2019年高考化学一轮复习单元AB卷硅、氯及其化合物 A卷
2019学年高一化学同步单元双基双测“AB”卷：(必修1)(A卷)专题04 非金属元素及其化合物(解析版)
2019~2019学年同步课堂系列之单元测试AB卷（测试时间：90分钟满分：100分）班级姓名学号分数第Ⅰ卷（选择题，48分）选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）1．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是（）A．陶瓷餐具B．计算机芯片C．石英钟表D．光导纤维【答案】B考点：考查硅及其化合物的性质与应用2．人类生活一刻也不能离开水，很多化学现象也与水有关，下列与水有关的现象的描述中发生了化学变化的是( )A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会出现白雾B．块状的生石灰暴露在空气中会变为白色固体粉末C．盛有浓硫酸的是试剂瓶在空气中敞口放置时，溶液质量会增加D．烧碱在空气中敞口放里，表面会变得潮湿【答案】B【解析】试题分析：A、打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，在瓶口会出现白雾，是因为浓盐酸具有挥发性，只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；B、块状的生石灰暴露在空气中会变为白色固体粉末，是因为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化；C、盛有浓硫酸的试剂瓶在空气中敞口放置时，溶液质量会增加，是因为浓硫酸具有吸水性，没有新物质生成，属于物理变化；D、烧碱在空气中敞口放置，表面会变得潮湿，是因为氢氧化钠吸收了空气的水分发生潮解，没有新物质生成，属于物理变化；故选B。
【考点定位】考查化学变化和物理变化的判别【名师点晴】解答本题时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化.正确区别物理变化和化学变化关键是判断是否有新物质的生成，方法是比较变化前后物质的差别：是只限于物质的状态变化，还是物质发生了根本变化。
3．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液；②Na2SiO3溶液；③NaAlO2溶液；④饱和Na2CO3溶液；⑤Ca(OH)2溶液⑥Ca(ClO)2溶液。
高考化学一轮复习 第六单元 硅氯及其化合物单元B卷试题
回夺市安然阳光实验学校第六单元硅、氯及其化合物注意事项：2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32Cl-35.5 K-39一、选择题（每小题3分，共48分）1．下列关于SiO2和CO2的说法中正确的是A．CO2、SiO2都能与碱及碱性氧化物反应B．CO2和SiO2与水反应分别生成相应的酸C．SiO2可用来制作干燥剂，因SiO2可与水反应D．CO2和SiO2都是由相应的分子构成的【答案】A【解析】CO2、SiO2都是酸性氧化物，都能与碱及碱性氧化物反应，故A正确；SiO2不溶于水，也不能和水反应生成硅酸，B不正确；硅胶可用作干燥剂，但SiO2不与水反应，C不正确；CO2是由分子构成的，SiO2是由Si、O原子直接构成的，D不正确。
2．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。
a～e是对①～⑤反应中SiO2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是①SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O②SiO2＋2C=====高温Si＋2CO↑③SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O④Na2CO3＋SiO2=====高温Na2SiO3＋CO2↑⑤SiO2＋3C=====高温SiC＋2CO↑a．反应①中SiO2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃b．反应②中SiO2表现出氧化性c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应A．ace B．bde C．cde D．ab【答案】B【解析】通常用氢氟酸来刻蚀玻璃，与之对应的反应是③，因此a、c判断错误；反应②是一个置换反应，其中SiO2被还原，表现出氧化性，b判断正确；反应④是一个复分解反应，用难挥发的SiO2制取易挥发的CO2，d判断正确；反应⑤中碳的化合价由0价变为－4和＋2价，硅的化合价和氧的化合价都没有改变，因此SiO2没有参加氧化还原反应，e判断正确。
备战2019年高三一轮复习单元AB卷第十一单元 水溶液中的离子平衡 A卷 教师版
单元训练金卷·高三·化学卷（A ）第十一单元 水溶液中的离子平衡注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Br-80 Ag-108一、选择题（每小题3分，共48分） 1．下列关于电解质的叙述正确的是A ．电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强B ．强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离C ．强极性共价化合物不一定都是强电解质D ．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强 【答案】C【解析】C 项，HF 是强极性共价化合物，但是弱电解质。
2．常温下，在pH ＝5的CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO －＋H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是A ．加入水时，平衡向右移动，CH 3COOH 电离常数增大B ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向右移动C ．加入少量NaOH 固体，平衡向右移动，c (H ＋)减少 D ．加入少量pH ＝5的硫酸，溶液中c (H ＋)增大 【答案】C【解析】加水稀释，使醋酸的电离平衡向右移动，但CH 3COOH 电离常数不变，A 项错误；加入少量CH 3COONa 固体，c (CH 3COO －)增大，使醋酸的电离平衡向左移动，B 项错误；加入的少量NaOH 固体与H ＋中和，c (H ＋)减小，使醋酸的电离平衡向右移动，C 项正确；加入少量pH ＝5的硫酸，溶液中c (H ＋)不变，D 项错误。
第10讲 氯及其化合物(讲)-2023年高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第10讲氯及其化合物1．结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解卤素及其重要化合物的主要性质，认识其在生产中的应用和对生态环境的影响。
2．结合实例认识卤素及其化合物性质的多样性，了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值。
【核心素养分析】1.宏观辨识与微观探析：能从氯原子的结构理解Cl2的性质，形成“结构决定性质”的观念。
2.科学探究与创新意识：能和同学交流实验探究的成果，提出进一步探究或改进氯及其化合物的制备及性质实验的设想，培养勇于质疑和批判的创新精神。
认识科学探究是进行科学发现、创造和应用的科学实践活动；能从问题和假设出发，依据探究目的，设计探究方案，获得卤素单质的提取方法。
3.科学态度与社会责任：认识氯及其化合物对环境的影响，形成绿色环保的意识。
关注与化学有关的社会热点问题。
了解环境保护与资源开发的关系.具有绿色化学观念。
勇于承担责任，权衡利弊，积极参与化学问题的社会决策。
知识点一一、氯气的性质1．氯气的物理性质颜色气味毒性密度特性黄绿色刺激性气味有毒比空气重易液化【特别提醒】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是：用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。
2．从氯的原子结构认识氯气的化学性质——氧化性依据氯气的氧化性完成下列方程式：(1)与金属反应①Fe ：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3，棕红色烟。
②Cu ：Cu ＋Cl 2=====点燃CuCl 2，棕黄色烟。
(2)与非金属反应H 2：H 2＋Cl 2=====点燃2HCl ，苍白色火焰；H 2和Cl 2的混合气体光照时会发生爆炸。
(3)与还原性无机化合物反应：①与碘化钾溶液反应：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2。
②与SO 2水溶液反应：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HCl 。
③与FeCl 2溶液反应：Cl 2＋2FeCl 2===2FeCl 3。
2019高考化学二轮复习(六)硅、氯及其化合物单元综合检测卷(含解析)
