【随堂优化训练】2014九年级化学上册 第五单元 课题3 利用化学方程式的简单计算课件 (新版)新人教版
九年级上化学第5单元课题3利用化学方程式的简单计算
计算注 意事项
（1）解题步骤必须规范完整 （2）化学方程式要配平 （3）带入量均指纯净物的质量 （4）计算过程单位要统一
课堂达标
在反应A＋3B 2C＋2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，
当2.8g的A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD，则生成C的质
量为( B )
A．9.6 g B．8.8 g C．6.8 g D．4.4 g
初中化学 人教版 九年级上册
利用化学方程式的简单计算
第五单元 课题3 第1课时
学习目标
1.学会利用化学方程式进行简单的计算； 2.理解计算原理，掌握解题的一般格式； 3.认识化学计算对于解决实际问题的重要意义。
【重点】掌握根据化学方程式进行计算的步骤。 【难点】解题的格式规范化。
新知导入
“神舟九号”用长征系列火箭 发射升空时，若火箭燃料是液 氢，助燃剂是液氧，当火箭被 点火时会发生什么反应？写出 反应的化学方程式。
解析：设A的相对分子质量为7k，B的相对分子质量为8k，2.8g的A与一定量B恰好完全反应，消 耗B的质量为x，则：
A + 3B
2C+2D
7k 3×8k
2.8g x
7k = 2.8g ，解得x＝9.6g，所以生成C的质量＝2.8g＋9.6g－3.6g＝8.8g。
3×8k
x
“人工固氮”每年能产生11.9亿吨氨（NH3）,反应原理为： N2+3H2 一定条件 2NH3。
在化学反应中，参加化学反应的各物质及反应生成的各物质之间 的质量比始终是一个定值。
化学方程式中的比例关系
以碳在空气中燃烧为例说明化学方程式的含义 碳在空气中燃烧的反应中，反应物与生成物之间的质量比可表示为：
化学方程式的简单计算练习课
2014-2015学年九年级人教版初中化学同步练习第五单元课题3利用化学方程式的简单计算一、教学内容利用化学方程式的简单计算二、考点清单1. 掌握由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）质量的原理与方法；2. 掌握根据化学方程式计算的步骤和书写格式；3. 了解根据化学方程式计算的常见题型；4. 了解根据化学方程式计算的常用关系式。
三、全面突破知识点1：利用化学方程式计算的一般步骤：（1）根据化学方程式计算的依据：利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比（2）利用化学方程式计算的一般步骤：例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数…………设MgO 2O Mg 22点燃+（2）写出化学方程式……方 4880 （3）写出有关物质的式量、 3g X已知量和未知量……关 X g 38048= （4）列比例式，求解……比48g 380X ⨯=………………………算=5g （5）简明地写出答案……答答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
（3）根据化学方程式计算应该注意的事项①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比；②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量；④解题的过程要完整，规范⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。
【典型例题】例1：利用化学方程式进行计算的依据是A. 化学方程式表示了一种化学反应的过程B. 化学方程式表示了反应物、生成物和反应条件C. 化学方程式表示了反应前后反应物和生成物的质量关系D. 化学方程式中，各反应物质量比等于各生成物质量比【解析】根据化学方程式的计算理论依据是化学方程式的量的意义（质量比、粒子数目比）。
【答案】C例2：在反应X+2Y=R+2M 中，当1. 6 gX 与Y 完全反应后，生成4. 4gR ，且反应生成的R 和M 的质量之比为11：9，则在此反应中Y 和M 的质量之比为A. 23：9B. 16：9C. 32：9D. 46：9【解析】此题考查的知识是物质之间发生的反应按一定的质量比进行，反应物和生成物的质量总和相等（即质量守恒）。
人教版初中化学九年级上册 第五单元 课题三 利用化学方程式的简单计算((共16张PPT)
课堂小结：
根据化学方程式计算要求:
化学方程式要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记
•
3、Patience is bitter, but its fruit is sweet. (Jean Jacques Rousseau , French thinker)忍耐是痛苦的，但它的果实是甜蜜的。10:516.17.202110:516.17.202110:5110:51:196.17.202110:516.17.2021
的质量为x。
△
