化学反应的热效应知识点总结
化学反应的热效应
第一节化学反应的热效应知识回顾：吸热、放热反应1.化学反应中为什么会有能量变化？2.什么是放热反应？常见的化学反应中有哪些是放热反应？3.什么是吸热反应？常见的化学反应中有哪些是吸热反应？一、化学反应的反应热1.什么是反应热？用什么符号表示？怎样表示吸热和放热？反应热的单位是什么？2.如何来获得一个反应的反应热？3.测定中和反应的反应热(1)原理：c：反应混合液的比热容，对于稀溶液可认为 ;m：反应混合液的质量即 ; Δt= ：反应前后溶液温度的差值(2)装置及药品：补充知识：4. 中和热和燃烧热(简单了解)（1）中和热：在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1mol H2O 时的反应热。
即：H+(aq) + OH－(aq) = H2O(l) ΔH = －57.3 KJ/mol（2）燃烧热：101 KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为KJ/mol。
【练习】1.下列说法正确的是 ( )A、物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热B、化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化C、化学反应中放出的热才是反应热D、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2. 下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是（）二、化学反应的焓变1．什么是焓？它的符号是什么？【注意】焓是一个定值吗? 它受其他因素的影响吗?2．什么是反应的焓变？如何表示？3. 焓变与反应吸热、放热之间又有什么关系呢? 画图表示4.反应的焓变在什么条件下等于该反应的反应热？5.什么是热化学方程式? 如何书写热化学方程式?例：在298 K时，1 mol H2(g)和1/2mol O2(g)反应生成1 mol H2O(1)放热285.8 kJ，此反应的热化学方程式为：【练习】（看书中交流研讨）书写热化学方程式时应该注意什么问题?①在物质的化学式后面注明物质的。
一般用分别表示，aq表示。
②在△H后要注明，因为同一反应在不同的温度下进行时其焓变是不同的。
高考化学：选择性必修1知识点归纳整理!(1-4章)
高考化学：选择性必修1知识点归纳整理！（1-4章）第一章化学反应的热效应考点1：吸热反应与放热反应1、吸热反应与放热反应的区别特别注意：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
2、常见的放热反应①一切燃烧反应;②活泼金属与酸或水的反应;③酸碱中和反应;④铝热反应;⑤大多数化合反应(但有些化合反应是吸热反应，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均为吸热反应)。
3、常见的吸热反应①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应;②大多数分解反应是吸热反应③等也是吸热反应;④水解反应考点2：反应热计算的依据1.根据热化学方程式计算反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和生成物的总能量计算ΔH=E生成物-E反应物。
3.根据键能计算ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。
4.根据盖斯定律计算化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
即如果一个反应可以分步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的。
温馨提示：①盖斯定律的主要用途是用已知反应的反应热来推知相关反应的反应热。
②热化学方程式之间的“+”“-”等数学运算，对应ΔH也进行“+”“-”等数学计算。
5.根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
第二章化学反应速率与化学平衡考点1：化学反应速率1、化学反应速率的表示方法___________。
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度和生成物浓度的变化来表示。
表达式：___________ 。
其常用的单位是__________ 、或__________ 。
2、影响化学反应速率的因素1)内因(主要因素)反应物本身的性质。
2)外因(其他条件不变，只改变一个条件)3、理论解释——有效碰撞理论(1)活化分子、活化能、有效碰撞①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。
化学反应中的热效应
化学反应中的热效应热效应是指化学反应伴随的热量变化。
