高中化学选修四(期末试题)题目偏难-答案解析详尽
高中化学选修四 期末模拟测试二含答案
高中化学选修四 期末模拟测试二可能用到的原子量： O －16 K －39 Ca － 40 I －127第Ⅰ卷 选择题（共70分）一．选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有1个选项符合题意） 1、随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A 、防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 B 、利用电池外壳的金属材料C 、不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D 、回收其中石墨电极 2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 ( ) A ．32CH CH COOH B ．2Cl C ．43NH HCO D ．2SO3、物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 、NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是A.HX 、HZ 、HYB.HZ 、HY 、HXC.HX 、HY 、HZD.HY 、HZ 、HX4、以下是几种酸碱指示剂变色的pH 范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10。
现用0.1000 mol ·L －1 NaOH 溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③5、准确量取25.00 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是A.50 mL 量筒B.10 mL 量筒C.50 mL 酸式滴定管D.50 mL 碱式滴定管6、下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H ＋)相同B 100mL 0.1mol/L 的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH ＝3的两溶液稀释100倍，pH 都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H ＋)均明显减小7、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是 A 、用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定；B 、用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH 液润洗，而后装入一定体积的NaOH 液C 、用碱式滴定管取10.00mLNaOH 溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D 、改用移液管取10.00mLNaOH 溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴处液体吹入。
人教版高中化学选修四期末测试试题.doc
高中化学学习材料唐玲出品万荣二中期末测试试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 I 127第一部分选择题一、选择题（本题包括22小题，每小题3分，共66分，每小题只有一个选项符合题意）1吸热反应一定是①释放能量②吸收能量③反应物的总能量低于生成物的总能量④生成物的总能量低于反应物的总能量( )A．①③ B．②③ C．①④ D．②④2、在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是( )A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）3、在pH =1的无色溶液中，能大量共存的是：( )A． Al3+、Na+、NO3-、Cl- B． Cu2+、Na+、NO3-、Cl-C． Ba2+、K+、CO32-、MnO4- D． NH4+、H+、CH3COO-、 OH-4、已知热化学方程式：SO2(g)+12O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为( )A． 196.64kJ B． 196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ 5、常温下，测得柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是（）mol/L：A．1x10-3 B． 0.1 C．1x10-7 D．1x10-116、关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是( )A．只要溶液中有H+，溶液就显酸性B．H+浓度大于OH-浓度，溶液一定显酸性C．H+ 浓度增大，溶液的酸性一定增强D．强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强7、常温下，下列物质的水溶液，其pH小于7的是( )A ．Na 2CO 3B ．NH 4NO 3C ．Na 2SO 4D ．Fe(OH)3 8、体积相同、pH 相同的HCl 溶液和CH 3COOH 溶液，与NaOH 溶液中和时两者消耗NaOH 的物质的量：( )A ．相等B ．中和HCl 的量C ．中和CH 3COOH 的量多D ．无法比较 9、已知反应A 2（g ）+2B 2（g ）2AB 2（g ） △H ＜0，下列说法正确的( )A ．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间B ．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小C ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D ．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 10、反应：L(s)＋a G(g)b R(g) 达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p 1＞p 2，x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。