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316
32
6.3g
x
（1）设未知量（不带单位）
（2）写出反应的化学方程式 （3）计算相关物质的质量比 （4）标出已知量、未知量
316 6g
=
32 x
（5）列比例式
x = 0.6g
（6）解比例式
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到0.6g （7）简明地写出答案 氧气。
32
9g = xg
找出下列 所解答案 中的错误
X=Βιβλιοθήκη 32×9g 18=16
答：能得到氢气16克。
讨论：根据化学方程式计算的注 意事项
（1）化学方程式一定要配平； （2）计算相关物质的质量比时，相对分 子质量与化学计量数的乘积必须准确无误；
（3）解题格式的书写要规范化；
（4）注意单位的书写要求要统一。
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成 。21.8.1021.8.1022:47:1322:47:13August 10, 2021
人教版九年级化学上册 第5单元 课题3 利用化学方程式的简单计算2 教学课件PPT初中公开课
第五单元 课题3 第2课时利用化学方程式的简单计算初中化学九年级上册 RJ学习目标1.进一步掌握利用化学方程式的简单计算，了解常见题型的解题方法；2.了解化学定量研究的实际应用。
化学方程式的简单计算步骤是什么？新知导入1.根据题意设未知量2.写出反应的化学方程式3.找出相关量的质量关系4.列出比例式求解5.简明地写出答案1.常规型：已知反应物（或生成物）的质量，利用化学 方程式求生成物（或反应物）的质量。
2.单位转换型：物质的体积、密度与质量间换算的有关 计算。
3.利用质量守恒定律来寻找已知量型4.图表型知识点 利用化学方程式的简单计算新知探究1.常规型【例1】实验室用加热KMnO 4制取氧气，现加热31.6g KMnO 4，充分反应后可以制得氧气多少克？2KMnO 4 K 2MnO 4+O 2↑+MnO 2解：设加热31.6g KMnO 4，充分反应后可制得氧气的质量为x 。
3163231.6g x =3163231.6g x x =3.2g 答：加热31.6g KMnO 4，充分反应后可以制得3.2g 氧气。
【例2】实验室用加热KMnO 4制取氧气，要制得3.2g 氧气，需加热多少克KMnO 4使其充分反应？2KMnO 4 K 2MnO 4+O 2↑+MnO 2解：设制得3.2g 氧气，需加热KMnO 4的质量为x 。
31632x 3.2g =31632x 3.2g x =31.6g 答：制得3.2g 氧气，需加热31.6g KMnO 4使其充分反应。
解：11.2L 氧气的质量为11.2L ×1.43g/L≈16g设生成氧化镁的质量为x 。
2Mg + O 2 2MgO 点燃328016g x ==x 40g 答：生成氧化镁的质量为40g 。
2.单位转换型【例】足量的镁与标准状况下11.2L 的氧气（氧气密度为1.43g/L ）充分反应，生成氧化镁的质量为多少？328016g x医疗上需要180kg 的氧气，如果用电解水的方法来制取，获得氢气的体积为多少？（标准状况下，氢气的密度约为0.09g/L ）解：设电解得到氢气的质量为x 。
人教版九年级化学上第五单元课题三利用化学方程式的简单计算教学课件共15张PPT
1×(2×16)
6.3g 2×158 （4）列出比例式········· x 32 32 × 6.3g =0.6g （5）求解············· x= 2×158
x
答：加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为0.6g。 （6）简明地写出答案··
活动元二 构建计算模型
环节一 自主学习 引领示范
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
36
32
316
32
一解二设最后答，方程书写不能差，
准确找到质量比，纯量代入不掺假，
所有单位要一致，列式计算解决它。
谈谈我的收获 感谢您的聆听！
5、规范“解”、“答”
活动元三 体会计算意义
环节一 自编题目 学以致用
【活动内容】 结合已知信息，小组合作，编写 一道有关木炭完全燃烧的化学方 程式的计算题。
已知：木炭有3kg
【题目编写要求】： （1）书写工整； （2）清楚简洁。
活动元三 体会计算意义
环节二
通电
思维延伸
提升素养
△
【比一比】产生等质量的氧气，H2O和KMnO4谁消耗的更多？ 2H2O 2H2 + O2
电
活动元二 构建计算模型
环节三 总结计算过程中值得注意的地方
活动要求： 1、设 x 不带单位
1、小组成员互相帮助，用红笔改正错误； 2、正确书写化学方程式（配平、条件、“↑或↓”） 2、共同总结：计算过程中值得注意的问题； 3、算对相对分子质量，找准质量比关系 3、将小组讨论结果记录在学案上，交流分享。 看哪个小组的总结又快又全面！ 4、单位规范、统一
圈画关键字 归纳步骤
阅读教材 自学例1
人教版九年级上册化学第5单元课题3《利用化学方程式的简单计算》教学设计-文档资料
