2012年全国高考化学试题及答案-新课标卷
2012年北京高考理综化学详解
2012年北京高考理综化学部分详解今年的化学试题，学生反馈不一，有的说难，有的说还可以。
看来这份题目初步实现了良好的区分度。
当然一些基本不变的考点还是有的，如化学平衡解释一些结论，化学平衡计算等等。
但几乎每一个学生的反馈一个字：“怪”。
究竟怪在哪里呢？经过我学生们的口述，可以总结一下“怪”，其实就一句话模拟考是一回事，高考(微博)是另外一回事。
具体来说：1、平时不考的，这回考到了。
热化学方程式曾经都是加加减减的就搞定了，这次引入了键能，还有比例计算。
平时没练过画装置图，这次考到了制氨气简易装置。
(这个还好，我们训练过)化学平衡引入了投料比参数。
(2010四川出现过类似考点，只不过是选择题的形式，这次改成了大题。
) ……2、大量陌生方程式。
3、探究性问题比例增加。
HSO3- 和 SO32- 混合溶液酸碱性变化的解释银氨体系黑色沉淀的出现……解读：大家可以对比一下近三年来的北京高考题和模拟题，其基本结论是，模考题不是当年高考的预测性试题；而相反，当年的高考题是对明年模考题的预测。
每年的模考题的侧重点基本都是参照去年或往年的全国各地高考真题改编的。
举个例子，今年西城二模27题氨气催化氧化那道题目，很多老师，很多同学都说出的不错，很有创意。
其实你看看2010年重庆27题就不觉得这题有什么了，口诀一句话：“防止冒白烟，除水又除氨”，最后的填空写过氧化钠，其实也就是原题中略做修改。
2011年顺义二模的题目也是一样，大家自行去寻找。
有些同学一定有这样的疑问，既然模考题对高考起不到预测的作用，练了半天都是无用功，那我该怎么办？初步建议：要想在复习中，全面而深入的覆盖北京题目的考点，就请不要局限于训练北京历年高考题，有很多全国卷的真题也是可以列入训练范围的。
但一定要进行去粗取精的练习，有些侧重点和北京考题不一样的就不必练了。
举个例子，江苏广东某些工业流程过于复杂，考点高于北京大纲范围，可以舍弃其中的某几问；但某几问比如沉淀洗涤，重结晶，防水解，防分解还是可以重点总结一下。
2012年全国新课标高考理综试题及答案
2012年全国新课标高考理综试题及答案第I卷一、选择题:1.同一物种的两类细胞各产生一种分泌蛋白，组成这两种蛋白质的各种氨基酸含量相同，但排列顺序不同.其原因是参与这两种蛋白质合成的是（B）A。
tRNA 种类不同 B. mRNA碱基序列不同C。
核糖体成分不同D。
同一密码子所决定的氨基酸不同2。
下列关于细胞癌变的叙述,错误的是（D）A。
癌细胞在条件不适宜时可无限增殖B.癌变前后，细胞的形态和结构有明显差别C.病毒癌基因可整合到宿主基因组诱发癌变D.原癌基因的主要功能是阻止细胞发生异常增殖3。
哺乳动物因长时间未饮水导致机体脱水时，会发生的生理现象是（B）A。
血浆渗透压降低B.抗利尿激素分泌增加C.下丘脑渗透压感受器受到的刺激减弱D.肾小管和集合管对水的重吸收作用减弱4.当人看到酸梅时唾液分泌会大量增加,对此现象的分析，错误的是（C）A.这一反射过程需要大脑皮层的参与B。
这是一种反射活动，其效应器是唾液腺C.酸梅色泽直接刺激神经中枢引起唾液分泌D。
这一过程中有“电—化学—电"信号的转化5。
取生长状态一致的燕麦胚芽鞘，分为a、b、c、d四组.将a、b两组胚芽鞘尖端下方的一段切除，再从c、d两组胚芽鞘中的相应位置分别切取等长的一段，并按图中所示分别接入a、b两组胚芽鞘被切除的位置，得到a′、b′两组胚芽鞘。
然后用单侧光照射,发现a′组胚芽鞘向光弯曲生长，b′组胚芽鞘无弯曲生长，其原因是（D）A. c组尖端能合成生长素，d组尖端不能B。
a′组尖端合成生长素，b′组尖端不能C. c组尖端的生长素向胚芽鞘基部运输，d组尖端的生长素不能D. a′组尖端的生长素能向胚芽鞘基部运输，b′组尖端的生长素不能6.某岛屿上生活着一种动物，其种群数量多年维持相对稳定。
该动物个体从出生到性成熟需要6个月.下图为某年该动物种群在不同月份的年龄结构（每月最后一天统计种群各年龄组的个体数）.关于该种群的叙述，错误的是(D）A.该种群10月份的出生率可能为零B.天敌的迁入可影响该种群的年龄结构C。
2012年高考全国卷理综(含答案)
2012年高考全国卷理综试卷（含答案）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷1至4页，第II卷5至11页。
考试结束后，将本试题卷和答题卡一并交回。
第I卷注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号填写清楚，并贴好条形码。
请认真核准条形码上的准考证号、姓名和科目。
2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，在试题卷上作答无效．．．．．．．．．。
3.第I卷共21小题，每小题6分，共126分。
一下数据可供解题时参考：相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108一、选择题：本题共13小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于膝跳反射的叙述，错误的是A.反射活动由一点的刺激引起B.反射活动中兴奋在突触处双向传递C.反射活动的发生需要反射弧结构完整D.发射活动中需要神经递质参与兴奋的传递2.下列关于叶绿体和线粒体的叙述，正确的是A.线粒体和叶绿体均含有少量的DNAB.叶绿体在光下和黑暗中均能合成ATPC.细胞生命活动所需的ATP均来自线粒体D.线粒体基质和叶绿体基质所含酶的种类相同。
3.一块农田中有豌豆、杂草、田鼠和土壤微生物等生物，其中属于竞争关系的是A.田鼠和杂草B.豌豆和杂草C.豌豆和其根中的根瘤菌D.细菌和其细胞内的噬菌体4.下列关于森林群落垂直结构的叙述，错误的是A.群落中的植物具有垂直分层现象B.群落中的动物具有垂直分层现象第1/17页第2/17页C.动物在群落中的垂直分层与植物的分层有关D.乔木层的疏密程度不会影响草木层的水平结构5、 下列关于细菌的叙述，正确的是A 不同种类细菌的生长均需要相同碳源B 常用液体培养基分离获得细菌单菌落C 细菌大量培养过程中，芽孢形成于细菌生长的调整期D 培养基中含有高浓度NaCl 有利于金黄色葡萄球菌的筛选6 、下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是A 粒子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物7 、能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 3Al ++3OH=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +23C O -=CaCO 3 ↓ + 2OH -C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2OH -=Cl O - + Cl -+ H 2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H += 23Fe + + 3H 2 ↑8 、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为CO （g ）+ H 2O(g) −−−→←−−−催化剂CO 2(g) + H 2(g) △H ＜0 反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 的浓度D 更换催化剂9 、反应 A+B →C （△H ＜0）分两步进行 ① A+B →X （△H ＞0） ② X →C （△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是10 、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二级硫的离子半径，X元素为A AlB PC ArD K11、①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极，②④相连时，②有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A ①③②④B ①③④②C ③④②①D ③①②④12.