基础化学习题及答案
基础化学习题答案1-8
基础化学习题答案1-8基础化学习题答案习题答案第一章绪论1、求0.010kgNaOH、0.100kg（1Ca2+）、0.10kg（1Na2CO3）的物质的量。
22解：（1）m(NaOH) = 0.010kg M(NaOH) = 40gmol-1n(NaOH) =21040= 0.25 (mol)2（2）m(1Ca2+) = 0.100kg M(1Ca2+) = 40gmol-1 n(1Ca2+) =2__= 5.0(mol)12（3）m(Na2CO3) = 0.10kg M(Na2CO3) = 53gmol-121n(Na2CO3) =__= 1.89 (mol)2、下列数值各有几位有效数字？（1）1.026 4位（2）0.0208 3位（3）0.003 1位（4）23.40 4位（5）3000 无数位（6）1.0×10-3 2位3、应用有效数字计算规则，计算下列各式：（1）21.10 - 0.263 + 2.3 = 23.1 （2）3.20×23.45×8.912 = 667（3）3.22 23.171.26 103= 5.93×10 （4）-35.4 4.32 102.325 2.1524.6×10-24、(1) 以H2SO4为基本单元，M(H2SO4)=98g/mol；(2) 以HSO4-为基本单元，M(HSO4-)=97g/mol；(3) 以3H2SO4为基本单元，M(3H2SO4)=294g/mol。
5、答：甲的报告更为合理，百分比小数点后保留两位有效数字。
基础化学习题答案第二章溶液与胶体1、在25oC时，质量分数为0.0947的稀硫酸溶液的密度为1.06gL-1，在该温度下纯水的密度为0.997 gL-1。
计算H2SO4的物质的量分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度。
解：设取稀硫酸溶液1L，则n(H2SO4) = n(H2O) =1.06 1000 0.0__1.06 1000 (1 0.0947)18= 1.02 (mol) = 53.31(mol)c(H2SO4) =n(H2SO4)V= 1.02 (moll-1)1.021.02 53.31x(H2SO4) =b(H2SO4) =n(H2SO4)n(H2SO4) n(H2O)== 0.0188n(H2SO4)m(H2O)=1.021000 1.06 (1 0.0947)= 0.106(molkg-1)2、醚的正常沸点为34.5℃，在40℃时往100g乙醚中至少加入多少摩尔不挥发溶质才能防止乙醚沸腾？解：Tb Kb bB )2.02 (40-34.5n0.1n = 0.22mol3、苯的凝固点为5.50℃，Kf = 5.12 Kkgmol-1。
基础化学习题答案chap12
第一章绪论习题答案1．指出下列哪些单位属于SI单位，那些不是。
时间单位min、能量单位J、体积单位L、质量单位μg、长度单位nm、温度单位℃2．SI制的大体单位有哪几个？3．我国的法定计量单位和SI制单位有什么联系和不同？*******************************************************************************1．答：能量单位J、质量单位μg、长度单位nm、温度单位℃属于SI单位；其他不是。
2．答：SI大体单位：m、kg、s、A、K、mol、cd3．答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。
按照我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。
第二章稀溶液的依数性习题答案1. 20C时，水的饱和蒸气压为2.34kpa。
若于100g水中溶入10.0g蔗糖(C12H22O11，相对分子质量为M r=342)，求此溶液的蒸气压。
2．现有四种处于相同温度和压力下的理想稀溶液。
(1) 0.1 mol蔗糖溶于80 mol水中，水蒸气压为p1(2) 0.1 mol萘溶于80 mol苯中，苯蒸气压为p2(3) 0.1 mol葡萄糖溶于40 mol水中，水蒸气压为p3(4) 0.1 mol尿素溶于80 mol水中，水蒸气压为p4这四个溶液的蒸气压之间的关系为：( )(A) p1≠p2≠p3≠p4(B) p2≠p1＝p4＞p3(C) p1＝p2＝p4＝(1/2)p3(D) p1＝p4＜2p3≠p23．医治脱水、电解质失调与中毒静脉滴注的林格氏（Ringer）液的处方是：在1.00L 注射用水中溶有8.50gNaCl，0.30gKCl，0.33gCaCl22H2O。
