2013年安徽高考化学卷(真题Word版)含解析
2013年安徽高考化学卷(真题Word版)
相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ce 140 Pb 207
7.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：
HCHO + O2 CO2 + H2O。下列有关说法正确的是
A.该反应为吸热反应
B.CO2分子中的化学键为非极性键
C.HCHO分子中含δ键又含π键
D.每生成1.8gH2O消耗2.24LO2
8.实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质
A 浓氨水CaO NH3H2O
B 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液
C 稀硝酸Cu NO2H2O
D 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液
A.银氨溶液： Na+、K+、NO3-、NH3·H2O
B.空气： C2H2、CO2、SO2、NO
C.氢氧化铁胶体：H+、K+、S2-、Br-
D.高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42-、葡萄糖分子
10.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-
KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应
为：PbSO4+ 2LiCl + Ca = CaCl2+ Li2SO4+
Pb。下列有关说法正确的是
A.正极反应式：Ca + 2Cl- - 2e- = CaCl2
B.放电过程中，Li+向负极移动
C.每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb
D.常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
11.一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：
MgSO4(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) + SO2(g) △H>0
该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是
选项x y
A 温度容器内混合气体的密度
B CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比
C SO2的浓度平衡常数K
D MgSO4的质量(忽略体积) CO的转化率
12.我省盛产矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO4
等其他可溶性杂质的离子)。下列有关说法正确的是
A.由矿盐生产食盐，除去SO42-最合适的试剂是Ba(NO3)2
B.工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气
C.室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度
D.用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液
13.已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：y
x
催化剂
HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH - ① HSO 3- H + + SO 32- ②
向0.1mol·L -1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是
A. 加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大
B. 加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +) = c(HSO 3-) + c(OH -) +12
c(SO 32-) C. 加入少量NaOH 溶液，233()()()()
c SO c OH c HSO c H ---+、的值均增大 D. 加入氨水至中性，则2c(Na +) = c(SO 23-
)>c(H +)=c(OH -)
题号 7 8 9 10 11 12 13
答案
25.(15分)X 、Y 、Z 、W 是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期 ，其相关信息如下
表：
元素 相关信息
X X 的最高价氧化物对应的水化物化学式为H 2XO 3
Y Y 是地壳中含量最高的元素
Z Z 的基态原子最外层电子排布式为3s 23p 1
W W 的一种核素的质量数为28，中子数为14
(1)W 位于元素周期表第 周期第 族；W 的原子半径比X 的 (填“大”或“小”)。
(2)Z 的第一电离能比W 的
(填“大”或“小”)；XY 2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是 ；氢元素、X 、Y
