2012年福建高考化学试题及答案
福建高考理综化学试题详解与评析
C．片刻后甲池中c（SO42—）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色9、解析：选A，Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应。
B选项貌似正确，迷惑学生。
电子流向是负极到正极，但a→b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动。
C选项中硫酸根离子浓度基本保持不变。
D选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，溶液中氢氧根暂时剩余，显碱性变红色。
这题是考查学生的电化学知识，装置图设计有些复杂，B 选项干扰作用明显，设问巧妙。
10．下列说法正确的是A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等10、解析：选C，A选项中没有指明标况下，11.2L氧气不一定是0.5mol。
B选项中，水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同，pH也不同。
D选项中△H数值是与方程式中化学计量数有关。
这题考查知识比较基础简单，但知识覆盖面比较广。
11．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A．二氧化氮B．钠C．硫酸镁D．二氧化硅11、解析：选B，钠与水作用得到氢氧化钠溶液，与氯化铵反应放出氨气。
其它选项不正确。
这题考查元素化合物知识，比较简单明了，基础题。
12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。
下列判断判断正确的是A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L—1·min—112、解析：选A，从图像中可以读出pH＝2时，曲线下降是最快的，说明溶液的酸性越强，降解速率越大，所以B项错误。
福建2012年高考化学试题部分试题欣赏
福建2012年高考化学试题部分试题欣赏福建省2012年高考化学试题常规中融合亮点，设问中层次分明，送分处送到位，疑难处紧扣考生软肋，分开看，试卷不怎么样，整体结合看，试卷非常奇妙。
1、（福建·9）将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是（）A.Cu 电极上发生还原反应B.电子沿Zn→a→b→Cu 路径流动C.片刻后甲池中c(SO42-)增大D.片刻后可观察到滤纸b点变红色分析与欣赏：本题是考察原电池原理和电解池原理的，并考察盐桥的作用。
在闭合K后，甲与乙构成原电池，用该原电池对饱和的硫酸钠溶液进行电解。
属于原电池与电解池的联合分析。
锌作负极：Zn－2e－===Zn2＋,铜作正极：Cu2＋＋2e－===Cu，所以A正确；电子由Zn→a,由b→Cu是正确的，但电子是旱鸭子，不能游泳的，只能在a处被物质得到，在b 处失去，a→b是错误的，本题的最大特色在B项的设置。
为了保持电荷平衡，盐桥中的Cl－向甲池移动，K＋向乙池移动，甲池和乙池中c(SO42-)都不变；这里也容易理解成乙池中的SO42－向甲池移动，导致c(SO42-)在甲池中增大，乙池中减少的错误理解。
这种理解没有把握盐桥的作用。
因为a作阴极，2H＋＋2e－===H2↑,b作阳极，4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，所以应该是a点处消耗2H＋而呈碱性，使酚酞变红色。
2、（福建·12）一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示。
下列判断正确的是（）A.在0-50min之间，pH =2 和pH= 7 时R 的降解百分率相等B.溶液酸性越强，R 的降解速率越小C.R的起始浓度越小，降解速率越大D.在20-25min之间，pH = 10 时R 的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1分析与欣赏：本题是以溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响为背景材料，考察化学反应速率图像分析和计算的知识。
2012年高考化学试题分类解析汇编 化学实验
2012年高考化学试题分类解析汇编：化学实验1. ［2012·江苏化学卷6］下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是图1 图2 图3 图4A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HClB.用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层D 解析：本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。
A.图1所示装置中氢氧化钠会与Cl2反应。
B. NH4Cl晶体受热分解，会“假升华”。
C.纯碱是可溶性固体，不能用此装置，改在圆底烧瓶和分液漏斗的组合中进行。
D.用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，有机层从下口放出，水层从上口倒出，实现分液。
本题以常见气体制取、蒸干、除杂、萃取、分液为实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。
2. ［2012·江苏化学卷7］下列物质转化在给定条件下能实现的是①②③④⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤A 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。
三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理、Fe3＋水解FeCl3溶液蒸干得不到无水FeCl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能“舍本逐末”。
选项实验操作实验现象结论A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性D 解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。
A.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液，虽然实验现象均有固体析出，但一是盐析，一是变性；一是可逆变化，一是不可逆变化。
B.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀就得出溶液X中一定含有SO42－是不合理的，若溶液中有SO32－也出现白色沉淀。
高考2012化学真题
高考2012化学真题2012年高考化学试题的难度相对适中，考查了学生对基本化学知识和能力的掌握程度。
下面将对2012年高考化学试题进行分析和解答，希望能对广大学生有所帮助。
一、选择题部分选择题部分主要考查对知识点的理解和掌握能力，考生在做题时要仔细审题，理清思路，排除干扰项，选择正确答案。
以下是2012年高考化学试题的一些选择题：1. 下列关于碳酸氢铵(NH4HCO3)的说法中，正确的是：A. 溶于水的溶液为碱性B. 加热分解为氨气和二氧化碳C. 碳酸氢铵是一种阳离子化合物D. 溶于水的溶液的PH值小于7答案：B。
碳酸氢铵(NH4HCO3)加热分解时会产生氨气和二氧化碳。
