高中化学选修四-期末复习选择题专项训练122题
一、选择题(本大题共12个小题每小题5分共60分在每041019124157
D.9
x 3 【解析】选 D.线性约束条件 x y 2 表示的平面区域如图阴影部分所示,
y x
将 z=x+2y
转化为 y=-
x1 + 2
,
z 2
由直线 l:y=-
x1 2
平移可知,
当直线 y=-
x1 + 2
过z点 A 2
时,z=x+2y的值最大,
由
x y
3 x
(1)求{a n}的通项公式.
(2)设 c n=a n+bn,求数列{c n}的前 n 项和.
【解题指南】(1)利用等差、等比数列的基本量进行计算.(2)采用分组求和法.
【解析】(1){b n}的公比 q= bb=23 3,首93 项 b = =11,所bq2以{33b }的通项 bn =3 .
第三次:S=1-3=-2,a=1,K=4;
第四次:S=-2+4=2,a=-1,K=5;
第五次:S=2-5=-3,a=1,K=6;
第六次:S=-3+6=3,a=-1,K=7;
结束循环,输出 S=3.
9.函数 f(x)=
si15n
x
+c3os
x
的最6大 值为
(
)
6
A. 3
.
【解析】设 y=f(x),则 f'(x)=2x- ,所x1以2 f'(1)=2-1=1,
所以在(1,2)处的切线方程为 y-2=1×(x-1),即 y=x+1.
答案:y=x+1
14.我国古代数学家刘徽创立的“割圆术”可以估算圆周率π ,理论上能把π
的值计算到任意精度.祖冲之继承并发展了“割圆术”,将π 的值精确到小数
高中化学 选修4第二章第四节化学反应进行的方向(中档)
选修4第二章第四节化学反应进行的方向（中档原创)第I卷（选择题)一、单选题1．25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H=＋56.76kJ/mol自发进行的原因是A．是吸热反应B．是放热反应C．是熵减少的反应D．熵增大效应大于能量效应【答案】D2．碳铵(NH4HCO3)在室温下就能自发地分解产生氨气，下列有关说法中正确的是：A．碳铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 B．碳铵分解是因为外界给予了能量C．碳铵分解是吸热反应，根据焓判据，不能自发分解 D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解【答案】A3．已知下列过程都能自发进行，其中不能用“焓判据”解释的是A．2Na(s)＋Cl2(g)=2NaCl(s) ΔH<0B．C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH<0C．2NH4Cl(s)＋Ca(OH)2(s)=2NH3(g)＋CaCl2(s)＋2H2O(l) ΔH>0D．2Mg(s)＋O2(g)=2MgO(s) ΔH<0【答案】C4．下列说法正确的是A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0B．反应NH3(g)＋HCl(g)===NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0C．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH<0D．常温下，反应C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH<0【答案】B5．下列自发反应可以用熵判据来解释的是A．2NO2(g)=N2O4(g) ΔH＝－56.9 kJ·mol－1B．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g) ΔH＝＋56.7 kJ·mol－1C．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g) ΔH＝－92.3 kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1【答案】B6．在恒温、恒压下，下列有关某反应的判断中，正确的是A．若其ΔH＞0，ΔS＞0，则其一定是自发反应B．若其ΔH＜0，ΔS＜0，则其一定是自发反应C．若其ΔH＜0，ΔS＞0，则其一定是自发反应D．若其ΔH＞0，ΔS＜0，则其一定是自发反应【答案】C7．水煤气的主要成分为CO和H2，工业上常利用CH4和H2O来制备水煤气，原理为CH4（g）+H2O （g）=CO（g）+3H2（g）△H>0。
精品解析：高中化学《气体的摩尔体积》专项训练题(解析版)
高中化学《气体的摩尔体积》专项训练1.下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是( )A. 物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距B. 相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积C. 同温同压下，1 mol任何物质所占有的体积均相同D. 等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大【答案】C【解析】【详解】A、从微观角度来说，物质的体积由粒子数目、粒子大小和粒子间距决定，选项A正确；B、粒子数相同的气体的物质的量相同，则相同条件下体积也相同，选项B正确；C、该结论只适用于气态物质，即同温同压下，1 mol任何气体所占有的体积均相同，选项C错误；D、压强越小、温度越高，气体体积越大，选项D正确。
答案选C。
2.下列关于气体摩尔体积的说法不正确的是( )A. 指单位物质的量的气体所占的体积B. 常用单位为L·mol－1或m3·mol－1C. 常温常压下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 LD. 其数值不是固定不变的，受温度和压强影响【答案】C【解析】【分析】A、依据气体摩尔体积的概念分析判断；B、给出的是气体摩尔体积的常用单位；C、应为标准状况下；D、气体摩尔体积受温度和压强的影响。
