高一化学《化学物质及其变化》专题突破(知识点归纳+典例解析)

第1页/共11页 《化学物质及其变化》专题突破 一 物质常见的分类方法 对物质进行分类的常见方法有以下两种：树状分类法和交叉分类法。 1.物质的树状分类 [特别提示] (1)纯净物和混合物的区别 纯净物 混合物 有固定的组成和结构 无固定的组成和结构 有固定的熔、沸点 无固定的熔、沸点 保持一种物质的性质 保持原有物质各自的性质 (2)常见混合物 ①溶液、浊液等。 ①空气、植物油、汽油等。 2.物质的交叉分类 如HCl是一元酸、无氧酸；H2SO4是二元酸、含氧酸。

[特别提示] 物质的交叉分类是应用最广泛的分类方法，因为一种物质具有多种性质，可以按某一种性质分类，也可以按另一种性质分类，在以后的学习中注意应用交叉分类学习物质的性质；物质的树状分类是宏观把握物质的一种分类方法，尤其是学习化学概念时一般应用这种分类方法。

【典例1】 下列十种物质：①水 ①空气 ①铁 ①二氧化碳 ①H2SO4 ①熟石灰[Ca(OH)2]

①胆矾 ①FeCl3溶液 ①碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] ①碳酸氢钠(NaHCO3)

其中属于混合物的是________(填序号，下同)；属于氧化物的是________；属于碱的是________；属于酸的是________；属于盐的是________。 第2页/共11页

解析 碱式盐[Cu2(OH)2CO3]、酸式盐(NaHCO3)、结晶水合物(如胆矾CuSO4·5H2O)，都有固

定的组成，均为纯净物，而FeCl3溶液包含FeCl3和水，属于混合物。

答案 ①① ①① ① ① ①①① 理解感悟 物质分类的标准较多，类别较多，但是都是以物质的基本概念进行区别和联系的。如：有固定组成的物质就是纯净物，如CuSO4·5H2O，其中CuSO4与结晶水的个数比是1①5，

组成固定，属于化合物，所以CuSO4·5H2O是纯净物，不是混合物。由一种元素与氧元素组

成的化合物是氧化物；在水溶液中电离出来的阴离子均为OH－的化合物是碱；在水溶液中电离出来的阳离子均为H＋的化合物是酸；由金属阳离子(或铵根离子)与酸根离子组成的化合物为盐。因此，只要我们把握好概念的内涵和外延，从本质理解概念，就可以把繁杂的分类知识掌握了。

二 对比三种分散系 学会制备胶体 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系叫分散系，其中被分散的物质称作分散质，分散其他物质的物质称作分散剂，即：分散系＝分散质＋分散剂。

三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液

分散质粒子的种类 分子、离子 较多分子的集合体或大分子 大量分子的集合体(固体小颗粒或小液滴)

分散质粒子的直径 d<1 nm 1 nm100 nm

外部特征 均一、透明、 稳定 均一、透明、较稳定 不均一、不透明、不稳定

能否透过滤纸 能 能 不能 鉴别方法 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层 实例 食盐水、碘酒 氢氧化铁胶体、淀粉溶泥水 第3页/共11页

胶 【典例2】 我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9

m)恢

复了磁性。“钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是( )

A.“钴酞菁”分子所形成的分散系具有丁达尔效应 B.“钴酞菁”分子不能透过滤纸 C.此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 D.此工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面 解析 直径为1.3×10－9

m符合胶体微粒直径范围，所以具有丁达尔效应，A对；胶体能透过

滤纸，不能透过半透膜，B错；磁性为物理性质，C对。

答案 B 理解感悟 分散质粒子直径介于1～100 nm之间是胶体的本质特征，所以先从分散质粒子的大小确定其是哪种分散系，再据此判断各项是否正确。

三 电解质中的“是与非” 电解质中的“是与非” (1)电解质、非电解质的相同之处在于它们都是化合物，单质和混合物既不属于电解质，又不属于非电解质；电解质、非电解质的不同之处是在水溶液里或熔融状态下能否导电。