林格氏液的渗透浓度是多少？101.3kpa下凝固点为多少？它与人体血浆溶液等渗吗？4．将7.00g难挥发非电解质溶于250g水，该溶液在101.325kpa下，沸点为100.510C。
大学基础化学考试练习题及答案141
大学基础化学考试练习题及答案11.[单选题]吸收瓶内装有许多细玻璃管或一支气泡喷管是为了A)增大气体的通路B)延长吸收时间C)加快吸收速度D)减小吸收面积答案:C解析:2.[单选题]分子中含有一个或一个以上苯环的碳氢化合物称为A)烷烃B)烯烃C)炔烃D)芳香烃答案:A解析:3.[单选题]实验室制取氯化氢的方法是（）。
A)氯化钠溶液与浓硫酸加热反应B)氯化钠溶液与稀硫酸加热反应C)氯化纳晶体与浓硫酸加热反应D)氯化钠晶体与稀硫酸加热反应答案:C解析:4.[单选题]配合物Na［Cu（CN）2］的正确命名是（ )A)二氧合铜（III）化钠B)二氧合铜（I）化钠C)二氧合铜（II）酸钠D)二氰合铜（I）酸钠答案:D解析:5.[单选题]配制 I2 标准溶液时，正确的是（ ）。
A)碘溶于浓碘化钾溶液中B)碘直接溶于蒸馏水中C)碘溶解于水后，加碘化钾D)碘能溶于酸性中6.[单选题]以下难溶电解质在水中，溶解度最大的是A)AgIO3﹙Ksp=3.0×10-8﹚B)BaSO4﹙Ksp=1.08×10-10﹚C)Mg(OH)2﹙Ksp=5.6×10-12﹚D)PbI2﹙Ksp=9.8×10-9﹚答案:D解析:7.[单选题]乙醇氧化的最终产物是( )A)乙酸B)乙醛C)乙烯D)乙醚答案:A解析:8.[单选题]天然气的主要成分是（ ）A)甲烷B)乙烷C)丙烷D)丁烷答案:A解析:9.[单选题]急性呼吸系统中毒后的急救方法正确的是A)要反复进行多次洗胃B)立即用大量自来水冲洗C)用3％～5％碳酸氢钠溶液或用（1+5000）高锰酸钾溶液洗胃D)应使中毒者迅速离开现场，移到通风良好的地方，呼吸新鲜空气。
答案:D解析:10.[单选题]已知2SO2（g）＋O2（g）＝2SO3（g）（正反应放热）。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ )A)若降低温度，可以加快反应速率B)使用催化剂是为了加快反应速率C)在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D)达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等答案:A11.[单选题]能和水剧烈反应的金属是（）A)FeB)ZnC)NaD)Cu答案:C解析:12.[单选题]有两个无标签的试剂瓶，分别盛有Na2CO3、NaHCO3固体，有四位同学为鉴别它们采用了以下不同方法，其中可行的是( )A)分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水B)分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液C)分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应D)分别加热，再用澄清石灰水检验是否有气体产生答案:D解析:13.[单选题]在［Co（NH3）5Cl］Cl2中，内界是（）A)Co(NH3)5B)Co(NH3)5ClC)CoD)Cl-答案:B解析:14.[单选题]蔬菜、水果中富含纤维素，纤维素被食入人体后的作用是( )。
基础化学第二章习题加答案解析
第二章 稀薄溶液的依数性 首 页 难题解析 学生自测题 学生自测答案 章后习题答案 难题解析 [TOP]例2-1 已知异戊烷C 5H 12的摩尔质量M (C 5H 12) = 72.15 g·mol -1，在20.3℃的蒸气压为77.31 kPa 。
现将一难挥发性非电解质0.0697g 溶于0.891g 异戊烷中，测得该溶液的蒸气压降低了2.32 kPa 。
（1）试求出异戊烷为溶剂时Raoult 定律中的常数K ；（2）求加入的溶质的摩尔质量。
分析 Raoult 定律中的常数K = p 0M A ，注意p 0是溶剂异戊烷的蒸气压。
解 （1） AA B AB B A B B M m n n n n n n x =≈+= B B A 0A A B 0B 0ΔKb b M p M m n p x p p ==== K = p 0M A 对于异戊烷有 K = p 0M A = 77.31 kPa×72.15 g·mol -1=5578 kPa·g·mol -1 = 5.578 kPa·kg·mol -1（2）A B B B Δm M m K Kb p == 11A B B mol g 188kg 10000.891kPa 32.2g 0697.0mol kg kPa 578.5Δ--⋅=⨯⋅⋅=⋅=m p m K M 例2-2 一种体液的凝固点是-0.50℃，求其沸点及此溶液在0℃时的渗透压力（已知水的K f =1.86 K·kg·mol -1，K b =0.512K·kg·mol -1）。