硅、氯及其化合物一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分．每小题只有一个选项符合题意）1．华裔科学家高锟因在光纤传输信息领域中的突出成就而获得诺贝尔物理学奖．下列有关硅材料的说法正确的是（）A．硅属于第ⅣB族元素B．金刚砂的主要成分是二氧化硅C．光纤的主要成分是高纯度的单质硅D．28Si、29Si、30Si是不同的核素2．面对日益恶化的地球生态环境，联合国环境规划署建议“低碳生活方式”降低二氧化碳温室气体的排放，人人行动来保护我们生存的家园．下列说法正确的是（）A．用纯碱制玻璃不产生温室气体B．用过氧化钠吸收CO2是目前比较经济的减碳方案C．16O═C═18O与16O═C16O为同素异形体且化学性质相似D．应大幅减少对低效化石燃料的使用、开发新型的可再生能源3．寿山石的主要成分为叶腊石，其组成为Al2O3•4SiO2•H2O，可以表示为Al2Si4O x（OH）y．其中x、y的数值分别是（）A．10、2 B．6、4 C．8、2 D．2、84．下列四种物质中，不能与水发生反应，但能与碱发生反应的是（）A．Cl2B．CO2C．N2D．SiO25．现有 W、X、Y、Z 四种物质，其中两种为单质，两种为化合物，且能发生反应：W+X→Y+Z，则Z不可能是（）A．Si B．SO3C．Al2O3 D．Fe3O46．以下各组物质在一定条件下反应，所得产物不因反应物的量比关系不同而不同的是①AlCl3+NH3•H2O ②Na2CO3+HCl ③CO2+NaOH ④Na2CO3（s）+SiO2⑤Na2SiO3+HCl（）A．①③④B．①④⑤C．④⑤ D．②④⑤7．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣C．室温下，pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42﹣、Cl﹣、OH﹣9．如图中的四条线表示钠、镁、铝、铁分别和足量Cl2反应时，消耗金属的质量（纵轴）与参加反应的氯气质量（横轴）的关系，其中代表铁与氯气反应的是（）A．a B．b C．c D．d10．下列各组物质中，不满足如图物质一步转化关系的是（）A．A B．B C．C D．D11．工业上提取碘的主要反应有：①2NaI+MnO2+3H2SO4═2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2②2NaIO3+5NaHSO3═2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2．下列有关说法正确的是（）A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物B．NaHSO4在两个反应中均是氧化产物C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等D．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I212．某学生做如下实验：第一步，在淀粉﹣KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失．下列有关该同学对实验原理的解释和所得结论的叙述不正确的是（）A．氧化性：ClO﹣＞I2＞SO42﹣B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有漂白性C．淀粉﹣KI溶液变蓝是因为I﹣被ClO﹣氧化为I2，I2使淀粉变蓝D．若将Na2SO3溶液加入氯水中，氯水褪色13．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B．Ⅰ图中：不能将导管伸入液面以下，会产生倒吸现象C．Ⅱ图中：量筒中气体颜色变浅，液面上升，发生了取代反应D．Ⅲ图中：铜在氯气中燃烧生成蓝色的烟14．下列实验设计和结论相符的是（）A．将碘水倒入分液漏斗中，加适量乙醇，振荡后静置、分液，从而分离碘和水B．某气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，该气体一定是酸C．向某无色溶液中加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解，则原溶液中一定有Cl﹣D．向含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热煮沸，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液15．某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、FeCl3、SiO2中的几种组成，将一定量的该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol•L﹣1的盐酸，如图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中m表示已加入的盐酸体积，则m的数值是（）A．60 B．100 C．120 D．150二、非选择题（本题包括6小题，共55分）16．新制氯水中存在各种粒子，根据氯水体现的性质，写出其含有的对应粒子（用化学式或17．某化学兴趣小组在课外实践探究中做了如下实验：将河沙（主要成分是SiO2）与镁粉按一定质量比（质量比约大于15：24）混合均匀，装入试管中加热大约一分钟后发生剧烈反应，生成一种白色固体化合物和一种硅化物，待生成的混合物冷却后放入盛有稀硫酸的烧杯中，立即产生气泡并伴有爆炸声，产生的气体是一种能在空气中自燃的气态氢化物．（1）写出河沙的主要成分与镁粉在加热条件下反应的化学方程式：，该反应（填“放热”或“吸热”）．。
2019年高考化学大一轮复习检测：第4章 非金属及其化合物4-2a Word版含解析
时间：45分钟满分：100分 一、选择题(每题8分，共64分)1．[2016·衡水模拟]下列说法正确的是( )①氯水可以导电，说明氯气是电解质 ②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③氯水中含有7种微粒，其可以与AgNO 3、FeBr 2等多种物质反应 ④除去HCl 气体中的Cl 2，可将气体通入饱和食盐水 ⑤向氯水中加入碳酸钙粉末，能提高溶液中HClO 的浓度 ⑥氯气可置换出碘化钾溶液中的碘，氟气也可置换出碘化钾溶液中的碘 ⑦HClO的电子式：H ··Cl ······O ······ ⑧“84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)不能混用，是因为二者反应生成的HClO 易分解，降低清洁效果 A ．①③ B ．③④C ．③⑤D ．⑤⑥答案 C解析 ①Cl 2是单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；②氢氧化钙微溶于水，不能形成浓溶液，吸收的Cl 2较少，实验室用NaOH 溶液吸收多余的Cl 2，错误；④HCl 易溶于水，错误；⑤CaCO 3可以与HCl 反应，促使反应Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 平衡正向移动，c (HClO)增大，正确；⑥氟气可与水反应，不能置换出碘，错误；⑦HClO 的电子式为H ··O ······Cl ······，错误；⑧“84”消毒液与洁厕灵反应：ClO －＋Cl －＋2H ＋===Cl 2↑＋H 2O ，生成有毒的Cl 2，而不能混用，错误。
2．[2016·山西模拟]用下列装置制备并检验Cl 2的性质，下列有关说法正确的是( )A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中剩余气体约为10 mL(条件相同) C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈绿色D．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性答案 B解析浓盐酸随反应的进行会变稀，稀盐酸和MnO2不反应，A 项错误；Cu丝与Cl2反应时生成棕黄色的烟，C项错误；Cl2没有漂白性而HClO有漂白性，D项错误。
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习综合测试卷(包含答案解析版)