在化学反应中，反应物之间的化学键在断裂和形成的过程中，会吸收或释放热量。
这种热量变化可以对反应速率、平衡态、产物质量等产生重要影响。
下面将介绍几种常见的化学反应热效应。
一、焓变与焓变反应例子在热力学中，焓变（ΔH）是指反应物到产物之间焓（H）的变化。
焓变可以根据反应条件的不同分为不同类型。
常见的焓变类型包括焓变为正的吸热反应，焓变为负的放热反应，以及焓变为零的等焓反应。
例子1：燃烧反应C6H12O6（葡萄糖）+ 6O2 → 6CO2 + 6H2O这是一种放热反应，即焓变为负。
在这个反应中，葡萄糖和氧气通过燃烧生成二氧化碳和水，放出大量的热能。
这种热能的释放使得我们可以利用葡萄糖作为能源。
例子2：溶解反应NaCl（固体）→ Na+（水溶液）+ Cl-（水溶液）这是一种吸热反应，即焓变为正。
在这个反应中，固态的氯化钠溶解于水中，过程中吸收了周围的热量。
这也是为什么我们在用食盐腌制肉类时，会感觉容器变冷的原因。
二、热效应对反应速率的影响热效应对化学反应速率有很大影响。
根据反应速率理论，温度的升高可以增加反应物的反应活性，加快反应速率。
这是因为加热会增大反应物的平均动能。
当反应物之间的化学键断裂，新的键形成时，伴随着热量的吸收或释放。
如果反应是吸热的，那么加热将提供所需的能量，促进反应进行。
反之，如果反应是放热的，加热将导致反应物的温度升高，增加反应活性，加快反应速率。
因此，热效应可以通过改变反应温度来控制化学反应的速率。
三、热效应对平衡态的影响化学反应可能会达到一个平衡态，在平衡态下，正向反应和逆向反应的速率相等。
热效应可以影响化学反应达到平衡态所需的温度。
根据Le Chatelier原理，当加热一个化学系统时，平衡将移动到吸热反应的方向，以吸收多余的热量。
反之，当冷却一个化学系统时，平衡将移动到放热反应的方向，以释放多余的热量。
因此，通过控制温度并利用热效应，我们可以调节平衡态的位置。
化学反应的热效应知识点
知识点:化学反应的热效应考点一反应热和焓变1.反应热的概念化学反应在一定温度下进行时，反应所或的热量。
通常用符号表示。
2．产生原因3．表示方法当Q>0时，即E1>E2，反应吸热，当Q<0时，即E1<E2，反应放热。
4.焓用来描述物质所具有的能量的物理量。
符号：单位。
5．焓变(1)定义：反应的焓变是指之差。
⑵符号及单位：符号：，单位：⑶焓变与反应类型的关系考点二热化学方程式1．定义：把一个化学反应中物质的变化和反应的焓变同时表示出来的化学方程式。
2．意义：表明了化学反应中的物质变化和能量变化。
H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH（298K）＝－285.8 kJ·mol－1表示在条件下，和反应生成时放热285.8 kJ。
ΔH单位中的mol－1表明参加反应的各物质的物质的量与化学方程式中各物质的化学式的系数相同。
3. 书写热化学方程式的注意事项⑴.注意标明物质的聚集状态:反应物和生成物的聚集状态不同，焓变的数值和符号可能不同，因此必须在方程式中每种物质的化学式后面用括号注明物质的聚集状态(s、l、g)，不用标“↑”或“↓”，水溶液则用aq表示。
⑵．注意注明必要的反应条件: 焓变与温度有关，所以书写时必须在ΔH后指明反应的温度(298 K可不注明)。
⑶．注意明确系数的含义:系数只表示该物质的物质的量，不表示分子个数或原子个数，因此热化学方程式中系数也可以是分数。
⑷．注意ΔH的单位及符号:ΔH的单位是kJ·mol－1，ΔH只能写在化学方程式的右边，表示正向反应的焓变。
ΔH为“－”表示为放热反应；ΔH为“＋”，则表示为吸热反应。
⑸．注意同一反应中系数与ΔH数值的对应关系:ΔH是指一个化学反应完全进行时的反应热，与反应是否可逆无关。
由于ΔH与反应完成时的物质的量有关，所以方程式前面的系数必须与ΔH相对应，若化学方程式中各物质的系数加倍，则ΔH的数值也加倍；若反应逆向进行，则ΔH改变符号，但绝对值不变。
化学反应中的热效应与热反应计算知识点总结
化学反应中的热效应与热反应计算知识点总结在化学反应中，热效应是指由于反应过程中吸收或释放的热量。
热效应的正负值及其计算是化学反应研究和实验中重要的内容。
本文将就化学反应中的热效应与热反应计算的知识点进行总结。
一、热效应的定义与表示方式热效应包括焓变和反应热（或热变）两个概念。
焓变（ΔH）指在恒定压力下，反应物转化为生成物所伴随的热量变化。
反应热（Q）指在恒定容器内，反应发生时系统释放或吸收的热量。
两者满足以下关系：ΔH = Q + PV。
其中，ΔH的单位是焦/摩尔，Q的单位也是焦，P 是反应所在系统的恒定压力，V是反应的体积。
热效应表示方式主要有三种：1. 反应方程式中的ΔH：在反应方程式上方标记ΔH的数值，表示反应过程中伴随的热量变化。
2. 反应物与生成物之间的ΔH：用元素符号表示物质的热效应，表示该物质在标准状态下与标准物质之间的热效应差值。
3. 反应物组成式与热效应之间的关系：通过反应物组成式和热效应之间的对应关系来表示热效应。
二、热反应的计算方法热反应计算是通过已知的热效应和反应物的物质量之间的比例关系，来求解未知物质量或热效应的计算方法。