分析 稀薄溶液的四个依数性是通过溶液的质量摩尔浓度相互关连的，即 RTK T K T K p b ∏≈===f f b b B ΔΔΔ 因此，只要知道四个依数性中的任一个，即可通过b B 计算其他的三个依数性。
基础化学教程习题答案
基础化学教程习题答案在基础化学教程中，习题答案通常是为了帮助学生更好地理解化学概念、原理和计算方法。
以下是一些典型的习题及其答案，以供参考：习题1：计算摩尔质量- 题目：水（H₂O）的摩尔质量是多少？- 答案：水的摩尔质量是18.015 g/mol。
计算公式为：摩尔质量 = 2 × 原子质量(H) + 原子质量(O) = 2 × 1.008 g/mol + 16.00 g/mol。
习题2：计算溶液的浓度- 题目：如果将25.0克的氯化钠（NaCl）溶解在100毫升水中，所得溶液的摩尔浓度是多少？- 答案：首先计算NaCl的摩尔数，摩尔数 = 质量 / 摩尔质量 =25.0 g / 58.44 g/mol ≈ 0.428 mol。
然后计算摩尔浓度，摩尔浓度= 摩尔数 / 体积(L) = 0.428 mol / 0.1 L = 4.28 mol/L。
习题3：化学方程式的平衡- 题目：写出铁与氧气反应生成铁(III)氧化物的化学方程式，并平衡它。
- 答案：4 Fe + 3 O₂ → 2 Fe₂O₃。
这个方程式已经平衡，因为每个元素在反应物和生成物中的原子数相等。
习题4：计算反应物的摩尔数- 题目：在实验室中，需要进行一个反应，已知需要1.5摩尔的氢气（H₂）。
如果氢气瓶的标签上标明了其摩尔体积为22.4 L/mol，求需要多少升的氢气？- 答案：需要的氢气体积 = 摩尔数× 摩尔体积= 1.5 mol × 22.4 L/mol = 33.6 L。
习题5：计算pH值- 题目：如果一个溶液的氢离子浓度为10⁻⁵ M，求其pH值。
- 答案：pH值 = -log₁₀[H⁺] = -log₁₀(10⁻⁵) = 5。
习题6：计算溶液的pOH- 题目：如果一个溶液的氢氧根离子浓度为10⁻¹⁰ M，求其pOH值。
- 答案：pOH = -log₁₀[OH⁻] = -log₁₀(10⁻¹⁰) = 10。
基础化学第二章 溶液习题答案
基础化学第二章习题答案1. 将10g NaOH 、CaCl 2、Na 2CO 3分别溶于水中, 然后均配制成500mL 溶液，求溶液的浓度c (NaOH)、c (21CaCl 2)、c (21Na 2CO 3)。
解：NaOH 的摩尔质量M (NaOH)=40.021CaCl 2的摩尔质量M (21CaCl 2)=55.45 21Na 2CO 3的摩尔质量M (21Na 2CO 3)=53.0 则：c (NaOH)=5.010005004010=mol •L -1 c (21CaCl 2)=36.0100050055.4510=mol •L -1 c (21Na 2CO 3)=38.010*********=mol •L -12．正常人血浆中，每100mL 含164.7mg HCO 3-，计算正常人血浆中HCO 3-的浓度。
解：HCO 3-的摩尔质量是61.0g·mol -1，则：L mol 0.0270100164.7/61.0)HCO ()HCO (133---⋅===V n c3．某患者需补0.05mol Na +，求所需NaCl 的质量。
若用质量浓度为9.0g·L -1的生理盐水补Na +，求所需生理盐水的体积。
解：所需NaCl 的质量为0.05×58.5=2.925 g所需生理盐水的体积为2.925/9.0=0.325 L=325 mL4．20℃时，将350 g ZnCl 2溶于650 g 水中，溶液的体积为739.5 mL ，求溶液的浓度、质量浓度和质量分数。
解：c (ZnCl 2)= 47.310005.7393.136350= mol •L -1ρ(ZnCl 2)=47.05.739350= g•mL -1 ω(ZnCl 2)=35.0650350350=+ 5. 现有四种处于相同温度和压力下的理想稀溶液。