2019届鲁教版高中化学高考第一轮专题复习综合测试卷一、单选题(共15小题)1.下列所述事实与化学(离子)方程式不相符的是()A．能说明盐酸是强酸:2HCl+CaCO3====CaCl2+CO2↑+H2OB．能说明氧化性H2O2>Fe3+:2Fe2++H2O2+2H+====2Fe3++2H2OC．能说明NH3结合H+能力比H2O强:NH3+H3O+====NH4++H2OD．能说明CH 3COOH是弱电解质:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-2.用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A．图1所示装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体B．图2所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠C．图3所示装置用于制备并收集NO气体D．图4所示装置用于分离出溴苯3.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是 ()A． 3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3B． Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2C． Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD． 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I24.下面的排序不正确的是()A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI5.某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH2、2个-CH2-和一个-CH-，符合条件的该烃的结构式有（不考虑立体结构）（）A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种6.下列说法或表示方法中正确的是（）A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）→C（石墨）+119kJ 可知，金刚石比石墨稳定C．在101kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8kJD．在稀溶液中：H+（aq）+OH﹣（aq）→H2O（l）+53.7kJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7kJ7.下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是()A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,说明有Ca2+B．通入少量Cl2后,溶液变为黄色,再加入淀粉溶液后,溶液变蓝,说明有I-C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定有CO或SOD．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3,有白色沉淀生成,说明一定有SO8.下列说法正确的是( )A． 0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等B． 25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积，等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D． 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)和4SO2(g)+2O2(g)=4SO3(g)的△H相等9.下列物质中属于天然高分子化合物的是（）A．纤维素B．蔗糖C．油脂D．麦芽糖10.下列对σ键的认识不正确的是（）A．ss σ键与sp σ键的对称性相同B．烯烃分子中的碳碳双键的键能是碳碳单键键能的二倍C．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键D．含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同11.镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔．如图为“镁一次氯酸盐”燃料电池示意图，电极为镁合金和铂合金．关于该电池的叙述正确的是（）A． E为该燃料电池的正极B．负极发生的电极反应式为ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣C．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D．镁燃料电池负极能发生自腐蚀产生氢气，使负极利用率降低12.已知下表数据：对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法，不正确的是() A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B．该溶液中c(SO):[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]>5:4C．向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到3.4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液D．在pH＝5的溶液中Fe3＋不能大量存在13.下述有关实验操作正确的是()A．溴苯中混有溴:加入碘化钾溶液后分液B．除去CO2中的少量SO2:通过盛有饱和Na2CO3溶液的洗气瓶C．用玻璃棒在过滤器上搅拌以加速AgCl沉淀的洗涤D．中和滴定实验中,锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥,不影响测定结果14.制肥皂时，皂化反应后加盐的作用是()A．加大溶液密度B．催化作用C．与甘油反应D．盐析使肥皂析出15.下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护拦表面涂漆C．枪炮表面涂上一层油D．地下钢管连接镁块二、填空题(共3小题)16.C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。
备战高考化学一轮复习单元训练金卷第六单元硅氯及其化合物B卷含解析
备战高考化学一轮复习单元训练金卷第六单元硅氯及其化合物B 卷含解析注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每小题3分，共48分） 1．下列叙述正确的是A ．高温下二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，说明硅酸(H 2SiO 3)的酸性比碳酸强B ．陶瓷、玻璃、水泥容器都能贮存氢氟酸C ．用NaOH 溶液可以除去硅粉中的少量铝粉D ．华为麒麟980芯片是由硅单质制作的 2．下列除杂方法正确的是A ．SiO 2中含Al 2O 3杂质，可以加入足量NaOH 溶液，然后过滤除去B ．CO 2中含有CO 杂质，可以通入盛有CuO 的玻璃管且加热C ．CO 2中含有HCl 杂质，可以通过盛有饱和Na 2CO 3溶液的洗气瓶D ．Na 2CO 3溶液中含有Na 2SiO 3杂质，可以通入足量的CO 2，然后过滤 3.Cl 2是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如表所示：包装 钢瓶储运要求 远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH 、NaHSO 3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是A ．电解饱和食盐水制取Cl 2：2Cl －＋2H 2O=====电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑B ．氯气用于自来水消毒：Cl 2＋H 2O=2H ＋＋Cl －＋ClO －C ．浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH 3＋3Cl 2===6NH 4Cl ＋N 2+D ．氯气“泄漏处理”中NaHSO 3溶液的作用：HSO －3＋Cl 2＋H 2O=SO 2－4＋3H ＋＋2Cl －4．由下列实验事实得出的结论正确的是A ．由SiO 2不能与水反应生成H 2SiO 3，可知SiO 2不是酸性氧化物B ．由SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅 C ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液产生白色沉淀，可知酸性H 2CO 3>H 2SiO 3D ．SiO 2可与NaOH 溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO 2为两性氧化物5.某实验兴趣小组利用如图实验装置探究氯气与过量氨气反应的实验，有关说法不正确的是A ．打开K 1，关闭K 2，将注射器的活塞往外拉一小段，然后松开，活塞复原，说明装置气密性良好B ．打开K 1，推动注射器的活塞使过量的氨气与氯气混合时，产生大量的白色烟雾C ．充分反应后，关闭K 1，打开K 2，可观察到烧杯中的溶液会倒吸至试管内D ．实验室制备氨气和氯气可以用同一套发生装置6．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍～5倍，下列有关氯胺(NH 2Cl)的说法一定不正确的是A ．氯胺的水解产物为NH 2OH(羟氨)和HClB ．氯胺的电子式为C ．氯胺中氯的化合价为＋1D ．氯胺的消毒原理与漂白粉相似7．19世纪中叶，德国著名化学家李比希曾误将溴认为是氯化碘(ICl)。
高三化学一轮单元卷：第六单元_硅、氯及其化合物_b卷