高中化学选修4试题及答案
高中化学选修4试题及答案一、选择题1. 以下哪种物质不属于电解质？A. 氯化钠B. 硫酸C. 二氧化碳D. 纯水2. 根据题目分析，二氧化碳在水溶液中能与水反应生成碳酸，碳酸能电离出自由移动的离子，因此二氧化碳的水溶液导电，但自由移动的离子不是二氧化碳自身电离的，所以二氧化碳是非电解质。
因此，答案是C。
3. 以下化合物中，哪种是共价化合物？A. NaClB. CaOC. HClD. Fe4. 根据题目分析，氯化钠、氧化钙和铁都是由金属元素和非金属元素组成的，它们之间的化学键是离子键，属于离子化合物。
而氯化氢是由非金属元素之间形成的，它们之间的化学键是共价键，属于共价化合物。
因此，答案是C。
5. 以下哪种元素的原子半径最大？A. 氢B. 钠C. 氧D. 氯6. 根据题目分析，氢是元素周期表中原子半径最小的元素，而钠、氧和氯都属于同一周期，随着原子序数的增加，原子半径逐渐减小。
因此，钠的原子半径最大。
答案是B。
二、填空题7. 请写出下列反应的化学方程式：- 铁与稀硫酸反应：Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑- 碳酸钙受热分解：CaCO₃ → CaO + CO₂↑8. 请列举三种常见的有机溶剂：- 乙醇- 丙酮- 甲苯三、简答题9. 什么是氧化还原反应？请举一例说明。
氧化还原反应是指在化学反应过程中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
在这种反应中，一个物质失去电子被氧化，而另一个物质获得电子被还原。
例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物：4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃在这个反应中，铁原子失去了电子，被氧化；氧气获得了电子，被还原。
四、计算题10. 已知某溶液中HCl的浓度为0.1 mol/L，求当加入0.05 mol/L的NaOH溶液时，溶液的pH值。
首先，根据酸碱中和反应的化学方程式：HCl + NaOH → NaCl + H₂O设加入NaOH溶液的体积为V升，那么HCl溶液中剩余的H⁺浓度为：(0.1 - 0.05V) mol/L当HCl完全中和时，pH = 7。
人教版高二化学选修4期末复习题剖析
- 1 -第Ⅰ卷 选择题1．下列说法不正确的是（A ．离子反应的活化能几乎为零C ．活化能对化学反应的反应热会产生影响D ．活化能指活化分子多出其它反应物分子的那部分能量2．已知下列反应的热化学方程式： 6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)＝2C 3H 5(ONO 2)3（l ）ΔH 1H 2(g)+1/2 O 2(g)＝H 2O(g)ΔH 2C(s)+ O 2(g)＝CO 2(g)ΔH3则反应4 C 3H 5(ONO 2)3（l ）＝12CO 2(g)+10H 2O(g) +O 2(g) +6N 2(g)的ΔH为A ．12ΔH 3+10ΔH 2－2ΔH 1B ．2ΔH 1－10ΔH 2－12ΔH 3C ．12ΔH 3－10ΔH 2－2ΔH 1D ．ΔH 1－10ΔH 2－12ΔH 3 3．向1L 0.5 mol/L 的NaOH 溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应放出的热量分别为Q1、Q2、Q3，三者的关系正确的是 A ．Q1＞Q2＞Q3 B ．Q1＜Q3＜Q2C ．Q1＜Q2＜Q3D ．Q1＞Q3＞Q24、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A ．使用催化剂能够降低化学反应的反应热△HB ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH =-57.3kJ/mol ，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH =2×(-57.3) kJ/mol C ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，则2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)反应的ΔH = +2×283.0 kJ/mol6．一定条件下反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g)在1L 密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20 mol 减小到8 mol ，则2 min 内用N 2的浓度变化表示的反应速率为（ ）A ．4 mol/(L·min)B ．6 mol/(L·min)C ．10 mol/(L·min)D ．12 mol/(L·min)7．对于反应A (g)+3B (g)2C (g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）A．v (A)=0.2mol/(L•s)B ．v (B)=0.2 mol/(L•s)C ．v (B)=0.3mol/(L•s)D ．v (C)=0.2mol/(L•s)8．在固定体积的密闭容器中发生反应：2NO 22NO+O 2，不能说明该反应已达化学平衡状态的是 A ．单位时间内生成n mol O 2，同时生成2n mol NO 2 B ．混合气体密度不再改变 C ．混合气体 D ．O 2）B ．加入一种反应物- 2 -C ．增大压强D ．使用催化剂10．对于反应2CO(g)+ O 2(g)2CO 2(g)（ΔH ＜0），在一定条件下建立化学平衡后，下列各条件变化时，能使平衡向正方向移动的是（ ）A ．恒容通入少量HeB ．恒容通入少CO 2C ．升高温度D ．