1. 按物质质量比例计算热效应：根据反应物质量的比例关系，将已知物质量与热效应的关系扩大到未知物质量与热效应的计算。
2. 按化学方程式配平计算热效应：根据化学方程式配平，将反应物质量的比例关系与热效应的比例关系相结合，计算未知物质量或热效应的值。
3. 利用化学计量关系计算热效应：通过反应物质量与热效应的化学计量关系，计算未知物质量或热效应的值。
三、热效应与化学反应的影响因素热效应与化学反应的影响因素包括反应类型、温度、压力、物质状态和物质浓度等。
1. 反应类型：不同的化学反应类型，其热效应的正负值和数值大小也不相同。
2. 温度：温度对热效应具有影响，温度升高时，反应热也会增加。
3. 压力：在恒定温度下，压力的变化对热效应影响不大。
4. 物质状态：相同的物质在不同的物质状态下，其热效应也会发生变化。
化学反应中的热效应与热反应计算知识点总结
化学反应中的热效应与热反应计算知识点总结在化学的世界里，化学反应中的热效应和热反应计算是非常重要的知识点。
理解和掌握这些内容，对于深入理解化学反应的本质以及实际应用都具有关键意义。
一、化学反应中的热效应热效应指的是在化学反应过程中，由于反应物和生成物的能量差异而导致的热量变化。
这一变化可以通过实验测量，通常以热的形式表现出来，要么吸收热量，要么放出热量。
1、吸热反应当化学反应需要从外界吸收热量才能进行时，我们称之为吸热反应。
在吸热反应中，反应物的总能量低于生成物的总能量。
例如，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳的反应就是吸热反应。
2、放热反应与之相反，放热反应是在反应过程中向外界释放热量的反应。
在这类反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量。
常见的放热反应有燃烧反应，如甲烷燃烧生成二氧化碳和水。
影响化学反应热效应的因素有很多，其中包括反应物和生成物的化学键能、物质的状态以及反应条件等。
二、热化学方程式热化学方程式是用来表示化学反应与热效应关系的化学方程式。
它不仅表明了反应物和生成物的种类和数量，还明确了反应的热效应。
在热化学方程式中，需要注明反应的焓变（ΔH），焓变的单位通常是千焦每摩尔（kJ/mol）。
如果是放热反应，ΔH 为负值；如果是吸热反应，ΔH 为正值。
例如，氢气和氧气反应生成水的热化学方程式可以表示为：2H₂(g) ＋ O₂(g) ＝ 2H₂O(l) ΔH ＝－5716 kJ/mol需要注意的是，热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数，它表示的是参加反应的物质的量与反应热之间的对应关系。
三、盖斯定律盖斯定律是热化学中的一个重要定律，它指出：在条件不变的情况下，化学反应的热效应只与起始和终了状态有关，而与变化途径无关。
这意味着，无论一个化学反应是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
利用盖斯定律，可以通过已知的热化学方程式来计算难以直接测量的反应的热效应。
例如，已知反应 C(s) ＋ O₂(g) ＝ CO₂(g) ΔH₁＝－3935 kJ/molCO(g) ＋ 1/2O₂(g) ＝ CO₂(g) ΔH₂＝－2830 kJ/mol要计算反应 C(s) ＋ 1/2O₂(g) ＝ CO(g) 的焓变，可以通过盖斯定律进行计算。
有关化学反应的热效应
有关化学反应的热效应化学反应的热效应指的是化学反应在过程中放出或吸收的热量。
化学反应热效应分为放热反应和吸热反应。
二、放热反应放热反应是指在化学反应过程中，系统向外界放出热量的现象。
常见的放热反应有：燃烧反应、金属与酸反应、金属与水反应、中和反应等。
三、吸热反应吸热反应是指在化学反应过程中，系统从外界吸收热量的现象。
常见的吸热反应有：分解反应、化合反应（如C和CO2）、置换反应（如C和H2O）等。
四、热效应的衡量化学反应的热效应通常用反应热（ΔH）来衡量，单位为焦耳（J）或卡路里（cal）。
反应热可以是正值也可以是负值，正值表示吸热，负值表示放热。
五、盖斯定律盖斯定律是化学热力学的基本定律之一，表述为：在恒压条件下，一个化学反应的反应热等于反应物和生成物的标准生成焓之差。
六、化学反应的热效应的应用化学反应的热效应在工业生产、能源转换、环境保护等方面具有重要意义。
例如，利用放热反应制造蒸汽驱动涡轮机发电，利用吸热反应进行制冷等。
化学反应的热效应是化学反应中的一种重要现象，反映了化学反应过程中能量的变化。
通过研究化学反应的热效应，我们可以更好地理解化学反应的本质，为实际应用提供理论依据。
习题及方法：1.习题：判断以下反应是放热反应还是吸热反应。
答案：燃烧反应、金属与酸反应、金属与水反应、中和反应均为放热反应；分解反应、化合反应（如C和CO2）、置换反应（如C和H2O）均为吸热反应。
2.习题：计算下列反应的反应热（ΔH）：H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l)；ΔH = -285.8 kJ/mol答案：根据反应物和生成物的标准生成焓，反应热为-285.8 kJ/mol。