2. 下图中用实线表示的实验室装置表示下列实验的过程中，正确的是：A. 随着容器外侧温度升高装置逐渐展开B. 经过适当处理使设备中液体的密度降低，才可得到漏斗中的液滴C. 组装完成实验装置后外面的气压略高于内面D. 平衡后压强差引起空气迅速流向上管道，降低压力答案：A。
实线表示的装置随着容器外侧温度升高装置会逐渐展开。
二、解答题部分解答题部分主要考查考生对化学知识的运用和综合能力。
以下是2012年高考化学试题的一些解答题：1. 解：首先应根据题目中给出的反应方程式，计算出0.01mol的NaHCO3溶液在化学反应中可能产生的气体体积，通过查阅相关数据可知，NaHCO3的结构式中共含有3个氧原子，而CO2分子中含有1个氧原子，并不会产生影响。
因此，0.01mol的NaHCO3溶液在反应中产生的气体体积为0.01 × 22.4 = 0.224L。
2. 解：乙二胺是一种含有含氮有机化合物，由几个乙胺基团连接而成。
与氨不同的是，乙二胺分子中含有两个氨基（-NH2）基团。
在实验中由于溶液中存在自由氧气，在其气溶性酸性混合条件下，会发生二次胺类物质乙二胺的某些氨基脱除氢，故产生气体冒出。
通过以上对2012年高考化学试题的分析和解答，我们可以看出该年份试题考查了学生对化学知识的理解和综合能力，希望广大学生能在备考时多做练习，加强基础知识的掌握，提高解题能力，取得优异的成绩。
2012年全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)(3)
2012年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2．（6分）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A 4．（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种5．（6分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L ﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．（6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10 A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH ﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值：（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为．该电池总反应的离子方程式为．9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。
[VIP专享]2012年福建高考理综化学试题详解与评析
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2012年福建高考理综化学试题详解与评析6．下列说法不正确的是A ．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B ．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C ．在50mL 量筒中配置0.1000mol·L —1碳酸钠溶液D ．金属着火时，用细沙覆盖灭火6、解析：选C ，量筒用来量取液体的，一般不用来配制溶液。
其它选项正确。
此题主要是考查学生一些实验常识，对学生来说比较简单，也体现考试说明中的提高实验考查要求。
7．下列关于有机物的叙述正确的是A ．乙醇不能发生取代反应B ．C 4H 10有三种同分异构体C ．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D ．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别7、解析：选D ，有机化学必修部分只能这样，范围有限，要求不高，学生比较容易作答。
4个选项分别考不同的知识，A 是考有机反应类型，乙醇与钠反应可认为是取代反应，乙醇与HBr 反应，酯化反应等都是取代反应。
B 是考同分异构体，丁烷有两种同分异构体。
C 是考高分子化合物，氨基酸不是高分子化合物。
D 是考有机物的鉴别。
8．短周期元素R 、T 、Q 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是A ．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC ．原子半径：T>Q>RD ．含T 的盐溶液一定显酸性8、解析：选D ，根据元素所处的位置，可猜测T 、Q 、W 为第三周期的元素，其中T 所处的周期序数与族序数相等，则T 为Al ，Q 为Si ，W 为S ，R 为N 元素。
用具体元素可判断A ，B ，C 三个选项都正确，D 选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO 2溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。
这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。
D 选项设问角度新颖独特，有点出人意料。
9．将右图所示实验装置的K 闭合，下列判断正确的是A ．电极上发生还原反应Cu B ．电子沿Zn a b Cu 路径流动→→→C ．片刻后甲池中c （SO 42—）增大D ．片刻后可观察到滤纸b 点变红色9、解析：选A ，Zn 作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu 电极是发生还原反应。
2012年高考真题——理综化学部分(全国卷)解析版
2012年高考真题——理综化学部分（全国卷）解析版下列关于化学键的叙述，正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案解析】A离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。
能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水+3OH-=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2 +=CaCO3 ↓ + 2C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2 +2=Cl+ + H2OD 稀硫酸中加入铁粉2Fe + 6 = 2+ 3H2 ↑【答案解析】CA答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）+ H2O(g) CO2(g)+ H2(g) △H ＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A 增加压强B 降低温度C 增大CO 的浓度D 更换催化剂【答案解析】BCO（g）+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) 是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO 的浓度，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。
