【小初高学习】(新课标)2019版高考化学一轮复习规范练： 第六单元 化学反应与能量 考点规范练16
人教版高考化学一轮复习课时规范练 第六章 化学反应与能量 原电池 化学电源 (3)
课时规范练20 原电池化学电源一、选择题:本题包括11小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.(四川凉山诊断)以下是中学化学常见的四个装置,下列关于这些装置说法正确的是( )A.装置甲在使用过程中,电池内部电子从Ag2O极通过隔板移向锌粉B.装置乙在使用过程中,电池外壳会逐渐变薄,容易出现漏液问题C.装置丙在使用过程中,电解质溶液的pH不会发生变化D.装置丁电极b上发生的电极反应为O2+2H2O+4e-4OH-2.某军用水下动力电池Al-Ag2O2电池,其原理如图所示。
下列有关说法正确的是( )A.Ag2O2为电池的负极,发生还原反应B.工作一段时间后,溶液的pH不变C.隔膜为阳离子交换膜D.电路中通过1 mol e-时,消耗9 g Al3.(宁夏中卫模拟)沉积物微生物燃料电池(SMFC)可以将沉积物中的化学能直接转化为电能,同时加速沉积物中污染物的去除,用SMFC处理含硫废水的工作原理如图所示,酸性增强不利于菌落存活。
下列说法正确的是( )A.石墨棒a电势比石墨棒b电势低B.石墨棒a附近释放出H+C.石墨棒b存在电极反应:S-6e-+4H2O S O42-+8H+D.工作一段时间后,电池效率提高4.M、N、P、E四种金属,已知:①M+N2+N+M2+;②M、P用导线连接放入硫酸氢钠溶液中,M表面有大量气泡逸出;③N、E用导线连接放入E的硫酸盐溶液中,电极反应为E2++2e-E,N-2e-N2+。
则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是( )A.P>M>N>EB.E>N>M>PC.P>N>M>ED.E>P>M>N5.一种突破传统电池设计理念的镁—锑液态金属储能电池工作原理如图所示,该电池所用液体密度不同,在重力作用下分为三层,工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。
该电池工作一段时间后,可由太阳能电池充电。
下列说法不正确的是( )A.放电时,Mg(液)层的质量减小B.放电时正极反应为Mg2++2e-MgC.该电池充电时,Mg-Sb(液)层发生还原反应D.该电池充电时,Cl-向中层和下层分界面处移动6.(四川遂宁诊断)太阳能发电和阳光分解水是清洁能源研究的主方向。
2019版高考化学(人教版)一轮习题第六章化学反应与能量第1节高考真题实战Word版含答案
1．(2017·高考江苏卷)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH 3OCH 3)。
下列说法不正确的是( )①C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)ΔH 1＝a kJ ·mol －1 ②CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g)ΔH 2＝b kJ ·mol －1 ③CO 2(g)＋3H 2(g)===CH 3OH(g)＋H 2O(g)ΔH 3＝c kJ ·mol －1 ④2CH 3OH(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)ΔH 4＝d kJ ·mol －1 A ．反应①、②为反应③提供原料气B ．反应③也是CO 2资源化利用的方法之一C ．反应CH 3OH(g)===12CH 3OCH 3(g)＋12H 2O(l)的ΔH ＝d 2kJ ·mol －1 D ．反应2CO(g)＋4H 2(g)===CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)的ΔH ＝(2b ＋2c ＋d ) kJ·mol －1 解析：选C 。
反应①的产物为CO 和H 2，反应②的产物为CO 2和H 2，反应③的原料为CO 2和H 2，A 项正确；反应③将温室气体CO 2转化为燃料CH 3OH ，B 项正确；反应④中生成物H 2O 为气体，C 项中生成物H 2O 为液体，故C 项中反应的焓变不等于d 2kJ ·mol －1，C 项错误；依据盖斯定律，由②×2＋③×2＋④，可得所求反应的焓变，D 项正确。
2．(2016·高考海南卷)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C 57H 104O 6(s)＋80O 2(g)===57CO 2(g)＋52H 2O(l)已知燃烧1 kg 该化合物释放出热量3.8×104 kJ 。
油酸甘油酯的燃烧热ΔH 为( )A ．3.8×104 kJ ·mol －1B ．－3.8×104 kJ ·mol －1 C ．3.4×104 kJ ·mol －1 D ．－3.4×104 kJ ·mol －1 解析：选D 。
(最新)2019年高考化学一轮课时达标习题 第6章 化学反应与能量(4)(含解析)