（2）写出方程式并配平
（3）算出有关物质的相对分子质量，标出已知量，未知量
（4）列比例式，求解
（5）简明地写出答案
让学生板书解题步骤，一个在白板上做，一个在黑板上做，节省时间。
通过合作、讨论，培养学生的合作意识和合作精神，培养学生的自学能力。
让学生在合作 中学习新知识，使学生体会成功的愉悦。
教材给出了两个实例来说明根据化学方程式计算的步骤和方法。强调解题格式要规范，在练习中严格要求学生按照一定的书写格式来解题，运算要准确，以培养学生按照化学特点去进行思维的良好习惯和熟练的计算技能。
教材还指出，在实际生产和科学研究中，所用原料很多是不纯的，在进行计算时应考虑到杂质问题，这主要是对学生进行一种辩证的思想教育。对于有关含杂质的计算，将在下册第八单元金属和金属材料的内容中再作介绍，本节课不做介绍。
教学重难点
重点：由一种反应物或生成物的质量计算另一 种反应物或生成物的质量
难点：解题的格式规范化
媒体及资源应用说明
使用西沃电子白板制作课件，插入文字、图片、视频等资料，丰富课件的内容。展示时尽量多的使用白板的各种功能，注重体现学生的主体地位。采用师生互动，学生与电子白板互动等等，突出电子白板的互动功能，克服PPT固化的预设、禁锢的思维和不能互动的缺点。
为利用质量守恒定律解题做铺垫。
圈画解题步骤的重点，提醒学生注意简单快速记忆。
学生在白板上完成，培养学生熟练使用白板的能力。
课堂练习（基础练
3.练一练：
氢气在氯气中燃烧生成氯化氢(HCl)气体，燃烧100g氢气需要氯气(Cl2)多少克？生成氯化氢气体多少克？
观看视频：氢气在氯气中燃烧。
运用所学的新知识进行练习。
A层题：
人教版九年级上册 第五单元 课题3《利用化学方程式的简单计算》课件
练习2 （1）氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，写出该反应的 化学方程式，并计算燃烧100g氢气需要氯气的质量是多 少？生成氯化氢气体的质量是多少？
（2）锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。实验室 里用6.5g锌与足量盐酸反应，可制得氢气和氯化锌的质 量各是多少？
根据质量守恒定律计算
例1：有氯酸钾和二氧化锰混合物15克，加热使它 完全反应，结果发现试管内固体物质为10.2克，试 回答： (1)生成多少克氧气？ (2)充分反应后，试管内含有那些固体物质？其质量 分别为少克？
1、 把干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰混合物19.6克放入大试 管，给试管加热来制取 氧气，在反应不再发生后，等试管冷 却称量，得14.8克固体物质，问：
(1) 制得氧气多少克？ (2) 14.8克固体物质里含有哪些物质各为多少克？
（1） 4.8克 （2） 氯化钾7.45克，二氧化锰7.35克
2、把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克,加热至不再有气体放出，冷 却后称得剩余固体质量为11.2克。 1)求反应所生成的气体的质量？ 2)混合物中氯酸钾的质量？ 3)二氧化锰在化学反应前后所占的质量分数？ 4)生成的氯化钾质量是多少？
方程式中任意两者互成正比例关系
例题1 加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少？
（计算结果保留一位小数）
步骤: 1、设未知量
【解】设:可以得到氧气的质量为x。
2、写出反应的化学方
程式，注意：配平
2 KMnO4 = K2MnO4 +MnO2 + O2
3、写出已知物质的化 学计量数与相对分子 质量的乘积和已知量、 未知量
(1)在这三次实验中,第
次刚好完全反应。
(2)在第
次实验中硫有剩余,剩余
课题3 利用化学方程式的简单计算-九年级化学上册课件(人教版)
为
。
解：设消耗乙的质量为x。
C3H8 +5O2 点燃 3CO2 +4H2O 44 5×32
22 kg x
2424kg=
5×32
x
x = 80 kg
答：消耗乙的质量为80 kg。
4 4）g
8g
： 32 :（ 32 ）g :（ 64 ）g
： 36 ： 36 g
：（72 ）g
①生成36g质量的水，需要多少克的氢气和氧气？ ②8g的氢气和多少克的氧气，生成多少克的水？ 相对分子质量乘以化学计量数之比等于实际质量之比
一、利用化学方程式进行计算的步骤 例1：加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到氧气的质量是多少？
相对原子质量：O—16 K—39 Mn—55
1.设未知量 解：设可以得到氧气的质量为X。
2.写方程式
3.找质量比
4.列比例式
5. 求解 6. 答
X=0.6g 答:可以得到氧气的质量是0.6g
小技巧
2*158X=6.3g*32
相对分子质量乘以化学计量 数之比等于实际质量之比
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰(CaO)和 二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少?
