar]3d 44s 2D ．某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s 22s 12p 3而不是1s 22s 22p 24．A B C D 四种元素，已知A 元素是地壳中含量最多的元素；B 元素为金属元素，它的原子核外K L 层电子数之和等于M N 层电子数之和；C 元素是第三周期中第一电离能最小的元素；D 元素在第三周期中第一电离能最大。
下列有关叙述错误的是A ．ABCD 分别为O Ca Na Ar?B ．元素A BC 两两组成的化合物可为CaO 2CaO 2Na O 22Na O 等C ．元素A C 简单离子的半径大小关系为A C <D ．单质B C 还原性强弱关系为B C >5．《Nature 》杂志评选出的2019年世界十大科技进展之一是我国科研人员发现用于“点击化学”的一种新化合物（如图所示），W X Y Z 为短周期主族元素且原子序数依次增大，Y 原子的最外层电子数与W 原子的核外电子总数相等，X Z 同主族。
《物质结构 元素周期律 》单元检测卷 附答案
必修2第一章《物质结构 元素周期律》测试题满分100分 时间40分钟可能用到的相对原子质量：H －1 N —14 O －16 Cl －35.5 Na －23 K －39 Ca －40 Ag －108 一、选择题（每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共36分） 1. 19世纪门捷列夫的突出贡献是 ( )A.提出了原子学说B.提出了分子学说C.发现了稀有气体D.发现了元素周期律 2. 主族元素在周期表的位置，取决于元素原子的 ( ) A. 相对原子质量和核电荷数 B. 电子层数和最外层电子数 C. 电子层数和质量数 D. 金属性和非金属性的强弱 3．下列各物质中酸性最弱的是 （ ）A ．H 2CO 3B ．H 3PO 4C ．H 2SO 4D ．H 3SiO 3 4．铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于Bi 20983和Bi 21083的说法正确的是（ ）A ．Bi 20983和Bi 21083都含有83个中子 B.Bi 20983和Bi 21083互为同位素 C ．Bi 20983和Bi 21083的核外电子数不同D.Bi 20983和Bi 21083分别含有126和127个质子5．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 （ ） A ．NH 4Cl B ．MgO C ．C 2H 6 D ．CO 26．下列各组中的性质比较，正确的是 ( ) ①酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4 ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2 ③还原性：F ->C1->Br - ④稳定性：HCl>H 2S>PH 3 A ．都正确 B ．①②③ C ．②③④ D ．①②④ 7．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是 ( ) A. Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B . 第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C. 因为Na 比K 容易失去电子，所以N a 比K 的还原性强D. O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强8. 右下图是周期表中短周期的一部分，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数的2.5倍，B 元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述不正确的是( )A. A为ⅤA族元素B. B为第二周期的元素C.C是周期表中化学性质最活泼的非金属D. 三种元素都为非金属元素9. 元素X和元素Y在周期表中位于相邻的两个周期，X和Y两原子核外电子总数之和为19，Y原子核内质子数比X多3个，下列叙述正确的是()A.X和Y都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X与Y不能反应C.X和Y形成的化合物的化学式为Y2XD.Y能与硫酸铜发生置换反应10.下列说法中正确的是( )A、每一周期的元素都是从碱金属开始，最后以稀有气体结束B、同一周期从左到右，各元素原子核的电子数都是从1个逐渐增加到8个C、同一主族相邻周期元素的原子核外电子数肯定相差8个D、已发现的主族元素中，全部为金属的是第ⅡA族，全部为非金属的是第ⅦA族。
