高考化学考前重点热点题型练习
高考化学热点题型和提分秘籍专题8.4难溶电解质的溶解平衡(原卷版)
专题8.4 难溶电解质的溶解平衡【高频考点解读】1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡，了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。
2.了解难溶电解质的沉淀转化的本质。
【热点题型】题型一沉淀溶解平衡及其影响因素例1．下列说法正确的是( )①难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等②难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动③向Na2SO4溶液中加入过量的BaCl2溶液，则SO2－4沉淀完全，溶液中只含Ba2＋、Na＋和Cl－，不含SO2－4④K sp小的物质其溶解能力一定比K sp大的物质的溶解能力小⑤为减少洗涤过程中固体的损耗，最好选用稀H2SO4代替H2O来洗涤BaSO4沉淀⑥洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好A．①②③B．①②③④⑤⑥C．⑤D．①⑤⑥【提分秘籍】影响沉淀溶解平衡的因素①内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。
②外因以AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH>0为例【举一反三】已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是( )①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦题型二溶度积常数及应用例2．在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
又知t℃时AgCl的K sp＝4×10－10，下列说法不正确的是( )A．在t℃时，AgBr的K sp为4.9×10－13B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变到b点C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D．在t℃时，AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K≈816【提分秘籍】沉淀溶解平衡图像题的解题策略1．沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。
高考化学(热点+题型全突破)专题2 模块4 热点题型三 环境污染与环保的考查(含解析)
专题2 模块4 热点题型三环境污染与环保的考查（一）【研究规律】人类社会进入二十世纪八十年代以来，人们越来越关心环境问题。
我们在享受科学技术迅速发展带来物质文明的同时，也因一次次以牺牲环境为代价，而受到大自然的一次次报复。
如全球变暖、臭氧层破坏、酸雨、死鱼事件、沙尘暴等。
人们逐渐意识到：保护环境，就是保护人类赖以生存的空间。
作为关系到千家万户的高考已经把环境问题列为一个重要考点。
1．常见的环境污染2.工业尾气的主要成分及其治理(1)硫酸厂尾气：SO2、O2、N2等，一般用氨水吸收。
(2)硝酸厂尾气：NO、NO2、N2、O2等，一般用NaOH溶液吸收。
(3)高炉煤气：CO、CO2、N2等，一般回收利用。
(4)炼钢烟气：Fe2O3烟尘、CO等，一般回收利用。
(5)焦炉气：H2、CH4、CO、C2H4等，可用作燃料。
(6)氯碱工业：Cl2，一般用NaOH溶液吸收。
3．二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。
当空气中SO2的含量达到百万分之零点一到百万分之一时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损；若达到百万分之一到百万分之十时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都无法存在。
控制酸雨的根本措施是减少SO2和NO2的人为排放量。
火力发电厂是SO2主要的污染源之一。
目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的SO2生产石膏，较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。
生产硫酸的工厂也是主要的污染源，硫酸工业通常采用氨吸收法。
4．化学中的环保(1)环保措施：控制和减少污染物的排放，如硫酸厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排气限制等。
(2)工业三废：废水、废气、废渣。
(3)粉尘：指煤、矿石、SiO2等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等。
(4)破坏臭氧层的物质：SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。
(5)氰化物：CN－有剧毒(电镀液中常含有)，含CN－的污水、废气会严重污染环境。
高考化学热点题型：化学反应原理综合大题(解析版)
化学反应原理综合大题1.（2020·广东省清远市高三上学期期末教学质量检测）氮氧化物是形成酸雨、水体富营养化、光化学烟雾等环境问题的主要原因。
已知：反应Ⅰ.2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH1＝－112 kJ·mol－1；反应Ⅱ.2NO2(g) N2O4(g) ΔH2＝－24.2 kJ·mol－1；反应Ⅲ.3O2(g) 2O3(g) ΔH3＝＋144.6 kJ·mol－1；(1)大气层中O3氧化NO的热化学方程式为3NO(g)＋O3(g) 3NO2(g) ΔH4＝____________________。
