版高考化学总复习第5章物质结构元素周期律第1节原子结构化学键课件新人教版06123239
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高考一轮复习-化学 第5章 物质结构 元素周期律5-1原子结构
(3)元素符号周围数字的意义
7
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
2．元素、核素、同位素
(2)同位素的性质
①当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游 离态还是化合态，其各核素的_原__子__个__数_百分比一般是不变的。
②同一元素的各种核素的中__子__数__不同，质__子__数__相同，化 学性质__几__乎__完__全__相__同____，物理性质_差__异__较__大_。
(3)E 是所有含 18 个电子的微粒中氧化能力最强的分 子， 其分子式是 __F_2_____， 其与水反应的化 学方程式 为 __2_F_2_＋__2_H_2_O_=_=_=__4H__F_＋__O__2 ____。
30
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
(4)F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 __H_2_S____ ， 其 电 子 式 和 电 离 方 程 式 分 别 为 ___H__··S····_··H__；__H_2_S____H__＋_＋__H__S_－_、__H_S_－____H__＋_＋__S_2_－_________。
高考一轮总复习 ·化学
第5章 物质结构 元素周期律
第1节 原子结构
1
板块一
板块二
板块三
高考一轮总复习 ·化学
明考纲 1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。 2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。 3．了解元素、核素和同位素的含义。 4．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子 数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 5．了解原子核外电子排布。
2022届新教材高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律第一讲原子结构及核外电子排布课件
解析：若a＝2，则X为氮元素，若a＝3，则X为氯元 素。元素N或Cl的原子核内质子数为2a2－1，A项正确； 元素N或Cl的原子半径小于钠的原子半径，B项正确；Cl 形成的次氯酸，具有杀菌消毒的作用，C项正确；氯离 子最外层电子数未达到2n2个，D项错误。
答案：D
3．X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上 的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子 数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子， Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回 答下列问题：
解析：5.2 g 26Al3＋的物质的量为0.2 mol，1 mol 26Al3＋ 所含的电子物质的量为10 mol，所以5.2 g 26Al3＋所含的电 子物质的量为2 mol，约为1.2×1024个。
答案：C
2．月球上的每百吨
3 2
பைடு நூலகம்
He聚变所释放出的能量相当于
目前人类一年消耗的能量，地球上氦元素主要以
(1)元素X原子结构示意图为________________。 (2)元素Y的一种同位素可测定文物年代，这种同位 素的符号是________。
(3)元素Z能与氢元素形成一价阴离子，该阴离子的 电子总数是________，与该离子电子总数相等的Z与氢 形成的微粒是____________。
(1)原子中不一定都含有中子，如11H中没有中子。 (2)电子排布完全相同的原子不一定是同一种原子， 如互为同位素的各原子。 (3)不同核素可能具有相同的质子数，如21H、31H；也 可能具有相同的中子数，如 14 6C、 16 8O；也可能具有相 同的质量数，如116C、117N。 (4)同位素是指同一元素的不同“原子”间的关系， 同素异形体是指同一元素的不同“单质”间的关系。 (5)同位素之间的转化，既不是物理变化也不是化学 变化，是核反应。
高考化学大一轮复习第五章物质结构 元素周期律1原子结构课件
12/10/2021
解析：X 原子的质子数为(A－N)，一个 HmX 分子中所含的质 子数为(A－N＋m)，HmX 的摩尔质量为(A＋m) g·mol－1，所以 a g HmX 中所含质子的物质的量为A＋a m(0/2021
4.6206Fe 揭秘了超新星爆炸的历史真相。下列说法中正确的是 ()
12/10/2021
③核素的________相对原子质量：是对核素的相对原子质量取 近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如 35Cl 为 35,37Cl 为 37。
④________的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素的相 对原子质量与其在自然界中所占的原子百分比算出的平均值。如 Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
12/10/2021
考点一 原子构成
12/10/2021
基础知识再巩固
夯实基础 厚积薄发
12/10/2021
1．原子的构成
12/10/2021
(1)决定元素种类的是________。 (2)决定元素化学性质的是________。 (3)决定原子种类的是________。 (4)决定原子相对质量的是________。
答案：B
12/10/2021
2．下列关于原子的几种描述中，不正确的是( ) A．18O 与 19F 具有相同的中子数 B．16O 与 17O 具有相同的电子数 C．15N 与 14N 具有相同的质子数 D．12C 与 13C 具有相同的质量数
12/10/2021