反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行△ A+B→X （△H ＞0）△ X→C（△H ＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是【答案解析】D由反应A+B →C（△H ＜0）分两步进行△ A+B→X （△H ＞0）△ X→C（△H ＜0）可以看出，A+B →C（△H ＜0）是放热反应，A和B 的能量之和C，由△ A+B→X （△H ＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H ＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X 的能量大于C，答案：D。
【专用试卷】高考化学复习高考理综化学试题(福建卷)解析版(复习必备)
高中化学学习材料（精心设计**整理制作）2012年高考理综化学试题（福建卷）解析版解析：A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项：量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。
解析：A项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷，错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误；D项：乙烯可以使溴的四氯化碳褪色，正确。
解析：依题意可知；T是铝，Q是硅，R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P，P非金属性强于Si，正确；B项：S的非金属性强于Si，正确；C项：同一周期，从左到右。
原子半径依次减小，N的原子半径小于P，正确；D项：比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。
错误。
解析：K闭合时，Zn当负极，铜片当正极构成原电池，使得a为阴极，b为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。
A项：正确。
B项：在电解池中电子不能流入电解质溶液中，错误；C项：甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变。
错误；D项：b为阳极，OH-放电，使得b附近溶液显酸性，不能使试纸变红，错误。
解析：A项：题目没有指明在标准状况下，11.2L的O2物质的量不一定为0.5mol，错误；B项：水的电离程度随着温度的升高而增大，25℃的PH大于60℃。
错误；C项：等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，虽然醋酸是弱电解质，但随着中和反应的进行，氢离子不断电离出来，最终氢离子的物质的量与盐酸的相同，正确；D项：⊿H与化学计量数成正比，错误。
解析：NH4++H2O NH3●H2O+H+，只要能使平衡往正方向进行，而且在一定条件下温度升高或者氨水的浓度足够大就可能生成NH3，A项：产生NO气体，错误；B项：钠消耗了H+而且该反应放热可以产生氨气，正确；C项：不能产生氨气，错误；D项：二氧化硅可以与氢氟酸反应，跟其他酸很难反应，所以也没有氨气产生，错误。
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2012年福建高考理综化学试题详解与评析
6．下列说法不正确．．．的是 A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C．在50mL量筒中配置0.1000mol·L—1碳酸钠溶液 D．金属着火时，用细沙覆盖灭火 7．下列关于有机物的叙述正确的是 A．乙醇不能发生取代反应 B．C4H10有三种同分异构体 C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确．．．的是
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：QC．原子半径：T>Q>R D．含T的盐溶液一定显酸性 9．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是 A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿ZnabCu路径流动 C．片刻后甲池中c（SO42—）增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色 10．下列说法正确的是 A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等 B．25℃与60℃时，水的pH相等 C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等 D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等 11．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是 A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅 12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。下列判断判断正确的是 A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C．R的起始浓度越小，降解速率越大 D．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L—1·min—1 23．（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为 （2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。 （3）能证明Na2SO3溶液中存在SO3
2—
+H2OHSO3—+OH—水解平衡的事实．． 是 （填序号）。
R T Q W 2
A． 滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色退去 B． 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去 C． 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去 （4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：
aOH22uNDCuXCY过量浓硝酸一定量的溶液澄清溶液悬浊液
①非金属X Y(填“＞”或“＜”) ②Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。 （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。 物 质 A B C D 起始投料/mol 2 1 2 0
24．（1）电镀是，镀件与电源的 极连接。 （2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。 ①若用铜盐进行化学镀铜，应选 用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。 ②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法：