第6章化学反应与能量（4）1．某实验小组同学对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)如图为某实验小组依据氧化还原反应：__Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu__(用离子方程式表示)，设计的原电池装置，反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过__0.2__mol电子。
(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为__2H＋＋2e－===H2↑__，这是由于NH4Cl溶液显__酸性__(填“酸性”“碱性”或“中性”)，用离子方程式表示溶液显此性的原因：__NH＋4＋H23·H2O＋H＋__；用吸管吸出铁片附近溶液少许置于试管中，向其中滴加少量新制饱和氯水，写出发生反应的离子方程式：__2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－__，然后滴加几滴硫氰化钾溶液，溶液变红，继续滴加过量新制饱和氯水，颜色褪去，同学们对此做了多种假设，某同学的假设是：“溶液中的＋3价铁被氧化为更高的价态。
”如果＋3价铁被氧化为FeO2－4，试写出该反应的离子方程式：__2Fe3＋＋3Cl2＋8H2O===2FeO2－4＋6Cl －＋16H＋__。
(3)其他条件不变，若将盐桥换成铜导线与石墨相连成n型，如图所示。
一段时间后，在装置甲中铜丝附近滴加酚酞试液，现象是__溶液变红__，电极反应式为__O2＋2H2O＋4e－===4OH－__；装置乙中石墨(1)为__阴__极(填“正”“负”“阴”或“阳”)，装置乙中与铜丝相连的石墨电极上发生的反应式为__2Cl－－2e－===Cl2↑__，产物常用__湿润的淀粉－KI试纸__检验，反应的离子方程式为__Cl2＋2I－===2Cl－＋I2__。
解析(1)设导线中通过的电子的物质的量为x mol，则负极减少28x g，正极增重32x g,28x＋32x＝12，x＝0.2。
(2)NH4Cl水解溶液显酸性，正极上H＋得电子，负极上Fe失电子生成Fe2＋。
2019年高考化学一轮课时达标习题第6章化学反应与能量(2)(含解析)
第6章化学反应与能量（2）1．下列有关电化学知识的描述正确的是( D)A．任何氧化还原反应都可能设计成原电池装置B．某原电池反应为Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，装置中的盐桥可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C．因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极、铜作正极D．理论上说，任何能放出能量的氧化还原反应都可设计成原电池2．将Mg条、Al条平行插入一定浓度的NaOH溶液中，用电器连接成原电池，此电池工作时，下列叙述正确的是( B)A．Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2＋B．Al条表面虽有氧化膜，但可不必处理C．该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出解析A项，电解质溶液为NaOH溶液，应为Al失电子；B项，Al2O3能与NaOH反应，故不必处理；C项，内电路中阴、阳离子定向移动形成电流；D项，Al→[Al(OH)4]－无沉淀。
3．利用如图所示电池装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，其中含有的固体电解质能传导质子(H＋)。
下列说法正确的是( D)A．该过程中有两种形式的能量转化B．a电极表面的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．该装置工作时，H＋从b电极区向a电极区移动D．该装置中每生成2 mol CO，同时生成1 mol O2解析该过程中的能量转化形式有太阳能转化为化学能、化学能转化为电能、化学能转化为热能，A项错误；根据题图可知，a 电极表面H2O被氧化为O2，a电极表面的反应为2H2O －4e－===4H＋＋O2↑，B项错误；该原电池中，a电极为负极，b电极为正极，H＋从a电极区向b电极区移动，C项错误；该装置中每生成2 mol CO，转移4 mol电子，根据a电极表面的反应可知，每转移4 mol电子，同时生成1 mol O2，D项正确。
2019年高考化学一轮课时达标习题 第6章 化学反应与能量(1)(含解析)
第6章化学反应与能量（1）1．人类将在几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”(包括风能、生物质能等太阳能转换形态)，届时人们将适应“低碳经济”和“低碳生活”。
下列说法不正确的是( D )A ．煤、石油和天然气都属于碳素燃料B ．发展太阳能经济有助于减缓温室效应C ．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能D ．目前研究菠菜蛋白质“发电”不属于太阳能文明解析 菠菜蛋白质中的生物质能本质上来源于太阳能，应属于“太阳能文明”，D 项错误。