九年级物理第十一章单元测试题
九年级物理第十一章单元测试题班级 姓名 学号一、单选题（每小题3分，共45分）1、关于原子核的组成，下列说法正确的是（ ）A 、原子核是由质子和电子组成B 、原子核是由中子和电子组成C 、原子核是由质子和中子组成 C 、原子核是由质子、中子和电子组成 2、试判断1.8×106mg 所表示的物体质量可能是（ ）A 、大象B 、一位小学生C 、一枚大头针D 、一只鸡 3、一块铁温度升高时，其中不变的量是（ ）A 、密度B 、体积C 、质理D 、温度 4、关于天平的使用，下列说法正确的是（ ）A 、把已调节好的天平移到另一处使用，不需要重新调节。
B 、判断天平横梁是否平衡时，一定要等到指针完全静止下来。
C 、天平横梁平衡后，托盘可以互换。
D 、从砝码盒中提取砝码时，必须用镊子来取。
5、一把切菜的刀用了两年，两年后不发生变化的物理量是（ ）A 、质量B 、体积C 、密度D 、以上三个物理量都没有发生变化6、下列对密度定义式的几种理解中，正确的是（ ） A 、密度与物体的质量成正比 B 、密度与物体的质量成正比，与其体积成反比 C 、密度与物体的体积成反比D 、密度是物质本身的一种属性，与物体的质量和体积无关7、用天平和量筒测量某种食用油的密度时，以下操作步骤中，不必要且不合理的是（ ）A 、用天平测出空烧杯的质量B 、取适量的油倒入烧杯用天平测出杯和油的总质量C 、将烧杯中的油倒入量筒中，测出倒入量筒中的油的体积D 、用天平测出烧杯和剩余油的总质量8、要想一次量出125ml 酒精，下列四种量筒中较合适的是（ ）A 、量程为500ml ，分度值为1mlB 、量程为100ml ，分度值为2mlC 、量程为250ml ，分度值为5mlD 、量程为1000ml ，分度值为10ml9、一块矿石的密度为，质量为m ，现把它分成相等的两块，则每块矿石的质量和密度分别为（ ）νρm=ρA 、B 、C 、D 、10、如图1—1所示是A 、B 、C 三种物质的质量m 与体积v 的函数关系图。
【原创】3.4原子核结构单元测试(含答案)
3.4原子核结构单元测试答案1、关于天然放射现象，下列说法正确的是( )A ．放射性元素的原子核内的核子有半数发生变化所需的时间就是半衰期B ．放射性物质放出的射线中，α粒子动能很大，因此贯穿物质的本领很强C ．当放射性元素的原子的核外电子具有较高能量时，将发生β衰变D ．放射性的原子核发生衰变后产生的新核从高能级向低能级跃迁时，辐射出γ射线 解析：选D 放射性元素的原子核有半数发生衰变需要的时间，就是半衰期，故A 不对；α粒子的贯穿本领很弱，故B 不对；原子核发生β衰变放出的电子并不是核外电子，故C 不对，D 正确。
2、碘131的半衰期约为8天。
若某药物含有质量为m 的碘131，经过32天后，该药物中碘131的含量大约还有( )A.m 4B.m8 C.m16D.m32解析：选C 经过32天即4个半衰期，碘131的含量变为m ′＝m 24＝m16，C 项正确。
3、铀裂变的产物之一氪90(9036Kr)是不稳定的，它经过一系列衰变最终成为稳定的锆90(9040Zr)，这些衰变是( )A ．1次α衰变，6次β衰变B ．4次β衰变C ．2次α衰变D ．2次α衰变，2次β衰变解析：选B 由于衰变前后质量数没变，说明没有发生α衰变，电荷数增加4，说明经过了4次β衰变，B 正确。
4、如果原子X 是原子P 的同位素，而且它们分别发生了如下的衰变：X ――→α Y ――→β Z ，P ――→β Q ――→αR ，则下列说法正确的是( ) A ．X 的质量数和P 的相同 B ．Y 的质子数比Q 的质子数多 C ．X 的中子数和P 的相同 D ．Z 和R 是同位素解析：选D 同位素是质子数相同而中子数不同的原子，D 正确，A 、C 错误。
Y 的质子数比Q 的质子数少3，B 错误。
5、研究放射性元素射线性质的实验装置如图所示。
两块平行放置的金属板A 、B 分别与电源的两极a 、b 连接，放射源发出的射线从其上方小孔向外射出。
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第19章原子核 单元测试
1.下列现象中，涉及原子核内部变化的是 ( )
A.粒子的散射实验 B.光电效应现象
C.天然放射现象 D.氢原子光谱的产生
2. 关于放射性同位素应用的下列说法中正确的有 （ ）
A.放射线改变了布料的性质使其不再因摩擦而生电，因此达到消除有害静电的目的
B.利用射线的贯穿性可以为金属探伤，也能进行人体的透视