【详解】A、气体摩尔体积的概念是指一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积，故A正确；B、气体摩尔体积的常用单位为L·mol－1或m3·mol－1，选项B正确；C、标准状况下，1 mol任何气体的体积均约为22.4 L，选项C不正确；D、气体摩尔体积受温度和压强的影响，其数值不是固定不变的，选项D正确。
答案选C。
3.下列说法正确的是( )A. 1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 LB. H2的气体摩尔体积约为22.4 LC. 在标准状况下，1 mol H2和1 mol H2O所占的体积都约为22.4 LD. 在标准状况下，22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2 mol【答案】D【解析】A.没有明确温度和压强，无法确定气体的体积，错误；B.气体摩尔体积的单位不是“L”，而是“L/mol”或“m3/mol”，另外未指明气体的温度和压强，22.4 L这个数值也是无意义的，错误。
人教版高中化学选修四期末复习与训练——高三知识常考点
高中化学学习资料金戈铁骑整理制作选修 4 重难点知识常考点一、有关反应热（涵义及盖斯定律）1. 沼气是一种能源 ,它的主要成分是 CH 4.0.5molCH 4 完好燃烧生成量 .以下有关热化学方程式正确的选项是（ ）A ． 2CH 4(g)+4O 2(g)=2CO 2(g)+4H 2O(l); H=+890KJ/mol 4 2 (g)= CO 2 (g)+2H 2O(l); H=+890KJ/molB ． CH (g)+ 2OC ． CH 4(g)+ 2O 2(g)= CO 2(g)+2H 2O(l); H=-890KJ/molD ． 1/2 CH 4(g)+O 2(g)=1/2 CO 2(g)+H 2O(l); H=-890KJ/mol 2. 已知有以下热化学方程式：Zn(s)+1/2O 2(g)== ZnO(s); △H= － 351.1KJ/mol , Hg(l)+ 1/2O 2(g)== HgO(s) ; △ H= －90.7KJ/mol, 由此可知： Zn(s)+ HgO(s)== ZnO(s)+ Hg(l)，在相同条件下的△ H 为（A ．－CO 2 和水时放出 445KJ 热） D. －二、原电池及电解池1. 以下关于铜电极的表达正确的选项是( ) A ．铜锌原电池中，铜是负极B．用电解法精髓粗铜，粗铜作阴极C ．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极D ．电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极2. 银锌电池 （钮扣式电池） 的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性资料和锌汞合金组成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为－ － 2e -＝ ZnO ＋ H 2O ；Zn ＋ 2OH Ag 2O ＋ H 2O ＋ 2e - ＝ 2Ag ＋ －2OH ；总反应为： Ag 2O ＋ Zn ＝ 2Ag ＋ ZnO ，以下判断正确的选项是 （ ） A 、锌为正极， Ag 2O 为负极 B 、锌为负极， Ag 2O 为正极 C 、原电池工作时，负极区PH 减小D 、原电池工作时，负极区 PH 增大3、新近研制的溴—锌蓄电池的基本结构是用碳棒作两极，用 ZnBr 2 溶液作电解液，现有四个电极反应：① Zn –2e = Zn 2+ ②Zn 2+ + 2e = Zn ③ Br 2 + 2e = 2Br -④ 2Br - - 2e = Br 2 ，充电时的阳极和放电时的负极反应分别依次为（）A 、④①B 、②③C 、③①D 、②④4. 用铂作电极电解必然浓度的以下物质的水溶液。
高中化学晶胞的相关计算专项训练知识点及练习题及答案
高中化学晶胞的相关计算专项训练知识点及练习题及答案一、晶胞的相关计算1．铁(Fe)、铜(Cu)、银(Ag)是常见的金属元素，它们的单质及其化合物在生活中有广泛应用。
(1)Ag 与 Cu 在同一族，则 Ag 在周期表中________ (填“s”、“p”、“d”或“ds”)区；[Ag(NH3)2]+中Ag+空的 5s 轨道和 5p 轨道以sp 杂化成键，则该配离子的空间构型是________。
(2)基态 Cu+的简化电子排布式为________。
(3)表中是 Fe 和 Cu 的部分电离能数据：请解释 I2(Cu)大于 I2(Fe)的主要原因：________。
元素Fe Cu第一电离能 I1/kJ·mol－1759746第二电离能 I2/kJ·mol－115611958(4)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为 K4[Fe(CN)6]。
①CN-的电子式是________；1mol 该配离子中含σ 键数目为________。
②该配合物中存在的作用力类型有________ (填字母)。
A．金属键 B．离子键 C．共价键 D．配位键 E.氢键 F.范德华力(5)氧化亚铁晶体的晶胞结构如图所示。
已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg•cm﹣3，N A代表阿伏加德罗常数的值。
在该晶胞中，与 Fe2+紧邻且等距离的 Fe2+数目为________，Fe2+与O2﹣最短核间距为________pm。
2．国庆70周年阅兵式展示了我国研制的各种导弹。
导弹之所以有神奇的命中率，与材料息息相关，镓(Ga)、锗(Ge)、硅(Si)、硒(Se)的单质及某些化合物(如砷化镓、磷化镓等)都是常用的半导体材料。
回答下列问题：（1）硒常用作光敏材料，基态硒原子的核外电子排布式为[Ar]__。
（2）根据元素周期律，原子半径Ga__As，第一电离能Ga__As。
