高中高三化学复习教案【精选7篇】
高三化学复习教案
高三化学复习教案教案标题：高三化学复习教案教学目标：1. 复习高三化学课程的重要知识点，巩固学生的基础知识。
2. 提高学生的解题能力和应试技巧，为高考化学科目做好准备。
教学内容：1. 复习有机化学知识点：有机物的命名、结构、性质及反应等。
2. 复习无机化学知识点：元素周期表、化学键、化学反应等。
3. 复习化学方程式的平衡与计算。
4. 复习化学实验操作技巧。
教学步骤：一、导入（5分钟）引入化学复习的重要性，激发学生对化学学习的兴趣。
二、复习有机化学知识点（30分钟）1. 复习有机物的命名规则，包括碳链命名、官能团命名等。
2. 复习有机物的结构与性质，重点关注官能团的特性及影响。
3. 复习有机反应的类型和机理，重点强化常见有机反应的反应条件和特点。
三、复习无机化学知识点（30分钟）1. 复习元素周期表的结构和特点，重点关注元素的周期性趋势和周期表的应用。
2. 复习化学键的类型和性质，重点强化离子键、共价键和金属键的特点。
3. 复习常见无机化学反应的类型和方程式，重点强化氧化还原反应和酸碱反应的原理和应用。
四、复习化学方程式的平衡与计算（20分钟）1. 复习化学方程式的平衡原理和方法，重点强化平衡常数和反应热的关系。
2. 复习化学方程式的计算方法，重点强化摩尔比和质量比的计算。
五、复习化学实验操作技巧（15分钟）1. 复习化学实验中的常见操作技巧，如称量、制备溶液、过滤等。
2. 复习化学实验中的安全注意事项和实验报告的撰写要求。
六、巩固训练与反馈（20分钟）1. 给学生提供一定数量的练习题，包括选择题、填空题和解答题等。
2. 对学生的答题情况进行及时反馈，解析易错题，强化重点知识点。
七、课堂总结与布置作业（5分钟）对本次复习课进行总结，并布置相关的复习作业，鼓励学生继续巩固所学知识。
教学评估：1. 课堂练习题的答题情况和解析。
2. 学生对复习内容的理解和掌握情况。
3. 学生在课堂互动中的积极参与程度。
高三化学教学设计范文7篇
高三化学教学设计范文7篇教学设计是以系统方法为指导。
教学设计把教学各要素看成一个系统，分析教学问题和需求，确立解决的程序纲要，使教学效果最优化。
下面是小编为大家整理的高三化学教学设计，希望对你们有帮助。
高三化学教学设计11、教材分析：1.1教材的地位和作用本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的知识在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律提供了丰富的典型金属元素的感性认识，本章实质上起到了承前起后的作用。
钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质可为后面学习其它碱金属打下良好的基础。
所以，本节教材是本章的重点。
1.2教学重点与难点重点是从钠的原子结构特征认识钠的化学性质。
难点是对实验现象的观察和分析。
2、目标分析2.1根据教学大纲的要求，第一次在高中阶段遇到一族元素，要指导学生去认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性，为以后学习其它族元素作一个铺垫。
2.2在能力方面，通过钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论，培养学生观察能力、思维能力和创新能力。
通过改进实验让学生体验化学实验创造的激情，激发学生学习化学的兴趣。
3、过程分析(一)创设情景，提出问题钠为什么要保存在煤油中?直接放入空气中会变成什么呢?把钠投入水中有什么现象?会不会“一石激起千层浪”?带着这些问题去观察实验，可以激发学生的求知欲和探索欲。
(二)演示实验，观察现象通过实物钠归纳出钠的颜色、状态、硬度、密度、熔点、沸点、导电、导热性等物理性质。
演示钠在空气中点燃观察其产物;再演示钠和水的反应，让学生总结，最后我归纳其反应现象：“浮”、“球”、“游”、“消”、“红”。
(课本上对生成气体的检验方法效果不好，我对此进行了改进：用一装有半瓶水的塑料瓶，瓶塞上扎一黄豆大的钠的大头针，瓶倒置使钠和水充分反应，取下塞子、点燃火柴靠近瓶口有尖锐的爆鸣声，效果得到大大改进。
)(三)分析现象，深入探究钠是银白色的，其表面颜色是灰暗的，而钠在空气中燃烧后又呈现淡黄色，这些说明了钠在常温下易被空气中的氧气氧化成氧化钠、点燃则与氧气反应生成了过氧化钠，条件不同，产物不同。
高三年级化学优秀教案【十篇】
高三年级化学优秀教案【十篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高三化学教学设计范文七篇
高三化学教学设计范文七篇教学是一种创造性劳动。
写一份优秀教案是设计者教育思想、智慧、动机、经验、个性和教学艺术性的综合体现。
下面是小编为大家整理的高三化学教学设计，希望对你们有帮助。
高三化学教学设计1知识目标使学生了解自然界中水的分布状况;水与工农业生产和人民日常生活的密切关系;水污染的后果及防止水体污染;了解水的组成及物理性质。
能力目标培养学生发散思维及查阅媒体资料，获取信息的能力。
情感目标培养学生树立节水观念，增强环境保护意识，为可持续发展做出自己的贡献。
培养学生团结协作的团队意识。
教学建议本节内容大致可以分为：水对人类的影响，水的物理性质及水的组成，在处理这一节教材时，要充分以日常生活中的常见事例作为研究的线索。
有条件的学校可以在课前布置研究课题，给学生一周的时间查找相关资料，特别是突出媒体信息量大的优势，通过互联网输入关键字词搜索相关信息，并要求学生对获取的信息进行加工，每2-3个学生为一个小组，通过课前准备发表自己的见解，可制作成powerpoint演示文稿或展板展示自己的研究成果。
通过这种组织形式可以提高学生学习化学的兴趣，特别是展示成果，无论对哪类学生来说，只要付出劳动，都会有收获，真正体现初中义务教育的全员性和教育的全过程性。
特别对初中学生来说，强烈的表现_成为其学习过程的根本动力。
水资源的有限，人类对水的需求的日益增加，工业化进程对水体的污染，对学生来说，有的可能了解很多，有的学生会一无所知，教师课堂上简单的介绍对增强学生的环境保护意识来说是远远不够的。