缩小容器体积 11、下列有关说法正确的是( )A.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子的百分数,从而使化学反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D 使用催化剂降低活化能，但活化分子数，活化分子百分数不变12、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B ．钢铁在潮湿的空气中容易生锈C ．温度过高对合成氨不利D ．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL ，测得其pH<513．已知450℃时，反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)的K ＝50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H 2(g)＋I 2(g)的化学平衡常数为( )A ．50B ．0.02C ．100D ．无法确定14．在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16 mol 充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应： X(g)+ Y(g)2Z(g) ΔH ＜0，一段时间后达到平衡。
高中化学选修4试题及答案
高中化学选修4试题及答案电化学是高中化学选修四的重点学习内容，知识点你都掌握了多少呢？接下来店铺为你整理了高中化学选修四试题及答案，一起来看看吧。
高中化学选修四试题高中化学选修四试题答案一、选择题(每小题3分，共54分)1.解析：该装置的左边是燃料电池，右边是电解池。
a极为正极，发生还原反应;Cu极与电池正极连接，故为阳极;当铜片溶解了12.8 g 时，失去了电子12.8 g÷64 g/mol×2=0.4 mol，于是a极上O2得到电子也是0.4 mol，则消耗O2的物质的量是0.1 mol，在标准状况下的体积为2.24 L。
答案：D2.解析：铁锅表面的油污用水刷洗掉后，铁直接与空气接触，而且铁锅刷洗后，表面有水，极易生锈;铁刀用凡士林涂抹后，使Fe与空气隔绝，可以减缓其生锈;铁器接触水，或在潮湿的空气中容易发生电化学腐蚀而生锈。
答案：B3.解析：图中左边装置是以Zn、Cu为电极的原电池装置，该电池中，Zn极为负极，Cu极为正极，而右边为电解池，根据连接情况可以推知，X为阳极，发生氧化反应，Y为阴极，发生还原反应，两极的电极反应式分别为X：4OH--4e-===2H2O+O2↑，Y：2H++2e-===H2↑，从而可得出答案应为A。
答案：A4.解析：A项，当银的化合物又变成单质银时可以变光亮。
B项，锌比铁活泼，所以镀层破损后仍与铁构成原电池做负极，铁被保护。
C 项，不锈钢不生锈是因为内部结构原因而具有强的耐腐蚀能力。
D项，要使地下输油钢管不生锈，应该与外加电源的负极相连。
答案：A5.解析：由电池总反应可知，Li失电子，做电池的负极，石墨做电池的正极，故B选项不正确;Li为碱金属，易与水发生反应：2Li+2H2O===2LiOH+H2↑，故A选项不正确;电池工作过程中，SOCl2被还原为S，故C选项不正确;由电池总反应式知，8 mol Li参与反应，可提供8 mol e-，同时在正极析出2 mol S，故本题正确选项为D。
高中化学人教版选修4期末测试题
高中化学选修4测试卷一、选择题1.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车”超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括( )①原料来源广 ②易燃烧、热值高 ③储存方便 ④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.③④D.②④2.如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水4CuSO 与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是( )A.上述反应是置换反应B.上述反应中4CuSO 表现了还原性C.加热且无水条件下,Na 可以与4CuSO 反应并生成铜D.上述反应过程中的能量变化关系可表示为下图3.常温下,下列变化过程不是自发的是( )A.石灰石的分解B.原电池产生电流C.在密闭条件下体系从有序变为无序D.铁在潮湿空气中生锈4.一种新能源汽车,使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池,电池原理如下图,该电池的电解质为6 1mol L -⋅ KOH 溶液,下列说法不正确的是( )A.放电过程中整个体系内KOH 溶液的浓度不变B.放电时负极附近的pH 减小C.放电时电池正极的电极反应为:2()NiO OH H O e -++ 2()Ni OH OH -+D.放电时,电池总反应为222H O +22H O5.下列各项中指定的比值为2∶1的是( ) A.相同温度下,2 1mol L -⋅的醋酸溶液与1 1mol L -⋅的醋酸溶液中的c ()H +之比B.23H CO 水溶液中c ()H +与c 23()CO -之比C.23Na CO 溶液中c ()Na +与c 23()CO -之比D.常温下,0.1 1mol L -⋅ 23Na CO 溶液与0.1 1mol L -⋅ 3CH COONa 溶液中c ()Na +之比6.工业上利用氢气在氯气中燃料,所得产物再溶于水的方法制盐酸,流程复杂且造成浪费。
高中化学人教版选修4期末测试
高中化学选修4 测试卷(时间:90分钟满分:100分)第Ⅰ卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.氢能是一种既高效又干净的新能源,发展前景良好。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车”超越三号”,已达到世界先进水平,并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括( )①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.③④D.②④解析:可以采用电解水的方法来获取氢气,故其原料来源广。