在常压和500℃条件下，等物质的量的A g2 ,F E(OH)3 ,NH4HCO3,N a HCO3完全分解，所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4.体积大小顺序正确的是A.V3＞V2＞V4＞V1B. V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4D.V2＞V3＞V1＞V413.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是A．既能发生取代反应，也能发生加成反应B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C．1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧化（标准状况D．1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴二，选择题：本题共8题。
2020年全国统一高考化学试卷(新课标ⅲ)(含解析版)
2020年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．（6分）宋代《千里江山图）描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料（主要成分为Cu（OH）2•CuCO3），青色来自蓝铜矿颜料（主要成分为Cu（OH）2•2CuCO3）。
下列说法错误的是（）A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C．孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D．Cu（OH2）•CuCO3中铜的质量分数高于Cu（OH2）•2CuCO32．（6分）金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如图：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）A．可与氢气发生加成反应B．分子含21个碳原子C．能与乙酸发生酯化反应D．不能与金属钠反应3．（6分）N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．22.4L（标准状况）氮气中含有7N A个中子B．1mol重水比1mol水多N A个质子C．12g石墨烯和12g金刚石均含有N A个碳原子D．1L 1mol•L﹣1 NaCl溶液含有28N A个电子4．（6分）喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体﹣﹣溶液，能出现喷泉现象的是（）气体溶液A．H2S稀盐酸B．HCl稀氨水C．NO稀H2SO4D．CO2饱和NaHCO3溶液A．A B．B C．C D．D5．（6分）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO32﹣+Cl2+H2O═2HSO3﹣+2Cl﹣+SO42﹣B．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+C．向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2═O2↑+2H++2Fe2+D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH4++OH﹣═NH3•H2O6．（6分）一种高性能的碱性硼化钒（VB2）﹣﹣空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2+16OH﹣﹣11e﹣═VO43﹣+2B（OH）4﹣+4H2O该电池工作时，下列说法错误的是（）A．负载通过0.04mol电子时，有0.224L （标准状况）O2参与反应B．正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高C．电池总反应为4VB2+11O2+20OH﹣+6H2O═8B（OH）4﹣+4VO43﹣D．电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极7．（6分）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y＝W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。
2010年全国统一高考真题化学试卷(新课标)(含答案及解析)
2010年高考全国新课标(宁夏、吉林、黑龙江)理综化学试卷一、选择题1．（2010全国新课标）下列各项表达中正确的是（）A．Na2O2的电子式为B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7D．Cl-的结构示意图为2．（2010新课标）分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构)（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种3．（2010全国新课标）下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（）A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇4．（2010全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/LC．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L5．（2010全国新课标）己知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H=-55.6kJ/mol。
则HCN在水溶液中电离的∆H等于（）A．-67.7 kJ/mol B．-43.5 kJ/mol C．+43.5 kJ/mol D．+67.7kJ/mol 6．（2010全国新课标）根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（）A．2Ag(s)+Cd2+(aq)==2Ag+(aq)+Cd(s)B．Co2+(aq)+Cd(s)==Co(s)+Cd2+(aq)C．2Ag+(aq)+Cd(s)==2Ag(s)+Cd2+(aq)D. 2Ag+(aq)+Co(s)==2Ag(s)+Co2+(aq)7．（2010全国新课标）下表中评价合理的是（）选项化学反应及其离子方程式评价A Fe3O4与稀硝酸反应:2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2-+8H2O正确B 向碳酸镁中加入稀盐酸: CO32-+2H+==CO2+ H2O 错误，碳酸镁不应该写成离子形式C 向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++SO42-==BaSO4¯正确D FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++4Cl-+Br2错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1:2二、非选题8．（2010全国新课标）物质A～G有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。