让学生亲身去体验现实生活中，在我们生活中，水资源的浪费、水质的日益恶化等，使学生有一种危机感，自觉地从我做起是环保事业大众化的具体体现。
水的组成是本节课的另一个重点内容，它应包含两方面内容：1.水的宏观组成，即：定性水的元素组成。
2.水的微观构成，即：定量。
每个水分子所含原子的数目，从而得到水的分子式。
这两个过程应有意识地加以区分，这样有助于学生了解化学学科研究物质组成的一般方法，为今后学生进行学习打好基础。
高三化学高考专题复习教案七电解质溶液
城东蜊市阳光实验学校电解质溶液教案一、考纲要求1.理解电解质和非电解质的概念，电解质的电离及离子方程式的意义，强电解质和弱电解质的概念。
2.理解电解质的电离平衡概念，以及电离度的概念。
3.理解水的电离，溶液PH值等概念，理解酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙)在溶液中的变化。
4.理解盐类水解的原理。
理解盐溶液的酸碱性。
5.理解原电池原理。
熟记金属活动性顺序。
理解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。
6.理解电解和电镀的根本原理及应用。
二、知识构造强电解质弱电解质盐类水解原电池电解池胶体实质在水溶液中完全电离的化合物在水溶液中仅部分电离的化合物盐电离出的离子与H2O电离出的离子结合成弱电解质将化学能转变为电能的装置将电能转变为化学能的装置分散质微粒直径在10-9～10-7m之间的分散系主要类别强酸、强碱和大多数盐弱酸、弱碱强碱弱酸盐，强酸弱碱盐，弱酸弱碱盐干电池蓄电池高能电池，燃料电池气溶胶，液溶胶，固体胶举例NaCl、KNO3 CH3COOHNH3·H2OS2-+H2O HS-+OH-Al3++3H2O Al(OH)3+3H+电镀精炼铜淀粉溶液，Fe(OH)3胶体溶液1.电解质和非电解质但凡在水溶液里或者者熔化状态下可以导电的化合物叫做电解质。
但凡在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物叫做非电解质。
理解时注意：①电解质和非电解质都是对化合物而言，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②化合物在熔化或者者溶解于水时能否导电，是判断其是否是电解质的根据。
但要注意有些物质其水溶液虽能导电，但它们并非电解质。
如NH3、SO2溶于水均能导电，但并不是它们本身能电离出自由离子，而是它们与H2O反响的生成物NH3·H2O、H2SO3能电离出离子而导电，所以氨气、二氧化硫都不是电解质。
2.强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中或者者熔化状态能全部电离成离子的电解质在水溶液中只有部分电离成离子的电解质化合物类型离子化合物，强极性一一共价化合物弱极性一一共价化合物物质类别强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱离子浓度大小导电才能强弱电离程度完全〔不可逆〕部分〔可逆〕电离平衡不存在平衡用存在电离平衡用溶液中溶质微粒离子分子〔多〕、离子〔少〕电离方程式NaOHMa++OH-H2SO42H++SO2-4H2SH++HS-HS-H++S2- NH3·H2ONH4++OH-3.电离度α%＝%100⨯子总数溶液中原有电解质的分已电离的电解质分子数＝%100⨯原总物质的量已电离物质的量＝%100⨯-起始物质的量浓度平衡浓度起始物质的量浓度影响电离度的因素：①内因：电解质的本性。
高三化学复习教案案例
高三化学复习教案案例做任何工作都应有高度的计划性，教学工作也不例外。
只有按照计划进行，才能克服教学工作中的盲目性，才能提高工作效率，不断改进教学工作和提高教学质量。
今天小编在这里给大家分享一些有关于高三化学复习教案最新案例，希望可以帮助到大家。
高三化学复习教案最新案例1【学习目标】：1、了解分类的方法：交叉分类法和树状分类法。
学会对具体的化学物质和化学反应从不同角度进行分类。
【学习重点】：常见化学物质及其变化的分类方法。
一、简单分类法及其应用分类法：定义：分类法是把说明的对象按照一定的标准分成不同的种类，然后分门别类地加以说明的一种方法。
关键：找出正确的分类标准。
讨论：以下物质的分类方式，依据是什么?1、??Na2CO3,Ba(OH)2?H2,O2,CO22、? ?Mg,CuO?AgCl,Mg(OH)2,CaCO3?Fe,H2,I23、? NaOH,HSO,KSO2424?小结：一般确定分类标准可从物质的、、和等方面考虑。
分类方法1：单一分类法——根据某一标准对物质进行分类。
练习1：世界上超过3000万种物质如何研究?请根据学过的分类知识将物质分类,并将下列物质归类：Si、 Na2CO3 、CO2 、NaOH 、粗盐、Al(OH)3 、 Al 、空气、CuO、HCl、H2、H2SO4、BaSO4练习2：请对初中化学中学习过的化学反应类型进行分类。
分类方法2：树状分类法——对同类事物进行再分类的方法。
思考1：初中学过那些有关物质类别的概念?思考2：请大家用已有知识对上述概念进行分类，并用图示把这些概念的相互关系表示出来???是否是同种元素组成纯净物????????????物质?组成成分是否单一??????? ?混合物???练习3：按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。
选择合适的物质填在对应的类别里。
O2 Cu H2SO4 Ba(OH)2 KNO3 CO2 空气含镁60%的MgO分类方法3：交叉分类法——对事物按不同的分类标准进行分类的方法。
高中化学复习课教案
高中化学复习课教案主题：化学复习教学目标：1. 复习化学知识，巩固学生对重要概念的理解；2. 提高学生的解题能力，训练学生分析和解决问题的能力；3. 激发学生对化学学习的兴趣和学习积极性。
教学内容：1. 化学元素和周期表；2. 化学键与分子；3. 化学反应与化学方程式；4. 化学计量与溶液浓度。
教学过程：一、复习化学元素和周期表1. 让学生回顾周期表上元素的排列规律，了解元素周期性变化规律；2. 提问学生几种常见元素的符号和原子序数，帮助学生快速记忆元素信息；3. 给学生一些元素性质的观察题，让学生通过实验现象回答。