氢气易燃烧、热值高,但储存不方便,制备不廉价。
答案:A2.如图所示,在蒸发皿中放一小块钠,加热至熔化时,用玻璃棒蘸取少量无水与熔化的钠接触,瞬间产生耀眼的火花,同时有红色物质生成。
据此判断下列说法中不正确的是( )A.上述反应是置换反应B.上述反应中表现了还原性C.加热且无水条件下,Na可以与反应并生成铜D.上述反应过程中的能量变化关系可表示为下图解析:由反应现象知:2Na(熔融该反应为放热反应作氧化剂,表现为氧化性,所以B项错误。
答案:B3.常温下,下列变化过程不是自发的是( )A.石灰石的分解B.原电池产生电流C.在密闭条件下体系从有序变为无序D.铁在潮湿空气中生锈解析:石灰石的分解在高温下才能进行,常温下不能自发进行;原电池反应是自发的;熵增的过程是自发的;铁生锈也是自发的过程。
答案:A4.一种新能源汽车,使用了以碳纳米管为储氢介质的燃料电池,电池原理如下图,该电池的电解质为6 KOH溶液,下列说法不正确的是( )A.放电过程中整个体系内KOH溶液的浓度不变B.放电时负极附近的pH减小C.放电时电池正极的电极反应为:D.放电时,电池总反应为解析:电池中的在原电池的负极上反应,该电池正极不是得电子,而是NiO(OH)得电子。
放电时失去电子变为生成的与溶液中的反应生成导致负极附近的pH减小,负极反应为:;放电时,NiO(OH)获得电子变为,正极反应为:;根据正、负电极的电极反应可得放电时电池总反应为:可见溶液中并没有消耗,所以放电时KOH溶液的浓度不变。
高中化学人教选修4习题 第4章末综合检测 Word版含答案
章末综合检测(90分钟，100分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题3分，共54分)1．下列过程需要通电后才可以发生或进行的是()①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀A．①②B．②③④C．②③④⑤D．全部解析：电解质溶于水即可发生电离，不需要通电；电化学腐蚀的实质是发生原电池反应，是化学能转变为电能的自发反应，也不需要通电。
答案：B2．下列叙述中，正确的是()①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④解析：①、②正好相反了，③、④正确，⑤中电镀是特殊形式的电解，仍然是化学变化。
答案：B3．用石墨棒作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是()A．NaOH B．NaClC．CuSO4D．CuCl2解析：B项中电解NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2。
C项中电解CuSO4溶液生成Cu、O2、H2SO4。
D项中电解CuCl2溶液生成Cu和Cl2。
答案：A4．某同学为了使反应2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑能进行，设计了如下所示的四个实验方案，你认为可行的方案是()解析：由题意知，以盐酸作电解质溶液，Ag作阳极，设计成电解池可实现该反应。
答案：C5．选用下列试剂和电极：稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、Fe、Cu、Zn，组成右图所示的原电池装置(只有两个电极)，观察到电流计Ⓖ的指针均明显转偏，则其可能的组合共有()A．3种B．4种C．5种D．6种解析：电极的组合有三种：Fe—Cu、Zn—Fe、Zn—Cu，三种组合都能与两种电解质溶液发生自发的氧化还原反应，选D。
答案：D6．在铁制品上镀上一定厚度的铜层，以下电镀方案中正确的是()A．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋B．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Cu2＋C．铜作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋D．铜作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Cu2＋解析：在铁上镀铜，则要求铜在阳极，铁在阴极，电解质溶液含Cu2＋，D项符合题意。
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化学反应原理 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag：108
一．选择题（每题2分） 1．有关电解质的下列叙述正确的是 ( ) A．甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸 B．氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质 C．强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键 D．某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒 2．为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是 ( ) A．向Na2CO3饱和溶液中，通入过量的CO2后，在减压、加热的条件下，蒸发得NaHCO3
晶体
B．加热蒸发AlCl3饱和溶液得纯净的AlCl3晶体 C．向FeBr2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl3晶体 D．向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，经过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe2O3 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( ) A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 C．向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强 D．在含有[Fe(SCN)]2＋的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 4．已知电解(石墨电极)盐酸、硫酸混合酸时两极生成的气体与时间关系如图所示。 则其电解过程中溶液pH随时间变化关系的正确图形是下列的 ( )