(1) 0.1 mol 蔗糖溶于80 mol 水中，水蒸气压为p 1(2) 0.1 mol 萘溶于80 mol 苯中，苯蒸气压为p 2(3) 0.1 mol 葡萄糖溶于40 mol 水中，水蒸气压为p 3(4) 0.1 mol 尿素溶于80 mol 水中，水蒸气压为p 4这四个蒸气压之间的关系为： ( )(A) p 1≠p 2≠p 3≠p 4 (B) p 2≠p 1＝p 4＞p 3(C) p 1＝p 2＝p 4＝(1/2)p 3 (D) p 1＝p 4＜2p 3≠p 2答案：B6. 从植物中分离出一种未知结构的有抗白细胞增多症的生物碱，为了测定其相对分子质量，将19.0g 该物质溶入100g 水中，测得溶液沸点升高为0.060K 、凝固点下降为0.220K 。
《基础化学》教材习题答案（第3版）
第一章 习题答案1．答：能量单位J 、质量单位μg 、长度单位nm 、温度单位℃、属于SI 单位；其他不是。
2．答：SI 基本单位：m 、kg 、s 、A 、K 、mol 、cd 。
3．答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。
根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。
第二章习题答案1. 解： 根据)()O H ()O H ()O H (222蔗糖n n n x +=0292m o l .0m o l 342g g0.10)( mol 56.5mol 18.0g g 100)O H (1-1-2=⋅==⋅=蔗糖n n 995.00.0292m o lm o l 56.5mol56.5)O H (2=+=xkPa 33.20.995kPa 34.2)O H ()O H (2*2=⨯==x p p2．解：)B ()O H ()()O H (999.00.1molmol 08mol08)O H ()O H ()O H ()O H (899.00.1molmol 04mol 04)O H ()O H ()O H ()(999.00.1molmol 80mol80)()()()O H (999.00.1mol mol 80mol80)O H ()O H ()O H (*2**2*22*22*2*22*23***2*2*22*21答案为苯苯苯苯苯∴>=+⋅===+⋅===+⋅===+⋅==p p p p x p p p p x p p p p x p p p p x p p 3．解：与人体血浆等渗。
11os f 11os f B f B f f 11-1-1-os L mmol 310L mol 31.0C58.0K58.0L mol 31.0mol kg K 86.1L mol 31.0L00.1mol 147g g33.03mol 74.6g g 30.02mol 58.5g g 50.82-----⋅=⋅=︒-==⋅⨯⋅⋅=≈≈=∆⋅=⋅⨯+⋅⨯+⋅⨯=c T c K c iK b iK T c4．解：K 85.1mol kg K 512.00.510Kmol kg K 86.1mol g 1.28mol kg 0281.00.510K 250g g 00.7mol kg K 512.011b b f B f f 111b A B b B =⋅⋅⋅⋅⋅=∆⋅=⋅=∆⋅=⋅=⨯⨯⋅⋅=∆⋅⋅=-----K T K b K T T m m K MT f = -1.85℃ 5. 解：压略高于人体眼液的渗透kPa 869K 310K mol L kPa 314.8L mol 337.0L mmol 337L mol 337.0mL10001.000LmL 1000mol 61.8g g 00.17mol 161.5g g 00.52111-os 1-1-1-1-os =⨯⋅⋅⋅⨯⋅==⋅=⋅=⨯⋅+⋅⨯=--RT c Πc6. 解：11A fB f B 11A b B b B mol kg 61.1100g0.220K g0.19mol kg K 86.1mol kg 62.1100g 0.0600K g 0.19mol kg .512K 0----⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=⋅=⨯⨯⋅⋅=∆=m T m K M m T m K M用两种方法计算该物质的相对分子质量基本相同。
《基础化学》习题答案(第3版)
第一章 习题答案1．答：能量单位 J 、质量单位 μg、长度单位 nm 、温度单位℃、属于 SI 单位；其他不是。
2．答： SI 基本单位： m 、kg 、 s 、 A 、 K 、 mol 、 cd 。
3．答：一切属于国际单位制的单位都是我国的法定计量单位。
根据我国的实际情况，在法定计量单位中还明确规定采用了若干可与国际单位制并用的非国际单位制单位。