二、复习化学键与分子1. 复习化学键的分类和特点，帮助学生理解离子键、共价键和金属键的区别；2. 让学生分析分子结构，理解分子间相互作用力的影响；3. 训练学生用Lewis结构式表示分子结构。
三、复习化学反应与化学方程式1. 回顾化学反应的基本概念，包括物质变化、化学方程式的撰写和平衡；2. 给学生一些化学反应的观察题，让学生通过实验现象分析反应类型；3. 练习学生化学方程式的平衡及求解。
四、复习化学计量与溶液浓度1. 复习化学计量中的摩尔计算和质量计算，帮助学生掌握计量问题的解题方法；2. 训练学生计算溶液浓度，包括质量分数、体积分数和浓度等计算；3. 给学生一些综合性计量题，检测学生计算水平。
教学反思：通过本次化学复习课的教学，学生对化学知识有了进一步的巩固和理解，解题能力和计算能力也得到了提高。
然后在复习过程中，教师还发现了学生在化学键和分子结构方面的一些疑惑，需要在以后的教学中重点关注。
希望学生能够继续努力学习，取得更好的成绩。
高三化学复习全套教案
高三化学复习全套教案第一章卤素一考纲要求1掌握氯气氯化氢的性质用途和实验室制法继而认识卤素的重要性质用途和实验室制法2掌握漂白粉氯化钠的生产和用途3掌握次氯酸的重要性质4掌握鉴别氯溴碘和卤化物的技能5会用化合价变化和电子转移的观点理解氧化还原氧化剂还原剂等概念并能判断氧化还原反应6掌握卤化氢的性质用途制法掌握溴化银和碘化银的性质和用途7掌握有一种反应物过量的化学方程式的计算二知识结构1卤族元素原子结构单质性质制法和用途元素名称和符号氟 F 氯 Cl 溴 Br 碘 I原子结构原子序数9 17 35 53 结构示意图电子式·∶·∶·∶·∶主要化合价-1 -11357-1135 -1135 相同点最外层电子数相同都是7个电子不同点原子核外电子层数不同依次增大原子半径递增→阴离子半径递增→非金属活动性递增→原子氧化能力递增→阴离子还原能力递增→物理性质颜色和状态浅黄绿色气体黄绿色气体红棕色液体易挥发紫黑色固体易升华密度169克升3214克升3119克厘米3 4 93克厘米3 熔点℃递增→沸点℃递增→水中溶解性分解水递减→有机溶剂分解溶剂溶解性增大→化学反应与金属反应nX22M2MXn 与大多数金属反应反应快慢F2＞Cl2＞Br2＞I2 与H2反应X2H22HX 反应剧烈程度 F2＞Cl2＞Br2＞I2与磷反应2P3X22PX3 X2不足量 2P5X22PX5 X2足量现象白色烟雾与H2O反应2H2O2F24HFO2使水迅速分解Cl2H2OH ClHclO反应较慢Br22H2OHBrHbrO反应很慢I2H2OHIHIO反应不明显与NaOH反应2F24NaOH4NaFO22H2O X22NaOHNaXNaXOH2OX＝ClBrI 置换反应分解水 X22Y-2X-Y2 Y＝ClBrI 置换能力 Cl2＞Br2＞I2 制法2KHF2F2↑H2↑2KF2NaCl2H2O2NaOHH2↑Cl2↑工业MnO24HCl 浓 Cl2↑MnCl22H2O 实验室2NaBrCl2 2NaClBr22NaBrMnO23H2SO4Br2↑2NaHSO4MnSO42H2O 2KICl22KClI22NaIH2SO4MnO2MnSO42NaHSO4I22H2O 特性与检验F2能跟氙氡等惰性气体反应生成XeF2KrF2通入水中产生O2 Cl2本身呈黄绿色氯水常用于杀菌消毒与AgNO3反应生成AgCl白色沉淀Br2与皮肤接触产生疼痛而难治愈与AgNO3反应生成淡黄色AgBr沉淀 I2使淀粉溶液变蓝与AgNO3溶液反应生成黄色AgI沉淀用途提炼铀制盐酸塑料农药漂白粉染料工业制AgBr制溴化物碘酒AgI碘仿制碘化物2卤化氢的结构性质制法和用途元素名称和符号HF 氟化氢氢氟酸HCl 氯化氢氢氯酸HBr 溴化氢氢溴酸 HI 碘化氢氢碘酸结构结构与晶体直线型分子分子晶体直线型分子分子晶体直线型分子分子晶体直线型分子分子晶体键的极性极性递减→分子的极性极性递减→键能递减→物理性质稳定性最稳定稳定不太稳定不太稳定熔点沸点-830℃195℃-1146℃-841℃-885℃-67℃-509℃-350℃水溶液酸性弱酸强酸强酸强酸化学性质与金属反应盐H2 盐H2 盐H2 盐H2 与碱性氧化物反应盐H2O 盐H2O 盐H2O 盐H2O 与碱反应盐H2O 盐H2O 盐H2O 盐H2O 与AgNO3反应不反应 AgCl-AgCl↓白色AgBr-AgBr↓淡黄AgI-AgI 黄色与Ca2反应Ca22HFCaF2↓2H 不反应不反应不反应X-的还原性很弱很弱较强较强制法CaF2H2SO4 浓CaSO42HF↑H2 F22HF 2NaClH2SO4 浓Na2SO42HCl↑H2Cl22HCl NaBrH3PO4 浓NaH2PO4HBr↑H2Br22HBr NaIH3PO4 浓 NaH2PO4HI↑H2I2HI 难用途制氢氟酸工艺业制盐酸H2氯化物制氢溴酸溴化物制氢碘酸碘化物特性银盐溶于水不溶于水不溶于水不溶于水钙盐不溶于水溶于水溶于水溶于水检验Ca22F-CaF2↓白AgCl-AgCl↓白AgBr-AgBr↓淡黄AgI-AgI↓黄3卤化物的性质和制法项目化学性质制备方法跟金属反应氧化性FeCuCl2CuFeCl22FeCl3Cu2Fe Cl2CuCl2 金属与卤素反应2Al3Cl22AlCl32Fe3Cl22FeCl3 跟非金属反应置换反应2NaBrCl22NaClBr22KIBr22KBrI2 金属与氢卤酸反应2Al6HCl2AlCl33H2Fe2HClFeCl2H2 跟碱反应复分解反应MgCl22NaOH2NaClMg OH 2↓CuBr2 2NaOHCu OH 2↓2NaBr 金属氧化物与氢卤酸反应Fe2O36HCl2FeCl33H2OCuO2HClCuCl2H2O 跟酸反应复分解反应 CaF2H2SO4 浓CaSO42HF↑2NaClH2SO4 浓Na2SO42HCl↑盐与氢卤酸反应CaCO32HClCaCl2H2OCO2↑AgNO3HClAgCl↓HNO3 跟盐反应复分解反应 NaClAgNO3AgCl↓NaNO3 CaCl22NaFCaF2↓2NaCl 盐与卤素反应MgSO4BaCl2MgCl2BaSO4↓AgNO3KBrAgBr↓KNO3 