5．(2009·辽宁质检)对于可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ～t图象如下图： 如下关系正确的为 ( ) ①a1＝a2 ②a1＜a2 ③b1＝b2 ④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧下图阴影部分面积更大 A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑤ 6．800 ℃时，焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1，它表示 ( ) A．碳和水反应吸收热量131.3 kJ B．1 mol C(s)和1 mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3 kJ的热量 C．1 mol C跟1 mol H2O反应吸收131.3 kJ的热量 D．固体碳和气态水各1 mol反应，放出131.3 kJ的热量 7．(2009·四川理综)在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( ) A．无色溶液：Ca2＋、H＋、Cl－、HSO－3 B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH＋4、I－、NO－3
C．Na2CO3溶液：K＋、Fe3＋、SO2－4、NO－3 D.kwc(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：Na＋、K＋、SiO2－3、NO－3 8．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是 ( ) ①用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡；②在配制烧碱溶液时，将称量后的NaOH固体溶于水，立即移入容量瓶，将洗涤烧杯的液体注入容量瓶后，加蒸馏水至刻度线；③中和滴定时，锥形瓶内有少量水；④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗；⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。 A．①②③ B．②④⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤ 9．下列溶液中各微粒的浓度关系不．正确的是 ( )
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋) B．1 L 0.1 mol·L－1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO2－4)＞c(NH＋4)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO2－3)＋c(OH－) D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)
10．已知ΔH大于0表示吸热反应；ΔH小于0表示放热反应。关节炎病因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体，尤其在寒冷季节诱发关节疼痛，其化学机理为：①HUr(尿酸)＋H2OUr－(尿酸根离子)＋H3O＋；②Ur－(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s) 下列对反应②的叙述中正确的是 ( ) A．反应的ΔH＞0 B．降低温度，平衡向逆反应方向移动 C．反应的ΔH＜0 D．升高温度，平衡向正反应方向移动
二．选择题（每题3分） 11.将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42－）：c (H+)约为( ) A.1：1 B.1：2 C.1：10 D.10：1 12.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为( ) A.0.1mol B.0.2mol C.0.3mol D.0.4mol 13.用铁片与稀硫酸反应制H2，下列措施不能使H2生成速率加大的是( ) A.加热 B.改用浓硫酸 C.滴加少量CuSO4溶液 D.改铁片为铁粉 14. (2009·北京东城模拟)下列叙述中正确的是 ( ) A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属 B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极 C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀 D．铜锌原电池工作时，若有13 g锌被溶解，电路中就有0.4 mol电子通过 15. 室温下，某溶液中由水电离出来的H＋和OH－浓度的乘积为10－24，在该溶液中一定不能大量共存的离子是( ) A.SO32－ B.NH4＋ C.NO3－ D.HCO3－ 16. 用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是( ) A、阳极93.6g，阴极121.6g B、阳极100 g，阴极128.0g C、阳极91.0g，阴极119.0g D、阳极86.0g，阴极114.0g 17. 在C(s)+CO2(g) 2CO(g)反应中可使化学反应速率增大的措施是( ) ①增大压强 ②增加碳的量 ③恒容通入CO2 ④恒压充入N2 ⑤恒容充入N2 A．①⑤ B．②④ C．①③ D．③⑤ 18. 可逆反应N2+3H2⇌2NH3是一个放热反应。