解析：18O 质量数为 18，质子数为 8，中子数为 10,19F 质量数 为 19，质子数为 9，中子数为 10，A 正确；16O 与 17O、15N 与 14N 为同种元素，同种元素原子具有相同的质子数和电子数，B、C 正 确；12C 质量数为 12,13C 质量数为 13，D 错误。
解析：X 原子的质子数为(A－N)，一个 HmX 分子中所含的质 子数为(A－N＋m)，HmX 的摩尔质量为(A＋m) g·mol－1，所以 a g HmX 中所含质子的物质的量为A＋a m(0/2021
4.6206Fe 揭秘了超新星爆炸的历史真相。下列说法中正确的是 ()
12/10/2021
③核素的________相对原子质量：是对核素的相对原子质量取 近似整数值，数值上与该核素的质量数相等。如 35Cl 为 35,37Cl 为 37。
④________的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素的相 对原子质量与其在自然界中所占的原子百分比算出的平均值。如 Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
12/10/2021
考点一 原子构成
12/10/2021
基础知识再巩固
夯实基础 厚积薄发
12/10/2021
1．原子的构成
12/10/2021
(1)决定元素种类的是________。 (2)决定元素化学性质的是________。 (3)决定原子种类的是________。 (4)决定原子相对质量的是________。
答案：B
12/10/2021
2．下列关于原子的几种描述中，不正确的是( ) A．18O 与 19F 具有相同的中子数 B．16O 与 17O 具有相同的电子数 C．15N 与 14N 具有相同的质子数 D．12C 与 13C 具有相同的质量数
12/10/2021
解析：18O 质量数为 18，质子数为 8，中子数为 10,19F 质量数 为 19，质子数为 9，中子数为 10，A 正确；16O 与 17O、15N 与 14N 为同种元素，同种元素原子具有相同的质子数和电子数，B、C 正 确；12C 质量数为 12,13C 质量数为 13，D 错误。
新新高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第1节原子结构课件
第二十页，共42页。
考点2| 核外电子排布 固本探源
分别表示 钠、钾的原子结构示意图，体现了核外电子 的分层排布。从能量角度，核外电子离核由近到远，电子能量由 低到高；从数 量角度，每层最多容纳的电子数为 2n2个，最外层不超过 8 个(K层为最外层不 超过 2 个)，次外层不超过18 个，倒数第三层不超过 32 个。
【答案】 D
第十二页，共42页。
2．重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是( ) A．氘(12H)原子核内有1个质子 B.11H与12H是不同的核素 C．1H2O与2H2O是同一种物质 D．1H128O与2H126O的相对分子质量相同
第十三页，共42页。
【解析】
A项，氘(
2 1
H)属于H元素，原子核内有1个质子；B项，
考
考
点
点
(
(
k
k
ǎ
ǎ
o
ǎ
ǎ
n
第五章 物质结构 元素周期律
n
)
)
1
3
考 点
第一节 原子结构
分
(
层
k
限
ǎ
时
o
跟
d
踪
i
练
ǎ
十
n
六
)
2
第一页，共42页。
[考纲展示] 1.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子 数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 2.了解元素、核素和同位素的含 义。 3.了解原子核外电子排布。
中，含有电子的物质的量是( )
m－n－2 A. ω·m mol
ωm－n B. n mol
C．ω(m－mn－2 )mol
D．ω(m－mn＋2 )mol
考点2| 核外电子排布 固本探源
分别表示 钠、钾的原子结构示意图，体现了核外电子 的分层排布。从能量角度，核外电子离核由近到远，电子能量由 低到高；从数 量角度，每层最多容纳的电子数为 2n2个，最外层不超过 8 个(K层为最外层不 超过 2 个)，次外层不超过18 个，倒数第三层不超过 32 个。
【答案】 D
第十二页，共42页。
2．重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是( ) A．氘(12H)原子核内有1个质子 B.11H与12H是不同的核素 C．1H2O与2H2O是同一种物质 D．1H128O与2H126O的相对分子质量相同
第十三页，共42页。
【解析】
A项，氘(
2 1
H)属于H元素，原子核内有1个质子；B项，
考
考
点
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第五章 物质结构 元素周期律
n
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考 点
第一节 原子结构
分
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时
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跟
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十
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六
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第一页，共42页。
[考纲展示] 1.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子 数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 2.了解元素、核素和同位素的含 义。 3.了解原子核外电子排布。
中，含有电子的物质的量是( )
m－n－2 A. ω·m mol
ωm－n B. n mol
C．ω(m－mn－2 )mol
D．ω(m－mn＋2 )mol
高考化学一轮复习第5章物质结构元素周期律第1节原子结构课件
(3)元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl) ＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
(4)元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。