第二章习题答案1. 解：根据x(H 2O)n( H 2O )n(H 2O)n(蔗糖 )n(H 2O)100g5.56moln(蔗糖 ) 10.0g 0.0 2 9 2 m o l18.0gmol -1342g m o -1lx( H 2O)5.56mol0.9955.56m o l0. 0 2 9 2 m o lp( H 2O) p * x(H 2O)2.34kPa 0.9952.33kPa2． 解：p 1p(H 2 O)* x( H 2 O) p( H 2 O)*80mol0.999 p(H 2 O) *80mol 0.1molp 2p(苯 )* x( 苯)p(苯 )*80mol0.999 p(苯) *80mol 0.1molp 3p(H 2 O)* x( H 2 O) p( H 2 O)*40mol0.998p(H 2 O)*40mol 0.1molp 2p(H 2 O)* x( H 2O) p( H 2O)*80mol0.999 p(H 2 O)*80mol 0.1mol苯) *p(H 2 O) *p(答案为 (B)3． 解：28.50g20.30g30.33gc os58.5g mol -174.6g mol -1 147g mol -10.31mol L 11.00LT fiK f b B iK f c BK fcos1.86K kg mol 1 0.31mol L 10.58KT f0.58 Cc os 0.31mol L 1 310mmol L 1与人体血浆等渗。
国开《医用基础化学》单项练习题及解析
国开《医用基础化学》单项练习题及解析《医用基础化学》单项练习题及参考答案一、单选题 1.胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）。
A．胶团B．电位离子C．反离子D．胶粒2.等压下加热下列溶液最先沸腾的是（）。
A．5%葡萄糖（C6H12O6）溶液B．5%蔗糖（C12H22O11）溶液C．5%尿素(NH2)2CO）溶液D．5%丙三醇（C3H8O3）溶液3.下列溶液凝固点最低的是（）。
A．0.01mol·L–1KNO3B．0.01mol·L–1NH3·H20C．0.01mol·L–1BaCl2D．0.01mol·L–1C6H12O64.在温度为373K时沸腾的水溶液的压力应为（）。
A．101.325KPaB.10KPaC．略高于101.325KPaD.略低于101.325KPa5.下列1mol·kg–1的溶液沸点最低的是（）。
A.H2SO4B.NaClC.葡萄糖(C6H6O6)D.HAc6.下列1mol·kg–1的溶液渗透压最大的是（）。
A.H2SO4B.NaClC.葡萄糖(C6H6O6)D.HAc7.不含手性碳原子的氨基酸是（）。
A．丙氨酸B．苯丙氨酸C．亮氨酸D．甘氨酸8.蛋白质的一级结构是指（）。
A．由多个氨基酸组成B．由几条多肽链组成C．氨基酸的排列次序D．由多种氨基酸组成9.糖原是属于（）。
A．二糖B．单糖C．多糖D．寡糖10.羧酸衍生物水解的共同产物是（）。
A．羧酸B.醇C．酯D.胺11.糖在人体的储存形式是（）。
A．葡萄糖B．蔗糖C．糖原D．麦芽糖12.血糖通常指血液中的（）。
A．果糖B．蔗糖C．葡萄糖D．麦芽糖13.不具还原性的糖是（）。
A．乳糖B．麦芽糖C．蔗糖D．葡萄糖14.下列化合物碱性最强的是（）。
A．胆碱B.乙胺C．乙酰胺D.三乙胺15.下列化合物除（）外，其余都为神经磷脂的水解产物。
CA.神经氨基醇B.胆碱C.甘油D.磷酸16.在等电点时蛋白质（）。
基础化学实验(一)习题及答案十
基础化学实验（一）试题十一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题2分，共20分)( )1.在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是A.滴定管和移液管B.移液管和容量瓶C.容量瓶和锥瓶D. 滴定管和锥瓶( )2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是A．氨水B．硝酸银溶液C．氢硫酸D．偏铝酸钠溶液( )3．用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是A．把pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B．把溶液倒在pH试纸上跟标准比色卡比较C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH值试纸上，跟标准比色卡比较D．