2023年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题:本题共7小题,每小题6分．在每小题给出地四个选项中,只有一项是符合题目要求地．1．（6分）在一定条件下,动植物油脂与醇反应可制备生物柴油,化学方程式如下图所示:下列叙述错误地是（ ）A．生物柴油由可再生资源制得B．生物柴油是不同酯组成地混合物C．动植物油脂是高分子化合物D．"地沟油"可用于制备生物柴油2．（6分）下列叙述中,错误地是（ ）A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C．乙烯和溴地四氯化碳溶液反应生成1,2﹣二溴乙烷D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4﹣二氯甲苯3．（6分）N A为阿伏加德罗常数地值。
下列叙述正确地是（ ）A．1.0 L 1.0 mol•L﹣1 地NaAlO2水溶液中含有地氧原子数为2 N AB．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环地个数为0.5 N AC．25℃时pH=13地NaOH溶液中含有OH﹣地数目为0.1 N AD．1 mol地羟基与1 mol地氢氧根离子所含电子数均为9 N A4．（6分）能正确表示下列反应地离子方程式是（ ）A．浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+═Cu↓+2Na+C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2:3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+ 5．（6分）"ZEBRA"蓄电池地结构如下图所示,电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作地陶瓷管相隔。
下列关于该电池地叙述错误地是（ ）A．电池反应中有NaCl生成B．电池地总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为:NiCl2+2e﹣═Ni+2Cl﹣D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动6．（6分）在1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应:H2S（g）+O2（g）═SO2（g）+H2O（g）△H12H2S（g）+SO2（g）═S2（g）+2H2O（g）△H2H2S（g）+O2（g）═S（g）+H2O（g）△H32S（g）═S2（g）△H4则△H4地正确表达式为（ ）A．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）B．△H4=（3△H3﹣△H1﹣△H2）C．△H4=（△H1+△H2﹣3△H3）D．△H4=（△H1﹣△H2﹣3△H3）7．（6分）室温时,M（OH）2（s）⇌M2+（aq）+2OH﹣（aq）K sp=a,c（M2+）=b mol•L﹣1时,溶液地pH等于（ ）A．lg（）B．lg（）C．14+lg（）D．14+lg（） 二、解答题（共6小题,满分58分）8．（15分）正丁醛是一种化工原料。
2012年全国高考理综试题及答案(新课标)
2012年理科综合能力测试（新课标）第I卷一、选择题：1.同一物种的两类细胞各产生一种分泌蛋白，组成这两种蛋白质的各种氨基酸含量相同，但排列顺序不同。
其原因是参与这两种蛋白质合成的是（B）A. tRNA 种类不同B. mRNA碱基序列不同C.核糖体成分不同D.同一密码子所决定的氨基酸不同2.下列关于细胞癌变的叙述，错误的是（D）A.癌细胞在条件不适宜时可无限增殖B.癌变前后，细胞的形态和结构有明显差别C.病毒癌基因可整合到宿主基因组诱发癌变D.原癌基因的主要功能是阻止细胞发生异常增殖3.哺乳动物因长时间未饮水导致机体脱水时，会发生的生理现象是（B）A.血浆渗透压降低B.抗利尿激素分泌增加C.下丘脑渗透压感受器受到的刺激减弱D.肾小管和集合管对水的重吸收作用减弱4.当人看到酸梅时唾液分泌会大量增加，对此现象的分析，错误的是（C）A.这一反射过程需要大脑皮层的参与B.这是一种反射活动，其效应器是唾液腺C.酸梅色泽直接刺激神经中枢引起唾液分泌D.这一过程中有“电—化学—电”信号的转化5.取生长状态一致的燕麦胚芽鞘，分为a、b、c、d四组。
将a、b两组胚芽鞘尖端下方的一段切除，再从c、d两组胚芽鞘中的相应位置分别切取等长的一段，并按图中所示分别接入a、b两组胚芽鞘被切除的位置，得到a′、b′两组胚芽鞘。
然后用单侧光照射，发现a′组胚芽鞘向光弯曲生长，b′组胚芽鞘无弯曲生长，其原因是（D）A. c组尖端能合成生长素，d组尖端不能B. a′组尖端合成生长素，b′组尖端不能C. c组尖端的生长素向胚芽鞘基部运输，d组尖端的生长素不能D. a′组尖端的生长素能向胚芽鞘基部运输，b′组尖端的生长素不能6.某岛屿上生活着一种动物，其种群数量多年维持相对稳定。
该动物个体从出生到性成熟需要6个月。
下图为某年该动物种群在不同月份的年龄结构（每月最后一天统计种群各年龄组的个体数）。
关于该种群的叙述，错误的是（D）A.该种群10月份的出生率可能为零B.天敌的迁入可影响该种群的年龄结构C.该种群的年龄结构随着季节更替而变化D.大量诱杀雄性个体不会影响该种群的密度7．下列叙述中正确的是【A】A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D.某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag + 8、下列说法中正确的是【B 】 A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
2018年全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2018年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅱ）一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（6分）化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A．碳酸钠可用于去除餐具的油污B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2．（6分）研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图所示）。