分解反应2AgBr2AgBr22AgI2AgI2 碱与氢卤酸反应NaOHHClNaClH2OMg OH 22HBrMgBr22H2O 4氯的含氧酸及其钠盐的性质化合价酸分子式酸的强度热稳定性氧化性盐的化学式热稳定性氧化性 1357 HclOHClO2HClO3HClO4增强↓增强↓减弱↓NaClONaClO2NaClO3NaClO4增强↓减弱↓热稳定性酸＜盐氧化性酸＞盐三知识点能力点提示1次氯酸的性质可用来杀菌消毒作漂白剂氧化漂白是一种强氧化剂 HXO F除外2漂白粉制取Cl2消石灰2Cl22Ca OH 2CaCl2Ca ClO 22H2O原因比次氯酸稳定易保存使用Ca ClO 2CO2H2OCaCO3↓2HClO四能力训练1为实现中国在2000年消除碘缺乏病的目标卫生部规定食盐必须加碘其中的碘以碘酸钾KIO3 形式存在已知在溶液中IO3-可和I-发生反应IO3-5I-6H3I23H2O根据此反应可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验证明在食盐中存在IO3-可供选用的物质有①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒进行上述实验时必须使用的物质是A①③ B③⑥ C②④⑥ D①②④⑤⑦知识点碘在生理方面的作用能力点解决实际问题的能力2用自来水养金鱼在将水注入鱼缸之前常需把水在阳光下曝晒一段时间其目的是A增加水中含氧量 B起到杀菌作用C使水中的次氯酸分解 D使水中的硬度减小知识点氯气与水的反应能力点次氯酸的性质3市售家用消毒液发生器是以精盐和自来水为原料通过时发生器内的电极板上产生大量气泡同时使产生的气体充分与电解液接触所制得的混合液具有强烈的杀菌能力且不致对人体造成伤害该发生器配制消毒液所涉及到的化学反应有①2NaCl2H2O2NaOHH2↑Cl2↑②Cl22NaOHNaClNaClOH2O③H2Cl22HCl④Cl2H2OHClHClO⑤2HClO2HClO2↑A①④⑤ B①② C③④⑤ D②③④知识点考查氯气的化学性质能力点培养学生的分析鉴别能力和联系实际的能力41995年的诺贝尔化学奖授予了致力研究臭氧层被破坏问题的三位化学家大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光保护地球上的生物氟利昂如CCl2F2 可在光的作用下分解产生Cl原子Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用有关反应为O3O2O ClO3ClOO2 ClOOClO2总反应 2O33O21 在上述臭氧变为氧气的反应过程中Cl是A反应物B生成物C中间产物D催化剂知识点催化剂的定义能力点对催化剂的判断能力2 O3和O2是A同分异构体 B同系物 C氧的同素异形体 D 氧的同位素知识点同素异形体的定义能力点多个概念的分辨能力5工业上常用氯气给自来水消毒某学生用自来水配制下列物质的溶液不会产生明显药品变质的是A石蕊 B硝酸银 C亚硫酸钠 D 氯化铝知识点氯水中的成分能力点氯水中各微粒性质的判断能力6氯气是有毒的曾被法西斯制成毒气弹用于侵略战争当这种毒气弹顺风爆炸时通常可用的防御方法是A人畜应躲到低洼的地方 B人畜应到较高的地方去C人畜应多饮豆浆和牛乳 D可用肥皂水或尿浸湿软布蒙面知识点氯气的物理性质能力点理论在实际中的应用能力7氯仿CHCl3 可用作麻醉剂但常因保存不慎而被空气氧化产生光气2CHCl3O22HCl2COCl2 光气光气有剧毒为防止事故的发生用来检验氯仿是否变质的试剂是A澄清石灰水 B硝酸银溶液C漂白粉溶液 D氢氧化钠溶液知识点氯化氢的检验能力点分析问题的能力8某溶液中的Cl-Br-I-的物质的量之比是2∶3∶4要使溶液中的Cl-Br- I-离子数比为4∶3∶2则通入Cl2的分子数是原溶液中I-离子个数的A12 B13 C14 D15知识点氯气的氧化性及Cl-Br-I-的还原性能力点综合能力9向NaBrNaI的混合溶液中通入足量Cl2之后加热将溶液蒸干并灼烧片刻最后残留的物质是ANaCl BNaClNaBrNaICNaBrNaI DNaClI2知识点氯气的氧化性及单质溴碘的物理性质能力点分析问题的能力10饱和氯水长期放置后下列微粒在溶液中不减少的是ACl2 BHclO CCl- DH2O 知识点次氯酸见光易分解及氯气与水的反应能力点分析问题的能力11工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物离子方程为IO3-HSO3-I-SO42-H第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合发生反应析出了碘试问 1 第二步发生反应的离子方程式是2 若要使碘酸盐的利用率最高碘酸盐在第一步和第二步反应中的用量之比应为知识点单质碘的制备方法能力点知识的迁移能力12对某宇航员从天外某星球空间取回的样品进行如下实验①将气体样品溶于水发现其主要成分A易溶于水②将A的浓溶液与MnO2共热生成一种黄绿色单质气体BB通入NaOH溶液中生成两种钠盐③A的稀溶液与锌粒反应生成气体CC 与B组成的混合气体经光照发生爆炸生成气体A实验测得反应前后气体体积不变据此回答下列问题1 写出ABC的化学式A B C2 写出A的浓溶液与MnO2共热的化学方程式3 写出B通入NaOH溶液生成两种钠盐的化学方程式4 科研资料表明如果该星球上有生命活动则这些生物可能从该星球上液态氨的海洋中产生因为那里的液氨相当于地球上的水据此推测该星球上是否有生命活动简述理由知识点考查氯气氯化氢的性质能力点发散思维的能力参考答案1B 2C 3B 4①D 4②C 5D 6BD 7B 8C 9A 10C11IO3-5I-6H＝3I23H2O 5∶112 1 HCl Cl2 H2 2 MnO24HCl 浓 MnCl2Cl2↑2H2O 3 Cl22NaOH＝NaClNaClOH2O 4 