在试管中放入少量溶液煮沸，把pH试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较( )4．玻璃仪器洗净的标志是A．内壁无水附着B．内外壁必须干燥C．玻璃呈无色透明D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下( ) 5. 用来检验Fe2+离子的试剂是A. NH4NCSB. K3[Fe(CN)6]C. K4[Fe(CN)6]D. H2S( )6.关于pH值的读数，下列值中哪一个是正确的A. 4B. 4.2C. 4.27D. 4.275( )7.化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为A. 绿色B.红色C. 蓝色D. 黄色( )8.下列试剂中能使PbSO4溶解度增大的是A．Pb(NO3)2; B．Na2SO4; C．HCl; D．NH4Ac( )9. A12(SO4)3溶液中加入Na2S溶液，反应后的主要产物是A．A12S3和Na2SO4 B．A1O2-和S2-C．A1(OH)3和H2S D．A12S3和S和NaHSO4( )10. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是A.Cr3+ ;B.CrO42- ;C. CrO3 ;D.Cr2O72-二、填空(共20分，每空0.5分)：1. 就你所知，常见酸密度、物质的量浓度和质量百分比浓度分别为：浓硫酸， ， 。
浓盐酸 ， ， 。
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绪言习题 1. 1. 为什么说化学和医学的关系密切，医学专业学生必须学好化学？ 2. 2. “1 mol硫酸的质量是98.0g”，对吗？ 3. 3. 0.4 mol H2SO4溶解于水，配成500 mL溶液，其浓度表示正确的是 A. c (H2SO4) = 0.8 mol·L-1 B. c[(1/2) (H2SO4)] = 0.8 mol·L-1 C. c[(1/2) (H2SO4) ]= 0.4 mol·L-1 D. 硫酸的浓度为0.8 mol·L-1 4. 4. 下列说法正确的是 A. “1 mol O”可以说成“1 mol 原子O” B. 1摩尔碳C原子等于12 g C. 1 L溶液中含有H2SO4 98 g，该溶液的摩尔浓度是1 mol·L-1 D. 基本单元不仅可以是构成物质的任何自然存在的粒子或粒子的组合，也可以是想象的或根据需要假设的种种粒子或其分割与组合。
5. 求0.100 kg (21Ca2+)的物质的量。 6. 每100 mL血浆含K+ 为20 mg，计算K+的物质的量浓度，单位用mmol·L-1表示。 7. 7. 计算下列常用试剂的物质的量浓度 ⑴ ⑴ 浓硝酸，含HNO3的质量分数为0.700，密度为1.42g · mL-1 ⑵ ⑵ 浓氨水，含NH3的质量分数为0.280，密度为0.900 g · mL-1 8. 某患者需补充Na+ 5.0×10-2 mol，应补充NaCl的质量是多少？若用生理盐水补充 [ρ (NaCl)=9.0g·L-1]，应需生理盐水的体积是多少？ 9. 实验室现有剩余的0.100 mol·L-1 H2SO4 500 mL和0.050 0 mol·L-1 H2SO4 300 mL，如何利用上述溶液加入一定体积的ωB = 0.960的H2SO4（相对密度d = 1.84 kg·L-1）配制成1 000 mL浓度为0.250 mol·L-1的H2SO4溶液？
10. 溶液中KI与KMnO4反应，假如最终有0.508g I2析出，以(KI+51KMnO4)为基本单元，所消耗的反应物的物质的量是多少？ 11. 用质量摩尔浓度来表示溶液的组成标度有何优点？ 12. 100 g 浓硫酸中含纯H2SO4 95 g，将此100 g 浓硫酸加入400 g 水中，混合后溶液的密度为1.13 kg·L-1，计算此溶液的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。 13. What is the mole fraction of the solute in a 1.00 mol ·kg-1 aqueous solution? 14. A solution contains 20.0 g acetic acid ,CH3COOH, in 250 g water . What is the concentration of the solution expressed as (a) mole fraction of CH3COOH and H2O (b) molality?