(2)某温度下，向1 L刚性容器中投入1 mol O2发生反应Ⅲ，5 min时压强变为原来的0.9倍后不再变化。
①5 min内O3的生成速率v(O3)＝______________________。
②平衡时O2的转化率α(O2)________30%(填“＞”“＝”或“＜”)。
(3)常温下，向压强为p kPa的恒压容器中充入2 mol NO和1 mol O2，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ。
平衡时NO和NO2的物质的量分别为0.2 mol和1 mol，则常温下反应Ⅱ的平衡常数K p＝____________kPa－1(已知气体中某成分的分压p(分)＝n（分）×p(总)，用含p的式子表示)。
n（总）(4)工业上常用氨气去除一氧化氮的污染，反应原理为：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)。
测得该反应的平衡常数与温度的关系为：lg K p＝5.0＋200/T(T为开氏温度)。
①该反应ΔH _______________0(填“＞”“＝”或“＜”)。
②一定温度下，按进料比n (NH 3)∶n (NO)＝1∶1，匀速通入装有锰、镁氧化物作催化剂的反应器中反应。
反应相同时间，NO 的去除率随反应温度的变化曲线如上图。
NO 的去除率先迅速上升后上升缓慢的主要原因是_____________________________________________________；当反应温度高于380 ℃时，NO 的去除率迅速下降的原因可能是_________________________________________。
年高考化学热点题型和提分秘籍专题1.1物质的量气体摩尔体积
专题1.1 物质量气体摩尔体积1.了解定量研究方法是化学开展为一门科学重要标志。
理解摩尔(mol)是物质量根本单位，可用于进展简单化学计算。
2.了解物质量单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数含义。
3.能根据物质量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间相互关系进展有关计算。
热点题型一物质量摩尔质量例1、以下说法中，正确是( )A．KOH摩尔质量是56 gB．一个碳原子质量就是其相对原子质量C．硫原子质量就是硫相对原子质量D．22 g CO2中含有氧原子物质量为1 mol【答案】D【提分秘籍】1.理解物质量相关概念要注意以下四点：(1) 物质量不能错误地认为是物质质量或者物质数量，其描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。
(2)使用摩尔做单位时，应用化学式指明粒子种类，如1 mol H不能描述为1 mol氢。
(3)摩尔质量与相对分子(原子)质量是两个不同概念，当摩尔质量以g/mol为单位时，二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，无单位。
(4)对具体物质，其摩尔质量是确定。
“五〞方法(1)根据物质质量(m)与物质量(n)：M＝m/n；(2)根据标准状况下气体密度(ρ)：M＝ρ22.4 L/mol；(3)根据气体相对密度(D＝ρ1/ρ2)：M1/M2＝D；(4)根据一定质量(m)物质中微粒数目(N)与阿伏加德罗常数(N A)：M＝N A·m/N；(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1a%＋M2b%＋M3c%＋…，a%、b%、c%指混合物中各成分物质量分数(或体积分数)。
【举一反三】12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，那么Na2R摩尔质量为________，R相对原子质量为________。
含R质量为1.6 gNa2R，含Na＋个数为________。
无机物制备--2024年高考化学实验常考题型(解析版)
题型 无机物制备化学创造了一个全新的物质世界，制备物质是化学研究的热点。
高考常以新物质制备为情境载体命制实验题，该试题涉及知识面较广，形式灵活多变，思维发散空间大，能够很好地考查考生综合运用化学实验基础知识解决实际问题的能力。
1(2023·全国甲卷)钴配合物Co NH 3 6 Cl 3溶于热水，在冷水中微溶，可通过如下反应制备：2CoCl 2+2NH 4Cl +10NH 3+H 2O 2活性炭2Co NH 3 6 Cl 3+2H 2O 。
具体步骤如下：Ⅰ．称取2.0gNH 4Cl ，用5mL 水溶解。
Ⅱ．分批加入3.0gCoCl 2⋅6H 2O 后，将溶液温度降至10℃以下，加入1g 活性炭、7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL6%的双氧水。
Ⅲ．加热至55~60℃反应20min 。
冷却，过滤。
Ⅳ．将滤得的固体转入含有少量盐酸的25mL 沸水中，趁热过滤。
Ⅴ．滤液转入烧杯，加入4mL 浓盐酸，冷却、过滤、干燥，得到橙黄色晶体。
回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中使用的部分仪器如下。
仪器a 的名称是。
加快NH 4Cl 溶解的操作有。
(2)步骤Ⅱ中，将温度降至10℃以下以避免、；可选用降低溶液温度。
(3)指出下列过滤操作中不规范之处：。
(4)步骤Ⅳ中，趁热过滤，除掉的不溶物主要为。
(5)步骤Ⅴ中加入浓盐酸的目的是。