第十九页，共49页。
★总结提升
同位素、同素异形体、同分异构体、同系物
同位素 同素异形体 同分异构体
同系物
质子数相同，中 同种元素组
结构相似，在分子
分子式相同，
子数不同的同 成的结构不
组成上相差一个
结构不同的化
概念 一种元素的不 同的单质之 合物互为同分 或若干个 CH2 原
同原子之间互 间互为同素
第5章 物质结构 元素周期律
第一页，共49页。
第1节 原子结构
第二页，共49页。
明考纲
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方 法。 2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计 算。 3．了解元素、核素和同位素的含义。 4．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子 数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 5．了解原子核外电子排布。
第三页，共49页。
析考情
高考对本节内容的考查仍会以元素及其化合物知识为载体，用物 质结构理论来解释现象、定性推断、定量计算，向多方位、多角 度、多层次方向发展，主要表现在以下几个方面：一是元素、核 素和同位素的概念及性质；二是原子结构及各粒子“量”之间的 关系；三是 8e－结构判断及等电子微粒的判断及应用，如 10e－、 18e－微粒。
第八页，共49页。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)最外层只有 1 个电子的原子一定是金属元素的原子。( × ) (2)34S 原子核内中子数为 16。( × ) (3)D3O＋有 11 个质子、10 个电子、8 个中子。( × ) (4)O22－和 S2－具有相同的质子数和电子数。( √ ) (5)20 g H128O 中含有的中子数目为 10NA。( √ ) (6)H3O＋与 OH－具有相同的质子数和电子数。( × ) (7)两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，二者性质相同。( × )
(4)元素的近似相对原子质量：用元素同位素的质量数代替同位素相对原子质量与其丰度的乘积之和。
第十九页，共49页。
★总结提升
同位素、同素异形体、同分异构体、同系物
同位素 同素异形体 同分异构体
同系物
质子数相同，中 同种元素组
结构相似，在分子
分子式相同，
子数不同的同 成的结构不
组成上相差一个
结构不同的化
概念 一种元素的不 同的单质之 合物互为同分 或若干个 CH2 原
同原子之间互 间互为同素
第5章 物质结构 元素周期律
第一页，共49页。
第1节 原子结构
第二页，共49页。
明考纲
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方 法。 2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计 算。 3．了解元素、核素和同位素的含义。 4．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子 数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 5．了解原子核外电子排布。
第三页，共49页。
析考情
高考对本节内容的考查仍会以元素及其化合物知识为载体，用物 质结构理论来解释现象、定性推断、定量计算，向多方位、多角 度、多层次方向发展，主要表现在以下几个方面：一是元素、核 素和同位素的概念及性质；二是原子结构及各粒子“量”之间的 关系；三是 8e－结构判断及等电子微粒的判断及应用，如 10e－、 18e－微粒。
第八页，共49页。
判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)最外层只有 1 个电子的原子一定是金属元素的原子。( × ) (2)34S 原子核内中子数为 16。( × ) (3)D3O＋有 11 个质子、10 个电子、8 个中子。( × ) (4)O22－和 S2－具有相同的质子数和电子数。( √ ) (5)20 g H128O 中含有的中子数目为 10NA。( √ ) (6)H3O＋与 OH－具有相同的质子数和电子数。( × ) (7)两种微粒的质子数和核外电子数分别相等，二者性质相同。( × )
高考化学一轮复习 第五章 物质结构 元素周期律 第1讲 原子结构与性质 新人教版
正价，Na、Mg、Al 等无负价。
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4
练一练：下列说法正确的是________。 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种 分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数
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④倒数第三层电子数最多不超过 32 个。 特别提醒 核外电子排布的几条规律之间既相互
独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。
精选版ppt
10
(2)能量最低原理 ①原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于 最低状态。 ②基态原子： 处于最低能量的原子 。当基态原子 吸收 能 量后，电子会跃迁到较高能级 ，变成 激发态 原子。 (3)泡利原理 一个原子轨道最多容纳2 个电子，而且 自旋状态 相反。 (4)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子 总是优先 单独占据一个轨道 ，而且 自旋状态 相同。
答案 ③④
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6
2．元素、核素、同位素
核电荷数 一定数目的质子 一定数目的中子
精选版ppt
7
3．元素的相对原子质量
(1)目前已发现的 110 多种元素中，大多数都有同位素。
(2)一种天然存在的元素的各种核素分占的比例不一定相
同，但所占的百分比组成不变。
(3)元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的
5