(填“大于”或“小于”)（3）水晶的主要成分是二氧化硅，在水晶中硅原子的配位数是__。
人教版高中化学选修四第12周“周周清”试题(含答案).docx
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）成都龙泉一中高2014级第12周“周周清”试题（考试时间：40分钟满分：100分）一、单选试题(每小题5分，共60分)一、单选试题(60分)1．物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ C ）A．NH4Cl B．CH3COO NH4 C．NH4HSO4 D．NH4HCO32．下列各组离子中，在由水电离的c(H＋)＝10-12mol/L的溶液里能大量共存，并且溶液为无色透明的是（B）A．K+、MnO4-、Cl-、SO42-B．Na+、SO42-、NO3-、Cl-D．Na+、NH4+、NO3-、CO32-D．Na+、HCO3-、NO3-、SO42-3．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（D ）A．NaOH B．Na2CO3 C．氨水D．MgO4．物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是（C）A．Na2CO3NaHCO3NaCl NH4Cl B．Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC．(NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2S D．NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO35．在有固态CaCO3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO2－3(aq)，加入下列溶液能使CaCO3质量增加的是(A)A．CaCl2溶液B．KNO3溶液C．NH4Cl溶液D．NaCl溶液6．下列有关溶度积常数K sp的说法正确的是(D)A．常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，BaCO3的K sp减小B．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp减小C．溶度积常数K sp只受温度影响，温度升高K sp增大D．常温下，向Mg(OH)2饱和溶液中加入NaOH固体，Mg(OH)2的K sp不变7．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a(HCN)= 6.2×10-10mol/L、K a(HF)= 6.8×10-4mol/L、K a(CH3COOH)=1.8×10-5mol/L、K a(HNO2)= 6.4×10-6mol/L。
化学反应原理(选修)试题精编
Cu ZnSO4CuSO 4 Zn 一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1．区分强电解质和弱电解质的依据是； （ ）A ．溶解度的大小B ．属于离子化合物还是共价化合物C ．是否存在电离平衡D ．导电性的强弱2．对于反应2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑，下列措施不．能增大其分解速率的是：（ ） A ．向反应体系中加水 B ． 向H 2O 2溶液中加入一定浓度FeCl 3溶液C ．向H 2O 2溶液中加入少量MnO 2D ．升高H 2O 2溶液的温度3．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当有催化剂存在时，其转化率为：（ ）A ．大于25.3%B ．小于25.3%C ．等于25.3%D ．约等于25.3%4． 下列关于铜电极的叙述不正确的是：（ ）A ．铜锌原电池中铜是正极B ．用电解法精炼铜时粗铜作阳极C ．在镀件上镀铜时可用铜作阳极D ．电解稀硫酸溶液制H 2、O 2时铜做阳极5．0.1 mo1/ L 的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是： （ ）A ．NH 4+的浓度B ．OH —的浓度C ．NH 4+的数目D ．NH 3·H 2O 的浓度6．下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是：（ ）A ．新制的氯水在光照下颜色变浅B ．合成NH 3反应，为提高NH 3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施C ．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低D ．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气7．下列反应的离子方程式正确的是（ ）A ．用氨水吸收少量二氧化硫：-++=+⋅34223HSO NH SO O H NH B ．碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱：O H CO OH HCO 2233+=+---C ．碳酸亚铁固体加入稀硝酸：O H CO Fe 2H FeCO 2223+↑+=+++D ．2Cl 溶解在水中：--+++=+ClO Cl 2H O H Cl 228．可逆反应：2NO 22NO+O 2在恒温恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2②单位时间内生成n molO 2 的同时生成2n mol NO ③用NO 2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态：A ．①④⑥B ．②③⑤C ．①③④D ．①②③④⑤⑥ 9．某化学反应其△H= —122 kJ ·mol -1，∆S=231 J ·mol -1·K -1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行：（ ）A ．在任何温度下都能自发进行B ．在任何温度下都不能自发进行C ．仅在高温下自发进行D ．仅在低温下自发进行10． 有关如右图所示原电池的叙述，正确的是盐桥中装有含琼胶的KCl 饱和溶液）：（ ）A ．铜片上有气泡逸出B ．取出盐桥后，电流计依然发生偏转C ．反应中，盐桥中的K +会移向CuSO 4溶液D ．反应前后铜片质量不改变11．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。