不可能有生命活动因为该星球上外层空间存在的HCl极易和NH3发生如下反应NH3HCl＝NH4Cl故该星球上不可能形成液态氨的海洋因而不可能有生命活动第二章摩尔反应热一考纲要求1理解原子量相对原子质量分子量相对分子质量的涵义2掌握物质的量摩尔质量物质的量浓度气体摩尔体积的涵义理解阿佛加德罗常数的涵义掌握物质的量与微粒原子分子离子等数目气体体积标准状况下之间的相互关系3掌握有关原子量分子量有关物质的量有关气体摩尔体积有关物质溶解度有关溶液浓度质量分数和物质的量浓度的计算三知识点能力点提示1摩尔及其计算摩尔是物质的量的单位每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒①物质的量是一个特定的物理量单位是摩尔②阿佛加德罗常数12g12C所含有的C原子数是一个确定常数一般用NA表示近似值为602×1023③微粒即微观粒子包括原子离子电子质子中子所以摩尔只能是微粒的单位不能用来表示宏观物质2平均分子量平均摩尔质量相对密度及其计算①平均分子量对组成一定的混合物而言可根据各组分的组成和分子量来计算平均分子量·aMB·b②平均摩尔质量在数值上等于平均分子量③相对密度D＝MAMB3气体摩尔体积及其计算在标准状况下1mol任何气体所占的体积其值大约是224L单位Lmol①不是摩尔体积而是气体摩尔体积固体液体物质的体积主要取决于原子分子离子本身的大小而气体物质的体积主要取决于分子间的平均距离与气体物质的条件有关②标准状况1atm 0℃4阿佛加德罗定律及其应用①阿佛加德罗定律同温同压下同体积的任何气体都会有相同数目的分子②阿佛加德罗定律的适用范围气体或有气体参加的化学反应③阿佛加德罗定律的推论A由三同推一同B联系理想气体状态方程PV nRT可以得出一系列正比反比关系5物质的量浓度及其计算①物质的量浓度用1L溶液中含有多少物质的量的溶质来表示的溶液浓度其单位是mol L②同一溶液只要条件相同无论取出多少体积其浓度不变③物质的量浓度与溶质质量分数的换算溶解度的换算必须知道溶液的密度④溶液稀释与混合的共同特点是溶质的质量或溶质的物质的量保持不变当溶液的浓度非常小其体积可以认为是混合前的体积的加和当溶液的浓度较大时其体积应根据溶液的密度和溶液质量求出体积⑤气体溶于水求所得溶液的物质的量浓度关键是求溶液的体积必须根据溶液的密度和溶液质量求出体积6反应热及热化学反应方程式的书写①反应过程中放出或吸收的热量均属于反应热②表示化学反应吸收或放出热量的方程式是热化学方程式③热化学方程式的特点A必须注明各种物质的聚集状态B在方程式右边注明热量的数值与符号C分子式前面的系数可用分数且必须与标明的热量相对应D热化学方程式之间可以叠加或叠减④盖斯定律一个化学反应无论是一步完成还是分步完成整个过程的热效应是相同的四能力训练1设NA代表阿佛加德罗常数的值下列说法正确的是A标准状况下以任意比例混合的甲烷和丙烷的混合物224升所含有的分子数为NAB标准状况下1升辛烷完全燃烧后所生成的气态物质的分子数为NAC常温常压下活泼金属从盐酸中置换出1摩氢气发生转移的电子数为2NA D常温常压下1摩尔氦气含有的核外电子数为4NA知识点考查阿佛加德罗常数气体摩尔体积及核外电子数氧化还原反应中电子转移数气体分子数等有关知识能力点培养学生正确理解从而达到正确运用的能力2设NA代表阿佛加德罗常数的值下列说法正确的是ASiO2晶体中每摩硅原子与4NA个氧原子形成共价键B2L1molL的盐酸溶液中所含氯化氢分子数为2NAC在同温同压条件下相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同D28g氮气所含的原子数目为NA知识点考查阿佛加德罗常数及阿佛加德罗定律的应用涉及到了物质的组成原子分子离子能力点培养学生记忆能力理解能力和综合思维能力3150℃时碳酸铵完全分解生成气态混合物该混合气体对H2的相对密度是A96 B48 C12 D32知识点考查平均摩尔质量与相对密度的概念能力点知识的迁移能力4右图表示物质A在四种溶液WXYZ中的溶解度曲线据此用重结晶法提纯A 时最宜采用的溶剂是AW BX CY DZ知识点考查物质曲线度曲线能力点培养学生正确识图判断溶解度曲线的能力5在一定体积的容器中com氟气于400℃和2633KPa压强下加热数小时然后迅速冷却至25℃容器内除得到一种无色晶体外还余下45mol氟气则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是A1∶2 B1∶3 C1∶4 D1∶6知识点考查阿佛加德罗定律及质量守恒定律的运用能力点培养学生理解并正确运用的能力6在0℃和101×105Pa下下列各组气体混合后得到的气体其平均相对分子质量可能达到40的是AN2O2 BCO2O2 CSO2CO2 DHICl2知识点考查平均分子量的计算能力点培养学生对平均值规律的正确理解及计算能力7实验室里需用480ml 01mol·L-1的CuSO4溶液现选取500mL容量瓶进行配制以下操作正确的是com CuSO4加入500mL水com CuSO4·5H2O配制成500mL溶液comSO4加入500mL水comSO4·5H2O配制500mL溶液知识点考查物质的量浓度溶液的配制能力点培养学生计算能力和实验能力8在同温同压下下列各组热化学方程式中Q2 Q1的是A2H2 气 O2 气＝2H2O 气 Q12H2 气 O2 气＝2H2O 液 Q2BS 气 O2 气＝SO2 气 Q1S 固 O2 气＝SO2 气 Q2CC 固 O2 气＝CO 气 Q1C 固 O2 气＝CO2 气 Q2DH2 气 Cl2 气＝2HCl 气 Q112 H2 气 Cl2 气＝HCl 气 Q2知识点考查反应热热化学方程及物质的状态对反应热的影响能力点比较能力9已知CH4 g 2O2 g CO2 g 2H2O l Q12H2 g O2 g 2H2O g Q22H2 g O2 g 2H2O l Q3室温时取体积比为4∶1 的甲烷和氢气的混合气体112L 已折合成标准状况经完全燃烧后恢复至常温则放出的热量为com005Q3 com005Q2com01Q3 com02Q2知识点考查反应热热化学方程式及有关计算能力点培养学生理解和计算能力10已知35NaOH溶液的com-35NaOH溶液的密度为105g·cm-3 若将上述两溶液等体积混合所得NaOH溶液的质量分数是A大于20 B等于20 C小于20 D无法计算知识点考查质量百分比浓度的有关计算能力点培养学生计算能力11向5ml氯化钠溶液里滴入一滴AgNO3溶液出现白色沉淀继续加入一滴KI 