(2)电解质概念中的“或”，指两种情况任取一种即可；非电解质中的“无论”和“都”，指两种情况必须同时满足。

(3)从物质类别上把握概念更清晰明了。如：酸、碱、金属氧化物、大多数盐以及H2O为电解质。酒精、蔗糖和大多数非金属氧化物是非电解质。

(4)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。 (5)NH3、SO2溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物NH3·H2O、H2SO3能电离出离子，所以NH3、SO2都是非电解质。 第4页/共11页

【典例3】 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( ) A.MgCl2晶体 B.NaCl溶液 C.液态HCl D.熔融的NaOH 解析 B项是混合物，不是电解质；A、C、D项都是电解质，但MgCl2晶体中离子不能自

由移动，不能导电；C项中是分子，没离子，也不导电。

答案 D 四 离子方程式的书写与正误判断方法 1.离子方程式的书写方法要求 抓住两易、两等、两查 两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。

两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。 两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。 2.离子方程式的正误判断方法 (1)看是否符合客观事实。如Fe跟稀H2SO4反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。 (2)看化学式拆写是否正确。如NaHCO3与稀HCl反应写成2H＋＋CO2－3===CO2↑＋H2O是错误的。

(3)看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag电荷不守恒。 (4)看是否漏掉部分离子反应。如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Ba2＋＋SO2－4

===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是错误的。

【典例4】 判断下列离子方程式是否正确，错误者指明原因，并写出正确的离子方程式。 ①铁粉溶于稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ 第5页/共11页

①用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋ ①氢氧化铜溶于盐酸：OH－＋H＋===H2O ①氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓ ①铝与氯化铜溶液发生置换反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu ①硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋SO2－4＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O ①碳酸钙溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O ①碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O 答案 序号 正误判断 错误原因 正确的离子方程式

① × 不符合反应事实，产物应为Fe2＋，不是Fe3＋ Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑

① × 产物为Fe(OH)3胶体，不是

沉淀 Fe3＋＋3H2O=====①

Fe(OH)3(胶体)＋3H＋

① × 氢氧化铜不能写成OH－，应写化学式 Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋

2H2O

① × 生成Cu(OH)2沉淀的同时生成BaSO4沉淀 Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO2－

4

===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

① × 反应方程式两边电荷不守恒 2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu

① × 生成BaSO4与H2O的物质的量之比应为1①2 2H＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－

===BaSO4↓＋2H2O

① √ ① × Ca2＋应参加反应，有CaCO3Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－第6页/共11页

沉淀生成 ===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O

五 离子在水溶液中能否大量共存的判断 1.离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应，则不能大量共存。

(1)看离子间能否生成难溶物、微溶物。要熟练记忆酸、碱、盐的溶解性，特别是难溶性的盐类。

(2)看离子间能否反应生成气体。气体又有酸性气体和碱性气体两种，具体表现为易挥发弱酸的酸根与H＋不能大量共存；铵盐与强碱不能大量共存。

(3)看离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。酸中的盐酸、硫酸和硝酸易电离，其他的酸一般难电离；碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡易电离，其他的碱均认为是难电离。

(4)看离子间能否发生氧化还原反应等。 2.注意题目中附加的限定性条件 (1)无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO－4(紫色)等。

(2)在强酸性溶液中，与H＋起反应的离子不能大量存在。 (3)在强碱性溶液中，与OH－起反应的离子不能大量存在。 【典例5】在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是 ( ) A.MnO－4、Fe2＋、K＋、Cl－

B.Cu2＋、Na＋、Cl－、SO2－4 C.Ca2＋、Cl－、NO－3、K＋ D.Ca2＋、H＋、OH－、CO2－3 解析 MnO－4、Fe2＋、Cu2＋在溶液中均显一定的颜色，A、B项不合题意；D项中H＋＋OH