高中化学电离水解选择题专项训练（终极版,部分附答案）
1.1.下列溶液中，下列溶液中，下列溶液中，c(H c(H +)有小到大的排列顺序正确的是：①有小到大的排列顺序正确的是：①0.1mol/LHCl 0.1mol/LHCl 溶液②溶液②0.1mol/LH 0.1mol/LH 2SO 4溶液③溶液③0.1mol/LNaOH 0.1mol/LNaOH 溶液④溶液④0.1mol/LCH 0.1mol/LCH 3COOH 溶液BA 、③②④①、③②④①B B B、③④①②、③④①②、③④①②C C C、②①④③、②①④③、②①④③D D D、④①②③、④①②③、④①②③ 2．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混和后,溶液中离子浓度关系正确的是（B ）A ．c(NH 4+)>c(Cl -)> c(H +)> c(OH -) B ．c(NH 4+)> c(Cl -)> c(OH -)> c(H +) C ．c(Cl -)> c(NH 4+)> c(H +)> c(OH -) D ． c(Cl -)> c(NH 4+)> c(OH -)> c(H +) 3．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中，由于NH 4＋的水解，使得c (NH 4＋) < 0.1 mol/L 。
如果要使。
如果要使 c (NH 4＋)更接近于0.1 mol/L，可采取的措施是，可采取的措施是 B A 加入少量氢氧化钠加入少量氢氧化钠 B 加入少量盐酸加入少量盐酸C 加入少量水加入少量水 D 加热加热4．25℃时，将0.1mol/L 的某酸与0.1mol/L 的KOH 溶液等体积混合，所得混合溶液的PH 为D A ．≤7 B ．≥7 C ．= 7 D 、不能确定、不能确定5．100mL 浓度为2mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的氢气的总量，可采用的方法是气的总量，可采用的方法是 B A ．加入适量的6mol/L 的盐酸的盐酸B ．加入数滴氯化铜溶液．加入数滴氯化铜溶液C ．加入适量蒸馏水．加入适量蒸馏水D ．加入适量的氯化钠溶液．加入适量的氯化钠溶液6．浓度均为0.1mol/L 的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是的甲酸和氢氧化钠溶液等体积相混合后，下列关系式正确的是 A A ．c (Na +)＞c ( HCOO -) ＞c ( OH -) ＞c ( H +) B ．c ( HCOO -) ＞c ( Na +) ＞c ( OH -) ＞c ( H +) C ．c ( Na +) =c ( HCOO -) =c ( OH -) =c ( H +) D ．c ( Na +) =c ( HCOO -) ＞c ( OH -) ＞c ( H +) 7. 用[H +]均为0.01mol/L 的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确的是的关系正确的是 A A ．V 1>V 2 B ．V 1<V 2C ．V 1=V 2D ．V 1≤ V 28．某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中，HY －－的电离度小于HY －－的水解程度。
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放电 充电
期末复习选择题专项训练 1．下列离子方程式书写正确的是 （ ） A．鸡蛋壳在醋酸溶液中溶解有气泡产生：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ B．向氯化铁溶液中通入硫化氢气体：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+ C．向烧碱溶液中加入少量明矾：4OH-+Al3+==AlO2-+2H2O D．碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH－== NH3·H2O 2．某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是 （ ） A．NaHA的电离方程式：NaHA Na++H++A2— B．HA—的水解方程式：HA—+H2OH3O++A2— C．该溶液中离子的物质的量浓度关系： C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—） D．该溶液中离子的物质的量浓度关系： C（Na+）+ C（H+）= C（OH—）+ C（A2—）+ C（HA—） 3．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ） A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2，则ΔH2>ΔH1 C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol 4．下列各溶液中的离子组能大量共存的是 （ ） A．pH=0的溶液中：K+、Fe2+、C1-、NO3
-
B．强碱性溶液中：Na+、K+、A1O2-、CO32- C．c（H+）=c（OH-）的溶液中：Na+、Ba2+、C1-、SO4