溶液沉淀变成黄色再加入一滴硫化钠溶液沉淀又变成黑色根据上述变化过程分析此三种沉淀物的溶解度关系为AAgCl＝AgI＝Ag2S BAgCl＜AgI＜Ag2SCAgCl＞AgI＞Ag2S D因发生特殊反应无法判断知识点本题是一道信息试题考查溶解度概念能力点培养学生自学能力阅读理解能力12环境监测测定水中溶解O2方法是量取a mL水样迅速加MnSO4溶液及含有NaOH的KI 溶液立即塞好塞子振荡使混合均匀开塞迅速加入行之有效量H2SO4此时有I2生成用Na2S2O3溶液浓度为b molL 和I2反应消耗了V mL 以淀粉为指示剂有关反应方程式为2Mn2O24OH-2MnO OH 2 反应很快MnO OH 22I-4HMn2I23H2O I22S2O32-2I-S4O62-1 水中溶解O2的量以molL为单位为2 I2和S2O32-反应以淀粉为指示剂达终点时溶液颜色变化如何3 加MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液后振荡时若塞子未塞紧设振荡时未溅出溶液将对测定结果有何影响为什么4 开塞到加H2SO4前的时间间隔很长测定结果又如何说明理由知识点本题是一个关于物质的量结合离子反应方程式的计算试题能力点培养学生逻辑思维能力及计算能力coml K2SO4016mol KCl05 mol NaCl的溶液1L现因无K 2SO4只有Na2SO4KClNaCl问如何配制所需溶液简述操作步骤知识点本题考查关于物质的量浓度的有关计算配制等内容能力点培养学生实验能力和计算能力14在一密闭气缸内用一不漏气可滑动的活塞隔开如图左边充有N2右边充有H2 和O2在室温下将右边的混合气点燃反应后冷却到原室温活塞最终都落在气缸的中点水的体积可忽略不计求原来H2和O2的体积比是多少反应前N2 H2 O2 1 3反应后N2 剩余气 2 2知识点本题考查阿佛加德罗定律的有关内容能力点培养学生抽象思维能力15有一包固体混合物中含有KNO3和不溶性杂质加入一定量的水充分溶解其结果如下表表一温度℃10 40 75 剩余固体 g 261 175 82 表二温度℃10 40 50 55 60 65 75 80 KNO3的溶解度 g 209639 855 95 110 126 150 169 1 通过计算可知用水的质量为多少g2 原固体混合物中含KNO3的质量为多少g3 若要完全溶解此固体混合物中的KNO3所需最低温度是多少知识点本题考查有关溶解度和有关计算能力点培养学生自学能力16美国《科学美国人》杂志在1971年7月刊登的地球的能量资源一文中提供了如下数据到达地球表面的太阳辐射能的几条主要去路直接反射52000×109 千焦秒以热能方式离开地球81000×109 千焦秒水循环 40000×109 千焦秒大气流动370×109 千焦秒光合作用40×109 千焦秒请选用以上数据计算1 地球对太阳能的利用率约为2 通过光合作用每年有千焦的太阳能转化为化学能每年按365 天计算3 每年由绿色植物通过光合作用 6CO26H2OC6H12O66O2 为我们生存的环境除去CO2的质量A试根据能量关系列出A的计算式列式中缺少的数据用符号表示A＝ kg所缺数据的化学含义为知识点本题是一道综合信息题能力点培养学生阅读能力自学能力以及综合思维能力17水在自然净化中要把有机污染物自发地氧化转变为简单的无机物质1L水中含有机物转化为无机物所需要的氧气数量称为生化需氧量 BOD 其单位用 gL 表示某地区一条污水河测定其中含00010的有机物该有机物的分子式以C6H10O5表示已知20℃常压下氧气在纯水中的溶解度为00092gL鱼在含氧量小于0004gL 的水中不能生存1 计算此条河中的BOD2 判断此条河中的鱼能否生存知识点本题是一道信息题涉及到数学计算物质的量浓度的计算能力点培养学生利用已学过的知识解决实际问题的能力coml NaOH035mol Na2CO3和020mol NaHCO3溶解于水在该混合物溶液中加入盐酸反应物明显分三个阶段进行若加入的盐酸n mol溶液中NaClNa2CO3和NaHCO3分别为X molY molZ mol试分别计算在n值增大的过程中不同反应阶段的n值范围和所对应的XY Z的值将其计算结果填入下表加入HCln mol 溶液中NaClX mol 溶液中Na2CO3Y mol 溶液中NaHCO 3Z mol 知识点本题是一道信息试题考查物质的量的计算能力点培养学生分析问题和解决问题的能力参考答案1AC 2A 3C 4D 5C 6BD 7D 8AC 9A 10A 11C12 1 molL 2 溶液由蓝色变无色 3 测定结果将偏高因为空气中的氧气溶解所至 4 测定结果将偏高因为空气中的氧气溶解所至13①计算M＝241g MKCl＝373g MNaCl＝94g②称量用托盘天平准确称取241gNa2SO4373gKCl94gNaCl③溶解将②称取的三物质溶于适量的蒸馏水搅拌静置至室温④转液将③所得溶液沿玻棒转移至1L容量瓶中⑤洗涤用蒸馏水洗涤烧杯玻棒23次并把洗涤液都注入容量瓶中然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度23cm处并振荡摇匀⑥定容用胶头滴管加水到瓶颈刻度处使溶液的凹液面的最低点正为与刻度线相平⑦摇匀塞上瓶塞摇匀即可⑧装瓶贴签将⑦所得的溶液注入试剂瓶并贴上标签14若H2过量n∶＝7∶2若O2过量n∶＝4∶515①m＝200g ②m＝2008g ③60℃16①232 ②126×1018KJ③A＝Q为每生成1mol葡萄糖所需吸收的能量17 1 1L水中有机物的质量为1000g×00010＝0010gC6H10O5 6O2CO25H2O162g 192g010g xx＝0012g河水的BOD为0012gL2 0012gL＞00092gL鱼类不能生存180～025 n 055 0 025～08 n 08-n n-025 08～135 n0 185-n第三章硫硫酸一考纲要求1以硫元素为代表了解氧族元素的单质氢化物及其氧化物的重要性质理解氧族元素的性质递变规律2了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义3掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算4了解硫酸的性质用途及硫酸根离子的检验了解几种常见的硫酸盐5掌握离子反应离子反应发生的条件及离子方程式的书写二知识结构1氧族元素原子结构单质性质元素名称和符号氧 