第一章习题 1. 一杯糖水和一杯等量的纯水同时放置，纯水为什么蒸发得快？ 2. 冬天，室外水池结冰时，腌菜缸里的水为什么不结冰？ 3. 在下雪的路面上撒盐，为什么比较容易清除积雪？ 4. 稀溶液刚凝固时，析出的物质是纯溶剂，还是溶质？还是溶质、溶剂同时析出？ 5. 同为0.05 mol·kg-1糖(C6H12O6)水、盐(NaCl)水及蔗糖(C12H22O11)溶液，它们的沸点相同吗？ 6. 在20℃时的饱和蒸气压为2.34 kPa 。若于100g水中溶有10.0 g蔗糖（C12H22O11 ，相对分子质量Mr= 342），求此溶液的蒸气压。 7. 甲溶液由1.68 g蔗糖（相对分子质量Mr=342）和20.00g水组成，乙溶液由2.45 g Mr= 690的某非电解质和20.00 g 水组成。 ⑴ 在相同温度下，哪份溶液的蒸气压高？ ⑵ 将两份溶液放入同一个恒温密闭的钟罩里，时间足够长，两份溶液浓度会不会发生变化，为什么？ ⑶ 当达到系统蒸气压平衡时，转移的水的质量是多少？ 8. 现有碳的质量分数ω(C)= 0.944的某种难挥发碳氢化合物2.00 g。在20 ℃ 时将它溶解在100 g 苯中，使苯的蒸气压从9.953 8 kPa降低到9.867 2 kPa，试求此碳氢化合物的化学式。 9. 将2.80 g难挥发性物质溶于100 g水中，该溶液在101.3 kPa下，沸点为100.51℃。求该溶质的相对分子质量及此溶液的凝固点。(Kb = 0.512 K·kg·mol-1，Kf = 1.86K·kg·mol-1) 10. 烟草有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，今将538 mg尼古丁溶于10.0 g水，所得溶液在101.3 kPa下的沸点是100.17℃。求尼古丁的分子式。 11. 溶解3.24 g硫于40.0 g苯中，苯的凝固点降低1.61℃。求此溶液中硫分子是由几个硫原子组成的？（Kf = 5.10 K·kg·mol-1 ） 12. 今有两种溶液，一为1.50 g 尿素（Mr = 60.05）溶于200 g 水中，另一为42.8 g 某非电解质溶于1 000 g 水中，这两种溶液在同一温度下结冰，试求该非电解质的相对分子质量。 13. 试比较下列0.1 mol·L-1溶液的凝固点的高低（苯的凝固点为5.5 ℃，Kf = 5.10 K·kg·mol-1，水的Kf = 1.86 K·kg·mol-1） A. C12H22O11的水溶液 B. C6H12O6的水溶液 C. 萘(C10H8)的苯溶液 D. NaCl的水溶液 14. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序： A. c(C6H12O6)= 0.2 mol·L-1 B. c[(1/2)Na2CO3]= 0.2 mol·L-1 C. c[(1/3)Na3PO4]= 0.2 mol·L-1 D. c(NaCl)= 0.2 mol·L-1 15. 今有一氯化钠溶液，测得凝固点为 -0.26 ℃，下列说法哪个正确，为什么？ A. 此溶液的渗透浓度为 140 mmol·L-1 B. 此溶液的渗透浓度为 280 mmol·L-1 C. 此溶液的渗透浓度为 70 mmol·L-1 D. 此溶液的渗透浓度为7 153 mmol·L-1 16. 16. 欲使同温度的A、B两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A、B中的基本单元均以溶质的“分子”化学式表示） A. 质量摩尔浓度相同 B. 物质的量浓度相同 C. 质量浓度相同 D. 渗透浓度相同 17. 1 000g水中溶解0.1 mol食盐（NaCl）的水溶液与1 000 g水中溶解0.1 mol葡萄糖（C6H12O6）的水溶液，在101.3 kPa，下列有关沸点的说法中正确的是 A. 都高于100℃，但NaCl溶液比C6H12O6溶液要低 B. 都高于100℃，但C6H12O6溶液比NaCl溶液要低 C. NaCl溶液低于100℃，C6H12O6溶液高于100℃ D. NaCl溶液高于100℃，C6H12O6溶液低于100℃ 18. 100 mL水溶液中含有2.00 g 白蛋白，25℃ 时此溶液的渗透压为0.717 kPa 求白蛋白的相对分子质量。 19. 测得泪水的凝固点为 -0.52℃，求泪水的渗透浓度及37℃时的渗透压。（水的Kf = 1.86 K·kg·mol-1） 20. 20. 实验测得4.94g 化学式为K3Fe(CN)6物质溶解在100g 水中所得溶液的凝固点为 -1.12℃，M[K3Fe(CN)6]= 329g·mol-1，写出K3Fe(CN)6在水中的解离方程式。 21. 治疗脱水、电解质失调与中毒静脉滴注的林格氏液的处方是，在1L注射用水中溶有8.5g NaCl、0.3g KCl、0.33g CaCl2·2H2O，林格氏(Ringer)液的渗透浓度是多少？