下列叙述错误的是（ ）A．雾和霾的分散剂相同B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH是形成无机颗粒物的催化剂3D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关3．（6分）实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
在光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是（ ）A．B．C．D．4．（6分）W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。
W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同，下列叙述正确的是（ ）A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D．W的氧化物对应的水化物均为强酸5．（6分）N代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）AA．常温常压下，124gP中所含P一P键数目为 4NA4B．100 mL 1mol•L﹣1FeCl溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A3C．标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO和1molO催化反应后分子总数为 2N22A6．（6分）我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na﹣CO二次电池，将2NaClO溶于有机溶剂作为电解液。
钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材4料，电池的总反应为：3CO+4Na⇌2Na CO+C，下列说法错误的是（ ）223A ．放电时，ClO 4﹣向负极移动B ．充电时释放 CO ，放电时吸收 CO 22C ．放电时，正极反应为：3CO +4e ﹣═2CO 32﹣+C 2D ．充电时，正极反应为：Na +e ═Na+ ﹣7．（6分）下列实验过程可以达到实验目的是（ ）编号 实验目的实验过程A﹣1称取 4.0g 固体 NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至 250mL 容量瓶中定容配制 0.4000mol•L 的NaOH 溶液B 探究维生素C 的还原性向盛有 2mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液，观察颜色变化C 制取并纯化氢气 向稀盐酸中加入锌粒，将生成的气体依次通过NaOH 溶液、浓硫酸和 KMnO 溶液4D 探究浓度对反应速率的向 2支盛有 5mL 不同浓度 NaHSO 溶液的试管3影响 中同时加入 2mL5%H O 溶液，观察实验现象22A ．A B ．B C ．C D ．D二、非选择题：每个试题考生必须作答。
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2012年全国高考化学试题及答案-新课标卷2012年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合能力测试（化学部分）本试题分两卷。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题和选考题。
试卷满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H-1C-12N-14 O-16Mg-24S－32Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65Br-80第Ⅰ卷：选择题（共42分）一、选择题：（本题包括7小题。
每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列叙述正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 8．下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2N A10．分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （）A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为 a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（）A． a = b B．混合溶液的PH = 7C ．混合溶液中，D．混合溶液中，12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C2 H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H8O2C4H8C4H10 A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。
根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．以上四种元素的原子半径大小为W＜X ＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点第Ⅱ卷：非选择题（共58分）二、必考题：（共43分）26．(14分)铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
(1)要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。
实验中称取0.54g的FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。
交换完成后，流出溶液的OH-用0.40 mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。
计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中x的值：（列出计算过程）(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl) = 1∶2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为。
在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；(3)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为。
(4)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为；与MnO2—Zn电池类似，K2FeO4—Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。
27．（14分）光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用高温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。
(1)实验室中常用来制备氯气的化学方程式为。