O 硫 S 硒 Se 碲 Te原子结构原子序数8 16 34 52 结构示意图电子式·∶·∶·∶·∶主要化合价-2 -246-246 -246 相同点最外层电子数相同都是6个电子不同点原子核外电子层数不同依次增大原子半径物理性质颜色和状态无色无味气体淡黄固体灰色固体银白色固体密度熔点℃沸点℃水有机溶济溶解度化学反与金属反应易与金属反应易与金属反应反应较难多数不反应与非金属反应易与H2CPS等反应能与H2CO2反应反应难一般不反应与化合物应能与许多物质反应能与氧化性酸强碱反应反应少反应很少2硫的氢化物氧化物及其水化物的结构性质类别氢化物氧化物氧化物水化物结构分子式 H2S SO2 SO2 H2SO3 H2SO4 化学键极性键极性键极性键极性键配位极性键配位晶体类型分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体分子晶体物理性质色味态无色有臭鸡蛋气味的气体无色有刺激性气味的气体无色固体无色有刺激性气味的液体无色油状液体毒性有毒气体是空气污染物有毒气体是空气污染物无毒腐蚀性强有毒不稳定无毒强腐蚀性化学性质与水反应溶于水不与水反应SO2H2OH2SO3 H2OSO3H2SO4 溶于水不与水反应溶于水与金属反应2NaH2SNa2SH2↑不反应不反应与较活泼金属反应反应稳定性不稳定H2SH2S 稳定较稳定不稳定稳定酸性强弱弱酸性弱酸性强酸性弱酸性强酸性检验使含Pb2的湿润试纸变黑或与Cu2反应生成CuS沉淀使品红溶液褪色加热又重新出现红色与BaCl2 稀现象生成不溶于稀HNO3的白色沉淀同SO2 同SO2 3金属硫化物的颜色和溶解性硫化物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag4SO2与Cl2的漂白性比较两种气体虽都有漂白性但原理及现象又不同Cl2是由于溶于水生成的HClO有强氧化性将有色物质氧化成无色物质褪色后不能恢复到原来颜色永久漂白而SO2是由于溶于水生成的H2SO3与有色物质直接结合形成不稳定的无色化合物褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色暂时漂白5可逆反应在同一条件下同时向正逆反应方向进行的反应如2H2O22H2O2H2O2H2↑O2↑这两个反应条件不同故不能视为可逆反应而2SO2O22SO3SO2H2OH2SO 3发生在同一条件下它们均为可逆反应6常见气体的制取收集和净化等知识归纳如下1 气体制取装置分为三类见下图所示①固固可选用图丙可制取O2NH3CH4等②固液可选用图乙或丁图乙可制取H2CO2H2SNO2C2H 2等图丁只可制取H2CO2H2S 要注意启普发生器使用的三个条件③固或液液可选用图甲可制取Cl2HClSO2CONOC2H2等气体2 气体收集的三种方法3 气体净化装置常见的有三种如下图所示①装置甲是洗气瓶选择的除杂试剂的是液态如H2中的HCl用NaOH溶液除去CO2中的SO2用饱和NaHCO3溶液除去Cl2中的HCl用饱和食盐水除去SO2中的SO3用饱和NaHSO3或H2SO4除去②装置乙是干燥管选择的除杂试剂是固态的如H2中水蒸气可用无水CaCl2CO中的CO2可用碱石灰注意气体流入方向大进小出③装置丙是硬质玻璃管选择的试剂是固体需加热时采用此装置如CO2中的CO用灼热CuO除去空气中的O2用灼热的铜粉除去④尾气吸收装置有三种如下图所示。
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高中高三化学复习教案【精选7篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高三学生，很快就会面临继续学业或事业的选择。
面对重要的人生选择，是否考虑清楚了？这对于没有社会经验的学生来说，无疑是个困难的想选择。
下面本店铺给大家整理了关于高中高三化学复习教案的内容，欢迎阅读，内容仅供参考！高中高三化学复习教案【篇1】一、教材分析“化学计量在实验中的应用”是以化学基本概念为基础，与实验紧密联系，强调概念在实际中的应用，本节教学对整个高中化学的学习乃至今后继续学习起着重要的指导作用。
教材内容具有概念比较多，且抽象又难于理解的特点。
教材首先从为什么学习这个物理量入手，指出它是联系微观粒子和宏观物质的纽带，认识引入物质的量在实际应用中的重要意义，即引入这一物理量的重要性和必要性。
然后介绍物质的量及其单位，物质的量与物质的粒子数之间、物质的量与质量之间的关系。
应注意不要随意拓宽和加深有关内容，加大学生学习的困难。
二、学情分析对于“物质的量”这个新的“量”和“摩尔”这个新的“单位”，学生是很陌生的，而且也很抽象，但通过学习和生活经验的积累，他们已经知道了生活中常用的一些“量”和“单位”，如长度、质量、时间、温度，米、千克等。
可采用类比方法，类比方法是根据两个或两类对象之间的某些属性上相同，而推出它们在其他属性也相同的一种科学方法。
如物质的量与其他学生熟悉的量类比、摩尔与其他国际单位的类比、集合思想的类比等，运用类比思想阐释物质的量及其单位摩尔的意义，能够提高这两个概念与其他概念之间的兼容性，有利于对这两个陌生概念的深刻理解和掌握。
三、教学目标1.知识与技能(（1)认识物质的量是描述微观粒子集体的一个物理量，认识摩尔是物质的量的基本单位;了解阿伏加德罗常数的涵义，了解摩尔质量的概念。
(2）了解物质的量与微观粒子数之间的换算关系;了解物质的量、物质的质量、摩尔质量之间的换算关系。
2.过程与方法(（1)通过类比的思想帮助学生更好的理解、运用和巩固概念。
(2）通过阅读教材、参考资料和联系生活实际，培养学生自学的习惯、探究的意识。
(3）体验学习物质的量这一物理量的重要性和必要性。
3.情感态度和价值观(（1)使学生认识到微观和宏观的相互转化是研究化学问题的科学方法之一、培养学生尊重科学的思想。
(2）调动学生参与概念的形成过程，体验科学探究的艰辛和喜悦。
四、教学重点与难点1.教学重点(（1)物质的量的概念;(2）物质的量和微粒数之间的相互转化;(3）阿伏伽德罗常数的涵义;（4)通过物质的量、质量、摩尔质量计算实际问题。