它与人体血浆是等渗溶液吗？ 22. Which aqueous solution has the higher osmotic pressure at a given temperature, 10% glucose (C6H12O6), or 10% sucrose (C12H22O11)? (Both are molecular compounds.) 23. Which aqueous solution, if either, has the higher boiling point, 0.5 mol·kg-1 NaI or 0.5 mol·kg-1 Na2CO3? 24. The vapor pressure of water at 20℃ is 2.338 kPa. If the solute in a solution made from 10.0 g of NaCl in 1.00 kg of water is 100% dissociated ,what is the vapor pressure of the solution at 20℃? 25. Dextran is a polymeric carbohydrate produced by certain bacteria. It is used as a blood plasma substitute. An aqueous solution contains 0.582g of detran in 106 mL of solution at 21℃. It has an osmotic pressure of 1.47mmHg. What is the average molecular weight of the dextran. 26. Urea, (NH2)2CO，has been used to melt ice from sidewalk because the use of salt is harmful to plants. If the saturated aqueous solution contains 44% urea by mass.What is the freezing point?( The answer will be approximate,because the equation in the text applies accurately only to dilute solution). 27. The osmotic pressure of blood at 37℃ is 780 kPa, A solution that is given intravenously must have the same osmotic pressure as the blood.What should be the molarity of a glucose solution to give an osmotic pressure of 780 kPa at 37℃. 28. 将12.2 g苯甲酸溶于100 g乙醇中，乙醇溶液沸点比乙醇升高1.20 K；将12.2 g苯甲酸溶于100 g苯中，沸点升高1.31 K。计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量，并估计其分子状态。已知乙醇和苯的沸点升高常数分别为1.20 K·kg·mol-1和2.62 K·kg·mol-1。 29. 298.15 K时，将2.00 g某非电解质化合物溶于1.00 kg水中的渗透压与在298.15 K将0.800g葡萄糖(C6H12O6)和1.20 g蔗糖(C12H22O11)同时溶于1.00 kg H2O中的渗透压相同。(已知298.15 K水的饱和蒸气压为3.168 kPa，水的凝固点降低常数Kf =1.86 K·kg·mol-1) 。 (1) 求此化合物的摩尔质量； (2) 此化合物溶液的蒸气压降低多少? (3) 此化合物溶液的凝固点是多少? 30. 判断下列说法正确与否： (1) 水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压。 (2) 在298K时0.010 mol·kg -1的蔗糖(C12H22O11)水溶液的渗透压与0.010 mol·kg -1 的食盐（NaCl）水的渗透压相同。 31. 在恒温密封容器中有x、y两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为cx和cy，并且cx > cy，放置足够长的时间后： A. x杯盐的浓度降低，y杯盐的浓度增加 ； B. x杯液体量减少，y杯液体量增加 ； C. x杯盐的浓度增加，y杯盐的浓度降低 ； D. D. x、y两杯中盐的浓度会同时增大 。 32. 冬季建筑施工时，为了保证施工质量，常在浇筑混凝土时加入盐类，为达到上述目