一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B ）第六单元 硅、氯及其化合物注意事项：1．答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置.2．选择题的作答：每小题选出答案后,用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内.写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效.4．考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39一、选择题（每小题3分,共48分）1．下列关于SiO 2和CO 2的说法中正确的是A ．CO 2、SiO 2都能与碱及碱性氧化物反应B ．CO 2和SiO 2与水反应分别生成相应的酸C ．SiO 2可用来制作干燥剂,因SiO 2可与水反应D ．CO 2和SiO 2都是由相应的分子构成的2．二氧化硅广泛存在于自然界中,在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途.a ～e 是对①～⑤反应中SiO 2所表现的化学性质或作用进行的判断,其中正确的是 ①SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O②SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑③SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O④Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑⑤SiO 2＋3C=====高温SiC ＋2CO↑a ．反应①中SiO 2作为玻璃的成分被消耗,用于刻蚀玻璃b ．反应②中SiO 2表现出氧化性c ．反应③中SiO 2表现了酸性氧化物的通性d ．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理e ．反应⑤中SiO 2未参加氧化还原反应A ．aceB ．bdeC ．cdeD ．ab 3．(池州模拟)下列离子方程式正确的是①氯气与水反应：Cl 2＋H 2O===2H ＋＋Cl －＋ClO －②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO 2＋4HCl Mn 2＋＋2Cl －＋Cl 2↑＋2H 2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca 2＋＋2ClO －＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClOA ．①③B ．②④C ．②③D ．①④4．(漳州模拟)C 、Si 、S 都是自然界中含量丰富的非金属元素,下列有关说法中正确的是A ．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B ．元素的＋4价氧化物都属于酸性氧化物,都能与碱反应而不能与任何酸反应C ．最低价的气态氢化物都具有还原性,易与O 2发生反应D ．其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：H 2SO 4>H 2SiO 3>H 2CO 35．下列与含氯化合物有关的说法正确的是A ．HClO 是弱酸,所以NaClO 是弱电解质B ．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl 3溶液,可制得Fe(OH)3胶体C ．HCl 溶液和NaCl 溶液均通过离子导电,所以HCl 和NaCl 均是离子化合物D ．电解NaCl 溶液得到22.4 L H 2(标准状况),理论上需要转移N A 个电子(N A 表示阿伏加德罗常数)6．由下列实验事实得出的结论正确的是A ．由SiO 2不能与水反应生成H 2SiO 3,可知SiO 2不是酸性氧化物B ．由SiO 2＋2C=====高温Si ＋2CO↑,可知碳的非金属性大于硅C ．CO 2通入Na 2SiO 3溶液产生白色沉淀,可知酸性H 2CO 3>H 2SiO 3D ．SiO 2可与NaOH 溶液反应,也可与氢氟酸反应,可知SiO 2为两性氧化物7．Cl 2有毒,常用于自来水和游泳池的消毒杀菌.已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl 2的类似,被称为“拟卤素”,如(SCN)2+2NaOH===NaSCN+NaSCNO+H 2O,阴离子的还原性顺序为I ->SCN ->Br ->Cl -.下列说法中不正确的是A ．若Cl 2、(SCN)2发生泄漏,均可喷洒石灰水进行处理B ．KSCN 溶液可以与FeCl 3溶液反应C ．Cl 2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为Cl 2+2SCN -===(SCN)2+2Cl -D ．(SCN)2可以与KBr 溶液反应:(SCN)2+2KBr===2KSCN+Br 28．(河北保定定兴三中月考)向1 L FeBr2溶液中,通入1.12 L(标准状况下)的Cl2,测得溶液中c(Br －)＝3c(Cl－),反应过程中溶液的体积变化忽略不计,则下列说法中正确的是A．原溶液的浓度为0.1 mol·L－1B．反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1C．反应后溶液中c(Fe3＋)＝c(Fe2＋)D．原溶液中c(Br－)＝0.4 mol·L－19．(2018年安徽亳州二中月考)硅及其化合物的应用范围很广,下列说法正确的是A．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料C．反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中,Si为还原剂,NaOH和H2O为氧化剂D．硅能与氢氟酸反应,则硅可以与盐酸反应10．(成都调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是A．X试剂可以为Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏11．(2018年江西南昌一模)常温下,向饱和氯水中逐滴滴入0.1 mol·L－1的氢氧化钠溶液,pH变化如下图所示,下列有关叙述正确的是A．①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡B．②到③的过程中水的电离程度一定减少C．②点处表示氯气与氢氧化钠溶液恰好反应完全D．②点所示溶液中：c(Na＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－)12．(莱州一中质检)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO－和ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示.下列说法不正确的是A．反应中转移电子的物质的量是0.21 molB．ClO－3的生成可能是由于温度升高引起的C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 gD．一定有3.36 L氯气参加反应13．(六安一中段考)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以I－的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A．可用淀粉-KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的淀粉-KI试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO－3D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10N A14．(银川模拟)科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：容器Ⅰ中进行的反应为①Si(粗)＋3HCl(g)===SiHCl3(l)＋H2(g)；容器Ⅱ中进行的反应为②SiHCl3＋H2===Si(纯)＋3HCl.下列说法正确的是A．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B．最好用分液的方法分离Si和SiHCl3C．反应①和②中HCl均作氧化剂D．反应①和②属于可逆反应15．(2017·日照质检)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用于饮用水消毒.下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl,则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4B．ClO2在强碱性环境中使用失效,可能的原因是2ClO2＋2OH－===ClO－3＋ClO－2＋H2OC．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强16．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂,有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍～5倍,下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为＋1D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似二、非选择题（共52分）17．“天宫二号”空间实验室已于2016年9月15日22时04分在酒泉卫星发射中心发射成功.请回答下列问题：（1）耐辐照石英玻璃是航天器姿态控制系统的核心元件.