【答案】(1)锥形瓶升温，搅拌等(2)浓氨水分解和挥发双氧水分解冰水浴(3)玻璃棒没有紧靠三层滤纸处，漏斗末端较长处(尖嘴部分)没有紧靠在“盛滤液”的烧杯内壁(4)活性炭(5)利用同离子效应，促进钴配合物[Co (NH 3)6]Cl 3尽可能完全析出，提高产率【解析】称取2.0g 氯化铵，用5mL 水溶解后，分批加入3.0g CoCl 2·6H 2O 后，降温，在加入1g 活性炭，7mL 浓氨水，搅拌下逐滴加入10mL 6%的双氧水，加热反应20min ，反应完成后，冷却，过滤，钴配合物在冷水中会析出固体，过滤所得固体为钴配合物[Co (NH 3)6]Cl 3和活性炭的混合物，将所得固体转入有少量盐酸的沸水中，趁热过滤，除去活性炭，将滤液转入烧杯中，加入浓盐酸，可促进钴配合物[Co (NH 3)6]Cl 3析出，提高产率。
(名师整理)最新高考化学压轴冲刺热点题型《非金属及其化合物》难点精练(含答案解析)
高考化学热点押题训练 非金属及其化合物三一、选择题1.下列气体的颜色为红棕色的是( ) A ．氯气B ．氮气C ．二氧化氮D ．二氧化硫2.下列反应中，属于氮的固定的是( )A ．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵B ．2NO 与2H O 反应生成3HNOC ．NO 和2O 反应生成2NOD ．2N 和2H 在一定条件下合成氨3.下列关于自然界中氮循环的说法错误的是（ ） A.氮肥均含有+4NHB.雷电作用固氮中氮元素被氧化C.碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D.合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱 4.下列过程不属于氮的固定的是( ) A.B.C.D.5.下列关于氨水的叙述不正确的是( ) A.氨水显弱碱性 B.氨水和液氨的组成相同C.氨水中物质的量浓度最大的微粒是32NH H OD.氨水中共有6种微粒6.下列物质中可用来干燥NH 3的是( ) A. 浓H 2SO 4 B. P 2O 5C. 碱石灰D. 稀硫酸7.检验+4NH 的方法是将待检物加入到试管中，然后( ) A.加热，用湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验 B.加水溶解，用红色石蕊检验其酸碱性 C.加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D.加入苛性钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验 8.下列各组气体均有颜色的是（ ）A.O 2、N 2B. Cl 2、NO 2C. NH 3、C 2H 4D. NO 、HCl 9.能用如图装置进行喷泉实验的一组气体是( )A.HCl 和2COB.3NH 和COC.2O 和2COD.2N 和NO 10.氨是一种重要的致冷剂，这是因为为( )A ．它在常温下是一种气体B ．氨极易溶于水C ．液氨汽化时吸收大量的热量D ．氮的化合价为-3 11.下列关于二氧化氮的性质描述正确的是（ ） A ．无毒 B ．无色 C ．无味 D ．红棕色12.为了检验某固体物质中是否含有4NH ,则需选用下列试纸或试剂中的( )①蒸馏水 ②NaOH 溶液 ③红色石蕊试纸 ④蓝色石蕊试纸 ⑤稀硫酸 A.①②④ B.①②③ C.②③ D.①③⑤ 13.某工厂运输NH 3的管道出现小孔导致NH 3泄漏,技术人员常常用一种挥发性液体进行检查,你觉得该液体最有可能是( )A.浓盐酸B.烧碱C.浓硫酸D.碳酸钠溶液 14.下列气体对呼吸道有刺激作用的是( )A.O 2B.N 2C.CO 2D.NH 3 15.下列气体中有毒且有颜色的是( )A.COB.SO 2C.NO 2D.NO 16.通常状况下下列气体遇到空气会发生颜色变化的是( )A.N 2B.NH 3C.CO 2D.NO 17.某同学鉴别434NH HCO NH Cl KCl 、、三种化肥的过程如图所示，其中试剂甲和乙分别可能是( )A.甲为2Ca(OH)溶液；乙为稀盐酸B.甲为水；乙为NaOH 溶液C.甲为NaOH 溶液；乙为水D.甲为稀盐酸；乙为NaCl 溶液18.农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是( )A ．23N +O 2NO −−−→放电B ．222NO+O 2NO →C ．3224NH +5O 4NO+6H O −−−→催化剂△D ．2233NO +H O 2HNO +NO →19.下列方法适合实验室制取氨气的是( ) A.2N 和2H 催化加热制取氨气 B.加热4NH Cl 制取氨气C.将浓氨水向碱石灰固体上滴加D.将4NH Cl 稀溶液和NaOH 溶液混合20.如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂,其中错误的是( )A.①②B.①③C.②③D.②④21.已知氨气极易溶于水,而难溶于有机溶剂4CCl 。
高考化学 专题 原子结构分子结构化学键热点题型和提分秘籍
冠夺市安全阳光实验学校专题08 原子结构、分子结构、化学键热点题型和提分秘籍【高频考点解读】1．了解原子构成。
了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
2．了解元素、核素和同位素的含义。
3．了解原子核外电子排布。
4．了解化学键的定义。
5．了解离子键、共价键的形成。
6．了解化学反应的本质。
【热点题型】题型一原子结构的概念例1、嫦娥二号月球探测器获得了7 m分辨率全月球影像图，该月球探测器使用钚元素的同位素电池来提供稳定、持久的能源。
下列关于238 94Pu的说法正确的是( )A.238 94Pu和240 94Pu的质子数之差为2B.238 94Pu和240 94Pu是两种不同的核素C.238 94Pu的中子数与质子数之差为144D.238 94Pu和240 94Pu 互为同素异形体【提分秘籍】(1)质子数与核外电子数之间的关系，对于原子不易出错，对于阴、阳离子容易出错。
应清楚阳离子核外电子数少于质子数，阴离子核外电子数多于质子数。
(2)元素、同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的判断关键是描述的对象。