2．下列关于热化学反应的描述正确的是( D )A ．已知H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ/mol ，则H 2SO 4和Ba(OH)2的反应热ΔH ＝2×(－57.3) kJ/molB ．燃料电池中将气态甲醇转化为氢气的热化学方程式是CH 3OH(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2(g) ΔH ＝－192.9 kJ/mol ，则CH 3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ/molC ．H 2(g)的燃烧热是285.8 kJ/mol ，则2H 2O(g)===2H 2(g)＋O 2(g) ΔH ＝＋571.6 kJ/molD ．葡萄糖的燃烧热是2 800 kJ/mol ，则12C 6H 12O 6(s)＋3O 2(g)===3CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH＝－1 400 kJ/mol解析 A 项，H 2SO 4和Ba(OH)2反应除了生成水还生成BaSO 4沉淀，所以该反应的热效应不是中和热，错误；B 项，该反应生成的氢气不是稳定产物，所以该热效应不是燃烧热，错误；C 项，表示H 2(g)的燃烧热时生成的是液态水，错误；D 项，1 mol 葡萄糖燃烧放热2 800 kJ ，所以当热化学方程式的化学计量数变为原来的1/2时，热效应减半，正确。
3．(2018·滕州二中高三上学期月考)由金红石(TiO 2)制取单质Ti ，涉及的步骤为TiO 2―→TiCl 4――→镁/800 ℃/ArTi已知：①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1 ②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 2③TiO 2(s)＋2Cl 2(g)===TiCl 4(s)＋O 2(g) ΔH 3则反应TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)===TiCl 4(s)＋2CO(g)的ΔH 为( C ) A ．ΔH 3＋2ΔH 1－2ΔH 2 B ．ΔH 3＋ΔH 1－ΔH 2 C ．ΔH 3＋2ΔH 1－ΔH 2D ．ΔH 3＋ΔH 1－2ΔH 2解析 根据盖斯定律，由2×①－②＋③得TiO 2(s)＋2Cl 2(g)＋2C(s)===TiCl 4(s)＋2CO(g) ΔH ＝2ΔH 1－ΔH 2＋ΔH 3，C 项正确。
2019版高中化学一轮复习方案课件第六章化学反应与能量 4 突破全国卷小专题讲座(九)
[专题训练] 1．(2018·湖南冲刺预测卷)浓差电池中的电动势是由于电池中 存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从 浓缩海水中提取 LiCl 的同时又获得了电能。下列有关该电池的 说法错误的是( )
A．电池工作时，Li＋通过离子导体移向 b 区 B．电流由 X 极通过外电路移向 Y 极 C．正极发生的反应为 2H＋＋2e－===H2↑ D．Y 极每生成 1molCl2，a 区得到 2molLiCl
2．(2018·镇江一模)以熔融 Na2CO3 为电解质，H2 和 CO 混合 气为燃料的电池原理如图所示。
下列说法正确的是( ) A．b 是电池的负极 B．a 电极的反应为 CO＋CO23－－2e－===2CO2；H2＋CO23－－2e－ ===H2O＋CO2 C．a 电极上每消耗 22.4L 原料气，电池中转移电子数约为 2× 6.02×1023 D．a、b 两极消耗气体的物质的量之比是 1∶1
4．电化学与化学实验有机融合 电化学知识中会涉及对电极材料、电解液中的离子等进行分 析，因而就容易与化学实验融合在一起进行考查，如电解液的 制备、净化，电极反应产物的检验，电化学装置的设计等，提 高了试题的综合度。
2019年高考化学一轮课时达标习题：第6章化学反应与能量(2)含答案
2019年高考化学一轮课时达标习题：第6章化学反应与能量（2）含答案Mg2＋B．Al条表面虽有氧化膜，但可不必处理C．该电池的内、外电路中，电流均是由电子定向移动形成的D．Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出解析A项，电解质溶液为NaOH溶液，应为Al失电子；B项，Al2O3能与NaOH反应，故不必处理；C项，内电路中阴、阳离子定向移动形成电流；D项，Al→[Al(O H)4]－无沉淀。
3．利用如图所示电池装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO，其中含有的固体电解质能传导质子(H＋)。
下列说法正确的是(D) A．该过程中有两种形式的能量转化B．a电极表面的反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑C．该装置工作时，H＋从b电极区向a电极区移动D．该装置中每生成2 mol CO，同时生成1 mol O2解析该过程中的能量转化形式有太阳能转化为化学能、化学能转化为电能、化学能转化为热能，A项错误；根据题图可知，a 电极表面H2O被氧化为O2，a电极表面的反应为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，B项错误；该原电池中，a 电极为负极，b电极为正极，H＋从a电极区向b 电极区移动，C项错误；该装置中每生成2 mol CO，转移4 mol电子，根据a电极表面的反应可知，每转移4 mol电子，同时生成1 mol O2，D项正确。