（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：
①步骤（i）中Cu2(OH)2CO3发生反应的化学方程式为 。 ②步骤（ii）所加试剂起调节pH作用的离子是 (填离子符号)。 ③在步骤（iii）发生的反应中，1molMnO2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为 。 ④步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为
3+244244263e26e()()6FNHSOHONHFSOOHH
过滤后母液的pH=2.0，c（3+eF）=a mol·L—1，c（4NH）=b mol·L—1，c（24SO）=d mol·L—1，该反应的平衡常数K= （用含a、b、d的代数式表示）。 25．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2(反应装置如右图所示)。 （1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填 3
序号）。 A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸 （2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案： 甲方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。 乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。 丙方案：与已知量CaCO3(过量)反应，称量剩余的CaCO3质量。 丁方案：与足量Zn反应，测量生成的H2体积。 继而进行下列判断和实验： ①判定甲方案不可行，理由是 。 ②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。 a．量取试样20.00mL，用0.1000 mol·L—1NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 mol·L—1； b．平行滴定后获得实验结果。 ③判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。
[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×910、Ksp(MnCO3)=2.3×1110] ④进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。 （i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。 （ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因 是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。
30．[化学-物质结构与性质]13分 （1）元素的第一电离能：Al Si（填“>”或：“<”） （2）基态Mn2+的核外电子排布式为 。 （3）硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示，呈现这种变化关系的原因是 。 （4）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子Xm—（含B、O、H三种元素）的球棍模型如右下图所示：
①在Xm—中，硼原子轨道的杂化类型有 ；配位键存在于 原子之间（填原子的数字标号）； m= （填数字）。 ②硼砂晶体由Na+、Xm—和H2O构成，它们之间存在的作用力有 （填序号）。 A．离子键 B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键
31.[化学-有机化学基础]（13分） 对二甲苯（英文名称p-xylene），缩写为PX）是化学工业的重要原料。 4
（1）写出PX的结构简式 。 （2）PX可发生的反应有 、 （填反应类型）。 （3）增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A是PA的一种同分异构体。
①B的苯环上存在2种不同化学环境的氢原子，则B的结构简式是 。 ②D分子所含官能团是 （填名称）。 ③C分子有一个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 。 （4）F是B的一种同分异构体，具有如下特征： a．是苯的邻位二取代物； b．遇FeCl3溶液显示特征颜色； c．能与碳酸氢钠溶液反应。 写出F与NaHCO3溶液反应的化学方程式 。 5
答案与解析 6、解析：选C，量筒用来量取液体的，一般不用来配制溶液。其它选项正确。此题主要是考查学生一些实验常识，对学生来说比较简单，也体现考试说明中的提高实验考查要求。 7、解析：选D，有机化学必修部分只能这样，范围有限，要求不高，学生比较容易作答。4个选项分别考不同的知识，A是考有机反应类型，乙醇与钠反应可认为是取代反应，乙醇与HBr反应，酯化反应等都是取代反应。B是考同分异构体，丁烷有两种同分异构体。C是考高分子化合物，氨基酸不是高分子化合物。D是考有机物的鉴别。 8、解析：选D，根据元素所处的位置，可猜测T、Q、W为第三周期的元素，其中T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al，Q为Si，W为S，R为N元素。用具体元素可判断A，B，C三个选项都正确，D选项中含铝离子的盐溶液是显酸性，但NaAlO2溶液就是显碱性的，学生可用排除法得出答案。这题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识。D选项设问角度新颖独特，有点出人意料。 9、解析：选A，Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应。B选项貌似正确，迷惑学生。电子流向是负极到正极， 但a→b这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动。C选项中硫酸根离子浓度基本保持不变。D选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，溶液中氢氧根暂时剩余，显碱性变红色。这题是考查学生的电化学知识，装置图设计有些复杂，B选项干扰作用明显，设问巧妙。 10、解析：选C，A选项中没有指明标况下，11.2L氧气不一定是0.5mol。B选项中，水的电离受到温度的影响，温度不同，水电离的氢离子浓度不同，pH也不同。D选项中△H数值是与方程式中化学计量数有关。这题考查知识比较基础简单，但知识覆盖面比较广。 11、解析：选B，钠与水作用得到氢氧化钠溶液，与氯化铵反应放出氨气。其它选项不正确。这题考查元素化合物知识，比较简单明了，基础题。 12、解析：选A，从图像中可以读出pH＝2时，曲线下降是最快的，说明溶液的酸性越强，降解速率越大，所以B项错误。一般来说，反应物的浓度越大，反应速率越大，R的起始浓度越小，其降解的速率越小，C项错误。D项中可计算出其速率为0.04×10—4mol·L—1·min—1，D项错误。A项中R都是完全降解，降解百分率都是100%。这题是选择题的创新点，题
给信息量大，考查学生能力全面，尤其是读图能力要求较高。其中D项要注意横坐标的数量级，不太细心的同学要吃亏。
23、解析：（1）铵根离子中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，
则M的原子结构示意图为