如：①具有相同质子数的两微粒不一定是同种元素，如Ne和H2O。
②质子数相同而中子数不同的两微粒不一定互为同位素，如14N2和13C16O。
③2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体。
【举一反三】已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“金哥”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，235 92U是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质)。
下列有关对上述表述所涉及元素的说法正确的是( )A.277112Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55B.235 92U和238 92U是同位素，核反应属于化学变化C．40Ca2＋与18O2－2具有相同的电子数D．Si2O4－6中质子总数为80【热点题型】题型二特殊核外电子排布的微粒例2、已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素组成的微粒，它们之间有如图所示的转化关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。
高考化学(热点+题型全突破)专题6 模块4 热点题型三 化学平衡常数及平衡转化率的计算(含解析)
专题6 模块4 热点题型三 化学平衡常数及平衡转化率的计算（一）【知识梳理】 1．化学平衡常数的全面突破（1）数学表达式：在一定条件下，可逆反应：a A+b B=c C+d D 达到化学平衡时，ba dc B A D C K ][][][][⋅⋅=注意 ①不要把反应体系中纯固体、纯液体以及稀水溶液中水的浓度写进平衡常数表达式。
如： CaCO 3(s)CaO(s)＋CO 2(g)K ＝c (CO 2)Cr 2O 2－7(aq)＋H 2O(l)2CrO 2－4(aq)＋2H ＋(aq)但在非水溶液中，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数表达式中。
如： C 2H 5OH ＋CH 3COOHCH 3COOC 2H 5＋H 2O][][][][3522523COOH CH OH H C O H H COOC CH K ⋅⋅=C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)K=c(H 2).c(CO)/c(H 2O)②同一化学反应，化学反应方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。
如： N 2O 4(g)2NO 2(g)K ＝c 2(NO 2)/ c(N 2O 4)12N 2O 4(g) NO 2(g)K ′＝c(NO 2)/ c 12 (N 2O 4)＝K2NO 2(g)N 2O 4(g)K ″＝c(N 2O 4)/ c 2(NO 2)＝1K因此书写平衡常数表达式及数值时，要与化学反应方程式相对应，否则意义就不明确。
（2）平衡常数的意义①平衡常数可表示反应进行的程度。
K 越大，反应进行的程度越大，K >105时，可以认为该反应已经进行完全。
转化率也能表示反应进行的程度，转化率不仅与温度有关，而且与起始条件有关。
②K 的大小只与温度有关，与反应物或生成物起始浓度的大小无关。
（3）浓度商：可逆反应进行到某时刻(包括化学平衡)时，生成物浓度的化学计量数次幂之积与反应物浓度的化学计量数次幂之积的比值称为浓度商(Q )。
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第 1 页 共 4 页 化学高考前重点热点题型练习 高考重要考点一：有关阿伏加德罗常数的计算 1、NA代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（ ） （A）9g重水所含有的电子数为5NA （B）1molMgCl2中含有离子数为NA （C）7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA （D）1molC10H22分子中共价键总数为31NA 2、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ ） （A）17g OH—含有9×6.02×1023个电子 （B）标准状况下，0.5×6.02×1023个甲醛分子所占体积约是11.2L （C）106g碳酸钠固体中含有6.02×1023个阴离子 （D）标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO2反应可生成22.4LCl2 3、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ ） （A）1mol Na2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2×6.02×1023个 （B）0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数大于0.1×6.02×1023个 （C）25℃时，1g水中约含有6.02×1013个OH— （D）1molSiO2晶体中约含2×6.02×1023个Si－O键 4、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是（ ） （A）标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA个 （B）1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO— （C）电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就得到1mol电子