石英玻璃的成分是________________(填化学式),该物质的类别属于______________(填“碱性氧化物”或“酸性氧化物”),实验室中不能用玻璃塞试剂瓶盛放KOH溶液,原因是__________________________(用离子方程式表示).（2）太阳能电池帆板是“天宫二号”空间运行的动力源泉,其性能直接影响到“天宫二号”的运行寿命和可靠性.“天宫二号”使用光太阳能电池,该电池的核心材料是______,其能量转化方式为__________________.18．海水是宝贵的资源宝库,目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料.如图是海水综合利用的部分流程图,据图回答问题：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子,为除去这些离子,所加试剂及其先后顺序为(写化学式)：_______________________________________________________.（2）①电解饱和食盐水的化学方程式为_________________________________.②制取MgCl 2的过程中涉及反应：MgCl 2·6H 2O=====△MgCl 2＋6H 2O,该反应要在HCl 气氛中进行,原因是____________________________________________.（3）苦卤中通入Cl 2置换出Br 2,吹出后用SO 2吸收,写出用SO 2吸收发生的离子方程式：________________________________________________________________________,由此判断Cl 2、Br 2、SO 2的氧化性由强到弱的顺序为_____________________________.（4）也有工艺是在吹出Br 2后用碳酸钠溶液吸收,生成溴化钠和溴酸钠,同时有CO 2放出,该反应的离子方程式是____________________________________；最后再用H 2SO 4处理得到Br 2,之后加入CCl 4进行Br 2的萃取,最终用________方法得到单质Br 2.19．二氯二氢硅(SiH 2Cl 2)常用于外延法工艺中重要的硅源.易燃、有毒,与水接触易水解,沸点为8.2 ℃.在铜催化作用下,HCl 与硅在250～260 ℃反应可以制得SiH 2Cl 2.（1）利用浓硫酸、浓盐酸为原料,选用A 装置制取HCl,利用了浓硫酸的________性.（2）D 装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为___________________________________.（3）按照气体从左到右的方向,制取SiH 2Cl 2的装置(h 处用止水夹夹好)连接顺序为a―→( )―→( )―→( )―→( )―→( )―→( )―→( )(填仪器接口的字母,其中装置C 用到2次).（4）按从左到右的顺序,前面装置C 中装的药品为______,后面装置C 的作用为________________________________________________________________________.（5）反应除生成二氯二氢硅之外,还会生成H 2和______、________等.（6）新的制取SiH 2Cl 2的方法是：往硅粉中先通入Cl 2,在300～350 ℃反应生成SiCl 4,然后再与HCl 在250～260 ℃反应,可以大大提高产率.如果通入气体顺序相反,结果会__________________________(用化学方程式表示).20．(威海模拟)氯化亚砜(SOCl 2)是一种液态化合物,沸点为77 ℃,在农药、制药行业中用途广泛.SOCl 2遇水剧烈反应,液面上产生白雾,并带有刺激性气味的气体产生.实验室合成原理：SO 2＋Cl 2＋SCl 2===2SOCl 2,部分装置如图所示,回答以下问题：（1）实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行,整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→___________→①,②←_______________(某些仪器可以多次使用).（2）冷凝管口③是________口(填“进水”或“出水”),冷凝管上连接的干燥管的作用是________________________________________________________________________.（3）实验室制Cl2的离子方程式为_______________________________________.SOCl2与水反应的化学方程式为__________________________________________.（4）已知SCl2的沸点为50 ℃.实验结束后,将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作名称是________.若反应中消耗的Cl2的体积为896 mL(标准状况,SO2足量),最后得到纯净的SOCl2 6.76 g,则SOCl2的产率为________(保留两位有效数字).（5）取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液,振荡、静置得到无色溶液,检验溶液中存在Cl－的方法是_______________________________________________.21．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为－59 ℃,沸点为11.0 ℃,易溶于水.工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃时反应制得,某学生拟用下图所示的装置模拟制取并收集ClO2.（1）B必须放在冰水浴中控制温度,其原因是____________________________________.（2）反应后在装置C中可得NaClO2溶液.已知NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2.根据如图所示的NaClO2溶解度曲线,请补充从NaClO2溶液中制NaClO2的操作步骤：①____________；②____________；③洗涤；④干燥.（3）亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业.它在碱性环境中稳定存在.某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下.①Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是________、________(填化学式).②Ⅱ中反应的离子方程式是_____________________________________________.③ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备.写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________________________.④NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl.取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2＋的物质的量________(填“相同”“不同”或“无法判断”).一轮单元训练金卷·高三·化学卷（B）第六单元硅、氯及其化合物答案一、选择题（每小题3分,共48分）1．【答案】A【解析】CO2、SiO2都是酸性氧化物,都能与碱及碱性氧化物反应,故A正确；SiO2不溶于水,也不能和水反应生成硅酸,B不正确；硅胶可用作干燥剂,但SiO2不与水反应,C不正确；CO2是由分子构成的,SiO2是由Si、O原子直接构成的,D不正确.2．【答案】B【解析】通常用氢氟酸来刻蚀玻璃,与之对应的反应是③,因此a、c判断错误；反应②是一个置换反应,其中SiO2被还原,表现出氧化性,b判断正确；反应④是一个复分解反应,用难挥发的SiO2制取易挥发的CO2,d判断正确；反应⑤中碳的化合价由0价变为－4和＋2价,硅的化合价和氧的化合价都没有改变,因此SiO2没有参加氧化还原反应,e判断正确.3．【答案】B【解析】①氯气与水反应生成的HClO为弱酸,在离子方程式中不能拆分书写；③中浓盐酸可全部电离,应写成H＋和Cl－的形式.4．【答案】C【解析】A项,硅元素在自然界中无游离态,错误；B项,SiO2能与氢氟酸反应,错误；C项,C、Si、S三种元素低价态气态氢化物分别为CH4、SiH4、H2S,都具有还原性,易与O2发生反应,正确；D项,酸性强弱顺序为：H2SO4>H2CO3>H2SiO3,错误.5．【答案】B【解析】NaClO属于盐,为强电解质,A错；B可制备Fe(OH)3胶体,故正确；HCl为共价化合物,C 错；电解NaCl溶液时,阴极反应：2H＋＋2e－===H2↑,产生标准状况下22.4 L H2,应转移2N A个电子,D 错.6．【答案】C【解析】由Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3,可知酸性：H2CO3>H2SiO3 (强酸制弱酸).7．