5.乙醇俗称酒精，可用作医用消毒，也常作燃料。其完全燃 烧的化学方程式可表示为：C2H6O+3O2 2CO2 + 3H2O 。 1.23g乙醇完全燃烧需消耗多少克氧气？
6.工业上用电解氯化镁来生产金属镁： MgCl2 Mg+Cl2↑。电解190kg氯化镁理论上能生产 多少千克镁？同时能得到多少千克氯气？ （Mg-24 Cl-35.5）
铁的质量是多少？ 解：设需要消耗铁的质量为x
九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算教案(新版)新人教版
-拓展学习：利用老师提供的拓展资源，进行进一步的学习和思考。
-反思总结：对自己的学习过程和成果进行反思和总结，提出改进建议。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：引导学生自主完成作业和拓展学习。
-反思总结法：引导学生对自己的学习过程和成果进行反思和总结。
核心素养目标
本节课旨在培养学生的科学探究与创新意识，通过化学方程式的简单计算，提升学生的宏观辨识与微观探析能力。学生将能够：
1.运用化学方程式进行逻辑推理和计算，培养模型认知与证据意识。
2.学会从实际化学问题中提取关键信息，运用化学方程式解决问题，增强科学思维的条理性和灵活性。
3.通过小组合作和讨论，培养团队协作能力和语言表达能力，提升科学探究的过程与方法。
-学会灵活运用比例方法解决化学方程式计算问题。
8.化学方程式计算的实际应用
-理解化学方程式计算在实际问题中的应用。
-学会从实际问题中提取关键信息，将其转化为化学方程式，并进行计算。
9.化学方程式的实验验证
-了解化学方程式的实验验证方法。
-学会通过实验观察和数据分析来验证化学方程式的正确性。
10.化学方程式的mistakes和注意事项
2.课中强化技能
教师活动：
-导入新课：通过故事、案例或视频等方式，引出化学方程式的简单计算，激发学生的学习兴趣。
-讲解知识点：详细讲解化学方程式中各符号的含义及物质的量的简单计算，结合实例帮助学生理解。
-组织课堂活动：设计小组讨论、角色扮演、实验等活动，让学生在实践中掌握利用化学方程式的简单计算技能。
九年级化学上册第五单元化学方程式课题3利用化学方程式的简单计算教案（新版）新人教版
《利用化学方程式的简单计算》PPT精品课件
利用化学方程式的简单计算
在化学反响中，反响物与生成物之间的质量比是成正比例关系。因此，利用正比 例关系根据化学方程式中的一种反响物〔或生成物〕的质量，可出求生成物或反 响物的量〕。 计算依据：化学方程式中各物质的质量比 〔即质量守恒定律〕
利用化学方程式的简单计算
例1 加热分解6.3g高锰酸钾,可以得到多少克氧气？
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算
思路 明确原理写出化学方程
式找到已知量和未知量 之间的关系
列比例式求解
回顾检查
①设未知量
步骤
②写化学方程式
③找出量和 未知量的关系
④列比例式 求解
⑤写出简明答案 ⑥回忆检查
利用化学方程式的简单计算
化学方程式计算的四种类型 1.反响物的质量求生成物的质量； 2.生成物的质量求反响物的质量； 3.一种反响物的质量求另一种反响物的质量； 4.一种生成物的质量求另一种生成物的质量。
3、9g碳与16g氧气在密闭容器中点燃，充分反响，生成二氧化碳的质量25g
D. 33g
典型例题
4、实验室要用9.6g氧气做实验。小红同学提议利用分解过氧化氢的方法来制取
氧气。那么，至少需要准备多少过氧化氢？生成水多少？
解：设制取9.6ｇ氧气需要过氧化氢的质量为Ｘ
典型例题
6、氢气是理想的高能燃料，其燃烧产物对环境无污染。假设充分燃烧8 g氢气， 在标准状况下，最少需要氧气多少升(标准状况 下氧气的密度约为1.43 g/L)?
设需要氧气的质量为x。
2H2＋O2 4 32
2H2O
8g x
4/32 ＝8g/X
X＝64 g
氧气的体积为 64 g÷1.43 g/L≈44.8 L