4．人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是(C)A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e －===HCOOH解析电池总反应式为2CO2＋2H2O=====光能催化剂2HCOOH＋O2。
负极：2H2O－4e－===O2↑＋4H ＋，正极：CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH。
2019版高考化学一轮复习第六章化学反应与能量第一讲化学能与热能课后达标训练20180720345
1 第一讲 化学能与热能 [课后达标训练] 一、选择题 1．(2018·杭州期末)碳酸钙分解的反应需要在高温下持续加热，根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是( )
A．1 mol CO2(g)和1 mol CaO(s)的总能量大于1 mol CaCO3(s)的总能量 B．该反应的焓变大于零 C．该反应中有离子键断裂也有共价键断裂，化学键断裂吸收能量，化学键生成放出能量 D．由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应 解析：选D。因为碳酸钙受热分解是吸热反应，所以1 mol CO2(g)和1 mol CaO(s)的总能量大于1 mol CaCO3(s)的总能量，焓变大于零，A、B正确；在CaCO3中，Ca2＋和CO2－3之间存在离子键，CO2－3中C与O之间存在共价键，故反应中有离子键断裂也有共价键断裂，旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，C正确；需要加热才发生的反应不一定为吸热反应，如碳的燃烧需要加热，但该反应是放热反应，D错误。 2．(2018·上海奉贤区模拟)合成氨反应过程中的能量变化如图所示，下列说法错误的是( ) A．该反应的焓变小于零 B．该反应物的总能量高于生成物的总能量 C．该反应的热化学方程式为3H2＋N22NH3＋Q(Q＞0) D．该反应是放热反应 解析：选C。由题图知，反应物的总能量高于生成物的总能量，ΔH＜0，为放热反应，故A、B、D均正确；热化学方程式需要标明物质状态，故C错误。 3．(2018·徐州考前模拟冲刺卷)利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)通过下列反应合成甲醇。下列说法正确的是( ) 反应①：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH1＝＋41 kJ·mol－1 反应②：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH2＝－99 kJ·mol－1 反应③：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(l) ΔH3 A．反应①为放热反应 B．增大反应①的压强，H2转化率提高 2
人教版高考化学一轮复习课时规范练 第六章 化学反应与能量 化学反应与能量变化 (2)
课时规范练19 化学反应与能量变化一、选择题:本题包括9小题,每小题只有1个选项符合题意。
1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( )A.直接燃烧煤和将煤进行深加工后再燃烧的效率相同B.天然气、水能属于一次能源,水煤气、电能属于二次能源C.人们可以把放热反应释放的能量转化为其他可利用的能量,而吸热反应没有利用价值D.地热能、风能、天然气和氢能都属于新能源2.(四川凉山诊断)下图是CO和O在钌催化剂的表面形成化学键的过程。
下列说法正确的是( )A.CO2和CO都能与碱反应生成盐和水B.该过程中,CO先断键成C和OC.CO与O形成化学键的过程中放出能量D.钌催化剂降低了该反应的焓变3.根据如图所示的示意图,下列说法不正确的是( )A.反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1B.该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C.n mol C和n mol H2O反应生成n mol CO和n mol H2吸收的热量一定为131.3n kJD.1 mol C(g)、2 mol H(g)、1 mol O(g)转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ4.氢能是21世纪有发展潜力的清洁能源之一。
已知:H2的燃烧热(ΔH)为-285.8 kJ·mol-1,下列有关说法正确的是( )A.H2燃烧过程中热能转化为化学能O2(g)+H2(g)B.反应H2O(g)12ΔH=+285.8 kJ·mol-1C.1H2、2H2互为同位素D.10 g 2D2O含有中子的物质的量为5 mol5.已知碳、一氧化碳、晶体硅的燃烧热分别是ΔH1、ΔH2、ΔH3,工业冶炼晶体硅反应2C(s)+SiO2(s)Si(s)+2CO(g) ΔH4。