解析 Ne、HF、H2O、NH3、CH4 的质子数相同，故①错； 同位素的物理性质有的差别较大，故②错；分子中，质子数＝ 电子数，而离子中质子数≠电子数，故③正确；Na＋、Mg2＋、 Al3＋、Ne、F－、O2－的电子数相同，不是同一种元素，故④正 确；一种元素往往具有多种核素，同一元素的不同核素质量数 是不同的，故⑤错。
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4
练一练：下列说法正确的是________。 ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种 分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤一种元素只能有一种质量数
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④倒数第三层电子数最多不超过 32 个。 特别提醒 核外电子排布的几条规律之间既相互
独立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。
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(2)能量最低原理 ①原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于 最低状态。 ②基态原子： 处于最低能量的原子 。当基态原子 吸收 能 量后，电子会跃迁到较高能级 ，变成 激发态 原子。 (3)泡利原理 一个原子轨道最多容纳2 个电子，而且 自旋状态 相反。 (4)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子 总是优先 单独占据一个轨道 ，而且 自旋状态 相同。
答案 ③④
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6
2．元素、核素、同位素
核电荷数 一定数目的质子 一定数目的中子
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7
3．元素的相对原子质量
(1)目前已发现的 110 多种元素中，大多数都有同位素。
(2)一种天然存在的元素的各种核素分占的比例不一定相
同，但所占的百分比组成不变。
(3)元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的
5
解析 Ne、HF、H2O、NH3、CH4 的质子数相同，故①错； 同位素的物理性质有的差别较大，故②错；分子中，质子数＝ 电子数，而离子中质子数≠电子数，故③正确；Na＋、Mg2＋、 Al3＋、Ne、F－、O2－的电子数相同，不是同一种元素，故④正 确；一种元素往往具有多种核素，同一元素的不同核素质量数 是不同的，故⑤错。
高考化学二轮复习第五章物质结构元素周期律1原子结构课件
第五章 物质结构 元素周期律
12/10/2021
第一节 原子结构
12/10/2021
考纲要求：
1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、
中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布规律。 4.掌握原子结构示意图。
12/10/2021
12/10/2021
基点小练
12/10/2021
3．在 6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N 六种粒子中，包含______ 种元素，________种核素，其中互为同位素的是________， 中子数相等的核素是__________。 答案：5 6 6Li 与 7Li 23Na 与 24Mg
B.wA＋xA－nNA
C.wA－xA＋nNA D.wA－xA－nNA 解析：原子中的中子数为 A－(x－n)，w g 的物质的量为
w/A mol，则中子的物质的量为wA－Ax＋n mol，中子数
为wA－xA＋nNA。
答案：C
12/10/2021
规律•方法
12/10/2021
求一定质量的某物质中粒子数的解题流程 物 质 的 质 量 ―÷摩――尔―质―量―来―自――质―量―数→ 物 质 的 量 ×一个分子或离子中含某粒子个数 ――――――――――――――――→ 指 定 粒 子 的 物 质 的 量 ―×―N―A→粒子数。
注意
(1)现行元素周期表已发现的元素有 118 种，由于同位素的
存在，故核素的种数远大于 118 种。
(2)同位素的中子数不同，质子数相同，最外层电子数相同，
其化学性质相同。
(3)不同核素可能具有相同的质子数，如21H 和13H；也可能 具有相同的中子数，如146C 和186O；也可能具有相同的质量数， 如164C 和147N。
12/10/2021
第一节 原子结构
12/10/2021
考纲要求：
1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、
中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布规律。 4.掌握原子结构示意图。
12/10/2021
12/10/2021
基点小练
12/10/2021
3．在 6Li、7Li、23Na、24Mg、14C、14N 六种粒子中，包含______ 种元素，________种核素，其中互为同位素的是________， 中子数相等的核素是__________。 答案：5 6 6Li 与 7Li 23Na 与 24Mg
B.wA＋xA－nNA
C.wA－xA＋nNA D.wA－xA－nNA 解析：原子中的中子数为 A－(x－n)，w g 的物质的量为
w/A mol，则中子的物质的量为wA－Ax＋n mol，中子数
为wA－xA＋nNA。
答案：C
12/10/2021
规律•方法
12/10/2021
求一定质量的某物质中粒子数的解题流程 物 质 的 质 量 ―÷摩――尔―质―量―来―自――质―量―数→ 物 质 的 量 ×一个分子或离子中含某粒子个数 ――――――――――――――――→ 指 定 粒 子 的 物 质 的 量 ―×―N―A→粒子数。
注意
(1)现行元素周期表已发现的元素有 118 种，由于同位素的
存在，故核素的种数远大于 118 种。
(2)同位素的中子数不同，质子数相同，最外层电子数相同，
其化学性质相同。
(3)不同核素可能具有相同的质子数，如21H 和13H；也可能 具有相同的中子数，如146C 和186O；也可能具有相同的质量数， 如164C 和147N。