的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称 。
(3)振荡下，向Z 单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加NaOH 溶液直至过量，能观察到的现象
是 ；W 的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是
。
(4)在25℃、101kPa 下，已知13.5g 的Z 固体单质在Y 2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热
419kJ ，该反应的热化学方程式是 。
26.(16分)
有机物F 是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
(1)B 的结构简式是 ；E 中含有的官能团名称是 。
(2)由C 和E 合成F 的化学方程式是 。
(3)同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是 。
①含有3个双键 ②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰 ③不存在甲基 H 2 Ni C 6H 12 O 2 催化剂 C 6H 10O 4 CH 3OH 催化剂 COOCH 3 (CH 2)4 COOCH 3 一定条件 CONH(CH 2)2OH (CH 2)4 CONH(CH 2)2OH HOCH 2 CH 2NH 2 NH 3 O O 2 Ag CH 2=CH 2 A C E F
(4)乙烯在实验室可由 (填有机物名称)通过 (填反应类型)制备。
(5)下列说法正确的是 。
a.A 属于饱和烃
b.D 与乙醛的分子式相同
c.E 不能与盐酸反应
d.F 可以发生酯化反应
27.(13分)
二氧化铈(CeO 2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废
玻璃粉末(含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2以及其他少量可溶于稀酸的物质)。某课题组以此粉末为原
(1)洗涤滤渣A 的目的是为了除去
(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是 。
(2)
第②步反应的离子方程式是 ，滤渣B 的主要成分是 。
。
(3)萃取是分离稀土元素的常用方法。已知化合物TBP 作为萃取剂能将铈离子从水溶液
中萃取出来，TBP
(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有 、烧杯、
玻璃棒、量筒等。
(4)取上述流程中得到了Ce(OH)4产品0.536g ，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO 4标准
溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce 3+)，消耗25.00mL 标准溶液。该产品中Ce(OH)4的质量分
数为 。
28.(14分)
某酸性工业废水中含有K 2Cr 2O 7。光照下，草酸(H 2C 2O 4)能将其中的Cr 2O 72-
转化为Cr 3+。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al 2Fe(SO 4)4·24H 2O]即可对该反应起催化作用
。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
(1)在25℃下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始
(表中不要留空格)。
测得实验①和②溶液中的Cr 2O 7浓度随时间变化关系如图所示。 (2)上述反应后草酸被氧化为 (填化学式)。
(3)实验①和②的结果表明 ；实验①中0~t 1时间段反应速率v(Cr 3+)=
mol·L -1·min -1(用代数式表示)。
(4)该课题组对铁明矾[Al 2Fe(SO 4)4·24H 2O]中起催化作用的成分提出如下假设，请你完
成假设二和假设三：
假设一：Fe 2+起催化作用；
假设二： ；
假设三： ；
…………
(5)请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。
（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K 2SO 4、FeSO 4、K 2SO 4·Al 2(SO 4)3·24H
c (C r 2O 72-)/m o ·L -1
O2-的浓度可用仪器测定）
2
2013年安徽高考化学卷参考答案
7.【答案】C
【解析】A、该反应在室温下可以进行，故该反应为放热反应，错误；B、二氧化碳结构为
O=C=O，为极性键，错误；C、甲醛中，含有碳氧双键，故其中既含有σ键又含有π键，正确；D、氧气的体积，并没有标明状况，故不一定为2.24L，错误。
【考点定位】以除甲醛气体为新的情境，考查了化学反应基本理论和基本概念，涉及化学
反应中能量变化，分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识。
