化学反应的热效应知识点总结及练习

化学反应中的热效应

一、化学反应过程中伴随能量变化的本质原因

1.化学反应的本质：反应物中旧化学键的断裂和生成物中新化学键的形成。断键能量，成键能量。

2.反应热与焓变

（1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度和压强时，所吸收或放出的热量称为化学反应的。

（2）焓与焓变

①焓是与物质有关的物理量。常用单位：KJ，符号：H。

②焓变(ΔH)：在恒温恒压条件下进行的化学反应，其热效应等于反应的焓变，如敞口容器中进行的化学反应。符号：，单位：。

3.物质的能量与化学稳定性、键能的关系：物质的能量越高，化学性质越，键能越；反之，能量越低，化学性质越，键能越。

1）所有的；

练习：下列变化属于吸热反应的是（）

①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解制氧气⑤生石灰跟水反应生成

熟石灰A、①④⑤B、①②④C、②③D、②④

4.反应热大小的比较

（1）同一反应，生成物状态不同：生成物能量高时，反应热；

（2）同一反应，反应物状态不同：反应物能量低时，反应热；

（3）完全反应时，放出或吸收的热量多，相应的反应热更或更。

（4）对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于热化学方程式中反应热的数值。练习：在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q1 〉Q2的是()

A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= Q12H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H= Q2

B．S(g)+O2(g)＝SO2(g) △H= Q1S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H= Q2

C．C(s)+0.5O2(g)＝CO (g) △H= Q1C(s)+O2(g)＝CO2(g) △H= Q2

D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H= Q1 0.5H2(g)+0.5 Cl2(g)＝HCl(g)；△H= Q2

练习：已知299 K时，合成氨反应N2 (g ) + 3H2 3 ( g ) △H = —92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和

3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）（）

A、一定大于92.0 kJ

B、一定等于92.0 kJ

C、一定小于92.0 kJ

D、不能确定

二、热化学方程式

1.定义：能够表示化学反应变化的化学方程式叫做热化学方程式。

2.意义：既能表示化学反应过程中的变化，又能表示化学表示化学反应的变化。

3.热化学方程式的书写步骤及注意事项：

⑴写出化学方程式；

⑵标明物质的聚集状态，固态，液态，气态，溶液；

⑶不用标明反应条件、“↑”、“↓”等；

⑷标明∆H；

⑸表明反应的温度和压强，若未标明则表示是在25 ℃（298K），101kPa条件下的反应热；

⑹化学计量数既可以是数，也可以是数。不表示分子个数，只表示物质的量。

练习：依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。

（2）用N A表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5N A个电子转移时，放出650kJ的热量。

（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成1molNH3的热化学方程式。

练习：0.3moL气态高能燃烧料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式

又已知：H2O(l)→H2O(g) ；△H=+44KJ/moL，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是

练习：1g氢气燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）

A．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H = -142.9 KJ/mol

B．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H = -571.6 KJ/mol

C．2H2 + O2 = 2H2O；△H = -571.6 KJ/mol

D．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)；△H = +571.6 KJ/mol

三、反应热的计算

1.根据反应物和生成物的总能量计算

计算公式：∆H = 的总能量 - 的总能量

2.根据反应物和生成物的键能

计算公式：∆H = 的总键能 - 的总键能

= 的能量 - 的能量

3.根据热化学方程式的反应热计算

计算依据：（1）反应热与热化学方程式中的化学计量系数成；

（2）正向反应与逆向反应的反应热大小，符号。

4.盖斯定律

（1）内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热都是一样的。即：化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与无关。

（2）应用：根据已知热化学方程式的反应热求未知热化学方程式的反应热。若一个化学方程式可由几个化学方程式

相而得到，则该化学反应的反应热亦可由这几个化学反应的反应热相而得到。

练习：已知下列热化学方程式：Zn（S）+1/2 O2（g）===ZnO（S）△H1；Hg（l）+1/2 O2（g）===HgO（S）△H2；则Zn（S）+ HgO == Hg（l）+ ZnO（S）△H值为（）

（S）

A、△H2-△H1

B、△H2+△H1

C、△H1-△H2

D、-△H1-△H2

练习：火箭发射时可用肼(N2H4)作燃料,二氧化氮作氧化剂,这两者反应生成氮气和水蒸汽。已知：N2（g）+2O2（g）==2NO2g）△H=+67.7KJ·mol-1，N2H4(g)+O2(g)== N2（g）+ 2H2O（g）△H=-534KJ·mol-1则1mol气体肼和NO2完全反应时放出的热量为（）A、100.3KJ B、567.85KJ C、500.15KJ D、601.7KJ

练习：已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)；H =－348.3 kJ/mol

(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s)；H =－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的H等于( )A.－317.3 kJ/mol B.－379.3 kJ/mol C.－332.8 kJ/mol D.317.3 kJ/mol

5.根据燃烧热、热值或中和热计算：

|△H|= n（）·燃料的燃烧热|△H|= m（燃料）·燃料的热值

|△H|= n（）·中和热

四、反应热、燃烧热和中和热的比较

1.燃烧热和热值

（1）燃烧热：在25 ℃（298K），101kPa下，纯物质完全燃烧，生成氧化物所放出的热量。符号用表示。单位：。

（2）燃烧热中的生成物必须为“稳定的氧化物”。

如：H→；C →；S →。

（3）热值：1 g纯物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。其单位是：kJ·g-1。

练习：已知在一定条件下，CO的燃烧热为-283 kJ/mol，CH4的燃烧热为-890 kJ/mol，由1 mol CO和3 mol CH4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的能量为（）

A、2912 kJ

B、2953 kJ

C、3236 kJ

D、3867 kJ

练习：下列热化学方程式中表示燃烧热化学方程式的是( )

A.NH3(g)+5/4 O2(g)NO(g)+3/2 H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1

B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1

C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=-c kJ·mol-1

D.CH3CH2OH(l)+ 1/2O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1

练习：下列热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）

A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=－184.6kJ/mol

B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）；△H=－802.3kJ/mol

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=－571.6kJ/mol

D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol

练习：已知CO的燃烧热为283KJ/moL，则CO的燃烧的热化学方程式是

如有2.5moLCO完全燃烧生成CO2时放出热量是

2. 中和热

（1）概念：在中，和发生中和反应生成水时的反应热。

（2）中和热的表示：H+(aq) + OH-(aq) = ∆H = 。

（3）中和反应的条件为稀溶液，且为强酸和强碱反应；以生成1 mol H2O（l）为基准，不能生成或。（4）中和热的测定实验

①实验仪器：量热计或者简易量热计（大烧杯、小烧杯、碎泡沫破碎料、泡沫塑料板或

硬纸板）、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒。

②.实验试剂：0.55 mol/L 盐酸溶液、0.50 mol/L NaOH溶液