2-
D．使蓝色石蕊试液变红的溶液中：Na+、K+、SO32-、HCO3
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5．将足量的SO2气体持续通入下列各溶液，最终有沉淀生成的是 （ ） A．Ba（NO3）2 B．BaC12 C．Ba（OH）2 D．NaHCO3 6．铅蓄电池是一种典型的可充电电池，电池总反应式为 Pb+PbO2+4H++2SO42- 2 PbSO4+2H2O， 则下列说法正确的是 （ ） A．放电时，电流方向由B过M到A B．充电时，铅蓄电池的正极应与充电器电源的负极相连 C．放电时，正极反应是Pb－2e-+SO42- PbSO4 D．充电时，阳极反应是PbSO4－2e-+2H2O PbO2+SO42-+4H+ 7．在一定温度下，向饱和氢氧化钠溶液中加入一定量的过氧化钠固体，充分反应后恢复到原来温度，下列说法正确的是 （ ） A．溶液的pH不变，有氢气放出 B．溶液的pH增大，有氧气放出 C．溶液中Na+数目减小，有氧气放出 D．溶液中c（Na+）增大，有氧气放出 8．常温下，下列反应均能自发地向右进行：2D—+A2=D2+2A—；2B—+D2=B2+2D—； 2A—+C2=A2+2C—。由此得出的正确结论是 （ ） A．A—、B—、C—、D—离子中，还原性最强的是C— B．反应2A—+B2=A2+2B—不能自发向右进行 C．A2、B2、C2、D2单质中，氧化性最强的是A2 D．反应2C—+B2=C2+2B—能够自发向右进行 9．温度为a℃、压强为1.01×10Pa条件下，某密闭容器中，反应A（g）+B（g） 3C达到化学平衡，此时测得c（A）=0.022mol/L；保持温度不变，压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时测得c（A）=0.05mol/L；若保持温度不变，继续压缩容器使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时测得c（A）=0.75mol/L。下列关于C物质状态的推测中正确的是 （ ） A．C为气态 B．第二次达到平衡时，C为气态 C．第三次达到平衡时，C为气态 D．C为非气态 10.下列说法正确的是 （ ） A．草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol·L—1KHC2O4溶液中：c（C2O24）>c（H2C2O4） B．在小苏打水溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+c（CO23）+c（OH—） C．相同温度下，1 mol·L—1氨水溶液与0.5mol·L—1氨水溶液中，c（OH—）之比是2:1 D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c（NH4）>c（Cl—）>c（H+）>c（OH—） 11．下图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是 （ ） A．该反应的热化学方程式为： N2 + 3H2 2NH3 △H =－92kJ·mol－1 B．向一密闭容器中加入1molN2和3molH2充分 反应后，放出92kJ热量 C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 D．加入催化剂可增大正反应速度，降低逆反应速率 12．下列反应的离子方程式正确的是 （ ） A．NaHCO2溶液中加入盐酸：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O B．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S 2H+ + S2－ C．将NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中至pH=7 2H+ + SO42－+ 2OH－+ Ba2+ = BaSO4↓+ 2H2O
D．电解CuSO4溶液：Cu2+ + 2H2O Cu + O2↑+ 4H+ 13．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 （ ） A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小 B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变 C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等 D．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同 14．将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应： X（气）+3Y（气） 2Z（气）+aQ（气） 2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（ ） A．a的值为2 B．平衡时X的浓度为0.2mol/L C．Y的转化率为60% D．反应速率v（Y）=0.3mol/（L·min）