【答案】D【解析】可将(SCN)2看做氧化性介于Br2和I2之间的一种特殊的卤素单质,再进行分析.A 项,(SCN)2可与NaOH溶液反应,类推可知(SCN)2也能与石灰水[Ca(OH)2溶液]反应；B项,KSCN溶液可以与FeCl3溶液发生显色反应Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3使溶液变成红色；C项,SCN-的还原性强于Cl-的,则Cl2的氧化性强于(SCN)2,Cl2与KSCN溶液发生反应Cl2+2KSCN===(SCN)2+2KCl；D 项,SCN-的还原性强于Br-,(SCN)2与KBr溶液不能发生反应.8．【答案】B【解析】由题意知氯气的物质的量是0.05 mol,溶液中仍存在溴离子说明氯气不足,所以溶液中的n(Cl－)＝0.05 mol×2＝0.1 mol；n(Br－)＝3n(Cl－)＝0.3 mol,设n(FeBr2)＝x mol,由得失电子守恒可得x＋(2x－0.3)＝0.1,解得x＝215mol,2x－0.3<0,不符合题意,说明只有Fe2＋被氧化,Br－没有被氧化,原溶液的浓度为0.15 mol·L－1,故A错误；根据2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－,反应后溶液中c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1,故B正确；反应后溶液中c(Fe2＋)＝0.15 mol·L－1－0.1 mol·L－1＝0.05 mol·L－1,c(Fe3＋)＝2c(Fe2＋),故C错误；原溶液中c(Br－)＝2c(FeBr2)＝0.3 mol·L－1,故D错误.9．【答案】B【解析】粗硅制备单晶硅,涉及硅的氧化和还原,会发生氧化还原反应,故A错误；硅是良好的半导体材料,常用于制造太阳能电池,将太阳能转换为电能,故B正确；反应：Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑中,Si化合价升高为还原剂,H2中H全部来自于水,所以仅H2O为氧化剂,故C 错误；硅与盐酸不反应,故D错误.10．【答案】C【解析】未知Cl2所处的状况,故无法确定所消耗Cl2的体积.11．【答案】D【解析】①为饱和氯水,饱和氯水中存在次氯酸的电离平衡、水的电离平衡和氯气的溶解平衡,故A错误；①到②的过程中,氯水中H＋浓度逐渐减小,水的电离程度逐渐增大,当氯气和氢氧化钠溶液恰好完全反应时,水的电离程度达到最大,此时溶质为氯化钠和次氯酸钠,溶液呈碱性,而②点为中性,说明②到③的过程中水的电离程度先增大,之后氢氧化钠过量水的电离程度开始减小,故B、C错误；②点溶液中溶质为NaCl、NaClO、HClO,溶液呈中性,则c(H＋)＝c(OH－),根据电荷守恒得：c(H ＋)＋c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－),所以c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－),由物料守恒可得：c(Cl－)＝c(ClO－)＋c(HClO),所以c(Na＋)＝c(HClO)＋2c(ClO－),故D正确.12．【答案】D【解析】氯气和氢氧化钾溶液反应生成KClO、KClO3和KCl,根据图像知n(ClO－)＝0.06 mol,n(ClO－3)＝0.03 mol,故转移电子的物质的量为0.06 mol×(1－0)＋0.03 mol×(5－0)＝0.21 mol,故A 正确；根据图像知,氯气和氢氧化钾反应先生成次氯酸钾,且该反应是放热反应,随着温度的升高,氯气和氢氧化钾反应生成氯酸钾,所以ClO－3的生成可能是由于温度升高引起的,故B正确；根据得失电子守恒可知n(Cl－)＝0.21 mol,根据物料守恒可知n(K＋)＝n(Cl－)＋n(ClO－)＋n(ClO－3)＝0.21 mol＋0.06 mol＋0.03 mol＝0.3 mol,则n(KOH)＝0.3 mol,则氢氧化钾质量为0.3 mol×56 g·mol－1＝16.8 g,故C正确；根据氯原子守恒可知参加反应的氯气为0.15 mol,氯气的状态未知,不能确定其体积,故D错误.13．【答案】C【解析】加碘盐中含有IO－3,在酸性条件下可被I－还原生成I2,淀粉-KI试纸会变蓝,A正确；根据图示转化关系可知原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl,B正确；根据途径Ⅰ可知氧化性：Cl2>I2,根据途径Ⅱ可知氧化性：IO－3>I2,根据途径Ⅲ可知氧化性：Cl2>IO－3,C错误；根据关系式：2IO－3～I2～10e－可知,若生成1 mol I2,反应中转移的电子数为10N A,D正确.14．【答案】A【解析】该工艺流程中HCl和H2两种气体可循环使用；分离Si与SiHCl3可用过滤的方法；反应②中HCl是生成物,是氧化产物；反应①、②都不在同一条件下进行,不是可逆反应.15．【答案】C【解析】酸性条件下ClO－2发生歧化反应,生成Cl－和ClO2,可写出方程式：4H＋＋5ClO－2===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O,显然氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4,A正确；方程式符合歧化反应化合价的变化,B正确；ClO2易溶于水,显然不能用饱和食盐水除杂,C错误；等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多,D正确.16．【答案】A【解析】NH2Cl＋H2ONH3＋HClO,反应生成的HClO能杀菌消毒.该水解反应是一个可逆反应,HClO杀菌后浓度减小,平衡向右移动,氯胺转化成HClO；相反,当HClO浓度较高时,平衡向左移动,转化为氯胺,相当于暂时“贮存”,避免其分解损失,这样就延长了消毒时间.二、非选择题（共52分）17．【答案】（1）SiO 2 酸性氧化物 SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O（2）Si(或晶体硅) 太阳能转化为电能【解析】（1）石英的主要成分为二氧化硅,其化学式为SiO 2,它是玻璃工业和陶瓷工业的原料、冶金工业的助熔剂、石英玻璃的主要成分；SiO 2能与强碱溶液反应生成硅酸盐和水,所以SiO 2属于酸性氧化物；常温下,KOH 与玻璃塞中的SiO 2发生反应生成K 2SiO 3(具有黏性)和H 2O,反应的离子方程式为SiO 2＋2OH －===SiO 2－3＋H 2O.（2）太阳能电池的核心材料是晶体硅,其能量转化方式是太阳能转化为电能.18．【答案】（1）BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、HCl(NaOH 和Na 2CO 3顺序可调换)（2）①2NaCl ＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2NaOH ②防止MgCl 2水解（3）Br 2＋SO 2＋2H 2O===2Br －＋4H ＋＋SO 2－4 Cl 2＞Br 2＞SO 2（4）3Br 2＋3CO 2－3===5Br －＋BrO －3＋3CO 2↑ 蒸馏【解析】（1）SO 2－4、Ca 2＋、Mg 2＋等分别与BaCl 2溶液、Na 2CO 3溶液、NaOH 溶液反应生成沉淀,再通过过滤除去,Na 2CO 3溶液能除去Ca 2＋和过量的Ba 2＋,盐酸能除去过量的CO 2－3和OH －,所以应先加BaCl 2溶液再加NaOH 溶液和Na 2CO 3溶液,最后加入盐酸,所以正确顺序为BaCl 2、NaOH 、Na 2CO 3、HCl.（2）①电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====电解Cl 2↑＋H 2↑＋2NaOH.②氯化镁在水中易发生水解,为抑制其水解,氯化镁晶体应在氯化氢气流中脱水.（3）苦卤中通入Cl 2已经置换出Br 2,吹出后用SO 2吸收Br 2,Br 2转化为Br －,再用Cl 2置换是为了富集溴元素,第一次吹出的Br 2浓度太低,分离浪费原料,SO 2吸收主要起到富集溴 的作用；在自发进行的氧化还原反应中,氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性,Cl 2＋2Br －===Br 2＋2Cl －中氧化性：Cl 2＞Br 2,SO 2＋2H 2O ＋Br 2===H 2SO 4＋2HBr 中,氧化性：Br 2＞SO 2,氧化性强弱顺序为Cl 2＞Br 2＞SO 2.（4）吹出Br 2后用碳酸钠溶液吸收,生成溴化钠和溴酸钠,同时有CO 2放出,反应的离子方程式为3Br 2＋3CO 2－3===5Br －＋BrO －3＋3CO 2↑,最后再用H 2SO 4处理得到Br 2,加入CCl 4进行Br 2的萃取,最后通过蒸馏操作分离得到溴单质.19．【答案】（1）吸水 （2）Si ＋2HCl ========250～260 ℃铜SiH 2Cl 2 （3）d e f g b c d（4）P 2O 5或无水CaCl 2 尾气处理和防止空气中的水进入B 中 （5）SiCl 4 SiHCl 3（6）SiH 2Cl 2＋2Cl 2SiCl 4＋2HCl(或SiH 2Cl 2＋Cl 2SiHCl 3＋HCl)【解析】（1）浓硫酸有吸水性,使浓盐酸更易挥发出HCl.（2）利用原子守恒法配平.（3）A 装置制取HCl,连接C 装置干燥,从f 进入D 中反应,SiH 2Cl 2从g 处挥发,在B 装置中收集,SiH 2Cl 2的密度比空气大,导气管应长进短出,为防止空气中的水进入B 中,则应在B 后接干燥管.（4）前面的装置C 是用来干燥氯化氢气体的,应选用P 2O 5或无水CaCl 2,后面装置C 的作用为尾气处理和防止空气中的水进入B 中,应选碱石灰.