8. 【答案】B 【解析】该装置分别为固液不加热制气体，向上排空气法收集气体，以及采用防倒吸的方
法进行尾气处理。A、氨气不能使用向上排空气法，错误；B、正确；C、铜与稀硝酸反应
需要加热，且NO2吸收不宜使用防倒吸装置，错误；D、制取氯气需要加热，错误。【考点
定位】考查化学实验基本原理（气体的制备），实验装置、仪器的使用。
9. 【答案】A 【解析】A、可以共存；B、NO易被空气中氧气氧化生成NO2，不能共存；C、氢氧化铁的
胶体在酸性条件下不能共存；D、高锰酸根在酸性条件下具有强氧化性，葡萄糖具有还原性，能发生氧化还原反应不能大量共存。
【考点定位】考查粒子共存问题，涉及胶体的性质、物质的性质、氧化还原反应等。
10. 【答案】D 【解析】A、正极发生还原反应，故为PbSO4+2e-= Pb + SO42-
，错误；B、放电过程为原电池，阳离子向正极移动，错误；C、每转移0.1mol电子，生成0.05molPb，为10.35g，错误；D常温下，电解质不能融化，不能形成原电池，故指针不偏转，正确。
【考点定位】考查化学基本理论，设计电极判断、电极反应方程式的书写、离子流动方向
以及简单计算。
11. 【答案】A 【解析】该反应为正方向体积增加且吸热。A、升高温度，平衡正向移动，气体的质量增加，密度增大，正确；B、增加CO的量，平衡正向移动，但压强增大，转化的量，没有上
一平衡多，故比值减小，错误；C、平衡常数只与温度有关，错误；D因MgSO4为固体，增
加其量，对CO的转化率等相关问题。
12. 【答案】D 【解析】A、除去硫酸根的同时，引入了新的杂质硫酸根，错误；B、要得到钠和氯气需要
电解熔融的NaCl,错误；C、增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，错误；D、纯碱水呈碱性，正确。
13. 【答案】C 【解析】NaHSO3溶液显酸性，说明电离大于水解。A加入Na，与水反应生成NaOH，与Na HSO3反应，故c(NaHSO3)减小，错误；B该溶液中存在电荷守恒，故亚硫酸根前乘以2；错误；C、加入少量NaOH，【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。
25【答案】（1）三ⅣA 大
（2）小分子间作用力（范德华力）乙酸（其他合理答案均可）
（3）先生成白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后变成无色溶液；Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑
（4）2Al(s) + 3 O2(g) =Al2O3(s) △H= -1676KJmol
【解析】X的最高价氧化对应的水化物为H2XO3，可以确定X为+4价，故可能为C、Si；Y
是地壳中含量最高的为O，Z、最外层电子为3s23p1，为Al；W质子数为28-
14=14为Si，故综上有X、Y、Z、W分别为C、O、Al、Si。
【考点定位】以物质结构为基础，考查原子结构、分子结构，元素周期表和元素周期律，
反应热的计算及热化学方程式的书写。
26.【答案】（1）HOOC(CH 2)4COOH 羟基和氨基
（2）CH 3OOC(CH 2)4COOCH 3+2HOCH 2CH 2NH 2
HOCH 2CH 2NHOC(CH 2)4CONHCH 2CH 2OH+2CH 3OH
（3）
（4）乙醇 消去反应（5）abd
【解析】本题可以采用正向合成的方法得到，苯催化加氢得到A （环己烷），在催化氧化
断链，为一个六个碳的直链，有分子式可以确定B 为己二酸，然后与甲醇发生酯化反应得
到C ，将C 与F 对比得到，C →F 的反应为氨基将甲醇替换下来，故可以写出该反应的方程式
。
【考点定位】考查有机化学基础知识，涉及有机化合物之间的转化关系，官能团及性质，
有机反应类型，有条件的同分异构体的书写等相关知识。
27.【答案】（1）Fe 3+
取最后一次洗涤液，加入KSCN 溶液，若不出现红色，则已洗净，反之，未洗净。(其他合
理答案均可)
（2）2CeO 2+H 2O 2+6H +=2Ce 3++O 2 ↑+4 H 2O SiO 2(其他合理答案均可)
（3）不能 分液漏斗（4）97.01%
【解析】该反应过程为：①CeO 2、SiO 2、Fe 2O 3等中加入稀盐酸，、Fe 2O 3转化FeCl 3为存在于
滤液中，滤渣为CeO 2和SiO 2②加入稀硫酸和H 2O 2，CeO 2转化为Ce 3+滤渣为SiO 2③加入碱后
Ce 3+转化为沉淀，④通入氧气讲Ce 从+3氧化为+4，得到产品。
Ce （OH ）4~ FeSO4
n(Ce （OH ）4)= n(FeSO 4)=0.1000mol/L*1.025L=0.0025mol,m=0.0025mol*208g/mol=0.52g
【考点定位】以工艺流程为基础，考察化学实验基本操作、元素及化合物知识、化学计算
、氧化还原反应等相关知识。
28.【答案】实验编号 初始 pH 废水样品 体积/mL 草酸溶液 体积/mL 蒸馏水
体积/mL
③ 20 20
（2）CO 2
（3）溶液pH 对该反应的速率有影响 011
2()c c t - （
4）Al 3+起催化作用；SO 42-起催化作用
(本题属于开放性试题，合理答案均可)
【解析】该反应为探究重铬酸根与草酸反应过程中的催化作用，该反应为一比较熟悉的反
应，草酸被氧化后的产物为二氧化碳。
（3）考查了从图像中获取数据并分析的能力。图像越陡，反应速率越快
一定条件