C.用放射线照射作物种子能使其DNA发生变异，其结果一定是成为更优秀的品种
D.用射线治疗肿瘤时一定要严格控制剂量，以免对人体正常组织造成太大的危害
3. “朝核危机”引起全球瞩目，其焦点就是朝鲜核电站采用轻水堆还是重水堆．重水堆
核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚239（u23994P），这种 u23994P 可
由铀239（U23992）经过n次β衰变而产生，则n为 ( )
A．2 B．239 C．145 D．92
4.关于半衰期，以下说法正确的是 （ ）
A．同种放射性元素在化合物中的半衰期比单质中长。
B．升高温度可以使半衰期缩短
C．氡的半衰期为3.8天，若有四个氡原子核，经过7.6天就只剩下一个
D．氡的半衰期为3.8天，4克氡原子核，经过7.6天就只剩下1克
5、质子、中子组成氦核，质量分别是pm、nm和am，则（ ）
A. 2()pnmmm B. 2()pnmmm
C. 2()pnmmm D. 以上三种情况都有可能
6、根据爱因斯坦质能关系方程，可以说明（ ）
A. 任何核反应，只要伴随能量的产生，则反应前后各物质的质量和一定不相等
B. 太阳不断地向外辐射能量，因而它的总质量一定不断减少
C. 虽然太阳不断地向外辐射能量，但它的总质量是不变的
D. 若地球从太阳获得的能量大于地球向外辐射的能量，则地球的质量将不断增大
7、从原子核中能放出、、射线，关于原子核的组成，以下说法中正确的是（ ）
A.原子核中，有质子、中子，还有粒子
B.原子核中，有质子、中子，还有粒子
C.原子核中，有质子、中子，还有粒子
D.原子核中，只有质子和中子
8、太阳能的产生是由于太阳内部高温高压条件下的热核聚变反应形成的，其核反应
方程是( )
A、eHeH01421124 B、1441717281NHeOH→
C、nSrXenU10903813554102359210 D、HeThU422349023892
9、 如图2所示，铅盒A中装有天然放射性物质，放射线从其
右端小孔中水平向右射出，在小孔和荧光屏之间有垂直于纸面
向里的匀强磁场，则下列说法中正确的有 ( )
A.打在图中a、b、c三点的依次是射线、射线和射线
B.射线和射线的轨迹是抛物线
C.射线和射线的轨迹是圆弧
D.如果在铅盒和荧光屏间再加一个竖直向下的场强适当的匀强电场，可能使屏上的亮
斑只剩下b
10、一个在磁场中的放射性同位素原子核3015P,放出一个正电子后变成原子核3014Si,在图
3中近似反映正电子和Si核轨迹的图是 ( )
A
a
b
c
图2
e
Si
A Si e B Si e C Si e D
图３
11、23290Th(钍)经过一系列和衰变，成为20882Pb（铅），则（ ）
①铅核比钍核少了8个质子 ②铅核比钍核少了16个中子
③共经过4次衰变和6次衰变 ④共经过6次衰变和4次衰变
A．①②③ B．③④① C．④②③ D．①②④
12、在匀强磁场中，一个静止的原子核baX只放出一个粒子变成新核，若放出来的
粒子的速度方向与磁场方向垂直，其运动的轨道半径为R，则新核的（ ）
A. 动能是粒子的44b倍 B. 动能是粒子的22a倍
C. 半径是(4)4bR D. 半径是22Ra
二、填空题
13、一个正电子和一个负电子相遇会发生湮灭而转化为一对光子，设正、负电子的质
量均为m，普朗克常量为h，则这一对光子的频率为 .
14、如图5所示，放射性元素MZX,在云雾室里进行衰变，放射线受到垂直
纸面出来的匀强磁场的作用，径迹如图，设射线由下向上射入磁场，则生成
的新核原子序数为______，质子数为______。
15、一瓶无害放射性同位素溶液，其半衰期为2天，测得每分钟衰变6×107
次.今将这瓶溶液倒入一水库中，8天后认为溶液已均匀分布在水库中，取
31m 测得每分钟衰变20次，则该水库蓄水量为______3
m
.
三、计算题
16、图7是工厂利用放射线自动控制铝板厚度的装置示意图。
（1）请你简述自动控制的原理。
（2）如果工厂生产的为1mm的铝板，在、和三种射线
中，你认为哪一种射线在铝板的厚度控制中起主要作用，为什
么？
放射源
铝板
探测器
图7
B
图5
17、238U的半衰期是4.5×109年，假设一块矿石中含有2kg的238U．求：
(1)经过45亿年后，还剩多少238U?
(2)假设发生衰变的铀都变成了206Pb，矿石中含有多少铅？
(3)这时铀、铅的质量之比是多少？
18、处于静止状态的某原子核X，发生衰变后变成质量为M的原子核Y，被释放
的粒子垂直射人磁感强度为B的匀强磁场中，测得其圆周运动的半径为r，设粒
子质量为m，质子的电量为e，试求：
(1)衰变后粒子的速率v和动能kE
(2)衰变后Y核的速率yv和动能kyE
(3)衰变前X核的质量xM