则下列判断正确的是( )A.ΔH1>ΔH2B.2ΔH1-2ΔH2-ΔH3=ΔH4O2(g)CO(g) ΔH1C.C(s)+12D.Si+O2SiO2ΔH36.N2O和CO是环境污染性气体,可在Pt2O+表面转化为无害气体,有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。
高考化学一轮复习第六单元化学反应与能量考点规范练原电池化学电源
考点规范练17 原电池化学电源(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2017郑州预测)电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,其中NH3被氧化为常见无毒物质。
下列说法错误的是( )A.溶液中OH-向电极a移动B.电极b上发生还原反应C.负极的电极反应式为2NH3+6OH--6e-N2+6H2OD.理论上反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为3∶42.(2017沈阳检测)人工光合作用能够借助太阳能,用CO2和H2O制备化学原料。
科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统,成功地实现了以CO2和H2O合成CH4,下列说法错误的是( )A.GaN表面发生氧化反应,有O2产生B.相同条件下,生成的O2和CH4体积比为2∶1C.产生22.4 L O2时,电解液中H+从右向左迁移4 gD.Cu表面的电极反应式为CO2+8H++8e-CH4+2H2O3.科学家最新开发的一种新原理二次电池的能量密度是现行锂电池的7倍,该电池结构如图所示,下列有关说法正确的是( )A.电池放电时,Li+向负极移动B.电池放电时,正极的电极反应式为2Li++Li2O2+2e-2Li2OC.电池充电时,Li电极应与外电源的正极相连D.电池系统内进入二氧化碳和水对电池性能不会产生影响4.一种太阳能电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾和亚铁氰化钾的混合溶液,下列说法不正确的是( )A.K+移向催化剂bB.催化剂a表面发生的化学反应:[Fe(CN)6]4--e-[Fe(CN)6]3-C.[Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被氧化D.电解质溶液中的[Fe(CN)6]4-和[Fe(CN)6]3-的浓度基本保持不变5.(2016四川理综)某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池,放电时电池总反应为Li1-x CoO2+Li x C6LiCoO2+C6(x<1)。
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小初高教案试题导学案集锦 K12资源汇总，活到老学到老 考点规范练16 化学反应与能量变化 (时间:45分钟 满分:100分) 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.(2017成都模拟)下列过程伴随的能量变化中,属于反应热的是( )
A.形成1 mol H—Cl键放出的能量 B.石墨转变成金刚石吸收的能量 C.1 mol O2形成2 mol O原子吸收的能量 D.水蒸气变成液态水放出的能量 2.在催化剂作用下,H2O2发生分解,其反应能量随反应的进程变化如图:
下列说法正确的是( ) A.H2O2分解反应的ΔH>0 B.催化剂的加入使反应的热效应减小 C.催化剂的加入提高了H2O2的分解率 D.催化剂通过改变反应进程、降低反应的活化能来提高H2O2分解速率 3.下列说法正确的是( )
A.氢气的燃烧热为ΔH=-285.8 kJ·mol-1,则电解水时水分解的热化学方程式 2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8 kJ·mol-1 B.反应SO2(g)+2H2S(g)3S(s)+2H2O(l)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH<0 C.500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 小初高教案试题导学案集锦 K12资源汇总，活到老学到老 ΔH=-38.6 kJ·mol-1 D.由C(石墨,s)C(金刚石,s) ΔH=+1.90 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 4.根据碘与氢气反应的热化学方程式 ①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1 ②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1 下列判断正确的是( ) A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C.反应①的产物比反应②的产物稳定 D.反应物的物质的量相等时,反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低 5.已知:①破坏1 mol A—A键、1 mol B—B键、1 mol A—B键时分别需要吸收436 kJ、498 kJ、463 kJ的能量;②反应2A2(g)+B2(g)2A2B(g)的能量变化如图所示。下列说法中错误的是( )