3.习题：根据下列反应，判断哪个反应符合盖斯定律。
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l)2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)答案：第二个反应符合盖斯定律，因为它是第一个反应的逆反应，且在恒压条件下。
4.习题：解释为什么燃烧反应是放热反应。
化学反应原理—化学反应的热效应——基础知识总结
高二化学——化学反应的热效应（4）测定中和反应的反应热①仪器：量热计、烧杯、量筒②计算公式：Q＝－C（T2-T1）第一单元《化学反应中的热效应》测试题可能用到的原子量：C—12 H—1 O—16 N—14 S—32 一．选择题1．下列叙述正确的是( )A ．电能是二次能源B .水力是二次能源 C.天然气是二次能源 D . 水煤气是一次能源2.下列说法正确的是（ ）A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D ．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能A ．①②③④B ．⑤⑥⑦⑧C ．③⑤⑥⑦⑧D ．③④⑤⑥⑦⑧4．已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol -1， 则反应HCl(g)=1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为（ ） A ．+184.6kJ·mol -1 B. ―92.3kJ·mol -1 C. ―369.2kJ·mol -1 D. +92.3kJ·mol -15．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水6．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H 2(g)＋1/2O 2(g)＝H 2O(l) △H ＝－285.8kJ/mol CO(g)＋1/2O 2(g)＝CO 2(g) △H ＝－283.0kJ/molC 8H 18(l)＋25/2O 2(g)＝8CO 2(g)＋9H 2O(l) △H ＝－5518kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)＝CO 2(g)＋2H 2O(l) △H ＝－89.3kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（ ）A. H 2(g)B. CO(g)C. C 8H 18(l)D. CH 4(g)7．已知热化学方程式：SO 2(g)+ 21O 2(g) ＝ SO 3(g) △H = ―98.32kJ ／mol 在容器中充入2molSO 2 和1molO 2充分反应，最终放出的热量为 ( )。
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知识点总结一·化学反应中的热效应
一、化学反应的焓变
1.反应热与焓变
（1）反应热：化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同时，所吸收或放出的热量称为化学反应的反应热。
（2）焓与焓变
①焓是与物质内能有关的物理量。
常用单位：，符号： H
②焓变(ΔH)：在条件下，化学反应过程中吸收或放出的热量称为化学反应的焓变。
符号：，单位：或
1）所有的燃烧反应；
1）化学反应的特征：
2）化学反应的本质：。
化学键断裂能量，化学键生成能量。
3）某种物质的能量与化学性质的稳定性、键能的关系：
物质的能量越高，化学性质越，键能越；反之，能量越低，化学性质越，键能越。
二、热化学方程式
1.定义：能够表示的化学方程式叫做热化学方程式。
2.意义：既能表示化学反应过程中的，又能表示化学表示化学反应的。
3.热化学方程式的书写步骤及注意事项：
1）写出完整的化学方程式，并配平。
2）标明物质的聚集状态，一般用以下字母表示：固态，液态，气态，溶
∆H为负值，反应；∆H＞0或∆H为正值，反应。
5）表明反应的温度和压强，若未标明则表示是在25 ℃（298K），101kPa条件下的反应热。
6）化学计量数既可以是整数，也可以是分数。
不表示分子个数，只表示物质的量。
三、反应热的计算与大小比较
（一）反应热的计算
1.根据反应物和生成物的总能量计算
计算公式：∆H = 的总能量 - 的总能量
2.根据反应物和生成物的键能
计算公式：∆H = 的键能总和 - 的键能总和
= 反应物断键的能量 - 生成物成键的能量
3.根据热化学方程式的反应热计算
计算依据：（1）一个反应的反应热与热化学方程式中的化学计量系数成；
（2）正向反应与逆向反应的反应热大小，符号。
4.盖斯定律
（1）内容：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应热都是一样的。