电解 15．下列离子浓度关系正确的是 （ ） A．0.1mol/L的NH4C1溶液中c（NH4+）=c（C1-） B．同为0.1mol/L的甲酸和氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液中c（OH-）=c（H+） C．向NH4C1溶液中滴加氨水至pH=7时，c（NH4+）D．pH=3的H2SO4和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c（OH-）=c（H+） 16．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g） Z（g）+W（s）；△H>0下列叙述正确的是 （ ） A．减少少量W，逆反应速率减小 B． 当容器中气体的平均分子量不变时，反应达到平衡 C．降低温度 ，平衡正向移动 D．平衡后加入Z，上述反应的△H减小 17．下列叙述正确的是 （ ） A．室温时10mL 0.02mol·L—1HCl溶液与10mL 0.02mol·L—1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH=12 B．0.1mol·L—1氨水中，c（OH—）C．在0.1mol·L—1CH3COONa溶液中， c（OH—）=c（CH3COOH）+c（H+）－c（CH3COO—） D．0.1mol·L—1某二元弱酸碱性NaHA溶液中， c（Na+）=2c（A2—）+c（HA—）+c（H2A） 18．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是（ ） A．NH4、NO3、CO23、Na+ B．Na+、Ba2+、HCO3、AlO2 C．NO3、Fe2+、K+、Cl— D．NO3、K+、AlO2、OH— 19．如右图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL， 开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间 后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水 解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（ ） A．产生气体的体积：①>② B．溶液的pH变化：①增大，②不变 C．电极上析出物质的质量：①>② D．电极反应式：①中阳极2Cl－ －2e－ = Cl2↑ ②中负极 2H+ + 2e－ = H2↑ 20．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。 下列说法不正确．．．的是 A．从E口逸出的气体是H2 B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性 C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOH D．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度 21．已知某溶液中存OHˉ、H+、NH4+和C1ˉ四种离子，其浓度大小有如下关系： ①c（C1ˉ）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OHˉ） ②c（C1ˉ）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OHˉ） ③c（C1ˉ）=c（NH4+）且c（OHˉ）=c（H+） ④c（OHˉ）＞c（H+）＞c（C1ˉ）＞c（NH4+） ⑤c（H+）＞c（OHˉ）＞c（C1ˉ）＞c（NH4+） 其中可能的是 A．①④ B．③⑤ C．①②③ D．④⑤ 22．某密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)2Z（g)，若要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且用X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足
A. 1＜n(X)n(Y)＜3 B. 41＜n(X)n(Y)＜32 C. 32＜n(X)n(Y)＜4 D. 41＜n(X)n(Y)＜23 23．一种新型的乙醇电池（DEFC）用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：
25222CHOH3O2CO3HO。下列说法正确的是（ ） A．a极为电池的正极 B．电池正极的电极反应为： 4H++O2+4 e－=2H2O C．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极 D．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇 被氧化产生6 NAq厍仑的电量（NA代表阿佛加德罗常数） 24．一定温度下，在体积为 VL 的密闭容器中加入1molX和1molY进行如下反应： X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ； △H >0达到平衡，下列判断正确的是（ ） A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反应速率均增大 B．平衡后加入X，上述反应的△H增大 C．温度不变，将容器的体积变为2VL，Z的平衡浓度变为原来的1/2 D．当容器中混合气体的压强不变时，可以证明此反应已达到平衡状态 25、化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术 D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染 26．反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H=+57kJ/mol 在温度为T1．T2时，平衡体系中NO2的体积 分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正 确的是 （ ） A．A．C两点的反应速率：A>C B．B．C两点的反应速率：B=C C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A．C两点气体的颜色：A深，C浅 27．25℃，某未知浓度的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应。已知此氨水的密度为0.90g·cm-3，则该氨水质量分数为