A.体系中A2、B2最活泼 B.E1=1 370 kJ·mol-1 C.ΔH=-482 kJ·mol-1 D.该反应是放热反应 6.(2017武汉模拟)现有三个热化学方程式: (1)CH3COOH(l)+2O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-870.3 kJ·mol-1 (2)C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
(3)H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1 则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)CH3COOH(l)的反应热为( ) A.-488.3 kJ·mol-1 B.+488.3 kJ·mol-1 C.-2 228.9 kJ·mol-1 D.+191 kJ·mol-1 7.已知:
①CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1 ②CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-b kJ·mol-1 ③CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-c kJ·mol-1 则下列叙述中正确的是( ) A.由上述热化学方程式可知b>c B.甲烷的燃烧热为b kJ·mol-1 小初高教案试题导学案集锦 K12资源汇总，活到老学到老 C.2CH3OH(g)2CH4(g)+O2(g) ΔH=2(b-a) kJ·mol-1 D.当甲醇和甲烷物质的量之比为1∶2,完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时,放出的热量为Q kJ,则该
混合物中甲醇的物质的量为 mol 8.已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成1 mol正盐的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( ) A.-69.4 kJ·mol-1 B.-45.2 kJ·mol-1 C.+69.4 kJ·mol-1 D.+45.2 kJ·mol-1 9.(2017安徽池州模拟)下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( ) A.常温常压下,1 g H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体放出92.3 kJ的热量,则热化学方程式可表示为H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=+184.6 kJ·mol-1 B.甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 C.已知NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ·mol-1,则含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量 D.相同条件下,2 mol氢原子所具有的能量小于1 mol氢分子所具有的能量 10.已知: 2Fe2O3(s)+3C(s)3CO2(g)+4Fe(s) ΔH=+468.2 kJ·mol-1;C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1;则4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)的ΔH是( ) A.-1 648.7 kJ·mol-1 B.-1 255.3 kJ·mol-1 C.-861.7 kJ·mol-1 D.+861.7 kJ·mol-1 二、非选择题(本题共3个小题,共50分) 11.(15分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点;氢气也是重要的化工原料。 (1)纳米级的Cu2O可作为太阳能分解水的催化剂。一定温度下,在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O
并通入0.10 mol水蒸气发生反应:2H2O(g)2H2(g)+O2(g) ΔH=+484 kJ·mol-1,不同时段产生O2的量见表格: 时间/min 20 40 60 80
n(O2)/mol 0.001 0 0.001 6 0.002 0 0.00
2 0