即：化学反应的反应热只与反应体系的和有关，而与无关。
（2）意义：有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接反应，有些反应的产品不纯（有副反应发生），这给测定反应热造成了困难。
如果应用，可以间接的把它们的计算出来。
（3）应用：根据已知热化学方程式的反应热求未知热化学方程式的反应热。
利用热化学方程式的叠加：若一个化学方程式可由几个化学方程式相加减而得到，则该化学反应的反应热亦可由这几个化学反应的反应热相加减而得到。
5.根据标准燃烧热、热值或中和热计算：
|△H|= n（燃料）·燃料的标准燃烧热|△H|= m（燃料）·燃料的热值
|△H|= n（H2O）·中和热
（二）反应热大小的比较
（1）同一反应，生成物状态不同——生成能量高的产物时反应热较大；
（2）同一反应，反应物状态不同——能量低的反应物参加反应的反应热较大； （3）晶体类型不同，产物相同——能量低的反应物参加反应的反应热较大；
（4）两个有联系的不同反应相比较时——完全反应时，放出或吸收的热量多，相应的反应热更小或更大。
（5）对于可逆反应，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于热化学方程式中反应热的数值。
四、反应热、燃烧热和中和热的比较
1.（标准）燃烧热和热值
（1）标准燃烧热：在 下， 纯物质完全燃烧，生成 所放出的热量。
符号用 表示。
单位为： 。
（2）热值：1 g 纯物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。
其单位是：kJ ·g -1。
（3）燃烧热中的生成物必须为“稳定的氧化物”，稳定的氧化物是指：稳定的物质、稳定的状态。
如：H 2→ ；C → ；S → 。
2. 中和热
（1）概念：在 中， 和 发生中和反应生成 时的反应热。
（2）中和热的表示：H +(aq) + OH -(aq) == ∆H =
（3）中和反应的条件为稀溶液，且为强酸和强碱反应；以生成1 mol H 2O （l ）为基准，不能生成 或 。
反应热 燃烧热 中和热 对 象 任何反应 燃烧反应 中和反应
物质状态 任何物质，任何状态
生成物为：稳定的物质、 稳定的状态 稀溶液，强酸、强碱，
无气体或沉淀生成
化学方程
式的配平
任意物质的量 以1 mol 可燃物为标准 以生成1 mol 水为标准
∆H 的符号 放热取 或∆H
吸热取 或∆H
∆H 0 ∆H 0
1.实验仪器：量热计或者简易量热计（大烧杯、小烧杯、碎泡沫破碎料、泡沫塑料板或硬纸板）、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒。
2.实验试剂：0.50 mol/L 盐酸溶液、0.50 mol/L NaOH 溶液
3.实验原理：测定含n mol HCl 的稀盐酸与含n mol NaOH 的稀氢氧化钠溶液混合后放出的热量为Q kJ ，则① ∆H = -
）
（O H n Q 2 kJ ·mol -1 ② Q = c ·m ·∆t
4.实验步骤：
1）在大烧杯底部垫碎泡沫塑料，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料，大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，如图1-1所示。
2）用一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记录温度，用t 1表示。
然后把温度计上的酸用蒸馏水冲洗干净。
3）用另一个量筒量取50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记录温度，用t2表示。
图1-1 实验装置图
4）将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的小烧杯中（注意不要洒到外面），立即盖上盖板；用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，用t3表示。
5）重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据。
5.两个假设：Q = c·m·∆t
1）溶液的比热容：稀溶液，c≈ c水。
2）溶液的密度：m=m酸+m碱=ρ酸V酸 + ρ碱V碱。
稀溶液，ρHCl、NaOH≈ρ水。
6.误差：
六、能源
1.能源的定义：能源是可以提供能量的地自然资源。
3.将煤转化为水煤气的主要化学反应为：C + H2O === CO + H2。
4.我国目前使用的管道燃气主要有管道煤气、管道天然气、管道液化石油气三种。
煤气的主要成分是CO和H2；天然气的主要成分是CH4；液化石油气是丙烷和丁烷的混合物。
学校：田家炳中学
年级：高二年级（化学）
份数：120份
版面要求：请打印在一张纸上，正反面。
使用时间：2016.10.12（本周三）。