有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1molN2和3 molH2，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率为( ) A.20% B.25% C.75% D.80% 19. 已知某物质颜色的强度与该物质的浓度成正比、与观察者的视程中的物质厚度成正比。在注射器中，存在NO2与N2O4的混合物，气体呈棕色，现将注射器的针筒慢慢往外拉，保持温度不变，此时混合物的颜色为( ) A.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变深 B.从针筒的顶端方向观察，气体颜色变浅 C.从针筒的垂直方向观察，气体颜色没有变化 D.从针筒的垂直方向观察，气体颜色变深 20. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是 ( ) A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅
二、非选择题(本题包括6小题，共50分) 21．(5分)(2008·石家庄二中模拟)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g),2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。 (1)用D表示的平均反应速率为____________A的转化率为____________。 (2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度____________(填“增大”、“减少”或“不变”)。 (3)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入____________ mol B物质。 (4)若向原平衡体系再投入1 mol A和1 mol B，平衡____________(填“右移、左移或不移”)。
22．(6分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号 HA物质的量浓度(mol/L) NaOH物质的量浓度(mol/L) 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH＝9 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.2 0.1 pH＜7 请回答： (1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？____________(填“强酸”或“弱酸”)。 (2)②组情况表明，c____________0.2 mol/L(选填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是____________。 (3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度____________NaA的水解程度(选填“大于”、“小于”或“等于”)，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________。 (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝____________mol·L－1。
23．(8分)如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题： (1)若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后： ①有红色物质析出的是甲池中的____________棒，乙池中的____________棒。 ②乙池中阳极的电极反应式是__________________________________。 (2)若两池中均为饱和NaCl溶液： ①写出乙池中总反应的离子方程式______________________________。 ②甲池中碳极上电极反应式是______________________________，乙池碳极上电极反应属于____________(填“氧化反应”或“还原反应”)。 ③将湿润的KI淀粉试纸放在乙池碳极附近，发现试纸变蓝，反应的化学方程式为__________________________________。 ④若乙池转移0.02 mol e－后停止实验，池中溶液体积是200 mL，则溶液混合匀后的pH＝____________。 24．（5分）下表是不同温度下水的离子积数据，试回答下列问题：
（1）若25＜t1＜t2，则α________1×10－14（填“＞”“＜”或“＝”），作出此判断的理由是____________。 （2）25℃下，某Na2SO4溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol·L－1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c (Na+)∶c (OH－)=________ （3）t2℃下，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2=____________。此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是____________________。 25. （8分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在 两边各滴入几滴酚酞试液，则 ①电解池中X极上的电极反应式为 。在X极附近观察到的现象是 。 ② Y电极上的电极反应式为 ，检验该 电极反应产物的方法是 。 （2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则 ① X电极的材料是 ，电极反应式是 。 ② Y电极的材料是 ，电极反应式是 。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）