2.教学难点物质的量的概念。
五、教学准备多媒体、黑板六、教学方法采用创设情境方式，通过故事(一粒米的称量)和生活实例，以聚微成宏的科学思维方式，引出新的物理量—物质的量，搭建起宏观与微观的桥梁。
通过学生列举生活中的常用单位(箱、包、打等)与抽象概念类比、国际单位之间的类比、集合思想的类比教学，将抽象的概念形象化，让学生感受概念的生成过程，初步形成物质的量的概念并理解其重要性。
高中高三化学复习教案【篇2】一、学习目标1．学会从化合价升降和电子转移的角度来分析、理解氧化还原反应。
2．学会用“双线桥”法分析化合价升降、电子得失，并判断反应中的氧化剂和还原剂。
3．理解氧化还原反应的本质。
4．辨析氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并用韦恩图表示之，培养比较、类比、归纳和演绎的能力。
5．理解氧化反应和还原反应、得电子和失电子之间相互依存、相互对立的关系。
二、教学重点及难点重点：氧化还原反应。
难点：氧化还原反应中化合价变化与电子得失的关系，氧化剂、还原剂的判断。
三、设计思路由复习氯气主要化学性质所涉及的化学反应引入，结合专题1中的氧化还原反应和非氧化还原反应对这些反应进行判断，从而分析氧化还原反应和非氧化还原反应的本质区别，并从电子转移等角度进行系统分析，再升华到构建氧化还原反应和四种基本反应类型之间关系的概念。
四、教学过程[情景引入]由复习上节课氯气有关反应引入本节课的研究主题。
先由学生书写氯气与钠、铁、氢气和水，次氯酸分解、此氯酸钙和二氧化碳、水反应的化学方程式。
[练习]学生自己书写方程式，并留待后面的学习继续使用。
[过渡]我们结合在第一章中学过的氧化还原反应的定义，来判断一下这些化学反应应属于氧化还原反应，还是非氧化还原反应。
[媒体]2Na＋Cl2＝2NaCl2Fe+3Cl22FeCl3H2+Cl22HClCl2＋H2OHCl＋HClOCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO2HClOO2↑+2HCl[练习]学生自己进行判断，或可小组讨论、分析。
[叙述]现在请大家在氯气与钠反应的方程式上，标出化合价发生改变的元素，在反应前后的化合价。
[思考与讨论]学生解决下列问题：1．元素的化合价是由什么决定的呢？2．元素的化合价在何种情况下会发生变化？3．在同一个化学反应中，元素化合价升高和降低的数目有何关系？4．在同一个化学反应中，元素得电子数和失电子数有何关系？[叙述]讲述如何用“双线桥”法表示上面所得到的信息。
[板书][叙述]氧化还原反应是有电子转移的反应。
氧化还原反应的方程式的系数是与反应过程中得失电子的数目相关的。
在氧化还原反应中，失去电子的物质叫做还原剂，还原剂发生氧化反应，表现还原性。
可以这样记忆：还原剂化合价升高、失电子、具有还原性，被氧化。
[思考与讨论]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反应中，氧化剂和还原剂分别是什么？怎样判断元素在氧化还原反应中是被氧化还是被还原呢？[板书]还原剂氧化剂有还原性有氧化性被氧化被还原[思考与讨论]1．元素处于不同的化合价在氧化还原反应中可能表现哪些性质？并以氯元素的不同价态的代表物质进行分析。
2．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如何呢？用图形方式表示它们之间的关系。
3．分析一下前面的几个反应中电子的转移情况，找出每个反应的氧化剂和还原剂。
高中高三化学复习教案【篇3】一、设计思想新化学课程标准提出：“高中化学课程应有利于学生体验科学探究的过程，学习科学研究的基本方法，加深对科学本质的认识，增强创新精神和实践能力”，这就要求教师必须更新原有的教育观念、教育模式和教学方法，注重高中化学教学中的“引导—探究”教学模式的实施，培养具有独立思考能力以及强烈的创新意识等综合素质的人才。
化学平衡属于化学热力学知识范畴，是中学化学教材体系中重要的基础理论之一。
化学基础理论的教学应根据课程标准和教学实际要求、学生的发展和认知水平，把握好知识的深度和广度，重视学生科学方法和思维能力的培养。
二、教材分析化学平衡观点的建立是很重要的，也具有一定的难度。
教材注意精心设置知识台阶，通过类比、联想等方法，帮助学生建立化学平衡的观点。
教材以固体溶质溶解为例，分析溶质溶解过程中结晶与溶解速率的变化，并指出在饱和溶液中，当蔗糖溶解的速率与结晶速率相等时，处于溶解平衡状态，以此顺势引入化学平衡状态概念，并强调在可逆反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。
这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。
化学平衡是化学反应速率知识的延伸，也是以后学习有关化学平衡的移动等知识的理论基础，是中学化学所涉及的溶解平衡、电离平衡、水解平衡等知识的基础与核心，因此《化学平衡》是一节承前启后的关键课。
化学平衡概念的建立和化学平衡特征是本节教材的重点和难点。
三、学情分析学生在接触化学平衡前对化学反应速率及可逆反应已有一定的认识，但要接受和理解化学平衡这一抽象概念并非易事。
因此在学习中应集中注意力，采用自主学习，积极想象等学习方式提高自己观察、理解和分析、解决问题的能力。
教师需要根据学生已有的知识和理解能力，采用“引导—探究”教学模式，合理利用现代教育技术，采取深入浅出、生动形象的方式进行有效教学。
四、教学目标、重难点、方法和手段1、教学目标知识目标：(（1)使学生建立化学平衡的概念(2）使学生理解化学平衡的特征(3）掌握化学平衡状态的判断能力目标：(（1)通过回忆比较已学知识，掌握新的知识(2）培养学生探究问题、分析、归纳及解决问题的能力情感目标：(（1)培养学生严谨的学习态度和积极思维习惯(2）结合平衡是相对的、有条件的、动态的等特点，对学生进行辨证唯物主义教育2、教学重点、难点化学平衡的建立及其特征3、教学方法和手段合理利用现代教育技术，采用引导探究、比较发现、推理论证等方法，通过复习联系旧知识，架设探究桥梁，借助多种教学方法，在引导探究、启发讨论中让学生·发现规律，形成概念，掌握知识。