（6）如果通入气体顺序相反,SiH 2Cl 2会与Cl 2继续反应,生成SiCl 4、SiHCl 3.20．【答案】（1）⑫→⑪→⑨→⑩ ⑩←⑨←⑦（2）进水 吸收逸出的Cl 2、SO 2,防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl 2水解（3）MnO 2＋4H ＋＋2Cl －Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O SOCl 2＋H 2O===SO 2↑＋2HCl↑ （4）蒸馏 71%（5）取少量溶液于试管中,加入过量Ba(NO 3)2溶液,静置,取上层清液,滴加稀硝酸酸化,再加入AgNO 3溶液,产生白色沉淀,则说明溶液中有Cl －【解析】（1）根据SO 2＋Cl 2＋SCl 2===2SOCl 2可知,向三颈烧瓶中分别通入的是SO 2和Cl 2,其中实验室利用MnO 2和浓盐酸混合加热制Cl 2,制得的Cl 2中混有HCl 和水蒸气,需要通过饱和NaCl 溶液除去HCl,利用浓硫酸干燥,再通入三颈烧瓶中,装置的连接顺序为⑥→⑫→⑪→⑨→⑩；向亚硫酸钠固体中滴加浓硫酸来制取SO 2,只需要利用浓硫酸干燥生成的SO 2,然后即可通入三颈烧瓶中,装置的连接顺序为②←⑩←⑨←⑦.（2）冷凝管中水流方向是“低进高出”,则③是进水口；冷凝管上连接的干燥管的作用是吸收逸出的Cl 2、SO 2,防止空气中的水蒸气进入反应装置而使SOCl 2水解.（3）利用MnO 2和浓盐酸混合加热制Cl 2的离子方程式为MnO 2＋4H ＋＋2Cl －Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O ；SOCl 2遇水剧烈反应,液面上产生的白雾是盐酸小液滴,并有带有刺激性气味的SO 2气体产生,反应的化学方程式为SOCl 2＋H 2O===SO 2↑＋2HCl↑.（4）SCl 2的沸点为50 ℃,实验结束后,可通过蒸馏操作分离液体混合物；若反应中消耗的Cl 2的体积为896 mL,物质的量为0.896 L 22.4 L·mol－1＝0.04 mol,SOCl 2理论产量为0.04 mol×2×119 g·mol －1＝9.52 g,则SOCl 2的产率为6.76 g 9.52 g×100%＝71%. （5）因为SOCl 2与足量NaOH 溶液反应有Na 2SO 3生成,所以要先除去SO 2－3.检验溶液中存在Cl －的操作方法是取少量溶液于试管中,加入过量Ba(NO 3)2溶液,静置,取上层清液,滴加稀硝酸酸化,再加入AgNO 3溶液,若产生白色沉淀,则说明溶液中有Cl －.21．【答案】（1）使ClO 2充分冷凝,减少挥发（2）蒸发结晶 趁热过滤（3）①Na 2SO 3 H 2O②2ClO 2＋H 2O 2＋2OH －===2ClO －2＋O 2↑＋2H 2O③5NaClO 2＋4HCl===5NaCl ＋4ClO 2↑＋2H 2O④相同【解析】（1）二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为－59 ℃,沸点为11.0 ℃,B 必须放在冰水浴中控制温度,其原因是使ClO 2充分冷凝,减少挥发.（2）根据题给信息：NaClO 2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO 2·3H 2O,在温度高于38 ℃时析出的晶体是NaClO 2.从NaClO 2溶液中制得NaClO 2的操作步骤：①蒸发结晶；②趁热过滤；③洗涤；④干燥.（3）①根据题给流程知反应Ⅰ为2ClO －3＋SO 2－3＋2H ＋===2ClO 2＋SO 2－4＋H 2O,其中SO 2－3中S 的化合价由＋4价变成＋6价,Na 2SO 3作还原剂；反应Ⅲ为2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑,还原剂为H 2O ；②根据题给流程知ClO 2和H 2O 2在碱性条件反应生成NaClO 2,ClO 2中Cl 的化合价由＋4价降低为＋3价,H 2O 2中O 的化合价由－1价升高到0价,则反应的离子方程式为2ClO 2＋H 2O 2＋2OH－===2ClO －2＋O 2↑＋2H 2O ；③亚氯酸钠和稀盐酸发生歧化反应,生成氯化钠、二氧化氯和水,化学方程式为5NaClO 2＋4HCl===5NaCl ＋4ClO 2↑＋2H 2O ；④ClO －2、ClO －3与Fe 2＋反应最终都变成Cl －,变质前后转移的电子数相同,反应消耗Fe 2＋ 的物质的量相同.。
2019版高考化学一轮复习第八单元非金属及其化合物第1节无机非金属材料的主角——硅课时练
第1节 无机非金属材料的主角——硅一、选择题1．下列叙述中正确的是( )。
A ．因为Na 2CO 3＋SiO 2=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，所以硅酸的酸性比碳酸强B ．碳和硅都是ⅣA 族的元素，所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C ．二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸，所以二氧化硅是两性氧化物D ．二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物，但二氧化硅不能和水反应生成硅酸2．(2018年安徽亳州二中月考)硅及其化合物的应用范围很广，下列说法正确的是( )。
A ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应B ．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料C ．反应：Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑中，Si 为还原剂，NaOH 和H 2O 为氧化剂D ．硅能与氢氟酸反应，则硅可以与盐酸反应3．(2018届山西朔州一中月考)四氯化硅还原法是当前制备较高纯度硅的一种方法，有关反应的化学方程式为SiCl 4(g)＋2H 2(g)=====高温Si(s)＋4HCl(g)。
下列说法合理的是( )。
A ．光导纤维的主要成分是硅单质B ．减小压强有利于加快化学反应速率C ．高温下，氢气的还原性强于硅D ．混入少量空气对上述反应无影响4．由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误．．的是( )。
A ．①②③均属于氧化还原反应B ．H 2和HCl 均可循环利用C ．SiO 2是一种坚硬难熔的固体D ．SiHCl 3的摩尔质量为135.5 g5．(2018届湖北荆州中学摸底)由Al 2O 3、MgO 、SiO 2、Fe 2O 3组成的混合粉末。
现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X 和滤液Y 。
下列叙述正确的是( )。
A ．该混合粉末从组成看，其成分皆是碱性氧化物B ．溶液Y 中的阳离子主要是Mg 2＋、Al 3＋、Fe 3＋C ．沉淀X 的成分是SiO 2D ．在溶液Y 中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)26．(2018届天津一中月考)高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。
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单元训练金卷·高三·化学卷（A ）第六单元 硅、氯及其化合物注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39一、选择题（每小题3分，共48分） 1．下列关于SiO 2和CO 2的说法中正确的是 A ．CO 2、SiO 2都能与碱及碱性氧化物反应 B ．CO 2和SiO 2与水反应分别生成相应的酸 C ．SiO 2可用来制作干燥剂，因SiO 2可与水反应 D ．CO 2和SiO 2都是由相应的分子构成的2．二氧化硅广泛存在于自然界中，在日常生活、生产、科研及新型材料等方面有着重要的用途。
a ～e 是对①～⑤反应中SiO 2所表现的化学性质或作用进行的判断，其中正确的是①SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O ②SiO 2＋2CSi ＋2CO↑ ③SiO 2＋4HF===SiF 4↑＋2H 2O ④Na 2CO 3＋SiO 2Na 2SiO 3＋CO 2↑ ⑤SiO 2＋3CSiC ＋2CO↑a ．反应①中SiO 2作为玻璃的成分被消耗，用于刻蚀玻璃此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号b．反应②中SiO2表现出氧化性c．反应③中SiO2表现了酸性氧化物的通性d．反应④符合用难挥发性的酸酐制取易挥发性的酸酐的道理e．反应⑤中SiO2未参加氧化还原反应A．ace B．bde C．cde D．ab3．(2018·池州模拟)下列离子方程式正确的是①氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－②氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O③浓盐酸与二氧化锰共热：MnO2＋4HCl Mn2＋＋2Cl－＋Cl2↑＋2H2O④漂白粉溶液中通入少量的二氧化碳气体：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOA．①③B．②④C．②③D．