（D）标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为4.22N8A 高考重要考点二：氧化还原反应（包括氧化还原反应的基本概念；氧化性还原性强弱的判断；根据得失电子守恒推断氧化产物或还原产物；配平氧化还原反应的方程式并标出电子转移的方向和数目） 5、常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，则下列叙述①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是（ ） （A）②④⑥ （B）①③④ （C）①③⑤⑥ （D）②⑤ 6、已知 I—、Fe2+、SO 2、Cl—和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl—< Fe 2+< H2O 2 < I—< SO 2，则下列反应不能发生的是（ ） （A）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42—+4H+ （B）I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI （C）H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O （D）2Fe2++I2=2Fe3++2I— 7、某FeCl2 溶液中混有FeI2 杂质，根据已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③F2+2KI（固）=2KF+I2中的有关事实，要除去其中的FeI2，应选用的试剂是（ ） （A）F2 （B）过量Cl2 （C）FeCl3 （D）FeCl2 8、24mL0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好反应，则在还原产物中铬元素的化合价是（ ） （A）+6 （B）+3 （C）+2 （D）0 9、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用（已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O（未配平）），则在上述反应中，羟胺的氧化产物是（ ） （A）N2 （B）N2O （C）NO （D）NO2
高考重要考点三：热化学方程式的书写及正误判断；有关热化学方程式的简单计算
10、相同状况下：H2（g）+21O2（g）＝H2O（g） △H= －Q1KJ/mol； 2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H= －Q2KJ/mol；则Q1和Q2的关系为（ ） 第 2 页 共 4 页
（A）Q1＞Q2 （B）Q1＝Q2 （C）2Q1＜Q2 （D）Q1＝21Q2
11、已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下列两个反应中： 4P（白磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H= －Q1 KJ/mol 4P（红磷，s）+5O2（g）＝2P2O5（s） △H= －Q2 KJ/mol 则Q1和Q2的关系为（ ） （A）Q1＞Q2 （B）Q1＝Q2 （C）Q1＜Q2 （D）无法确定 12、已知1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ的热量，则反应的热化学方程式为（ ） （A）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H= －142.9KJ/mol （B）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H= －571.6KJ/mol （C）2H2+O2＝2H2O △H= －571.6KJ/mol （D）2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H= +571.6KJ/mol 高考重要考点四：离子方程式的书写及正误判断 13、下列反应的离子方程式正确的是（ ） （A）碳酸钙跟醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++2H2O+CO2↑ （B）澄清石灰水跟盐酸反应：H++OH— =H2O （C）铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2O （D）碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液混合： Ba2++2OH—+2HCO3—=BaCO3↓+CO32—+2H2O 14、下列反应的离子方程式正确的是（ ） （A）金属钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑ （B）在漂白粉溶液中通入过量SO2 ：ClO—+SO2+H2O=HSO3—+HClO
15、下列离子方程式错误的是（ ） （A）将少量SO2气体通入NaClO溶液中SO2＋2ClO－＋H2O==SO23＋2HClO