上述反应过程中能量转化形式为光能转化为 能,达平衡过程中至少需要吸收光能 kJ(保留三位小数)。 (2)氢气是合成氨工业的原料,合成塔中每产生2 mol NH3,放出92.2 kJ热量。已知: 小初高教案试题导学案集锦 K12资源汇总，活到老学到老 则1 mol N—H键断裂吸收的能量约等于 。 (3)已知:①2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 ②N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1 则H2还原NO2生成水蒸气和氮气反应的热化学方程式是 。 12.(20分)工业上合成反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),其反应过程的能量变化如图所示:
已知:1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。请回答下列问题: (1)图中A、C分别表示 、 ,E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点 (填“升高”或“降低”),理由是 。 (2)图中ΔH= kJ·mol-1。 (3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物,四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式: 。 (4)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·(L·min)-1,则v(O2)= mol·(L·min)-1、v(SO3)= mol·(L·min)-1。 (5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH= 。 13.(2016浙江理综,节选)(15分)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化剂存在下,CO2与H2可发生两个平行反应,分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7 kJ·mol-1 Ⅰ CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2 Ⅱ 某实验室控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2,在相同压强下,经过相同反应时间测得如下实验数据: T/K 催化剂 CO2转化率/% 甲醇选择性/%
543 Cat.1 12.3 42.3 543 Cat.2 10.9 72.7 553 Cat.1 15.3 39.1 553 Cat.2 12.0 71.6 小初高教案试题导学案集锦 K12资源汇总，活到老学到老 [备注]Cat.1:Cu/ZnO纳米棒;Cat.2:Cu/ZnO纳米片;甲醇选择性:转化的CO2中生成甲醇的百分比 已知:①CO和H2的燃烧热分别为ΔH(CO)=-283.0 kJ·mol-1、ΔH(H2)=-285.8 kJ·mol-1 ②H2O(l)H2O(g) ΔH3=+44.0 kJ·mol-1 请回答: (1)反应Ⅱ的ΔH2= kJ·mol-1。 (2)在下图中分别画出反应Ⅰ在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程—能量”示意图。
参考答案 考点规范练16 化学反应与能量变化 1.B 化学反应中的能量变化叫反应热,化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成。形成1 mol H—Cl键只涉及化学键的形成,是放热过程,其能量变化不属于反应热,A错误;石墨转化为金刚石既有旧键的断裂,又有新键的形成,故其能量的变化为反应热,B正确;C项,只涉及化学键的断裂,没有新键的形成,故其能量变化不属于反应热,C错误;D项,水蒸气变成液态水是物理变化,属于物理过程,过程中的热量变化不是反应热,D错误。 2.D 由图可知,反应物H2O2具有的能量高于生成物具有的能量,则该反应为放热反应,ΔH<0,A项错误;加入催化剂,可改变反应的活化能,从而改变反应速率,但不能改变反应的热效应,B项错误;催化剂只能改变反应速率,不能使平衡发生移动,故不能提高H2O2的分解率,C项错误;催化剂能降低反应的活化能,从而改变反应进程,提高H2O2的分解速率,D项正确。 3.B 燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量,故电解水时水分解的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)+O2(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1,A项错误;SO2与H2S之间的反应是一个熵值减小的反应,它能自发进行,则有ΔH-TΔS<0,表明该反应一定是放热反应,B项正确;工业合成氨的反应是可逆反应,放出的热量为19.3 kJ时,0.5 mol N2没有完全消耗,故不能由此得出热化学方程式的ΔH,C项错误;由热化学方程式可知,石墨转化为金刚石要吸收热量,故金刚石具有的能量高,其稳定性较差,D项错误。 4.D 因为反应为可逆反应,所以不能进行彻底,254 g I2(g)与2 g H2(g)反应放热小于9.48 kJ,A项错误;根据盖斯定律,1 mol固态碘和1 mol气态碘的能量差为9.48 kJ-(-26.48 kJ)=35.96