①④4．(2018·漳州模拟)C、Si、S都是自然界中含量丰富的非金属元素，下列有关说法中正确的是A．三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B．元素的＋4价氧化物都属于酸性氧化物，都能与碱反应而不能与任何酸反应C．最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D．其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱：H2SO4>H2SiO3>H2CO35．下列与含氯化合物有关的说法正确的是A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数)6．由下列实验事实得出的结论正确的是A．由SiO2不能与水反应生成H2SiO3，可知SiO2不是酸性氧化物B．由SiO2＋2CSi＋2CO↑，可知碳的非金属性大于硅C．CO2通入Na2SiO3溶液产生白色沉淀，可知酸性H2CO3>H2SiO3D．SiO2可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，可知SiO2为两性氧化物7．(2018·宁德模拟)某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图所示，下列有关该实验的说法中正确的是A．该实验说明Cl2分子具有漂白性B．该实验说明H＋扩散速度比HClO分子快C．将实验后的pH试纸在酒精灯上微热，试纸又恢复为原来的颜色D．若用久置的氯水进行实验，现象相同8．下列能够检验出KI中是否含有Br－的实验是A．加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br－B．加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br－D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取无色的水层并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成，则含有Br－9．月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石CaMgSi2O6、斜长石KAlSi3O8和橄榄石(Mg或Fe)2SiO4等，下列说法或分析不正确的是A．辉石、斜长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B．斜长石的氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·3SiO2C．月球表层沙土中有游离态铁是因为月球的表面几乎没有氧气D．橄榄石中铁为＋2价10．(2018·成都调研)从淡化海水中提取溴的流程如下：下列有关说法不正确的是A．X试剂可以为Na2SO3饱和溶液B．步骤Ⅲ的离子反应：2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2C．工业上每获得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD．步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏11．如图所示。
若关闭阀门Ⅰ，打开阀门Ⅱ，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭阀门Ⅱ，打开阀门Ⅰ，再通入这种气体，布条褪色。
甲瓶中所盛的试剂可能是①浓硫酸②饱和氯化钠溶液③亚硫酸钠溶液④饱和碳酸氢钠溶液A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④12．(2018·莱州一中质检)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO－3两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化如图所示。
下列说法不正确的是A．反应中转移电子的物质的量是0.21 molB．ClO－3的生成可能是由于温度升高引起的C．苛性钾溶液中KOH的质量是16.8 gD．一定有3.36 L氯气参加反应13．(2018·六安一中段考)碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如图所示关系，根据图示转化关系推测下列说法不正确的是A．可用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．足量Cl2能使湿润的淀粉KI试纸变白的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO－3D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，反应中转移的电子数为10N A14．(2018·银川模拟)科学家最新研制的利用氯化氢和氢气生产高纯硅的工艺流程如图所示：容器Ⅰ中进行的反应为①Si(粗)＋3HCl(g)===SiHCl3(l)＋H2(g)；容器Ⅱ中进行的反应为②SiHCl3＋H2===Si(纯)＋3HCl。
下列说法正确的是A．该工艺流程的优点是部分反应物可循环使用B．最好用分液的方法分离Si和SiHCl3C．反应①和②中HCl均作氧化剂D．反应①和②属于可逆反应15．甲、乙、丙三种溶液中各含有一种X－(X－为Cl－、Br－、I－中的一种)，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有的卤素离子是A．Br－、Cl－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－16．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为＋1D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似二、非选择题（共52分）17．硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）下列物质不属于硅酸盐的是________。
A．陶瓷B．玻璃C．水泥D．生石灰（2）SiO2是玻璃的主要成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为__________________________，工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。
（3）用Na2SiO3水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明Na2SiO3可用作________________。
Na2SiO3可通过SiO2与纯碱混合高温熔融反应制得，高温熔融纯碱时下列坩埚可选用的是()A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩D．铁坩埚（4）工业上常利用反应2C＋SiO2Si＋2CO↑制备硅单质，该反应中所含元素化合价升高的物质是________(填化学式，下同)，氧化剂是_________。
18．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。
如图是海水综合利用的部分流程图，据图回答问题：（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等离子，为除去这些离子，所加试剂及其先后顺序为(写化学式)：_______________________________________________________。
（2）①电解饱和食盐水的化学方程式为_________________________________。
②制取MgCl2的过程中涉及反应：MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O，该反应要在HCl气氛中进行，原因是____________________________________________。
（3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收，写出用SO2吸收发生的离子方程式：________________________________________________________________________，由此判断Cl2、Br2、SO2的氧化性由强到弱的顺序为_____________________________。
（4）也有工艺是在吹出Br2后用碳酸钠溶液吸收，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出，该反应的离子方程式是____________________________________；最后再用H2SO4处理得到Br2，之后加入CCl4进行Br2的萃取，最终用________方法得到单质Br2。
19．二氯二氢硅(SiH2Cl2)常用于外延法工艺中重要的硅源。
易燃、有毒，与水接触易水解，沸点为8.2 ℃。
在铜催化作用下，HCl与硅在250～260 ℃反应可以制得SiH2Cl2。
（1）利用浓硫酸、浓盐酸为原料，选用A装置制取HCl，利用了浓硫酸的________性。
（2）D装置中生成二氯二氢硅的化学方程式为___________________________________。