（B）在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至pH=7 2H＋＋SO24＋Ba2＋＋2OH－==BaSO4↓＋2H2O （C）小苏打溶液和甲酸混合 HCO3＋HCOOH ＝ HCOO－＋CO2↑＋H2O （D）澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2＋十OH－＋HCO3==CaCO3↓＋H2O 高考重要考点五：判断溶液中的离子能否大量共存 16、某溶液中加入金属铝有氢气放出，则在此溶液中可能大量共存的离子是（ ） （A）K+、Mg2+、NO3—、SO42— （B）K+、Na+、Cl—、HCO3— （C）K+、Na+、AlO2—、SO42— （D）K+、NH4+、Cl—、CO32— 17、下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） （A）Fe3+、H+、SO42—、ClO— （B）Fe3+、Fe2+、SO42—、NO3— （C）Al3+、Na+、SO42—、CO32— （D）K+ 、H+、Cl—、MnO4— 高考重要考点六：元素周期律 物质结构 包括①原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数及质量数之间的相互关系；②质量数、原子的原子量及元素的原子量的区别与联系；③周期表中各主族元素的性质及其递变规律；④微粒半径大小的比较（主要是与原子序数之间的关系）；⑤化学键类型和晶体类型的判断；⑥电子式的书写（关键在于掌握书写方法）。
18、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+ 和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ） （A）a=b+m+n （B）a=b－m+n （C）a=b+m－n （D）a=b－m－n 19、科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子，关于该元素的下列叙述正确的是（ ） （A）其原子核内中子数和质子数都是112 第 3 页 共 4 页
（B）其原子核内中子数为165，核外电子数为112 （C）其原子质量是12C原子质量的277倍 （D）其原子质量与12C原子质量之比为277∶12 20、设某元素原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论述正确的是（ ） （A）不能由此确定该元素的原子量 （B）这种元素的原子量为（m+n） （C）若碳原子的质量为w g，此原子的质量为（m+n）w g （D）核内中子的总质量小于质子的总质量 21、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ） （A）1 （B）3 （C）5 （D）6 22、X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ） （A）X的原子序数比Y的小 （B）X原子的最外层电子数比Y的大 （C）X的原子半径比Y的大 （D）X元素的最高正价比Y的小 23、X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（ ） （A）Z X Y W （B）W X Y Z （C）X Y Z W （D）Z Y X W 24、下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是（ ） （A）碘和干冰的升华 （B）二氧化硅和生石灰的熔化 （C）氯化钠和铁的熔化 （D）苯和已烷的蒸发 25、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ） （A）SO2和SiO2 （B）CO2和H2O （C）NaCl和HCl （D）CCl4和KCl 26、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（ ） （A）光气（COCl2） （B）六氟化硫 （C）二氟化氙 （D）三氟化硼 高考重要考点七：化学反应速率与化学平衡：包括以下重要考点①平均反应速率的计算；②外因对化学反应速率及化学平衡的影响；③化学平衡状态的标志；④等效平衡；⑤化学平衡移动图象的处理；⑥有关化学平衡的简单计算。 27、反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)在密闭容器中进行，分别用N2、H2、NH3三种物质在单位时间内浓度的变化表示该反应的速率V(N2)、V(H2)、V(NH3)，则三者之间的关系正确的是（ ）
（A）V(N2)=V(NH3) （B）3V(H2)=2V(NH3) （C）V(NH3)=32V(H2) （D）V(H2)=3V(N2) 28、可逆反应:2NO2 2NO+O2在定容密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO2 ②单位时间内生成n molO2的同时生成2 nmolNO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 （A）①④⑥ （B）②③⑤ （C）①③④ （D）①②③④⑤⑥ 29、将2molSO2, 1molO2充入带活塞的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2 SO3(g)，达到平衡后，改变下列条件，SO3的平衡浓度不改变的是（ ） （A）保持温度和容器的压强不变，充入1mol SO3(g) （B）保持温度和容器的容积不变，充入1mol SO3(g) （C）保持温度和容器的压强不变，充入1mol O2(g) （D）保持温度和容器的压强不变，充入1mol Ar(g) 30、在体积、温度都相同的条件下有如下反应：2A（气）+2B（气） C（气）+3D（气）。现分别从两条途径建立平衡：（Ⅰ）A、B的起始物质的量均为2mol；（Ⅱ）C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述正确的是（ ） （A）Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同 （B）Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成不同 （C）达到平衡时，Ⅰ途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vD