(2)工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为—890.3 KJ·mol-1、—285.8 KJ·mol-1、—283.0 KJ·mol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为；(3)实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为。
(4)COCl2的分解反应为COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g)△H = + 108 KJ·mol-1。
反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：①计算反应在第8 min 时的平衡常数K= ；②比较第2 min 反应温度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2) T(8)(填“＜”、“＞”或“＝”)；③若12 min 时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2) = mol·l-1；④比较产物CO在2～3 min、5～6 min和12～13 min时平均反应速率[平均反应速率分别以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小；⑤比较反应物COCl2在5～6 min和15～16 min 时平均反应速率的大小v(5～6) v(12～13) (填“＜”、“＞”或“＝”)，原因是。
28．（15分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯按以下合称步骤回答问题：(1)在a 中加入15 mL 无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0 mL 液态溴。
向a 中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了 气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d 的作用是。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a 中加入10 mL 水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10 mL 水、8 mL10％的NaOH 溶液、10 mL 水洗涤。
NaOH 溶液洗涤的作用是；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是 。
密度/g·cm -3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度 微溶 微溶 微溶(3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）：A．重结晶B．过滤C．蒸馏D．萃取(4)在该实验中，a的容积最适合的是（填入正确选项前的字母）：A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL选考题：说明：每科任选一题作答，如果多做，则每学科按所做的第一道题计分。
36．【化学——选修二:化学与技术】（15分）由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe 的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转化为低价氧化物。
该过程中两个主要反应的化学方程式是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是；(2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%～50%。
转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。
冰铜中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式是、；(3)粗铜的电解精炼如右图所示。
在粗铜的电解过程中，粗铜板是图中电极(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe，它们在电解槽中的纯存在形式和位置为。
37．【化学——选修三：物质结构与性质】（15分）ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。
请回答下列问题：(1)S单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是；(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；(3)Se的原子序数为，其核外M层电子的排布式为；(4)H2Se的酸性比H2S (填“强”或“弱”)。
气态SeO3分子的立体构型为，SO32-离子的立体构型为；(5) H2SeO3的K1和K2分别为 2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系解释：①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：。
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：。
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。
立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，其密度为(列式并计算)，a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm(列式表示)。
38．【化学——选修四：有机化学基础】（15分）对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用做防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应而制得。
以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：已知以下信息：①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；②D可与银氨溶液反应生成银镜；③F的核磁共振氢谱表明其有两个不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1。
回答下列问题：(1)A的化学名称为；(2)由B生成C的化学反应方程式为；该反应的类型为；(3)D的结构简式为；(4)F的分子式为；(5)G的结构简式为；(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰面积比为2∶2∶1的是(写结构简式)。
答案解析7．【解析】：选A。
此题为基础题。
B项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；C项，应该是证明含有碘单质；D项，不能排除SO42-的干扰。
8．【解析】：选B。
此题为基础题。
A项，医用酒精的浓度通常是75%；C项，油脂非高分子化合物；D项，光导纤维为二氧化硅，合成纤维为有机材料。
9．【解析】：选D。
此题为常规题。
D项，非标准状况，无法确定22.4L气体的体积物质的量，故无法判断电子转移数目。